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考点巩固卷 03 金属及其化合物
考点一 钠及其重要化合物 分值：50分 建议用时：25分钟
一、选择题（每小题2分，共24分）
1．燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的
化学原理说法错误的是
A．燃放时发生了氧化还原反应
B．发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素
C．未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素
D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
2．钠与水反应的实验中，不会产生的现象是
A．钠沉入水面下
B．产生气体
C．滴入酚酞溶液变红
D．钠熔化成小球
3．下列“类比”结果正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解
B．Na在空气中燃烧生成 ，则 在空气中燃烧生成
C．常温下，钠与水剧烈反应生成 ，镁也能与水剧烈反应生成
D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
4．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．钠的熔点较低 B．Na CO 可用于治疗胃酸过多
2 3
C．Na O 可做供氧剂 D．NaHCO 能溶于水，其水溶液呈碱性
2 2 3
5．将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：
钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．图甲装置可除去Cl 中含有的少量HCl
2
B．图乙装置可探究钠与Cl 反应
2
C．图丙装置可制备Fe(OH) 胶体
3
D．图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
7．下列方法中不能用于鉴别 和 的是
A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部
B．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀
C．向两种物质的饱和溶液中分别通入 ，观察现象
D．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度
8．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为原料，在700℃时制造
4
出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．钠元素在自然界中只有化合态
C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na O还是Na O ，失去的电子一样多
2 2 2
D．可以用澄清石灰水鉴别Na CO 和NaHCO 两种溶液
2 3 3
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
两种物质均受热
A 分别加热 和 固体 试管内壁都有水珠
分解
铝与NaOH不反
B 向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液 开始无明显现象
应
用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯
C 观察到火焰呈黄色 一定不含K元素
外焰上灼烧向含酚酞的 溶液中滴加足量 溶液由红色变为无色，同时产生白色胶 酸性：盐酸>硅
D
稀盐酸 状物质 酸
A．A B．B C．C D．D
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．钠与水的反应：2Na+2H O=2Na++2OH-+H ↑
2 2
B．NaHCO 和盐酸反应：CO +2H+=H O+CO ↑
3 2 2
C．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
D．Na O 固体与水反应：2O +2H O=4OH-+O ↑
2 2 2 2
11．下列有关 的叙述中不正确的是
A． 是淡黄色固体
B． 中阴、阳离子个数比是1∶2
C． 属于碱性氧化物
D． 可在呼吸面具中作为氧气的来源
12．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列
说法正确的是
A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应
B．向“饱和食盐水”中先通入过量 ，再通入
C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用
D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠
二、填空题（每空2分，共26分）13．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na CO 的质量分数（铁架台、
2 3
铁夹等均已略去）。
实验步骤如下：
①按如图所示连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥熟后称得干燥管D的总质量为86.36g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，且其质量为86.80g。
试回答：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为__。
（2）装置A中试剂X应选用足量的__（填标号）。
A．饱和NaCl溶液 B．浓H SO
2 4
D．NaOH溶液 C．NaHCO 溶液
3
（3）①装置C的作用：__。②装置E的作用：___。
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果__（填“偏大”“偏小”或
“不变”，下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___。
（5）该纯碱样品中Na CO 的质量分数为___。
2 3
14．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____________，D_____________。
(2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。
(4)向D溶液中通入 ，反应的化学方程式为_______________________________________。
考点二 镁、铝及其重要化合物 分值：38分 建议用时：20分钟
一、选择题（每小题2分，共24分）
1．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金
的说法中错误的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应
直接完成的是
A．Al→Al O →Al(OH) →AlCl B．Na→NaOH→Na CO →NaCl
2 3 3 3 2 3
C．Mg→MgCl →Mg(OH) →MgSO D．Fe→FeCl →Fe(OH) →Fe(OH)
2 2 4 2 2 3
3．新型镁铝合金( )有储氢性能，下列说法正确的是
A．1mol 与足量盐酸完全反应放出 的总物质的量为34mol
B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 的体积(同温同压)由大到小的顺序为
V(Al)>V(合金)>V(Mg)C．该合金中存在
D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
4．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是
A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品
B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．Al、Al O 均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
2 3
D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点
5．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是
A．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
B．铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属
C．该反应的化学方程式是2Al+Fe O 2Fe+Al O
2 3 2 3
D．铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应
6．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
A．加热Al O B．加热HgO
2 3
C．电解熔融NaCl D．铝粉和Fe O 共热
2 3
7．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是
A．Al B．Al O C．Al(OH) D．NaHCO
2 3 3 3
8．下列叙述中正确的是
A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH) 胶体，起到净水的作用
3
C．向NaAlO 溶液中通入过量CO ：2AlO +CO +3H O=2Al(OH) ↓+CO
2 2 2 2 3D．加入铝粉能产生H 的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO 、Cl-
2
9．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．灼烧孔雀石[Cu (OH) CO ]和焦炭混合物制铜也属于还原法
2 2 3
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
10．等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
11．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应
D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同
12．某研究小组同学用如图装置探究SO 与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热
2
玻璃管。下列说法正确的是
A．③中发生的反应为复分解反应
B．停止实验时，打开K可防倒吸
C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象
D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO 的
2
二、填空题（每空2分，共14分）
13．工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿
中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO 、Fe O 、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：
2 2 3一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：
沉淀物 Al(OH) Fe(OH) Mg(OH)
3 3 2
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01mol·L-1) 4 2.3 10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10-5mol·L-1) 5.2 3.2 12.4
请回答下列问题：
(1)步骤①粉碎的目的_______；步骤②③④中操作均为_______；固体A的化学式为_______；
(2)物质 C 可以为_______(填序号)
a.Fe b.氨 c.过量氢氧化钠稀溶液
(3)步骤③中调节溶液 pH 的数值范围为_______；
(4)步骤④中溶液 E 主要含 Mg2+、Cl-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净
_______；
(5)步骤⑥的化学方程式为_______。
考点三 铁及其重要化合物 分值：38分 建议用时：20分钟
一、选择题（每小题2分，共24分）
下列说法正确的是
A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热
C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．不锈钢是铁合金，只含金属元素
2．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是
A．新制氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液
3．下列各图示中能较长时间观察到 的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
4．要除去FeCl 溶液中少量的FeCl ，下列方法可行的是
2 3
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉
5．下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A．Fe→FeCl B．Fe O →Fe(OH)
2 2 3 3
C．FeCl →FeCl D．Fe(OH) →FeCl
3 2 3 3
6．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是
A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B．反应中H O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H O=Fe O +3H
2 2 2 3 2
C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙
D．收集反应产生的气体选用装置②
7．向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO 溶液，紫红色褪去的原因
4
A．Fe有还原性 B．FeCl 中的Fe2+有还原性
2
C．KMnO 有还原性 D．HCl有还原性
4
8．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol
Cl ，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
2
A．Fe O B．Fe O C．Fe O D．Fe O
2 3 3 4 4 5 5 7
9．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁
及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A．物质A是氧化亚铁
B． 可能是
C． 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D． 的反应类型只能是复分解反应
10．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I ；(2)Br +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
2 2
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
11．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：制得 胶体，产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成
12．在 、 、 的混合溶液中， 、 、 的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁
粉物质的量比为
A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4
二、填空题（每空2分，共14分）
13．A~J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点
物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________，H物质的名称为______________________。
(2)G J的实验现象是_________________；化学方程式为___________________。
(3)D与C高温下反应的化学方程式为：________________。
(4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为__________，所得溶液的颜色为_______________________。
考点四 无机化工流程 分值：80分 建议用时：40分钟
工艺流程题（每题10分，共80分）
1．碳酸锂(Li CO )微溶于水 、稀酸， 其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C H OH，医学上可用其治疗
2 3 2 5
精神忧郁症。以钴酸锂废料(主要含有LiCoO ，难溶于水，还含有少量Al O )为原料制备Co(OH) 及Li CO 的
2 2 3 2 2 3
工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸还原”时得到的溶液中阴离子主要为 ， 的空间构型为___________，LiCoO 发生反应的
2离子方程式为___________。
(2)“滤渣1”中含有少量 Co(OH) ，原因为___________。
2
(3)常温下[K [Co(OH) ]=1.0×10−15，当c(Co2+ )= 10−5 mol·L−1时视作“沉钴”完全，此时溶液的
sp 2
pH=___________；Co(OH) 久置于空气中转化为棕色的Co(OH) ，化学方程式为 ___________。
2 3
(4)“沉锂”所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。
(5)“系列操作”为蒸发浓缩、___________、洗涤、 干燥，洗涤时所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、
___________。
2．硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、
Fe O 、FeO、Al O 、SiO 等杂质)，制取MgSO ·7H O的流程如图：
2 3 2 3 2 4 2
回答下列问题
(1)“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任写一条)。
(2)“氧化”时，NaClO与Mn2+按物质的量1：1反应生成MnO ，其离子方程式为______；调节pH时可加入
2
试剂X为_____(任写一种)。
(3)滤渣除Al(OH) 、Fe(OH) 外还有氧化物______。
3 3
(4)“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO 和CaSO 混合溶液中的CaSO 。
4 4 4
①参照表格，简要说明除钙的操作方法______。
②60℃下CaSO 的K ＝______。(饱和CaSO 溶液的密度约为1.0g·L−1)
4 sp 4
部分物质的溶解度(g/100gH O)如表：
2
温度/℃
20 40 60 80
物质
MgSO 28.6 30.9 36 40.8
4
CaSO 0.272 0.23 0.204 0.184
4
(5)为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是______。
3．废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO 、MnO(OH)、NH Cl和少量ZnCl 、Fe O 及炭黑等，为了保护环境、
2 4 2 2 3
充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO 。
4回答下列问题：
(1)Mn的原子结构示意图为___________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH Cl，另外还含有少量ZnCl 等。
4 2
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH Cl固体。
4
(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O 氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
2
(4)探究“酸浸”中MnO 溶解的适宜操作。
2
实验I．向MnO 中加入H O 溶液，产生大量气泡；再加入稀H SO ，固体未明显溶解。
2 2 2 2 4
实验II．向MnO 中加入稀H SO ，固体未溶解；再加入H O 溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
2 2 4 2 2
①实验I中MnO 的作用是___________，实验II中H O 的作用是___________。
2 2 2
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO 时加入试剂的顺序是___________。
2
(5)加入MnO调pH时，证明MnSO 溶液中Fe3+沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加
4
___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。
4．从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag Se、Cu S)中回收重金属的工艺流程如图所示：
2 2已知： 在碱性条件下很稳定。回答下列问题：
(1)Cu S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
2
(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。
(3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+ R Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名
2
称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。
A．乙醇 B．HNO 溶液 C．盐酸 D．NaOH 溶液
3
(4)已知：Ag++2 [Ag(S O ) ]3− K=2.80×1013
2 3 2
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq) K (AgCl)=1.80×10−10
sp
①“溶浸”过程中，滤渣II被Na S O 溶液溶解的反应为：AgCl+2 [Ag(S O ) ]3−+Cl－。则该反应的
2 2 3 2 3 2
平衡常数为_______；
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na S O 溶液浓度，银的浸出率仍会降低。
2 2 3
试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。
(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。
5．从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl 、FeCl 、FeCl 等)中回收FeCl 、制备CuSO •5H O的流程如图。
2 3 2 3 4 2
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有：____。
(2)基态铜原子的价电子排布式为____。(3)粗液中含有大量Cu2+，产生Cu2+离子时不可能发生的反应___。[填序号]
a.3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H O
2
b.Cu+4H++2NO =Cu2++2NO ↑+2H O
2 2
c.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
d.Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
(4)实验证明，粗液中含有Fe2+和Fe3+。产生Fe3+反应的离子方程式为：___。
(5)测量粗品CuSO •5H O中(含Fe2+、Fe3+)铁的含量，评定纯度等级。
4 2
I.用水溶解一定质量粗品，加入稀H SO 和H O 溶液，加热。
2 4 2 2
II.待溶液冷却后，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。
标准色阶：不同浓度的FeCl 溶液遇KSCN溶液的混合液
3
①I中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是____。
②II滴加KSCN溶液时发生反应的离子方程式为____。
6．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧
化铁杂质。具体实验流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是_______。
(2)由溶液3 制取氢氧化铝的离子方程式为_______。
(3)明矾石焙烧时产生 ，请你写出能验证 具有还原性且实验现象明显的化学方程式：_______。
(4)实验室用 与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→_______。②检查装置A气密性的方法是_______。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。
④装置C的作用是_______。
7．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为 ，
含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的 并制得 的流程如下：
回答下列问题：
(1)过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、_______；其中玻璃棒的作用是________。
(2)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO 是否除尽的是_______(填序号)。
2
a.氯化钡溶液 b.稀硫酸酸化的KMnO 溶液时 c.碘水和淀粉的混合溶液 d.NaOH溶液
4
(3)步骤II中所加碳酸盐最好为___________(填化学式)。
(4)步骤IV中发生反应的离子方程式为___________。
(5)已知“含SO 的尾气”中 ，若软锰矿浆对SO 的有效吸收率为90%，处理1000m3含
2 2
SO 的尾气，步骤Ⅰ得到硫酸锰的质量为___________kg。
2
8．钛酸锂电池是一种较安全的锂离子电池，利用钛酸锂 废料(含有少量碳、镍和铁元素)，回收
其中的有价金属锂和钛并制备高附加值的碳酸锂和二氧化钛产品，工艺流程如图所示：(1) 中 的化合价为______。
(2)酸浸时生成钛酸 ，提高酸浸速率的措施有：________．(写一条即可)
(3)浸出渣中含有钛酸和少量_________。
(4)已知： ．常温时通过调节溶液 大于________，达到除杂目
的。
若要将镍、铁从浸出液中分步除去，达到分离镍和铁的目的，方案为___________，然后继续调 ，过滤
得到 。
(5)用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为___________________________；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对
的收率及纯度影响如图所示．代表 纯度的曲线为___________(填“a”或“b”)。
(6)工业上向尾液中加入 的目的是___________(填编号)。A．进一步回收金属锂 B．得到产品 C．除杂 D．污水处理
