文档内容
2014年上海市闵行区七宝实验中学中考化学二模基础题演练试
卷
一、选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）下列现象一定是化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．纸张燃烧
2．（1分）臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）等都是生产、生活中常用的
3 2 2 2
消毒剂，三种物质中都含有（ ）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
3．（1分）下列实验操作，错误的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 读取体积
C． 点燃酒精灯 D． 滴加液体
4．（1分）人体缺少必需的微量元素会影响健康．贫血通常需要补充的元素是（
）
A．铁 B．锌 C．氟 D．碘
5．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．波尔多液 C．啤酒 D．冰水混合物
6．（1分）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（ ）
柠檬 糖水 牙膏 牛奶
pH 2～3 7 8～9 6～7
A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶
7．（1分）下列化学符号与意义一一对应的是（ ）
A．2Cl：两个氯分子 B．NH ：硝酸根
4
第1页（共32页）C．Na CO ：纯碱 D． ：+1价的银元素
2 3
8．（1分）互为同素异形体的一组是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧 C．红磷和白磷 D．镁条和镁粉
9．（1分）下面对某些实验现象的描述，不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
10．（1分）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据微观示意图得出的结论中，正
确的是（ ）
A．甲的化学式为CH
2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都是有机物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12：3：8
11．（1分）在反应：H +CuO Cu+H O中，氧化剂是（ ）
2 2
A．H B．CuO C．Cu D．H O
2 2
12．（1分）下列生活中的物质属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．油水 D．矿泉水
13．（1分）五氧化二磷（P O ）常被用来模拟战争硝烟．五氧化二磷中磷元素的化
2 5
合价是（ ）
A．+2 B．+5 C．﹣2 D．﹣5
14．（1分）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（ ）
A．CO 气体（H O）→生石灰
2 2
B．C粉（CuO）→稀盐酸
C．CaCl 溶液（HCl）→碳酸钙粉末
2
第2页（共32页）D．CO气体（CO ）→氢氧化钠溶液
2
15．（1分）下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）
A．甲装置验证空气中有水分
B．乙装置验证X溶液中是否含有Cl﹣
C．丙装置验证质量守恒定律
D．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件
16．（1分）下列有关金属性质的说法错误的是（ ）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
17．（1分）某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O
2
2CO+CO +3H O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学
2 2
式）为（ ）
A．C H B．CH OH C．HCHO D．HCOOH
3 6 3
18．（1分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正
确的是（ ）
纯净物与混合物属于包含关系 化合物与氧化物属于包含关系
单质与化合物属于交叉关系 金属元素与非金属元素属于并列关系
① ②
③ ④
第3页（共32页）中和反应与复分解反应属于并列关系。
A． B． C． D．
⑤
19．（1分）在一个密闭容器里有X、Y、M、N四种物质，在一定条件下充分反应，
①② ③④ ①⑤ ②④
测得反应前后各物质的质量如下表，则密闭容器中发生的化学反应类型为（
）
物质 X Y M N
反应前质量（克） 2 2 84 5
反应后质量（克） 55 24 0 14
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
20．（1分）下列图象正确的是（ ）
A B C D
A．稀释浓硫酸
B．O 的溶解度曲线
2
C．等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D．浓盐酸露置空气中
二、填空题（20分）
21．（4分）用化学用语填空
（1）2个氮原子 。
（2）氯化铁 。
（3）地壳中含量最多的元素 。
（4）氢氧化铝中铝元素显+3价 。
22．（6分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在氧气中点燃： ；其基本反应类型是： ．
（2）高温煅烧石灰石： ；其基本反应类型是： ．
（3）CO跟CuO在加热的条件下反应： ；该反应中气体的CO与CuO分子
第4页（共32页）个数之比为： ．
23．（2分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后
驾车，其反应原理为C H OH+4CrO +6H SO ═2Cr（SO ）+2X↑+9H O，反应
2 5 3 2 4 2 4 3 2
中红色的CrO 转变为绿色的Cr （SO ） ，其中X的化学式为 ．
3 2 4 3
（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因 ．
24．（4分）如图为KNO 和NaCl两种物质的溶解度曲线．
3
（1）t ℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO（填“＞”或“=”或
1 3
“＜”）
（2）t ℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 溶
2
液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
（3）将饱和KNO 溶液变为不饱和KNO 溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），
3 3
还可以是 ．
（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）： ．
25．（4分）今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，
请回答下列相关问题．
（1）下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是： （填序号）．
A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
（2） 图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有 处错误．
写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式 ．
①
“实验是检验化学原理的最高法庭”．下列有关实验室收集二氧化碳方法的
②
叙述中，不符合实验事实的是：
③
第5页（共32页）（填序号）．
A．因为CO 能溶于水，一般不用排水法收集CO
2 2
B．因为CO 溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集
2
CO
2
C．排水法收集CO 时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
2
D．通常状况下，CO 密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO
2 2
E．因为CO 是无色气体，排空气法收集CO 时，需用燃着的木条“验满”
2 2
三、简答题（20分）
26．（8分）实验室里有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置，
回答下列问题：
（1）写出图中仪器a和b的名称：a ；b 。
（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是
（填字母）。选择依据是： 。其反应化学方程式为 。
（3）利用如图所示的发生装置制取并收集氧气，应选择的装置是 （填字
母）。其反应化学方程式为 。
（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ，然后稍稍用
力即可把玻璃管插入胶皮管。
27．（8分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
实验一：某实验小组开展了如下探究活动
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成．
第6页（共32页）（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰
水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl 溶液呈中性．请填写下表：
2
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作 pH＞7
方法是
CaCl
2
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
实验二：某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是 ；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 ；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl
以外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种
试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是 ；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
碱能与酸发生中和反应；
；
①
…
②
28．（4分）小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定．
他们从瓶中取出该溶液共51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时
间的关系如图所示：（1）完全反应后生成氧气的物质的量为 ．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量．
第7页（共32页）第8页（共32页）2014 年上海市闵行区七宝实验中学中考化学二模基础题
演练试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）下列现象一定是化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．纸张燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别
在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理
变化．
【解答】解：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化，故错误；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；
故选：D。
【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问
题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学
变化，看变化的前后是否有新物质的生成．
2．（1分）臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）等都是生产、生活中常用的
3 2 2 2
消毒剂，三种物质中都含有（ ）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据臭氧（O ）、二氧化碳（ClO ）、双氧水（H O ）这三种物质的组成和构
3 2 2 2
成进行分析解答即可。
第9页（共32页）【解答】解：A、由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子，只有氧气中才含
有氧分子，故A错误。
B、三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子，故B错误。
C、臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）都是纯净物，都不含有氧气，故C
3 2 2 2
错误。
D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识
即可正确解答本题。
3．（1分）下列实验操作，错误的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 读取体积
C． 点燃酒精灯 D． 滴加液体
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据向试管内倾倒液体的方法考虑；
B、根据液体体积的读法考虑；
C、根据酒精灯的点燃方法考虑；
D、根据胶头滴管的用法考虑。
【解答】解：A、向试管内倾倒液体的方法：瓶塞倒放，标签向着手心，试管要倾斜，
试管口与试剂瓶口紧挨着，故A正确；胶头滴管不能伸入试管内，故A错；
B、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C、点燃酒精灯用火柴，不能对燃，易引起火灾；图中操作正确；
D、胶头滴管要垂悬在试管的上方，故D错。
故选：D。
第10页（共32页）【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范。
4．（1分）人体缺少必需的微量元素会影响健康．贫血通常需要补充的元素是（
）
A．铁 B．锌 C．氟 D．碘
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【专题】211：化学与生活健康．
【分析】根据人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用分析会答．
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以贫血通常需要
补充铁元素，故选项正确；
B、锌能影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。故选项
错误；
C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿。故选项错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误。
故选：A。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素
的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的
关键
5．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．波尔多液 C．啤酒 D．冰水混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、石油中含有煤油、柴油等多种物质，属于混合物。；
B、波尔多液主要是硫酸铜和熟石灰的混合物，但是它们会发生反应，实际成分是
氢氧化铜、硫酸钙、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物；
C、啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。
故选：D。
第11页（共32页）【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
6．（1分）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（ ）
柠檬 糖水 牙膏 牛奶
pH 2～3 7 8～9 6～7
A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、柠檬的pH小于7，显酸性，故错误；
B、糖水的pH等于7，显中性，故错误；
C、牙膏的pH大于7，显碱性，故正确；
D、牛奶的pH等于或小于7，显中性或酸性，故错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断．
7．（1分）下列化学符号与意义一一对应的是（ ）
A．2Cl：两个氯分子 B．NH ：硝酸根
4
C．Na CO ：纯碱 D． ：+1价的银元素
2 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据分子和原子的表示方法，常见的原子团，常见物质的俗称，和标在元
素符号正上方的数字表示元素的化合价进行解答．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2Cl，表示2个氯原子，故A错误；
B、NH 这是铵根，不是硝酸根，故B错误；
4
C、Na CO 读作碳酸钠，其俗称为纯碱，故C正确；
2 3
D、Hg是汞的元素符号，不是银的元素符号，故 读作+1价的汞元素，故D错误；
第12页（共32页）故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
8．（1分）互为同素异形体的一组是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧 C．红磷和白磷 D．镁条和镁粉
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据同素异形体的概念进行分析，同素异形体是指由同种元素组成的不
同单质。
【解答】解：A、水和双氧水是化合物，故A错误；
B、氧气和液氧是氧气的两种状态，属于同一种物质，故B错误；
C、红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D、镁条和镁粉是同一种物质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了同素异形体的判断，完成此题，可以依据有关的概念进行。
9．（1分）下面对某些实验现象的描述，不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；93：酸的化学性质；95：碱的
化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据酸的化学性质进行分析判断．
D、根据碱的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
第13页（共32页）B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体，故
选项说法正确。
C、醋酸溶液具有酸性，滴入酚酞试剂，不变色，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液滴入
氯化铁溶液，出现红褐色沉淀，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸的化学性质、碱的化学性质
即可正确解答本题．
10．（1分）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据微观示意图得出的结论中，正
确的是（ ）
A．甲的化学式为CH
2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都是有机物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12：3：8
【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；B3：微粒观点及模型图的应用；
D9：元素质量比的计算．
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【专题】132：化学反应模拟图型；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的
化学式：甲物质的化学式为C H 、乙物质的化学式为H O、丙物质的化学式为
2 4 2
C H O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价．
2 6
【解答】解：A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C H ；故结
2 4
论A不正确；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为
C H +H O═C H O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；
2 4 2 2 6
C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C H 、乙物质的化学
2 4
式为H O、丙物质的化学式为C H O，乙物质不含碳元素不是有机物；故结论C
2 2 6
第14页（共32页）不正确；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C H O，则该物质中
2 6
C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；
故选：D。
【点评】解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物
质的化学式，考查知识运用能力．
11．（1分）在反应：H +CuO Cu+H O中，氧化剂是（ ）
2 2
A．H B．CuO C．Cu D．H O
2 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应； 还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；此反应中，氧化铜失氧被还原是氧化剂．
【解答】解：由化学反应表达式可知，氧化铜在反应中失去了氧，发生了还原反应，
是氧化剂。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，记住氧化剂失氧被
还原，还原剂得氧被氧化．
12．（1分）下列生活中的物质属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．油水 D．矿泉水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，故A错；
B、蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故B错；
C、油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错；
D、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开．
第15页（共32页）13．（1分）五氧化二磷（P O ）常被用来模拟战争硝烟．五氧化二磷中磷元素的化
2 5
合价是（ ）
A．+2 B．+5 C．﹣2 D．﹣5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据五氧化二磷的化学式为P O ，利用氧元素的化合价及化合物中元素
2 5
的正负化合价的代数和为0来解答．
【解答】解：在P O 中氧元素的化合价为﹣2价，设该五氧化二磷中P元素的化合
2 5
价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
x×2+（﹣2）×5=0
解得x=+5
故选：B。
【点评】本题较简单，考查氧化物中元素化合价的计算，学生应熟悉氧化物中氧元
素的化合价为﹣2价，然后能利用化合价计算原则来计算．
14．（1分）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（ ）
A．CO 气体（H O）→生石灰
2 2
B．C粉（CuO）→稀盐酸
C．CaCl 溶液（HCl）→碳酸钙粉末
2
D．CO气体（CO ）→氢氧化钠溶液
2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化
学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】本题属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件： 加入的试剂只能与
杂质反应，不能与原物质反应 反应时不能加入新的杂质．根据以上两个条件
①
问题就不难解决，A中的水都能被氧化钙吸收，二氧化碳被反应后的生成的Ca
②
（OH）吸收，因此不正确；C粉不与稀盐酸反应，CuO与稀盐酸反应生成氯化
2
铜和水；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此可以除去氯化氢
一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
因此可以除去碳酸钠．
【解答】解：A、A中的水都能被氧化钙吸收，二氧化碳被反应后的生成的Ca（OH）
第16页（共32页）吸收，因此不正确，错误符合题意，故选项正确；
2
B、C粉不与稀盐酸反应，CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，正确但不符合题意，
故选项错误；
C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此可以除去氯化氢，正确但
不符合题意，故选项错误；
D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
因此可以除去二氧化碳，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，解决本考点
时，要抓住除杂质的必需条件．同学们要认真分析，根据条件综合把握，不要忘
记水是最常用的试剂．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
15．（1分）下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）
A．甲装置验证空气中有水分
B．乙装置验证X溶液中是否含有Cl﹣
C．丙装置验证质量守恒定律
D．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件
【考点】34：化学实验方案设计与评价；61：空气的成分及各成分的体积分数；85：
金属的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】16：压轴实验题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据无水硫酸铜遇到水蒸气变蓝进行解答；
B、根据验证X溶液中是否含有CI﹣还应该加入稀硝酸进行解答；
C、根据反应前后质量相等来验证质量守恒定律进行解答；
D、根据实验中的设计是否能够证明燃烧需要氧气和一定的温度分析解答．
【解答】解：A、无水硫酸铜遇到水蒸气变蓝，所以甲装置验证空气中有水分，故A
第17页（共32页）正确；
B、验证X溶液中是否含有Cl﹣还应该加入稀硝酸看白色沉淀是否溶解，所以乙
装置不能验证X溶液中是否含有CI﹣，故B错误；
C、根据反应前后质量相等来验证质量守恒定律，所以丙装置验证质量守恒定律，
故C正确；
D、利用该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧，
所以能够证明可燃物燃烧需要氧气和温度必须达到可燃物的着火点，故 D正
确。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质
或变化规律的方法和技巧是最大的收获．
16．（1分）下列有关金属性质的说法错误的是（ ）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
【考点】82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及
其防护．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】A、铜是紫红色的固体；
B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；
C、金属具有良好的导电性；
D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应．
【解答】解：A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞
是液体，故错误；
B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会
变黑，正确；
C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；
D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的
酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；
第18页（共32页）故选：A。
【点评】本题属于基础知识考查题，了解常见金属的物理、化学性质，铁生锈的条
件，与酸可反应的性质，即可顺利解答．
17．（1分）某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O
2
2CO+CO +3H O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学
2 2
式）为（ ）
A．C H B．CH OH C．HCHO D．HCOOH
3 6 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式3X+2O 2CO+CO +3H O，反应物中氧
2 2 2
原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据
反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢
原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质
X的化学式为HCHO。
故选：C。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学
式是正确解题的关键．
18．（1分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正
确的是（ ）
纯净物与混合物属于包含关系 化合物与氧化物属于包含关系
单质与化合物属于交叉关系 金属元素与非金属元素属于并列关系
① ②
中和反应与复分解反应属于并列关系。
③ ④
A． B． C． D．
⑤
①② ③④ 第19页（共32页）①⑤ ②④【考点】97：中和反应及其应用；A3：从组成上识别氧化物；A4：纯净物和混合物的
概念；A6：单质和化合物的概念．
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【专题】13B：概念关系型；16：压轴实验题．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意
义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯
净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧
化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素；从反应类型看，中
和反应属于复分解反应。
【解答】解： 物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系；
化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合
①
物，是包含关系； 纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列
②
关系； 元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并
③
列关系； 中和反应是复分解反应中的酸与碱反应生成盐和水的反应，是包含
④
关系。
⑤
故选：D。
【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此
题应属基础知识考查题。
19．（1分）在一个密闭容器里有X、Y、M、N四种物质，在一定条件下充分反应，
测得反应前后各物质的质量如下表，则密闭容器中发生的化学反应类型为（
）
物质 X Y M N
反应前质量（克） 2 2 84 5
反应后质量（克） 55 24 0 14
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的
数据结合质量守恒定律可以完成反应物和生成物的判断，进而结合基本反应
类型的特点来完成解答即可．
【解答】解：从表格中的数据可以知道反应前后X、Y、N的质量都是增加的，而M
第20页（共32页）的质量是减少的，所以反应物为M，而生成物为X、Y、N，即反应物为一种，而
生成物为三种，故属于分解反应。
故选：A。
【点评】此题是结合质量守恒定律和化合反应的特征来判断反应类型，解此题的
关键是要会正确分析判断谁是反应物，谁是生成物．
20．（1分）下列图象正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． O 的溶解度曲线
2
C． 等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D． 浓盐酸露置空气中
【考点】7O：气体溶解度的影响因素；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用
途；98：酸碱溶液的稀释．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】溶液的质量分数大小与溶液的pH大小存在一定的关系；温度升高，气体
的溶解度减小；镁比铁活泼，和稀硫酸反应速度镁大于铁，等质量的镁生成的
第21页（共32页）氢气要比铁生成的氢气多；浓盐酸具有挥发性．
【解答】解：A、浓硫酸溶液稀释过程中，pH不可能大于7，故错误；
B、温度升高，气体的溶解度减小，而不是增大，故错误；
C、由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；根
据化学方程式可知等质量的镁生成氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应
该比锌高，图象正确；
D、浓盐酸具有挥发性，所以液体的质量会随着漏置时间的延长而逐渐减少，但浓
盐酸中还含有水，溶液的质量不会等于0，故错误；
故选：C。
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关
键要对化学反应知识熟练，并了解物质的性质、溶液的稀释，并能结合图象的
数学意义，解答时明确三点一趋势：起点、终点、转折点，图象的变化过程．
二、填空题（20分）
21．（4分）用化学用语填空
（1）2个氮原子 2N 。
（2）氯化铁 FeC l 。
3
（3）地壳中含量最多的元素 O 。
（4）氢氧化铝中铝元素显+3价 （ OH ） 。
3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氮原子，就可表示为：2N；
（2）氯化铁是由显+3价的铁元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则
其化学式可表示为：FeCl ；
3
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O。
第22页（共32页）（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在
其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氢
氧化铝中铝元素显+3价，故可表示为： （OH） ；
3
故答案为：（1）2N （2）FeCl （3）O （4） （OH）
3 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易。
22．（6分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在氧气中点燃： 2Mg+O 2MgO ；其基本反应类型是： 化合
2
反应 ．
（2）高温煅烧石灰石： CaCO CaO+CO ↑ ；其基本反应类型是： 分解
3 2
反应 ．
（3）CO跟CuO在加热的条件下反应： CuO+CO Cu+CO ；该反应中气
2
体的CO与CuO分子个数之比为： 1 ： 1 ．
【考点】FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书
写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式应为2Mg+O
2
2MgO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO
3
CaO+CO ↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
2
（3）CO跟CuO在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
第23页（共32页）CuO+CO Cu+CO ；该反应中气体的CO与CuO分子个数之比为1：1．
2
故答案为：（1）2Mg+O 2MgO；化合反应；
2
（2）CaCO CaO+CO ↑；分解反应；
3 2
（3）CuO+CO Cu+CO ；1：1．
2
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的
能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本
题．
23．（2分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后
驾车，其反应原理为C H OH+4CrO +6H SO ═2Cr（SO ）+2X↑+9H O，反应
2 5 3 2 4 2 4 3 2
中红色的CrO 转变为绿色的Cr （SO ） ，其中X的化学式为 CO ．
3 2 4 3 2
（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因 在化学变化过
程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变
即质量守恒 ．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变来进行判断X的化学式；
（2）从化学反应的实质入手，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合
成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知
反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生
成物中含有的原子种类及原子个数为H：18；Cr：4；O：33；S：6；比较分析可知
X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO ．
2
（2）在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，在该过程中原子种
类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变．
故答案为：（1）CO ；
2
（2）在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物
第24页（共32页）质的总质量不变，即质量守恒．
【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题
的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．
24．（4分）如图为KNO 和NaCl两种物质的溶解度曲线．
3
（1）t ℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl ＞ KNO（填“＞”或“=”或
1 3
“＜”）
（2）t ℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 饱和 溶
2
液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
（3）将饱和KNO 溶液变为不饱和KNO 溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），
3 3
还可以是 升高温度 ．
（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）： KNO 的溶解度随温度的升高
3
而增大（合理均可） ．
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用．
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【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）分析该温度下氯化钠的溶解度，明确溶液状态；
（3）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：增加溶剂，升高温度，据此并结合物
质的溶解度曲线回答；
（4）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，某温度下物质的溶解度等
【解答】解：（1）t ℃时，NaCl的溶解度大于KNO 的溶解度；
1 3
（2）由图可知：t ℃时，KNO 的溶解度是50g，且KNO 的溶解度大于氯化钠的溶
2 3 3
解度，所以将25g氯化钠固体投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的
饱和溶液；
（3）KNO 的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO 溶液变为不饱和
3 3
第25页（共32页）KNO 溶液，可采取升温的方法；
3
（4）由该溶解度曲线图可知：t ℃时，KNO 的溶解度是50g，KNO 的溶解度随温
2 3 3
度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大等；
故答案为：（1）＞；（2）饱和；（3）升高温度；（4）KNO 的溶解度随温度的升高而增
3
大（合理均可）．
【点评】了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转化方
法是解答此题的基础和关键，考查了学生对知识的掌握和应用．
25．（4分）今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，
请回答下列相关问题．
（1）下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是： C （填序号）．
A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
（2） 图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有 两 处错误．
写 出 实 验 室 制 备 二 氧 化 碳 气 体 的 化 学 方 程 式
①
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ．
② 3 2 2 2
“实验是检验化学原理的最高法庭”．下列有关实验室收集二氧化碳方法的
叙述中，不符合实验事实的是：
③
E （填序号）．
A．因为CO 能溶于水，一般不用排水法收集CO
2 2
B．因为CO 溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集
2
CO
2
C．排水法收集CO 时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
2
D．通常状况下，CO 密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO
2 2
E．因为CO 是无色气体，排空气法收集CO 时，需用燃着的木条“验满”
2 2
第26页（共32页）【考点】4J：仪器的装配或连接；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验
和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据连接玻璃仪器时的方法进行解答；碳酸钙和盐酸能反应生成氯化钙、
水和二氧化碳；根据二氧化碳的性质进行解答．
【解答】解：（1）A、将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口，正确；B、乳胶管与玻璃
导管连接前用水润湿管口，正确；C、玻璃导管一端塞进乳胶管内，错误；D．玻
璃导管口一端旋进乳胶管一端，正确；故填：C；
（2） 制备二氧化碳的示意图中可以看出，导管伸到了液面以下，铁夹应该加持
在试管的中上部，故有两处错误，故填：两；
①
实验室制备二氧化碳气体使用的是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二
氧化碳，故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
② 3 2 2 2
A．因为CO 能溶于水，一般不用排水法收集CO ，正确；
2 2
B．因为CO 溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集
③ 2
CO
2
C．排水法收集CO 时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出，正
2
确；
D．通常状况下，CO 密度大于空气，可以用向上排空气法收集，正确；
2
E．因为CO 是不能支持燃烧和不能燃烧的气体，故排空气法收集CO 时，需用燃
2 2
着的木条“验满”，错误；
故填：E．
【点评】本题考查了常见气体的实验室制取，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、简答题（20分）
26．（8分）实验室里有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置，
回答下列问题：
第27页（共32页）（1）写出图中仪器a和b的名称：a 铁架台 ；b 集气瓶 。
（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是 BD
（填字母）。选择依据是： 反应物是固体和液体且在常温下能反应 。其反应
化学方程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（3）利用如图所示的发生装置制取并收集氧气，应选择的装置是 AC 或 AD
（填字母）。其反应化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ 。
3 2
（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 用水润湿 ，然后
稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
【考点】4J：仪器的装配或连接；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的
实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据图示即可写出仪器的名称；气体发生装置的选择依据反应物的状态
和反应的条件，收集装置的选择依据气体的密度和溶解性；连接玻璃仪器时需
要用水润湿，据此解答。
【解答】解：（1）a是铁架台，b是集气瓶，故填：铁架台，集气瓶；
（2）制取二氧化碳使用的固体石灰石和液体稀盐酸，该反应在常温下可以进行，
使用固液常温型发生装置，故选用B装置制取，二氧化碳的密度大于空气且能
溶于水，故使用向上排空气法收集，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二
氧化碳，故填：BD，反应物是固体和液体且在常温下能反应，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（3）使用氯酸钾分解制取氧气，是固体且反应需要加热，应选择A装置，氧气的密
度比空气大，可以使用向上排空气法收集，氧气的不易溶于水，可以使用排水
第28页（共32页）法收集，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，故填：AC或
AD，2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（4）连接玻璃管和胶皮管时先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管
插入胶皮管，故填：用水润湿。
【点评】本题考查了常见气体的实验室制取，完成此题，可以依据已有的知识进行。
27．（8分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
实验一：某实验小组开展了如下探究活动
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 水 生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰
水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl 溶液呈中性．请填写下表：
2
实验操作 测定 白色
结 固
果 体
成
分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH＞
7
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在
放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥 pH 试纸上，再把试纸显示 CaCl
2
的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的 pH
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
实验二：某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是 探究碱与指示剂的作用 ；
第29页（共32页）（2）实验2中发生反应的化学方程式是 2NaOH+CuSO ═ C u（ OH ） ↓ +N a SO
4 2 2 4
；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl
以外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种
试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是 紫色的石蕊试液（或锌粒等）
；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
碱能与酸发生中和反应；
碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应） ；
①
…
②
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；9H：
盐的化学性质；9I：复分解反应及其发生的条件；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】实验一：（1）根据复分解反应的条件来解答；（2）根据pH的测定方法和酸
碱中和的过程来分析；
实验二：（1）根据两种不同的碱溶液对指示剂的作用分析实验目的；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式
（3）根据盐酸的性质选择合适的药品检验；
（4）根据实验总结碱的化学性质．
【解答】解：实验一：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或
有水生成；
（2）溶液的酸碱度具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量
的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试
纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；当氢氧化钙与稀
盐酸恰好完全中和时，溶液中只存在氯化钙，溶液呈中性；若稀盐酸有剩余，
溶液中存在氯化氢和氯化钙，溶液呈酸性；若氢氧化钙有剩余，溶液中存在氯
化钙和氢氧化钙，溶液呈碱性；
实验二：；（1）通过氢氧化钠和氢氧化钙分别对石蕊试液和酚酞试液的作用探究
了碱与指示剂的作用；
第30页（共32页）（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：
2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
（3）酚酞试液为无色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即盐酸过量，因此取适量
的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存
在；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是： 碱能与酸发生中和
反应； 碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）等．
①
故答案为：实验一：（1）水；（2）用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待
②
测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显
示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；Ca（OH） 、CaCl ；
2 2
pH=7；
实验二：（1）探究碱与指示剂的作用；（2）2NaOH+CuSO =Cu（OH）↓+Na SO ；
4 2 2 4
（3）紫色的石蕊试液（或锌粒等）；（4）碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和
指示剂反应）．
【点评】本题考查了复分解反应的条件、酸碱中和的过程、碱性溶液与指示剂作用
的变色原理、碱的化学性质、反应物的浓度对反应速率的影响的实验设计，有
一定的难度，还要特别注意语言的表达要准确．
28．（4分）小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定．
他们从瓶中取出该溶液共51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时
间的关系如图所示：（1）完全反应后生成氧气的物质的量为 0.015mo l ．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；
（2）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可
计算出参与反应的H O 的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
2 2
第31页（共32页）【解答】解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g，物质的量为
=0.015mol
故答案为：0.015mol；
（2）设参与反应的H O 的质量为x，
2 2
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 0.48g
解得：x=1.02g
则过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量为： =0.03mol．
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量为0.03mol．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能
力．
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日期：2018/12/26 16:35:46；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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