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黄浦区 2021~2022 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）答案解析版
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40
一、选择题（共20分,每题均只有一个正确选项）
1. 硅的元素符号是
A. Ag B. Si C. Ar D. Li
【答案】B
【解析】
【详解】如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。
硅的元素符号是Si，Ag是银的元素符号，Ar是氩的元素符号，Li是锂的元素符号，故选B。
2. 天然气的主要成分是
A. 甲烷 B. 一氧化碳 C. 氢气 D. 乙炔
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷，故选A。
3. 四个氮原子的符号书写正确的是
A. N B. 2N C. 4N D. 4N
2 4
【答案】C
【解析】
【详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应
的数字，四个氮原子表示为4N。
故选：C。
4. ClO 中氯元素的化合价为
2
A. -1 B. -2 C. +2 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】 中氧元素为-2 价，设 Cl 的化合价为 x，根据混合物中各元素化合价代数和为 0，则
，x=+4。
故选D。
5. 工业上分离空气得到氧气，是利用各组分具有不同的
A. 沸点 B. 密度 C. 溶解性 D. 熔点【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】工业上分离氮气和氧气时，是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的
沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了；故填A。
6. 辉铜矿是炼制铜的原料，各地的辉铜矿样品含铜量各不相同。由此推测，辉铜矿属于
A. 化合物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质
【答案】B
【解析】
【详解】辉铜矿是炼铜的原料，各地的辉铜矿样品含铜量各不相同，说明辉铜矿的组成不固定，而纯净物
的组成是固定不变的，由此可推断辉铜矿是混合物。
故选：B。
7. 下图是硫酸铵中各元素质量分数的示意图，其中“区域4”表示的元素是
A. 氮 B. 氢 C. 硫 D. 氧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】从图中可看出，区域4表示该元素的质量分数最大，(NH )SO 中N、H、S、O元素的质量比为
4 2 4
=7：2：8：16，氧元素的质量分数最大，故选D。
【点睛】
8. 铁丝在氧气中燃烧，生成固体的颜色为
A. 蓝色 B. 红色 C. 黑色 D. 白色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧生四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体。故选C。
【点睛】
9. 25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是
A. 溶质属于酸 B. 溶液呈碱性
C. 加入水，pH增大 D. 能使石蕊试液变红【答案】B
【解析】
【详解】A、测得某种溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，其溶质可能为碱或盐，故选项错误；
B、测得某种溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，故选项正确；
C、溶液的pH=8，加入水稀释，pH减小，故选项错误；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故选项错误。
故选B。
10. 关于氢气在氧气中燃烧的实验，说法错误的是
A. 产生淡蓝色火焰 B. 产物能使无水硫酸铜变蓝
C. 该实验能证明水的元素组成 D. 变化中的最小微粒是氢分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；
B、氢气在氧气中燃烧的产物是水，水能使无水硫酸铜变蓝，故选项说法正确；
C、 氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中氢气由氢元素
组成，氧气由氧元素组成，能证明水是由氢、氧元素组成的，故选项说法正确；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的微观过程是氢分子破裂为氢原子，氧分子破裂为氧原子，原子和氧
原子重新组合生成水分子，该变化中最小微粒是氢原子和氧原子，故选项说法错误。
故选：D。
11. 室温下，将1g葡萄糖（C H O）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。在此过程中，葡萄糖
6 12 6
分子发生改变的是
A. 分子的大小 B. 分子间的间隔 C. 分子的总数 D. 分子中的原子个数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】室温下，将1g葡萄糖放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。该过程是物理变化，在此过
程中，葡萄糖分子的种类、个数、质量、体积等都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。故选B。
12. 如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁【答案】C
【解析】
【详解】打开活塞后，加入 稀的盐酸应该能浸没石灰石，但是不能超过排气口，否则无法排气，因此加入
稀盐酸量适宜的位置是丙。
故选：C。
13. 能用以下微观示意图表示的化学反应是
A. 2C+O 2CO B. 2CO+O 2CO
2 2 2
C. C+CO 2CO D. C+O CO
2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】通过反应 的微观示意图可知，该反应的化学计量数之比为2:1:2，并且是一种化合物与一种单质反
应生成一种化合物，故选B。
14. 质量为 6.4g的某气体M，其中含有 6.02×1022个分子，则 M 的式量为
A. 64 B. 32 C. 96 D. 16
【答案】A
【解析】
【详解】由n= 得，n= =0.1moL，又由n= 得，M= = =64g moL-1，故选
A。
15. 48g镁与足量氧气反应，有关量的变化关系对应正确的是
A.B.
C
.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、
由化学方程式体现的质量关系可知，消耗48g镁生成氧化镁80g，正确；
B、由A分析可知，生成氧化镁80g，MgO的物质的量为2mol，错误；
C、MgO的物质的量为2mol，错误；
D、由A分析可知，恰好反应时，消耗氧气32g，O 的物质的量为2mol，错误；
2
故选A。
16. 某物质含两种元素，有关该物质说法一定正确的是
A. 可能是氧化物 B. 两种元素均以化合态存在
C. 可能是混合物 D. 两种元素化合价的代数和为零
【答案】AC
【解析】
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。该物质含两种元素，该物质可
能是氧化物，此选项正确；
B. 在单质中元素以游离态存在，在化合物中，元素以化合态存在。该物质可能是单质，也可能是化合物，
所以两种元素可能以游离态存在，也可能以化合态存在，此选项错误；C. 该物质可能是混合物，此选项正确；
D. 单质中元素的化合价为0，化合物中各种元素化合价的代数和为零，所以两种元素如果以化合态存在时，
两种元素化合价的代数和为零，此选项错误。
故选AC。
17. 物质X在40℃、80℃时的溶解度分别为60g/100g水、90g/100g水。甲、乙、丙、丁四个烧杯中均盛有
100g水，对应温度下加入X的质量如图，充分溶解后，对所得溶液说法正确的是
A. 甲、乙中的溶液含有相同质量的溶质
B. 甲、丙中的溶液溶质的质量分数相等
C. 乙中溶液升温至80℃，溶质质量分数增大
D. 丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为60g
【答案】AB
【解析】
【详解】A、在40℃时，X的溶解度为60g/100g水，甲中放入70g后固体只能溶解60g，所以甲、乙溶液
中溶质质量都是60g，选项正确；
B、在40℃时，X的溶解度为60g/100g水，甲中放入70g后固体只能溶解60g，甲、丙中的溶液中溶质都
是60g，溶剂都是100g，溶质的质量分数相等，选项正确；
C、乙中溶液升温至80℃，溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，选项错误；
D、丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为90g-60g=30g，选项错误。
故选AB。
二、简答题（共30分）
18. 水是宝贵的资源。
（1）某水样含有泥沙。该水样属于_______（选填“悬浊液”或“乳浊液”）。除去泥沙的操作名称是
_______。
（2）自来水厂生产过程中，通入氯气的作用是_______。
（3）水电解反应的基本类型是_______，与水电解器电源正极相连接的电极上产生气体的化学式是
_______；得到氢气和氧气的体积比略大于2：1，从溶解度角度分析其原因________。
【答案】 ①. 悬浊液 ②. 过滤 ③. 杀菌消毒 ④. 分解反应 ⑤. O ⑥. 相同条件下，
2
H 在水中的溶解度小于O
2 2【解析】
【详解】（1）水样中含有泥沙，这种液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，
这种液体叫做悬浊液，除去泥沙是除去液体中不溶性的固体物质的操作是过滤；
（2）自来水生产过程中通入氯气的作用是杀菌消毒；
（3）电解水是水在通电条件下生成氧气和氢气，反应属于“一变多”，为分解反应，电解水实验正氧负
氢，氢二氧一，因此正极产生的是氧气，得到氢气和氧气的体积比略大于2：1，从溶解度角度分析其原因
是：相同条件下，H 在水中的溶解度小于O。
2 2
19. 碳及其化合物的用途及其广泛。
（1）碳可以冶炼金属。写出碳与氧化铜反应的化学方程式_______。
（2）金刚石和石墨互称为_______。写出金刚石的一条物理性质_______。利用石墨的导电性，石墨可用
于制作_______。
（3）C 中，碳元素的存在形态是_______，每个分子由_______个碳原子构成。
60
（4）工业制取碳酸钙的过程如下所示。
①氧化钙 的俗称是_______。
②步骤 II中反应_______（选填“放出”或“吸收”）热量。
③某石灰石样品的质量为1000g，每一步反应均完全进行，最终得到的碳酸钙为 8mol，该样品中碳酸钙的
含量为_______%。
（5）化学家在1776年测得，室温下1L水中大约能溶解1L二氧化碳。按下图进行实验，最终排入量筒内
的液体约为_______mL。
【答案】（1）
（2） ①. 同素异形体 ②. 硬度大 ③. 电极
（3） ①. 游离态 ②. 60
（4） ①. 生石灰 ②. 放出 ③. 80
（5）100【解析】
【小问1详解】
碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
金刚石和石墨互称为同素异形体。金刚石的物理性质有硬度大、无色透明等。利用石墨的导电性，石墨可
用于制作电极；
【小问3详解】
C 中，碳元素的存在形态是游离态，每个分子由60个碳原子构成。
60
【小问4详解】
①氧化钙的俗称是生石灰。
②步骤 II中是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出大量的热。
③ 因为 ，CaO+H O=Ca(OH) ，CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O，最终得到的碳酸
2 2 2 2 3 2
钙为8mol，则其质量为：8mol×100g／mol=800g，该样品中碳酸钙的含量为： =80%。
【小问5详解】
因为室温下1L水中大约能溶解1L二氧化碳，所以将300mL二氧化碳通入盛有200mL蒸馏水的广口瓶中
时，只能溶解200mL二氧化碳气体，则排出水的体积为100mL。
20. 制取氧气是重要的实验活动。
用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。
（1）某过氧化氢溶液中含过氧化氢 0.02mol，计算该溶液最多能产生氧气的质量。_______（根据化学方
程式列式计算）
（2）同学进行如下所示两个实验，进行实验乙的目的是_______。
用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，并用排水法收集。
（3）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______。
（4）从下图中，选取适合的仪器与试管相连接，搭建发生装置。请写出你选择的带橡皮塞的导管编号，
并说明理由。_______（5）用排水法收集氧气，是利用了氧气_______的性质。
【答案】（1）解：设生成氧气的物质的量为x。
x=0.01mol
氧气的质量为0.01mol×32g/mol=0.32g。
（2）作为对照，排除水的干扰
（3）
（4）a，由于用排水法收集氧气，故导气管要伸入倒扣的集气瓶口下
（5）不易溶于水
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为： ；由化
学方程式可知，0.02mol的过氧化氢生成0.01mol氧气，氧气的质量为 =0.32g，过程见
答案；
【小问2详解】
乙实验把过氧化氢溶液换成水，是为了作为对照，排除水产生氧气的可能，从而证明是过氧化氢分解产生
氧气；
【小问3详解】
氯酸钾在加热、二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为： ；
【小问4详解】
题中要求用排水法收集氧气，只有a有弯管部分，能伸入倒扣的集气瓶中，从而排水收集氧气；【小问5详解】
氧气不易溶于水，能用排水法收集。
21. 溶液是生产生活中常用的物质。
温度（℃） 20 30 40 60 80 100
.
氯化钠 36.0 363 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解度（g/
100g水）
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
（1）为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。
（2）20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。
（3）60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
（4）某固体混合物含244gKNO、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在
3
该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整）
【答案】（1）15 （2）硝酸钾
（3）11:10 （4）趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤
【解析】
【小问1详解】
配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为：100g×15%=15g。
【小问2详解】
20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水
量较多的物质是硝酸钾。
【小问3详解】
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为溶液具有均一性，则50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比
为：110g：100g=11:10。
【小问4详解】
100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，硝酸钾的溶解度为246g，向含244gKNO、36.3gNaCl固体混合物中，
3
加入100g水，加热至100℃，氯化钠只能溶解39.8g，硝酸钾全部溶解，所以趁热过滤，除去未溶解的氯
化钠固体，得到的滤液是氯化钠、硝酸钾的混合溶液，然后将混合溶液降温至20℃，此时溶液中析出硝酸
钾晶体的质量为：244g-31.6g=212.4g，析出氯化钠晶体的质量为：39.8g-36.0g=3.8g，再过滤，即可得到纯
度较高的硝酸钾晶体，上述步骤可简述为：趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤。
