文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第03 讲 分子结构与性质、化学键
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学键及其分类...................................................................................................................
知识点1 化学键的分类................................................................................................................................
知识点2 电子式.............................................................................................................................................
知识点3 化学键与物质类别的关系............................................................................................................
知识点4 共价键的本质、特征和分类........................................................................................................
知识点5 σ 键与π 键.......................................................................................................................................
知识点6 极性键与非极性键的判断............................................................................................................
知识点7 共价键的键参数及其应用............................................................................................................
考向1 化学键的分类....................................................................................................................................
考向2 化学键与物质类别的关系................................................................................................................
【思维建模】化学键的判断方法
考向3 共价键类别与判断............................................................................................................................
【思维建模】σ 键比π 键判断方法
考向4 键角大小的比较................................................................................................................................
【思维建模】比较键角大小的三种思维模型
考点二 分子的空间结构...................................................................................................................
知识点1 价层电子对互斥模型......................................................................................................................
知识点2 杂化轨道理论..................................................................................................................................
知识点3 等电子原理......................................................................................................................................
考向1 微粒空间结构的判断.........................................................................................................................
【思维建模】判断分子或离子立体构型“三步曲”
考向2 杂化轨道类型的判断........................................................................................................................
【思维建模】判断中心原子的杂化类型解题模型
考点三 分子的性质及应用...............................................................................................................
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
知识点1 分子的极性......................................................................................................................................
知识点2 键的极性对物质化学性质的影响
知识点3 分子间作用力..................................................................................................................................
知识点4 分子的手性......................................................................................................................................
考向1 共价键的极性和分子极性的判断....................................................................................................
【思维建模】分子极性的判断方法
考向2 分子性质的综合应用........................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
化学键
选择题
非选择题
重庆卷T7，3 分
辽吉黑蒙卷T3，3 分
安徽卷T7，3 分
江西卷T2，3 分
福建卷T6，4 分
山东卷T5，2 分
湖北卷T5，3 分
分子的空间结构
选择题
非选择题
山东卷T7，2 分
江苏卷T5，3 分
北京卷T2，3 分
河北卷T5，3 分
辽吉黑内卷T2，3 分
北京卷T15(2)
山东卷T16 (2)
甘肃卷T14，3 分
浙江6 月卷T14，3 分
全国新课标卷T9，6
分
分子的性质及应
用
选择题
非选择题
浙江1 月卷T1，3 分
重庆卷T3，3 分
广西卷T1，3 分
海南卷T4，2 分
河北卷T9，3 分
湖北卷T8，3 分
湖南卷T4，3 分
天津卷T11，3 分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，高考的命题规律主要为非选择题，在新高考试题中也会以选择题的形式考
查，考查内容主要有以下三个方面：(1)借助具体的化学物质考查化学键类型(离子键、共价键、配位键和
金属键)的判断及形成，特别是σ 键和π 键的判断等；(2)考查微粒(分子或离子)的空间结构以及中心原子的
杂化类型，尤其是杂化类型的判断是高考命题的重点；(3)考查分子的极性、溶解性、手性分子的性质与应
用；(4)考查范德华力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响。
2．从命题思路上看，命题侧重结合新科技，新能源等社会热点为背景，考查σ 键、π 键、杂化方式、分子
或离子的空间结构(价层电子对互斥模型)、氢键、配位键、超分子等必备知识。尤其注意的在非选择题中
往往来会从以下角度进行设问：(1)利用微粒之间的作用力等解释物质的性质，如溶解性、熔沸点、空间结
构等；(2)从形成方式上认识配位键的特点及其对物质性质的影响；(3)利用微粒之间的作用力等解释配合
物、超分子的性质。
复习目标：
1．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型。
2．能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
4．了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
5．了解共价键的形成、极性和类型(σ 键和π 键)。
6．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点一 化学键及其分类
知识点1 化学键的分类
1．化学键的概念：使离子相结合或原子相结合的__________________。根据成键粒子和粒子间的相
互作用，可分为_________键和_________键。
2．化学键的分类
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
3．离子键、共价键、金属键
(1)概念
①离子键：带相反电荷离子之间的__________________。
②共价键：原子间通过__________________所形成的强烈相互作用。
③金属键：金属阳离子、自由电子所形成的强烈相互作用。
(2)对比
离子键
共价键
金属键
成键粒子
_________
_________
______________
成键实质
阴、阳离子的
_________ (不是静电
吸引)
共用电子对与成键原子间的________作
用
金属阳离子与自由电
子间的________作用
方向性与饱
和性
______方向性；无饱
和性
______方向性；_____饱和性
_____方向性；_____
饱和性
成键表征符
号
电子式(例CaCl2形成
过程电子式为)：
电子式或结构式：________
HCl 结构式为：________，HCl 形成过
程电子式为：_______________
无
形成条件
通常活泼________与
活泼________经电子
得失，形成离子键；
铵根离子与酸根离子
之间形成离子键
________元素原子之间
成非极性键
________元素
原子之间成极
性键
________原子之间形
成金属键
形成的物质
离子化合物如NaCl、
KCl、MgCl2、
CaCl2、ZnSO4、
NaOH 等
非金属单质如H2、Cl2、
N2(稀有气体除外)；某
些共价化合物(如H2O2)
或离子化合物(如Na2O2)
共价化合物如
HCl、CO2、
CH4或离子化
合物如
NaOH、
NH4Cl
_______________
4．化学键类型的判断
(1)从物质构成角度判断
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)从物质类别角度判断
物质类别
含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有________
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、
CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、
CaCl2、K2O 等
只有________
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、
Na2O2等
既有________键又有
________键
稀有气体，如Ne、Ar 等
没有________键
得分速记
(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl 键为共价键。
(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。
(3)影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越
强，熔、沸点越高。
(4)离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。
知识点2 电子式
1．原子的电子式：按照“上下左右”的顺序排最外层电子
原子
H
Mg
B
C
N
O
F
Ne
电子式
______
______
______
______
______
_____
_
______
______
2．简单阳离子的电子式：离子符号即为其电子式
3．简单的阴离子的电子式：最外层一般为8 电子，通式为
原子
H－
N3－
O2－
F－
电子式
______
______
______
______
4．共价分子的电子式的书写
共价分子电
子书写步骤
画 标 补
结构式 共用电子对 各原子最外层所缺的电子数
第1 步 第2 步 第3 步
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
分子
N2
O2
H2S
H2O2
HCN
SCl2
结构式
N≡N
O＝O
H－S－H
H－O－O－H
H－C≡N
Cl －S －
Cl
电子式
______
______
______
______
______
______
分子
NH3
CH4
CCl4
N2H4
CO2
HClO
结构式
O＝C＝O
H－O－Cl
电子式
______
______
______
______
______
______
5．复杂的阴离子和阳离子(共价型离子)，中心原子一般为8 个电子
离子
NH4
+
H3O+
CH3
+
NH2
－
OH－
O2
2－
CN－
C2
2－
电子式
______
______
______
______
______
______
______
______
6．离子化合物的电子式：阴阳离子交替排列，不可合并
离子
Na2O
MgCl2
Na2O2
KHS
电子式
______
______
______
______
离子
NaOH
Na3N
NH4Cl
NaClO
电子式
______
______
______
______
7．用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物的形成
①表现形式：原子的电子式→离子化合物的电子式
②电子得失：用弯箭头表示电子的得失
③实例：
离子化合
物
用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl
MgCl2
Na2O
(2)共价化合物的形成
①表现形式：原子的电子式→共价化合物的电子式
②电子得失：不用画弯箭头表示
③实例
共价化合物
用电子式表示共价化合物的形成过程
HCl
H2O
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
NH3
CH4
CO2
得分速记
电子式书写常见的6 大误区
内容
实例
误区1
漏写未参与成键的电子
N2的电子式误写为
，应写为
误区2
化合物类型不清楚，漏写或多
写[ ]及错写电荷数
NaCl 误写为
，应写为
；HF 误写
为
，应写为
误区3
书写不规范，错写共用电子对
N2的电子式误写为
或
或
应
写为
误区4
不考虑原子间的结合顺序
HClO 的电子式误写为
，应写为
误区5
不考虑原子最外层有几个电
子，均写成8 电子结构
CH 的电子式误写为
，应写为
误区6
不考虑AB2型离子化合物中2
个B 是分开写还是一起写
CaBr2的电子式应为
；
CaC2的电子式应为
知识点3 化学键与物质类别的关系
1．离子化合物与共价化合物
(1)离子化合物与共价化合物的比较
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有______的化合物
只含有______的化合物
构成微粒
__________
______
化学键类型
一定含有______，可能含有______
只含有______
物质类别
①强碱 ②绝大多数盐 ③金属氧化物
个例：NaH、CaC2、Mg3N2
①含氧酸 ②弱碱 ③非金属气态氢
化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数
盐，如AlCl3 ⑥多数有机物
(2)离子化合物和共价化合物的判断方法
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2．化学键与物质类别的关系
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种____________形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种______元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含______键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、
NaCl 等。
(5)既有______键又有____________键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有______键又有____________
共价键的物质，如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如_______________等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如______等。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度______、熔点______，就是因为其中的共价键很强，破
坏时需消耗很多的能量。
NaCl
②
等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也______。
(2)对化学性质的影响
N
①
2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很______。
H
②
2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易______。
(3)物质熔化、溶解时化学键的变化
①离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，______键被破坏。
②共价化合物的溶解过程
A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内______键被破坏，如CO2和SO2等。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分
子内的______被破坏，如HCl、H2SO4等。
C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的______键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
③单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的______键破坏，如Cl2、F2等。
知识点4 共价键的本质、特征和分类
1．共价键的本质和特征
共价键
本质
两原子之间形成共用电子对
特征
一定有饱和性
有方向性(______键除外)
2．常见原子的成键数目
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
H
Be
B、Al
C、Si
N、P
O、S
F、Cl
______
_____
_
______
_____
_
______
_____
_
______
3．形成化学键的目的：使体系的能量最______，达到稳定结构
4．σ 键和π 键
根据成键原子电子云重叠方式可分为______键和______键
σ 键
H2的σ 键形成：
HCl 的σ 键形成：
Cl2的σ 键形成：
π 键
大π 键
(1)简介：大π 键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并
肩”重叠形成的π 键。
(2)表达式：Π。其中m 代表参与形成大π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子
数。
(3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位
原子可能形成大π 键。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(4)示例
：Π，CH2==CH—CH==CH2：Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。
苯分子中的6 个碳原子都以σ 键与氢原子结合，每个碳原子再以2 个σ 键与其他碳原
子结合，形成了一个以6 个碳原子为中心的大π 键，这种结构使任意两个相邻碳原子
间共价键的键能和核间距离完全相同
5．从不同角度对共价键分类
分类依据
类型
形成共价键的原子轨
道重叠方式
σ 键
电子云“______”重叠
π 键
电子云“______”重叠
形成共价键的电子对
是否偏移
极性键
共用电子对______偏移，可能为σ 键或π 键
非极性键
共用电子对______偏移，可能为σ 键或π 键
原子间共用电子对的
数目
单键
原子间有一对共用电子对，为σ 键
双键
原子间有两对共用电子对，为_____个σ 键，_____个π 键
三键
原子间有三对共用电子对，为_____个σ 键，_____个π 键
得分速记
常见分子中的键型和数目
分子
N2
HCN
COS
C2H4
C2H2
结构式
H—C 三N
O=C=S
H-C 三C-H
键型、数
目
1 个
键
2 个
键
2 个
键
2 个
键
2 个
键
2 个
键
5 个
键
1 个
键
3 个
键
2 个
键
知识点5 σ 键与π 键
σ 键
π 键
定义
未成对电子的原子轨道采取“_______”
的方式重叠形成的共价键
未成对电子的原子轨道采取“______”的
方式重叠形成的共价键
类型
______键、______键、______键
______键
特征
原子轨道重叠部分沿键轴呈______对称
原子轨道重叠部分分别位于两原子核构
成平面的两侧，互为______对称
键的性质
σ 键可沿键轴______，不易断裂
π 键不能______，易断裂
存在的情况
能单独存在，可存在于任何含共价键
不能单独存在，必须与______键共存，
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
的分子中
可存在于______键和______键中
实例
CH4中只有σ 键
CH2=CH2中既含有σ 键，又含有π 键
示意图
知识点6 极性键与非极性键
1．分类依据：____________的偏移程度
2．极性键和非极性键的比较
分类
极性共价键
非极性共价键
成键原子
______元素原子
______元素原子
电子对
______偏移
______偏移
成键原子的电性
一个原子呈______电性(δ＋)，一个原子呈______电性(δ－)
呈______
3．极性强弱：成键元素的电负性______越大，共用电子对偏移程度越大，极性越______。
4．键的极性对化学性质的影响
(1)共价键的极性越强，键的活泼性也越______，______发生断裂，______发生相关的化学反应。
(2)成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越______，共价键的极性就越______，在化学反应中该
分子的反应活性越______，在化学反应中越______断裂。
5．键的极性对羧酸酸性的影响
(1)三氟乙酸与三
氯乙酸的酸性强弱
①酸性强弱
三氟乙酸______三氯乙酸
②原因
电负性：F______Cl
极性：F－C______Cl－C
极性：F3C
－______Cl3C－
羟基极性：三氟乙酸______三氯乙酸
(2)甲酸、乙酸和
丙酸的酸性强弱
①酸性强弱
甲酸______乙酸______丙酸
②原因
烷基(－R)是______基团，烷基越长______效应越大，使羧基中
的羟基极性______，羧酸的酸性______。随着烷基加长，酸性
差异越来越______
得分速记
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大
(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全
为σ 键，共价双键中有一个σ 键和一个π 键，共价三键中有一个σ 键和两个π 键。
知识点7 共价键的键参数及其应用
1．共价键的键能的比较
(1)键能和键长的关系：键长越______，键能越大
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)同种元素不同类型键能：叁键______双键______单键
(3)共价分子的键能和稳定性的关系
①共价单键：半径越______，键能越______，分子越稳定
②叁键或双键：断裂______个键的能量越大，越稳定
③实例：活泼性CO______N2
化学键
C－O
C＝O
C≡O
键能/kJ•mol－1
351
803
1071
化学键
N－N
N＝N
N≡N
键能/kJ•mol－1
159
418
946
2．共价键的键长的比较
(1)看有成键原子上是否都有孤对电子
①无孤对电子：只看成键原子的半径之和
②有孤对电子：还要看孤对电子之间的排斥作用
③键长比较
微粒组
键长长短
NH3和PH3
N－H______P－H
金刚石和晶体硅
C－C______Si－Si
稳定性：H2O2＜N2H4＜CH3CH3
O－O______N－N______C－C
O2、O2
－、O2
+、O2
2－
氧氧键：______＞______＞______＞
______
(2)看能否形成
键：形成
键使键长变______
①乙烷、苯和乙烯：C－C______特殊键______C＝C
②金刚石和石墨中的碳碳键：金刚石______石墨
③SO3的三聚体环状结构，键长：a______b
3．键角大小的比较
(1)求键角的大小：利用价层电子对互斥理论计算的轨道夹角
价层电子对n
2
3
4
杂化方式
sp
sp2
sp3
键角
______
______
______
(2)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对键角的压缩作用越大，键角
______
①∠H－O－H：H2O______H3O+
②∠H－N－H：NH2
－______NH3______［Zn(NH3)6］2+
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
③∠H－C－H：CH3
+______－CH3______CH3
－
④∠O－N－O：NO2
+______NO2______NO2
－
(3)中心原子不同或配位原子不完全相同
①中心原子电负性大：中心原子对键角的拉伸作用越大，键角______
②配位原子电负性大：配位原子对键角的压缩作用越大，键角______
③NH3和PH3中：∠H－N－H______∠H－P－H
④H2S 和H2O 中：∠H－S－H______∠H－O－H
⑤NCl3和NF3中：∠Cl－N－Cl______∠F－N－F
⑥HCHO 和COCl2中：∠H－C－H______∠Cl－C－Cl
考向1 化学键的分类
例1 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )
A．H2S 和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
【变式训练1·变考法】下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 B．共价键通过原子之间得失电子形成
C．单质中一定没有离子键，一定有共价键 D．共价化合物中一定没有离子键
【变式训练2·变载体】下列物质只含有共价键且其水溶液显酸性的是( )
A．HCl B．NaHSO4 C．NH3 D．NaHCO3
【变式训练3·变考法】下列物质含共价键的强电解质是( )
A．NaOH B．HClO C．CaCl2 D．CO2
考向2 化学键与物质类别的关系
例2 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
思维建模 化学键的判断方法
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
【变式训练1·变载体】下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【变式训练2·变题型】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl 和HCl D．CCl4和KCl
【变式训练3·变考法】在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是(
)
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
考向3 共价键类别及判断
例3 人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知
其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是( )
A．分子中只含有极性键 B．分子中只含有非极性键
C．分子中既含有σ 键又含有π 键 D．分子中既含有极性键又含有非极性键
思维建模 σ 键比π 键判断方法
(1)以形成σ 键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ 键的结构;以形成π
键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π 键的结构。
(2)一般情况下，σ 键比π 键牢固，但并不是所有分子中的σ 键都比π 键牢固(例如：N2)。
(3)并不是所有的分子都含有σ 键，如稀有气体分子。
(4)不存在s-s π 键、s-p π 键等。
(5)分子中存在π 键，则一定存在σ 键，但若存在σ 键，则不一定存在π 键。
【变式训练1·变考法】下列关于σ 键和π 键的说法不正确的是( )
A．σ 键能单独形成，π 键不能单独形成
B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ 键，一个π 键，三键中一定有一个σ 键，两个π 键
D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH 中的σ 键都是C-C 键，所以键能都相同
【变式训练2·变题型】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中σ 键、π 键的判断正确的是
( )
A．C2
2-与O2
2+结构相似，1 mol O2
2+中含有的π 键数目为2NA
B．CO 与N2结构相似，CO 分子中σ 键与π 键数目之比为2∶1
C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN 分子中σ 键与π 键数目之比为1∶1
D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)= 3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H 键断裂，则形成的π 键数
目为6NA
【变式训练3·变考法】下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2 个或8 个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H
σ 键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ 键与π 键数目之
比为1∶1
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．已知乙炔的结构简式为CH≡CH，则乙炔中存在2 个σ 键(C—H)和3 个π 键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ 键，不存在π 键
考向4 键角大小的比较
例4 下列分子或离子中键角由大到小排列的是( )
BCl
①
3
NH
②
3
H
③
2O
PCl
④
4
+
BeCl
⑤
2
A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤
思维建模 比较键角大小的三种思维模型
(1)杂化轨道类型不同：sp＞sp2＞sp3。
(2)
(3)在同一分子中，π 键电子斥力大，键角大。
【变式训练1·变载体】下列微粒中键角最大的是( )
A．NH3 B．NF3 C．H3O+ D．PH3
【变式训练2·变考法】下列分子中键角最小的是( )
A．SO2 B．SO3 C．NH3 D．PH3
【证据推理与科学建模】【变式训练3】用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子
或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI 都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．HCHO、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
考点二 分子的空间结构
知识点1 价层电子对互斥模型
1．理论要点
(1)价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最______，体系的能量最______。
(2)孤电子对与成键电子对的排斥力较______，孤电子对越______，排斥力越______，键角越______。
2．判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法
(1)方法I：用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子
对数。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b 是与中心原子结合的
原子最多能接受的电子数，x 是与中心原子结合的原子数。
(2)方法II：
说明：(1)中心原子配位的原子总数是指与中心原子直接结合的____________，氧族元素原子作配位原
子时，______计算配位原子个数。
(2)粒子的电荷数是离子所带电荷数，阳离子用“______”，阴离子用“______”。
(3)计算结果为中心原子的____________，根据中心原子的价层电子对数可以确定____________。
(4)孤电子对数=价层电子对数-中心原子配位的原子______。
3．价层电子对互斥理论与分子构型
价层电子
对数
σ 键电子
对数
孤电子
对数
电子对的排列方式
VSEPR 模型名
称
分子或离子的空
间结构名称
实例
2
______
______
______
______
____________
3
______
______
_________
__________
_______________
______
______
______
_________
4
______
______
_________
_________
_________
______
______
_________
_________
______
______
_________
_________
得分速记
价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，
不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。
知识点2 杂化轨道理论
1．理论要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数_________且能量_________的杂化轨道。
杂化轨道数_________，轨道间的夹角_______，形成分子的空间结构_______。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)轨道杂化
(2)甲烷中碳原子的杂化类型
对杂化过程的理解
得分速记
2．杂化轨道与分子立体构型的关系
(1)当杂化轨道全部用于形成σ 键时
杂化类型
sp
sp2
sp3
轨道组成
_____个ns 和_____个np
_____个ns 和_____个np
_____个ns 和____个np
轨道夹角
_______
_______
_______
杂化轨道示意
图
实例
BeCl2
BF3
CH4
分子结构示意
图
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
分子空间结构
_______形
_______形
_______形
(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时
由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所_______。如水分子中氧原子的
sp3 杂化轨道有_____个杂化轨道由_______占据，其分子不呈_______形，而呈_______形；氨分子中氮原
子的sp3 杂化轨道有_____个杂化轨道由_______占据，氨分子不呈_______形，而呈_______形。
分子组成(A 为中
心原子)
中心原子的弧电子对数
中心原子的杂
化方式
分子空间构型
示例
AB2
0
sp
_______形
BeCl2
1
sp2
_______形
SO2
2
sp3
_______形
H2O
AB3
0
sp2
_______形
BF3
1
sp3
_______形
NH3
AB4
0
sp3
_______形
CH4
3．由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型
杂化轨道用来形成σ 键和容纳孤电子对，所以有关系式：
杂化轨道的数目＝中心原子上的____________＋中心原子的____________ (与中心原子直接相连的原
子个数)＝中心原子的价层电子对数
4．分子(ABn型)、离子(AB 型)的空间结构分析示例
实例
价层电子对数
(即杂化轨道数)
σ 键电
子对数
孤电子
对数
中心原子的杂
化轨道类型
VSEPR 模型
分子或离子的空间结
构
BeCl2
2
____
____
_______
_______
_______
CO2
_______
_______
BF3
3
____
____
_______
_______
_______
SO2
____
____
_______
CH4
4
____
____
_______
_______
_______
NH3
____
____
_______
H2O
____
____
_______
CO
3
____
____
_______
_______
_______
NH
4
____
____
_______
_______
_______
得分速记
判断分子或离子中心原子的杂化类型的五种方法
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断。
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子或离子的中心原子发生sp 杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断。若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子或离子的中心原子发生
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角
为180°，则分子或离子的中心原子发生sp 杂化。
(3)根据等电子原理进行判断。如CO2是直线形分子，CNS－、N 与CO2是等电子体，所以这些离子构
型均为直线形，中心原子均采用sp 杂化。
(4)根据中心原子的价电子对数判断。如中心原子的价电子对数为4，是sp3杂化，价电子对数为3，是
sp2杂化，价电子对数为2，是sp 杂化。
(5)根据分子或离子中有无π 键及π 键数目判断。如没有π 键为sp3杂化，含一个π 键为sp2杂化，含两
个π 键为sp 杂化。
5．轨道构型和微粒构型的区别
(1)轨道构型(VSEPR 模型)
n
2
3
4
杂化方式
sp
sp2
sp3
轨道构型
(理想化模型)
_______形
_______形
_______形
轨道夹角
180°
120°
109°28′
(2)轨道构型和微粒构型的关系
微粒
杂化方式
VSEPR 模型
微粒构型
分子极性
SO2
____
_________
_______
_________
SO3
____
_________
_________
_________
NO2
－
____
_________
_________
NO3
－
____
_________
_________
NO2
+
____
_________
_________
知识点3 等电子原理
1．含义：_________相同、_________相同的分子(或离子)互为等电子体。
2．特点：等电子体具有相似的_________ (立体结构和化学键类型)及相近的_________。
3．确定等电子体的方法
同主族代换或同周期相邻元素替换，交换过程中注意电荷变化。
4．常见的等电子体汇总
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
等电子类型
常见等电子体
空间结构
2 原子10 电子
N2，CN-，C2
2-，NO＋
_________
2 原子14 电子
F2，O2
2-，Cl2
_________
3 原子16 电子
CO2，N2O，CNO-，N3
-，NO2
+，SCN-，HgCl2，BeCl2(g)
_________
3 原子18 电子
O3，SO2，NO2
-
_________
4 原子8 电子
NH3，PH3，CH3
−，H3O＋
_________
4 原子24 电子
SO3(g)，CO3
2-，NO3
-，BO3
3-，BF3
_________
4 原子26 电子
SO3
2-，ClO3
-，BrO3
-，IO3
-，XeO3
_________
5 原子8 电子
CH4，SiH4，NH4
+，PH4
+，BH4
-
_________
5 原子32 电子
CCl4，SiF4，SiO4
4-，SO4
2-，ClO4
-
_________
7 原子48 电子
AlF6
3-，SiF6
2-，PF6
-，SF6
_________
12 原子30 电子
C6H6，N3B3H6(俗称无机苯)
_________
得分速记
等电子体具有相同的结构特征，一般来说等电子体的中心原子的杂化类型相同。对于结构模糊或复杂
的分子、离子，可将其转化成熟悉的等电子体，然后进行判断。如NO2
+、H2B=NH2分别与CO2、CH2=CH2
互为等电子体，而CO2、CH2=CH2中心原子碳原子分别为sp、sp2杂化，则NO2
+的中心原子氮原子为sp 杂
化，H2B=NH2的中心原子硼、氮原子均为sp2杂化。
考向1 微粒空间结构的判断
例1 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．CO2和SO2的空间构型均为直线型 B．NH3和H2S 的价层电子对互斥模型均为四面体
C．BF3和NF3均为非极性分子 D．SO3
2-与CO3
2-的键角相等
思维建模 判断分子或离子立体构型“三步曲”
第一步：确定中心原子上的价层电子对数
第二步：确定价层电子对的立体构型
由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离，这样已知价层电子对的数目，
就可以确定它们的立体构型。
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第三步：分子立体构型的确定
价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根
据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。
【变式训练1·变题型】下列分子或离子的空间结构相同的是( )
A．BeCl2和SO2 B．BF3和PCl3 C．SO4
2-和NH4
+ D．SO3和ClO3
-
【变式训练2·变载体】价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
( )
A．
与
的键角相等 B．
和
均为非极性分子
C．SO3
2-和CO3
2-的空间构型均为平面三角形 D．
和
的VSEPR 模型均为四面体
【变式训练3·变考法】用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也
能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HCN 都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、CO3
2-、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
考向2 杂化轨道类型的判断
例2 下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是( )
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
思维建模 判断中心原子的杂化类型解题模型
(1)根据杂化轨道的空间结构
①直线形—sp，②平面三角形—sp2，③四面体形—sp3。
(2)根据杂化轨道间的夹角
①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。
(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)
2 对—sp 杂化，3 对—sp2杂化，4 对—sp3杂化。
(4)根据σ 键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)
①含C 有机化合物：2 个σ—sp，3 个σ—sp2，4 个σ—sp3。
②含N 化合物：2 个σ—sp2，3 个σ—sp3。
③含O(S)化合物：2 个σ—sp3。
【变式训练1·变载体】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2(C2H2的结构简式为CH≡CH)
【变式训练2·变考法】CO2中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为( )
A．sp 1 B．sp 2 C．sp2 2 D．sp3 4
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【变式训练3·变载体】下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是( )
A．XeF2、PCl5 B．C2H2、H2O2 C．BF3、NCl3 D．SO2、H2O
考点三 分子的性质及应用
知识点1 分子的极性
1．非极性分子与极性分子的比较
类型
非极性分子
极性分子
形成原因
正电中心和负电中心_________的
分子
正电中心和负电中心_________的
分子
存在的共价键
非极性键或极性键
非极性键或极性键
分子内原子排列
_________
不_________
2．键的极性与分子的极性关系
分子的极性是分子中化学键的极性的_________和。
由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是_________分子。例
如H2、N2、C60、P4等。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于_________而定。当分
子中各个键的极性的向量和等于_________时，是非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的
极性的向量和不等于零时，是_________分子，如HCl、H2O、H2O2、NH3等。
可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子，含有极性键的分子不一定是极性分子。
3．键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
类型
实例
键的极性
空间构型
分子极性
X2
H2、N2
_________
_________
_________
XY
HCl、NO
_________
_________
_________
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
_________
_________
_________
SO2
_________
_________
_________
H2O、H2S
_________
_________
_________
XY3
BF3
_________
_________
_________
NH3
_________
_________
_________
XY4
CH4、CCl4
_________
_________
_________
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4．多原子分子极性的判断方法
(1)孤对电子法：如为ABn 型，若中心原子A 中_________孤对电子，为非极性分子，中心原子A 中
_____孤对电子，则为极性分子。
(2)几何对称法： 如为ABn 型，如果各极性键在平面内或空间均匀排列，呈_________或呈
_________、正_________分布，该分子一定是_________分子，反之为极性分子。通常有以下几种情
况：线型对称，如CO2 等(键角180°)；正三角形分子，如BF3(键角120°)；正四面体型分子，如CCl4、
CH4(键角109°28′)。以上几类均为非极性分子，而NH3 分子为三角锥型(键角107°18′)，H2O 分子为V 型(键
角104.5°)等均为极性分子。
(3)中心原子化合价法：
如为ABn 型，若中心原子A 的化合价的绝对值_________A 的主族序数，
则为_________分子；若中心原子A 的化合价的绝对值_________A 的主族序数，则为_________分子；
(4)如为AxBYCZ这种类型的多原子分子绝大部分是_________分子。
5．分子的溶解性
(1)“相似相溶”的规律：_________溶质一般能溶于非极性溶剂，_________溶质一般能溶于极性溶剂。
(2)若溶剂和溶质分子之间可以形成_________，则溶质的溶解度增大。
(3)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度_________。如甲醇、乙醇和水以任意比
互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
知识点2 键的极性对物质化学性质的影响
1．有机羧酸的酸性
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电
离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的
组成和结构有关，如下表所示：
不同羧酸的pKa
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
(1)羧基中羟基的极性越_____，越_________电离出H+,则羧酸的酸性越_____。
(2)与羧基相邻的共价键的极性越_____，羧酸的酸性越_____。
(3)一般地，饱和烃基越_____，推电子效应越_____，羧酸的酸性越_____。
2．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R 相同，则n 值越_____，R 的正电性越_____，使
R—O—H 中O 的电子向R 偏移，在水分子的作用下越_____电离出H＋，酸性越_____，如酸性：
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
HClO_____HClO2_____HClO3_____HClO4。
五、无机含氧酸的酸性
1．酸的元数＝酸中羟基上的氢原子数，不一定等于酸中的氢原子数
磷的含氧酸
磷酸
偏磷酸
亚磷酸
次磷酸
结构式
羟基氢原子数
_____
_____
_____
_____
酸的元数
_________
_________
_________
_________
2．无机含氧酸［(HO)mROn］的酸性
(1)非羟基氧原子数不同
①基本规律：非羟基氧原子数n 越多，酸性越_____
②典型实例：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4，HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
③宏观解释：________________________________________
④微观解释：________________________________________________________________________
(2)非羟基氧原子数相同
①基本规律：中心元素的非金属性越强，酸性越_____
②典型实例：HClO4＞HBrO4，H2CO3＞H2SiO3，H3PO4＞H3AsO4
③微观解释：_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
知识点3 分子间作用力
1．分子间作用力
(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。
(2)分类：分子间作用力最常见的是__________和_____。
(3)强弱：范德华力_____氢键_____化学键。
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2．范德华力
①范德华力约比化学键的键能小__________个数量级。
②范德华力主要影响物质的__________、__________、__________等物理性质。范德华力越_____，
物质的熔点、沸点越高，硬度越_____。
③一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的__________，范德华力逐渐__________。
3．氢键
(1)形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中
电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。
(2)表示方法：A—H…B
(3)特征：具有一定的__________和__________。
(4)分类：氢键包括__________氢键和__________氢键两种。
得分速记
(1)表示方法(A—H…B)中的A、B 为电负性很强的原子，一般为N、O、F 三种元素的原子，A、B 可
以相同，也可以不同。
(2)NH3·H2O 分子中NH3与H2O 分子间的氢键为
，而不是
。
(5)分子间氢键对物质性质的影响
①对物质溶沸点的影响：
存在分子间氢键的物质，具有较_____的熔、沸点。例如：NH3、H2O 和HF 的熔、沸点比同主族相邻
元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。
互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔、沸点比能形成分子间氢键的物质的_____。例
如：邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需要
较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲醛的熔、沸点。
②对物质溶解度的影响：溶质与溶剂之间若能形成分子间氢键，则溶质的溶解度明显的_____；分子
内氢键的形成导致溶解度__________。
得分速记
分子间作用力(范德华力)与氢键的比较
范德华力
氢键
存在
分子间普遍存在
已经与电负性很大的原子形成共价键的氢
原子与另一个电负性很大的原子之间
特征
无方向性、无饱和性
具有一定的方向性和饱和性
强度
共价键＞氢键＞范德华力
影响其强度
的因素
①组成和结构相似的物质，相对分
子质量越大，范德华力越大；
②分子的极性越大，范德华力越大
对于A—H…B，A、B 的电负性越大，B 原
子的半径越小，氢键键能越大
对物质性质
范德华力主要影响物质的物理性
分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
的影响
质，如熔、沸点等。范德华力越
大，物质的熔、沸点越高
高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，
对电离、溶解度等产生影响
知识点4 分子的手性
1．手性异构体与手性分子
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠
合，互称___________ (或对映异构体)。有手性异构体的分子叫做__________分子。
2．手性分子的成因
当4 个不同的原子或基团连接在同一个碳原子上时，这个碳原子是__________原子。这种分子和它
“在镜中的像”不能_____，因而表现为“手性”。手性分子中的不对称碳原子称为________碳原子。
3．手性分子的判断
有机物分子具有手性是由于其分子中含有__________原子。如果1 个碳原子所连接的4 个原子或基团
各不相同，那么该碳原子为手性碳原子，用
*C 来表示。如
,R1、R2、R3、R4是互不相同的原子
或基团。所以，判断一种有机物是否为手性分子，就看其含有的碳原子是否连有_____不同的原子或基团。
4．手性分子的用途
(1)构成生命体的有机分子绝大多数为手性分子。互为手性异构体的两个分子的性质__________。
(2)生产手性药物、手性催化剂(手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成)。
考向1 共价键的极性和分子极性的判断
例1 下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是( )
A．CO2和H2O B．NH3和HCl C．CH4和CCl4 D．H2S 和CS2
思维建模 分子极性的判断方法
(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、P4等。
(2)含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO 等。
(3)ABn(n≥2)型分子：
①根据分子结构判断
若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子，
否则是极性分子。如CH4、CO2等含有极性键，是非极性分子；H2O、NH3等含有极性键，是极性分子。
②利用孤电子对判断
若中心原子A 中无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。
③利用化合价判断
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分
子。如BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NF3是极性分子。
【变式训练1·变载体】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A．PCl3和NCl3 B．BeCl2(g)和HCl C．NH3和BH3 D．CO2和SO2
【变式训练2·变考法】(2025·河北省石家庄市部分重点高中高三联考)下列分子属于非极性分子的是(
)
A．SO2 B．NCl3 C．ClO2 D．SiF4
【变式训练3·变题型】X、Y 为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是( )
A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4
考向2 分子性质的综合应用23
例2 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是( )
A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释
B．酸性：H2CO3＞HClO，是因为H2CO3分子中的氢原子数目比HClO 多
C．羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D．CH3CH2OH 的沸点高于CH3OCH3，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键
【变式训练1·变载体】分子结构决定分子的性质，下列关于分子结构与性质的说法正确的是( )
A．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小
B．
中的氢键键能小于
，因此H2O 的沸点比
高
C．从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此酒石酸盐中含有手性碳原子
D．
是吸电子基团，
是推电子基团，因此CF3COOH 的酸性强于CCl3COOH
【变式训练2·变考法】(2025·四川省广元市开学考试)下列羧酸的酸性比较错误的是( )
A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸
C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸
【变式训练3·变题型】物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
范德华力大小
B
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
氢键类型
C
溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度
相似相溶
D
稳定性：H2O 的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)
有无氢键
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1．(2025·浙江1 月卷，1，3 分)下列属于极性分子的是( )
A．HCl B．N2 C．He D．CH4
2．(2025•辽吉黑内卷，3，3 分)Cl2O 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClO。下列
说法正确的是( )
A．反应中各分子的σ 键均为p-p σ 键 B．反应中各分子的VSEPR 模型均为四面体形
C．Cl-O 键长小于H—O 键长 D．HClO 分子中Cl 的价电子层有2 个孤电子对
3．(2025•山东卷，7，2 分)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是( )
A．NaN3的水溶液显碱性 B．N3
-的空间构型为V 形
C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N3
-的中心N 原子所有价电子均参与成键
4．(2025·安徽卷，7，3 分)氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液
氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色
[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反
应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH3)Cl 沉淀。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A．与H+结合的能力：OH-＞NH2
- B．与氨形成配位键的能力：H+＞Cu2+
C．H2O 和NH3分子中的键长：O-H＞N-H D．微粒所含电子数：NH4
+＞NH2
-
5．(2025·江苏卷，5，3 分)下列说法正确的是( )
A．硫黄有S2、S4、S2-等多种同素异形体
B．高温下青蒿素分子结构稳定
C．NH3分子中H-N-H 键角大于CH4分子中H-C-H 键角
D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
6．(2025·重庆卷，7，3 分)三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是( )
A．氮氮键
键能：N2O＞N2O3 B．熔点：N2O3＞N2O4
C．分子的极性：N2O4＞N2O D．N-N-O 的键角：a＞b
7．(2025·北京卷，15)(2)NH3分子中H-N-H 键角小于109°28′，从结构角度解释原因： 。
8．(2025•山东卷，16) (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[ Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗
称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O 中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②尿素分子中，C 原子采取的轨道杂化方式为 。
③八面体配离子[ Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子
是 (填元素符号)。
30
