文档内容
2014年上海市闸北区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1．（1分）下列元素属于稀有气体元素的是（ ）
A．H B．He C．Na D．Hg
2．（1分）物质的变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．花瓶破碎
C．用砂纸将镁带打亮 D．铜的表面生锈产生铜锈
3．（1分）水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．自来水
4．（1分）一些常见食物的近似pH范围如表：
食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0﹣4.0 3.2﹣3.6 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
则下列说法错误的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．牛奶比鸡蛋清的碱性强
D．橘子汁不能使无色酚酞试液变红
5．（1分）五氧化二碘（I O ）可用来测定空气中CO含量，其中碘元素的化合价为
2 5
（ ）
A．+5 B．+3 C．+2 D．﹣5
6．（1分）在水中充分搅拌后不能形成溶液的物质是（ ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．蔗糖
7．（1分）氧元素只以游离态存在的是（ ）
A．液氧 B．二氧化碳 C．水 D．空气
8．（1分）对有关概念的说法正确的是（ ）
A．18gH O含有lmol氧原子
2
B．1molN 约含6.02×1023个氮原子
2
C．一个碳原子的质量为12g
第1页（共28页）D．CO 的摩尔质量是44
2
9．（1分）反应C+2CuO CO ↑+2Cu中的还原剂是（ ）
2
A．C B．CuO C．CO D．Cu
2
10．（1分）化学反应的基本类型属于化合反应的是（ ）
A．CuSO +2NaOH→Cu（OH）↓+Na SO
4 2 2 4
B．Fe O +3CO 3CO +2Fe
2 3 2
C．CaCO CaO+CO ↑
3 2
D．2Cu+O 2CuO
2
11．（1分）某物质燃烧的化学方程式是2X+3O 2SO +2H O，则X的化学式是
2 2 2
（ ）
A．S B．H C．H S D．H SO
2 2 2 4
12．（1分）下列有关物质燃烧现象的描述，不正确的是（ ）
A．磷在氧气中燃烧产生大量白烟
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
13．（1分）对滴管使用方法的叙述错误的是（ ）
A．非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液
B．滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位
C．滴管吸液后，不要平放或倒置
D．用滴管向试管中滴加试剂时，试管要悬空，不得伸入试管或与试管接触
14．（1分）有关碳和氢气的性质叙述错误的是（ ）
A．都具有还原性 B．都具有可燃性
C．常温下性质都稳定 D．常温下都是气体
15．（1分）关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A．化学变化中分子种类不一定发生变化
B．不同种原子可以构成分子，同种原子不可以构成分子
C．原子也是构成物质的一种微粒
D．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
16．（1分）如图一氧化碳性质实验中不能说明一氧化碳性质的是（ ）
第2页（共28页）A．一氧化碳具有可燃性
B．一氧化碳具有还原性
C．一氧化碳不与石灰水反应
D．一氧化碳密度小于空气
17．（1分）“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生下列反
应，能用如图所示的是（ ）
A．2H +O =2H O B．2CO+O =2CO
2 2 2 2 2
C．N +3H =2NH D．H +Cl =2HCl
2 2 3 2 2
18．（1分）有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体．点燃时，甲
既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙．在以下关于这三种物质推断的
叙述中，正确的是（ ）
A．甲是一种化合物 B．乙是一氧化碳
C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳
19．（1分）现有2mol的甲烷（CH ）在3.4mol氧气中燃烧，恰好完全反应．燃烧后
4
的产物中既有CO 也有CO，则CO 和CO总的物质的量是（ ）
2 2
A．3.2mol B．2mol
C．2.5mol D．0到1.7mol之间
20．（1分）某无色气体可能含有H 、CO、CH 中的一种或几种，依次进行下列实验
2 4
（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（ ）
无色气体在氧气中充分燃烧
燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g
①
再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，
②
③ 第3页（共28页）装置的质量增加13.2g．
A．该气体一定含有H 、CO、CH
④ 2 4
B．该气体可能只含H 和CH
2 4
C．该气体可能只含CO和CH
4
D．该气体可能只含CH
4
二、填空题（共17分）请将结果填入答题纸的相应位置。
21．（6分）空气质量日报指标一般包括SO 、NO 、CO、可吸入颗粒、臭氧（O ）等，
2 2 3
现新增粒径小于等于2.5μm颗粒物，即通常所称的PM2.5这一指标．
人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 ；
除可吸入颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是 ，与血红蛋白结合使人
①
中毒的是 ；臭氧和氧气互称氧元素的 ，二氧化硫形成的环境问
②
题是 ；
PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，第二是机动车尾气排放．下列措施不
利于降低PM2.5的是 ．
③
A．使用煤炭发电 B．使用电动车 C．植树造林 D．禁止燃放烟花爆竹．
22．（5分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
自然界大部分水不能直接使用，洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水的步
骤有：a．用明矾进行化学沉降；b．用漂白粉消毒杀菌；c．过滤；d．加热煮沸．上
①
述处理过程中有关步骤合理的顺序是 ．
用如图所示的简易电解水装置，进行电解水实验（注：该装置气密性良好，且反
应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线）．请根据要求回答问
②
题：闭合开关后观察到A、B管内的气体的体积比是 ，若检验A管内生
成的气体应该用 ；C管中的现象是 ，电解水实验证明了水是由
组成．
第4页（共28页）23．（6分）A、B两种固体物质（均不含结晶水）溶解度如图所示．
t ℃时，A和B的溶解度大小关系是A B（填“＞”、“=”或“＜”）．
1
t ℃时，将4.2g A物质溶于20g水中，刚好形成饱和溶液，t ℃时，A物质的溶
① 1 1
解度为 g/100g水，A的饱和溶液转化处不饱和溶液的方法是 ．
②
（写一条）
t ℃时，B物质的溶解度为25g/100g水，在t ℃时，向50g水中加入15g的B物
2 2
质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ．
③
如A和B中有一种物质是氯化钠，你认为是A还是B （填A或B），一
般通过海水晒盐的方法从海水中获得氯化钠晶体，原因是 ．
④
三、解答题（共23分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。
24．（5分）小红用实验研究CO 通入水中后发生的变化．
2
（1）如图甲所示，向一个收集满CO 气体的质软的塑料瓶A中加入约 体积的水，
2
立即旋紧瓶盖，振荡，产生的现象为 ．
（2）取3mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液
颜色变为 色，说明CO 与水发生了化学反应，该反应的化学方程式为
2
．
（3）将（2）中试管B继续做如图乙所示的实验．实验中可观察到的实验现象为
第5页（共28页）；C中反应的化学方程式为 ．
25．（9分）结合如图所示的实验装置回答有关问题．
写出装置中编号仪器的名称：a ，b ；
用氯酸钾制取氧气可选用的发生装置为 ，可用排水法收集氧气的原因
①
是 ．小明同学用排水法未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有
②
（填序号）；
A．没有塞紧橡皮塞 B．没有及时更换收集第二瓶 C．加热前已将集气瓶
灌满水倒立于水槽中
检验二氧化碳是否收集满的方法是 ；
用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选择发生装置D的优点是 ，
③
实验室常选择B装置而不必选择C装置的原因是 ，装置E和装置
④
的原理是一样的．
26．（9分）进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素
与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：
第6页（共28页）Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a g，装有碱石灰的C装置质量为b
g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能
完全吸收相关物质．请回答下列问题：
二氧化锰的作用是 ，装置B的作用是 ，B中发生反应的化学方
程式为 ；
①
为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 ；
除 中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原
②
因是 ；
③ ②
这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物
质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
④
第7页（共28页）2014 年上海市闸北区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1．（1分）下列元素属于稀有气体元素的是（ ）
A．H B．He C．Na D．Hg
【考点】C4：元素的简单分类．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】稀有气体元素包括：氦、氖、氩、氪、氙等元素．
【解答】解：A、H属于非金属元素；
B、He属于稀有气体元素；
C、Na属于金属元素；
D、Hg属于金属元素。
故选：B。
【点评】元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素．
2．（1分）物质的变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．花瓶破碎
C．用砂纸将镁带打亮 D．铜的表面生锈产生铜锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、花瓶破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、用砂纸将镁带打亮过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、铜的表面生锈产生铜锈过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
第8页（共28页）质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．（1分）水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．自来水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】矿泉水、雨水、自来水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；蒸馏水
是由一种物质组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；
B、蒸馏水中含有一种物质水，属于纯净物；
C、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
D、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物。
故选：B。
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属
于纯净物．
4．（1分）一些常见食物的近似pH范围如表：
食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0﹣4.0 3.2﹣3.6 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
则下列说法错误的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．牛奶比鸡蛋清的碱性强
D．橘子汁不能使无色酚酞试液变红
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；对于胃
酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物；酚酞溶液遇酸性
溶液不变色，遇碱性溶液变红色；据此进行分析判断．
【解答】解：A、鸡蛋清的pH范围是7.6﹣8.0，大于7，显碱性，故选项说法正确。
B、泡菜的pH小于7，是酸性物质，胃酸过多的人应少吃四川泡菜，故选项说法正
第9页（共28页）确。
C、牛奶的pH范围是6.3﹣6.6，显酸性；鸡蛋清的pH范围是7.6﹣8.0，大于7，显
碱性；故选项说法错误。
D、橘子汁的pH范围是3.0﹣4.0，小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项
说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
5．（1分）五氧化二碘（I O ）可用来测定空气中CO含量，其中碘元素的化合价为
2 5
（ ）
A．+5 B．+3 C．+2 D．﹣5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合I O 的化学式和化合物中
2 5
氧的化合价显﹣2价进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，五氧化二碘中氧元素显﹣2
价，设五氧化二碘中碘元素的化合价是x，可得：
2x+（﹣2）×5=0，
则x=+5。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
6．（1分）在水中充分搅拌后不能形成溶液的物质是（ ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．蔗糖
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
第10页（共28页）B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项正确。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
7．（1分）氧元素只以游离态存在的是（ ）
A．液氧 B．二氧化碳 C．水 D．空气
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧元素只以游离态存在可知，因元素以单质存在时，为游离态，则判
断氧元素组成的单质，且只以游离态存在，则氧元素不能存在于化合物中．
【解答】解：A、液氧为单质，氧元素只以游离态存在，故A正确；
B、二氧化碳是化合物，氧元素只以化合态存在，故B错误；
C、水为化合物，氧元素只以化合态存在，故C错误；
D、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，故D
错误；
故选：A。
【点评】学生应明确元素以游离态存在，即为单质存在，则本题可变化为判断单质
和化合物．
8．（1分）对有关概念的说法正确的是（ ）
A．18gH O含有lmol氧原子
2
B．1molN 约含6.02×1023个氮原子
2
C．一个碳原子的质量为12g
D．CO 的摩尔质量是44
2
【考点】BB：原子的有关数量计算；D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、18gH O含有lmol水分子，一个水分子中含有一个氧原子，则可知氧原
2
子的个数；
第11页（共28页）B、一个氮气分子含有2个氮原子，1molN 含有2molN原子；
2
C、碳元素的原子的相对原子质量为12；
D、摩尔质量是由单位的，其单位为g/mol．
【解答】解：A、因为一个水分子含有一个氧原子，则18gH O含有lmol氧原子，说
2
法正确，故A正确；
B、1molN 约含6.02×1023个氮原子，说法错误，1molN 含有2molN原子，故B错
2 2
误；
C、一个碳原子的质量为12g，说法错误，碳元素的原子的相对原子质量为12，故
C错误；
D、CO 的摩尔质量是44，说法错误，应：CO 的摩尔质量是44g/mol，故D错误。
2 2
故选：A。
【点评】掌握原子的有关数量计算；掌握相对分子质量的概念及其计算方法．
9．（1分）反应C+2CuO CO ↑+2Cu中的还原剂是（ ）
2
A．C B．CuO C．CO D．Cu
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可；
【解答】解：由化学方程式可知，碳在C+2CuO CO ↑+2Cu反应中得到了氧，发
2
生了氧化反应，是此反应的还原剂。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
10．（1分）化学反应的基本类型属于化合反应的是（ ）
A．CuSO +2NaOH→Cu（OH）↓+Na SO
4 2 2 4
B．Fe O +3CO 3CO +2Fe
2 3 2
C．CaCO CaO+CO ↑
3 2
D．2Cu+O 2CuO
2
【考点】F1：化合反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
第12页（共28页）【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总
结为“多变一”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、CuSO +2NaOH→Cu（OH）↓+Na SO ，该反应是两种化合物相互
4 2 2 4
交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、Fe O +3CO 3CO +2Fe，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征
2 3 2
不属于化合反应，故选项错误。
C、CaCO CaO+CO ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项
3 2
错误。
D、2Cu+O 2CuO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键．
11．（1分）某物质燃烧的化学方程式是2X+3O 2SO +2H O，则X的化学式是
2 2 2
（ ）
A．S B．H C．H S D．H SO
2 2 2 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数
没有增减；利用燃烧的化学方程式可表示为：2X+3O 2SO +2H O，根据反
2 2 2
应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质的化学式．
【解答】解：根据燃烧的化学方程式可表示为：2X+3O 2SO +2H O反应后的生
2 2 2
成物质中O、S、H各元素的质子个数依次为：6、2、4；而反应前的反应物物中
3O 中含有6个O原子；因此反应物X的分子中应含有2个H原子和1个S原
2
子，则物质X的化学式为H S；
2
故选：C。
【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子不变的原则，可
对反应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断．
12．（1分）下列有关物质燃烧现象的描述，不正确的是（ ）
A．磷在氧气中燃烧产生大量白烟
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
第13页（共28页）C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
【考点】68：氧气的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正
确。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项
说法正确。
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气
体，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
13．（1分）对滴管使用方法的叙述错误的是（ ）
A．非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液
B．滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位
C．滴管吸液后，不要平放或倒置
D．用滴管向试管中滴加试剂时，试管要悬空，不得伸入试管或与试管接触
【考点】49：液体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据实验室滴管的使用方法和注意事项：
（1）胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器．应垂直悬空于容器上方
0.5 cm处．
（2）不能倒置，也不能平放于桌面上．应插入干净的瓶中或试管内．
（3）用完之后，立即用水洗净．严禁未清洗就吸取另一试剂．滴瓶上的滴管无需清
第14页（共28页）洗．
（4）胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换．
（5）胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时，该滴管尖端允许接触试管
内壁．
（6）胶头滴管常与量筒配套使用．
（7）如果滴瓶上配有滴管，则这个滴管是滴瓶专用，不能吸取其他液体；
进行解答本题．
【解答】解：A、根据滴管用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂，
故A使用方法错误；
B、根据如果滴瓶上配有滴管，则这个滴管是滴瓶专用，不能吸取其他液体，用后
放回原位；故B使用方法正确；
C、根据滴管不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的瓶中或试管内。故C
使用方法正确；
D、根据胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。应垂直悬空于容器上
方0.5 cm处；故D使用方法正确。
故选：A。
【点评】本题考查学生对实验室滴管的使用方法和注意事项的掌握及其应用．
14．（1分）有关碳和氢气的性质叙述错误的是（ ）
A．都具有还原性 B．都具有可燃性
C．常温下性质都稳定 D．常温下都是气体
【考点】C7：碳的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据碳和氢气均具有可燃性、还原性，碳在常温下是固体，氢气是一种无
色气体，据此进行分析判断．
【解答】解：A、碳和氢气均具有还原性，故选项说法正确。
B、碳和氢气均可以燃烧，均具有可燃性，故选项说法正确。
C、碳和氢气常温下性质都稳定，随着温度的升高，它们的活动性大大增强，故选
项说法正确。
D、碳在常温下是固体，氢气是一种无色气体，故选项说法错误。
故选：D。
第15页（共28页）【点评】本题难度不大，掌握碳和氢气的物理性质、化学性质（具有可燃性、还原
性）即可正确解答本题．
15．（1分）关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A．化学变化中分子种类不一定发生变化
B．不同种原子可以构成分子，同种原子不可以构成分子
C．原子也是构成物质的一种微粒
D．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据化学变化的本质是有新物质生成考虑；B、根据分子的原子构成考
虑；C、根据构成物质的基本微粒考虑；D、根据分子是保持物质化学性质的最
小粒子考虑．
【解答】解：A、化学变化的本质是有新物质生成，化学反应前后分子种类一定变，
如果不变就没有新物质生成，属于物理变化了，故A错；
B、不同种原子可以构成分子，例如水分子是由氢原子和氧原子构成，同种原子也
可以构成分子，例如氢分子是由氢原子构成，故B错；
C、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以原子也是构成物质的一种微粒
故C正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所
以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道在化学变化前后分子种类和物质种类一定变，构
成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子．
16．（1分）如图一氧化碳性质实验中不能说明一氧化碳性质的是（ ）
第16页（共28页）A．一氧化碳具有可燃性
B．一氧化碳具有还原性
C．一氧化碳不与石灰水反应
D．一氧化碳密度小于空气
【考点】6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳的性质及用途进行分析解答．
【解答】解：
A、一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的小，具有可燃性，故此
说法正确；
B、根据图示，一氧化碳和氧化铜反应是还原剂具有还原性，故此说法正确；
C、图示中澄清的石灰水是为检验有无二氧化碳生成，不是用来吸收一氧化碳，故
此说法正确；
D、图示中没有一氧化碳收集方法，不能证明一氧化碳的密度小于空气，故此说法
不符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查了一氧化碳的性质，通过回答既考查了学生的分析问题的
能力，有考查了学生的实验探究能力．
17．（1分）“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生下列反
应，能用如图所示的是（ ）
A．2H +O =2H O B．2CO+O =2CO
2 2 2 2 2
C．N +3H =2NH D．H +Cl =2HCl
2 2 3 2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型；16：压轴实验题．
【分析】图示的微粒反应模拟图表示2个“ ”原子和2个“ ”原子反应生成
第17页（共28页）2个“ ”和“ ”构成的分子。据此选择即可。
【解答】解：A、2H +O =2H O表示2个氢气分子和一个氧气分子反应生成2个水
2 2 2
分子。原子的个数不符合图示，故A不适合；
B、2CO+O =2CO 表示2个一氧化碳分子与一个氧气分子反应生成2个二氧化碳
2 2
分子。原子的个数不符合图示，故B不适合；
C、N +3H =2NH 表示一个氮气分子与3个氢气分子反应生成2个氨气分子。原
2 2 3
子的个数不符合图示，故C不适合；
D、H +Cl =2HCl表示一个氢气分子和一个氯气分子反应生成2个氯化氢分子，原
2 2
子的个数符合图示，故D适合。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生通过观察微粒示意图分析和解答问题的能力。
18．（1分）有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体．点燃时，甲
既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙．在以下关于这三种物质推断的
叙述中，正确的是（ ）
A．甲是一种化合物 B．乙是一氧化碳
C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；AE：物质的鉴别、推
断；C7：碳的化学性质．
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【专题】112：常见物质的推断题；16：压轴实验题．
【分析】常见的黑色可燃性固体主要有铁和碳，若黑色固体为碳，碳完全燃烧生成
二氧化碳气体，不完全燃烧生成的一氧化碳可以继续燃烧生成二氧化碳，此三
种物质与题目中的转化形式相符合；若黑色固体为铁，铁燃烧只能生成四氧化
三铁，不符合题中三种物质的转化形式．
【解答】解：黑色固体若为单质碳，则乙、丙物质为一氧化碳或二氧化碳，又丙点燃
也能生成乙的转化关系，则丙为一氧化碳气体、乙为二氧化碳气体；
故选：C。
【点评】根据物质的性质及变化特点，列举出符合变化特征的物质，利用题中转化
反应，验证所列举的物质，若全部符合转化反应要求，即是所要推断的结果．此
类题目需要对物质的特殊性很熟练．
第18页（共28页）19．（1分）现有2mol的甲烷（CH ）在3.4mol氧气中燃烧，恰好完全反应．燃烧后
4
的产物中既有CO 也有CO，则CO 和CO总的物质的量是（ ）
2 2
A．3.2mol B．2mol
C．2.5mol D．0到1.7mol之间
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的个数不变．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的个数保持不变。根据题目
信息可知，反应前碳原子的物质的量是2mol．从反应后的产物CO 和CO可以
2
看出，CO 的物质的量等于CO 中碳原子的物质的量；CO的物质的量等于CO
2 2
中碳原子的物质的量，所以反应后的CO 和CO的总的物质的量就等于碳原子
2
的物质的量。总上分析，反应后的CO 和CO的总的物质的量是2mol。
2
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的概念，并且能够灵活运用．
20．（1分）某无色气体可能含有H 、CO、CH 中的一种或几种，依次进行下列实验
2 4
（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（ ）
无色气体在氧气中充分燃烧
燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g
①
再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，
②
装置的质量增加13.2g．
③
A．该气体一定含有H 、CO、CH
④ 2 4
B．该气体可能只含H 和CH
2 4
C．该气体可能只含CO和CH
4
D．该气体可能只含CH
4
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】16：压轴实验题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成
的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水
又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H
元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，
第19页（共28页）对于判断混合气体的组成有决定性作用．
【解答】解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了
10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8g× ×100%=1.2g；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化
碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g× ×100%=3.6g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比
=3.6g：1.2g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和
H ；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种
2
气体。
A、该气体一定含有H 、CO、CH ，是错误的；
2 4
B、该气体可能只含H 和CH ，是错误的；
2 4
C、该气体可能只含CO和CH ，是错误的；
4
D、原无色气体中可能只含有CH ，是正确的。
4
故选：D。
【点评】可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢
元素全部生成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含
C、H元素．
二、填空题（共17分）请将结果填入答题纸的相应位置。
21．（6分）空气质量日报指标一般包括SO 、NO 、CO、可吸入颗粒、臭氧（O ）等，
2 2 3
现新增粒径小于等于2.5μm颗粒物，即通常所称的PM2.5这一指标．
人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 供给呼吸 ；
除可吸入颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是 SO 、 NO 、 CO ，与血红蛋
① 2 2
白结合使人中毒的是 CO ；臭氧和氧气互称氧元素的 同素异形体 ，二
②
氧化硫形成的环境问题是 酸雨 ；
PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，第二是机动车尾气排放．下列措施不
利于降低PM2.5的是 A ．
③
A．使用煤炭发电 B．使用电动车 C．植树造林 D．禁止燃放烟花爆竹．
【考点】64：空气的污染及其危害；69：氧气的用途；6V：一氧化碳的毒性；A3：从
第20页（共28页）组成上识别氧化物；CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 根据氧气能供给呼吸回答；
根据氧化物的定义判断属于氧化物的物质，一氧化碳是有毒的气体，臭氧和氧
①
气是由同种元素组成的不同的单质；二氧化硫是造成酸雨的主要气体；
②
分析有关的措施，找出能降低空气中颗粒物含量的措施．
【解答】解：： 人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；
③
在上述物质中，SO 、NO 、CO都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，
① 2 2
属于氧化物，与血红蛋白结合使人中毒的是CO，臭氧和氧气互称氧元素的同
②
素异形体；二氧化硫形成的环境问题是酸雨；
燃烧煤炭的过程中会产生大量的烟尘，导致PM2.5升高．
故答案为： 供给呼吸； SO 、NO 、CO；CO；同素异形体；酸雨； A．
③ 2 2
【点评】本题难度不大，空气是人类赖以生存的自然资源．了解空气污染指数的项
① ② ③
目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题．
22．（5分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
自然界大部分水不能直接使用，洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水的步
骤有：a．用明矾进行化学沉降；b．用漂白粉消毒杀菌；c．过滤；d．加热煮沸．上
①
述处理过程中有关步骤合理的顺序是 acb d ．
用如图所示的简易电解水装置，进行电解水实验（注：该装置气密性良好，且反
应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线）．请根据要求回答问
②
题：闭合开关后观察到A、B管内的气体的体积比是 1 ： 2 ，若检验A管内生
成的气体应该用 带火星的木条 ；C管中的现象是 液面上升 ，电解水实
验证明了水是由 氢元素和氧元素 组成．
第21页（共28页）【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；71：电解水实验；75：水的净化；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 净化水时，根据净化的原理按照净水程度由低到高的顺序进行；
根据电解水实验的现象、结论分析回答．
①
【解答】解： 净化水时按照净水程度由低到高的顺序进行，故其合理的顺序为
②
acbd．
①
由电解水的装置可知，A试管收集的气体是电源的正极产生的气体较少是氧
气，B试管收集的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气，二者的体积比是
②
1：2；由于A试管产生的氧气能支持燃烧．所以，若检验A管内生成的气体应
该用带火星的木条；在电解水的过程中，不打开管AB的弹簧夹时，产生的气
体会将管AB中的液面下压，导致管C中的液面上升．电解水实验证明了水是
由氢元素和氧元素组成．
故答为： acbd； 1：2，带火星的木条，液面上升，氢元素和氧元素．
【点评】本题考查了净化水以及电解水的知识，难度不大，属于基础的知识．完成
① ②
此题，可以依据已有的知识进行．
23．（6分）A、B两种固体物质（均不含结晶水）溶解度如图所示．
t ℃时，A和B的溶解度大小关系是A ＜ B（填“＞”、“=”或“＜”）．
1
t ℃时，将4.2g A物质溶于20g水中，刚好形成饱和溶液，t ℃时，A物质的溶
① 1 1
解度为 21 g/100g水，A的饱和溶液转化处不饱和溶液的方法是 升高温
②
度 ．（写一条）
t ℃时，B物质的溶解度为25g/100g水，在t ℃时，向50g水中加入15g的B物
2 2
质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 20% ．
③
如A和B中有一种物质是氯化钠，你认为是A还是B B （填A或B），一般
通过海水晒盐的方法从海水中获得氯化钠晶体，原因是 溶解度受温度的影
④
响不大 ．
第22页（共28页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小；
根据题中所给信息求溶解度，根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析回
①
答；
②
据t ℃时B的溶解度为25g，分析50g水中加人15g的B物质能否完全溶解，
2
并据溶质的质量分数解答；
③
据AB的溶解度随温度变化分析提纯A的方法．
【解答】解：（1）t ℃时，A的溶解度小于B的溶解度；t ℃时A的溶解度为25g，所
④ 1 2
以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数
为：
（2）4.2g A物质溶于20g水中，刚好形成饱和溶液，说明100g水中最多溶解21g，
故t ℃时，A物质的溶解度为21g；将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增
1
加溶剂、升高温度的方法；
（3）t ℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g，为
2
饱和溶液，溶质的质量分数为： =20%；
（4）氯化钠的溶解度随温度变化不大，图中B的溶解度随温度变化不大，故为B；
可通过蒸发水分的方法从海水中获得氯化钠晶体；
答案：（1）＜； （2）21 升高温度； （3）20%；（4）B 溶解度受温度的影响不
大
【点评】本题主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生
的理解能力和应用能力．
三、解答题（共23分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。
第23页（共28页）24．（5分）小红用实验研究CO 通入水中后发生的变化．
2
（1）如图甲所示，向一个收集满CO 气体的质软的塑料瓶A中加入约 体积的水，
2
立即旋紧瓶盖，振荡，产生的现象为 瓶子变瘪 ．
（2）取3mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液
颜色变为 红 色，说明CO 与水发生了化学反应，该反应的化学方程式为
2
H O+CO ═ H CO ．
2 2 2 3
（3）将（2）中试管B继续做如图乙所示的实验．实验中可观察到的实验现象为
试管 B 中的溶液变为紫色，有气泡冒出，试管 C 中澄清石灰水变浑浊 ；C中
反应的化学方程式为 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；91：酸碱指示剂及其
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，进行分析解答；
（2）根据酸能使石蕊试液变红色；根据书写化学方程式的步骤：写配注等，正确书
写化学方程式即可
（3）碳酸不稳定，受热时容易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水
变浑浊，进行解答；根据书写化学方程式的步骤：写配注等，正确书写化学方
程式即可．
【解答】解：（1）根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现
象为：瓶子变瘪；
故答案为：瓶子变瘪；
（2）根据酸能使石蕊试液变红色；因此瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石
蕊溶液，振荡，观察到溶液颜色变为红色；化学方程式为：H O+CO ═H CO ；
2 2 2 3
第24页（共28页）故答案为：红色；H O+CO ═H CO ；
2 2 2 3
（3）碳酸不稳定，受热时容易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水
变浑浊，所以将（2）中试管B继续做实验．实验中可观察到的实验现象为：试
管B中的溶液变为紫色，有气泡冒出，试管C中澄清石灰水变浑浊；C中反应
的化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
故答案为：试管B中的溶液变为紫色，有气泡冒出，试管C中澄清石灰水变浑浊；
Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
【点评】本题考查学生对酸性质的理解与在解题中的应用，并能正确书写化学方
程式的能力．
25．（9分）结合如图所示的实验装置回答有关问题．
写出装置中编号仪器的名称：a 试管 ，b 长颈漏斗 ；
用氯酸钾制取氧气可选用的发生装置为 A ，可用排水法收集氧气的原因是
①
氧气不易溶于水 ．小明同学用排水法未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有
②
AB （填序号）；
A．没有塞紧橡皮塞 B．没有及时更换收集第二瓶 C．加热前已将集气瓶
灌满水倒立于水槽中
检验二氧化碳是否收集满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧
的木条熄灭，说明已经收集满 ；
③
用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选择发生装置D的优点是 能够随
时使反应进行或停止 ，实验室常选择 B装置而不必选择 C装置的原因是
④
反应速率适中 ，装置E和装置 C 的原理是一样的．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第25页（共28页）【分析】 要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于
①
水；
②
如果操作不当，会影响实验；
二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
不同的实验装置，功能可能相同，也可能不同．
③
【解答】解： a是试管，常用作反应的容器；b是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向
④
锥形瓶中注入液体药品．
①
故填：试管；长颈漏斗．
用氯酸钾制取氧气时需要加热，可选用的发生装置为A装置；
可用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水；
②
没有塞紧橡皮塞、没有及时更换收集第二瓶可能会导致未能收集到两瓶氧气．
故填：A；氧气不易溶于水；AB．
检验二氧化碳是否收集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的
木条熄灭，说明已经收集满．
③
故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选择发生装置D的优点是：能够随时
使反应进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液
④
体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管
中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
块状大理石和稀盐酸反应的速率适中，因此实验室常选择 B装置而不必选择C
装置；
装置E和装置C的原理是一样的，注射器和分液漏斗都能够控制液体药品的流
量，从而控制反应的速率．
故填：能够随时使反应进行或停止；反应速率适中；C．
【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、装置选择、实验
基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．
26．（9分）进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素
与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：
第26页（共28页）Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a g，装有碱石灰的C装置质量为b
g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能
完全吸收相关物质．请回答下列问题：
二氧化锰的作用是 催化作用 ，装置B的作用是 吸水干燥 ，B中发生反
应的化学方程式为 CaO+H O ═ Ca （ OH ） ；
① 2 2
为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 要将产生的二氧化碳的
全部排出 ；
②
除 中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原
因是 空气中的二氧化碳能进入 C 装置 ；
③ ②
这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物
质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
④
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4S：气体的干燥（除水）；6C：实
验室制取氧气的反应原理；C7：碳的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计
算．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用是催化作用，装置B中生石灰
的作用是吸水干燥氧气，化学方程式为：CaO+H O═Ca（OH） ；
① 2 2
为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是：要将产生的二氧化碳的全
部排出；
②
第27页（共28页）除 中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原
因是：空气中的二氧化碳能进入C装置；
③ ②
根据过氧化氢分解制取氧气的化学方程式中氧气的质量可求出过氧化氢的质
量．
④
【解答】解： 二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用是催化作用，装置B中生石
灰的作用是吸水干燥氧气，化学方程式为：CaO+H O=Ca（OH） ；
① 2 2
为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是：要将产生的二氧化碳的全
部排出；
②
除 中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原
因是：空气中的二氧化碳能进入C装置；
③ ②
设参加反应的过氧化氢的物质的量为x，
④
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2mol 32g
x 16g
x=1mol
答案： 催化作用，吸水干燥，CaO+H O=Ca（OH）； 要将产生的二氧化碳的全
2 2
部排出； 空气中的二氧化碳能进入C装置； 1mol．
① ②
【点评】书写化学方程式时要注意规范性，求反应的氧气质量时，运用质量守恒定
③ ④
律是计算的关键．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:31:47；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
