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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点14 钠及其化合物
知识精讲
一．钠的主要性质及应用
二．氧化钠和过氧化钠、过氧化物
三．碳酸钠、碳酸氢钠
四．侯氏制碱法（联合制碱法）
五．碳酸钠质量分数的测定
六．碱金属元素、焰色反应
课后精练
选择题：
25
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．钠的主要性质及应用
1．物理性质
颜色状态
密度
硬度
熔点
传导性
银白色固体，具
有金属光泽。
ρ(H2O) ρ(Na)
ρ(煤油)
质地柔软，可以用小
刀切割。
较低，低于
100 ℃
可导电导热
2．化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体，新切开的钠切面变暗)
1
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加热：2Na＋O2
Na2O2(发出黄色的火焰，产生淡黄色固体)
Cl2
2Na＋Cl2
2NaCl(白烟，火焰为黄色)
S
2Na＋S===Na2S(研磨时发生爆炸)
H2
2Na＋H2
△
2NaH
（2）与水反应
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
（3）与酸(HCl)反应：离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
（4）与盐溶液的反应：与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
与盐(如CuSO4)溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4。
总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
与Fe2(SO4)3溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
总反应为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
（5）钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出
较不活泼的金属，如：
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
Na＋KCl=====NaCl＋K↑ (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)
2
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（6）与含羟基或羧基的有机物：钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈。
与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH →2C2H5ONa＋H2↑
(钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球)；
与苯酚反应：
与乙酸反应：2CH3COOH＋2Na →2CH3COONa＋H2↑；
【注意要点】
①钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无
酸水为先。
②钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH 固体→NaOH 溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终变成
Na2CO3粉末。
3．制取、保存与用途
工业制备
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
保存
钠易与空气中的O2、H2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反
应，故通常保存在石蜡油或煤油中。钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度
比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。
用途
(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂；
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)；如：
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti；Na＋KCl=====NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾
的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
(3)作电光源，制作高压钠灯
二．氧化钠和过氧化钠、过氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
3
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物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
色态
白色固体
淡黄色固体
是否碱性氧化物
碱性氧化物
非碱性氧化物
氧的价态
－2
－1
电子式
化学键
离子键
Na+与O2－以2：1 形成离子化合
物
离子键、非极性键
Na+与O(过氧根离子)以2：1 形成离子化合物
阴、阳离子个数
比
1 2∶
1 2∶
热稳定性
不稳定
(2Na2O＋O2
2Na2O2)
稳定
与H2O 反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与HCl 反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要性质
具有碱性氧化物的通性
具有强氧化性
用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
供氧剂、漂白剂、消毒剂、强氧化剂
【注意要点】
Na
①
2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被
氧化，反应为Na2O2自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1
mol 的电子。
②Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4
2．Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质，如：
O2――――――――――→Na2O2――――――――――→NaOH
（1）Na2O2的强氧化性
4
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试剂
现象
反应原理
SO2气体
—
Na2O2＋SO2=== Na2SO4
FeCl2溶液
产生气体和红褐色沉淀
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋
O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液
—
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
酚酞溶液
产生气体，溶液先变红后褪
色
与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，
Na2O2的强氧化性又使之褪色
品红溶液
红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
（2）遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。
（3）遇CO2、H2O、H＋，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
3．Na2O2与CO2、H2O 反应的定量关系
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝
n(Na2O2)＝2n(O2)
变化关系
CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体
体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)
固体质量变化
关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水
蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝
2 g·mol－1×n(H2O)
4．过氧化物的结构特点与性质
无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含
有过氧键。
过氧化钙
过氧乙酸
5
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过氧化氢
过二硫酸
三．碳酸钠、碳酸氢钠
1．物理性质和用途
名称
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
俗名
纯碱或苏打
小苏打
水溶性
易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g)
易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小
(20 ℃，S＝9.6 g)
水溶液酸碱性
碱性较强
碱性较弱
主要用途
用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、
造纸等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的
主要成分之一
2．化学性质
（1）与酸(足量盐酸)反应
Na
①
2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
NaHCO
②
3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(反应更快)
（2）热稳定性
Na
①
2CO3性质稳定，受热难分解。
NaHCO
②
3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（3）与碱(NaOH 溶液)反应
Na
①
2CO3：与NaOH 溶液不反应。
NaHCO
②
3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
（4）与Ca(OH)2溶液反应
6
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Na
①
2CO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
NaHCO
②
3：（存在少量过量问题）
Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
（5）与盐Al2(SO4)3反应
Na
①
2CO3：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
NaHCO
②
3：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
（6）相互转化
Na
①
2CO3 →NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
NaHCO
②
3 →Na2CO3：NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
【注意】将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是：①生成NaHCO3的
质量比原Na2CO3的质量大；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；③反应消耗溶剂水。
3．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的应用
（1）Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法：能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c．测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
【注意】鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH 溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现象)，也不
能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白色沉淀。
（2）Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法或试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热至恒重
7
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NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH 溶液
4．依据图像特点判断溶液中溶质成分的方法
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为NaHCO3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与ab 段
消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)＞V(ab)(即Oa 段消耗盐酸
的体积大于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH
若V(Oa)＜V(ab)(即Oa 段消耗盐酸
的体积小于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
Oa 段：CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程
式：
Oa 段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＝2ab
四．侯氏制碱法（联合制碱法）
侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943 年所发明的一种高效、低成本的制碱
方法，是将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
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1．制备原料
食盐、氨气、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，反应方程式为：
C＋H2O(g)===== CO＋H2，CO＋H2O(g)=====CO2＋H2。
2．工艺流程
3．反应原理
①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
4．绿色思想
循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。能充分利用食盐中的钠和氯，避免产生大量的氯化钙废液和废
渣，并可节省一些设备。
五．碳酸钠质量分数的测定
1．气体法
（1）测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
（2）实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为
标准状况)。
（3）数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，
则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。
2．沉淀法
（1）测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
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（2）实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干
燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
（3）数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，
则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。
3．滴定法
测定原理(用酚酞作指示剂，用盐酸滴定)：当指示剂变色时，发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋
H2O＋CO2↑，根据消耗标准盐酸的体积，求出Na2CO3的物质的量，进一步求其含量。
六．碱金属元素、焰色反应
1．碱金属的一般性与特殊性
（1）一般性
相似性
递变性(由Li
Cs)
原子结构
周期表中的位置：第ⅠA 族
最外层均为1 个电子
电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增
大；
原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋1
价；最高价氧化物对应的水化物均为强碱(所
以称为碱金属)，典型的活泼金属元素；
金属性(还原性)逐渐增强；最高价氧化物
对应的水化物的碱性逐渐增强，如碱
性：
CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH；
物理性质
(除Cs 外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点
较低；
密度逐渐增大(钾反常)；
熔、沸点逐渐降低；
化
学
与
非
与钠相似，都具有较强的还原性
还原性逐渐增强
4Li＋O2
2Li2O
与O2 反应越来越剧烈，产物越来越复
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性
质
金
属
反
应
4Na+O2===2Na2O、2Na+O2
Na2O2
4K+O2===2K2O、2K+O2=====K2O2
K+O2=====KO2 (超氧化钾)
2R＋X2=====2RX (X＝F、Cl、Br、I)
2R＋S
R2S
杂；Li 与氧气常温和加热都只能生成
Li2O。
与水
反应
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
与H2O 反应越来越剧烈；Li 与水反应不
熔化，钠与水反应时熔化，钾与水反应
熔化，且使产生的H2 燃烧发生轻微爆
炸，Rb、Cs 遇水发生剧烈爆炸
原
因
随着原子核外电子层数的增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失
去电子的能力逐渐增强，单质的还原性增强，元素的金属性增强
（2）特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属
氢化物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需放回原瓶。
⑤碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R2O)，但Li 与氧气不管是常温还是加热均生成Li2O。
⑥锂易于氮气反应生成Li3N (因为锂和镁处于对角线位置，化学性质相似，即LiOH、Li2CO3均为沉
淀)。
⑦锂的熔点最高，金属性最弱，因而锂与水反应较慢且反应时锂并不熔化。
⑧一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对第IA族非常活泼的金属Na、K 等除外。
如：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
⑨超氧化物(KO2)、臭氧化物(RbO3)与Na2O2性质类似，都能与H2O、CO2反应，具有强氧化性
2．焰色反应
（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，根据火焰呈现的特征颜色判断
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试样所含金属元素的定性分析操作。焰色反应属于物理变化，属于元素的物理性质。
（2）操作步骤
铂丝――→无色――――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色。
【注意】铂丝洗涤时要用盐酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼烧，火焰为无色时，说明洗净。目的：使铂
丝上的高沸点的杂质转化为沸点相对较低的氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
（3）常见元素的焰色
金属元素
钠
钾
锂
铷
钙
铜
锶
钡
焰色
黄色
(浅)紫色
(透过蓝色钴玻璃)
紫红色
紫色
砖红色
绿色
洋红色
黄绿色
【注意】
①观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元
素的干扰
②鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨
③铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时
易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰
1．（2023·河北·高考真题）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中
D．金属钠保存在煤油中
2．（2024·山东菏泽·模拟预测）某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错
误的是
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A．饱和食盐水中应先通入
B．操作a 用到的仪器有②④⑦
C．反应Ⅰ发生的容器是①
D．由
溶液得到晶体的操作为蒸发结晶
3．（2024·湖南·模拟预测）对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现
象一致的是
A．
溶液与稀盐酸
B．
溶液与氨水
C．
溶液与稀盐酸
D．
溶液与氢氧化钠溶液
4．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别
和
两种物质的是
A．焰色试验
B．
试纸
C．稀氨水
D．
5．（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备
，装置如图所示(夹持装置略
去)，下列离子方程式错误的是
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A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
6．（24-25 高三上·安徽·开学考试）下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
选
项
A
B
C
D
X
Fe
Na
CO2
Al2O3
Y
FeCl3
Na2O2
Na2CO3
Z
FeCl2
NaOH
NaHCO3
Al(OH)3
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（24-25 高三上·山东济宁·开学考试）用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是
A．利用A 装置去除
中少量HCl
B．利用B 装置分离酒精和乙酸
C．比较
和
的稳定性
D．利用D 装置检验化合物中是否含钾元素
8．（2024·北京顺义·二模）某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量
用脱脂棉包裹，放入充
14
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满
的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内
含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．
段发生的反应有：
B．取少量点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化
C．点时，三颈瓶内气体中含有
和
D．相同条件下，若将三颈瓶中的
换为
，重复操作，充分反应后
的含量不低于
点对应
的含量
9．（2024·北京·高考真题）关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用
溶液使
转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的
差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
10．（2024·重庆·模拟预测）除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
应选用的试剂或操作方法
①
在坩埚中灼烧至固体质量不再减少
②
HCl
分别通过饱和食盐水和浓硫酸
③
辛烷
辛烯
加入溴水，并分液
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④
NaCl 固体
固体
加少量热水、搅拌、趁热过滤
A．①②③④
B．①③④
C．②③④
D．①②④
11．（2024·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有
、
、
、
、
、
FeO、
中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，
有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一
份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀；滤渣中
加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入
，溶液变红色。下列说法正确的是
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有
、
、
，不含
、
C．该固体粉末中一定不含有
、
、
、
、
D．该固体粉末中可能含有
和
，如需确定，还需另做实验
12．（2024·北京丰台·二模）下列事实对应的方程式不正确的是
A．用水除去NO 中的
：
B．用
水溶液吸收吹出的
：
C．过氧化钠用作供氧剂：
、
D．向
溶液中滴加
溶液至
恰好沉淀完全：
13．（23-24 高三上·陕西咸阳·期中）工业上制备下列物质，流程较为合理的是
A．铝土矿提铝：
B．海水提镁：海水
C．制纯碱：饱和
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D．废铜制氧化亚铜：
14．（24-25 高三上·天津·阶段练习）向某
溶液中通入
气体后得溶液M，因
通入量的不同，
溶液M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积
与加入盐酸的体积
的关
系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有
，
，
。
则下列分析与判断不正确的是
A．M 中只有一种溶质的有①和③
B．M 中有两种溶质的有②和④
C．②图显示M 中的溶质为
和
D．④图显示M 中的溶质为
和
15．（23-24 高三上·湖南常德·阶段练习）为测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数，下列
实验方案中可行的是
A．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克
B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，采取排饱和 Na2CO3 溶液方法测定 CO2 气体体积为 V
mL(标准状况下)
C．取 a 克混合物与足量 Ca(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体
D．取 a 克混合物，加热一定时间，立即称取剩余固体质量为 b 克
16．（23-24 高三上·河南南阳·阶段练习）如图中，A 为一种常见的金属单质，B、C、D、E 是常见的化合
物，它们含同一种元素。下列叙述不正确的是
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A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．向固体E 中加入少量水，可观察到E 结块变为晶体，并放热
C．加热5.00gD 和E 的固体混合物，使E 完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D
的质量为4.16g
D．反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体
17．（2024·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A．
易溶于水
B．
在氧气中加热生成
C．
的熔点比钠高
D．
受热分解，生成
和
18．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备
,部分实验装置如
图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、
、饱和食盐水、
、
、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d 为冰水，以降低
的溶解度，促进晶体的析出
19．（2024·广东·模拟预测）碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻
重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是
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A．上述过程不涉及氧化还原反应
B．可用
浓溶液和湿润的红色石蕊试纸验证母液中含有
C．将
和
通入饱和食盐水时，应先通入
D．将
投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
20．（2024·重庆·三模）下列叙述正确的是
A．向饱和食盐水中先通
后，再通
，可获得大量纯碱
B．
与水反应，红热的
与水蒸气反应均有气体单质生成
C．
的金属活性比
强，工业上用
与
的水溶液反应制
D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
21．（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．
与
的反应与
类似，最终生成
和
B．鉴别
和
可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl 溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
22．（2024·湖南·模拟预测）证据与推理是中学化学的学科核心素养之一，下列类推正确的是
A．甲烷是正四面体结构，其键角为
；白磷也是正四面体结构，其键角也是
B．
和
反应生成
和
，推测
和
反应生成
和
C．根据对角线规则，元素Li 和Mg 的有些性质相似，推测元素Be 和Al 的有些性质也相似
D．金属钠能和空气中的氧气、水蒸气反应，因此保存在煤油中，推测金属锂也应保存在煤油中
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23．（2024·广东·高考真题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有
关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
水质检验员：用滴定法测水中
含量
B
化学实验员：检验
是否失效
C
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
考古研究员：通过
测定化石年代
与石墨烯互为同素异形体
A．A
B．B
C．C
D．D
24．（2023·北京·高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
25．（2024·江苏·二模）实验室用如下方案测定
和
混合物的组成：称取一定质量样品溶解
于锥形瓶中，加入2 滴指示剂
，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸
；向锥形瓶中再加入2 滴指示
剂
，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸
。下列说法正确的是
A．指示剂
可依次选用甲基橙、酚酞
B．样品溶解后的溶液中：
C．滴定至第一次终点时的溶液中：
D．样品中
和
物质的量之比为
26．（2023·天津河西·三模）侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模
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拟并改进侯氏制碱法制备少量
，得到副产品
和
，流程如下图：
按要求回答下列问题。
(1)写出上图制备
总反应的化学方程式： 。
(2)制取
时为使下图A 装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
或者 。
(3)制备
时，需将A 装置产生的气体，与B、C 装置导管进行连接，其接口顺序是a (按
气流方向，用小写字母表示)。“雾化装置”的优点是 。
(4)反应完成后，将装置B 中混合物处理得到固体
和母液。
①将固体
加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X 吸收水分，再通过足量
，
增重0.14g。试剂X 为 ，产品
的质量为 g。
②已知
；NaCl 和
溶解度曲线(如图)。
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i.为使
沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y 为 ；
ii.得到副产品
所需的操作有 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)题干实验流程中可以回收再利用的物质有 。
(6)称量吸收了一定量水分的
粉末，配制成
标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预
测该标准液对滴定结果造成的影响是 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
27．（23-24 高三上·山西运城·期末）氢化铝锂
是有机合成中的重要还原剂．某课题组设计实验制
备氢化铝锂并测定其纯度．已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应．回答下列问题：
Ⅰ．制备氢化锂
：
选择图中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）．
(1)装置
中
溶液的作用是 ．
(2)装置的连接顺序（从左至右）为
．
Ⅱ．制备氢化铝锂：1947 年，Schlesⅰnger、Bond 和Fⅰnholt 首次制得氢化铝锂，其流程如下图：
[
难溶于烃，可溶于乙醚（沸点
）、四氢呋喃]
(3)
能溶于乙醚，和
能形成非极性分子
有关，
所有原子均满足8 电子稳定结构，其
结构式为 ．
(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为 ．
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(5)下列说法不正确的是______________（填标号）．
A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚
B．一系列操作C 涉及过滤操作
C．滤渣A 的主要成分是
D．为提高合成
的速率，可将反应温度提高至
(6)
（不含
）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：
，常压下，准确称取产品
，记录量气管B 起始体积读数
，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃（可减缓
与
的反应速率）、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，关闭旋塞，反应结束后调整量气管
，记录读数
为
，则：
①
的质量分数为
（写出计算表达式，用含
的代数式表达）；
②恒压分液漏斗的优点有 、 ．
注：量气管B 由碱式滴定管改装；
，常压下气体摩尔体积约为
。
28．（2024·辽宁·三模）物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“
与
干燥的
不反应”和“
与潮湿的
才能反应”，某小组设计如下实验路线。
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(1)写出过氧化钠的电子式 。
(2)为了验证
与干燥的
是否反应，连接好装置，X 是 。打开 ，关闭
，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的
，继续通入一段
时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是
。
(3)若打开
，关闭
，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到 现象， (选填“能”或
“不能”)证明潮湿的
与
反应产生了
。请用化学方程式解释产生该现象的原因 。
(4)为验证第(3)实验产生的现象
是否与
反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然
后向溶液中滴加 ，产生 现象说明
参与反应。
29．（2024·湖北黄冈·模拟预测）回答下列问题：
(1)侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中
模拟并改进侯氏制碱法制备
。
①如图B 中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是 。
②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用
在溶液中溶解度较小，析出
。生成
的总
反应的离子方程式为 。
A~D
③
中选择合适的仪器制备
，正确的连接顺序是 （按气流方向，用小写字母表示），最
后通入NaOH 溶液。
(2)实验室需配制240 mL 1.0 mol/L
溶液，请回答下列问题：
①通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g
。
②实际配得溶液的浓度小于1.0 mol/L，原因不可能是 （填序号）。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
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b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．定容时仰视刻度线
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的
气体制备
溶液。为测定溶液成分，
该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L 的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示
（不考虑
溶于水）。
①该同学所得溶液的溶质成分为 。
②该同学使用的NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
30．（2024·河南·模拟预测）
是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与
、
、
、
等多种物质反应。回答下列问题：
(1)将
、
、
放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，
生成物之一为
，压强为零，则
、
、
的物质的量之比为 。
(2)
与
之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。
第1 步：用如图1 所示装置制取
，用98.3%浓硫酸吸收(
可溶于浓硫酸，加热后又会逸出)，得到
无色吸收液。
第2 步：用如图2 所示装置加热浓硫酸吸收液，使
挥发，通入盛有
的试管中，至固体颜色不变
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后，再通入
，气体2min。
第3 步：称取图2 中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL 待测溶液。
①
与
可能发生反应的化学方程式为
、 。
②上述“第3 步”中配制100mL 待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填1 种)。
③图1、图2 中的NaOH 溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)某科研兴趣小组运用数字化实验对
、
的反应过程进行探究(如图3 所示)。
步骤如下：
Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。
Ⅱ.用无水
与浓
(70%)反应制取并用仪器A 收集
气体。
Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A 中间接口，进行数据采集，用药匙取少量
从仪器A 右端加入，迅速塞
紧瓶塞。
①仪器A 的名称为 。
ab
②
段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为 ，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反
应。
③bc 段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为 。
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