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第09 讲 钠及其重要化合物
题型一 钠及其氧化物
1．（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为
钠钾合金
A．易与
反应
B．易与
反应
C．熔点低、导热性好
D．密度小、硬度小
【答案】C
【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热
性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C 符合题意；答案为C。
2．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象
说法错误的是
A．用镊子从煤油中取出钠块
B．切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中
C．钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声
D．将剩余的钠放入废液缸中
【答案】D
【解析】A．钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A 正确；B．钠质地软，可以用小刀切取
绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中，故B 正确；C．钠与水反应剧烈，产生氢
气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C 正确；D．取钠切割后，将剩余的钠块
应放回原试剂瓶，钠易被氧化、且与水反应生成强碱，则不能放入废液缸，故D 错误。答案选D。
3．（2024·重庆·三模）下列叙述正确的是
A．向饱和食盐水中先通
后，再通
，可获得大量纯碱
B．
与水反应，红热的
与水蒸气反应均有气体单质生成
01 模拟基础练
【题型一】钠及其氧化物
【题型二】碳酸钠和碳酸氢钠
【题型三】碱金属 焰色试验
02 重难创新练
03 真题实战练
1
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C．
的金属活性比
强，工业上用
与
的水溶液反应制
D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
【答案】B
【解析】A．向饱和食盐水中先通
后，再通
，生成的是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解才生成碳酸
钠，即纯碱，A 错误；B．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的
与水蒸气反应生成四氧化三铁
和氢气，均有气体单质生成，B 正确；C．
是活泼金属，要先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，
用
与
的水溶液反应无法制得
，C 错误；D．煤的干馏产品中含苯、甲苯等，煤中不含，干馏
后分馏可得苯、甲苯等芳香烃，D 错误；
故选B。
4．（2024·浙江台州·二模）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，
作为氧气的来源。下列说法不正确的
是
A．
和
反应可生成
B．
可使酚酞溶液先变红色后褪色
C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D．可用焰色试验来检验
中的阳离子
【答案】C
【解析】A．
和
反应可生成
和NaOH，A 正确；B．
具有强氧化性且与水反应生成
氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B 正确；C．若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来
制备
，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C 不正确；D．可用焰色试验来检验
中
的阳离子，焰色为黄色，D 正确；答案选C。
5．（2024·浙江·模拟预测）对下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项
事实
推测
A
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2
Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B
AlCl3溶液与过量NaOH 溶液反应生成
[Al(OH)4]-
AlCl3溶液与过量氨水反应生成
[Al(OH)4]-
C
NaH 与H2O 反应生成氢气
AlH3与NH3反应生成H2
D
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
酸性强弱：H2CO3>HCO3
->HClO
【答案】C
【解析】A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与
SO2反应生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，A 错误；B．由于Al(OH)3只溶于强碱溶液中不溶于弱碱溶
液中，故AlCl3溶液与过量NaOH 溶液反应生成[Al(OH)4]-，而AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3，B
2
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错误；C．NaH 与H2O 反应生成氢气的本质是NaH 中的H-与H2O 中的H+发生歧化反应生成为H2，因此
AlH3与NH3反应时也能这样生成H2，C 正确；D．该反应之所以能够发生，是由于生成了难溶物质碳酸
钙，不能根据强酸制备弱酸的规律得到结论，D 错误；答案选C。
题型二 碳酸钠、碳酸氢钠
6．（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制取NaHCO3
D．制取Na2CO3
【答案】C
【解析】A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A 不合题意；B．只加
热NH4Cl 得不到NH3，实验室应该用NH4Cl 和碱石灰共热来制取NH3，B 不合题意；C．侯氏制碱法为向
氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，反应原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，
C 符合题意；D．侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发
皿，D 不合题意；故答案为：C。
7．（2023·江西·模拟预测）实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是
A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应
B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂
C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品
D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl 气体
【答案】B
【解析】A．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A 项正确；B．模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和
溶液，B 项错误；C．碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C 项正确：D．
NaHCO3可与HCl 反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl 气体，D 项正
确。答案选B。
8．（2024·山东泰安·一模）取一定体积的下列两种试剂(浓度均为
)进行反应，改变两种试剂的
3
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滴加顺序，反应产生的现象相同的是
A．
溶液、稀盐酸
B．
溶液、氨水
C．
溶液、溴水
D．
溶液、酸性
溶液
【答案】B
【解析】A．向
溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸中滴加
溶液直接产生气泡，故A 不符合题意；B．
溶液和氨水无论滴加顺序怎样，都会生成氢氧化铝沉
淀，故B 符合题意；C．向
溶液中滴加溴水，溴水中的HBr 和
反应生成二氧化碳气体，
溴水过量时溶液变为橙黄色，向溴水中滴加
溶液，溴水中的HBr 和
反应生成二氧化碳气
体，溶液由橙黄色变为无色，故C 不符合题意；D．向
溶液中滴加酸性
溶液，溶液由无色
变为红色，向酸性
溶液中滴加
溶液，溶液由红色变为无色，故D 不符合题意；故选B。
9．（2024·湖南·模拟预测）向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl 溶液和
溶液，然后分别向上述三
支试管中依次加入
溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是
A．稀盐酸、NaCl 溶液和
溶液三种溶液的酸碱性互不相同
B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同
C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来
D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液
【答案】D
【解析】A．稀盐酸、NaCl 溶液和
溶液分别呈酸性、中性和碱性，A 正确；B．稀盐酸、氯化钠溶
液分别与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子
方程式可能相同，B 正确；C．由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀
盐酸无焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C 正确；
D．稀盐酸、NaCl 溶液和
溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时
间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl 溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互
滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D 错误；故
选：D。
10．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备
,部分实验装置如
图所示，下列说法正确的是
4
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A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、
、饱和食盐水、
、
、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d 为冰水，以降低
的溶解度，促进晶体的析出
【答案】D
【分析】试剂a 为盐酸，试剂b 为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c 为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧
化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶
液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。
【解析】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A 项错误；B．制备
应使用
稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的
无需干燥，
和
用于制取
，尾气中含有
，可用
稀硫酸吸收，B 项错误；C．因
溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C 项错误；
D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低
的溶解度，促进
晶体的析出，D 项正
确；故选：D。
题型三 碱金属 焰色试验
11．（2024 高三·全国·专题考试）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确
的是
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
【答案】C
【解析】A．Rb、Cs 密度比水大，Li 的密度比煤油小，A 不正确；B．Li 燃烧只能生成Li2O，B 不正确；
C．碱金属单质都是活泼金属，易与空气中氧气、水等发生反应，因此不能在自然界中稳定存在，故C 正
确；D．碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D 不正确；故选：C。
12．（23-24 高三上·江西·阶段考试）第87 号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质
变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③钾的氧化物暴露在空气中易吸
收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤钫单质是强还原剂 ⑥钫在化合
5
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物中显+1 价 ⑦钫单质的密度应该大于
⑧钫单质有较高的熔点
A．①②④⑧
B．①②③⑦
C．③④⑤⑧
D．①③④⑥
【答案】A
【解析】①金属性：
，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水
反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错
误；③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确；④原子失去最外层电
子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2 个电子，钠离子最外层有8 个电子，二者数目不等，④错
误；⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都
只有1 个电子，在反应中容易失去这个电子显+1 价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K 反
常)，推测钫单质的密度应该大于铯的，密度大于
，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下
熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。答案选A。
13.（23-24 高三上·天津·期中）下列关于碱金属的说法中，正确的是
A．第ⅠA 族元素叫碱金属元素
B．金属锂可以保存在煤油中
C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li
D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
【答案】D
【解析】A．H 为第ⅠA 族元素，但不是碱金属，A 错误；B．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应
该用石蜡保存，B 错误；C．钠的密度比钾的密度要大，C 错误；D．碱金属从上到下离子半径依次增大，
金属键强度减弱，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，D 正确；综上所述答案为D。
14．（2024·湖北·一模）湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是
A．
既可做调味品也可做防腐剂
B．焰色试验可用于区分
和
C．电解食盐水的产物可用于生产漂粉精
D．医疗上生理盐水是含0.9%的
溶液
【答案】B
【解析】A．
是食盐的主要成分，既可做调味品也可做防腐剂，故A 正确；B．
和
焰色
试验均为黄色火焰，无法进行区分，故B 错误；C．电解食盐水的产物为Cl2、H2、NaOH，Cl2可与石灰乳
生产漂粉精，故C 正确；D．医疗上生理盐水是含0.9%的
溶液，故D 正确；故选B。
15．（2024·辽宁鞍山·二模）下列实验操作及分析均正确的是
选项
实验操作
分析
A
焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝
防止杂质离子干扰实验现
象
B
中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH
溶液
缓慢加入盐酸确保反应完
全
C
配制溶液之前加热烘干容量瓶
防止定容时产生误差
6
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D
向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余
淀粉遇碘水显蓝色
【答案】D
【解析】A．硫酸为高沸点酸，不易挥发，在焰色试验之前用盐酸清洗铂丝或铁丝，不用硫酸，A 错误；
B．中和反应反应热测定时，为了尽量减少热量的损失，应将稀盐酸迅速加入稀NaOH 溶液，B 错误；C．
配制一定物质的量浓度溶液之前容量瓶不需要干燥，不影响实验结果，C 错误；D．淀粉遇碘单质显蓝
色，向酸性淀粉水解液中加入碘水，若变蓝色，说明淀粉没有完全水解，D 正确；故答案为：D。
16．（2024·江苏·二模）实验室用如下方案测定
和
混合物的组成：称取一定质量样品溶解
于锥形瓶中，加入2 滴指示剂
，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸
；向锥形瓶中再加入2 滴指示
剂
，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸
。下列说法正确的是
A．指示剂
可依次选用甲基橙、酚酞
B．样品溶解后的溶液中：
C．滴定至第一次终点时的溶液中：
D．样品中
和
物质的量之比为
【答案】D
【分析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二
次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，据此作答。
【解析】A．由分析可知，指示剂
可依次选用酚酞、甲基橙，故A 错误；B．样品溶解后的溶液中，
并未知此时
和
的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B 错误；C．第
一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，终点时溶液中含有的溶质是
NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知
，故C 错误；
D．由方程式可知，(V2—V1)mL 为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方
程式可知消耗盐酸的物质的量就等于
和
物质的量，则
和
物质的量之比为
，故D 正确；故答案选D。
17．（2024·浙江·模拟预测）某研究小组利用
和
模拟工业制碱方法，实验流程如下：
7
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下列说法不正确的是
A．温度高于
，
分解加快导致
产率降低
B．操作Ⅲ中
可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤
固体
C．加入
固体有利于
晶体析出
D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热
【答案】B
【分析】本题为工业制备碳酸钠的流程题，在饱和氯化钠溶液中加入碳酸氢铵固体，发生反应生成碳酸氢
钠和氯化铵，过滤后分别处理固体碳酸氢钠和氯化铵溶液，可以得到两种产品氯化铵和碳酸钠，以此解
题。
【解析】A．温度高于
，
会分解生成氨气、水和二氧化碳的量，减少了碳酸氢钠的量，最终
降低了碳酸钠的产率，A 正确；B．操作Ⅲ中生成碳酸钠，其表面可能吸附氯化铵和氯化钠，氯化铵受热
会分解，但是氯化钠较稳定，则操作Ⅰ中还需洗涤
固体，B 错误；C．食盐会降低氯化铵的溶解
度，则加入
固体有利于
晶体析出，C 正确；D．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，
防止析出的
因温度过高而分解，D 正确；故选B。
18．（2024·重庆·模拟预测）常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过
程中溶液的pH 变化如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程
B．d、e 点水的电离程度：d>e
C．a 点的KW大于d 点的KW
D．b、c、e 点均满足：
【答案】B
【解析】A. 相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3, Na2CO3溶液碱性强, 曲线①表示盐酸滴入 Na₂CO₃ 溶液的过
程，A 错误；B. e 点的pH 小，酸性强，对水的抑制强，水的电离程度小，d、e 点水的电离程度：d>e，B
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正确；C. 温度相同, Kw相同，a 点的Kw等于d 点的Kw，C 错误;
D. 电荷不守恒，阴离子中还有 Cl-，b、c、e 点均满足
，D 错误；故选B。
19．（23-24 高三上·重庆·期中）已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH 遇水放出
，下
列说法正确的是
A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生
，即可证明产物为纯净的NaH
B．NaH 与水反应产生的
，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集
C．高温下NaH 将四氯化钛(
)还原成金属钛的原理为
D．NaH 在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为
【答案】D
【解析】A．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生
，不能证明产物为
纯净的NaH，A 错误；B．NaH 与水反应产生的
，通过盛有碱石灰的干燥管，H2 的密度比空气的小，
应该用向下排空气法收集，B 错误；C．高温下NaH 将四氯化钛(
)还原成金属钛的原理为
，C 错误；D．NaH 中H-具有强还原性，故NaH 在无水条件下除去钢铁表
面铁锈的原理为
，D 正确；故答案为：D。
20．（2023·上海徐汇·模拟预测）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
（1）Na 的轨道表示式为 。
（2）NaCl 的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl 和
混合盐，制备金属Na，电解的化学
方程式为：
，加入
的目的是 。
（3）采用空气和Na 为原料可直接制备
。空气与熔融的金属Na 反应前需依次通过的试剂为
、 (填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH 溶液 d．
溶液
（4）
的电子式为 。
在25℃和101kPa 时，Na 与
反应生成
放出510.9kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（5）向酸性
溶液中加入
粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
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配平上述离子方程式 。
该反应说明
具有 (选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
（6）在密闭容器中，将
和bmol
固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为
和NaOH、排出气体为
和
时，
的取值范围为 。
【答案】（1）
（2）作助熔剂，降低NaCl 的熔点，节省能耗
（3）c a
（4）
（5）
还原性
（6）
【解析】（1）Na 为11 号元素，基态Na 原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则其轨道表示式为
，故答案为：
；
（2）NaCl 熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属Na，加入CaCl2时，580℃时NaCl 即熔
融，所以加入CaCl2能降低NaCl 的熔点，即CaCl2作助溶剂，降低NaCl 的熔点，节省能耗，故答案为：作
助熔剂，降低NaCl 的熔点，节省能耗；
（3）采用空气和Na 为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与金属Na 反应，所以在反应前需
要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与
熔融的金属Na 反应前需依次通过NaOH 溶液、浓硫酸，故答案为：c；a；
（4）
由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在O-O 键，则
的电子式为
；在25℃和101kPa 时，Na 与
反应生成
放出510.9kJ 的热量，则反应的热化
学方程式为
，故答案为：
；
；
（5）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为
，该
反应中，
为还原剂，说明
具有还原性，故答案为：
；还原性；
（6）残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O，则有总反应式为
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， 2a-b>0，则a：b
，b-a>0，则a：b<1，则
a：b 的取值范围为
，故答案为：
。
21．（2024·安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免
长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用
中和发酵过程产生的酸
【答案】A
【解析】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了
铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A 正确；B．食盐中含有碘酸
钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl 无关，B 错误；C．焦糖的主要成
分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C 错误；D．食用纯碱主要成
分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D 错误；故答案选A。
22．（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别
和
两种物质的是
A．焰色试验
B．
试纸
C．稀氨水
D．
【答案】C
【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A 不符合；B．Na2CO3
溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH 试纸检验Na2CO3和BaCl2，B 不符合；C．Na2CO3溶液和
BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C 符合；D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与
Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D 不符合；故答案为：C。
23．（2023·广东卷）部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与
反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基
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D．若b 能与
反应生成
，则b 中含共价键
【答案】B
【分析】由图可知a、b、c 对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d 对应物
质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【解析】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在
c→d→e 的转化，A 合理；B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与
反应都能生成氢氧化钠，B 不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C 合理；D．若b 能与
反应生成
，则b 为过氧化
钠，结构中含共价键和离子键，D 合理；故选B。
24．（2023·北京卷）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A 错误；B．①中水的化
合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；C．Na2O2由Na+和
组成．
阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2 1∶，C 正确；D．①中每生成1
个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气
的物质的量之比为1 2∶，D 错误；故选C。
25．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原
性，A 不正确；B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以
可用作干燥剂，B 正确；C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体
无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的
二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A。
26．（2022·山东卷）实验室用基准
配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐
酸滴定
标准溶液。下列说法错误的是
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A．可用量筒量取
标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制
标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量
固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【分析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将
待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。
【解析】A．量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取
25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A 说法错误；B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器
不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容
量瓶配制Na2CO3标准溶液，B 说法正确；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量
纸称量Na2CO3固体，C 说法正确；D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最
后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙
色，D 说法正确；综上所述，本题选A。
27．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电
路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠
灯，B 正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C 正确；D．石灰
石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3
CaO+CO2↑，
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D 正确；答案选A。
28．（2022·广东卷）下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=
，故A 错误；B．氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：
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Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B 正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子
方程式里Na2O2不能拆成离子，故C 错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D 错误；
故选B。
29．（2022·全国卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二
氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B 正确 ；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜
为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C 错误；D．钠元素灼烧显黄色，D 错
误；故选B。
30．（2021·海南卷）一次性鉴别等浓度的
、
、
三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定
B．焰色试验
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液，微热
【答案】C
【解析】A．
溶液显中性，
溶液显酸性，
溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法鉴
别，故A 正确；B．
的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，
的焰色试验中无现象，
的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确；C．
、
、
中只有
能与
反应有现象，故
和
不能鉴别，故C 错误；D．2
+
CaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产生，
+
=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀产
生，而
不反应无现象，故可以鉴别，故D 正确；故选C。
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