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2014年上海市黄浦区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（3分）灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（ ）
A．蓝色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
2．（3分）下列金属的活动性最弱的是（ ）
A．银 B．铜 C．铝 D．钠
3．（3分）CaO可作干燥剂，其俗称是（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．氧化钙 D．大理石
4．（3分）属于混合物的是（ ）
A．蒸馏水 B．液氧 C．水银 D．天然气
5．（3分）臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）等都是生产、生活中常用的
3 2 2 2
消毒剂，三种物质中都含有（ ）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
6．（3分）化学式书写正确的是（ ）
A．氯化钙 CaCl B．氦气Ne
2
C．硫酸铜 CuSO D．氧化铝 AlO
4
7．（3分）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（ ）
A．分子间隔增大 B．分子个数增多
C．分子质量增大 D．分子体积增大
8．（3分）能在氧气中燃烧并产生刺激性气味的气体的物质是（ ）
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
9．（3分）实验室制取氧气过程中，属于化学变化的步骤是（ ）
A．研磨氯酸钾固体
B．排水法收集氧气
C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
D．混合氯酸钾和二氧化锰
10．（3分）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）
A．稳定性 B．酸性 C．可燃性 D．吸附性
第1页（共28页）11．（3分）关于金刚石、石墨判断正确的是（ ）
A．同种物质 B．同种元素 C．同种单质 D．同种结构
12．（3分）在反应 I O +5CO═I +5CO 中，化合价降低的元素是（ ）
2 5 2 2
A．碳 B．氧 C．碘 D．无法确定
13．（3分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
A．Mg+O MgO B．2Fe+6HCl→2FeCl +3H ↑
2 2 3 2
C．2NaOH+SO →Na SO +H O D．CO+CuO CO +Cu
2 2 4 2 2
14．（3分）化学反应：CO +4Na 2Na O+C，可用于合成金刚石．反应中作还
2 2
原剂的物质是（ ）
A．CO B．Na C．Na O D．C
2 2
15．（3分）以下关系比较中，正确的是（ ）
A．pH=6.7雨水的酸性＞pH=5.6雨水的酸性
B．相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＞氢氧化钠
C．等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧＞不完全燃烧
D．溶质的质量分数：饱和溶液＞不饱和溶液
16．（3分）关于玻璃棒作用，描述错误的是（ ）
A．过滤时：引流 B．测溶液pH时：蘸取
C．捣碎固体时：研磨 D．加速固体溶解时：搅拌
17．（3分）化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息．其中叙述错
误的是（ ）
A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质
D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
18．（3分）实验室要收集一试管CO ，最好选用的装置是（ ）
2
A． B．
第2页（共28页）C． D．
19．（3分）将洁净的铁丝浸入含有AgNO 和Zn（NO ）废液中，一段时间后取出，
3 3 2
铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（ ）
A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Zn、Fe
20．（3分）煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得
氧化钙．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则已
分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（ ）
A．3：5 B．1：2 C．2：5 D．3：10
七、填空题（共21分）
21．（5分）在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
如图是氨气（NH ）与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图．
3
表示2个氧分子的化学符号是 ．氨气是由 种元素组成，将其溶
于水形成的溶液是常用的化学肥料，该溶液属于 肥（填“氮”、“磷”
①
或“钾”）．
写出上图反应的化学方程式： ，基本反应类型：
该反应的微观过程 I是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原
②
子；过程 II是表示 ．
③
22．（11分）水与人类的生活、生产密切相关．
第3页（共28页）如图一所示，电极上可观察到的现象是 ．反应的化学方程式是 ．
自来水生产过程中通入氯气的作用是 ．
①
高铁酸钾（K FeO ）是一种新型、高效的多功能水处理剂．K FeO 的摩尔质量
② 2 4 2 4
是 ． 1mol K FeO 含有 个氧原子．高铁酸钾受热分解的化学方
③ 2 4
程式是：4K FeO 2R+4K O+3O ↑，则R是 （填化学式）．
2 4 2 2
对生活污水再利用是节水的重要手段．某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含
有氯化钠和碳酸钠可溶性物质
④
Ⅰ．去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行 操作可除去其中
泥沙等小颗粒物质．
Ⅱ．为了检验经 I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流
程如图二．
检验气体的试剂是 ．溶液A中含有的溶质是 ．在水样中加入稀硝
酸不能改成稀硫酸，理由是 ．结论：该生活污水中含有 （写化学
式）可溶性物质．
23．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 ．
3
t ℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，
① 3
充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 （“A”、“B”或
②
“C”）点，若将甲溶液降温至t ℃，溶液的变化情况是 ．
1
Ⅰ．溶液变为饱和Ⅱ．溶解度增加Ⅲ．溶质减少Ⅳ．溶质的质量分数不变．
第4页（共28页）八、简答题（共19分）
24．（3分）一种石灰石样品的成分是CaCO 和SiO ．为了测定该样品中CaCO 的
3 2 3
质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图象．
次数 第1次 第3次 第4次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 30 a 15
石灰石样品中CaCO 的质量分数是 ．
3
第3次加入盐酸后，a为 g．
①
反应共产生0.2mol CO 求加入盐酸溶质的质量分数．（根据化学方程式列式
② 2
计算）
③
25．（12分）实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验．（夹持
仪器省略，装置气密性良好）
配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是：
Ⅰ．
①
Ⅱ．量取
Ⅲ．溶解．读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平．
与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②
第5页（共28页）仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 ．以上五个
装置不可能收集到氢气的是 （填写字母编号）．比较B、C装置，B装置
的优点是 ．能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是
．
鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝
酸钾，请按如表完成实验设计：
③
步骤一： 取样于三支试管中分别加入 先鉴别出碳酸钙固
试剂． 体
（物理方法） 现象：
步骤二： 再任取一支未鉴别出试剂的试管中
滴入稀硫酸
（化学方法） 现象：
26．（6分）工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯
度，设计以下实验．（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H SO 具有吸水
2 4
性）
【实验设计】
【实验过程】
打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的
，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中．
①
第6页（共28页）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置 （填字母序号）．根据该装置
在反应前后的质量差得到CO 的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最
② 2
后得到样品中氢氧化钠纯度．
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误
差可能的原因 ．
第7页（共28页）2014 年上海市黄浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（3分）灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（ ）
A．蓝色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫
焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断．
【解答】解：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学
上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈
黄色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反
应的现象及其应用是正确解答本题的关键．
2．（3分）下列金属的活动性最弱的是（ ）
A．银 B．铜 C．铝 D．钠
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、
Ag、Pt、Au，则可知答案．
【解答】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、
Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Na＞Al＞Cu＞Ag。
故选：A。
第8页（共28页）【点评】熟记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、
Ag、Pt、Au，并且要学会应用．
3．（3分）CaO可作干燥剂，其俗称是（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．氧化钙 D．大理石
【考点】8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可．
【解答】解：A、氧化钙俗称生石灰，故选项正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。
C、氧化钙是CaO的化学名称，故选项错误。
D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的
关键．
4．（3分）属于混合物的是（ ）
A．蒸馏水 B．液氧 C．水银 D．天然气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A．蒸馏水属于纯净物中的氧化物，故不选；
B．液氧是纯净物中的单质，故不选；
C．水银是一种金属单质，属于纯净物，故不选；
D．天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
5．（3分）臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）等都是生产、生活中常用的
3 2 2 2
消毒剂，三种物质中都含有（ ）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
第9页（共28页）【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据臭氧（O ）、二氧化碳（ClO ）、双氧水（H O ）这三种物质的组成和构
3 2 2 2
成进行分析解答即可。
【解答】解：A、由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子，只有氧气中才含
有氧分子，故A错误。
B、三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子，故B错误。
C、臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）都是纯净物，都不含有氧气，故C
3 2 2 2
错误。
D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识
即可正确解答本题。
6．（3分）化学式书写正确的是（ ）
A．氯化钙 CaCl B．氦气Ne
2
C．硫酸铜 CuSO D．氧化铝 AlO
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质和化合物的化学式的写法分析．在化合物中，元素的化合价代数
和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在
右边．
【解答】解：A、氯化钙中，钙元素的化合价是+2，氯元素的化合价是﹣1，氯化钙的
化学式是CaCl ．选项错误。
2
B、氦气是一种稀有气体单质，是氮原子分子，化学式直接用元素符号表示，化学
式为：He，选项错误。
C、硫酸铜中，铜元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是﹣2，硫酸铜的化学式是
CuSO ．选项正确。
4
D、氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，氧化铝的化学式是
Al O ．错误。
2 3
故选：C。
第10页（共28页）【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，是最基础的知识．
7．（3分）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（ ）
A．分子间隔增大 B．分子个数增多
C．分子质量增大 D．分子体积增大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热
膨胀，即分子间隔增大．
【解答】解：由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体
受热膨胀，即分子间隔增大。
故选：A。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质．
8．（3分）能在氧气中燃烧并产生刺激性气味的气体的物质是（ ）
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】根据铁丝、硫、镁条和木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项
错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项正确。
C、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项
错误。
D、木炭燃烧生成的二氧化碳是无色无味的气体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
9．（3分）实验室制取氧气过程中，属于化学变化的步骤是（ ）
A．研磨氯酸钾固体
B．排水法收集氧气
第11页（共28页）C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
D．混合氯酸钾和二氧化锰
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、研磨氯酸钾固体，只是将其变为粉末状，没有新物质生成，属于物
理变化，故A错；
B、排水法收集氧气属于收集气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，有新物质生成，属于化学变
化，故C正确；
D、混合氯酸钾和二氧化锰，不能发生反应，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
10．（3分）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）
A．稳定性 B．酸性 C．可燃性 D．吸附性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点
沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A错；
B、酸性是通过化学反应表现出酸的性质，故B错；
C、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故C错；
D、吸附性，是将异味或色素等吸附在表面，没有新物质生成，不需要化学变化表
现出来，故D正确。
故选：D。
第12页（共28页）【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这
条性质是否需要通过化学变化表现出来
11．（3分）关于金刚石、石墨判断正确的是（ ）
A．同种物质 B．同种元素 C．同种单质 D．同种结构
【考点】CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质；其中碳原子的排列方式不
同引起不同的物理性质．
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，不是同一种物质。故
A说法错误；
B、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，故B说法正确；
C、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，．故C说法错误；
D、碳原子的排列方式不同决定了金刚石、石墨的结构不同。故D错误。
故选：B。
【点评】解答这类题目时，要特别联系着碳单质的组成、碳原子的排列不同等相关
知识，进行综合分析、解答．
12．（3分）在反应 I O +5CO═I +5CO 中，化合价降低的元素是（ ）
2 5 2 2
A．碳 B．氧 C．碘 D．无法确定
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2价，
I O 中I元素的化合价为x，
2 5
2x+（﹣2）5=0，x=+5；I 中I元素的化合价为0价；反应前后I元素的化合价降低；
2
CO中C元素的化合价为+2价；CO 中C元素的化合价为+4价，反应前后C元素
2
的化合价升高；
故选：C。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能
力．
13．（3分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
第13页（共28页）A．Mg+O MgO B．2Fe+6HCl→2FeCl +3H ↑
2 2 3 2
C．2NaOH+SO →Na SO +H O D．CO+CuO CO +Cu
2 2 4 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应
为2Mg+O 2MgO。
2
B 、 铁 与 稀 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氢 气 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 为
Fe+2HCl=FeCl +H ↑。
2 2
C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：
2NaOH+SO =Na SO +H O。
2 2 3 2
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
14．（3分）化学反应：CO +4Na 2Na O+C，可用于合成金刚石．反应中作还
2 2
原剂的物质是（ ）
A．CO B．Na C．Na O D．C
2 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，含氧化合物失去氧的反应属于还原
反应，做氧化剂；得到氧的物质发生氧化反应，是还原剂，据此回答即可．
【解答】解：由反应的化学方程式CO +4Na 2Na O+C可知，二氧化碳失去
2 2
氧生成碳发生了还原反应，是氧化剂；钠得到氧生成氧化钠发生了氧化反应，
是还原剂。
故选：B。
第14页（共28页）【点评】题主要考查了氧化还原反应中相关方面的内容．解答本题的关键是要充
分理解氧化还原反应的含义，知道氧化剂在反应中提供了氧的，还原剂是得到
氧的物质的特征进行判断．
15．（3分）以下关系比较中，正确的是（ ）
A．pH=6.7雨水的酸性＞pH=5.6雨水的酸性
B．相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＞氢氧化钠
C．等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧＞不完全燃烧
D．溶质的质量分数：饱和溶液＞不饱和溶液
【考点】7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；9C：酸雨的产生、危害及防
治；9Q：酸碱盐的溶解性；C7：碳的化学性质．
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【专题】212：化学与环境保护；515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合
物的性质与用途；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据酸雨的规定来分析；
B、根据二者的溶解性来分析；
C、根据可燃物完全燃烧和不完全燃烧释放出的热量多少来分析；
D、根据溶液状态与溶液浓度的关系来分析．
【解答】解：A、只有雨水的pH＜5.6时，才能称为酸雨，故错误；
B、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下，氢氧化钙的溶解能力小
于氢氧化钠的溶解能力，故错误；
C、等质量的木炭充分燃烧时放出的热量大于不充分燃烧时放出的热量，故正确；
D、在相同的温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液
中溶质的质量分数，若温度不同，则无法判断，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了较多的知识点，但是都属于基础知识的考查，难度较小．
16．（3分）关于玻璃棒作用，描述错误的是（ ）
A．过滤时：引流 B．测溶液pH时：蘸取
C．捣碎固体时：研磨 D．加速固体溶解时：搅拌
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据液体顺着玻璃棒流下，不易溅出进行分析；
第15页（共28页）B、根据测溶液pH时用玻璃棒蘸取少量溶液进行分析；
C、根据玻璃棒比较细，比较容易折断进行分析；
D、根据玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快进行分析．
【解答】解：A、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止了液体溅出，故描述正确；
B、测溶液pH时用它蘸取少量溶液，滴到PH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准
比色卡对照即可得出数值，故描述正确；
C、玻璃棒属于易损坏的玻璃仪器，不能用于捣碎，这样会将玻璃棒折断，故描述
错误；
D、玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快，故描述正确
故选：C。
【点评】根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流
作用，测溶液的pH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使
液滴飞溅．
17．（3分）化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息．其中叙述错
误的是（ ）
A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质
D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；86：金属活动性顺序及其应用；9I：复分解
反应及其发生的条件；D7：相对原子质量的概念及其计算方法．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、根据从溶液中获得晶体的方法来考虑；
B、根据复分解反应能否发生的条件考虑；
C、根据元素的相对原子质量表查出该种元素的相对原子质量；
D、根据金属与盐反应的条件限制来考虑本题．
【解答】解：
A、根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温
结晶和蒸发结晶的方法结晶，故叙述正确；
B、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据溶解度曲线
第16页（共28页）图，可判断有无沉淀生成，故叙述正确；
C、根据元素的相对原子质量表“不能”查出元素的化合价，“不能”判断元素
的化学性质，故叙述错误；D、根据金属活动性顺序表，排在前面的金属能把排
在后面金属从其盐溶液中置换出来，故叙述正确。
故选：C。
【点评】通过回答本题要知道金属活动性顺序表只能判断一部分金属能否与盐反
应，熟记复分解反应发生的条件，只要符合一个条件就行，但需要注意的是碱
与盐反应或盐和盐反应时，反应物必须溶于水，再考虑复分解发生的条件．
18．（3分）实验室要收集一试管CO ，最好选用的装置是（ ）
2
A． B．
C． D．
【考点】4P：常用气体的收集方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此收集二氧化碳气体时最好选
用向上排空气法进行收集．
【解答】解：装置A、B均是管口向上都属于向上排空气收集气体的装置，但装置B
中导管未伸入试管底部，试管内的空气不能全部排出而与二氧化碳混合在一
起，不能收集到较为纯净的二氧化碳，而装置A的导管伸入试管底部可收集较
为纯净的二氧化碳气体；装置C为向下排空气法收集气体、装置D为排水法收
集气体，这两种方法不能用来收集二氧化碳；
故选：A。
【点评】收集气体时要根据所要收集气体的密度、溶解性确定收集气体所应选取
的装置，排空气法收集气体时，导管应伸入集气所用仪器的底部，以排出仪器
第17页（共28页）内的空气．
19．（3分）将洁净的铁丝浸入含有AgNO 和Zn（NO ）废液中，一段时间后取出，
3 3 2
铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（ ）
A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Zn、Fe
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置
换出来；根据金属活动顺序表中铁、锌、银的金属活动性强弱去作答，这三种金
属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞银．
【解答】解；
铁、锌、银的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞银，根据金属活动顺序表中，
排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以把银
从硝酸银的溶液中置换出来，故铁丝表面附着的物质是银。
故选：B。
【点评】金属与酸、与盐溶液发生置换是常考查的内容，关键是明确它们之间发生
反应的条件．
20．（3分）煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得
氧化钙．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则已
分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（ ）
A．3：5 B．1：2 C．2：5 D．3：10
【考点】D9：元素质量比的计算；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，
再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质
量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数．
【解答】解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放
出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零。由题意可知，碳酸钙中钙元
素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量
之比为2：1，则可推测剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为（2×40）：（1×12）
=20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，即已分解的碳酸钙
第18页（共28页）与原碳酸钙的质量比是1：2。
故选：B。
【点评】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征
及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
七、填空题（共21分）
21．（5分）在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
如图是氨气（NH ）与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图．
3
表示2个氧分子的化学符号是 2O ．氨气是由 两 种元素组成，将其溶
2
于水形成的溶液是常用的化学肥料，该溶液属于 氮 肥（填“氮”、“磷”
①
或“钾”）．
写出上图反应的化学方程式： 4NH +3O 6H O+2N ，基本反应类型
3 2 2 2
②
置换反应
该反应的微观过程 I是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原
子；过程 II是表示 氮原子、氢原子和氧原子重新结合成新的分子﹣氮分子
③
和水分子 ．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】 在化学式的前面加数字表示分子的个数；元素是一类原子的总称；根据
化学式中所含的营养元素分析；
①
观察微观示意图写出反应的方程式，判断反应类型；
观察微观示意图结合化学反应的实质回答．
②
【解答】解： 在化学式的前面加数字表示分子的个数，因此两个氧分子的化学符
③
号为：2O ；氨气的化学式为：NH ，由氮元素和氢元素两种元素组成的；氨气的
①2 3
第19页（共28页）水溶液为氨水，含有的营养元素是氮元素，因此属于氮肥；
观察微观示意图可知反应物是氨气和氧气，生成物是水合氮气，微粒个数比为
②
4：3：6：2，故反应的方程式为：4NH +3O 6H O+2N ；该反应是一种单质
3 2 2 2
和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
化学反应的过程是分子分成原子，原子重新组合得到新的分子，观察微观示意
图可知该反应的微观过程 I是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子
③
和氧原子；则过程 II是表示氮原子、氢原子和氧原子重新结合成新的分子﹣
氮分子和水分子；
故答案为： 2O ；两；氮； 4NH +3O 6H O+2N ； 置换反应； 氮原
2 3 2 2 2
① ② ③
子、氢原子和氧原子重新结合成新的分子﹣氮分子和水分子．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
22．（11分）水与人类的生活、生产密切相关．
如图一所示，电极上可观察到的现象是 产生气泡 ．反应的化学方程式是
①
2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
自来水生产过程中通入氯气的作用是 消毒杀菌 ．
高铁酸钾（K FeO ）是一种新型、高效的多功能水处理剂．K FeO 的摩尔质量
② 2 4 2 4
是 198g/mo l ． 1mol K FeO 含有 2.408×1 0 2 4 个氧原子．高铁酸钾受热
③ 2 4
分解的化学方程式是：4K FeO 2R+4K O+3O ↑，则R是 F e O （填化学
2 4 2 2 2 3
式）．
对生活污水再利用是节水的重要手段．某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含
④ 第20页（共28页）有氯化钠和碳酸钠可溶性物质
Ⅰ．去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行 过滤 操作可除去其中
泥沙等小颗粒物质．
Ⅱ．为了检验经 I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流
程如图二．
检验气体的试剂是 澄清石灰水 ．溶液A中含有的溶质是 HNO 、 NaNO 、
3 3
NaCl ．在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是 生成的 A g SO 干扰
2 4
对 NaC l 的检验 ．结论：该生活污水中含有 NaC l 、 N a CO （写化学式）可
2 3
溶性物质．
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；76：自来水的生产过程与净化方法；9H：盐
的化学性质；DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 根据水通电生成氢气和氧气来分析；
根据氯气的作用来分析；
①
根据阿佛加德罗常数来计算氧原子的个数，并根据质量守恒定律判断 R的化
②
学式；
③
过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法；
为检验水中的碳酸钠和氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银溶液，
④
而硝酸银溶液也可与碳酸钠反应形成白色碳酸银沉淀，因此可在滴加硝酸银
前加入稀硝酸检验并除去碳酸钠，且在水样中加入的稀硝酸不能改成稀硫酸，
否则生成的Ag SO 是微溶物也会干扰对NaCl的检验．
2 4
【解答】解： 水通电生成氢气和氧气，因此电极上可观察到的现象是产生气泡；
①
反应的化学方程式是：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
自来水生产过程中通入氯气的作用是消毒杀菌；
K FeO 的摩尔质量是：（39×2+56+16×4）g/mol=198g/mol；
② 2 4
1mol K FeO 含有氧原子的个数为：1mol×6.02×1023个/mol×4=2.408×1024个；
③ 2 4
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，可知 R的化学式为：
Fe O ；
2 3
第21页（共28页）Ⅰ．过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法，因此，去掉水
中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行过滤操作可除去其中泥沙等小颗
④
粒物质；
Ⅱ．往水样中加稀硝酸，产生气体，证明含有碳酸钠，化学方程式为：
Na CO +2HNO =2NaNO +H O+CO ↑，由于硝酸过量，溶液A中含有硝酸和生
2 3 3 3 2 2
成的硝酸钠；为检验水中的氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银
溶液，且在水样中加入的稀硝酸不能改成稀硫酸，否则生成的 Ag SO 是微溶
2 4
物也会干扰对NaCl的检验，结果生成白色沉淀，证明含有氯化钠，则该生活污
水中含有NaCl、Na CO ，则溶液A中除含有硝酸和生成的硝酸钠外，还含有氯
2 3
化钠．
故答案为： 产生气泡；2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
消毒杀菌①；
198g/mol；2.408×1024；Fe O ；
② 2 3
Ⅰ．过滤；
③
Ⅱ．澄清石灰水；
④
HNO 、NaNO 、NaCl；
3 3
生成的Ag SO 干扰对NaCl的检验；
2 4
NaCl、Na CO ．
2 3
【点评】此题较为复杂，难度较大，需认真分析．
23．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 S =S ＞ S ．
3 甲 乙 丙
t ℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，
① 3
充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 B （“A”、“B”或
②
“C”）点，若将甲溶液降温至t ℃，溶液的变化情况是 I 、 II I ．
1
Ⅰ．溶液变为饱和Ⅱ．溶解度增加Ⅲ．溶质减少Ⅳ．溶质的质量分数不变．
第22页（共28页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的
质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；溶解度曲线下面的点
表示溶液不饱和；据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况，并得到
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．
【解答】解：
（1）观察图示可知：在t ℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：S =S ＞S
3 甲 乙
；
丙
（2）t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度均大于50g，t ℃时，若将50g的甲、乙两种物
3 3
质分别加入到100g水中，充分溶解后形成不饱和溶液，所得的溶液在溶解度
曲线图中可表示为B点；
若将甲溶液降温至t ℃，由图示可知：甲物质的溶解度减至30g，溶液变为饱和，
1
并且有甲物质析出，即溶质减少．
故答案为：
S =S ＞S ；
甲 乙 丙
B；I、III．
①
【点评】本题考查了学生对饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法及对溶解度、溶
②
解度曲线的意义的理解和应用，能较好培养学生分析、解决问题的能力．
八、简答题（共19分）
24．（3分）一种石灰石样品的成分是CaCO 和SiO ．为了测定该样品中CaCO 的
3 2 3
质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图象．
次数 第1次 第3次 第4次
第23页（共28页）加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 30 a 15
石灰石样品中CaCO 的质量分数是 57.1% ．
3
第3次加入盐酸后，a为 2 0 g．
①
反应共产生0.2mol CO 求加入盐酸溶质的质量分数．（根据化学方程式列式
② 2
计算）
③
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】 由图示可知，石灰石样品反应完全后，消耗盐酸的质量为80克，因此，
第四次加入盐酸后样品反应完，剩余固体的质量为二氧化硅质量，由此可计算
①
碳酸钙的质量分数；
由图示可知，第四次恰好反应完，因此，每次加入20g盐酸，固体较少的质量相
同，为5g，所以a为20g；
②
根据化学方程式利用二氧化碳的物质的量来求反应的盐酸中氯化氢的物质的
量，进而求质量分数．
③
【解答】由图示可知，石灰石样品反应完全后，消耗盐酸的质量为80克，因此，第
四次加入盐酸后样品反应完，剩余固体的质量为二氧化硅质量，碳酸钙的质量
为：35g﹣15g=20g，且每加入20g盐酸，固体的质量较少5g，所以a为20g，故：
石灰石样品中CaCO 的质量分数是： =57.1%；
3
①故答案为：57.1%；
第3次加入盐酸后，a为20g；
故答案为：20；
②
设盐酸中HCl的物质的量为x
③
第24页（共28页）CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
2 1
x 0.2mol
解得：x=0.4mol
盐酸中溶质的质量分数为： =18.25%．
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
【点评】要学会分析图象，并根据图象分析有关问题
25．（12分）实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验．（夹持
仪器省略，装置气密性良好）
配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是：
Ⅰ． 计算
①
Ⅱ．量取
Ⅲ．溶解．读取水的体积时，视线应与量筒内液体 凹液面的最低处 保持水平．
与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②
仪器 a 的名称是 长颈漏斗 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是
Zn+H SO =ZnSO +H ↑ ．以上五个装置不可能收集到氢气的是 A （填写
2 4 4 2
字母编号）．比较B、C装置，B装置的优点是 控制反应速度 ．能随时控制
反应进行或停止，符合该条件的发生装置是 D ．
鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝
酸钾，请按如表完成实验设计：
③
步骤一：取样于三支试管中分别 先鉴别出碳酸钙固体
加入 水 试剂．
第25页（共28页）（物理方 现象： 一支试管固体
法） 不溶解，另二支试
管固体溶解
步骤二：再任取一支未鉴别出试
剂的试管中滴入稀
（化学方 现象： 出现白色固 该试管中溶质是氯化
硫酸
法） 体 / 无明显现象 钡 / 该试管中溶质是
硝酸钾
【考点】42：测量容器﹣量筒；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7V：氢气的制
取和检验；9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题；515：溶液、浊液与溶解度；534：常见气体的实验室制
法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据配制溶液的步骤解答；量筒读数时视线应与量筒内液体凹液面的
最低处保持水平；
①
根据常见的化学仪器的名称进行分析解答；金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌
和氢气，写出反应的化学方程式即可；根据装置的特点来解答；
②
根据碳酸钙难溶于水，氯化钡中有钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀进
行分析．
③
【解答】解： 配制溶液的步骤：计算、量取、溶解，读取水的体积时，视线应与量
筒内液体凹液面的最低处保持水平；
①
仪器a的名称是长颈漏斗；金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化
学方程式为：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
② 2 4 4 2
A装置中导管伸入液体中气体不能从导管中出来故不可能收集到氢气；B装置中
有注射器可以控制液体的流速从而控制反应的速度；能随时控制反应进行或
停止的发生装置是D，可以拉动塑料棒让反应进行或停止；
碳酸钙难溶于水，加水溶解后，可以首先将碳酸钙鉴别出来；氯化钡遇到稀硫
酸会生成白色硫酸钡沉淀，而硝酸钾不能；
③
答案： 计算，凹液面最低处 长颈漏斗（7）Zn+H SO =ZnSO +H ↑ A
2 4 4 2
控制反应速度，D
① ②
水，一支试管固体不溶解，另二支试管固体溶解；出现白色固体/无明显现象，
该试管中溶质是氯化钡/该试管中溶质是硝酸钾
③
【点评】在解物质的鉴别题时，首先要知道需要鉴别的物质的性质，然后根据性质
的不同选择适当的试剂出现不同的现象进行鉴别．
第26页（共28页）26．（6分）工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯
度，设计以下实验．（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H SO 具有吸水
2 4
性）
【实验设计】
【实验过程】
打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的
CO ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中．
① 2
反应结束后，待装置冷却后直接称量装置 D （填字母序号）．根据该装置在
反应前后的质量差得到CO 的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后
② 2
得到样品中氢氧化钠纯度．
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误
差可能的原因 B 、 C 装置和导气管中 CO 没有被 D 碱石灰吸收 ．
2
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4R：气体的净化（除杂）；95：碱
的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【实验过程】
根据空气中含有二氧化碳进行解答；
根据装置D的作用解答；
①
【数据分析】
②
根据质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生 CO 的质量进行解
2
答．
【解答】解：
【实验过程】
第27页（共28页）空气中含有二氧化碳，所以打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气
一会儿，已除去CO 的空气一会儿，以排尽装置A、B、C中含有的二氧化碳，再
① 2
接上装置D和E；
由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO 的质量；
2
【数据分析】
②
由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO 的质量，如果B、
2
C装置和导气管中CO 没有被D碱石灰吸收，计算得到样品中氢氧化钠纯度
2
比实际数据偏大．
答案：
【实验过程】
CO
2
D
①
B、C装置和导气管中CO 没有被D碱石灰吸收
② 2
【点评】本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中
③
已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已
有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:34:55；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
