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第03 讲 分子结构与性质、化学键
目录
01 课标达标练
题型01 共价键的判断
题型02 共价键的键参数
题型03 价层电子对互斥模型的理解
题型04 杂化轨道的理解
题型05 杂化类型的判断
题型06 键的极性与极性分子、非极性分子的判断
题型07 分子间作用力的理解及应用
题型08 手性碳原子及手性异构
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 共价键的判断
1．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
【答案】B
【解析】含有共价键的化合物中还可能含有离子键，若含有离子键则该化合物为离子化合物，故A 错；
化合物分子中若不含离子键，则为共价化合物，所以B 正确；分子可为单质，也可为化合物，故C 错；通
常情况下非金属元素原子间形成共价键，但有些金属与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3属于
1
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共价化合物，故D 错。
2．下列关于极性键的叙述不正确的是( )
A．由不同种非金属元素原子形成的共价键 B．共价化合物中必定存在极性键
C．由同种元素的两个原子形成的共价键 D．共用电子必然偏向电负性大的原子一方
【答案】C
【解析】极性键是电负性不同的两种非金属元素的原子间形成的，同种元素的原子形成的是非极性键；
电负性越大，吸引共用电子的能力越强，共价键的极性越强。
3．下列过程中，共价键被破坏的是( )
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl 气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl 受热⑦氢氧化钠熔化
⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥
【答案】D
【解析】①碘升华是固体变为气体，破坏范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，破坏范德华力；③乙醇溶
于水形成乙醇水溶液，破坏范德华力和分子间氢键；④HCl 气体溶于水后变为盐酸，电离出氢离子和氯离
子，破坏共价键；⑤冰融化破坏分子间氢键和范德华力；⑥NH4Cl 受热分解生成氨气和氯化氢，破坏离子
键和共价键；⑦氢氧化钠熔化破坏离子键；⑧(NH4)2SO4溶于水破坏离子键；因此共价键被破坏的是④⑥，
故D 符合题意。故选D。
4．下列说法不正确的是( )
A．H 只能形成σ 键，O 可以形成σ 键和π 键
B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O
C．共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子
D．s-sσ 键与s-pσ 键的电子云形状的对称性相同
【答案】B
【解析】A 项，氢原子只有一个s 轨道，只能形成σ 键，O 有s 轨道和p 轨道，可以形成σ 键和π 键，
故A 正确；B 项，氧原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O+，但不能形成H3O，故B 错误；C 项，共
价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子，如AlCl3中Al 原子与Cl 原子之间形成的是共价键，
故C 正确；D 项，σ 键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近才能达到最大重叠，故s-sσ 键与
s-pσ 键的电子云形状对称性相同，故D 正确；故选B。
5．下列关于共价键的描述正确的是( )
A．
键与
键的对称性相同 B．HCl 分子中的共价键是s-pσ 键
C．CH2=CHCN 分子中σ 键与π 键数目之比为6 1 D
∶
．气体单质中一定存在σ 键，可能存在π 键
【答案】B
2
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【解析】A 项，
键是“头对头”重叠，属于轴对称，
键是“肩并肩”重叠，属于镜面对称，
二者的对称性不相同，A 不正确；B 项，HCl 分子中的共价键是由H 原子的1s 电子与Cl 原子的3p 电子形
成的σ 键，是s-pσ 键，B 正确；C 项，CH2=CHC≡N 分子中含有6 个σ 键和3 个π 键，σ 键与π 键数目之比
为2 1∶，C 不正确；D 项，稀有气体为单原子分子，不存在共价键，所以没有σ 键、π 键，D 不正确；故选
B。
6．下列分子中既含σ 键，又含π 键的是
( )
A
B
C
D
水
乙醇
氨
乙醛
【答案】D
【解析】水分子中只有单键，全部是σ 键，A 不符合题意；乙醇分子中只有单键，全部是σ 键，B 不
符合题意；氨气分子中只有单键，全部是σ 键，C 不符合题意；乙醛分子中含有单键和碳氧双键，既含σ
键，又含π 键，D 符合题意。
7．下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是( )
A．都是σ 键，没有π 键 B．都是π 键，没有σ 键
C．除H2O 外，都含π 键 D．除HCN 外，都是σ 键
【答案】C
【解析】HCN 的结构式为H-C≡N，既有σ 键也有π 键；CO2的结构式为O=C=O，既有σ 键也有π 键；
H2O 的结构式是H—O—H，只含σ 键；CO(NH2)2中含有碳氧双键，故既有σ 键也有π 键；C2H4中含有碳
碳双键，既有σ 键也有π 键；故选C。
8．关于σ 键和π 键的说法中正确的是( )
A．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 B．所有σ 键的强度都比π 键的强度大
C．HCl 和Cl2中的共价键类型均为s-sσ 键 D．杂化轨道只用于形成σ 键
【答案】A
【解析】A 项，σ 键为轴对称，π 键为镜面对称，所以σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转，
A 正确；B 项，σ 键不一定比π 键强度大，如氮气中σ 键的强度比π 键强度小，B 错误；C 项，H-Cl 是氢
原子1s 轨道与氯原子3p 轨道“头碰头”形成的，是s-pσ 键，C 错误；D 项，杂化轨道可用于形成σ 键或
用于容纳未参与成键的孤电子，D 错误；故选A。
9．(2025·浙江省台州市名校联盟高三联考)下列物质中，属于含有σ 键的电解质的是( )
A．Ba(OH)2 B．C2H5OH C．Na2O D．SiO2
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【答案】A
【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物
均为电解质。A 项，Ba(OH)2中OH-中含有σ 键，为强碱，属于电解质，A 符合题意；B 项，C2H5OH 是非
电解质，B 不合题意；C 项，Na2O 中不含σ 键，属于电解质，C 不合题意；D 项，SiO2为非金属氧化物，
含有σ 键，但不属于电解质，D 不合题意；故选A。
10．
【氮肥与学科知识结合】石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O 反应生成氰胺
(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是
( )
A．H2O 的电子式为
B．1 个H2N-C≡N 分子中含3 个σ 键
C． H2N-C≡N 分子中σ 键与π 键的个数之比为2∶1
D．已知CO(NH2)2中含有C=O 键，1 个CO(NH2)2分子中含有2 个π 键
【答案】C
【解析】H2O 是共价化合物，电子式为
，A 错误；单键都是σ 键，三键中含有1 个σ
键，则1 个H2N-C≡N 分子中含4 个σ 键，B 错误；1 个H2N-C≡N 分子中含4 个σ 键，2 个π 键，故σ 键与
π 键的个数之比为2∶1，C 正确；1 个CO(NH2)2分子中只有1 个双键，其余为单键，故1 个CO(NH2)2分子
中含有1 个π 键，D 错误。
02 共价键的键参数
11．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
【答案】C
【解析】键角是描述分子空间结构的重要参数，如CO2中的2 个C==O 的键角为180°，故分子为直线
形分子，A 正确；键长是形成共价键的两个原子间的核间距，B 正确；键能越大，键长越短，共价键越强，
共价化合物越稳定，故C 错误；键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，D 正确。
12．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．键角是描述分子空间构型的重要参数
B．因为H—O 键的键能小于H—F 键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
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C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D．H—O 键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O 分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
【答案】A
【解析】H—O 键、H—F 键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来
越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B 项错误；水分子呈V 形，键角为104.5°，C 项错误；D 项中
H—O 键的键能为463 kJ·mol－1，指的是断开1 mol H—O 键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量
为463 kJ，18 g H2O 即1 mol H2O 中含2 mol H—O 键，断开时需吸收2×463 kJ 的能量形成气态氢原子和气
态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D 项错误。
13．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．H—F 的键长是H—X(X 表示卤族元素)中最长的
B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定
D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3 倍和2 倍
【答案】C
【解析】A 项，卤族元素中F 的原子半径最小，则H—F 的键长是H—X 中最短的，A 项错误；B 项，
水分子的结构式为H—O—H，H2O 中中心原子O 上的孤电子对数为
×(6-2×1)=2、σ 键电子对数为2、价
层电子对数为4，H2O 分子的空间结构为V 形，分子中键角为105°，B 项错误；C 项，分子中通常键长越
短、键能越大，分子越稳定，C 项正确；D 项，碳碳三键中含2 个π 键和1 个σ 键，碳碳双键中含1 个π
键和1 个σ 键，其中π 键弱于σ 键，故碳碳三键的键能比单键键能的3 倍小，碳碳双键的键能比单键键能
的2 倍小，D 项错误；故选C。
14．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( )
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr 分子中的键长依次增长
C．H2O、H2S、H2Se 分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越
高
【答案】D
【解析】A 项，三者的键角分别为109.5°、120°、180°，依次增大，A 项正确。B 项，因为F、Cl、Br
的原子半径依次增大，故三者与H 形成共价键的键长依次增长，B 项正确。C 项，O、S、Se 的原子半径
依次增大，故三者与H 形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C 项正确。D 项，分子的熔、沸点与
分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D 项错误。故选D。
15．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是( )
A．键能：C—N＜C=N＜C≡N B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
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C．分子中的键角：H2O>CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ 键>π 键
【答案】C
【解析】A 项，C、N 原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A 项正确；B 项，原子
半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B 项正确；C 项，H2O 分子中键角是105°，CO2分子中键
角是180°，C 项错误；D 项，相同元素原子之间形成的σ 键的键能比π 键的大，D 项正确；故选C。
16．下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是( )
A．键角为180°的分子，空间构型是直线形
B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形
C．键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形
D．键角为90°～109°28'之间的分子，空间构型可能是V 形
【答案】B
【解析】A 项，键角为180°的分子，空间构型是直线形，例如CO2分子是直线型分子，A 项正确；B
项，苯分子的空间构型是平面正六边形分子，键角为120゜，B 项错误；C 项，白磷分子的键角为60°，空
间构型为正四面体形，C 项正确；D 项，水分子的键角为104.5°，空间构型为V 形，D 项正确。故选B。
17．关于键角，下列说法不正确的是( )
A．键角的大小与键长、键能的大小有关
B．分子中的键角：CO2＞H2O
C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数
D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
【答案】A
【解析】A 项，键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，与键长、键能的大小无关，A 不正确；B．
CO2分子为直线形，键角为1800，CO2分子为V 形，键角为1050，键角：CO2＞H2O，B 正确；C．键长和
键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C 正确；D.多原子分子的键
角一定，表明共价键具有方向性，故D 正确；故选A。
18．在白磷(P4)分子中，4 个P 原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P 原子的成键特点，下列
有关白磷的说法正确的是( )
A．白磷分子的键角为109.5° B．分子中共有4 对共用电子对
C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6 对孤电子对
【答案】C
【解析】白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构；由于白磷分子中无中心原子，根据共价键的方
向性和饱和性，每个磷原子都以3 个共价键与其他3 个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，
所以键角为60°，总共有6 个共价单键，每个磷原子含有一对孤电子对，总计有4 对孤电子对。
6
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19．NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么NH3、NF3、NCl3
三种分子中，键角大小的顺序正确的是( )
A．NH3＞NF3＞NCl3 B． NCl3＞NF3＞NH3 C．NH3＞NCl3＞NF3 D．NF3＞NCl3＞NH3
【答案】C
【解析】已知电负性F＞Cl＞H，且NH3、NF3、NCl3等这些分子中心原子相同，如果周围原子电负性
大者则键角小。可知键角NH3＞NCl3＞NF3，故选C。
20．比较SO2、SO3
2-、SO3和SO4
2-的键角大小，下列排序正确的是( )
A．SO4
2＞SO2=SO3
2-＞SO3 B．SO3＞SO2 ＞SO4
2＞SO3
2-
C．SO3＞SO4
2=SO3
2-＞SO2 D．SO2＞SO3＞SO3
2-＞SO4
2
【答案】B
【解析】二氧化硫、三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数均为3，孤对电子对数分别为1、0，分子
的空间构型分别为V 形和平面正三角形，硫酸根离子和亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数均为4，孤
对电子对数分别为0、1，分子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，则四种微粒的键角大小顺序为
SO3＞SO2 ＞SO4
2＞SO3
2-，故选B。
21．
【文化遗产保护与学科知识结合】据李时珍《本草纲目》记载：“柳叶煎之，可疗心
腹内血、止痛，治疥疮”，利用现代有机提纯技术，人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质
水杨酸(结构如图)，并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是( )
A．水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长
B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍
C．水杨酸分子中的C 原子一定位于同一个平面上
D．水杨酸分子中的∠CCC 比∠COH 键角大
【答案】B
【解析】水杨酸分子中的碳氧键有单键和双键两种，键长不同，A 项正确；水杨酸分子中苯环上的碳
碳键介于单键和双键之间，键能比碳碳单键的两倍小，B 项错误；根据水杨酸的结构可知水杨酸分子中的
C 原子均在同一平面上，C 项正确；水杨酸分子中的∠CCC 约为120 ℃，∠COH 与水分子中∠HOH 类似，
接近109.5°，D 项正确。
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22．已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：
共价键
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—F
H—Cl
H—Br
H—I
H—O
键能/(kJ·mol－1)
242.7
193.7
152.7
568
431.8
366
298.7
462.8
键长/pm
198
228
267
96
共价键
C—C
C==C
C≡C
C—H
N—H
N==O
O—O
O==O
键能/(kJ·mol－1)
347.7
615
812
413.4
390.8
607
142
497.3
键长/pm
154
133
120
109
101
(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。
A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：I2>Br2>Cl2
C．沸点：H2O>NH3 D．还原性：HI>HBr>HCl>HF
(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是______，最长的是________；O—O 的键长
________ (填“大于”“小于”或“等于”)O==O 的键长。
【答案】(1)ACD (2)HF HI 大于
【解析】(1)根据表中数据知，同主族元素从上至下气态氢化物的键能逐渐减小，热稳定性逐渐减弱，
A 项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的热稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，
B 项错误；H2O 在常温下为液态，NH3在常温下为气态，则H2O 的沸点比NH3的高，C 项正确；还原性与
得失电子能力有关，还原性：HI>HBr>HCl>HF，D 项正确。
03 价层电子对互斥模型的理解
23．下列分子或离子的空间结构模型正确的是( )
A．CH2O：
B．SO2：
C．NF3：
D．SO4
2-：
【答案】D
【解析】A 项，中心原子价电子对数为
，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A 错
误；B 项，中心原子价电子对数为
，有1 对孤电子对，空间结构为V 形，B 错误；C 项，中
心原子价电子对数为
，有1 对孤电子对，空间结构为三角锥形，C 错误；D 项，SO4
2-的中心
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原子S 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，D 正确；故选D。
24．下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是( )
A．C2Cl2 B．NO2
+ C．I3
+ D．SCN-
【答案】C
【解析】A 项，C2Cl2的结构式为Cl-C≡C-Cl，碳碳三键为直线结构，故C2Cl2分子空间构型为直线形，
A 不符合题意；B 项，NO2
+和CO2是等电子体，结构相似，CO2为直线结构，故NO2
+的空间构型是直线形，
B 不符合题意；C 项，I3
+中心原子I 原子为sp3 杂化，有两对孤对电子，空间构型为角形，C 符合题意；D
项，SCN-和CO2是等电子体，结构相似，CO2为直线结构，故SCN-的空间构型是直线形，D 不符合题意；
故选C。
25．下列离子的VSEPR 模型与其空间结构一致的是( )
A．SO3
2- B．ClO4
- C．NO2
- D．ClO3
-
【答案】B
【解析】A 项，亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的VSEPR 模型
为正四面体形，空间结构为三角锥形，所以离子的空间结构模型与空间结构不一致，故A 错误；B 项，高
氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，离子的VSEPR 模型和空间结构都为正四面
体形，所以离子的空间结构模型与空间结构一致，故B 正确；C 项，亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对
数为3，孤对电子对数为1，离子的VSEPR 模型为三角锥形，空间结构为V 形，所以离子的空间结构模型
与空间结构不一致，故C 错误；D 项，氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离
子的VSEPR 模型为正四面体形，空间结构为三角锥形，所以离子的空间结构模型与空间结构不一致，故
D 错误；故选B。
26．用价层电子对互斥模型预测H2S 和NH4
+的空间结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；正四面体形 B．V 形；平面正方形
C．直线形；平面正方形 D．V 形；正四面体形
【答案】D
【解析】H2S 中S 原子的孤电子对数为
，σ 键电子对数为2，S 原子的价层电子对数为
4，H2S 的空间结构为V 形；NH4
+中N 的孤电子对数为
，σ 键电子对数为4，N 原子的价
层电子对数为4，NH4
+的空间结构为正四面体形；故选D。
27．下列粒子的VSEPR 模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是( )
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A．H3O+ B．BF3 C．SO4
2- D．CO2
【答案】A
【解析】A 项，H3O+中O 价层电子对数为
，孤电子对数为1，VSEPR 模型为四面体，
其空间结构为三角锥形，故A 正确；B 项，BF3中B 价层电子对数为
，无孤电子对，
VSEPR 模型为平面三角形，其空间结构为平面三角形，故B 错误；C 项，SO4
2-中S 价层电子对数为
，无孤电子对，VSEPR 模型为四面体形，其空间结构为正四面体形，故C 错误；D 项，
CO2中C 价层电子对数为
，无孤电子对，VSEPR 模型为直线形，其空间结构为直线形，
故D 错误；故选A。
28．用价层电子对互斥理论预测H2S 和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V 形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V 形；平面三角形
【答案】D
【解析】H2S 与H2O 类似，中心原子S 上有2 对孤电子对，为了减小孤电子对的排斥作用，只能将H
和孤电子对相间排列，H2S 分子构型呈V 形；BF3分子的中心原子B 上无孤电子对，当分子构型呈平面三
角形时，成键电子对之间的斥力最小，分子最稳定。故选D。
29．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确
的是( )
A．PCl3为平面三角形 B．SO3与CO3
2-为平面三角形
C．SO2键角大于120° D．BF3是三角锥形分子
【答案】B
【解析】PCl3分子中，P 原子的价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4，含有1 个孤电子对，分子应为三
角锥形，A 错误；SO3和CO3
2-中S 和C 的价层电子对数均为3，中心原子无孤电子对，微粒结构均为平面
三角形，B 项正确；SO2的中心原子为硫原子，其价层电子对数为2+
×(6-2×2)=3，有1 个孤电子对，
孤电子对对两个成键电子对的斥力大，键角小于120°，C 错误；BF3的中心原子为B 原子，其价层电子对
数为3+
×(3-3×1)=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D 错误。
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30．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大
小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CO2都是直线形的分子 B．H2O 键角为
，O3键角为
C．BF3和PCl5都是三角锥形的分子 D．CO3
2-、SO3都是平面三角形的粒子
【答案】D
【解析】A 项，SO2中中心S 原子价层电子对数为
，为sp2杂化，有1 个孤电子对，分子
空间构型为V 形，CO2是直线形的分子，故A 错误；B 项，H2O 中心O 原子价层电子对数为
，为sp3杂化，有2 个孤电子对，分子空间构型为V 形，键角为104.5°；O3中心O 原子价层
电子对数为
，为sp2杂化，有1 个孤电子对，分子空间构型为V 形，键角小于180°，故B 错
误；C 项，BF3中中心B 原子价层电子对数为
，为sp2杂化，没有孤电子对，为平面三角形，
PCl5中中心P 原子价层电子对数为
，为sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，故C 错误；
D 项，CO3
2-中中心C 原子价层电子对数为
，为sp2杂化，没有孤电子对，是平面三角形；
SO3中中心S 原子价层电子对数为
，为sp2杂化，没有孤电子对，为平面三角形，故D 正确；
故选D。
31．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．H2O2是平面结构的分子 B．P4和O3均为非极性分子
C．SO3和NO3
-的空间结构均为平面三角形 D．BH3和H2S 的VSEPR 模型均为四面体形
【答案】C
【解析】A 项，过氧化氢的空间结构是二面角结构，也叫半开书页型结构，在这种结构中，两个氧原
子位于书轴上，两个氢原子分别与两个氧原子相连，但不在同一平面上，A 错误；B．P4为正四面体结构，
属于非极性分子，O3空间结构与水分子相似，属于极性分子，B 错误；C．SO3中心原子S 价层电子对数：
，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，NO3
-中心原子N 价层电子对数：
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，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，C 正确；D．BH3中心原子B 价层电子对数：
，VSEPR 模型为平面三角形，D 错误；故选C。
32．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．PCl3和PCl5均为极性分子 B．XeF2与XeO2的键角相等
C．NH3和H3O+的VSEPR 模型均为四面体形 D．SO3
2-和CH2O 的空间构型均为平面三角形
【答案】C
【解析】A 项，PCl3中P 原子的价层电子对数为
，空间构型为三角锥形，是极性分子，PCl5
中P 原子的价层电子对数为
，空间构型为三角双锥，为非极性分子，A 错误；B 项，XeF2中Xe
原子的价层电子对数为
，XeO2中Xe 原子的价层电子对数为
，VSEPR 模型不同，键角不相
等，B 错误；C 项，NH3中N 原子的价层电子对数为
，H3O+中O 原子的价层电子对数为
，VSEPR 模型均为四面体形，C 正确；D 项，SO3
2-中S 原子的价层电子对数为
，离子
空间构型为三角锥形，CH2O 的结构简式为：
，碳氧之间为双键，空间构型为平面三角形，
D 错误；故选C。
33．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构。下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI 都是直线形分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
【答案】C
【解析】SO2是V 形分子，CS2、HI 是直线形分子，A 错误；BF3键角为120°，是平面三角形结构，
在SnBr2中Sn 原子上有一个孤电子对，对成键电子对排斥作用较大，使键角小于120°，B 错误；COCl2、
BF3、SO3都是平面三角形分子，键角是120°，C 正确；PCl3、NH3都是三角锥形分子，而PCl5是三角双锥
形结构，D 错误。
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34．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )
选项
A
B
C
D
分子式
CH4
NH3
CO2
SCl2
VSEPR 模型
正四面体形
四面体形
直线形
四面体形
分子的立体构型
正四面体形
平面三角形
直线形
V 形
【答案】B
【解析】C 原子形成了4 个σ 键，孤电子对数为0，VSEPR 模型及分子的立体构型均是正四面体形，
A 项正确；N 原子有1 对孤电子对且形成了3 个σ 键，VSEPR 模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥
形，B 项错误；C 原子的价层电子对数为2＋
1
2×(4－2×2)＝2，VSEPR 模型为直线形，分子的立体构型也为
直线形，C 项正确；S 原子有2 对孤电子对且形成了2 个σ 键，VSEPR 模型为四面体形，分子的立体构型
为V 形，D 项正确。
04 杂化轨道的理解
35．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、部分V 形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的能量、方向和形状发生了改变
【答案】A
【解析】A 项，杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N 发生了sp3杂化，形成了4 个杂化
轨道，但是只有3 个参与形成化学键，A 错误；B 项，sp3、sp2、sp 杂化轨道其空间理论构型分别是正四面
体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，B 正确；C 项，采用sp3杂化的分子
根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型，C 正确；D 项，杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个
轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，D 正确；故选A。
36．下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是( )
A．该过程表示的是sp3杂化 B．图中的s 轨道可能属于K 层
C．杂化后，pz轨道可用于形成π 键 D．杂化前，p 轨道可能比s 轨道的能量低
【答案】C
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【解析】A 项，该过程为sp2杂化，同一能层上的1 个s 轨道和2 个p 轨道杂化形成键角为120°的3 个
sp2，还有1 个pz轨道未参与杂化，A 错误；B 项，K 层上只有1s 轨道，没有p 轨道，则图中的s 轨道不可
能属于K 层，应该在L 层及以后能层，B 错误；C 项，由图可知，该过程表示sp2杂化，未参与杂化的pz
轨道用于形成派键，C 正确；D 项，由杂化原则可知，只有能量相近的轨道才能相互杂化，即同一能级上
的ns 和np 轨道才能杂化，则杂化前，p 轨道比s 轨道的能量高，D 错误；故选C。
37．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原则
D．CH4分子中两个sp3杂化轨道的夹角为109.5°
【答案】B
【解析】轨道数目杂化前后一定相等。
05 杂化类型的判断
38．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是( )
A．BeCl2、CO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．H2O、SO2
【答案】A
【解析】A 项，氯化铍分子中铍原子的价层电子对数2、孤对电子对数为0，铍原子的杂化方式为sp
杂化，分子的空间结构为直线形，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数2、孤对电子对数为0，碳原子
的杂化方式为sp 杂化，分子的空间结构为直线形，则两者的杂化类型相同，空间结构也相同，故A 正确；
B 项，水分子中氧原子的价层电子对数4、孤对电子对数为2，分子的空间结构为V 形，氨分子中氮原子
的价层电子对数4、孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，两者的空间结构比同，故B 错误；C
项，氨分子中氮原子的价层电子对数4，氮原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中双键碳原子的杂化方
式为sp2杂化，两者的杂化方式不同，故C 错误；D 项，水分子中氧原子的价层电子对数4，氧原子的杂
化方式为sp3杂化，二氧化硫分子中硫原子的杂化方式为sp2杂化，两者的杂化方式不同，故D 错误；故选
A。
39．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是( )
A．HCN：sp、直线形 B．OF2：sp3、V 形 C．SiO3
2-：sp3、三角锥形 D．C2H4：sp2、平面形
【答案】C
【解析】A 项，HCN 的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为sp 杂化，分子呈直线形，A 项正确；
B 项，OF2的中心原子为氧原子，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子呈V 形，B 项正确；C 项，
SiO3
2-的中心原子为硅原子，硅原子的杂化方式为sp2杂化，离子呈平面三角形，C 项错误；D 项，C2H4的
中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子呈平面形，D 项正确；故选C。
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40．在
分子中，羰基(
)碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(
)
A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp 杂化；sp3杂化
【答案】C
【解析】羰基上的碳原子共形成3 个σ 键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4 个σ 键，为sp3
杂化。
41．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是( )
选项
粒子
空间结构
杂化方式
A
SO3
平面三角形
S 原子采取sp 杂化
B
SO2
V 形
S 原子采取sp3杂化
C
CO3
2-
三角锥形
C 原子采取sp2杂化
D
C2H2
直线形
C 原子采取sp 杂化
【答案】D
【解析】A 项，SO3分子中硫原子的价层电子对数=3+×(6-3×2)=3，不含孤电子对，采取sp2杂化，空
间结构为平面三角形，错误；B 项，SO2分子中硫原子的价层电子对数=2+×(6-2×2)=3，含1 个孤电子对，
采取sp2杂化，空间结构为V 形，错误；C 项， CO3
2-中碳原子价层电子对数=3+×(4+2-3×2)=3，不含孤电
子对，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，错误；D 项，乙炔(CH≡ CH)分子中每个碳原子均形成2 个
σ 键和2 个π 键，价层电子对数是2，为sp 杂化，空间结构为直线形，正确。
42．下列说法中正确的是( )
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1 个s 轨道和3 个p 轨道混合形成的4 个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V 形
D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
【答案】C
【解析】PCl3中P 原子形成3 个σ 键，P 上还有一对孤电子对，P 为sp3杂化，PCl3分子是三角锥形，
A 项错误；sp3杂化轨道是由能量相近的1 个s 轨道和3 个p 轨道混合形成的4 个sp3杂化轨道，B 项错误；
中心原子采取sp3 杂化的分子，其空间结构可能是四面体形(如CH3Cl)或三角锥形(如NH3)或V 形(如
H2O)，C 项正确；AB3型的分子空间结构可能为平面三角形(如BF3)或三角锥形(如NH3)，D 项错误。
43．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A．AsH3 平面三角形 sp3杂化 B．H3O+ 平面三角形 sp2杂化
C．H2Se V 形 sp3杂化 D．CO3
2- 三角锥形 sp3杂化
【答案】C
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【解析】A 项，AsH3中心原子的价层电子对数=3+
(5-3×1)=4，As 的杂化方式为sp3，含有一对孤电
子对，分子的立体构型为三角锥形，A 错误；B 项，H3O+的中心原子的价层电子对数=3+
(6-1-3×1)=4，
O 的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，B 错误；C 项，H2Se 中心原子的
价层电子对数=2+
(6-2×1)=4，Se 的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V 形，C 正
确；D 项，CO3
2-中心原子的价层电子对数=3+
(4+2-3×2)=3，C 的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子
的立体构型为平面三角形，D 错误；故选C。
06 键的极性与极性分子、非极性分子的判断
44．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．O3、SO3 B．HCl、H2S C．CO2、CH4 D．P4、C2H4
【答案】C
【解析】A 项，O3为含有非极性键的极性分子，SO3属于含有极性键的非极性分子，A 不符合题意；
B 项，HCl 为具有极性键的极性分子，H2S 为含有极性键的极性分子，B 不符合题意；C 项，CO2为含有极
性键的非极性分子，CH4为含有极性键的非极性分子，C 符合题意；D 项，P4为含有非极性键的非极性分
子，C2H4为含有极性和非极性键的非极性分子，D 不符合题意；故选C。
45．下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔
【答案】D
【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所形成的键，又有不同
种元素原子间所形成的键，而在A、B 选项中同种原子间没有成键，没有非极性键。要求分子为非极性分
子，则分子的空间构型一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。故
选D。
46．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O 和HBr
【答案】D
【解析】A 项，CH4和CCl4中的C-H 键和C-Cl 键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，
高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A 不符合题意；B 项，CO2含有C=O 极性键，
空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S 极性键，空间结构为直线形，正
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负电荷的中心重合，是非极性分子，故B 不符合题意；C 项，NH3含有N-H 极性键，分子空间结构为三角
锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C-H 极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正
负电荷的中心重合，为非极性分子，故C 不符合题意；D 项，H2O 含有H-O 极性键，分子空间结构为V
形，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl 含有H-Cl 极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，
故D 符合题意；故选D。
47．下列说法错误的( )
A．双原子分子的化合物一定是极性分子
B．分子晶体中只含有分子，离子晶体中只含有离子，共价晶体中只含有原子
C．只含有非极性键的分子通常是非极性分子
D．
…Y 三个原子不在一条直线上，也能形成氢键
【答案】B
【解析】A 项，双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl、一氧化碳等，A 正确；B 项，只含有分
子的晶体是分子晶体，共价晶体中只含有原子，但离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，B 错误；
C 项，只含非极性键的分子中正负电荷重心一定重合，一定是非极性分子，C 正确；D 项，“X—H…Y”
三原子不在一条直线上时，能形成分子内的氢键，D 正确；故选B。
48．下列叙述中正确的是( )
A．以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子 B．键角：NH3>PH3
C．NCl3与BF3均为三角锥形结构，均为极性分子 D．非极性分子中一定含有非极性键
【答案】B
【解析】A 项，臭氧和二氧化硫的价电子数和原子个数相同，互为等电子体，等电子体具有相同的空
间构型，二氧化硫的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V 形，则含有非极性键的
臭氧分子是结构不对称的极性分子，所以以非极性键结合起来的分子不一定是非极性分子，故A 错误；B
项，氨分子和磷化氢分子的空间构型都为三角锥形，氮原子的原子半径小于磷原子，则氨分子中成键电子
对的斥力大于磷化氢分子，键角大于磷化氢分子，故B 正确；C 项，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对
数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，则三氟化硼分子为结构对称的非极性分子，
故C 错误；D 项，二氧化碳的空间构型是直线形，是只含有极性键的结构对称的非极性分子，所以非极性
分子中不一定含有非极性键，故D 错误；故选B。
07 分子间作用力的理解及应用
49．下列说法不正确的是( )
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A．臭氧(O3)是极性分子
B．表面活性剂中的亲水基团有极性
C．在相同条件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间存在氢键
【答案】D
【解析】A 项，臭氧的空间结构是V 形，是由非极性键结合而成的极性分子，故A 正确；B 项，根据
相似相溶原理，水是极性分子，因此表面活性剂中的亲水基团有极性，故B 正确；C 项，由于氟的电负性
大于氯的电负性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C 正确；D 项，可燃冰中甲烷分子与水分子间，
通过分子间作用力相互作用，没有形成氢键，故D 错误；故选D。
50．下列关于分子的结构和性质的描述错误的是( )
A．乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
B．
是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释
【答案】B
【解析】A 项，由结构简式可知，乳酸分子中含有如图*所示的1 个手性碳原子：
，
故A 正确；B 项，三氧化硫能与水反应生成硫酸，所以三氧化硫在水中的溶解度很大，故B 错误；C 项，
冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，从而能对碱金属离子进行“分子
识别”，故C 正确；D 项，甲烷是非极性分子，水是极性分子，因此甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理
解释，故D 正确；故选B。
51．下列物质中，酸性最强的是( )
A．HCOOH B．HOCOOH C．CH3COOH D．C6H13COOH
【答案】A
【解析】推电子效应— C6H13>—CH3>—H ，HOCOOH
是碳酸，故酸性
HCOOH>CH3COOH>HOCOOH>C6H13COOH。
52．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )
A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
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C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
【答案】B
【解析】B 项，HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性与其分子的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无
关；C 项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸
点逐渐升高；D 项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐
渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正
丁烷。
53．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项
性质差异
结构因素
A
酸性：CH2ClCOOH 强于CH3COOH
羟基极性
B
熔点：Na2S 高于K2S
晶体类型
C
沸点：正丁烷高于异丁烷
分子间作用力
D
在水中的溶解度：CH3CH2OH 大于CH3CH2CH2CH2CH2OH
烃基基团大小
【答案】B
【解析】A 项，CH2ClCOOH 中的羟基极性强于乙酸，使得CH2ClCOOH 酸性强于乙酸，故A 正确；
B 项，硫化钠和硫化钾均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，钠离子半径小于钾离子半径，
钠离子与硫离子之间的离子键强于钾离子与硫离子之间的离子键，因此硫化钠的熔点高于硫化钾，故B 错
误；C 项，正丁烷和异丁烷均为分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，正丁烷的分子间作用
力大于异丁烷，因此正丁烷的沸点高于异丁烷，故C 正确；D 项，乙醇和CH3CH2CH2CH2CH2OH 均为极
性分子，但是乙醇的烃基基团小于CH3CH2CH2CH2CH2OH 的烃基基团，因此乙醇在水中的溶解度大于
CH3CH2CH2CH2CH2OH，故D 正确；故选B。
54．下列关于物质结构与性质的说法正确的是( )
A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B．O—H…O 的键能大于F—H…F 的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
【答案】D
【解析】A 项，臭氧是弱极性分子，H2O 是极性分子，四氯化碳是非极性分子，因此臭氧在水中的溶
解度小于在四氯化碳中的溶解度，A 错误；B 项，因为水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的
的氢键数目，因此水的沸点高于氟化氢的沸点，B 错误；C 项，石墨层间靠范德华力维系，但是共价键键
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能强，石墨的熔点很高，C 错误；D 项，水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性，D
正确；故选D。
55．
【逻辑思维与科学建模】元素X 和Y 属于同一个主族。元素X 的负二价氢化物在通常
状况下是一种液体，其中X 的质量分数为88.9%；元素X 和元素Y 可以形成两种化合物。在这两种化合物
中，X 的质量分数分别为50%和60%。下列说法正确的是( )
A．两种元素分别为C 和Si，且酸性H2CO3>H2SiO3
B．两种元素分别为N 和P，且酸性HNO3>H3PO4
C．两种元素分别为O 和S，且酸性H2SO4>H2SO3
D．两种元素分别是Mg 和Ca，且碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2
【答案】C
【解析】根据负二价的元素X 与氢化合的产物在通常状况下是一种液体，可知该元素为O，则Y 为S
元素；根据非羟基氧原子数越多，酸的酸性越强可知，酸性H2SO4>H2SO3。
56．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X 是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一
般而言，该式中m 大的是强酸，m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A．HClO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
【答案】A
【解析】根据题目所给通式，HClO4 表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3 表示为(HO)2SeO，m＝1；
H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。HClO4的m 值最大，酸性最强。
57．20 世纪60 年代，美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－
n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：
m－n
0
1
2
3
含氧酸酸性强弱
弱
中强
强
很强
实例
HClO
H3PO4
HNO3
HClO4
试简要回答下列问题：
(1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为 。
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推
断H3PO3和H3AsO3的分子结构： 。
(3)按此规则判断碳酸应属于 酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？ ，其可能
的原因是 。
【答案】(1)H3AsO4<H2CrO4<HMnO4。(2)
。
(3)中强 不一致， 溶于水的那部分CO2不能完全转化为H2CO3。
【解析】(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得：
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酸
H3AsO4
H2CrO4
HMnO4
m－n
1
2
3
酸性：H3AsO4<H2CrO4<HMnO4。(2)根据鲍林经验规则，H3PO3为中强酸，分子中非羟基氧原子数目应为
1 ，而H3AsO3 为弱酸，可推知H3AsO3 中没有非羟基氧原子，它们的分子结构分别为
。(3)H2CO3中非羟基氧原子数为1，应为中强酸，与通常认为的碳酸是弱酸
不一致。其可能原因是溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3。
08 手性碳原子及手性异构
58．下图中两分子所表示的物质间的关系是( )
A．互为同分异构体 B．是同一种物质 C．互为手性异构体 D．互为同系物
【答案】B
【解析】题图中的分子不含手性碳原子，所以两分子不是手性分子；两分子的分子式相同，结构相同，
故两分子表示的物质是同一种物质。
59．当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2
个手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A、B、D 三项中化合物均只含有1 个手性碳原子，C 项中
标*的为化合物中含有的手性
碳原子，故仅有C 项符合题意。
60．下列分子中，不含手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．CH3CHClCH2CHO
【答案】B
【解析】在有机物分子中，连接着四个不同的原子或基团的碳原子就是手性碳原子。A、C、D 中均
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有碳原子连有四个不同的原子或基团，B 中不含有手性碳原子。
1．(2025·四川巴中三模)下列关于H2S 的说法中，不正确的是( )
A．H2S 是由极性键构成的极性分子
B．H2S 分子中含s-pσ 键，其共价键电子云图形是轴对称的
C．H2S 分子的键角为
，表明共价键有方向性
D．H2S 的VSEPR 模型为平面三角形
【答案】D
【解析】A 项，H2S 中H-S 是极性键，H2S 分子呈V 形，是极性分子，A 正确；B 项，H2S 分子中氢原
子的s 轨道与硫原子的p 轨道形成s-pσ 键电子云图形是轴对称的，B 正确；C 项，键角体现了共价键的方
向性，H2S 分子键角为
，C 正确；D 项，H2S 中心原子S 的价层电子对数为
，VSEPR
模型为四面体形，D 错误；故选D。
2．(2025·海南省直辖县级单位高三模拟)下列化学用语或图示正确的是( )
A．
的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．激发态
原子的轨道表示式：
D．
分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】A 项，
是离子化合物，由
和
构成，电子式为
，题干中写成
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是错误的，故A 错误；B 项，
中
原子价层电子对数
，VSEPR
模型为四面体形(含1 对孤电子对)，图示合理，故B 正确；C 项，K 能层只有1s 轨道，不存在1p 轨道，故
C 错误；D 项，O3分子呈V 形，不是三角形，球棍模型错误，故D 错误；故选B。
3．(2025·陕西渭南二模)下列化学用语或表述正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H--Cl-O
B．轨道表示式
违背了洪特规则
C．气态二聚氯化氢分子[(HF)2]中存在的氢键：
D．润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型：
【答案】C
【解析】A 项，次氯酸是共价化合物，结构式为：H-O-Cl，A 错误；B 项，泡利原理的内容是在一个
原子轨道里最多只能容纳2 个电子，它们的自旋方向相反；2s 轨道上的两个电子应该自旋方向相反，选项
中的轨道表示式违背了泡利原理，B 错误；C 项，F 的电负性很大，HF 之间可以形成氢键，则气态二聚氟
化氢分子[(HF)2]表示为：
，C 正确；D 项，润湿剂甘油(丙三醇)的结构简式为
HOCH2CHOHCH2OH，半径：C>O>H，则球棍模型为：
，D 错误；故选C。
4．(2025·宁夏石嘴山高三模拟)人们可以用图式表示物质的组成、结构等。下列图式正确的是( )
A．
的电子式：
B．基态Cr 原子的外围电子轨道表示式为：
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C．HF 分子间的氢键：
D．
过程中可形成发射光谱
【答案】B
【解析】A 项，N2的电子式：
，A 错误；B 项，Cr 为24 号元素，3d 轨道半充满稳定，基
态Cr 原子的外围电子排布式为3d54s1，轨道表示式为：
，B 正确；C 项，氢
键有方向性，HF 分子间的氢键：
，C 错误；D 项，2px和2py能量相同，
过程中不能形成发射光谱，D 错误；故选B。
5．(2025·北京朝阳三模)下列化学用语不正确的是( )
A．HClO 的电子式：
B．NH3的结构式：
C．基态Fe2+的价电子排布式：
D．CO3
2-的VSEPR 模型：
【答案】A
【解析】A 项，HClO 中H 与O 成键，O 与Cl 成键，其电子式应为
，A 错误；B 项，NH3分
子中，N 与3 个H 形成3 个N-H 键，其结构式：
，B 正确；C 项，Fe 为26 号元素，基态Fe 的
价电子排布式为3d64s2，则基态
的价电子排布式：3d6，C 正确；D 项，CO3
2-的中心原子C 的价层电子
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对数为
，其VSEPR 模型为平面三角形，D 正确；故选A。
6．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
B．乳酸(
)分子中含有2 个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
【答案】B
【解析】A 项，F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故A 正
确；B 项，
中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性
碳原子，只有1 个，故B 错误；C 项，碘、四氯化碳、甲烷都为非极性分子，水为极性分子，分子极性相
似的分子易溶，故C 正确；D 项，氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，邻羟基苯甲
醛分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故D
正确；故选B。
7．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K 时硫
变为蒸气，蒸气中存在3S8
4S6
6S4
12S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法
正确的是( )
A．对于3S8
4S6
6S4
12S2，△H＜0
B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2
C．S8分子中S－S－S 的键角为109°28′
D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化
【答案】D
【解析】A 项，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，可知升高温度使3S8
4S
⇌
6
6S
⇌
4
12S
⇌
2正向
移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故A 错误；B 项，由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在
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8 个S 原子，8 个S-S 共价键，S 原子数与共价键数之比为1：1，故B 错误；C 项，S8分子中S 原子的价层
电子对数为4，含有2 个孤电子对，孤电子对的排斥力较大，所以S－S－S 的键角小于109°28′，故C 错误；
D 项，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，故D
正确；故选D。
8．NO2
+、NO2
-、N2O、NO3
-都是重要的含氮微粒。下列说法错误的是( )
A．NO2
+与CS2互为等电子体 B．NO2
-中心原子采取sp2杂化
C．键角：NO2
+＞NO3
-＞NO2
- D．N2O 的空间结构为角形
【答案】D
【解析】A 项，NO2
+与CS2所含原子数相同，价电子数均为16，互为等电子体，故A 正确；B 项，
NO2
-中心N 原子的价层电子对数
，N 原子采取sp2杂化，故B 正确；C 项，NO2
+中心N 原子的价层
电子对数
，N 原子采取sp 杂化，离子呈直线形；NO3
-中心N 原子的价层电子对数
，N 原
子采取sp2杂化，离子呈平面三角形；NO2
-中心N 原子的价层电子对数
，N 原子采取sp2杂化，且
存在一对孤对电子，其键角小于NO3
-，故知三种离子键角NO2
+＞NO3
-＞NO2
-，故C 正确；D 项，N2O 与
CO2互为等电子体，其构型与CO2相同呈直线形，故D 错误；故选D。
9．用分子结构的知识推测下列说法正确的是( )
A．CO2、BeCl2互为等电子体，分子均为直线形
B．Na2CO3中，阴离子空间构型为平面三角形，C 原子的杂化形式为sp3
C．根据价层电子对互斥理论，SO2与H2O 均呈V 形，中心原子价电子对数相等
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(
)两种存在形式，两种形式中S 原子
的杂化轨道类型相同
【答案】A
【解析】A 项，CO2、BeCl2价电子总数都是16，分子中的原子数都为3，互为等电子体，价层电子对
数为2，孤对电子为0，分子均为直线形，A 正确；B 项，Na2CO3中的阴离子CO3
2-中心原子碳原子的孤电
子对数为0，价层电子对数是3，空间构型是平面三角形，碳原子杂化方式是sp2，B 项错误；C 项，H2O
中心原子是O，价电子对数是4，有孤对电子，呈V 形，SO2中心原子是S，价电子对数是3，有孤对电子，
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呈V 形，C 项错误；D 项，SO3空间构型是平面三角形，硫原子杂化方式是sp2，而三聚分子固体中硫原子
是sp3，D 项错误；故选A。
10．(2025·天津二模)下列比较关系正确的是
A．键角：
B．沸点：
>
C．电负性：
D．酸性：
【答案】A
【解析】A 项，
的中心原子的价层电子对数都是4，N、As 原子都是采用sp3杂化，但是
元素的电负性
，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以键角：
，故A 正确；B 项，
存在分子间氢键、而
可形
成分子内氢键，因而
的沸点低于
，故B 错误；C 项，C 与
Si 为同主族元素，碳原子的电子层数少，半径更小，对键合电子的吸引能力更强，电负性更大，故C 错误；
D 项，F 的电负性大于Cl，
的酸性强于
，故D 错误；故选A。
11．(2025·江苏宿迁高三模拟预测)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应
制备光气。下列叙述不正确的是( )
A．CHCl3中的碳原子采取
杂化 B．COCl2中
键和
键的数目之比为3：1
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C．HCl 的电子式为
D．离子半径：
【答案】C
【解析】A 项，CHCl3中中心原子C 的价电子对数为
，故碳原子采取
杂化，A 正
确；B 项，COCl2中含有1 个C=O 和2 个C-Cl，单键为
键，双键为1 个
键和1 个
键，故COCl2中
键
和
键的数目之比为
，B 正确；C 项，HCl 中H 和Cl 之间为共价键，电子式为
，C 错误；D 项，
的电子层结构为三层电子，O2-的电子层结构为2 层电子，故离子半径：
，D 正确；故选C。
12．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( )
选项
分子式
中心原子杂化方式
VSEPR 模型名称
空间结构
A
BeCl2
sp
V 形
V 形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C
CH3
+
sp2
四面体形
平面三角形
D
SO4
2-
sp3
正四面体形
正四面体形
【答案】D
【解析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子
个数+孤电子对个数。A 项，BeCl2分子中心原子杂化方式sp 价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子
对，分子的立体构型为直线形，故A 错误；B 项，HCHO 分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型
为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B 错误；C 项，CH3
+离子中心原子杂化
方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，离子的立体构型为平面三角形，故C 错误；
D 项，SO4
2-离子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体，没有孤电子对，离子的立体构型
为平面三角形，故D 正确；故选D。
13．(2025·北京朝阳高三模拟)CH4、NH3、H2O 分子的构型如下，下列说法正确的是( )
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A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O
C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O 的热稳定性强于H2S
【答案】D
【解析】A 项，CH4空间构型为正四面体形，分子正负电中心重合，是非极性分子，故A 错误；B 项，
NH3、H2O、CH4中心原子价层电子对数分别为3+
=4、2+
=4、4+
=4，NH3、H2O、
CH4三分子中心原子都是sp3杂化，VSEPR 模型为四面体形，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1 个孤电子
对，H2O 中存在2 个孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故B 错误；C
项，NH3分子间存在氢键，分子间不能形成氢键，故NH3沸点高于甲烷，故C 错误；D 项，同主族元素，
从上往下，非金属性依次减小，则非金属性：O>S，非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，故H2O 的热
稳定性强于H2S，故D 正确；故选D。
14．(2025·辽宁高三模拟预测)下列有关化学用语错误的是
A．固体HF 中的链状结构：
B．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式为
C．O3是极性分子，在水中的溶解度低于在CCl4中的
D．葡萄糖的一种环状结构简式：
【答案】B
【解析】A 项，固体HF 分子间存在氢键，价层电子对之间有一定的角度，氢键的方向性使F-H…F
中三原子共线，所给链状结构无误，A 正确；B 项，二氯化二硫(S2Cl2)中S 原子最外层有6 个电子，能形
成两个共价键，Cl 原子最外层有7 个电子，能形成一个共价键，其结构式：Cl-S-S-Cl，电子式为
，B 错误；C 项，O3分子呈V 形，是极性分子，但O3在水中的溶解度低于在
中
的，C 正确；D 项，葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构，所给结构简式无
误，D 正确；故选B。
15．加热煮沸的浓NaOH 溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4.其中一个反应为
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。下列说法不正确的是( )
A．稳定性：P2H4大于N2H4
B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成
C．P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D．PH3分子中键角∠HPH 小于NH3分子中∠HNH
【答案】A
【解析】A 项，非金属性：N>P，故对应氢化物的稳定性：P2H4小于N2H4，A 错误；B 项，反应过程
中有O-H 极性键、P-P 非极性键的断裂，也有极性键P-H、钠离子和
形成的离子键的形成，B 正确；
C 项，P4、PH3与P2H4的晶体类型相同，均为分子晶体，C 正确；D 项，NH3、PH3均为三角锥形分子，但
电负性：N>P，NH3中共用电子对离中心原子更近，排斥力增大，键角增大，故PH3分子中键角∠HPH 小
于NH3分子中∠HNH，D 正确。 故选A。
16．吡咯(
)、呋喃(
)、噻吩(
)都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误
的是( )
A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水
C．N、O、S 原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃
【答案】B
【解析】A 项，由图可知，三种分子含有的化学键类型相同，A 正确；B 项，呋喃、噻吩均难溶于水，
B 错误；C 项，杂环化合物是四个C 和N(O、S)共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p 轨道且互相平行，
在碳原子的p 轨道中有一个p 电子，杂原子一对孤电子对形成
；吡咯形成3 条σ 键，杂化方式为sp2，
呋喃(噻吩)形成2 条σ 键以及一对孤电子对，杂化方式为sp2，则N、O、S 三种原子杂化方式均为sp2，C
正确；D 项，三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻
吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D 正确；故选B。
17．(2025·湖北武汉二模)毛果芸香碱用于治疗原发性青光眼，其结构简式如下。下列有关该物质的说
法正确的是( )
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A．分子式为C11H14N2O2 B．能与酸反应生成盐，但不能与碱反应生成盐
C．既可以形成分子间氢键也可以形成分子内氢键 D．该物质存在2 个手性碳原子
【答案】D
【解析】A 项，根据结构简式，该有机物分子式为C11H16N2O2，A 错误；B 项，分子中含有氨基，能
与酸反应生成盐，含有酯基，能与碱发生水解反应生成盐，B 错误；C 项，分子中N、O 原子上没有连接
H 原子，不能形成分子内氢键，C 错误；D 项，手性碳原子连接4 个不同的原子或基团，分子中存在手性
碳原子，如图
，D 正确；故选D。
18．以R－X 为原料制备R－NH2(R 为烃基)的反应机理如图所示，下列说法错误的是( )
A．叠氮酸根N 中存在两套π3
4大π 键，N3
-的中心氮原子采用sp 杂化
B．氮原子a、b、c 杂化方式未发生变化
C．R－N3分子中∠CNN=120°
D．若R 为甲基，则戊的碱性比NH3强
【答案】C
【解析】A 项，叠氮酸根N3
-中中心N 原子得到1 个电子共6 个价电子，中心氮为sp 杂化，和周围2
个N 形成2 个σ 键，中心氮的2 个p 电子和周围2 个N 的各1 个p 电子形成1 个π3
4大π 键，在该π3
4大π 键
的镜面对称面上也形成1 个π3
4大π 键，故在两套π3
4大π 键，N3
-的中心氮原子采用sp 杂化，A 正确；B 项，
由图可知，氮原子a、b、c 杂化方式均为sp3杂化，未发生变化，B 正确；C 项，R－N3分子中的氮原子上
存在1 对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对斥力使得∠CNN≠120°，C 错误；D 项，若R 为甲基，甲
基为供电子基团，使得戊更容易结合氢离子，使得戊的碱性比NH3强，D 正确；故选C。
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1．(2025·河北卷，5，3 分)下列化学用语表述正确的是( )
A．中子数为12 的氖核素：
B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型：
D．CO3
2-的价层电子对互斥模型：
【答案】C
【解析】A 项，氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素
，A 错误；B 项，氯化镁为离子
化合物，电子式为
，B 错误；C 项，甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构，球棍模型
中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C 原子连接2 个H 原子和1 个O 原子，且为平面结构，
题中模型符合甲醛分子结构特点，C 正确；D．对于CO3
2-，中心C 原子的价层电子对数
，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D 错误；故选C。
2．(2025·北京卷，2，3 分)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．乙醇的分子模型：
B．BF3的VSEPR 模型：
C．S 的原子结构示意图：
D．基态30Zn 原子的价层电子排布式：3d104s2
【答案】C
【解析】A 项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子模型为：
，A 正确；B．BF3分子
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中B 原子的价层电子对数为3+
(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR 模型均为平面三角形，B
正确；C 项，S 的原子有16 个电子，结构示意图
，C 错误；D 项，锌是30 号元素，基态原子
的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D 正确；故选C。
3．(2025•辽吉黑内卷，2，3 分)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要
反应为NaCl+ NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是( )
A．CO2的电子式：
B．H2O 的空间结构：直线形
C．NH4Cl 的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3
【答案】C
【解析】A 项，CO2 中C 和O 之间有两对共用电子，其结构为
，A 错误；B 项，
H2O 的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，O 原子
与H 原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O 为V 形分子，B 错误；C 项，NH4Cl 由NH4
+和Cl-
组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C 正确；D 项，NH4HCO3溶液中含有NH4
+和HCO3
-，NH4
+可以
与水分子形成氢键，增大了NH4
+在水中的溶解度，D 错误；故选C。
4．(2024· 重庆卷，3，3 分)下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O 形成氢键的是( )
A．CH3CH3 B．CH2=CHBr C．CH3COOH D．CH3CH2NH2
【答案】C
【解析】A 项，CH3CH3中两个碳原子价层电子对数为4 都采用sp3杂化，且和H2O 不能形成分子间氢
键，故A 错误；B 项，CH2=CHBr 中两个碳原子价层电子对数为3 采用sp2杂化，但不能和H2O 形成分子
间氢键，故B 错误；C 项，CH3COOH 的—COOH 中碳原子价层电子对数为3 采用sp2杂化，且能和H2O
形成分子间氢键，故C 正确；D 项，CH3CH2NH2中C、N 原子价层电子对数为4 都采用sp3杂化，故D 错
误；故选C。
5．(2024·江西卷，2，3 分)科学家发现宇宙中存在100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的
是( )
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A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H
C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
【答案】B
【解析】A 项，SiH4中四条Si—H 键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极
性分子，NH3为三角锥形结构，3 条N—H 键的极性不能抵消，故为极性分子，故A 错误；B 项，H—H 为
非极性键，H—Cl 为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B 正确；C 项，水分子为V 形结构，含两对
孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜
CH4，故C 错误；D 项，原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D 错误；故选B。
6．(2024·广西卷，1，3 分)白磷(P4)是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误
的是( )
A．分子中每个
原子的孤电子对数均为1
B．常保存于水中，说明白磷密度大于1g· cm-3
C．难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子
D．熔点低，是因为P4分子内的P-P 键弱
【答案】D
【解析】A 项，白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，每个P 原子采取sp3杂化，而每个P 原子
有5 个价电子，所以每个P 原子还剩一对孤电子对，A 正确；B 项，白磷在空气中容易自燃，保存于水中
隔绝空气，故其密度大于水，B 正确；C 项，白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，为非极性分子，
水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C 正确；D 项，白磷的分子式为P4，为非极性分子，
属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，熔点低与其共价键强弱无关，D 错误；故选D。
7．(2024·福建卷，6，4 分)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常
数的值。下列说法错误的是( )
A．1.0molN8的σ 键电子数为16NA B．1.0molN8的(价层)孤电子对数为7NA
C．1.0molN8的sp2杂化N 原子数为6NA D．112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4mol
【答案】B
【解析】A 项，1 个N8分子中有8 个σ 键，每个σ 键含有2 个电子，共16 个电子，1.0molN8的σ 键电
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子数为16NA，A 正确；B 项，N8分子中所有原子共面可知
1 个N8分子1~6 处的
6 个N 原子采取sp2杂化，7、8 两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤
电子对即1 个N8分子有6 对孤电子对，1.0molN8的(价层)孤电子对数为6NA，B 错误；C 项，N8分子中所
有原子共面可知
，1 个N8分子有6 个N 原子采取sp2杂化，1.0molN8的sp2杂化N
原子数为6NA，C 正确；D 项，112.0gN8为
，含有8molN，根据氮原子守恒，1.0molN8
完全分解产生4molN2，D 正确；故选B。
8．(2024· 海南卷，4，2 分)过氧化脲[CO(NH2)2·2H2O2]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(H2O2)和
脲[CO(NH2)2]加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是( )
A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2 价
C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键
【答案】C
【解析】A 项，由题干物质结构式可知，分子中含有sp3杂化的N 原子，故不可能所有原子处于同一
平面，A 错误；B 项，由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，其中O 的化合价为-1 价，其余氧的化
合价为-2 价，B 错误；C 项，由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变
质，则杀菌能力源于其氧化性，C 正确；D 项，由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非
极性键，其余共价键均为极性键，D 错误；故选C。
9．(2024·甘肃卷，14，3 分)温室气体N2O 在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯
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制苯酚。下列说法错误的是( )
A．相同条件下N2比O2稳定 B．N2O 与NO2
+的空间构型相同
C．N2O 中
键比
键更易断裂 D．N2O 中
键和大
键的数目不相等
【答案】D
【解析】A 项，N2分子中存在的N≡N，O2分子中虽然也存在叁键，但是其键能小于N≡N，因此，
相同条件下N2比O2稳定，A 正确；B 项，N2O 与NO2
+均为CO2的等电子体，故其均为直线形分子，两者
空间构型相同，B 正确；C 项，N2O 的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O 中
N-O 键比N-N 键更易断裂，C 正确；D 项，N2O 中σ 键和大π 键的数目均为2，因此，σ 键和大π 键的数目
相等，D 不正确；故选D。
10．(2024·浙江6 月卷，14，3 分)Si5Cl10中的Si 原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH 溶液反应Si
元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是( )
A．Si5Cl10分子结构可能是
B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸
C．Si5Cl10与NaOH 溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10
【答案】A
【解析】A 项，该结构中，如图
所示的两个Cl，Cl 最外层有7 个电子，形成了两个
共价键，因此其中1 个应为配位键，而Si 不具备空轨道来接受孤电子对，因此
结构是错误
的，故A 错误；B 项，Si5Cl10与水反应可生成HCl，HCl 是一种强酸，故B 正确；C 项，Si5Cl10与NaOH 溶
液反应Si 元素均转化成Na2SiO3，Si 的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H 元素的化合价降低，会有
H2生成，故C 正确；D 项，Si5Br10的相对分子质量大于Si5Cl10，因此Si5Br10的范德华力更大，沸点更高，
故D 正确；故选A。
11．(2024·河北卷，9，3 分)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气
态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+ HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( )
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A．HCl 的形成过程可表示为
B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR 模型和空间结构
C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
【答案】B
【解析】A 项，HCl 是共价化合物，其电子式为
，HCl 的形成过程可表示为
，故A 错误；B 项，NH4ClO4中NH4
+的中心N 原子孤电子对数为
，
价层电子对数为4，ClO4
-的中心Cl 原子孤电子对数为
，价层电子对数为4，则二者的
VSEPR 模型和空间结构均为正四面体形，故B 正确；C 项，C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别
为sp2、sp2、sp3，共有2 种杂化方式，故C 错误；D 项，NH3易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，
干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在
范德华力，故D 错误；故选B。
12．(2024·湖北卷，8，3 分)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( )
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
【答案】B
【解析】A 项，甘油分子中有3 个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O 元素的电负性较大，故其
分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A 正确；B 项，王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Cl-能与
被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有表现氧
化性，B 不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢
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键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C 正确；D 项，石墨属于混
合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C 键与相邻的3 个碳原子结合，形成六元环层。
碳原子有4 个价电子，而每个碳原子仅用3 个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1
个电子处于碳原子的未杂化的2p 轨道上，层内碳原子的这些p 轨道相互平行，相邻碳原子p 轨道相互重
叠形成大π 键，这些p 轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D 正确；故选B。
13．(2023·天津卷，11，3 分)下表列出25℃时不同羧酸的
(即
)。根据表中的数据推测，结论
正确的是( )
羧酸
pKa
4.76
2.59
2.87
2.90
A．酸性强弱：
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pKa大小：
D．25℃时0.1mol/L 溶液的碱性强弱：
【答案】C
【解析】A 项，根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH 的酸性逐渐减
弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A 错误；B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：
F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B 错误；C．F 是吸电子基团，F 原子个数越多，吸电
子能力越强，使得羧基中O—H 键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：
CHF2COOH<CH2FCOOH，C 正确；D．根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越
强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D 错误；故
选C。
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