文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第二章 化学计量及其应用
测试卷
时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca
40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．(2024·浙江省镇海中学期中)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971 年10 月有41
个国家参加的第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理
解正确的是( )
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．2H 既可以表示2 个氢原子又可以表示2mol 氢原子
【答案】B
【解析】A 项，物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe 其原子
数为NA，故A 错误；B 项，物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B 正确；C 项，
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故
C 错误；D 项，2H 只能表示2 个氢原子，故D 错误。故选B。
2．(2024·四川省成都市高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A．2g 氘化锂(
)中含有的中子数为2 NA
B．25℃时，1L0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中阳离子数小于0.2 NA
C．28gC2H4和C3H6的混合气体完全燃烧生成CO2的分子数介于2
~3
D．标准状况下，22.4L 氖气含有的原子数约为NA
【答案】D
【解析】A 项，2g 氘化锂(6LiD)中含中子数为：
×4NA=NA，A 错误；B 项，25℃时，1L0.1
mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中含有0.1mol NH4
+和0.1molFe3+，NH4
+和Fe3+分别发生水解：NH4
++H2O
NH3·H2O+H+、Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3+3H+，则阳离子数大于0.2 NA，B 错误；C 项，C2H4和C3H6的最
简式为CH2，28g CH2的物质的量为
=2mol，完全燃烧生成CO2的分子数2molCO2，C 错误；D 项，
标准状况下，22.4L 氖气的物质的量为1mol，含有的原子数约为NA，D 正确；故选D。
3．(2024·黑龙江省哈尔滨市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．等物质的量的C2H4和C2H6O 完全燃烧，消耗O2分子数目均为3NA
B．Na2O2与CO2反应生成标准状况下O244.8L，转移电子数目为4NA
C．25℃，1LpH=12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.02NA
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．标准状况下，22.4 mLCH2Cl2中含有碳原子数目为10-3NA
【答案】B
【解析】A 项，1mol C2H4完全燃烧消耗O2物质的量和1molC2H6O 完全燃烧消耗O2的量均为3mol，但
是等物质的量的C2H4和C2H6O，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A 错误；B 项，Na2O2
与CO2反应生成标准状况下O244.8L，即2molO2，转移电子数目为4NA，B 正确；C 项，25℃，1LpH=12
的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为
，C 错误；D 项，标况下， CH2Cl2非气体，
D 错误；故选B。
4．(2024·天津市部分区二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．7.1g Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B．1molL-1 CaCl2溶液中含离子总数为3NA
C．标准状况下，2.24L CO2分子中含有的σ 键的数目为0.4NA
D．44g CH3CHO 中sp3杂化的碳原子数目为2NA
【答案】A
【解析】A 项，7.1gCl2物质的量n=7.1g÷71g/mol=0.1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，A
正确；B 项，1molL-1 CaCl2溶液的体积不知，不能计算溶液中含离子总数，B 错误；C 项，标准状况下，
2.24LCO2的物质的量n=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子中含有的σ 键的数目为0.2NA，C 错误；D 项，44g
CH3CHO 物质的量=44g÷44g/mol=1mol，分子中sp3杂化的碳原子数目为NA，D 错误；故选A。
5．(2024•重庆市高三高考适应性考试)已知反应：P4+2I2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI，NA为阿伏加德罗
常数的值，若消耗36gH2O，下列叙述的错误的是( )
A．转移电子数为2.5NA
B．断裂的
键数为1.5 NA
C．还原产物比氧化产物多0.5mol
D．将生成物配制成1L 水溶液，溶液中c(H+)=2mol/L
【答案】D
【解析】若消耗36gH2O，即2molH2O，则参加反应的P4为0.25mol，I2为0.5mol，生成H3PO4为
0.5mol，HI 为0.5mol，根据反应P4+2I2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI 判断，P4既是氧化剂也是还原剂，I2为氧
化剂。A 项，反应1molP4转移电子数为10mol，则当P4为0.25mol 的时候，转移电子数为2.5NA，A 正确；
B 项，1 个P4中有6 个P−P，则当P4为0.25mol 的时候，断裂的P−P 键数为1.5NA，B 正确；C 项，还原产
物是PH4I 和HI，比氧化产物H3PO4多0.5mol，C 正确；D 项，将生成物溶于1L 水，由于H3PO4不完全电
离，故溶液中c(H+)小于2mol/L，D 错误； 故选D。
6．(2024•湖南省长沙市高三一轮复习总结性考试)科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为
N2，该过程的总反应为NaNO2+ NH4Cl =NaCl+N2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是( )
A．1L1.5mol·L-1NH4Cl 溶液中含NH4
+的数目为1.5 NA
B．标准状况下，22.4LN2中含π 键的数目为2NA
C．生成18gH2O 转移电子数目为3 NA
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定
【答案】B
【解析】A 项，要考虑NH4
+的水解，铵根的数目小于1.5NA，A 错误；B 项，标况下22.4LN2的物质
的量为1mol，而1 个氮气分子中含2 个π 键，则1mol 氮气中含2 NA个π 键，B 正确；C 项，18g 水的物质
的量为
，从反应方程式可知，生成1mol 水分子转移电子数目1.5 NA，C 错误；D 项，
将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，生物酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，D 错误；
故选B。
7．(2024•广东省普通高中学科综合素养评价名校联考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是( )
A．22.4L 甲醛所含σ 键数为4NA
B．0.1mol·L-1的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.1NA
C．82g Na2
18O2与足量水完全反应，电子转移数为2NA
D．0.1mol 的C2H5OH 所含氢原子数为0.6NA
【答案】D
【解析】A 项，甲醛在标准状况下为气体，但选项中未说明是否在标准状况下，故无法使用22.4L/mol
得气体摩尔体积，A 错误；B 项，0.1mol·L-1的MgCl2溶液体积未知，无法计算氯离子浓度，B 错误；C 项，
82g Na2
18O2为1mol，其与水反应发生过氧根得自身歧化反应，故与足量水完全反应，电子转移数为1NA，
C 错误；D 项，C2H5OH 中含有6 和H 原子，故0.1mol 的C2H5OH 所含氢原子数为0.6NA，D 正确； 故选
D。
8．(2024·辽宁省部分重点中学协作体高三模拟)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．生成22.4LNO，转移电子数为NA
B．1molH2O 含有的中子数为10NA
C．1mol/L 的HNO3溶液含NO3
-离子数为NA
D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂
【答案】D
【解析】A 项，未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO 的物质的量，无法计算电子转移数，A
错误；B 项，1molH2O 含有的中子数为8NA，故B 错误；C 项，溶液体积未知，不能确定离子数目，C 错
误；D 项，若有1molNF3被氧化，则转移电子数为2mol，而1mol NF3作氧化剂时得1mol 电子，根据得失
电子守恒，可知1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂，D 正确；故选D。
9．(2024•广东省两阳中学月考)设NA为阿伏加德罗常数，现向10mL0.2mol·L-1的KMnO4 溶液中通入
一定量的SO2，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是( )
A．通入的SO2在标准状况下的体积为
B．反应后溶液中SO4
2-的数目为0.005 NA
C．该反应中转移的电子数为0.02 NA
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．反应后的溶液中c(H＋)=0.4mol·L－1
【答案】C
【解析】A 项，通过反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4可知，10mL0.2mol·L-1的
KMnO4溶液中
，因此可吸收0.005mol 二氧化硫，通入的SO2在标准状况下的体积为
，A 正确；B 项，因为SO2完全反应生成SO4
2-，所以溶液中
，数目为0.005 NA，B 正确；C 项，该反应中转移的电子数为0.01 NA，C 错误；D 项，
根据反应方程式可知，反应后的溶液中氢离子的物质的量是0.004mol，c(H＋)=0.4mol·L－1，D 正确；故选
C。
10．(2024•安徽省合肥市期中)沸石分子筛选择性催化还原NO 的循环过程如图所示。下列说法正确的
是( )
A．步骤一中O2与H2O 的物质的量之比为1 2∶
B．反应过程中催化剂Cu+未参与电子得失
C．每生成22.4LN2理论上消耗0.25mol O2
D．所有步骤均有氧化还原反应发生
【答案】A
【解析】由图知，步骤一的反应为4Cu++O2+2H2O=4
，步骤二的反应为
+NO=Cu+
+HONO，步骤三的反应为HONO+NH3=NH4NO2，步骤四的反应为NH4NO2=N2+2H2O；总反应为
4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O。A 项，步骤一的反应为4Cu++O2+2H2O=4
，O2与H2O 的物质的量之比
为1 2∶，A 正确；B 项，步骤一中Cu+与O2、H2O 反应生成
，Cu 元素的化合价由＋1 价升至＋2 价，
Cu+失去电子、被氧化，B 错误；C 项，根据总反应4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O 知，每生成1molN2理论上消
耗0.25molO2，未标注标准状况，不能计算N2物质的量，C 错误；D 项，步骤三的反应中元素的化合价没
有变化，没有氧化还原反应发生，D 错误；故选A。
11．(2024•·广东省广州市天河外国语学校高三月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是( )
A．1mol 硝基(-NO2)与
二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA
B．1L0.50mol·L-1 NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl 溶液中NH4
+的物质的量均为0.5 NA
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2 NA
D．1L0.01mol·L-1
溶液中，
和
数目之和为0.01
NA
【答案】A
【解析】A 项，硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)中均含23 个电子，1mol 硝基(-NO2)与46g 二氧化氮(NO2)
所含的电子数均为23 NA，A 正确；B 项，铵根会发生水解，溶液越稀，水解程度越大，故1L0.50mol·L-1
NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl 溶液中NH4
+的物质的量均小于0.5 NA，且后者更小，B 错误；C 项，过
氧化钠和二氧化碳的反应是歧化反应，过氧化钠中-1 价氧原子歧化为-2 价和0 价，1mol 过氧化钠转移NA
个电子，过氧化钠与二氧化硫的反应中，过氧化钠做氧化剂，氧元素由-1 价全部被还原为-2 价，1mol 过氧
化钠转移2 NA个电子，C 错误；D 项，由物料守恒，
、
和
的离子数目之和为0.01 NA，D 错误；故选A。
12．(2024•广西南宁市期中)室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充
入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16Gch4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是( )
A．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol
B．该图表明，甲室的压强是乙室的2 倍，气体分子数量也是乙室的2 倍
C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30 倍，则甲室通入的气体是32 克
D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度3 处
【答案】A
【解析】A 项，甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，乙室中甲烷的物
质的量为1mol，则甲室中气体物质的量为
，
=2mol，因为H2、Cl2的比例无法确定，
所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，A 正确；B 项，密闭容器有可移动活塞，所以压强相同，
B 错误；C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的
30 倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，由A 项知甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，
C 错误；D 项，不知甲室H2、Cl2的比例关系，无法确定反应后剩余气体情况，无法判断体积，D 错误；故
选A。
13．(2024•黑龙江省哈尔滨市开学考试)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是( )
A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7
B．12：30-13：30 时间范围内CO2压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12：30 时CO2原子个数等于3 NA
D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
【答案】C
【解析】A 项，根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相
同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8：7，A 正确；B 项，根据图示可
知：12：30-13：30 时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B 正
确；C 项，此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C 错误；D 项，根据图示可知：光
照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D 正确；故选C。
15．(2024•辽宁省部分高中期中联考)某同学为测定Cu 和Cu2O 混合粉末中Cu 的含量。将31.2 g Cu
和Cu2O 混合粉末加入
的稀硝酸中，得到
气体
(标准状况下)，忽略溶液体积的变
化。下列有关说法正确的是( )
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中c(Cu2＋)=0.8mol·L－1
C．
单质在混合粉末中的质量分数约为
D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可畳换出
【答案】D
【解析】A 项，Cu 与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O，Cu2O 与稀硝
酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑ +7H2O，若混合粉末全部为Cu，消耗的硝酸最
多为
(硝酸的物质的量为
)，设混合粉末中Cu 和Cu2O 的物质的
量分别为
、
，依题意可得
，联立解得
。由以上
分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，A 错误；B 项，
，B 错误；C 项，
Cu 单质在混合粉末中的质量分数为
，C 错误；D 项，可置换出铜的质量为
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，D 正确；故选D。
15．(2024•高一上·山西省朔州市期末)向
含FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程
中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为
B．D 点的横坐标
C．线段
表示溶液中n(Fe3＋)的变化趋势
D．反应至
点时，溶液总质量增加
【答案】B
【解析】氯化铁的氧化性强于氯化亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉时，氯化铁
溶液优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为：
，溶液中铁离
子浓度减小、亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为0.5mol 时，铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁
离子的物质的量为
，亚铁离子的物质的量为2mol；当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发
生置换反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为：
，溶液中亚铁离子浓度减小，线
段AB 表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，B 点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的
物质的量为2mol，则B 点的横坐标为2.5mol，溶液总质量增加的质量为：
。A 项，混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为1mol，则起
始时，溶液中氯化铁和氯化亚铁的浓度均为
，故A 错误；B 项，锌为0.5mol 时，溶液中亚
铁离子的物质的量为2mol，设AD 段消耗锌为amol，根据D 点时亚铁离子的物质的量与锌离子物质的量相
等可得：
，解得a=0.75mol，则D 点的横坐标x=1.25mol，故B 正确；C 项，线段AB 表示
溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，故C 错误；D 项，B 点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总
质量增加的质量为：
，故D 错误；故选B。
二、非选择题(共5 小题，共55 分)
16．(11 分)(2024•福建省漳州市期中)氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广
泛记载
(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，该反
应一定是___________。
A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．置换反应
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu。该反应中CuSO4的
摩尔质量是 ；28 g 铁粉中含有的Fe 原子数是 ，若铁粉完全反应，析出Cu 单质的
质量为 g。
(3)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。在相同条
件下体积相同的H2S 和O2两种气体分子数之比为 ，质量比为 。标准状况下5.6 L
O2的物质的量是 mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗H2S 的质量是 g。
(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的
反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。该反应中，化合价降低的元素是 (填元素符号)。
同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为 。标准状况下， N2和CO2的混合气体
11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 。
【答案】(1)C(1 分)
(2) 160 g·mol−1 (1 分) 3.01×1023 (1 分) 32(1 分)
(3) 1 1 (
∶
1 分) 17 16(
∶
1 分) 0.25(1 分) 17(1 分)
(4) S 和N (1 分) 7 11 (
∶
1 分) 3 2(
∶
1 分)
【解析】(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和
H2O，则元素化合价发生变化，该反应一定是氧化还原反应，故选C；(2)摩尔质量以g/mol 为单位数值上
等于相对分子质量，CuSO4的摩尔质量是160g/mol；28g 铁粉中含有的Fe 原子数是
=0.5NA，即3.01×1023 ；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4反应中，若铁粉完全反应，析出Cu 单质的物质的量为
0.5mol、质量为
；(3)在相同条件下体积相同的H2S 和O2两种气体分子数相同，则分
子数之比为1 1∶；分子数相同时，气体的质量比等于相对分子质量之比，则质量比为34 32=17 16
∶
∶
；标准状
况下5.6L O2的物质的量为
；当发生
反应时，氧气完
全反应，消耗的H2S 的物质的量为氧气的2 倍、即消耗0.5mol H2S，质量为
；(4)该反
应中，化合价升高的元素是C，化合价降低的元素是N 和S；同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，
则同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为28 44=7 11
∶
∶
；标准状况下，有N2和CO2混合气体质量
为17.2g，体积为11.2L(为0.5mol)，设N2和CO2分别为amol、bmol，则a+b=0.5，28a+44b=17.2，解得
a=0.2、b=0.3，则N2和CO2的物质的量之比为3 2∶。
17．(12 分)(2024·上海市徐汇区期中)质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6 的三种气体SO2、CO、NO。分子个数之比为 ；氧原子个数之比为
；相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下，17g NH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L
H2S 含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩
尔质量为 ，R 的相对原子质量为 。
(4)同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则
AxBy的分子式为 。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)在t℃时将a g NH3 完全溶于水得到V mL 溶液，该溶液的密度为
；质量分数为w，
物质的量浓度为c mol·L-1。下列计算结果正确的是 。
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液密度
可表示为
D．上述溶液中再加入V mL 水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
(6)将a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO4
2-刚
好完全沉定，另一份加入足量NaOH 溶液并加热可得到c molNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为
。
(7)将0.24g Mg 和0.27g Al 的混合物投入到100mL 1mol/L 的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所
得溶液中加入2mol/L 的NaOH 溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH 溶液的体积为
mL。
【答案】(1) 5：5：4(0.5 分) 10：5：4 (0.5 分) 5：5：4 (0.5 分)
(2) 22.4L (0.5 分) 3NA (0.5 分) 33.6L(0.5 分)
(3) 64g/mol (1 分) 32(1 分)
(4)AB(1 分)
(5)D(2 分)
(6)
(2 分)
(7) 50 mL(2 分)
【解析】(1)质量之比为16：7：6 的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为
；氧
原子个数之比为
；相同条件下的体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，故相同条件
下的体积之比为5：5：4。(2)标准状况下，17g NH3 的物质的量为
，体积为
，含有氢原子个数为
，它与1.5molH2S 含有相同数目的氢原子，
在标准状况下 H2S 的体积为
。(3)448mL 该氧化物的物质的量为
，则该氧化物的摩尔质量为
，该氧化物的相对分子质量为64，R 的
相对原子质量为64-162=32。(4)同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，即方程式中A2与B2的化学计
量数相同，已知反应前后气体的密度不变，则气体的体积不变，同温同压，气体的体积相同，则气体物质
的量不变，则反应的方程式为A2+B2=2AB，则AxBy的分子式为AB。(5)在t℃时将a g NH3完全溶于水得到
V mL 溶液，该溶液的密度为
；质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1。A 项，溶液的质
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
量为
，则溶质的质量分数
，故A 错误；B 项，溶质的物质的量为
，溶液体积为V
mL，溶质的物质的量浓度
，故B 错误；C 项，根据
，则溶液密度
可表示为
，故C 错误；D 项， 溶质的质量不变，而水的密度比氨水的密度大，混合后溶液质
量大于原溶液的2 倍，故所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D 正确；故选D。(6)将a L Al2(SO4)3和
(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，每份的体积为0.5aL，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO4
2-刚好
完全沉定，则
，另一份加入足量NaOH 溶液并加热可得到c molNH3，则
，溶液
呈电中性，则有
，解得
，故原溶液中Al3+的物质的量浓度为
。(7)0.24gMg 的物质的量为
，0.27gAl 的物质的量为
，100mL 1mol/L 的盐酸中含有HCl 的物质的为1mol/L0.1L=0.1mol，0.01molMg 完全反
应消耗0.02molHCl，0.01molAl 完全反应消耗0.03molHCl，总共消耗0.05molHCl，说明反应后盐酸有剩余，
故向所得溶液中加入2mol/L 的NaOH 溶液，盐酸先参与反应生成氯化钠和水，然后镁离子、铝离子分别为
氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，恰好使金属离子全部沉淀完全时，溶质为NaCl，根据质
量守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HСl)=0.1mol，故需要NaOH 溶液的体积为：
。
18．(14 分)(2024•河南省信阳市期中)我国将力争2060 年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措
施之一。
I.一种利用
溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
(1)捕捉室中
溶液常喷成雾状，优点是 。
(2)整个过程中可以循环利用的物质是 。
II.实验室模拟捕捉回收CO2，配制
溶液。
(3)配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。根据计算用托盘天平称量
固体 __
g。
(4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 →D→ →装瓶贴签。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒
次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．根据计算，称取取一定量的
固体
E、向盛有
固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解
F、盖上容量瓶塞了，摇匀
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
处
(5)配制过程中，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是
A．称量所用的砝码生锈
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时仰视刻度线
E．定容时水加多用胶头滴管吸出
F．称量
时间过长
III. CaO 固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O 热分解制得的CaO 疏松多孔，具有良好的
CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O 进行加热，固体质量随温度变化如图所示：
(注：曲线中共涉及到三步分解反应)。
(6)写出
范围内分解反应的化学方程式： 。
(7)据图分析，
捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)
。
【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(2 分)
(2)CaO、NaOH(2 分)
(3)20.00(1 分)
(4) A(1 分) E→C→B→H→G→F(2 分)
(5)AC(2 分)
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6) CaC2O4
CaCO3+CO↑(2 分)
(7)低于(2 分)
【解析】(1)捕捉室中NaOH 溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；(2)
从流程图可以看出，反应分离室得到的NaOH 溶液可作为捕捉室中的吸收液，高温反应炉得到的CaO 可作
为反应分离室中的反应物，因此可循环使用的物质是CaO、NaOH；(3)配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、
玻璃棒和500mL 容量瓶、胶头滴管；用托盘天平称量NaOH 固体质量为：
；(4)配置一定物质的量浓度的溶液一般步骤为：检漏、计算、
称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是A→D→E→C→B→H→G→F→
装瓶贴签；(5)A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH 质量偏大，则所配
制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大，A 符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B 不
符合题意；未冷至室温就转移定容，溶液体积膨胀，冷却至室温液面下降，所加水量偏少，溶液浓度偏大，
C 符合题意；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D 不符合题意；定容时水加多用胶头滴管吸
出，造成溶质损失，浓度偏小，E 不符合题意；称量NaOH 时间过长，NaOH 吸水潮解，所称量NaOH 固
体的质量偏小，导致溶液浓度偏小，F 不符合题意；故选AC；(6)由题图中信息可知，CaC2O4·H2O 在
200℃左右失去结晶水生成CaC2O4；CaC2O4在400~600℃因分解减少的固体质量为：1.28g−1.00g=0.28g，
减少的是CO 的质量，分解产物为CO 和CaCO3，则400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：CaC2O4
CaCO3+CO↑；(7)由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为：1.00g−0.56g=0.44g，减少
的是CO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO 和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO 和CO2
化合，则CaO 捕捉CO2的反应温度应低于800℃。
19．(12 分)(2024•江苏省常州市第二次学情检测)某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、
中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制
溶液，并向该溶液中滴加
的盐酸，得到CO2
体积(标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：
(1)产生的CO2的物质的量为 mol，
段反应的离子方程式为 。
(2)若白色固体由0.02mol Na2CO3和xmol NaHCO3组成，则V1= ，V2= 。
(3)若白色固体由NaHCO3和
组成，2V1= V2，则NaHCO3与
溶于水后发生反应的离子方
程式为 ，
。
(4)若白色固体只由
和Na2CO3组成，且V1=100，V2=160，则
，原
溶液中的c(Na＋)=
。
(5)另取某Na2CO3和NaHCO3组成的混合物样品，称取3 份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸
，充分反应，产生CO2的体积如下表(标准状况下，且不考虑CO2在水中的溶解)：
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验序号
①
②
③
100.0
100.0
100.0
3.80
7.60
11.40
896
1344
896
样品中
，盐酸的
。
【答案】(1) 0.03(2 分) HCO3
-＋H+==H2O＋CO2↑(1 分)
(2) 40(1 分) 100(1 分)
(3) HCO3
-＋OH-===CO3
2-＋H2O(1 分) 1：1(1 分)
(4) 0.02(1 分) 0.8(1 分)
(5) 1：1 (2 分) 1.0(1 分)
【解析】(1)产生的
，则
；AB 段生成的CO2只能由碳酸氢钠与盐酸
反应生成，反应的离子方程式为HCO3
-＋H+==H2O＋CO2↑；(2)CO2来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守
恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol；OA 段发生的反应为Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl，根据化学计量数
之比等于物质的量之比，0.02mol Na2CO3与0.02mol 盐酸反应，
(盐酸)
，即V1=40
mL；A 点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗0.03mol 盐酸，
，因此
V2=V1+V=100 mL；(3)NaHCO3与NaOH 溶于水后发生反应的离子方程式为HCO3
-＋OH-===CO3
2-＋H2O；
2V1= V2，说明白色固体溶于水后的溶质只有Na2CO3，根据NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 可知，
；(4)因为白色固体只由NaOH、Na2CO3组成，OA 段为NaOH、Na2CO3与盐酸
反应V1=100 mL，即两物质共消耗0.05mol 盐酸，由碳原子守恒知
，Na2CO3消耗
0.03mol 盐酸，则NaOH 消耗0.02mol 盐酸，
；
，
；(5)由实验①和实验
②的数据可知，加入相同物质的量的盐酸，固体的质量增大，二氧化碳的体积增大说明实验①中盐酸过量，
碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，设3.80g 样品中碳酸钠为xmol、碳酸氢钠为ymol，则由样品质量可得
106x+84y=3.80①，由反应方程式可得x+y=
②，解联立可得x=0.02、y=0.02，则样品中
n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1 1∶；由实验②和实验③的数据可知，加入相同物质的量的盐酸，固体的质量增大，
二氧化碳的体积减小说明实验③中盐酸不足量，盐酸完全反应，则加入盐酸过程中发生的反应为
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比可知，
11.40g 样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量为
=0.06mol，则由方程式可知，反应消耗盐
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
酸的物质的量为0.06mol+
=0.1mol，反应得到的溶液为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液。样品中
n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1：1；由分析可知，盐酸的物质的量为0.1mol，则溶液的浓度为
=1.0mol/L。
20．(6 分)(2024•浙江省杭州八县市期末)某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取
同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
1.008
1.260
1.512
生成气体体积(mL)(标况)
1075.2
1344
1344
请回答以下问题：
(1)计算丙中产生气体的物质的量为 mol；
(2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为 ；
(3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH 溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M 的质量
不再减少，消耗NaOH 的质量至少为 g。
【答案】(1)0.06(2 分) (2)3：2(2 分) (3)5.6(2 分)
【解析】盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体
体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，
说明乙、丙中盐酸完全反应。(1)标况下，丙中生成气体体积为1344 mL，气体的物质的量为
；(2)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气1075.2mL，故可以根据甲组数据
计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=1.008，
根据电子转移守恒有2x+3y=
×2，联立方程解得：x=0.024、y=0.016，故合金中镁与铝的物质
的量之比为0.024mol：0.016mol=3：2；(3)实验乙中合金的质量为1.260g，根据(2)知，合金中Mg、Al 的物
质的量之比为
，设合金中n(Al)=nmol，n(Mg)=1.5nmol，
，
n=0.02mol，则n(Mg)=0.03mol，Mg 完全反应生成n(H2)=n(Mg)=0.03mol，Mg 生成的V(H2)=
，Al 完全反应生成n(H2)=1.5n(Al)=0.03mol，Al 生成的V(H2)=
，如果合金恰好完全反应。得到总的气体为1344mL，所以乙中合金恰好完
全反应，根据丙中数据知，乙中盐酸恰好完全消耗；实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NaOH 溶液，
充分反应，得到固体M，固体为Mg(OH)2，而此时铝元素以NaAlO2的形式存在，溶液中溶质为NaCl 和
NaAlO2，根据氢原子守恒得n(
，最少消耗的n(NaOH)=n(HCl)
+n(Al)=0.12mol+0.02mol=0.14mol，
。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
15
