文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第03 讲 分子结构与性质、化学键
目录
01 课标达标练
题型01 微粒间作用力的判断
题型02 分子的空间结构判断
题型03 分子的性质及其应用
题型04 配位键与配合物
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 微粒间作用力的判断
1．下列有关物质结构和性质的说法，正确的是
A．
与
的中心原子杂化轨道类型均为
杂化
B．
和
都是单质，在
中溶解度几乎一样
C．可燃冰(
)中甲烷分子与水分子之间并没有氢键
D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键
【答案】C
【解析】A．
中N 原子的价层电子对数为
，N 为sp2杂化，
的中心原子S 原子的
价层电子对数为
，为sp3杂化，A 错误；
B．氧气为非极性分子，臭氧分子具有弱极性，水为极性分子，根据相似相溶，在
中溶解度臭氧大于
氧气，B 错误；
C．因C 元素的电负性不大，非金属性较弱，原子半径较大，不能形成氢键，则可燃冰中甲烷分子与水分
子之间不能形成氢键，C 正确；
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．分子晶体存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D
错误；
故选C。
02 分子的空间结构判断
2．下列分子中，键角最小的是
A．CCl4
B．NH3
C．CS2
D．BF3
【答案】B
【解析】A．CCl4正四面体结构，中心C 原子为sp3杂化，键角≈109°；
B．NH3三角锥形结构，中心N 原子为sp3杂化，但存在孤电子对，排斥作用使键角压缩至≈107°（最
小）；
C．CS2直线型结构，中心C 原子为sp 杂化，键角=180°（最大）；
D．BF3平面三角形结构，中心B 原子为sp2杂化，键角=120°；
故选B 最小。
3．下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是
A．电负性：O>C>H
B．键角：∠HCH 小于∠HCO
C．甲醛与水可以形成分子间氢键
D．甲醛是非极性分子
【答案】D
【解析】25．A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性变大；同主族由上而下，
金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减小；电负性：O>C>H，A 正确；
B．甲醛中的双键对单键斥力更大，故键角∠HCH 小于∠HCO，B 正确；
C．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（如氟、氧、氮）上时，可以与另一个电负性很大的原
子（如氟、氧、氮）形成氢键；甲醛与水可以形成分子间氢键，C 正确；
D．甲醛分子的正负电中心不重合，是极性分子，D 错误；
故选D。
4．化学用语是化学学科特有的语言。下列叙述正确的是
A．中子数为1 的氦核素：
B．SiO2的晶体类型：分子晶体
C．PCl3的空间结构：平面三角形
D．F2中存在
键，其轨道重叠示意图：
【答案】D
【解析】A．中子数为1 的He 核素其质量数为1+2=3，故其表示应为He，A 错误；
B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B 错误；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．PCl3的中心原子存在
1 对孤电子对，其VSEPR 模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥
型，C 错误；
D．两个F 原子的2p 轨道电子以头碰头方式相互重叠形成p-p σ 键，D 正确；
故选D。
5．下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A．常压下
的沸点高于
B．
和
分子的极性不同
C．
和
均含有
键和
键
D．相同条件下，
稳定性比
强
【答案】C
【解析】A．
分子间存在氢键，沸点较高，常压下
的沸点高于
，A 正确；B．
中心原子价
层电子对数为3+
=4，且含有1 个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，为极
性分子，
中心原子价层电子对数为3+
=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，正
负电中心重合，为非极性分子，B 正确；C．
中只存在Si-O
键，
中存在碳氧双键，既含有
键
也含有
键，C 错误；D．原子半径：C<Si，则键长：C-Cl<Si-Cl，键能：C-Cl>Si-Cl，C-Cl 更难断裂，则
相同条件下，
稳定性比
强，D 正确；故选C。
6．下列说法正确的是
A．
的VSEPR 模型为
形
B．基态
的价电子排布式为
C．
的熔点高于
D．
的键角大于
【答案】B
【来源】安徽省淮南市2024-2025 学年高三二模化学试题
【解析】A．
的价层电子对数是
，VSEPR 模型为四面体形，A 错误；
B．Fe 为26 号元素，形成
失去3 个电子，基态
的价电子排布式为
，B 正确；
C．
是离子晶体，
是分子晶体，所以
的熔点更高，C 错误；
D．
和
中心原子杂化方式均为
杂化且分子中心原子都有2 个孤电子对，
原子电负性大，成
键电子对靠近氧，孤对电子对成键电子对斥力更大，所以
的键角更大，D 错误；
故选B。
7．由H、C、N、O 四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法
错误的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．图中代表
◍
N 原子
B．五元环中存在的大π 键为
C．该化合物中所有碳氧键键长相等
D．五元环上
原子的孤对电子位于sp2杂化轨道
【答案】C
【解析】A．由图可知形成
◍
3 条共价键数满足稳定结构，则该球最外层电子数为5，代表N 原子，故A 正
确；
B．五元环中每个C 原子提供1 个电子、O 原子提供2 个电子参与形成大π 键，表示为：
，故B 正确；
C．五元环中碳氧键为大π 键，而羟基氧与碳形成的碳氧键为单键，键长不相等，故C 错误；
D．五元环上
原子采用sp2杂化，孤对电子位于sp2杂化轨道，故D 正确；
故选C。
8．SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子
形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是
A．β-SO3中键长：m>n
B．分子中O-S-O 键角：SO3(g)<γ-SO3
C．β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键
D．1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA
【答案】A
【解析】A．在SO3中的链状结构中，硫通过“桥氧”彼此相连，桥键(S–O)一般比端基(S=O)的双键更
长，则键长：m>n，A 正确；
B．气态SO3的空间构型为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，键角约120°，而γ-SO3中S 原子形成4
个
键，为sp3杂化，则分子中O-S-O 键角：SO3(g)>γ-SO3，B 错误；
C．β-SO3为无限长链的聚合物，链内以共价键连接，但不同链间还存在分子间作用力，C 错误；
D．由γ-SO3分子结构可知，其中含有12 个共价键，1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为12NA，D 错误；
故选A。
03 分子的性质及其应用
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
9．下列比较(相同条件下)不正确的是
A．
键角：
B．酸性：
C．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇
D．
分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者
后者
【答案】A
【解析】A．
中心氮原子的价层电子对数为
，为sp2杂化，有1 对孤对电子；
中
心氮原子的价层电子对数为
，为sp2杂化，无孤对电子；孤电子对对成键电子对的排斥作
用大于成键电子对间的排斥作用，因此，
的键角应小于
，A 错误；
B．乙酸的烃基为CH3，推电子效应比甲基中的H 原子强，使的O-H 的极性减弱，酸性减弱，B 正确；
C．乙醇碳链短，羟基比例高，极性大，溶解度更高，C 正确；
D．1mol Cl2与钠反应完全还原（转移2mol e⁻），与水反应部分歧化（转移1mol e⁻），D 正确；
故选A。
10．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释不正确的是
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱
线
原子的能级是量子化的
B
键角：NH3 > H2O
孤电子对与成键电子对的斥力小于成键电子对之间的斥力
C
沸点：CO > N2
CO 为极性分子，N2为非极性分子
D
酸性：CF3COOH>CH3COOH
电负性F>H，CF3COOH 羧基中羟基的极性更大
【答案】B
【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A 正
确；
B．氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，水分子中孤对电子对数为2，孤电子对与成键电子对的斥力大于
成键电子对之间的斥力，且孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角
大于水分子，故B 错误；
C．一氧化碳和氮气都是相对分子质量为28 的双原子分子，一氧化碳是正负电荷重心不重合的极性分子，
氮气是正负电荷重心重合的非极性分子，所以一氧化碳的分子间作用力大于氮气，沸点高于氮气，故C 正
确；
D．氟元素的电负性强于氢元素，氟原子是吸电子基，会使羧酸分子的羧基中羟基的极性增大，更易电离
出氢离子，使羧酸的酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，故D 正确；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
故选B。
11．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据离子半径：
，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI
B．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性：
C．依据分子中羟基的数目，可推断
在水中的溶解度大于葡萄糖的
D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al
【答案】A
【解析】A．
的离子半径小于
，离子半径越小，离子间静电作用（库仑力）越强，晶格能越大，熔
点越高。NaBr 与NaI 同为离子晶体且结构相似，因此NaBr 的熔点应高于NaI；推断正确，A 正确；
B．CF4是正四面体结构，极性键的矢量叠加后完全抵消，为非极性分子；NF3为三角锥形结构，极性未完
全抵消，为极性分子。因此CF4的极性应小于NF3，推断错误，B 错误；
C．葡萄糖分子含5 个羟基，
仅含1 个羟基。羟基数目越多，与水形成氢键的能力越强，
溶解度越高。因此
的溶解度应小于葡萄糖，推断错误，C 错误；
D．第一电离能Mg＞Al，但金属单质的还原性Mg＞Al（金属活动性顺序）。Mg 的第一电离能大于Al 是
因为镁的价电子排布式为
不易失去电子，而Al 的价电子排布式为
，容易失去3p 能级电子，因此
不能直接通过第一电离能推断单质还原性，推断错误，D 错误；
故选A。
12．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实
解释
A
在常温常压下为气体
分子为正八面体形的非极性分子
B
表面活性剂可以降低水的表面张力
表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键
C
聚乳酸可用于免拆型手术缝合线、人造
皮肤支架
聚乳酸中含有酯基，易降解
D
石墨粉常作润滑剂
石墨层内碳原子的2p 轨道存在肩并肩重叠
【答案】D
【解析】A．SF6价层电子对为6，为正八面体的结构，是非极性分子，A 正确；
B．表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键，所以表面活性剂可以降低水的表面张力，故
B 正确；
C．聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架，故
C 正确；
D．石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，D 错误；
答案选D。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
13．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H 键能大于环己烷的C—H 键能
B．C3H₈ 分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变
C．-CF₃ 是吸电子基团。-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH 的酸性强于
D．O-H…O 氢键的作用力大于F—H…F 氢键的作用力，因此H2O 的沸点比HF 高
【答案】C
【解析】A．环己烷和苯中的C—H 键能比较除了考虑杂化类型外，还需要考虑离域效应，A 错误；B．
C3H₈ 分子中的碳碳单键是
键，旋转不影响原子轨道重叠程度，不影响键能，B 错误；C．-CF₃ 是吸电子
基团。-CCl3是推电子基团，-CF₃ 会使羧基中
键的极性增强，更容易断裂电离出氢离子，酸性更强，
C 正确；D．H2O 的沸点比HF 高，是因为相同物质的量的H2O 分子间可形成更多的氢键，D 错误；答案选
C。
04 配位键与配合物
14．下列有关物质结构或性质的说法中正确的是
A．配合物C'为
B．配合物
中
为
价
C．基态原子的第一电离能：
D．配合物
中碳原子均采取
杂化
【答案】B
【来源】安徽省安庆市2025 届高三下学期3 月第二次模拟化学试卷
【解析】A．题干说明了A'和C'的结构类似于
和
，但不含氯，A 错误；
B．由结构简式可知，
原子的3 个孤电子与
原子形成共用电子对，
原子剩余的孤电子对与
形成配
位键，
提供孤电子对，与
形成配位键，由于整个分子呈电中性，配合物
中
为
价，B 正
确；
C．N 的2p 能级半充满、较稳定，基态原子的第一电离能：
，C 错误：
D．配合物
存在于苯环和
上的
原子，采取
杂化，D 错误；
故选B。
15．
和
是常见的配合物离子。下列叙述错误的是
A．
的半径远大于
，则不易形成
B．B 和Al 同主族，则可能形成
C．
为正八面体形结构，则Al 的3d 轨道参与了杂化
D．工业上电解熔融
制铝时，使用
作助熔剂
【答案】B
【解析】A．
的半径远大于
，由于空间位阻，更易形成四配位的
，而非六配位的
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，A 正确；
B．B 无d 轨道，价层电子对数最大为4(
杂化)，最多形成四配位的
，不可能形成
，B 错
误；
C．
中Al 原子存在6 对价层电子对，超过了4 对，说明Al 的3d 轨道参与了杂化，C 正确；
D．工业上电解熔融
制铝时，使用
(冰晶石)可降低Al2O3熔点，节省能耗，D 正确；
故选B。
16．若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度
增大。某金属发光配合物的结构如下(
代表苯环)。下列叙述错误的是
A．苯分子中有12 个
键
B．该配合物不属于顺磁性物质
C．苯中碳的未杂化的
轨道形成6 中心6 电子的大
键
D．该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键
【答案】D
【解析】A．苯分子中有12 个
键，其中有6 个
键，6 个
键，A 项正确；B．观察结构，配
合物中的铜元素显+1 价，Cu+的价电子排布式为
，不含有单电子，不属于顺磁性物质，B 项正确；C．
苯中环上的每个碳原子存在一个未杂化的2p 轨道，每个轨道中含1 个电子，碳的未杂化的
轨道形成6
中心6 电子的大
键，C 项正确；D．氢键不属于化学键，D 项错误；故选：D。
1．近期研究人员证实了含碳-碳单电子σ 键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示
仅有1 个共用电子的共价键。下列说法错误的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．该化合物含有离子键、共价键
B．该化合物中碳原子的杂化方式为
C．该碳-碳单电子σ 键的键长比普通碳-碳单键的键长要长
D．依据价层电子对互斥理论，
的中心碘原子价层电子对数为5
【答案】B
【解析】A．该化合物由阴阳离子构成，含有离子键，阴阳离子内部含共价键，A 正确；
B．该化合物中苯环和碳碳双键连接的C 原子为sp2杂化，虚线和圆点连接的碳原子的杂化方式为
，B
错误；
C．该碳-碳单电子σ 键仅有一个单电子，作用力较弱，键长比普通碳-碳单键的键长要长，C 正确；
D．依据价层电子对互斥理论，
的中心碘原子的价电子数为7，每个配位碘原子贡献1 个电子，共2 个
（两个配位原子），由于离子带一个单位负电荷，需加上1 个电子，价层电子对数为
，D 正
确；
故选B。
2．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是
选项
微观结构或现象
性质
A
中S 和N 均具有孤电子对
S 和N 均可以作为配位原子
B
杯酚分离
和
体现超分子的自组装
C
磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜
是磷脂双分子层
细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D
可以和
形成氢键缔合成
的浓溶液酸性增强
【答案】B
【解析】
A．
的电子式为
，S 和N 原子均有孤电子对，均可以作为配位原子，A 正确；
B．杯酚与
能形成超分子，与
不能形成超分子是因为超分子具有“分子识别”的特性，不是因为超
分子的自组装，B 错误；
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，C 正
确；
D．
的浓溶液酸性增强是因为
和
形成氢键缔合成
，使
电离程度增大，D 正确；
故选B。
3．物质结构决定物质性质，下列性质差异用结构解释错误的是
选
项
性质差异
解释
A
不溶于氨水，
溶于氨水
能与
形成配合物，
不能与
形成配合物
B
石墨能导电，金刚石不导电
石墨中C 是
杂化形成大П 键，金刚石是
杂化
C
水流能被静电吸引，
不能
水分子中有少量
和
D
比
碱性强
甲基是推电子基团，使N 电子云密度增大
【答案】C
【解析】A．
的溶解度低，溶液中
过低，无法有效的与
配位，且
没有合适的空
d 轨道来接受
的孤电子对，导致无法形成配位键，而
能与
形成稳定的配合物，A 项正确；
B．石墨能导电而金刚石不能，原因在于石墨中C 呈sp2杂化，层状结构中有大π 键可自由移动电子；金刚
石中C 为sp3杂化，所有电子都局域于共价键中，B 项正确；
C．水流能被静电吸引，
不能，是因为水是极性分子，而CCl4为典型的非极性分子，与水分子中有少
量
和
无关，C 项错误；
D．甲基是推电子基团，可提高吡啶中氮原子的电子云密度，使其碱性增强，D 项正确；
答案选C。
4．三氟化硼乙醚络合物
是一种有机催化剂，测定其中
的含量时涉及的反应为
.下列说法错误的是（ ）
A．
中B 的杂化方式是
B．
的空间构型为平面三角形
C．
均可形成分子间氢键
D．
晶体中每个
周围有8 个
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】A
【解析】A．
中B 原子采用
杂化(
)，
中B 为
杂化，故A
错误；
B．
中心原子价层电子对数
，N 原子上无孤对电子，空间构型为平面三角形，故B 正确；
C．H2O 和
中均存在
，分子间可形成氢键，故C 正确；
D．在萤石结构中，
的配位数为8，
的配位数为4，故D 正确；
故答案选A。
5．甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．1mol 甘氨酸合铜含有σ 键16mol
B．电负性：
C．基态铜原子的电子有15 种空间运动状态
D．甘氨酸合铜中铜的配位数为4
【答案】A
【解析】A．单键是σ 键，双键有一个σ 键，配位键也是σ 键，1mol 甘氨酸合铜含有σ 键20mol，A 错误；
B．非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右非金属性增强，，C 与H 形成的化合物中C 为负价，非
金属性大于H，故非金属性
，B 正确；
C．基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据15 个轨道，有15 种空间运动状态，C
正确；
D．甘氨酸合铜中一个Cu 原子周围结合四个原子，铜的配位数为4，D 正确；
答案选A。
6．科学家制备高效
电催化剂，实现了
羟甲基糠醛)到
呋哺二甲醛)的转化，转
化过程如图所示。已知
和
中的五元环均为平面结构，下列说法不正确的是
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．基态
原子的价层电子排布式为
B．过程Ⅰ中，有
生成
C．
中的碳原子均采用
杂化轨道成键D．过程Ⅱ可表示为
【答案】C
【解析】A．Ni 为第28 号元素，基态
原子的价层电子排布式为
，故A 正确；
B．由图可知，过程Ⅰ中，有
生成，故B 正确；
C．
中存在饱和的C 原子，采用sp3杂化，故C 错误；
D．由图可知，过程Ⅱ是HMF 与
反应生成水和DFF，化学方程式为：
，故
D 正确；
故选C。
7．结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是
选
项
事实
解释
A
在
中的溶解度高于在水中的
溶解度
是非极性分子
B
离子化合物
常温
下为液态
阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的
离子键弱，熔点低
C
键角：
O 的电负性比S 的大，
的成键电子对更
偏向0，成键电子对间排斥力更大，键角更
大
D
沸点：
后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】A
【解析】A．O3属于极性分子，但极性微弱，
在
中的溶解度高于在水中的溶解度，A 错误；
B．离子化合物的熔沸点和离子键有关，阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低，
离子化合物
常温下为液态，B 正确；
C．H2O 和H2S 中心原子杂化方式相同，中心原子的孤电子对数目相同，O 的电负性比S 的大，
的成
键电子对更偏向O，成键电子对间排斥力更大，键角更大，键角
，C 正确；
D．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，对羟基苯甲酸沸点更高，D
正确；
答案选A。
1．（2025·浙江1 月卷）下列属于极性分子的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．HCl 是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 符合题意；
B．N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B 不符合题意；
C．He 是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C 不符合题意；
D．CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D 不符合题意；
答案选A。
2．（2025·山东卷）用硫酸和
可制备一元弱酸
。下列说法错误的是
A．
的水溶液显碱性
B．
的空间构型为V 形
C．
为含有共价键的离子化合物
D．
的中心N 原子所有价电子均参与成键
【答案】B
【解析】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，
水解生成OH-，溶液显碱性，A 正确。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．
与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp 杂化，其空间构型均为直线型，而非V
形，B 错误。
C．NaN3为离子化合物（Na+与
通过离子键结合），
内部三个N 原子以共价键连接，C 正确。
D．中心N 原子通过sp 杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D 正确。
故选B。
3．（2025·湖南卷）下列有关物质性质的解释错误的是
性质
解释
A
酸性：
是推电子基团
B
熔点：
的体积大于
C
熔点：
比
的金属性弱
D
沸点：
分子间存在氢键
【答案】C
【解析】A．
是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A 解释正确；
B．
的体积大于
，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B 解释正确；
C．Fe 熔点高于Na 是因金属键更强，而不是因为Fe 的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金
属熔点无关，C 解释错误；
D．
分子间氢键使其沸点反常高于
，D 解释正确；
故选C。
4．（2025·黑吉辽蒙卷）
可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：
。下列说法正确
的是
A．反应中各分子的
键均为
键
B．反应中各分子的VSEPR 模型均为四面体形
C．
键长小于H—O 键长
D．HClO 分子中Cl 的价电子层有2 个孤电子对
【答案】B
【解析】A．H2O 中的H-O 键是s-sp3 σ 键，而非p-pσ 键，A 错误；
B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O 中O 原子周围的孤电子对数为
(6-2×1)=2，还含有2 个成键电子对，
因此其VSEPR 模型为四面体形；H2O 中O 原子周围的孤电子对数为
(6-2×1)=2，还含有2 个成键电子
对，因此其VSEPR 模型为四面体形；HClO 中O 原子周围的孤电子对数为
(6-2×1)=2，还含有2 个成键电
子对，因此其VSEPR 模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR 模型均为四面体形，B 正确；
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．Cl 的原子半径大于H，Cl-O 键长应大于H-O 键长，因此C 错误；
D．HClO 中Cl 的最外层电子数为7，其1 个价电子与O 形成共价键，剩余6 个价电子形成3 对孤电子对，
D 错误；
故答案选B。
5．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①
，生成的
遇水发生反应②
。下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．
为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成
D．反应②中
为还原产物
【答案】A
【解析】A．HOF 中心原子为O，与H、F 通过共用电子对形成共价键，电子式为
，A 正确
B．
空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B 错误；
C．反应①中F-F 非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C 错误；
D．F 的电负性大于O，HOF 中氟表现为-1 价，O 为0 价，H 为+1 价，生成物HF 中氟还是-1 价，F 的化合
价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为
，
既是氧化产物也是还原产物，HF 既不是氧化
产物也不是还原产物，D 错误；
故选A。
6．（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的
材料。下列说法正确的是
A．电负性
B．原子半径
C．
中所有I 的孤电子对数相同
D．
中所有N—H 极性相同
【答案】C
【解析】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A 错误；
B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B 错误；
C．碘的价电子数为7，
中心原子I 与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3 对孤对电
子，中心原子I 的孤对电子是
，C 正确；
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．六元环内存在大π 键，大π 键具有吸电子效应，
离大π 键比较近，N-H 键极性更大，D 错误；
故选C。
7．（2025·安徽卷）阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成
。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同
时生成
。
遇水转化为
。
溶于氨水得到深蓝色
溶液，加入
稀硫酸又转化为蓝色
溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与
溶液
反应生成
沉淀。
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与
结合的能力：
B．与氨形成配位键的能力：
C．
和
分子中的键长：
D．微粒所含电子数：
【答案】B
【分析】A．根据题干信息，
遇水转化为
，反应为：
，说明
结合
能力更强，A 错误；
B．根据题干信息，深蓝色
溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色
溶液，说明
更容易与
配位形成
，故与氨形成配位键的能力：
，B 正确；
C．原子半径
，则键长：
，C 错误；
D．
所含电子数为
，
所含电子数
，相同数量的两种微粒所含电子数相
等，D 错误；
故选B。
8．（2025·河南卷）自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合
物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1 和图2 所示。该化合物的相对分子质量
(x 为
整数)。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法正确的是
A．
B．第一电离能：
C．该化合物中不存在离子键
D．该化合物中配位数与配体个数相等
【答案】A
【解析】A．该化合物在氦气的气氛中加热，先失去CH3OH，若x=1，CH3OH 的质量分数为
，结合图像可知，该化合物中x=1，故A 项说法正确；
B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N 原子2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能：
N>O>C，故B 项说法错误；
C．该化合物中，配离子与
之间为离子键，故C 项说法错误；
D．该化合物中，根据O、N 原子成键数可知，O-Fe 为共价键，N-Fe 为配位键，配位数为与中心原子或离
子键合的原子总数，因此配位数为6，配体为与中心原子或离子形成配位键的分子或离子个数，因此配体
个数为2，故D 项说法错误；
综上所述，说法正确的为A 项。
17
