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2014年上海市闸北区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）常温下，汞是一种液态金属，其元素符号为（ ）
A．H B．He C．N D．Hg
2．（1分）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐
3．（1分）属于有机物的是（ ）
A．C B．CO C．C H O D．H CO
60 2 6 2 3
4．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．水银与银
C．干冰与冰 D．金刚石与石墨
5．（1分）Mn O 是一种强氧化剂，其中Mn元素的化合价为（ ）
2 7
A．+2 B．+3 C．+5 D．+7
6．（1分）下列变化有新物质产生的是（ ）
A．蜡烛熔化 B．浓盐酸挥发 C．氢气燃烧 D．玻璃破碎
7．（1分）下列物质加入（或通入）水中，所得溶液pH小于7的是（ ）
A．生石灰 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．食盐
8．（1分）在充满空气的集气瓶中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰的物质是（ ）
A．红磷 B．铁丝 C．木炭 D．硫粉
9．（1分）物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A．胆矾：CuSO B．熟石灰：Ca（OH）
4 2
C．烧碱：Na CO D．纯碱：NaOH
2 3
10．（1 分）锂电池是新型高能电池．某种锂电池的总反应可以表示为：
Li+MnO ═LiMnO ，该反应属于（ ）
2 2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+FeSO →Fe+CuSO B．Fe+H SO →FeSO +H ↑
4 4 2 4 4 2
C．Fe+2AgCl→2Ag+FeCl D．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 3
第1页（共29页）12．（1分）在自来水生产的过程中，除去难溶固体悬浮物的方法，通常采用
（ ）
A．电解 B．吸附 C．过滤 D．消毒
13．（1分）下列仪器中，加热少量氯化钠溶液不需要用到的是（ ）
A． B． C． D．
14．（1分）某纯净物M稍加热就分解为NH 、H O和CO ，根据这一实验得出的
3 2 2
结论错误的是（ ）
A．M不稳定 B．M中含有水
C．M是化合物 D．M由四种元素组成
15．（1分）在点燃的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微
观 示 意 图 如 图 示 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是
A．一个A分子中含有四个原子
B．D物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8
C．A、B、C、D四种物质都是由分子构成的
D．该反应中，参加反应的A与B的分子个数比为1：1
16．（1分）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
17．（1分）盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温
度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述错误的是
（ ）
第2页（共29页）A．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．B点表示酸碱恰好完全反应
D．随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少
18．（1分）下列除去杂质的方法中，正确的是
序号 物质 杂质 除去杂质的方法
A． Cu CuO 通入一氧化碳，加热
B． CO H O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
2 2
C． FeSO 溶液 CuSO 加入足量锌粒，充分反应，过滤
4 4
D． NaOH溶液 Na CO 加入过量的稀盐酸
2 3
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O 混合，在一定条件下充分
2
完全反应．下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的CO和O 的物质的量之比为1：1
2
B．反应后气体的物质的量的和为1.5mol
C．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2
D．反应后所得气体是纯净物
20．（1分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当
1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
七、填空题（共21分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（7分）按下列要求填空：
空气中含量最多的物质是 ；
常用于食品包装袋中的干燥剂是 ；
①
天然存在最硬的矿物质的化学式 ；
②
第3页（共29页）
③草木灰的主要成分是 K CO ，它属于化肥中的 肥，草木灰属于
2 3
（填“纯净物”或“混合物”）；
④
镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO C+2MgO，反应中
2
⑤
的氧化剂是 ．该反应中镁带中的镁元素转变为 （填“化合”或
“游离”）态．
22．（7 分）水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义．
如图3是水的电解实验，反应的化学方程是为 ，正极产生的气体为
，如果试管1中产生气体的分子数为6.02×1023个，则试管1中产生气体的质量
①
为 g．
水是一种最常用的溶剂．在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃
时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质
②
充分溶解后，静置，现象如图1所示．
回答下列问题：
Ⅰ．在图1四个烧杯的溶液中， （填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯
中的溶液一定是饱和溶液．
Ⅱ．图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是 （填“a”
或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ．
Ⅲ．室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放
置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为 ．
23．（7分）某同学用如下实验装置探究CO 与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的
2
第4页（共29页）溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳
A中的溶液是 ，B中的溶液是 ，证明氢氧化钠溶液可以与二氧
化碳反应的现象是 。
①
请判断V 200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
如果不用B装置，实验后向锥形瓶A中的溶液中加入 ，如出现
②
该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
③
三．简答题（20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
24．（8分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：
写出编号a仪器的名称： ，以上装置（从A﹣E中选择）有一处明显的错
误是 ．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
①
可用于制取O 、H 、CO 的发生装置是 （填字母），实验室用氯酸钾和
2 2 2
二氧化锰制取氧气的化学方程式表示为 ，二氧化锰的作用是 ．
②
收集二氧化碳气体应选择的装置是 （填字母），验满的方法是 ．
25．（6分）一包白色粉末A由CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH中的三种混
③ 4 3 2 2 4
合而成．为探究其组成，进行以下实验：
第5页（共29页）分析实验过程，回答：
白色粉末 A 中一定有 ，一定没有 ；可能含有的物质是
生成无色气体E的化学方程式是 ．
①
对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：
实验操作 实验现象 实验结论
②
取未知成分溶液D少许，加入 ．
溶液，
26．（6分）过碳酸钠（Na CO ）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量
2 4
应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
【实验原理】2Na CO +4HCl=4NaCl+2CO ↑+O ↑+2H O
2 4 2 2 2
【实验装置】
【交流与讨论】
甲同学认为测定产物中O 的体积即可测定样品的纯度．装置 的作用是：
2
；装置 的作用是： ；
① ②
乙同学认为测定产物中CO 的质量（即反应前后装置 的质量差）就可测定样
③ 2
品的纯度．但利用上述实验装置测得CO 的质量并计算样品的纯度，结果会偏
② 2 ②
高，你认为原因可能是； （填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置 吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置 中冷凝而被吸收
②
C．装置 、 内空气中的二氧化碳被装置 吸收
②
丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量
① ② ②
浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.1mol
③
氯化钠．则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
第6页（共29页）第7页（共29页）2014 年上海市闸北区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）常温下，汞是一种液态金属，其元素符号为（ ）
A．H B．He C．N D．Hg
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写进行解答．
【解答】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；常温下呈液
态的金属是汞，汞是由汞原子构成的；用元素符号直接代表化学式；其符号为：
Hg
故选：D。
【点评】本考点考查了化学式的书写，元素符号、化学式等化学用语表示的意义是
中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填
空题中．
2．（1分）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形
成溶液，故选项正确。
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
第8页（共29页）故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
3．（1分）属于有机物的是（ ）
A．C B．CO C．C H O D．H CO
60 2 6 2 3
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
【解答】解：
A、C 属于碳的单质，不属于有机物；
60
B、CO属于碳的氧化物，不属于有机物；
C、C H O是含有碳元素的化合物，不是碳的氧化物、不是碳酸盐、也不是碳酸，属
2 6
于有机物；
D、H CO 是碳酸的化学式，不属于有机物；
2 3
故选：C。
【点评】本题主要考查有机物的定义，能根据定义灵活进行判断物质是否属于有
机物．
4．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．水银与银
C．干冰与冰 D．金刚石与石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
① ②
B、水银是金属汞的俗称，与银属于不同元素形成的单质，不是同素异形体，故选
项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不是单质，故选项错误。
第9页（共29页）D、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
5．（1分）Mn O 是一种强氧化剂，其中Mn元素的化合价为（ ）
② 2 7
A．+2 B．+3 C．+5 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Mn O 的化学式进行解答
2 7
本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×7=0，则x=+7价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．（1分）下列变化有新物质产生的是（ ）
A．蜡烛熔化 B．浓盐酸挥发 C．氢气燃烧 D．玻璃破碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析，如果有新物质生成，则属
于化学变化；反之，则是物理变化．
【解答】解：A、蜡烛熔化的过程中只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，
属于物理变化，故错误；
B、浓盐酸挥发过程中只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变
化，故错误；
C、氢气燃烧过程中有新物质水生成，属于化学变化，故正确；
D、玻璃破碎的过程中只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变
化，故错误。
故选：C。
第10页（共29页）【点评】解答本题的关键是要充分了解变化属于化学变化还是属于物理变化，如
果是化学变化就有新物质生成．
7．（1分）下列物质加入（或通入）水中，所得溶液pH小于7的是（ ）
A．生石灰 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．食盐
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，pH小于7的溶液呈酸性，据此解答．
【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，故A错
误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，pH小于7，故B正确；
C、碳酸钠的水溶液呈碱性，故C错误；
D、食盐的水溶液呈中性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
8．（1分）在充满空气的集气瓶中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰的物质是（ ）
A．红磷 B．铁丝 C．木炭 D．硫粉
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】根据红磷、铁丝、木炭、硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生微弱的淡蓝色火焰，故选项错误
C、木炭在空气中只能烧至红热，不会产生微弱的淡蓝色火焰，故选项错误
D、硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
9．（1分）物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A．胆矾：CuSO B．熟石灰：Ca（OH）
4 2
C．烧碱：Na CO D．纯碱：NaOH
2 3
第11页（共29页）【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，其俗名、化
4 2
学式不一致。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH），其俗名与化学式相对应。
2
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式不相对应。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，其俗名与化学式不相对应。
2 3
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
10．（1 分）锂电池是新型高能电池．某种锂电池的总反应可以表示为：
Li+MnO ═LiMnO ，该反应属于（ ）
2 2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据各反应类型的特点进行分析．其中化合反应是指由两种或两种以上
物质反应生成一种物质的反应．
【解答】解：由化学方程式Li+MnO ═LiMnO 可知，反应物是两种，生成物是一种，
2 2
属于化合反应。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的判断方法，只有这样才能对相关方
面的问题做出正确的判断．
11．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+FeSO →Fe+CuSO B．Fe+H SO →FeSO +H ↑
4 4 2 4 4 2
C．Fe+2AgCl→2Ag+FeCl D．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
第12页（共29页）写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故选
项错误。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、氯化银难溶于水，不能与铁发生置换反应，故选项错误。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12．（1分）在自来水生产的过程中，除去难溶固体悬浮物的方法，通常采用
（ ）
A．电解 B．吸附 C．过滤 D．消毒
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】分离固体和液体混合物的方法是过滤，蒸馏和煮沸能除去水中的可溶性
杂质，蒸发是从溶液中得到固体的一种方法．
【解答】解：A、电解是把水分解成氧气和氢气，不能除去难溶固体悬浮物，故错误；
B、吸附是在自来水生产过程中用活性炭吸附水中的臭味和悬浮物，不能除去难
溶固体悬浮物，故错误；
C、除去水中固体悬浮物的实质是分离固液混合物，要采用过滤的方法，故正确；
D、消毒是杀死水中的细菌，不能除去难溶固体悬浮物，故错误。
故选：C。
【点评】熟悉电解、吸附、过滤、消毒的操作原理，能够利用不同的操作方法来完成
分离混合物的目的．
13．（1分）下列仪器中，加热少量氯化钠溶液不需要用到的是（ ）
第13页（共29页）A． B． C． D．
【考点】41：用于加热的仪器．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】加热少量氯化钠溶液，选择的加热仪器是试管；根据加热试管时的过程
（用试管夹夹着在酒精灯上加热）即可分析作答．
【解答】解：加热少量氯化钠溶液，选择的加热仪器是试管；
A、试管是加热的对象，所以需要，故A错；
B、加热试管时需要用酒精灯提供热能，所以需要，故B错；
C、试管是能直接在酒精灯上加热的仪器，所以不需要石棉网，故C正确；
D、试管夹是夹试管的仪器，所以需要，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道试管是直接在酒精灯上加热的仪器，要用试管夹
夹着加热．
14．（1分）某纯净物M稍加热就分解为NH 、H O和CO ，根据这一实验得出的
3 2 2
结论错误的是（ ）
A．M不稳定 B．M中含有水
C．M是化合物 D．M由四种元素组成
【考点】A7：单质和化合物的判别；E4：化学性质与物理性质的差别及应用；G1：
质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据题意“微热就能分解”，说明M不稳定；
B、纯净物X是不可能含有水的；
C、纯净物X微热就能分解生成NH 、H O和CO 说明M是化合物；
3 2 2
D、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成．
【解答】解：A、根据题意“微热就能分解”，说明M不稳定。
B、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子
重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，
第14页（共29页）且原物质是纯净物，故一定不能含有水；
C、物质X是由C、Cu、H、O四种元素组成的纯净物，故M是化合物；
D、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X
在稍加热就分解为CuO，H O，CO ，说明M是由C、Cu、H、O四种元素组成的；
2 2
故选：B。
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反
应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别
15．（1分）在点燃的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微
观 示 意 图 如 图 示 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是
A．一个A分子中含有四个原子
B．D物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8
C．A、B、C、D四种物质都是由分子构成的
D．该反应中，参加反应的A与B的分子个数比为1：1
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D9：元素质量比的计算．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据图示结合反应的化学方程式进行分析解答即可．
【解答】解：据图可以知道该反应是4NH +3O 2N +6H O
3 2 2 2
A、一个A分子中含有四个原子，故A正确；
B、D物质是水，氢元素和氧元素的质量比为1：8，故B正确；
C、A、B、C、D四种物质都是由分子构成的，故C正确；
D、参加反应的A与B的分子个数比为4：3，不是1：1，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据图示结合反应
的化学方程式进行．
第15页（共29页）16．（1分）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】本题考查酸常见的性质，利用反应M+N→盐+水，可能是金属氧化物与酸
或碱与酸或非金属氧化物与碱．
【解答】解：A、根据反应M+N→盐+水，酸碱中和反应生成盐和水，M与N可能是
碱和酸，故对；
B、根据反应M+N→盐+水，单质与氧化物反应不能生成盐和水，故错；
C、根据反应M+N→盐+水，金属氧化物与酸反应时生成盐和水，故对；
D、根据反应M+N→盐+水，某些非金属氧化物与碱反应时生成盐和水，故对。
故选：B。
【点评】通过本题可以看出要学会从已知M+酸→N+盐，能举出常见的化学反应
来认识反应类型，要及时归纳物质的性质及反应的类型．
17．（1分）盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温
度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述错误的是
（ ）
A．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．B点表示酸碱恰好完全反应
D．随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少
【考点】97：中和反应及其应用；E5：物质发生化学变化时的能量变化．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、分析A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐
第16页（共29页）渐减少；
B、根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠
溶液发生的反应是放热反应；
C、B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点；
D、分析B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，可以据
此进行分析解答．
【解答】解：
A 、 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 氯 化 钠 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 ：
NaOH+HCl═NaCl+H O，所以可以判断氢氧化钠被消耗，所以溶液的pH值要
2
减小，故A正确；
B、根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠
溶液发生的反应是放热反应；故B正确；
C、B点温度为最高点，所以可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反
应的时刻，故C正确；
D、溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量
的稀盐酸使溶液的温度降低，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理
解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键．
18．（1分）下列除去杂质的方法中，正确的是
序号 物质 杂质 除去杂质的方法
A． Cu CuO 通入一氧化碳，加热
B． CO H O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
2 2
C． FeSO 溶液 CuSO 加入足量锌粒，充分反应，过滤
4 4
D． NaOH溶液 Na CO 加入过量的稀盐酸
2 3
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；9H：盐的化学性质．
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有
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
第17页（共29页）纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、在加热条件下CuO能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、FeSO 溶液和CuSO 均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
4 4
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、NaOH溶液和Na CO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质
2 3
除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
19．（1分）在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O 混合，在一定条件下充分
2
完全反应．下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的CO和O 的物质的量之比为1：1
2
B．反应后气体的物质的量的和为1.5mol
C．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2
D．反应后所得气体是纯净物
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】依据2CO+O 2CO 可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量
2 2
的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可．
【解答】解：依据2CO+O 2CO 可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质
2 2
的量的比是2：1；
A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，故A错误；
B、根据反应的化学方程式可以知道一氧化碳和氧气恰好完全反应的物质的量比
第18页（共29页）为2：1，所以将1mol的CO和1mol的O 混合反应后氧气剩余0.5mol，生成二
2
氧化碳的物质的量为 1mol，所以反应后气体的物质的量的和为：
0.5mol+1mol=1.5mol，故B正确；
C、1mol的CO含有1mol碳原子和1mol氧原子，1mol的O 含有2mol氧原子，由
2
于化学反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后C、O原子的物质的量之
比为1：3，故C错误；
D、由于反应后所得的气体由生成的二氧化碳和剩余的氧气组成，所以反应后所
得气体是混合物，故D错误；
故选：B。
【点评】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，
考查了学生的分析和应变能力．
20．（1分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当
1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；193：有关化学方程式的计算；412：物质质量守恒．
【分析】 根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”
以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
①
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后
生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；
②
然后写出两者的比，据此选择即可．
【解答】解： 根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：
2M=22：2×9=22：18，
①
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9。
②
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力
第19页（共29页）七、填空题（共21分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（7分）按下列要求填空：
空气中含量最多的物质是 氮气 ；
常用于食品包装袋中的干燥剂是 CaO ；
①
天然存在最硬的矿物质的化学式 C ；
②
草木灰的主要成分是K CO ，它属于化肥中的 钾 肥，草木灰属于 混合物
③ 2 3
（填“纯净物”或“混合物”）；
④
镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO C+2MgO，反应中
2
⑤
的氧化剂是 CO ．该反应中镁带中的镁元素转变为 化合态 （填“化
2
合”或“游离”）态．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；8L：生石灰的性质与用途；9J：常见
化肥的种类和作用；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；
C6：碳单质的物理性质及用途；F5：氧化反应．
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【专题】144：物质的性质与用途；516：物质的分类；521：空气与水；527：常见的盐
化学肥料．
【分析】（1）根据空气中各成分及体积分数来回答本题．
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；
（3）天然存在最硬的矿物质是金刚石；
（4）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥
料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复
合肥．草木灰主要成分是碳酸钾，还含有其他杂质；
（5）根据在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂进
行解答．
【解答】解：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．
（2）常用于食品包装袋中的干燥剂是氧化钙；
（3）天然存在最硬是金刚石，其化学式为：C；
（4）碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．草木灰主要成分是碳酸钾，还含有其他杂质，
故为混合物；
第20页（共29页）（5）在反应中，二氧化碳失去氧变成碳是氧化剂，镁得到氧变成氧化镁是还原剂；
该反应中镁带中的镁元素从零价转变为+2价，故从游离态转变为化合态；
故答案为：（1）氮气；（2）CaO；（3）C；（4）钾肥； （5）混合物；（6）CO ；（7）化合态；
2
【点评】答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问
题做出正确的判断．
22．（7 分）水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义．
如图3是水的电解实验，反应的化学方程是为 2H O 2H ↑ +O ↑ ，
2 2 2
①
正极产生的气体为 氧气 ，如果试管1中产生气体的分子数为6.02×1023个，
则试管1中产生气体的质量为 2 g．
水是一种最常用的溶剂．在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃
时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质
②
充分溶解后，静置，现象如图1所示．
回答下列问题：
Ⅰ．在图1四个烧杯的溶液中， A （填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯中
的溶液一定是饱和溶液．
Ⅱ．图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是 a （填“a”或
“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 升高温度、加溶
剂（写出一种即可） ．
Ⅲ．室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放
置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为 1 9 ： 9 ．
第21页（共29页）【考点】71：电解水实验；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】 根据电解水的实验现象和结论来分析解答；
Ⅰ．根据饱和溶液的判断方法回答，当溶液中存在剩余固体时，溶液为饱和溶
①
液，如没有剩余固体出现，可向溶液中加入该溶质，如固体质量不减少，则溶液
②
也为饱和溶液．
Ⅱ．根据溶解度曲线和t℃时甲乙两种物质的溶解度大小判断甲乙两种物质的溶
解度曲线，再根据二者的溶解度曲线判断使A烧杯中剩余固体继续溶解的方
法．
Ⅲ．根据溶质质量分数的计算公式回答．
【解答】解： 水在通电的条件下分解为氢气和氧气；连接电源正极的试管中产生
的气体体积较小，是氧气；因为1mol气体中含有6.02×1023个气体分子，故试管
①
1中是1mol氢气，其摩尔质量为2g•mol﹣1．故氢气质量为2g；
Ⅰ．饱和溶液有两种判断方法，一是当溶液中存在剩余固体时，溶液为饱和溶
液，二是如没有剩余固体出现，可向溶液中加入该溶质，如固体质量不减少，则
②
溶液也为饱和溶液，从上图所示知，A中有剩余固体存在，所以A一定为饱和
溶液．
Ⅱ．在等量的水中，甲物质的溶解质量小于25克，而乙物质至少可以溶解25克，
可见，t℃时甲物质的溶解度小于乙物质，根据所给溶解度曲线，表示乙物质的
是a，表示甲物质的是b；根据乙物质的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的
升高而增大，使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用升温的方法，另外增加溶
剂的量也会使任何物质的饱和溶液继续溶解该物质．
Ⅲ．a溶液敞口放置一段时间，溶剂水蒸发，溶质质量分数由5%变了10%，如设原
溶液的质量为M，则其中含溶质的质量为0.05M，含水的质量为M×（1﹣5%）
=0.95M，溶质质量分数由5%变了10%后，溶质质量不变，溶剂水蒸发，则溶液
的质量为0.05M÷10%=0.5M，则含水的质量为0.5M﹣0.05M=0.45M，放置前后
溶液中所含水（溶剂）的质量比为0.95M：0.45M=19：9．
故答案为： 2H O 2H ↑+O ↑；氧气；2；
2 2 2
①
第22页（共29页）A； a；升高温度、加溶剂（写出一种即可）； 19：9．
【点评】本题主要考查溶解度曲线的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法和
②① ② ③
溶质质量分数的计算，理解溶解度曲线的意义，了解饱和溶液与不饱和溶液的
转化方法和适用范围，掌握溶质质量分数的公式是解题的关键．
23．（7分）某同学用如下实验装置探究CO 与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的
2
溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳
A中的溶液是 氢氧化钠溶液 ，B中的溶液是 澄清石灰水 ，证明氢氧化
钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是 石灰水没有变浑浊 。
①
请判断V ＞ 200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
如果不用B装置，实验后向锥形瓶A中的溶液中加入 稀盐酸（或氢氧化钙溶
②
液） ，如出现 气泡（或沉淀） ，该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液
③
反应。
【考点】95：碱的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化
钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，生成的碳酸钠能与稀盐酸反应生成二
氧化碳气体，能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，据此结合题意进行
分析解答。
【解答】解： 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化
钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，将二氧化碳先通入氢氧化钠溶液中，二
①
氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，再通入澄清石灰水中无明显变化，说明氢氧化钠
溶液可以与二氧化碳反应。
1体积水能溶解1体积二氧化碳，如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化
碳完全溶于水中也会产生同样现象，所以通入的二氧化碳气体的体积应大于
②
200mL。
第23页（共29页）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化
碳气体，能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，如果不用B装置，实验
③
后向锥形瓶A中的溶液中加入稀盐酸（或氢氧化钙溶液），若产生气泡（或沉
淀），说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
故答案为： 氢氧化钠溶液；澄清石灰水；石灰水没有变浑浊； ＞； 稀盐酸 （
或氢氧化钙溶液）；气泡（或沉淀）。
① ② ③
【点评】本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、碳酸钠的检验方法并能灵活运用
是正确解答本题的关键。
三．简答题（20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
24．（8分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：
写出编号a仪器的名称： 酒精灯 ，以上装置（从A﹣E中选择）有一处明显
的错误是 试管内导管伸的太长 ．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
①
可用于制取O 、H 、CO 的发生装置是 B （填字母），实验室用氯酸钾和二
2 2 2
②
氧化锰制取氧气的化学方程式表示为 2KClO 2KCl+3O ↑ ，二氧化
3 2
锰的作用是 催化作用 ．
收集二氧化碳气体应选择的装置是 E （填字母），验满的方法是 将燃着的
木条放于集气瓶口，如熄灭则已满 ．
③
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 仪器a是加热用的酒精灯，加热时试管内导管不能伸入太长，不利于气
①
第24页（共29页）体的导出；
据实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的原理分析解答，并据氯酸钾分解的反应
原理书写方程式，二氧化锰是该反应的催化剂；
②
二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集，验满二氧
化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断．
③
【解答】解： 仪器a是加热用的酒精灯，加热时试管内导管不能伸入太长，不利
于气体的导出，图示操作错误；
①
实验室制取氧气用过氧化氢溶液常温分解、制取二氧化碳用大理石和稀盐酸
常温反应、制取氢气用锌和稀硫酸常温反应，均属于固液常温型，故选发生装
②
置B，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反
应方程式是2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集，验满二氧
化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
③
故答案为： 酒精灯；试管内导管伸的太长；
①
B；2KClO 2KCl+3O ↑；催化作用；
3 2
②
E；将燃着的木条放于集气瓶口，如熄灭则已满．
【点评】了解实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的方法、反应原理、制取选取方法，
③
并明确二氧化碳的验满方法．
25．（6分）一包白色粉末A由CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH中的三种混
4 3 2 2 4
合 而 成 ． 为 探 究 其 组 成 ， 进 行 以 下 实 验 ：
第25页（共29页）分析实验过程，回答：
白色粉末A中一定有 NaOH 、 CaCO ，一定没有 CuSO ；可能含有的物
3 4
质是 氯化钡和硫酸钠中的一种 生成无色气体 E 的化学方程式是
①
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：
实验操作 实验现象 实验结论
②
取未知成分溶液D少许，加 白色沉淀（或没有沉淀） 有硫酸钠（或氯化钡）
入 氯化钡 溶液， ．
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、
推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混
合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部
溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为
碳酸钙；已知无色溶液PH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题．
【解答】解： 把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜
溶于水会使溶液变蓝；实验中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫
①
酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，而框图中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生
无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；与稀盐酸反应产生气泡的化学方程式
为 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
由于该白色粉末是三种混合而成，由实验可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存
在一种，要验证氯化钡或硫酸钠的存在，可以通过验证钡离子或硫酸根离子的
②
存在，因此可以滴加硫酸或氯化钡观察是否产生沉淀进行验证．
故答案为： NaOH、CaCO ，CuSO ；氯化钡和硫酸钠中的一种；
3 4
①
第26页（共29页）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
实验操作 实验现象 实验结论
②
取未知成分溶液D少许，加入 白色沉淀（或没有沉淀） 有硫酸钠 （或氯化
氯化钡溶液， 钡）．
（答案合理即可）．
【点评】本题属于框图式推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中
一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以框图信息为序，寻
找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．
26．（6分）过碳酸钠（Na CO ）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量
2 4
应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
【实验原理】2Na CO +4HCl=4NaCl+2CO ↑+O ↑+2H O
2 4 2 2 2
【实验装置】
【交流与讨论】
甲同学认为测定产物中 O 的体积即可测定样品的纯度．装置 的作用是：
2
除去二氧化碳和氯化氢气体 ；装置 的作用是： 验证二氧化碳是否被除尽
① ②
；
③
乙同学认为测定产物中CO 的质量（即反应前后装置 的质量差）就可测定样
2
品的纯度．但利用上述实验装置测得CO 的质量并计算样品的纯度，结果会偏
② 2 ②
高，你认为原因可能是； ABC （填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置 吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置 中冷凝而被吸收
②
C．装置 、 内空气中的二氧化碳被装置 吸收
②
丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量
① ② ②
浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.1mol
③
氯化钠．则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
第27页（共29页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4R：气体的净化（除杂）；9H：盐
的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 根据实验原理2Na CO +4HCl═4NaCl+2CO ↑+O ↑+2H O，要测定氧
2 4 2 2 2
气的量，必须先除去二氧化碳、氯化氢气体等，再根据实验装置图即可得出答
①
案；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可利用此现象鉴别二氧化碳；
理论上可以根据生成二氧化碳的量求样品纯度，但是实际上难以通过实验测
得纯净的二氧化碳的质量，因为反应前后装置 的质量差中还包括氯化氢和
②
水蒸气的质量；所以难以求解；
②
根据化学方程式中氯化钠与过碳酸钠的质量关系，即可列比例求解样品中的
过碳酸钠的质量．
③
【解答】解：
图中装置 中浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体；装置 中澄
清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽；
① ② ③
测得二氧化碳的体积偏大，原因可能有：浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被
装置 吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置 中冷凝而被吸收；
②
装置 、 内空气中的二氧化碳被装置 吸收；故选ABC．
② ②
设样品中过碳酸钠的质量为y，已知“得到0.1mol氯化钠”，则为5.85g．
① ② ②
2Na CO +4HCl═4NaCl+2CO ↑+O ↑+2H O
③ 2 4 2 2 2
244 234
y 5.85g
则 ，解得y=6.1g
第28页（共29页）该样品的纯度为： ×100%=48.8%
故答案为：
除去二氧化碳和氯化氢气体；验证二氧化碳是否被除尽； ABC； 48.8%
【点评】本题考查实验装置和混合物中样品纯度的计算．有关化学方程式的计算，
① ② ③
要注意带入方程式计算的必须是实际参加反应或实际生成的物质质量，否则
就会造成实验结果的偏大或偏小．
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日期：2018/12/26 16:35:25；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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