文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
01 模拟基础练
【题型一】物质的量及其应用
【题型二】阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 物质的量及其应用
1．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子
【答案】D
【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混
合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦
含有0.5molHe 原子，1 个He 原子含有2 个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D。
2．过氧化钠常用作供氧剂：
。下列说法正确的是
A．
的摩尔质量为78
B．该反应为置换反应
C．
俗名苏打、纯碱
D．
电子式为
【答案】C
【解析】A．Na2O2 的摩尔质量为78g/mol，A 错误；B．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C．碳
酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D．氧气的电子式为
，D 错误；故答案为：C。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择
，
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．1 mol
完全反应，转移的电子数为3
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1 1∶的
和
的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂
个σ 键同时生成物断裂
个σ 键，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．反应中氮元素化合价由0 变为-3，则1 mol
完全反应，转移的电子数为6
，A 错误；B．
氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质
的沸点由高到低的顺序为
，B 正确；C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算
和
的混合气体中所含原子数目，C 错误；D．单键均为σ 键，叁键含有1 个σ 键2 个π 键；1 个氮气分子含
有2 个π 键和1 个σ 键，1 分子氢气含有1 个σ 键，1 分子氨气含有3 个σ 键，则反应物断裂
个σ 键同时
生成物断裂
个σ 键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B。
题型二 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用
4．（2024·吉林白山·二模）
是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成
时转移电子数目为
D．
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为
【答案】B
【解析】A．1 个
分子含2 个
键，标准状况下，
的物质的量为
，含
键，故A 错
误；
B．
的物质的量为
，含
非极性键，即非极性键数目为
，故B 正确；
C．根据反应式可知，生成
时转移
电子，转移电子数目为
，故C 错误；
D．
会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于
，故D 错误；
故选B。
5．（2024·福建南平·一模）1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．
中含π 键数目为
B．
中含有Si-O 键的数目为
C．2g 重水（
）中含有的孤电子对数为
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．标准状况下，33.6L HF 含有的分子数为
【答案】C
【解析】A．
分子中含有氮氮三键，
为1mol，含π 键数目为
，A 项错误；B．在
晶体
中，每个Si 原子形成4 个Si-O 键，故
中含有Si-O 键的数目为
，B 项错误；C．
的摩尔
质量为
，2g 重水的物质的量为0.1mol，1 个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol 重水中
含有的孤电子对数为
，C 项正确；D．标准状况下，HF 是液体，不是气体，不能用标准状况下的气
体摩尔体积进行相关计算，D 项错误；答案选C。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
A【解析】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；
B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C 错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错。
7．（2024·广西柳州·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．
的盐酸溶液中
的数目为
C．
在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为
D．8 g 甲烷和15 g 乙烷的混合气体中含有
共价键的数目为
【答案】D
【解析】A．1mol 水分子中含有10mol 质子，则
中含有的质子数为
，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B 错误；
C．
，
为0.1mol，在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为0.1
，C 错误；
D．8 g 甲烷（0.5mol）和15 g 乙烷（为0.5mol）分别含有
共价键2mol、3mol，则共含有
共价
键的数目为
，D 正确；
故选D。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
8．（2024·贵州毕节·三模）
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中共价键数为
B．标准状况下，
中氧原子数为
C．
与足量
充分反应，转移的电子数为
D．
溶液中，
和
的总数为
【答案】C
【解析】A．
的物质的量为0.1mol，1 个P4分子中含有6 个共价键，则12.4gP4中共价键数为
，A 错误；B．标准状况下，
为固体，无法计算4.48LSO3中的氧原子数，B 错误；C．
的物
质的量为0.1mol，与足量
充分反应的化学方程式为：
，即每消耗
2molNa2O2，转移2mol 电子，则7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为
，C 正确；D．因
0.1mol/LCH3COOH 溶液的体积未知，则无法计算CH3COOH 和CH3COO−的总数，D 错误；故选C。
9．（2024·河北秦皇岛·二模）实验室可利用反应
制
备
。设
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃、101kPa 下，11.2L
所含的分子数为0.5
B．0.1
的
溶液中含有的离子数为0.3
C．常温常压下，9.8g
和9.8g
中含有的氧原子数均为0.4
D．该反应中生成0.2mol
时，转移的电子数为0.2
【答案】C
【解析】A．
在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa 下，11.2L
所含的分子数不是0.5NA，A 错
误；B．溶液体积未知，无法计算0.1mol L
⋅
−1的 KHSO4溶液中含有的离子数目，B 错误；C．常温常压
下，9.8g
物质的量为0.1mol，所含氧原子数为
，9.8g
物质的量为0.1mol，所含氧原子
数为
，C 正确；D．该反应中有1mol
生成时，转移电子数为2mol，则生成0.2mol
时，转移的
电子数为
，D 错误；故选C。
10．（2024·湖北武汉·二模）用
溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼
的反应原理
为
，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中所含氮原子数目为0.4NA
B．
溶液中氧原子数目为4NA
C．标准状况下，
中孤电子对数目为2NA
D．反应生成
时转移电子数目为2NA
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【解析】A．
物质的量为
，所含氮原子数目为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，
故A 错误；B．
物质的量为
2mol，含4molO 原子，溶液中水分子还含有氧
原子，则溶液中氧原子数目大于4NA，故B 错误；C．标准状况下，
物质的量为
，N2电子式为
，所以含有的孤电子对数为2NA，故C 正确；D．该反应中只有过氧化氢中O
元素化合价降低，由-1 价降低至-2 价，生成2mol 二氧化碳时转移16mol 电子，则生成
时转移电
子数目为4NA，故D 错误；故答案选C。
11．（2024·陕西铜川·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量水与7.8g
完全反应，转移的电子数为0.1
B．标准状况下，4.48L
中所含分子数为0.2
C．1L 0.1
的
溶液中氧原子数为0.3
D．0.1mol
含有的质子数为6
【答案】A
【解析】A．水与7.8g
反应，过氧化钠既为氧化剂又为还原剂，7.8g 的过氧化钠为0.2mol，转移的
电子数为转移0.1
，A 正确；B．标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积，B 错误；C．
溶液中水中还有氧原子，故大于0.3
，C 错误；D．0.1mol
含有的质子数应为6.6
，D 错
误；故选A。
12．（2023·广东广州·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol
含有Si-Cl 键的数目为
B．24g Mg 与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为
C．1L 1.0
溶液含有阴离子的总数为2
D．11.2L NO 与11.2L
混合后分子的数目为
【答案】A
【解析】A．1 个
中含有3 个Si-Cl 键，故1mol
含有Si-Cl 键的数目为
，故A 正确；B．
24g Mg 的物质的量为1mol，Mg 失去2 个电子转化为Mg2+，故1mol Mg 与稀硫酸完全反应，转移的电子数
目为2
，故B 错误；C．
完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L 1.0
溶液
含有溶质为1mol，故含有阴离子的总数为
，故C 错误；D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分
子数，故D 错误；故选A。
13．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数
B．密度
C．质量
D．摩尔质量
【答案】A
【解析】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气，另一个盛有H2
和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的
气体一定具有相同的原子数，故选A。
14．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已
知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的
是
A．分子数目：
B．若Y 是O2，则X 可能是CH4
C．气体密度：
D．X 和Z 分子中含有的原子数可能相等
【答案】C
【解析】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z 三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿
伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A 正确；B．由于三种气体的质
量相等，若Y 是O2，X 是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B 正确；C．由
可知，三种气体的密度：
2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C 错误；D．若X 是N2，Z 是CO，则n(X) =n(Z)，X 和Z 含有的原子数相等，D 正
确；答案选C。
1．同温同压同体积的
16O2与
18O2，下列说法正确的是
A．电子数相同
B．沸点相同
C．互为同位素
D．相对分子质量相同
【答案】A
【解析】A．同温同压同体积的
16O2与
18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中
都是含有2 个O 原子，故二者所含有的电子数相同，A 正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分
子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B 错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，
16O2与
18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C 错误；D．
16O2的相对分子质量是32，而
18O2
的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D 错误；故合理选项是A。
2．（2023·上海·模拟预测）下列叙述中，正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．同温同压下，等体积的
和
具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，
的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的
和
物质的量之比为
D．标准状况下，
气体溶于
水形成的溶液物质的量浓度为
【答案】C
【解析】A．同温同压下，由
可知，等体积的
气体和
气体的物质的量相等，但未告知是否
为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A 错误；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，
的物质的量浓度不相等，故
B 错误； C．同温同压下，等质量的
和
物质的量之比为
：
=11：
，故C 正确； D．标准
状况下，22.4LHCl 气体的物质的量是
，溶于
水后形成的溶液的体积不是
，无法计算其物
质的量浓度，故D 错误；答案C。
3．（2024·浙江台州·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，1L pH＝3 的
溶液中，发生电离的水分子数目为
B．标准状况下，11.2L HCl 气体中含有的
数目为0.5
C．标准状况下，22.4L
中
键的数目为2
D．标准状况下，22.4L
和22.4L
在光照下充分反应后的分子数为2
【答案】B
【解析】A．
在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3 的
溶液中，
c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为
，选项A 正确；B．HCl 为共价
化合物，气体中不含有的
，选项B 不正确；C．每个
中含有两个碳氧双键，则含有两个
键，标准
状况下，22.4L
，即1mol
中
键的数目为2
,选项C 正确；D．标准状况下，22.4L
和
22.4L
在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2
，选项D 正确；
答案选B。
4．（2024·江西新余·二模）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法
可制备某些配位化合物，如
。设
是阿伏加
德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
和
的VSEPR 模型完全相同
C．
与足量
在催化剂作用下合成氨，生成的
分子数为
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
质量分数为
的
溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【解析】A．
中含有
键的数目为
，故A 正确；
B．
和
的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR 模型不完全相同，故B 错
误；
C．合成氨是可逆反应，生成
的分子数小于
，故C 错误；
D．
中氧原子总数为
，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于
，故D
错误 ；
答案选A。
5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中Cu 的物质的量分数为 b，将其全部投入c
mol 的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为___________mol
(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c=___mol
【答案】(1)0.6
(2)1.2
【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 a mol，其中Cu 的物质的量分数为 b，则
n(Cu)=ab mol，n(Fe)=(a-ab)mol。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L， 即
=0.2mol，N 由HNO3→NO，由+5 价→+2 价，得
0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO 是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6mol；
(2)b=0.2，即n(Cu)=0.2a mol，n(Fe)=0.8a mol，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，即各为0.4a mol，则
Fe 失电子0.4a mol×3+0.4a mol×2=2a mol，Cu 失电子0.2a mol×2=0.4a mol，共失电子(2a+0.4a)mol =2.4a
mol；
标准状况下产生NO 6.72L，则失电子=
×(5-2)=0.9mol，被还原的HNO3的物质的量为0.3mol；
因为得失电子守恒，则2.4a mol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，
n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，则所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075mol，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375mol=0.15mol，
n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375mol=0.15mol，则显酸性的硝酸的物质的量为
0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol；
则硝酸的物质的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。
1．（2023·上海卷）常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．28 g
和28g
中所含的中子数
B．2.24 L
和2.24 L
原子数
C．1mol
和2mol
的密度
D．0.1mol·L
和0.1 mol·L
的
【答案】C
【解析】A．28 g28Si 是1mol28Si，质子数为14NA，中子数14NA，28g14N 是2mol14N，质子数为
2×7NA=14NA，中子数为2×7NA=14NA，A 不符合；B．常温常压下2.24 LSO2和2.24 LN2分子数为1:1，原
子数之比为3:2，B 不符合；C．1molSO2和2molO2的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无
关，密度之比等于64:32=2:1，C 符合；D．硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电
离，故0.1mol·L−1H2SO4和0.1 mol·L−1 CH3COOH 的c(H+)之比大于2:1，D 不符合；故答案为：C。
2．（2021·山东卷）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H2
体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
【答案】D
【分析】设与1mol X 反应消耗HCl 的物质的量为amol，与1mol Y 反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根
据转移电子守恒以及H 原子守恒可知
、
。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
，故A 正确；B． X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为
，因
，因此
，故B
正确；C．产物中X、Y 化合价之比为
，由B 项可知
，故C 正确；D．因短周期金属单质与盐酸
或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1 的
多种情况，由
可知，当a=1，b=0.5 时，
=1，当a=2，b=1 时，
=1，两种情况下X、Y 的化合
价不同，因此根据
可能无法确定X、Y 的化合价，故D 错误；综上所述，错误的D 项，故答案为D。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3．（2023·全国卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol
异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3
物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则
1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C 错误；D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会
发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的数目小于1.0NA，D 错误；故选A。
4．（2022·全国卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错
误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故
B 错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；D．电解熔融CuCl2时，
阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量
为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D 错误；答案
选C。
5．（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为
0.9NA，B 错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为
0.2NA，C 错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错
误；答案选A。
11
