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2014年上海市闵行区中考化学一模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）
1．（2分）厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（ ）
A．拉面条 B．磨豆浆 C．切黄瓜 D．酿米酒
2．（2分）物质用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．生石灰可作干燥剂
C．天然气可用作燃料
D．氮气用作焊接金属时的保护气
3．（2分）最近上海雾霾天气逐渐增多，其中不属于大气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．CO
2
C．NO D．SO
2 2
4．（2分）下列是一些物质的，酸碱性最接近中性的是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．蕃茄汁（4.0～4.4）
C．玉米粥（6.8～8.0） D．肥皂水（9.8～10.2）
5．（2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
6．（2分）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．离子不能直接构成物质
D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
7．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 取用固体
第1页（共38页）C． 测溶液pH D． 过滤
8．（2分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
A．2Mg+CO 2MgO+C
2
B．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）
4 2 4 2
C．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
D．2Fe+3O Fe O
2 2 3
9．（2分）化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A．CO ：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
2
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C． ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根
10．（2分）有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
B．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．工业上用分离液态空气的方法得到的氧气属于纯净物
D．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成铜丝
11．（2分）用 分别表示不同元素的原子，其中属于化合物的（ ）
A． B．
C． D．
12．（2分）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO ，
2
第2页（共38页）干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（ ）
A．干水和干冰是同一种物质
B．干水中的水分子不再运动
C．用干水吸收CO 有助于减缓温室效应
2
D．干水吸收CO 的过程只发生物理变化
2
13．（2分）“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳
米管（两者都是碳单质）．关于“碳海绵”的说法中不正确的是（ ）
A．属于混合物，充分燃烧生成CO
2
B．具有吸附性，属于物理性质
C．在一定条件下可以还原氧化铜
D．与石墨、金刚石互称为同素异形体
14．（2分）甲醛可用作农药和消毒剂，关于甲醛（CH O）的说法错误的是（ ）
2
A．从类别上看：甲醛属于氧化物
B．从变化上看：甲醛作消毒剂属于化学变化
C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：甲醛分子中C：H：O原子个数比为1：2：1
15．（2分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．2克H 中含有1mol氢
2
B．1mol氧气的摩尔质量为32g
C．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
D．质量相等的O 和O ，它们的物质的量之比为3：2
2 3
16．（2分）下列说法中正确的是（ ）
呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化
急速的燃烧一定会引起爆炸
①
燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应
②
自燃是由缓慢氧化引起的
③
燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都是氧化反应并放热．
④
A． B． C． D．
⑤
17．（2分）图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。小莹同学
①③④ ①④⑤ ①②⑤ ③②⑤
第3页（共38页）用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实能说明燃烧与氧气的关系的是（
）
不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
不通空气时，热水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧。
① ②
A． B． C． D．
③ ④
18．（2分）能与启普发生器产生相同效果的装置是（ ）
①② ③④ ②④ ①④
A． B． C． D．
19．（2分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（
①②③ ①③⑤ ①④⑤ ②③⑤
）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
D．甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
第4页（共38页）20．（2分）工业上以CaO和HNO 为原料制备Ca（NO ）•6H O晶体．为确保制备
3 3 2 2
过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（ ）
A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%
二、填空题（共30分）
21．（5分）生活中处处是化学，请用适当的化学符号回答下列问题：
地壳中含量最多的金属元素为 ；
造成酸雨的气体是 ；
①
自然界中最硬的物质（写物质名称） ；
②
空气中含量最多气体的两个分子 ；
③
生理盐水中的溶质是 ．
④
22．（9分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．
⑤
自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 ．
欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是
①
．
②
若要测定黄浦江水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是 （填序号）．
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液
③
某同学在完成电解水实验时，发现负极产生了10mL气体，则正极产生的气体
体积是 ．请再举一实例说明水是由氢元素和氧元素组成的（用化学方
④
程式表示） ．
“84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为 ；Cl 常作自
2
⑤
来水消毒剂，其实验室制法为，MnO +4HC（l 浓） X+Cl ↑+2H O则X的
2 2 2
化学式为 ；此反应中属于氧化物的是 （填化学式），此反应中含
有游离态氯元素的物质是 （填化学式）．
23．（3分）为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化
钠（NaN ），在汽车发生一定强度的碰撞时，叠氮化钠发生分解反应：
3
2NaN →2Na+3N ↑，立即气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．
3 2
若填充一安全气囊需要0.9mol氮气，则约含 个氮原子，需要有
mol的叠氮化钠发生上述的分解反应，这些叠氮化钠的质量是 g．
24．（7分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
第5页（共38页）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
1
t ℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ．
① 2
当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是 ．
②
若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有 或 ．
③
若将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，则三种溶液中溶质的质量分
④ 2 1
数由大到小的顺序是 ．
⑤
t ℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升
2
温至t ℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是 ．
⑥ 3
25．（6分）小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g这种石灰石样品，
把300g稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含
的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
下表中m的数值应该为 ．
样品中碳酸钙的物质的量是 mol．
①
②
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 100 60
第2次 100 m
第3次 100 12
参加反应的盐酸的质量分数 （根据化学方程式列式计算）．（精确
0.1%）
③
三、简答题（共30分）
26．（12分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
第6页（共38页）写出所指仪器名称：a ；b ．
以上装置图中共有两处明显错误，请改正：
①
Ⅰ ；Ⅱ ．
②
写出实验室选用A和E装置制取氧气的化学方程式 ，该反应类型
．
③
下列有关实验操作错误的是 （填序号）．
Ⅰ．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
Ⅱ．加热：直接用酒精灯的焰心对准药品所在位置加热
Ⅲ．收集气体：当导管口刚有气泡冒出时立即收集
Ⅳ．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
装置B中小试管的作用是 ；若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考
虑，不宜采取的措施有 （填序号）．
④
Ⅰ．用容积较小的锥形瓶Ⅱ．减慢液体滴加速度
Ⅲ．加热反应物Ⅳ．降低液体反应物浓度
B装置还可以验证二氧化碳的化学性质，请完成下表中的内容：
仪器名称 长颈漏斗 小试管[] 锥形瓶
装置内的药品 大理石
用化学方程式表示相关性质
27．（4分）小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠
溶液．请回答下列问题：
若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g．
配制溶液时，下列说法不正确的是 ．
①
A．实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶
②
B．用10mL量筒量取所需水的体积
C．用玻璃棒搅拌，加快固体溶解的速度
第7页（共38页）D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的
溶液浓度会 （填“偏低”、“偏高”或“无所谓”）．
③
配制好溶液后要装瓶贴标签，请填写图标签．
④
28．（7分）乙炔（C H ）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切
2 2
割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC ）与水反应生成，同时
2
生成一种白色固体．
[提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca（OH） ．
2
他的依据是 ．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：
．
【进行试验】
实验操作 实验现象 结论
实验一 取样于试管中， 猜想二：不成立
滴加稀盐酸
实验二 猜想三：成立
【实验结论】白色固体是Ca（OH） ．
2
写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 ．
29．（7分）某化学小组的同学利用混有少量CO 的CO气体还原氧化铜，并验证
2
反应后的气体产物．实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）．
第8页（共38页）丙装置内发生反应的化学方程式是 ，现象是 ．
该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是 ，该反应中氧化剂是
①
证明一氧化碳存在的另一个现象是 ，气囊的作用是 ．
综合考虑之后你认为要完成该实验探究，相关装置的连接顺序应该是
②
③
第9页（共38页）2014 年上海市闵行区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）
1．（2分）厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（ ）
A．拉面条 B．磨豆浆 C．切黄瓜 D．酿米酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、拉面条只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故
A错；
B、磨豆浆只是磨碎提取汁液和营养物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B
错；
C、切黄瓜只是将黄瓜切断，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、酿米酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）物质用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．生石灰可作干燥剂
C．天然气可用作燃料
D．氮气用作焊接金属时的保护气
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
第10页（共38页）指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生
化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
B、生石灰可作干燥剂，是利用了生石灰和水反应的性质，需要通过化学变化才表
现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、天然气可用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，
是利用了其化学性质，故选项错误。
D、氮气用作焊接金属时的保护气，是利用了氮气化学性质稳定，需要通过化学变
化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
3．（2分）最近上海雾霾天气逐渐增多，其中不属于大气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．CO
2
C．NO D．SO
2 2
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据常见的空气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭
氧等）进行分析判断即可．
【解答】解：A、可吸入颗粒物属于大气污染物，故选项错误。
B、二氧化碳不属于大气污染物，故选项正确。
C、NO 属于大气污染物，故选项错误。
2
D、SO 属于大气污染物，故选项错误。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见的大气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、
可吸入颗粒及臭氧等）即可正确解答本题．
4．（2分）下列是一些物质的，酸碱性最接近中性的是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．蕃茄汁（4.0～4.4）
C．玉米粥（6.8～8.0） D．肥皂水（9.8～10.2）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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第11页（共38页）【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、苹果汁的pH较小，酸性较强；
B、蕃茄汁的pH较小，酸性较强；
C、玉米粥的pH接近7，接近中性；
D、肥皂水的pH较大，碱性较强。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断．
5．（2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；据此分析判断。
【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不
能和水形成溶液。故A错；
B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成
溶液。故B错；
C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确；
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水
形成溶液。故D错。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这
样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
6．（2分）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．离子不能直接构成物质
第12页（共38页）D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B4：原子的定义与构成；
BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子、原子、离子的性质、物质的构成及微粒之间的关系来分析解答．
【解答】解：A、在化学变化中原子是最小的粒子，不可再分。故A错；
B、温度越高，分子运动速率越快，故B正确；
C、有些物质是由离子直接构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错；
D、固体难压缩，说明固体分子间的间隔很小。故D错。
故选：B。
【点评】本题考查学生对微观粒子的认识，学生应正确理解微粒的微观性，并熟悉
它们是构成物质的微观粒子．
7．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 测溶液pH D． 过滤
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应
用；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据取用固体药品的方法进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试
第13页（共38页）管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管
图中所示操作错误。
B、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8．（2分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
A．2Mg+CO 2MgO+C
2
B．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）
4 2 4 2
C．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
D．2Fe+3O Fe O
2 2 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、该化学方程式氢氧化铜后面没有标注↓，正确的化学方程式应为
CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH） ↓。
4 2 4 2
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为：
2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
第14页（共38页）正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
9．（2分）化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A．CO ：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
2
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C． ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数
字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所
带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；
因此CO 中“2”表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故A说法正确；
2
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子个数，因此2Na中“2”表示钠原子的
个数是2，元素不能论个，故B说法错误；
C、根据标在元素符号正上方的数字表示物质中元素的化合价，故 中的2表示
镁元素的化合价为+2价，故C说法正确；
D、根据标在原子团前面的系数表示原子团的个数，故2OH中2表示两个氢氧根
故D说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
10．（2分）有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
B．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．工业上用分离液态空气的方法得到的氧气属于纯净物
D．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成铜丝
【考点】68：氧气的化学性质；6B：氧气的工业制法．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
第15页（共38页）【分析】A、根据氧气具有助燃性，不具有可燃性分析判断；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据混合物的概念进行判断；
D、根据铜丝与氧气反应生成氧化铜固体结合压强知识进行分析判断．
【解答】解：A、氧气没有可燃性，不能燃烧，因此不是可燃物，故选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧，不发出耀眼的白光，只是火星四射，故选项错误；
C、工业上用分离液态空气的方法得到的氧气中含有氮气、氧气等多种物质，属于
混合物，故选项错误；
D、由于铜丝与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成氧化铜固体，瓶中的压强减小
可测出氧气的含量，所以能将红磷换成铜丝，故选项错正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、混合物的概念以及测定空气中
氧气含量是利用了加热铜丝消耗氧气而使瓶中压强减小的原理，才能作出正
确解答．
11．（2分）用 分别表示不同元素的原子，其中属于化合物的（ ）
A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】化合物为不同种元素组成的纯净物，化合物首先应为纯净物，从微观角度
看，由同种分子构成的物质为纯净物，且该分子应是由不同种原子构成，符合
以上条件的图示的物质是化合物．
【解答】解：A、图中为两种物质的分子，所示物质为混合物，故A错；
B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是
由不同种原子所构成，是化合物的分子，故B正确；
第16页（共38页）C、图中所示的是一种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，故
C错；
D、图中所示的六个分子中含有两种不同的分子，是两类物质的分子，所以该物质
是混合物，故D错；
故选：B。
【点评】同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的
分子；同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物．
12．（2分）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO ，
2
干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（ ）
A．干水和干冰是同一种物质
B．干水中的水分子不再运动
C．用干水吸收CO 有助于减缓温室效应
2
D．干水吸收CO 的过程只发生物理变化
2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；
E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】16：压轴实验题；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据题目所给新信息可知，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是
二氧化硅；据此结合所学化学知识进行分析判断即可．
【解答】解：A、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化
硅的混合物。故A错误；
B、干水中的分子是不断运动的。故B错误
C、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应，故C正确；
D、干水吸收的CO 过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化。故D
2
错误；
故选：C。
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识，只有这样
才能对相关方面的问题做出正确的判断．
13．（2分）“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳
米管（两者都是碳单质）．关于“碳海绵”的说法中不正确的是（ ）
A．属于混合物，充分燃烧生成CO
2
第17页（共38页）B．具有吸附性，属于物理性质
C．在一定条件下可以还原氧化铜
D．与石墨、金刚石互称为同素异形体
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质；CD：同素异形体和同
素异形现象．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据“碳海绵”是由石墨烯和碳纳米管组成考虑；
B、根据具有疏松多孔的结构考虑；
C、根据碳的还原性考虑；
D、根据“碳海绵”是由石墨烯和碳纳米管组成考虑．
【解答】解：A、“碳海绵”是由石墨烯和碳纳米管组成，属于混合物，充分燃烧生
成CO ，故A说法正确；
2
B、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，属于物理
性质，故B错说法正确；
C、碳具有还原性，“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）
所以在一定条件下可还原氧化铜，故C说法正确；
D、“碳海绵”是由石墨烯和碳纳米管组成，属于混合物，同素异形体是指由同种
元素组成的不同单质，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，碳既具有可燃性，又具有还原
性．
14．（2分）甲醛可用作农药和消毒剂，关于甲醛（CH O）的说法错误的是（ ）
2
A．从类别上看：甲醛属于氧化物
B．从变化上看：甲醛作消毒剂属于化学变化
C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：甲醛分子中C：H：O原子个数比为1：2：1
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；E3：化学变化和物
理变化的判别．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
第18页（共38页）B、甲醛作消毒剂时能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质．
C、根据甲醛化学式的含义进行分析判断．
D、根据甲醛化学式的微观意义进行分析判断．
【解答】解：A、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项
说法错误。
B、甲醛作消毒剂时能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，有新物质生成，属
于化学变化，故选项说法正确。
C、从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、从微观上看：一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，
则甲醛分子中C：H：O原子个数比为1：2：1，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义、氧化物的特征等并能灵活
运用是正确解答本题的关键．
15．（2分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．2克H 中含有1mol氢
2
B．1mol氧气的摩尔质量为32g
C．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
D．质量相等的O 和O ，它们的物质的量之比为3：2
2 3
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】物质的摩尔质量在数值等于其相对分子质量，其单位为g/mol，可以据此
结合物质的相对分子质量的计算方法进行解答
【解答】解：A、2g氢气的物质的量为1mol，但是不能说2克H 中含有1mol氢，故
2
A错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，而不是g，故B错误；
C、根据阿伏伽德罗常数可以知道，1mol任何物质都约含的微粒数为6.02×1023，
但是不一定是分子，故C错误；
D、设O 和O 的质量均为1g，则：
2 3
第19页（共38页）质量相等的O 和O ，它们的物质的量之比为 ： =3：2，故D正确。
2 3
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌
握及灵活应用进行解题的能力．
16．（2分）下列说法中正确的是（ ）
呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化
急速的燃烧一定会引起爆炸
①
燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应
②
自燃是由缓慢氧化引起的
③
燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都是氧化反应并放热．
④
A． B． C． D．
⑤
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
①③④ ①④⑤ ①②⑤ ③②⑤
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质跟氧发生的反应叫氧化反应，有的氧化反应比较剧烈，有的氧化反应
比较缓慢．爆炸的条件之一是在有限的空间内．可燃物的着火点一般是固定不
变的．
【解答】解： 呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化反应，说法正确；
急速的燃烧不一定发生爆炸，爆炸要发生在有限的空间内，故说法错误；
①
燃烧不一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，例如氢气可以在氯气中
②
燃烧，说法错误；
③
自燃是缓慢氧化引起的，由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃，说法正确；
燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量放出，说法正确。
④
故选：B。
⑤
【点评】解答本题要掌握燃烧、氧化反应、爆炸、自燃等概念的含义，只有这样才能
对问题做出正确的判断．
17．（2分）图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。小莹同学
用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实能说明燃烧与氧气的关系的是（
）
第20页（共38页）不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
不通空气时，热水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧。
① ②
A． B． C． D．
③ ④
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
①② ③④ ②④ ①④
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实的变量是否接触空
气，其它条件必须相同，必须符合燃烧的条件，即温度需达到着火点。
【解答】解：燃烧的条件是：有可燃物、温度达到着火点、与空气接触，证明可燃物
通常需要接触空气才能燃烧的实验事实的变量是否与空气接触，其它两个条
件必须符合燃烧的条件，即有白磷、温度达到着火点，也就是说都需要在热水
中。所以 不通空气时，热水中的白磷不燃烧，和 通空气时，热水中的白磷
燃烧，能说明燃烧与氧气有关系。
③ ④
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了控制变量的对比实验的设计方法，只允许有一个变
量，其它必须相同。
18．（2分）能与启普发生器产生相同效果的装置是（ ）
A． B． C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
①②③ ①③⑤ ①④⑤ ②③⑤
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第21页（共38页）【分析】随开随用、随关随停的气体发生装置是利用固体和液体的接触或分离而
实现的，其中固液分离可以是利用气压的增大把液体压入长颈漏斗等容器，达
到固液分离的目的，从而使反应停止．
【解答】解： 中有一个隔板，当打开止水夹时固液接触，反应发生；当关闭止水
夹时，随着气压的增大，把部分液体压入长颈漏斗，使固液分离，反应停止，因
①
此可以实现使反应随时发生随时停止的目的；
当打开止水夹时固液接触，反应发生；但当关闭止水夹时，随着气压的增大，把
部分液体压入长颈漏斗，但不能把液体全部压入长颈漏斗，无法使固液分离，
②
反应不能停止，因此不能实现使反应随时发生随时停止的目的；
可以通过把装置放进烧杯或拿出实现固液的接触或分离，从而实现使反应随
时发生随时停止的目的；
③
当关闭止水夹时虽然试管内的气压增大，但无法把液体和固体分离，故不能实
现使反应随时发生随时停止的目的；
④
当打开止水夹时固液接触，反应发生；当关闭止水夹时，随着气压的增大，把液
体压入U型管的左端，使固液分离，反应停止，因此可以实现使反应随时发生
⑤
随时停止的目的；
故选：B。
【点评】解答本题的关键是：明确使反应随时发生随时停止的反应原理：固液随时
接触随时分离．
19．（2分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（
）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
第22页（共38页）D．甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、可燃性气体与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；
B、加热条件下，黑色的氧化铜能和还原剂发生反应，其中的铜被还原出来；
C、氢气无毒，扩散到空气中不会污染环境；一氧化碳有毒，属于空气污染物；
D、氢气和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜．
【解答】解：A、氢气、一氧化碳都属于可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时，
受热或遇明火会发生爆炸，实验时都应该先通入气体一会儿后再加热，这样可
以防止发生爆炸，该选项说法正确；
B、实验过程中，能够观察到黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色，说明氧化铜和氢气、
一氧化碳反应生成了红色的铜，该选项说法正确；
C、氢气无毒，不污染环境，所以不需要处理尾气，而一氧化碳有毒，能够污染环境
应该对尾气进行处理，该选项说法正确；
D、甲中试管口略向下倾斜，是为了防止生成的水回流炸裂试管，与气体的密度无
关，该选项说法错误。
故选：D。
【点评】实验过程中需要注意的问题很多，要对各种实验有一个比较前面的理解，
为设计实验、进行实验、分析实验奠定基础．
20．（2分）工业上以CaO和HNO 为原料制备Ca（NO ）•6H O晶体．为确保制备
3 3 2 2
过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（ ）
A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】工业上以CaO和HNO 为原料制备Ca（NO ）•6H O晶体．为确保制备过
3 3 2 2
程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反
应生成Ca（NO ）•6H O晶体，反应方程式为CaO+2HNO +5H O=Ca（NO ）
3 2 2 3 2 3
•6H O，解答时可以设硝酸的质量为126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质
2 2
量，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：工业上以CaO和HNO 为原料制备Ca（NO ）•6H O晶体。为确保制
3 3 2 2
第23页（共38页）备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化
学反应生成 Ca（NO ） •6H O晶体，反应方程式为 CaO+2HNO +5H O═Ca
3 2 2 3 2
（NO ） •6H O。
3 2 2
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO +5H O═Ca（NO ） •6H O
3 2 3 2 2
126 90
126g 90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 ×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的。
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的
书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．
二、填空题（共30分）
21．（5分）生活中处处是化学，请用适当的化学符号回答下列问题：
地壳中含量最多的金属元素为 A l ；
造成酸雨的气体是 SO ；
① 2
自然界中最硬的物质（写物质名称） 金刚石 ；
②
空气中含量最多气体的两个分子 2N ；
③ 2
生理盐水中的溶质是 NaC l ．
④
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
⑤
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解： 地壳中含量最多的金属元素为铝元素，符号为 Al；
造成酸雨的气体是二氧化硫，符号为 SO ；
① 2
自然界中最硬的物质是 金刚石；
②
空气中含量最多气体是氮气，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示
③
④
第24页（共38页）多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氮气分子的符号为
2N ；
2
生理盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为 NaCl
故答案为：（1）Al （2）SO （3）金刚石 （4）2N （5）NaCl
⑤ 2 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易
22．（9分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．
自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 使悬浮杂质沉降 ．
欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是 引
①
流 ．
②
若要测定黄浦江水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是 B （填序号）．
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液
③
某同学在完成电解水实验时，发现负极产生了10mL气体，则正极产生的气体
体积是 5mL ．请再举一实例说明水是由氢元素和氧元素组成的（用化学方
④
程式表示） 2H +O 2H O ．
2 2 2
“84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为 + 1 ；Cl 常作自来
2
⑤
水消毒剂，其实验室制法为，MnO +4HC（l 浓） X+Cl ↑+2H O则X的化
2 2 2
学式为 MnC l ；此反应中属于氧化物的是 MnO 、 H O （填化学式），此
2 2 2
反应中含有游离态氯元素的物质是 C l （填化学式）．
2
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；71：电解水实验；
75：水的净化；A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合价的计算；G1：质
量守恒定律及其应用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 根据自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是使悬浮杂
质沉降进行解答；
①
根据过滤时玻璃棒的作用为引流进行解答；
根据测定黄浦江水的酸碱度用pH试纸进行解答；
②
③ 第25页（共38页）根据电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1以及氢气燃烧生成水进行解答；
根据化合物中各元素的化合价的代数和为 0以及化学反应前后原子的种类和
④
数目不变进行解答．
⑤
【解答】解： 自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是使悬浮杂质
沉降；故填：使悬浮杂质沉降；
①
过滤时玻璃棒的作用为引流；故填：引流；
测定黄浦江水的酸碱度用pH试纸，而紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能测定
②
溶液的酸碱性；故选：B；
③
电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，负极生成的是氢气，正极生成的是
氧气，氢气是10mL，则氧气是5mL，氢气燃烧生成水也能说明水是由氢元素和
④
氧元素组成的，化学方程式表示为2H +O 2 H O；故填：5mL；2H +O
2 2 2 2 2
2 H O；
2
由化合物中各元素的化合价的代数和为 0和钠元素的化合价为+1价、氧元素
的化合价为﹣2价，可知NaClO中的氯元素的化合价为+1，化学反应前后原子
⑤
的种类和数目不变可知，MnO +4HC（l 浓） X+Cl ↑+2H O，则X的化学
2 2 2
式为MnCl ；此反应中属于氧化物的是MnO 、H O；单质中元素表现出游离态，
2 2 2
所以此反应中含有游离态氯元素的物质是Cl ．故填：+1；MnCl ；MnO 、H O；
2 2 2 2
Cl ．
2
【点评】本题考查了净水的知识以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知
识结合质量守恒定律的实质完成．
23．（3分）为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化
钠（NaN ），在汽车发生一定强度的碰撞时，叠氮化钠发生分解反应：
3
2NaN →2Na+3N ↑，立即气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．
3 2
若填充一安全气囊需要0.9mol氮气，则约含 1.0836×1 0 2 4 个氮原子，需要有
0.6 mol的叠氮化钠发生上述的分解反应，这些叠氮化钠的质量是 3 9 g．
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
第26页（共38页）【分析】先求出N 的物质量，再根据阿伏加德罗常数求出原子的总个数．
2
根据化学方程式，求叠氮化钠（NaN ）的物质的量，根据其摩尔质量，求其质量．
3
【解答】解：已知氮化钠的摩尔质量 M=65g/mol，阿伏加德罗常数
NA=6.02×1023mol﹣1．汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用
叠氮化钠（NaN ）固体发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，反应的化学方
3
程式为：2NaN 2Na+3N ↑．
3 2
故可求填充一安全气囊需要 0.9mol 氮气，则约含氮原子的个数为：
0.9mol×6.02×1023mol﹣1×2=1.0836×1024；需要叠氮化钠的物质的量为：0.9mol×
=0.6mol，则其质量为0.6mol×65g/mol=39g．
故答案为：1.0836×1024；0.6；39
【点评】加强对基本概念的记忆，基本方法的学习利用，是学好3﹣3的基本方法．
此处要求不高，不用做太难的题目．
24．（7分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 乙＞甲 = 丙 ．
1
t ℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 75 g ．
① 2
当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是 冷却热饱和溶液（或降温结
②
晶） ．
③
若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有 恒温蒸发溶剂 或
增加溶质 ．
④
若将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，则三种溶液中溶质的质量分
2 1
数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 ．
⑤
t ℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升
2
温至t ℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是 10 g ＜ m ≤ 60 g ．
⑥ 3
第27页（共38页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；
据该温度下乙物质的溶解度可分析所加物质能否全部溶于水，判断溶液的质
①
量；
②
据物质的溶解度随温度的变化分析提纯物质的方法；
溶解度曲线下方的点表示溶液处于不饱和状态，并据不饱和溶液变为饱和溶
③
液的方法分析解答；
④
据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
t ℃时甲、乙的溶解度相等，并结合t ℃时甲、乙的溶解度解答．
⑤ 2 3
【解答】解： 由图可知：t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是
⑥ 1
乙＞甲=丙；
①
t ℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙，所以将30g乙物质放
2
入50g水中，充分搅拌最多溶解25g，所得溶液的质量是 75g；
②
由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以
当甲物质中混有少量乙物质时，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯
③
甲；
a点位于甲的溶解度曲线的下方，说明是该温度下物质的不饱和溶液，b点位
于甲的溶解度曲线上，且与a点在同一温度线上，说明是甲的同温度下甲的饱
④
和溶液，故若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，可采用恒温蒸发溶剂或
增加溶质的方法；
由图可知：甲、乙的溶解度随 温度的降低而较小，而丙的溶解度随温度的降低
第28页（共38页）
⑤而增大，饱和溶液中质量分数的计算式是 ×100%，可知：溶解度越
大质量分数也就越大； 所以将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，甲
2 1
乙会析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前
相等，而t ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t ℃时丙的溶解度，所以三种
1 2
溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
t ℃时甲、乙的溶解度相等，是50g，而t ℃时甲的溶解度是110g，乙的溶解度
2 2
是60g；要使含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，
⑥
升温至t ℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，说明乙升温后是饱和溶液，且有剩余，
3
所以m最小须大于60g﹣50g=10g，而甲最多恰好饱和，因此m最大应小于或
等于110g﹣50g=60g；故答案为： 乙＞甲=丙；
75 g；
①
冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
②
恒温蒸发溶剂； 增加溶质；
③
乙＞甲＞丙；
④
10g＜m≤60g．
⑤
【点评】本题对于溶解度曲线的意义、溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的相
⑥
互转化、溶质的质量分数等知识进行了考查，综合且全面就，能较好培养学生
分析、解决问题的能力．
25．（6分）小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g这种石灰石样品，
把300g稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含
的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
下表中m的数值应该为 2 0 ．
样品中碳酸钙的物质的量是 0.8 8 mol．
①
②
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 100 60
第2次 100 m
第3次 100 12
参加反应的盐酸的质量分数 29.2% （根据化学方程式列式计算）．（精确
0.1%）
③
第29页（共38页）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据第一次100g盐酸消耗碳酸钙的质量为40g，如果再加100g盐酸
全部反应，还能消耗40g碳酸钙，且最后剩余固体的质量为12g，说明第2次
100g盐酸完全反应进行计算；
（2）到了第三次假设这一次100g盐酸还能完全反应，消耗碳酸钙的质量为40g，
但是最后剩余固体只有20g，结说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，再进
一步进行计算；
（3）根据40g碳酸钙算出消耗氯化氢的质量，从而盐酸的溶质质量分数．
【解答】解：（1）根据第一次100g盐酸消耗碳酸钙的质量为40g，如果再加100g盐
酸全部反应，还能消耗40g碳酸钙，且最后剩余固体的质量为12g，说明第2次
100g盐酸完全反应，说明消耗碳酸钙40g，所以下表中m的数值应该为20；故
填：20；
（2）碳酸钙的质量=100g﹣12g=88g
样品中碳酸钙的物质的量= =0.88mol；故填：0.88；
（3）根据表中数据可知100g盐酸全部反应，只能消耗40g碳酸钙，设与40g碳酸
钙反应需要氯化氢的质量为x则：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73
40g x
x=29.2g
所用稀盐酸的溶质质量分数是 =29.2%
答：参加反应的盐酸的质量分数为29.2%．
【点评】解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙的质
量，根据第一次、第三次数据分析出100g盐酸全部反应，只能消耗40g碳酸钙
再进一步进行分析．
三、简答题（共30分）
第30页（共38页）26．（12分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
写出所指仪器名称：a 铁架台 ；b 水槽 ．
以上装置图中共有两处明显错误，请改正：
①
Ⅰ A 中试管口应略向下倾斜 ；Ⅱ D 中导管应伸到集气瓶底部 ．
②
写出实验室选用 A 和 E 装置制取氧气的化学方程式 2KClO
3
③
2KCl+3O ↑ ，该反应类型 分解反应 ．
2
下列有关实验操作错误的是 I I 、 II I （填序号）．
Ⅰ．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
Ⅱ．加热：直接用酒精灯的焰心对准药品所在位置加热
Ⅲ．收集气体：当导管口刚有气泡冒出时立即收集
Ⅳ．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
装置B中小试管的作用是 液封作用（防止气体逸出） ；若装置B中反应剧
烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有 I 、 II I （填序号）．
④
Ⅰ．用容积较小的锥形瓶Ⅱ．减慢液体滴加速度
Ⅲ．加热反应物Ⅳ．降低液体反应物浓度
B装置还可以验证二氧化碳的化学性质，请完成下表中的内容：
仪器名称 长颈漏斗 小试管[] 锥形瓶
装置内的药品 稀盐酸 大理石 澄清石灰水
用化学方程式表示相关性质 C a （ OH ） +CO =CaCO ↓ +H O
2 2 3 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6Q：二氧化碳的化学性质；FA：
反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第31页（共38页）【分析】铁架台常用的加持仪器，水槽是盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加
热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯
酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用
向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸
2
互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于
水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．以上装置图中共有
两处明显错误，改正后：A中试管口应略向下倾斜；D中导管应伸到集气瓶底
部；用氯酸钾制氧气有关实验操作错误的有：直接用酒精灯的焰心对准药品所
在位置加热，应该用外焰加热；当导管口刚有气泡冒出时立即收集，应该是当
气泡均匀连续的冒出时再收集；装置B中小试管的作用是：液封作用或防止气
体逸出；若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有：用容
积较小的锥形瓶；加热反应物．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，石灰水变
浑浊，就证明是二氧化碳．
【解答】解：（1）铁架台常用的加持仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为：铁架台；
水槽；
（2）以上装置图中共有两处明显错误，改正后：A中试管口应略向下倾斜；D中导
管应伸到集气瓶底部；故答案为：A中试管口应略向下倾斜；D中导管应伸到
集气瓶底部；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集．氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的
条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反应；用氯酸钾制氧气有关实验操作错误
的有：直接用酒精灯的焰心对准药品所在位置加热，应该用外焰加热；当导管
口刚有气泡冒出时立即收集，应该是当气泡均匀连续的冒出时再收集；故答案
为：2KClO 2KCl+3O ↑；分解反应；II、III；
3 2
（4）装置B中小试管的作用是：液封作用或防止气体逸出；若装置B中反应剧烈，
从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有：用容积较小的锥形瓶；加热反应物；
实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水
2
和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，石灰水变
第32页（共38页）浑浊，就证明是二氧化碳，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和
水；故答案为：液封作用（防止气体逸出）；I、III；稀盐酸；澄清石灰水；Ca（OH）
+CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、气体的检验和注意事项等，综合性比较强．气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实
验题中．
27．（4分）小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠
溶液．请回答下列问题：
若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 5 g．
配制溶液时，下列说法不正确的是 B ．
①
A．实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶
②
B．用10mL量筒量取所需水的体积
C．用玻璃棒搅拌，加快固体溶解的速度
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的
溶液浓度会 偏高 （填“偏低”、“偏高”或“无所谓”）．
③
配制好溶液后要装瓶贴标签，请填写图标签．
④
【考点】42：测量容器﹣量筒；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
A、根据溶液配置步骤分析；
①
B、根据误差最小化的原则来选择合适的量筒；
②
C、根据玻璃棒的作用来分析并作出判断；
D、根据配制溶液的各步骤所需的仪器来解答．
第33页（共38页）根据公式：溶质质量分数= ，进行分析．
③由题意，填写出其标签即可．
【解答】解： 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制
④
需称取氢氧化钠50g×10%=5g；
①
A、实验室中配制一定质量分数溶液的实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装
瓶，故A说法正确；
②
B、根据配制溶液的一般步骤可以知道：配制100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：
50g×10%=5g，需水的质量为50g﹣5g=45g，而水的密度为1g/mL，即需水的体
积为45mL，为了减小误差，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的
所以选用50mL量筒量取45mL的水是正确的，故B说法错误；
C、通过玻璃棒的搅拌可以加速氢氧化钠的溶解速度，故C说法正确；
D、配制溶液所需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，故D说
法正确．
利用量筒读数时，俯视会使量取的液体体积偏少，所以造成配制的溶液溶质质
量分数偏高；
③
由题意，所配制的为质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，其标签为；
④
故答案为： 5
B
①
偏高
②
③
【④点评】掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配
制的注意事项等是解决此题的关键因素
28．（7分）乙炔（C H ）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切
2 2
第34页（共38页）割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC ）与水反应生成，同时
2
生成一种白色固体．
[提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： 碳酸钙 ；猜想三：Ca（OH） ．
2
他的依据是 根据质量守恒定律 ．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：
氧化钙与水反应也生成氢氧化钙 ．
【进行试验】
实验操作 实验现象 结论
实验一 取样于试管中， 没气泡 猜想二：不成
立
滴加稀盐酸
实验二 取少量白色固体加水溶解，取上层清液， 有白色沉淀 猜想三：成立
通入二氧化碳气体 出现
【实验结论】白色固体是Ca（OH） ．
2
写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 CaC +2H O=Ca（ OH ） +C H ↑ ．
2 2 2 2 2
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；93：酸
的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【做出猜想】
根据质量守恒定律可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
【实验结论】根据反应物和生成物利用质量守恒定律写化学方程式．
【解答】解：
【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO ：；猜想三：Ca（OH） ．
3 2
他的依据是根据质量守恒定律；
第35页（共38页）故填：CaCO ；根据质量守恒定律
3
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反
应．
故填：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固
体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取
上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化
学方程式为：Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
【实验结论】碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 CaC +2H O=Ca（OH）
2 2
+C H ↑
2 2 2
答案：
【做出猜想】
碳酸钙 根据质量守恒定律
【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙
【进行实验】
（﹣）没气泡
（二）取少量白色固体加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳气体
有白色沉淀出现
【实验结论】CaC +2H O=Ca（OH） +C H ↑
2 2 2 2 2
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出
结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实
验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
29．（7分）某化学小组的同学利用混有少量CO 的CO气体还原氧化铜，并验证
2
反应后的气体产物．实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）．
第36页（共38页）丙装置内发生反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO ，现象是 黑
2
①
色粉末逐渐变成红色 ．
该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是 还原性 ，该反应中氧化剂是 氧
化铜 ．
证明一氧化碳存在的另一个现象是 澄清石灰水变浑浊 ，气囊的作用是
收集一氧化碳，防止污染空气 ．
②
综合考虑之后你认为要完成该实验探究，相关装置的连接顺序应该是 乙→
甲→丙→甲→丁 ．
③
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】 一氧化碳和氧化铜在加热条件下，反应能生成铜和二氧化碳；氧化还原
反应是对立统一的，在氧化还原反应中，化合价升高，被氧化，是还原剂，化合
①
价降低，被还原，是氧化剂；
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境
石灰水可以检验二氧化碳的存在，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和
②
水，所以氢氧化钠溶液可以用来吸收二氧化碳．
③
【解答】解： 丙装置内，一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：CO+CuO
①
Cu+CO ；
2
实验过程中能够观察到黑色粉末逐渐变成红色；
该实验中，一氧化碳表现出还原性，氧化铜被一氧化碳还原，是氧化剂．
故填：CO+CuO Cu+CO ；黑色粉末逐渐变成红色；还原性；氧化铜．
2
第37页（共38页）如果把丙装置中排出的气体通入澄清石灰水中，能够观察到澄清石灰水变浑
浊，说明一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，证明了一氧化碳的存在；
②
气囊的作用是收集尾气，防止一氧化碳污染环境．
故填：澄清石灰水变浑浊；收集一氧化碳，防止污染空气．
相关装置的连接顺序应该是：先通过乙装置除去二氧化碳，再通过甲装置检验二
氧化碳是否除尽，再通过丙装置使一氧化碳和氧化铜反应，再通过甲装置检验
一氧化碳和氧化铜反应的产物，再通过丁装置收集尾气．
故填：乙→甲→丙→甲→丁．
【点评】实验设计正确与否，关系到实验的成败，因此要合理设计实验，尽量做到
优化，只有这样才能得出更加准确的结论．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:32:23；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第38页（共38页）
