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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...................................................................................................................
03 考点突破·考法探究....................................................................................................................
考点一 氯气、氯水、含氯化合物...............................................................................................
知识点1 氯气的性质..................................................................................................................
知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质.............................................................................................
考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................
考向2 氯水与次氯酸的性质及应用.............................................................................................
考点二 氯气的实验室制法...............................................................................................................
知识点1 制取原理...................................................................................................................
知识点2 制取过程...................................................................................................................
知识点3 实验装置...................................................................................................................
考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................
考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合.................................................................................
考点三 卤素的性质及X-的检验..........................................................................................................................
知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性...............................................................................................
知识点2 卤素离子的检验方法....................................................................................................................
考向1 卤素的性质........................................................................................................................................
考向2 卤素离子的检验................................................................................................................................
04 真题练习·命题洞见....................................................................................................................
1
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考点要
求
考题统计
考情分析
氯及其化合
物的性质
2024 浙江1 月2 题，3 分；2024·安徽卷4
题，3 分；2023 浙江1 月4 题，3 分；2023
湖北卷2 题，2 分；2022 浙江6 月9 题，2
分；2021 广东卷6 题，2 分；2021 浙江6 月
16 题，2 分；2021 北京卷17 题，14 分；
从近年高考试题来看，一般融合元
素周期律和元素周期表考查氯及其化合
物的制备和性质探究；融合化学实验考
查氯及其化合物的制备和性质探究；融
合化学反应原理，在化工生产中考查氯
及其化合物的应用及绿色化学。可以预
见，试题将以卤族元素化合物的性质与
化工生产、日常生活、科学技术等方面
的联系为载体，与氧化还原反应、离子
反应、化学实验方案的设计与评价等知
识结合起来综合考查卤族元素及其化合
物的性质和应用，要将知识点与实际生
活联系起来，关注我国化学前沿的成就
和成果。
氯气的实验
室制法及含
氯化合物的
制备
2023 辽宁卷3 题，3 分；2022 浙江1 月7
题，3 分；2022 浙江6 月19 题，2 分；2022
广东卷8 题，2 分；2022 北京卷19 题，14
分；2021 广东卷17 题，4 分；2021 广东卷
17 题，14 分； 2021 浙江6 月30 题，10
分；
其它卤素及
X-的检验
2024 辽宁卷6 题，3 分；2023 浙江6 月16
题，3 分；2023 辽宁卷13 题，3 分；2022 浙
江1 月9 题，2 分；2022 浙江6 月22 题，2
分；2021 湖南卷8 题，3 分；2021 浙江6 月
8 题，2 分；2021 湖南卷8 题，3 分； 2021
全国甲卷26 题，13 分；
复习目标：
1．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2．掌握氯气的实验室制法(包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法等)。
3．认识氯元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
2
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考点一 氯气、氯水、含氯化合物
知识点1 氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色
气味
密度
特性
黄绿色
刺激性气味
比空气大
易液化
2．氯气的化学性质
(1)氧化性
3
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(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
【名师提醒】
熟记下列反应方程式：
(1)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(3)Cl2和H2O 的反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
(4)HClO 的不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑。
(5)Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(6)Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(7)FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。
(8)FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。
知识点2 氯水性质的多重性
4
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【名师点 晴】
1．氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
2．干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH 试
纸测量氯水的pH。
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸
2．漂白粉
3．漂白液
【易错警示】
1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH 溶液(或石灰乳)
反应时，转移电子数为NA。
考向1 氯气及其化合物的性质
【例1】(2024·浙江1 月卷，2，3 分)工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确
的是( )
A．漂白液的有效成分是NaClO
B． ClO-水解生成HClO 使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO 溶液比HClO 溶液稳定
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【答案】B
【解析】A 项，漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；
B 项，ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B 错误；C 项，
通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C 正确；D 项，次氯酸不
稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D 正确；故选B。
【名师点睛】
解决本题的关键是要明确漂白液的成分和NaClO 的性质。
【变式训练】某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证氯气的性质，实验装置如图所示。下列相
关说法错误的是( )
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质
D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化
【答案】A
【解析】无水氯化钙的主要作用是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能
用碱石灰代替，A 项错误；从左边出来的干燥氯气先与干燥品红试纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥的
氯气没有漂白作用，B 项正确；由于HCl 易挥发，挥发出的HCl 会使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明
生成了酸性物质，C 项正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是因为碘离子被氯气氧化为单质碘，
单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I2氧化，D 项正确。
考向2 氯水与次氯酸的性质及应用
【例2】(2024·黑龙江省新七省高考模拟)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照
分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、O2体积分数的变化，实验数
据如图所示，下列叙述错误的是
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A．从0s 到150s，溶液pH 降低的原因是Cl2+H2O
H++Cl-+HClO 右移
B．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋)
C．从50 s 到150 s，
的平均生成速率约为
D．从0 s 到150 s，溶液中c(H＋) 增加到起始浓度的
倍
【答案】B
【解析】A 项，氯水中存在Cl2+H2O
H++Cl-+HClO、2HClO
2HCl+O2↑，HClO 见光分解，使
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO 右移，c(H+)增大，溶液pH 降低，A 正确；B 项，根据电荷守恒可知c(Cl－)+
c(ClO－)+c(OH―)= cH＋，则氯水在光照过程中不会出现c(Cl－)＞c(H＋)，B 错误；C 项，从50 s 到150 s，
Cl-的变化浓度为400mg/L，则平均生成速率约为
=
，C 正确；D 项，从0 s 到150
s，溶液的pH 由2 降低到1.5，则溶液中c(H＋) 增加到起始浓度的
=100.5倍，D 正确；故选B。
【名师点晴】
1．氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
2．制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是
可逆反应，1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。
3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的
HClO。
4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
【变式训练】某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检
测结果的是( )
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A．图甲表示氯水的pH 随时间的变化
B．图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图丙表示氯水的电导率随时间的变化
D．图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
【答案】C
【解析】氯水中存在：Cl2+H2O
HCl+HClO，2HClO
2HCl+O2↑，弱电解质HClO 分解得到强
电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH 不断减小，A 错误；Cl2与H2O 反应产生HCl 和HClO，
HClO 光照分解产生HCl，HCl 是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B 错误；
Cl2与H2O 反应产生HCl 和HClO，HClO 光照分解产生HCl 和O2，HCl 是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因
此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，当HClO 分解完全后，
溶液的电导率达到最大值后不再改变，C 正确；Cl2与水反应产生的HClO 光照分解生成氧气，使氧气体积
分数不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减少直至不变，D 错误。
考点二 氯气的实验室制法
知识点1 制取原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取
Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(
浓
)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【名师提醒】
1．反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，
反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
2．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
知识点2 制取过程
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【名师提醒】
1．为了减少制得的Cl2中HCl 的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。
2．尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量
少，吸收不完全。
3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
知识点3 实验装置
【名师提醒】
几个装置的创新变化
① ② ③
图①为KMnO4作氧化剂制Cl2的装置。
图②为Cl2中HCl 的除杂装置。
图③为干燥Cl2的装置。
考向1 氯气实验室制法的简单应用
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【例1】(2024·广东省广州市二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下
列分析正确的是
A．a 处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
B．b 处出现蓝色，说明还原性：
C．c 处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性
D．KMnO4换成MnO2重做实验，a 处布条褪色更快
【答案】B
【解析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl2，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性
质，通过淀粉-KI 溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c 处通过溶液颜色变化，判断氯气
的性质。A 项，氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO 将红色布条漂白，干
燥的氯气不具有漂白性，A 错误；B 项，b 处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据氧
化还原反应的规律，推出I-的还原性强于Cl-，B 正确；C 项，c 处红色褪去，发生
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气既作氧化剂又做还原剂，C 错误；D 项，二氧化锰与浓盐酸反应需要
加热，题中所给装置没有加热装置，a 处布条不褪色，D 错误；故选B。
【名师点睛】
吸收尾气时，用氢氧化钠溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不
完全。
【变式训练】(2024·河南省濮阳市二模)某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气
的性质，实验装置如图所示。
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实验中，装置C 中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D 中溶液先变红色，后褪色。
回答下列问题：
(1)装置B 中试剂是 (填名称)，装置E 的作用是 。
(2)装置A 中反应的离子方程式为 。
(3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C 中最终生成了SO4
2-，写出C
中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。
(4)根据装置D 中现象，有人认为SCN-被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：
。
(5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A 中剩余盐酸的浓度：
将装置A 中剩余溶液过滤，取V1mL 滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2mL(已折合成标准状况)。
①实验中部分操作步骤：
a．读数 b．冷却至室温 c．调平量气管和烧杯的液面
正确操作步骤的顺序为 (填字母)。
②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为 mol·L-1(用含V1、V2的代数式表示)。
【答案】(1)饱和食盐水 吸收尾气中的Cl2，防止空气污染(合理即可)
(2) MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(3) C 中溶液变浑浊 S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
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(4)取少量D 中无色溶液，滴加KSCN 溶液，若变红色(或滴加FeCl3 溶液，若不变红色)，则他的观点
正确，否则不正确(合理即可)
(5) bca
【解析】由实验装置图可知，装置A 中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制
得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B 中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C 中盛有的硫化
钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装置D 中盛有的氯化亚铁和硫氰化钾溶液用于验证氯气的氧化
性，装置E 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。(1)装置B 中盛有的饱和食盐水
用于除去氯化氢气体，防止硫化氢与硫化钠溶液反应干扰实验；装置E 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未
反应的氯气，防止污染空气，故选饱和食盐水；吸收尾气中的Cl2，防止空气污染；(2)装置A 中二氧化锰
与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)由分析可知，装
置C 中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C 中溶液变浑浊；由题意可知，
C 中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式
S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl；(4)若SCN-被氧化了，加入KSCN 溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少量
D 中无色溶液，滴加KSCN 溶液，若变红色；(5)①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须
在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为bca；②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为
，则能与MnO2反应的最低盐酸浓度为
。
考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合
【例2】 常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液
有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反
应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________________________，氧
化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(2)控制水浴温度在60～80 ℃之间的目的是_____________________________________，图示装置中缺
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少的一种必需的玻璃仪器是________。
(3)A 装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________(填序号)。
①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二
氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式____________________________________________________。
【答案】(1)2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4
2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O 1∶1
(2)使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 温度计
(3)② (4)5H2S＋8ClO2＋4H2O===5H2SO4＋8HCl
【解析】(1)由题意知，KClO3和H2C2O4在酸性条件下反应生成ClO2、CO2、KHSO4和H2O，反应的化
学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4
2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O；根据化合价变化可知，氧化产
物为CO2，还原产物为ClO2，根据化学方程式可知，二者的物质的量之比为1∶1。(2)由题目中的信息可知，
温度过高ClO2的水溶液有可能爆炸，故应用水浴控制反应温度；水浴需控温在60～80 ℃之间，需用到温
度计。(3)为防止在较高温度下ClO2的水溶液发生爆炸，应用冰水吸收，故选②。(4)将ClO2溶液加入H2S
溶液中，所得溶液中加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明有SO 生成，ClO2中＋4 价的Cl 变为Cl－，
化学方程式为5H2S＋8ClO2＋4H2O===5H2SO4＋8HCl。
【变式训练】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反
应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2 的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1
℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题：
(1)装置甲可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是________(填字母)。
A．18.4 mol·L－1的硫酸和Cu
B．10 mol·L－1的硝酸和Na2SO3固体
C．70%的硫酸和Na2SO3固体
装置庚中发生反应的离子方程式为____________________________。
(2)导管a 的作用是__________________________________。仪器b 盛放的试剂为________。装置乙和
丁中可以使用同一种试剂，该试剂为________。
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(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是___________________________________，实验结束时，
关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是__________________________。
(4) 氯磺酸(ClSO3H) 加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，
则磺酰氯的产率为________(保留三位有效数字)。
【答案】(1)C 2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下 碱石灰 浓硫酸
(3)通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液体的滴加速率 平衡压强，
贮存少量氯气
(4)2ClSO3H
SO2Cl2＋H2SO4 (5)61.1%
【解析】(1)18.4 mol·L－1的硫酸和Cu 混合，不加热时，反应不能发生，A 不符合题意；10 mol·L－1的
硝酸和Na2SO3固体混合，硝酸会将Na2SO3氧化为Na2SO4，没有SO2生成，B 不符合题意；70%的硫酸和
Na2SO3固体混合后发生复分解反应，从而生成SO2气体，C 符合题意。装置庚中，KMnO4与浓盐酸反应，
生成MnCl2、Cl2等，发生反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)导管a
的作用是平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下。仪器b 的作用是吸收SO2和Cl2，同时防止空气中
水蒸气的进入，所以盛放的试剂为碱石灰。装置乙和丁中的液体可以使用同一种试剂，该试剂能同时干燥
SO2和Cl2，该试剂为浓硫酸。(3)通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液
体的滴加速率；实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时生成的Cl2进入装置戊中，其作用是平衡
压强，贮存少量氯气。(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，根据质量守恒定律，
可确定另一种物质为H2SO4，该反应的化学方程式为2ClSO3H=====SO2Cl2＋H2SO4。(5)n(Cl2)＝＝0.04
mol，n(SO2Cl2)＝≈0.024 44 mol，则磺酰氯的产率为×100%＝61.1%。
考点三 卤素的性质及X-的检验
知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性
1．卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2与Fe 反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X 代表Cl、Br、I，下同)。
(3)都能与水反应：X2+H2O
HX+HXO(F2例外)。
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(4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。
2．卤素单质性质的递变性
颜色
逐渐加深
熔、沸点
逐渐升高，密度
逐渐增大
氧化性
逐渐减弱
还原性(X-)
逐渐增强
【名师提醒】
溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：
单质
蒸气
水溶液
苯或CCl4
Br2
深红棕色液体
红棕色
浅黄色
橙色
I2
紫黑色固体
紫色
黄褐色
紫色
知识点2 卤素单质性质的特殊性
氟
①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱；②2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗
处即爆炸；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中
溴
①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；
③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶
不能用橡胶塞
碘
①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3溶
液发生反应：I2+2S2O3
2-=2I-+S4O6
2-，此反应常用于测定碘的含量
⑤I2与Fe、Cu 反应时，生成的是FeI2和CuI
知识点2 卤素离子的检验方法
1．AgNO3溶液——沉淀法
未知液―――――――――――→生成
2．置换——萃取法
未知液―――――――――→――――――――――――→
有机层呈
3．氧化——淀粉法检验I－
未知液――――――――――――――→――――→蓝色溶液，表明有I－
【名师提醒】
碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI 溶
液制备。
考向1 卤素的性质
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【例1】(2024·辽吉黑卷，6，3 分)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液
(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和
蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A．无色→蓝色：生成I2
B．蓝色→无色：I2转化为化合态
C．H2O2起漂白作用
D．淀粉作指示剂
【答案】C
【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO3
-反应生成I2，在淀粉指示剂的作
用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO3
-，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应
生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。A 项，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A 正确；B
项，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO3
-，I2转化为为化合态，B 正确；C 项，H2O2在此过程中参加反
应，不起到漂白作用，C 错误；D 项，在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示
剂的作用，D 正确；故选C。
【变式训练】(2024·河北省高三省级模拟联测)某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程
中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：ICl2
- (红色)、ICl4
- (棕色)、IO3
- (无色)。IO3
-
+5I-+6H+=3I3+3H2O。
下列说法错误的是( )
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成ICl2
-和ICl4
-的混合物
D．反应结束后，可用淀粉KI 试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO3
-
【答案】B
【解析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，
则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入KI 淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通
Cl2，I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH 溶液吸收。A 项，
Cl2能与NaOH 反应，生成NaCl、NaClO 等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A
正确；B 项，Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是
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先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B 错误；C 项，ICl2
-呈红色、ICl4
-呈棕色，则乙中变棕黄色是因为
I2 被氧化成ICl2
-和IC4-的混合物，C 正确；D 项，由题给信息IO3
-+5I- +6H+=3I2+3H2O 可知，反应结束后，
检验乙中无色溶液是否含IO3
-，可用淀粉KI 试纸和醋酸检验，D 正确；故选B。
考向2 卤素离子的检验
【例2】鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉
溶液
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤
D．④⑤⑥
【答案】C
【解析】①无法鉴别三种溶液，③无法鉴别NaCl 和NaBr 溶液，⑥无法鉴别三种溶液。
【变式训练】(2024·浙江省高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO3
2-、SO4
2-中的若干
种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步
骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置
下层呈橙红色
(2)
分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(3)
过滤，向滤液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是Na+、Br-
B．肯定没有的离子是Ba2+、SO4
2-
C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3
D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响
【答案】A
【解析】由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br-；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但SO3
2-能被氧化
为SO4
2-，则SO3
2-、SO4
2-至少有一种，因SO3
2-、SO4
2-均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+；由步骤(3)
可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤(1)中引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，又溶液为电中性，一定存
在阳离子，则一定存在Na+；综上所述，一定存在Na+、Br-，SO3
2-、SO4
2-至少有一种，一定不存在Ba2+，
不能确定的离子为Cl-。A 项，肯定含有的离子是Na+、Br-，A 正确； B 项，SO3
2-、SO4
2-至少有一种，一定
不存在Ba2+，B 错误；C 项，步骤(1)氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能
是BaSO4，C 错误； D 项，如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，由步骤(3)可知，白色沉淀一定为AgCl，可确
定原溶液含有Cl-，对结论有影响，D 错误；故选A。
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1．(2024·江苏卷，10，3 分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl 制备：NaCl 溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【解析】A 项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；
B 项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能
得到金属镁单质，故B 的转化不能实现；C 项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到
NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C 的转化不能实现；D 项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和
氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D 的转化不能实现；故选A。
2．(2024·安徽卷，4，3 分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成
乙的是( )
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2
【答案】D
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【解析】A 项，Cl2与水反应生成HClO 和HCl，无法直接生成NaClO，A 错误；B 项，SO2与水反应生
成亚硫酸而不是硫酸，B 错误；C 项，氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误；D 项，CO2与
水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正确；故选
D。
3．(2023•辽宁省选择性考试，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A．合成氨：N2+3H2
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】A 项，工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2
2NH3，A 正确；B 项，工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl2
2HCl，B 正确；C 项，工业制粗硅是将SiO2 与C 在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2C
Si+2CO，C 正确；D 项，冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑，D 错
误；故选D。
4．(2023•浙江省1 月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
【答案】C
【解析】A 项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A 正确；B 项，钠导热性好，液态钠可用作核反
应堆的传热介质，B 正确；C 项，NaClO 溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有
强氧化性，C 不正确；D 项，Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D 正确；故选C。
5．(2022•广东选择性考试，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及
尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
【答案】D
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【解析】A 项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干
燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B 项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装
置能收集氯气，故B 不符合题意；C 项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气
不具有漂白性，故C 不符合题意；D 项，氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不
能达到实验目的，故D 符合题意；故选D。
6．(2022·浙江省1 月选考，9)下列说法正确的是( )
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
【答案】B
【解析】A 项，I2属于弱氧化剂，与Fe 反应生成FeI2，A 错误；B 项，电解一定浓度的硫酸锌溶液，
Zn2+在阴极得电子析出Zn，B 正确；C 项，石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C 错误；D 项，SO2通入
BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl 弱，该复分解反应不能发生，D 错误；故选B。
7．(2021•浙江6 月选考，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
【答案】D
【解析】A 项，反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误；B 项，KI
中的I-由HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；C 项，12.7g I2
的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol 电子，则生成0.05mol I2时转移电子的
物质的量为0.0875mol，C 错误；D 项，反应中HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol
K2H3IO6就有7mol HI 失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，D 正确；故选D。
8．(2021•湖南选择性考试，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第
一步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在
【答案】A
【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I 元素化合价由0 价升高到+5 价，
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I2为还原剂，Cl 元素化合价由+5 价降到﹣1 价和0 价，KClO3作为氧化剂。A 项，依据分析生成3molCl2为
标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A 错误；B 项，依
据方程式可知，I 元素化合价由0 价升高到+5 价，I2为还原剂，Cl 元素化合价由+5 价降到﹣1 价和0 价，
KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B 正确；C 项，漂白粉可由
生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C 正确；D 项，在酸
性溶液中IO3
﹣和I﹣发生反应：IO3
﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
﹣的存
在，故D 正确；故选A。
9．(2021•广东选择性考试，17)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要
成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新
元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操
作及现象是_______。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。
②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随
溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，
Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
③提出猜想。
猜想a：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl 在水中的溶解度s(45℃)＞s(35℃)＞s(25℃)。
④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl 饱和溶液)，在设定的测试温度下，
进行表中实验1~3，记录数据。
实验序
号
试样
测试温度/℃
电导率/
1
Ⅰ：25℃的AgCl 饱和溶液
25
A1
21
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2
Ⅱ：35℃的AgCl 饱和溶液
35
A2
3
Ⅲ：45℃的AgCl 饱和溶液
45
A3
⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl 饱和溶液中，c(Cl-)= ______________mol·L－1。
实验结果为A3＞A2＞A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想
成立，但不足以证明猜想
成
立。结合②中信息，猜想
不足以成立的理由有_______。
⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想
，在实验1~3 的基础上完善方案，进行实验4 和5。请在答
题卡上完成表中内容。
实验序号
试样
测试温度/℃
电导率/
4
Ⅰ
_______
B1
5
_______
_______
B2
⑦实验总结。根据实验1~5 的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想
也成立。猜想
成立的判
断依据是_______。
【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) c-d-b-a-e
(3)HClO 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO3
2-、HCO3
-等，再加入少量AgNO3溶液，
若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-
(4)⑤1.34×10-5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 ⑥ 45℃
II 45℃ ⑦A3>B2>B1
【解析】(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾
气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH 溶液吸收尾气，因此接
口连接顺序为c-d-b-a-e；(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO 已分解；检验Cl-的方法为向溶液中加
入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO3
2-、HCO3
-等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原
溶液中含有Cl-；(4)⑤25℃时， Ksp(AgCl)=c(Ag＋) ×c(Cl-)，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的AgCl 溶液中
c(Ag＋) =c(Cl-)，所以有
=
=1.34×10-5 mol·L－1；实验1~3 中，不同的饱
和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所
以根据实验1~3 无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系；⑥如果要判断AgCl
在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高
下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以
22
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可以设计试样Ⅰ在45℃下测试与实验3 比较；设计试样II 在45℃下测试与实验3 比较；⑦猜想b 成立的判
断依据是A3>B2>B1。
10．(2021•全国甲卷，26)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下
列问题：
(1)I2的一种制备方法如下图所示：
①加入
粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使
用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比n(Cl2)/
n(FeI2)=1.5 时，氧化产物为_______；当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以NaIO3为原料制备
的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合
溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI 沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI 至少为_______ mol。I2
在KI 溶液中可发生反应I2+I-
I3
-。实验室中使用过量的KI 与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸
气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量
的原因是_______。
【答案】(1) ①2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- AgNO3
②FeI2+Cl2= I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的Cl2进一步氧化
(2)2IO3
-+5HSO3
-=5SO4
2-+I2+3H++H2O
(3)4 防止单质碘析出
【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离
子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-，生成的银能与硝酸
反应生成硝酸银参与循环中；②通入Cl2的过程中，因I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化还原性强的I-，若氧化
产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2+Cl2= I2+FeCl2，若反应物用量比
n(Cl2)/n(FeI2)=1.5 时即Cl2过量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好将全部I-和Fe2+氧化，故氧化产物为I2、
FeCl3，当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5 即Cl2过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反
应，单质碘的收率会降低；(2)先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I-的物质；再向混合
溶液中(含I-)加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I-为中间产物，总反应为IO3
-与HSO3
-
发生氧化还原反应，生成SO4
2-和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：
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2IO3
-+5HSO3
-=5SO4
2-+I2+3H++H2O；(3) KI 溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI 沉淀和I2，化学方程式为
4KI+2CuSO4=2CuI↓ +I2+2K2SO4，若生成1 mol I2，则消耗的KI 至少为4mol；反应中加入过量KI，I-浓度增
大，可逆反应I2+I-
I3
-平衡右移，增大I2溶解度，防止I2升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出。
11．(2021•北京卷，17)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原
性的变化规律。
(1)浓HCl 与MnO2混合加热生成Cl2，氯气不再逸出时，固液混合物A 中存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式为_______。
②电极反应式：
i 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii 氧化反应：_______。
③根据电极反应式，分析A 中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i 随H+浓度降低或Mn2+浓度升高，MnO2氧化性减弱；
ii 随Cl-浓度降低，_______。
④补充实验，证实了③中的分析，则a 为_______，b 为_______。
实验操作
试剂
产物
I
较浓H2SO4
有Cl2
II
a
有Cl2
III
a+b
无Cl2
(2)利用H+浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性，相同浓度的KCl、KBr、KI 溶液，能
与MnO2反应的最低H+浓度由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。
(3)根据(1)中的结论推测，酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，
经实验证实了推测，该化合物是_______。
(4)Ag 分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag 只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因
_______。
(5)总结：物质氧化性、还原性变化的一般规律是_______。
【答案】(1)①MnO2+4H+ +2Cl-
Mn2++Cl2↑ + 2H2O ②2Cl--2e- =Cl2↑
③Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强
④KCl 固体(或浓/饱和溶液) MnSO4固体(或浓/饱和溶液)
(2) KCl>KBr>KI Cl、Br、I 位于第VIIA 族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，
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得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
(3)AgNO3 或Ag2SO4
(4)比较AgX 的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag 还原性增强的最多，使得
2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生
(5)氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还
原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强
【解析】(1)①二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：MnO2+4H+ +2Cl-
Mn2++Cl2↑ + 2H2O；②
氧化反应是元素化合价升高，故氧化反应为：2Cl--2e- =Cl2↑③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，
或者产生了氧化性更强的氧化剂，故答案为：Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强④可以从增大氯离子浓度
的角度再结合实验II 的现象分析，试剂a 可以是KCl 固体(或浓/饱和溶液)；结合实验III 的显现是没有氯气，
且实验III 也加入了试剂a，那一定是试剂b 影响了实验III 的现象，再结合原因i 可知试剂b 是MnSO4固体
(或浓/饱和溶液)；(2)非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是
KCl>KBr>KI；其原因是Cl、Br、I 位于第VIIA 族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得
电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；(3)根据(1)中的结论推测随Cl-浓度降低导致二氧化锰的氧
化性减弱，那么如果进一步降低Cl-浓度降低则可以导致可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，故答
案为：AgNO3 或Ag2SO4；(4)若要使反应2Ag+2H+=2Ag++ H2↑发生，根据本题的提示可以降低Ag+浓度，
对比AgX 的溶解度，AgI 溶解度最小，故Ag 只与氢碘酸发生置换反应的原因是：比较AgX 的溶解度，
AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag 还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生；(5)通
过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，浓度越大氧化性或者还原性越强，故答案为：
氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的
氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。
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