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2022 学年度第二学期 5 月教学质量自主调研
九年级化学
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题
1-14题均只有一个正确选项。
1. 元素符号正确的是
A. mg B. SI C. Hg D. cU
【答案】C
【解析】
【分析】书写元素符号时，由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，
第二个字母必须小写。
为
【详解】A、根据分析应改 Mg，A错误，不符合题意；
B、根据分析应改为Si，B错误，不符合题意；
C、根据分析，C正确，符合题意；
D、根据分析应改为Cu，D错误，不符合题意；
故选C。
2. 在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是
A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，不符合题意。
故选A。
3. 节日烟花的火焰呈紫色时，烟花中可能含有的物质是
A. B. C. Cu D.
【答案】A
【解析】
【分析】当节日烟花的火焰呈紫色时，烟花中含有钾元素。【详解】A、硫酸钾由K、S、O三种元素组成，符合题意；
B、硝酸钙由Ca、N、O三种元素组成，不符合题意；
C、铜由铜元素组成，不符合题意；
D、硫酸钠由Na、S、O三种元素组成，不符合题意。
故选A。
4. 关于硫酸铜的描述中，错误的是
A. 俗称：胆矾 B. 类别：盐
C. 式量：160 D. 用途：检验水
【答案】A
【解析】
【详解】A、五水硫酸铜的俗称为胆矾，A错误；
B、硫酸铜是由金属离子铜离子和酸根离子硫酸根离子构成的，故硫酸铜属于盐，B正确；
C、硫酸铜的式量（相对分子质量）为 ，C正确；
D、硫酸铜的粉末为白色，遇到水后会变成蓝色，故可用硫酸铜粉末来检验水，D正确。
故选A。
5. 下列物质溶于水，所得溶液显酸性的是
A. B. KCl C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，使溶液显酸性，故选项A正确；
B、KCl溶于水，所得溶液显中性，故选项B错误；
C、NaSO 溶于水，所得溶液显中性，故选项C错误；
2 4
D、NaCO 溶于水，所得溶液显碱性，故选项D错误；
2 3
故选：A。
6. 含氮量最高的氮肥是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】【详解】碳酸氢铵（NH HCO ）氮元素的质量分数是：
4 3
氯化铵(NH Cl）中含氮量为:
4
尿素（CO(NH)）氮元素的质量分数是:
2 2
硫酸铵（(NH )SO ）氮元素的质量分数是:
4 2 4
由以上计算可知，含氮量最高的肥料是尿素，故选:C。
7. 气球遇热膨胀的微观解释是
A. 分子质量增大 B. 分子个数增多 C. 分子体积增大 D. 分子间隔增大
【答案】D
【解析】
【详解】气球遇热膨胀是因为温度升高，气球中气体分子间的间隔变大，导致体积变大，故选D。
8. 下列说法合理的是
A. 干冰和冰是同种物质 B. CO和 是可燃性气体
C. 中N元素的化合价相同 D. 、 是空气污染物
【答案】B
【解析】
【详解】A、固体二氧化碳为干冰，化学式为CO，固态的水为冰，化学式为HO，因此干冰和冰是不同
2 2
种物质，故选项A错误；
B、CO和H 均具有可燃性，均属于可燃性气体，故选项B正确；
2
C、NH NO 中铵根离子中N元素的化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素为+5价，故选项C错误；
4 3
D、CO 不属于空气污染物，故选项D错误；
2
故选：B。
9. 与金刚石互为同素异形体的是
A. 活性炭 B. 木炭 C. D. 铅笔芯
【答案】C【解析】
【分析】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
【详解】A.活性炭是混合物，与金刚石不互为同素异形体，不符合题意；
B.木炭是混合物，与金刚石不互为同素异形体，不符合题意；
C.C 是由碳元素组成的单质，与金刚石互为同素异形体，符合题意；
60
D.铅笔芯是混合物，与金刚石不互为同素异形体，不符合题意；
故选C。
10. 能鉴别稀硫酸和稀盐酸的试剂是
A. 硝酸钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 石蕊试液 D. 铁锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸钡和盐酸不反应，现象不同，可以鉴别；
B、硝酸银和硫酸反应生成微溶于水的硫酸银，出现沉淀。硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，现象相同，
无法鉴别；
C、稀硫酸和稀盐酸都为酸性，都能使石蕊变红，现象相同，无法鉴别；
D、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸
铁、氯化铁溶于水都为黄色，现象相同，无法鉴别；
故选A。
11. 有关置换反应的说法，正确的是
A. 有金属单质生成 B. 有化合物生成
C. 反应都在常温下进行 D. 反应物的化合价都会改变
【答案】B
【解析】
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【详解】A、置换反应有单质生成，但不一定有金属单质生成，故A不正确；
B、置换反应有化合物生成，故B正确；
C、置换反应不一定都在常温下进行，例如氢气和氧化铜加热生成铜和水，故C不正确；
D、反应物的化合价不一定都会改变，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯元素的化合价没有改变，
故D不正确。故选B。
12. 实验设计不合理的是A. 探究可燃物燃烧的条件
B. 探究Fe、Cu、Ag的活动性
C. 鉴别 和CO
D. 验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火的）燃烧，铜片上的红磷（与氧气接触、
温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷（与氧气接触、温
度达到白磷的着火的）燃烧，热水中的白磷（温度达到白磷的着火点、没有与氧气接触）不能燃烧，说明
燃烧需要氧气，故该实验设计可探究可燃物燃烧的条件，实验设计合理，故A不符合题意；
B、左边试管中铁能够硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，右边试管中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，
所以可得出金属活动性顺序为：铁＞铜＞银，故该实验设计可探究Fe、Cu、Ag的活动性，实验设计合理，
不符合题意；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则为二氧
化碳，若不变浑浊则为一氧化碳，故该实验设计可鉴别二氧化碳和一氧化碳，实验设计合理，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置敞口，二氧化碳逸出装置，导致天平失衡，所
以该实验设计不能验证质量守恒定律，实验设计不合理，符合题意；
故选：D。
13. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎的目的是
A. 缓解温室效应 B. 使可燃物分子变小
C. 使其充分燃烧 D. 减少参加反应的氧气量
【答案】C【解析】
【详解】干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目
的是使燃料充分燃烧。
故选：C。
14. 向盛有铜和氧化铜的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所
示。下列说法错误的是
A. M点时，溶液中的溶质是CuCl
2
B. N点时，剩余固体是铜
C. P点时，溶液的pH<7
的
D. 混合物中铜 质量为（a-b）g
【答案】D
【解析】
【分析】铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。
【详解】A、M点时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，故选项正确；
B、N点时固体质量不在减少，说明氧化铜与盐酸不再反应，氧化铜一反应完，剩余的固体为铜，故选项
正确；
C、N点时溶液为氯化铜溶液，显中性，pH=7,P点时所加稀盐酸已过量，此时溶液中的溶质为反应生成的
氯化铜以及过量的氯化氢，溶液显酸性，pH＜7，故选项正确；
D、铜不参与反应，至稀盐酸过量时所剩固体为铜，即铜的质量为bg，故选项错误。
故选：D。
15-17题每题有1-2个正确选项。
15. 叙述正确的是
A. 分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的
B. 单质只含有一种元素，所以含一种元素的纯净物都是单质
的
C. 碱 溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
【答案】B
【解析】
【详解】A.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，A错误，不符合题意；
B.由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含一种元素，B正确，符合题意；
C.碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类，C错误，不符合题意；
D.恒温蒸发某物质的饱和溶液时，有晶体析出，但仍是该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，D
错误，不符合题意；
故选B
16. 常温下，某反应：M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别可能是
A. 盐、碱 B. 碱、酸 C. 单质、单质 D. 氧化物、氧化物
【答案】CD
【解析】
【详解】A、盐和酸反应生成新盐和新酸，所以M、N的物质类别不可能是盐、碱，故A错误；
B、碱和酸反应生成盐和水，所以M、N的物质类别不可能是碱、酸，故B错误；
C、若发生置换反应，根据反应M+酸→N+盐，M与N可能是金属单质和氢气（单质），故C正确；
D、若发生复分解反应，根据反应M+酸→N+盐，M是金属氧化物时生成盐和水，N应为水，M与N都是
氧化物，故D正确；
故选：CD。
17. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验
(各步均完全反应)。下列推断正确的是
A. 固体X可能是混合物
B. 溶液Z中只含一种溶质
C. 气体M和气体Y都是二氧化碳
D. 原固体粉末中没有氧化铜
【答案】AD
【解析】
【分析】气体M通入澄清石灰水产生白色沉淀N，可知N为碳酸钙，气体M为二氧化碳，二氧化碳可能来自碳酸钙的高温分解，也可能是木炭粉与氧化铜或者氧化铁的反应，而固体X与过量稀盐酸反应后没有
固体残留，说明固体粉末不含有氧化铜，而生成气体Y，则Y为氢气，因此推断固体粉末中含有氧化铁和
木炭粉，溶液Z则一定含有未反应的盐酸和生成氯化亚铁，而碳酸钙是否含有无法判断，溶液Z是否含有
氯化钙也无法判断。
【详解】A、由分析可知，固体粉末中含有氧化铁和木炭粉，氧化铁与木炭粉高温下反应生成铁和二氧化
碳，根据各步均完全反应，固体X一定含有铁，但是原固体粉末否含有碳酸钙无法确定，若含有碳酸钙，
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则固体X是氧化钙和铁的混合物，故选项说法正确；
B、由分析可知，固体X中（一定含有铁，可能含有氧化钙）加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化
亚铁和氢气，溶液Z一定含有氯化亚铁和盐酸，因此不止一种溶质，故选项说法错误；
C、气体M使澄清石灰水变浑浊，故M为二氧化碳，气体Y则是铁与盐酸反应生成的氢气，故选项说法错
误；
D、由于固体X没有残留，说明原固体粉末种不含有氧化铜，故选项说法正确；
故选：AD。
二、简答题
18. 根据所学化学知识回答下列问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是_____，其中锰元素以_____(选填
“游离”或“化合”)态存在，制取氧气的化学方程式是_____。
（2）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其_____性。
（3）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷( )制取高纯
硅。三氯硅烷含有_____种元素， 中约含_____个氯原子。
（4）某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____；要配制 的稀盐酸，需要
37%的盐酸_____g。
【答案】（1） ①. 催化作用 ②. 化合 ③.
（2）吸附
（3） ①. 三##3 ②. 1.806×1024
（4） ①. 在100g盐酸中含氯化氢37g ②. 20
【解析】
【小问1详解】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用，其中锰元素以化合态存在，过
氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，制取氧气的化学方程式是：
；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，故自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其吸附性；
【小问3详解】
三氯硅烷由氢、氯、硅三种元素组成，故三氯硅烷含有三种元素，1molHSiCl 中约含6.02×1023HSiCl 分子，
3 3
1个HSiCl 分子中含有3个氯原子，故1molHSiCl 中约含6.02×1023×3=1.806×1024个氯原子；
3 3
【小问4详解】
某工业品盐酸的溶质质量分数为37%，“37%”的含义是在100g盐酸中含氯化氢37g；
设需要37%的盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有100g×7.4%=37%x，则x=20g，即要配制
100g7.4% 的稀盐酸，需要37%的盐酸20g。
19. 下表是 在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g
13.3 31.6 63.9 110 169 246
水)
（1）20℃， 的溶解度是_____。
（2）在一瓶含有 固体的 溶液，使 固体完全溶解的方法是_____。(写出一种方法)
（3）将 固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测不同温度下烧杯中溶液的质量，如图
所示。Ⅰ．a点溶液的溶质质量分数_____(只需列比例式)。
Ⅱ．溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母编号)。
Ⅲ．b点时的溶液质量比a点时多_____g。
Ⅳ．X的取值范围是_____。
【答案】（1）31.6g （2）加水
（3） ①.
②. ab##ba ③. 32.3 ④. 63.9＜X≤110
【解析】
【小问1详解】
分析硝酸钾溶解度表可知，20℃，KNO 的溶解度是31.6g；
3
【小问2详解】
在一瓶含有KNO 固体的KNO 溶液，使KNO 固体完全溶解的方法是加水等；
3 3 3
【
小问3详解】
Ⅰ、分析图像可知，随着温度的升高，溶液的质量不断增大，固体还能继续溶解，即a点溶液后升温溶液
的质量增加，说明a溶液中有未溶解的硝酸钾，所以a点溶液就是20℃，KNO 的饱和溶液，a点溶液的溶
3
质质量分数为 ；
Ⅱ、a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱
和状态；
的
Ⅲ、20℃，KNO 溶解度为31.6g，40℃，KNO 的溶解度为63.9g，其中a、b溶液升温后溶液的质量
3 3增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态，水的质量为100g，所以
a点溶液中含有溶质为31.6g，b点溶液中含有溶质质量为63.9g，两溶液水的质量相等，所以b点时的溶液
质量比a点时多：63.9g-31.6g=32.3g；
Ⅳ、b点溶液升温后溶液质量增加，说明b溶液中有未溶解的固体，所以固体的质量大于63.9g，而c溶液
升温后溶液质量不变，说明c溶液没有未溶解的固体，所以固体的质量小于等于110g，故X的取值范围是
63.9＜X≤110。
20. 某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯
中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为_____。
（2）图1仪器A中物质是_____，判断的依据为_____。图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或
“16”)。
（3）取图2中d点所示溶液加热蒸干得固体为_____。图3中e→f变化趋势可说明_____。
（4）请利用图1实验结束后的溶液，设计一种方法也可验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。_____。
【答案】（1）
（2） ①. 稀盐酸 ②. 由图2可知反应未开始时烧杯中溶液pH值大于7，所以烧杯中是氢氧化钠，
A中为稀盐酸 ③. 12
（3） ①. 氯化钠##NaCl ②. 盐酸与氢氧化钠反应属于放热反应
（4）取少量实验结束后的溶液中，加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，说明稀盐酸与氢氧化钠能发生
反应（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
图1烧杯中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 ；故填： ；
【小问2详解】
由图2可知反应未开始时烧杯中溶液pH值大于7，所以烧杯中是氢氧化钠，A中为稀盐酸；图3中 V 时
放出的热量最多，此时恰好完全反应，溶液的 pH =7，则图3中 V 的数值最接近12；故填：稀盐酸；由
图2可知反应未开始时烧杯中溶液pH值大于7，所以烧杯中是氢氧化钠，A中为稀盐酸；12；
【小问3详解】
d 点所示溶液的 pH 小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 、 NaCl ，盐酸
具有挥发性， d 点所示溶液加热蒸干得固体为 NaCl ；图3中 e → f ，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠
反应属于放热反应；故填：氯化钠（或NaCl)；盐酸与氢氧化钠反应属于放热反应；
【小问4详解】
利用图1实验结束后的溶液，验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应，可验证氢氧化钠已经不存在，取少
量实验结束后的溶液中，加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，说明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应，故填：
取少量实验结束后的溶液中，加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，说明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应
（合理即可）。
21. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、 等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的
化学。
（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和 ，该反应的化学方程式为_____，得
到的CO和 的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于
冶炼某些金属。
（2）某化学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
Ⅰ．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气。根据①中所写的化学方程式。合成气中CO和 的质
量比为_____。
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜。实验装置如下图所示：
设计的实验步骤：a．连接好装置并检查气密性。
b．装入药品，通入一段时间合成气。
c．分别称量装置D、E的质量。
d．缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
e．停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
f．再次分别称量装置D、E的质量。
经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤_____(填实验步骤的序号)中点燃(点
燃前应对气体验纯)。
（3）该小组的同学按上述步骤进行实验；并记录了实验现象和数据：
装置C中出现的现象是_____。称量数据如表所示。
装置D的质 装置E的质
量 量
反应前 292.4g 198.2g
反应后 296.0g 201.5g
Ⅰ．甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和 还原了CuO。写出任意一个化学方程式
_____。
Ⅱ．乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和 以外，制得的合成气中未反应的 ，也可能还
原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。_____。
Ⅲ．丙同学提出，实验步骤e中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误
差对乙同学的推测结果是否有影响？并说明理由。_____ 。
【答案】（1）
（2） ①. 14:3 ②. b
（3） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. 或
③. 如果只有一氧化碳和氢气还原氧化铜，生成物中C、H元素的质量比为2:1，如果只有甲烷还原氧
化铜，则生成物中C、H元素的质量比为：3:1，而实际测得生成物中C、H元素的质量比为9:4，9:4介于
2:1和3:1之间，说明除了CO和 H 以外，制得的合成气中未反应的 CH ，也可能还原了CuO ④. 无
2 4
影响，因为通入的气体带走装置E中的部分水蒸气，会导致测得生成二氧化碳质量偏低，导致碳元素的质量偏低，而实际测得生成物中C、H元素的质量比已经大于2:1，已经可得出甲烷还原了氧化铜
【解析】
【小问1详解】
工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H，该反应的化学方程式为：
2
；
【小问2详解】
Ⅰ．由化学方程式可知，合成气中CO和H 的质量比为：28:6=14:3；
2
Ⅱ．一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故装置E后还应添加一个酒精灯，进行尾气处理，步骤
b中通入合成气，故应在实验步骤b中点燃；
【小问3详解】
装置C中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生
成铜和水，故装置C中出现的现象是：黑色固体逐渐变红；
Ⅰ．一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：
；
Ⅱ．如果只有一氧化碳和氢气还原氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，
生成物中碳元素的质量与一氧化碳中碳元素的质量相同，氢元素的质量与氢气中氢元素的质量相同，合成
气中一氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，则生成物中C、H元素的质量比为：12：（2×3）=2:1；如果只
有甲烷还原氧化铜，生成物中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，而实际生成二氧化碳的质量为：
201.5g-198.2g=3.3g，碳元素的质量为： ，生成水的质量为：
296.0g-292.4g=3.6g，则氢元素的质量为： ，则生成物中C、H元素的质量比为：0.9g：0.4g=9:4，9:4介于2:1和3:1之间，说明除了CO和 H 以外，制得的合成气中未反应的 CH ，也
2 4
可能还原了CuO；
Ⅲ．实验步骤e中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，会导致测得二氧化碳的质量偏低，导致测得
碳元素的质量偏小，而实际测得生成物中C、H元素的质量比为9:4，已经大于2:1，可说明甲烷参与了反
应，故对推测结果无影响。
