文档内容
2025届高三化学一轮专题复习讲义（06）
专题二 物质结构
2-2 原子、分子结构与性质（1课时）
【复习目标】
1．能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外
电子排布式和轨道表达式，并说明含义。
2．能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些
性质；能说明分子间作用力（含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响 ，能列举含有氢键的物质
及其性质特点 。
3．能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价
分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些
典型性质及其应用作出解释。
【重点突破】
1．1～36号元素基态原子核外电子排布的表示。
2．简单分子空间构型的判断及解释（杂化轨道、价层电子对互斥模型）。
3．分子的性质与应用。
【真题再现】
例1．（2023·江苏卷节选）阅读下列材料，回答下列问题:
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。H、H、H是氢元素的3种核素，
基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成HO、HO、
2 2 2
NH 、NH、CaH 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H，如水煤气法
3 2 4 2 2
制氢反应中，HO(g)与足量C(s)反应生成1molH (g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H 在
2 2 2
金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO在催化剂作用下与H 反应可得
2
到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。
下列说法正确的是
A．H、H、H都属于氢元素
B．NH和HO的中心原子轨道杂化类型均为sp2
2
C．HO 分子中的化学键均为极性共价键
2 2
D．CaH 晶体中存在Ca与H 之间的强烈相互作用
2 2
解析：A项，H、H、H都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，正确；B项，NH和HO
2
的中心原子轨道杂化类型均为sp3，错误；C项，HO 分子中的化学键既存在O—H极性
2 2
共价键，也存在O—O非极性共价键，错误；D项，CaH 晶体中存在Ca2+与H-之间的离子
2
键，阴阳离子间强烈的相互作用，错误。
答案：A
例2．（2022·全国甲卷）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为
“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH=CH ）与四
2 2
氟乙烯（CF=CF ）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
2 2
（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为_______。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ 数值变化趋势（纵坐标的标度不
同）。第一电离能的变化图是______（填标号），判断的根据是 ；第三电离
能的变化图是_______（填标号）。
（3）固态氟化氢中存在(HF) 形式，画出(HF) 的链状结构_______。
n 3
（4） CF=CF 和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯
2 2
的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
（5）萤石（CaF ）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是
2_______。
解析：（1）F为第9号元素其电子排布为1s22s22p5，则其价电子排布图为
，故答案为 。
（2）C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但
由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因
此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N＜F，满足这一规律的
图像为图a，气态基态正2价阳离子失去1个电子生成气态基态正3价阳离子所需要的
的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但
由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要
的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b，故答案为：图a、同一周期第一电离能的总
体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离
能较C、O两种元素高、图b。
（3）固体HF中存在氢键，则(HF) 的链状结构为 ，故答案为：
3
。
（4）CF=CF 中C原子存在3对共用电子对，其C原子的杂化方式为sp2杂化，但其共聚
2 2
物ETFE中C原子存在4对共用电子对，其C原子为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，
因此在与C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能的
强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性
高于聚乙烯，故答案为：sp2、sp3、C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化
学性质越稳定。
（5）根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X
1
离子共有8× +6×1 =4个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y
8
2
离子，因此该晶胞的化学式应为XY ，结合萤石的化学式可知，X为Ca2+。
2
答案：（1）
（2） ① 图a ② 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素
的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 ③ 图
b
（3）
（4） ① sp2 ② sp3 ③ C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性
质越稳定（5） Ca2+
【知能整合】
1．基态原子的核外电子排布表示形式
（1）熟记前36号元素的化学符号、中文名称，根据构造原理书写基态原子的核外电子排
布式，注意24号Cr，29号Cu的特殊性，如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1。写
离子的核电子排布式，先写出基态原子的核外电子排布式，再由外向内失电子，如 Fe3+：[Ar]3d64s2 [Ar]3d5。
（2）价层（外围）电子排布式：主族元素就是最外层电子排布式，如As位于第4周期VA
族，价电子排布式为4s24p3；副族元素去掉原子实剩余部分，如Cu外围电子排布式为3d104s1。
（3）电子排布图又称轨道表示式：如O：
2．第一电离能、电负性
（1）规律：在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，从上往下逐渐减
小、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。
（2）特性：同周期主族元素，第ⅡA族(np0)全空、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其
第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。
（3）方法：我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小。如O与Cl的电负性比较：
a．HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；
b．Al O 是离子化合物、AlCl 是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。
2 3 3
例3．（2022·江苏卷）下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的 C—C—C 夹角都为120°
B．SiH、SiCl 都是由极性键构成的非极性分子
4 4
C．锗原子（ Ge）基态核外电子排布式为 4s24p2
32
D．IVA 族元素单质的晶体类型相同
解析：A 项，金刚石中C原子为sp3杂化，键角为109°28'，石墨中的C为 sp2杂化，键角为
120°，错误；B项，Si—H、Si—Cl 中的共用电子对均偏离 Si，化学键为极性键，SiH、
4
SiCl 都是正四面体结构，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，正确；C项，Ge 的基
4
态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，错误；D 项，金刚石和晶体硅为共价晶体，
石墨为混合型晶体，锗、锡、铅等为金属晶体，错误。
答案：B
例4．（2023·全国甲卷）将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化
还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，C 间
60
的作用力是_______。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是_______（填
图2酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提
供孤对电子与钴离子形成_______键。
（3）气态AlCl 通常以二聚体Al Cl 的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al
3 2 6
的轨道杂化类型为_______。AlF 的熔点为1090℃，远高于AlCl 的192℃，由此可
3 3
以判断铝氟之间的化学键为_______键。AlF 结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-
3
的配位数为_______。解析：（1）同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组
成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混
合型晶体，C 属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；C 间的作用力是范德华力（2）
60 60
已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为sp2杂
化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个sp2杂
化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提
供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出
H+；钴酞菁分子中，失去了2个H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴
离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。（3）由Al Cl 的空间结
2 6
构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子
形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为sp3。AlF 的熔点为1090℃，远高
3
于AlCl 的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之
3
1
间的化学键为离子键。由AlF 的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为12 3，蓝色
3 4
1
球的个数为8 1，则灰色的球为F-，距F-最近且等距的Al3+有2个，则F-的配位数为
8
2。
答案：（1）同素异形体 金刚石 范德华力
（2）③ +2 配位
（3） sp3 离子 2
【知能整合】
1．共价键
（1）分类
①
②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具
有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A―→B。
（2）σ键和π键的判断方法：
共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。
2．杂化轨道及分子构型的判断
（1）方法：判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型
①对于有机物中碳原子的杂化类型，如果碳原子形成2个π键，则为sp杂化；如果形
成1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。
②结合价层电子对互斥模型进行判断。
AB 型：
m
A的价层电子对数＝配位原子为卤素、氢原子时提供1个电子，氧原子、硫原子作配位原子时按不提供
电子计算或者杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。孤电子
对数=，如HO的中心原子为O原子，其价电子数为6，H原子的未成对电子数为1，
2
可知氧原子上的孤电子对数= =2。
（2）中心原子杂化类型和分子构型的相互判断：
分子组成
中心原子的 中心原子的
(A为中心 分子空间构型 示例
孤电子对数 杂化方式
原子)
0 sp 直线形 BeCl
2
AB 1 sp2 V形 SO
2 2
2 sp3 V形 HO
2
0 sp2 平面三角形 BF
AB 3
3 1 sp3 三角锥形 NH
3
AB 0 sp3 正四面体形 CH
4 4
3．三种作用力及对物质性质的影响
范德华力 氢键 共价键
作用微粒 分子 H与N、O、F 原子
强度比较 共价键＞氢键＞范德华力
组成和结构相似的物
形成氢键元素的
影响因素 质，相对分子质量越大， 原子半径
电负性
范德华力越大
分子间氢键使熔、
影响物质的熔、沸点和 键能越大，稳
性质的影响 沸点升高，溶解度
溶解度等物理性质 定性越强
增大
4．等电子体的书写方法
5．配位键与配合物
（1）配位键的表示方法
如A→B，其中A表示提供孤电子对的原子，B表示提供空轨道的原子。如NH可表
示为 ，在NH中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不
同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
（2）配合物组成：以[Cu(NH )]SO 为例
3 4 4
电离方程式：[Cu(NH )]SO ===[Cu(NH)]2＋＋SO
3 4 4 3 4
【体系再构】
【随堂反馈】
基础训练
1．（2023·连云港考前模拟）下列有关含氮、含硫微粒的说法正确的是
A．SO 转化为SO 时，分子的键角变小
2 3B．NO和NO中N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化
C．NH和SO的空间构型都是正四面体形
D．SO 、SO 和NO 均为酸性氧化物
2 3 2
2．（2023·南通考前模拟）CsCl是一种分析试剂，其制备方法为：
CsO+2HCl===2CsCl+H O+CO↑。下列说法正确的是
2 3 2 2
A．CsCl的电子式：
B．基态O的核外电子排布式：1S22S22p6
C．CO的空间构型：三角锥形
D．中子数为18的Cl原子：Cl
3．已知硼砂的构成为Na[B O(OH) ] ·8HO，其阴离子的结构如图所示。
2 4 5 4 2
下列说法错误的是
A．硼砂中含有氢键
B．硼砂中B原子均采用SP2杂化
C．硼砂中存在离子键和共价键
D．硼砂中存在配位键
4．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．分子中O和N的杂化方式相同
C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N
D．分子中所有原子共平面
5．（2023·盐城一模）周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用
于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N H）是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的
2 4
营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化馆是典型的二
代半导体材料，在700～900℃条件下，AsH 与Ga(CH ) 通过化学气相沉积可制得砷化
3 3 3
馆晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是
A．NH +和NH 中的H—N—H键角相等
4 3
B．AsH 和 Ga(CH ) 晶体类型均为共价晶体
3 3 3
C．NH 和NH 都是由极性键构成的非极性分子
3 2 4
D．基态砷原子（ As）核外价电子排布式为4s24p3
33
拓展训练
6．（2023·盐城二模）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似
的。Be(OH) 和Al(OH) 均为两性氢氧化物，Be(OH) 溶于强碱形成[Be(OH) ]2-。BeO和
2 3 2 4
AlO 都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl 和AlCl 在气态时通常以二聚体的形式存在，
2 3 2 3
(AlCl ) 的结构如图 所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。
3 2
工业上用焦炭和石英砂(主要成分为SiO )在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(H BO)和
2 3 3
硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。下列说法正确的是
A．(AlCl ) 中含有配位键
3 2
B．[Be(OH) ]2-的空间结构为平面正方形
4
C．SiO 中的O-Si-O键角为120°
2
D．HBO 晶体中存在的作用力只有共价键
3 3
7． N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．23 g C HOH中sp3杂化的原子数为N
2 5 A
B．0.5 mol XeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1 mol [Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 AD．标准状况下，11.2 L CO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
8．（2023·江苏七市一模）NH 易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H 产
3 2
生，NH 能与CaCl 结合生成CaCl ·8NH ，加热条件下NH 能将CuO还原成Cu。NH 可
3 2 2 3 3 3
用于制取肼（NH）和尿素[CO(NH)]等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄
2 4 2 2
漏，泄漏处有白烟生成。下列说法正确的是
A．NH 分子中的H—N—H键角为120°
2 4
B．NH 与Cl 反应生成的白烟成分为NH Cl
3 2 4
C．金属钠与液氨反应体现了NH 的还原性
3
D．NH 易液化是由于NH 与HO分子间形成氢键
3 3 2
9．（1）乙二胺(H NCH CHNH )是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、
2 2 2 2
________。乙二胺能与 Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是
______________________________________________________，其中与乙二胺形成的
化合物稳定性相对较高的是________（填“Mg2＋”或“Cu2＋”）。
（2）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH 的
3
________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________________________________。
10．经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
（1）从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。
（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
（2）R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中
m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大
π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为____________。
（3）图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。
【随堂反馈】答案：
1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．A 7．A 8．B
9．（1）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2＋
（2）三角锥形 低 NH 分子间存在氢键
3
10．（1）ABD C
（2）5 Π (3)(H O＋)O—H…N(N) (NH)N—H…N(N)
3
【课后作业】
乙醚
1．（2023·南通三模）乙硼烷（B H）常应用于有机合成领域，可通过反应3NaH +4BF
2 6 4 3
2B H+3NaBF 制得。下列说法正确的是
2 6 4
A．基态B原子的轨道表示式为
B．基态F原子核外电子排布式为2s22p5
C．BF 分子空间构型为三角锥形
3
D．NaBF 中含有配位键
4
2．（2023·苏锡常镇二模）反应2NH +NaClO===NH+NaCl+HO用于合成NH。下列说法不
3 2 4 2 2 4
正确 的是A．NH 的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为
3
C．NH 含有极性键和非极性键 D．HO和NH 之间可以形成氢键
2 4 2 2 4
3．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达
到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是
A．NH 、BF、BF-中只有BF 是缺电子化合物
3 3 4 3
B．BF、BF-中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
3 4
C．BF 与NH 反应时有配位键生成
3 3
D．BF-的键角小于NH
4 3
4．（2023·徐州三模）反应CFI+H O===CFH＋HIO，下列说法正确的是
3 2 3
A．氧原子的结构示意图为 B．HIO的电子式为
C．CFI中I元素的化合价为＋1 D．CFH的空间构型为正四面体
3 3
5．BF 与一定量的水形成(H O) ·BF，一定条件下(H O) ·BF 可发生如图转化，下列说法中正
3 2 2 3 2 2 3
确的是
A．(H O) ·BF 熔化后得到的物质属于离子晶体
2 2 3
B．(H O) ·BF 分子间存在着配位键和氢键
2 2 3
C．BF 是仅含极性共价键的非极性分子
3
D．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种
6．（2022·湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O==P(N )。下列关于该分子 的说
3 3
法正确的是
A．该分子为非极性分子 B．该分子立体构型为正四面体形
C．加热条件下会分解并放出N D．分解产物NPO的电子式为
2
7．（2023·昆山六校调研）汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发
生反应为2CO(g)＋2NO(g)===N(g)＋2CO(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol-1。汽油抗震添加剂
2 2
四乙基铅（熔点为-136 ℃，极易挥发）的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法
正确的是
A．SO 和SO 中的键角相等
2 3
B．丙烯能形成分子间氢键
C．N 中σ键和π键数目之比为1∶2
2
D．固态四乙基铅为离子晶体
8．（1）甲胺(CHNH )极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因______________。
3 2
（2）乙二胺(H CHCHNH )和三甲胺[N(CH )]均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比
2 2 2 2 3 3
三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
（3）化合物A ( )能与水以任意比例互溶，这是因为_______________________。
（4）1 mol物质B( )中所含σ键的物质的量为________mol。
（5）C H 分子中σ键与π键数目之比为________。
2 2
（6）1 mol草酸(HOOCCOOH)分子中含有σ键的数目为______________。
（7）Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是________键，碳氮之间
的共价键类型是________，1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。
9．配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H O)]ClO }能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可
2 4
由Cu(ClO )、HThr(结构简式如图1所示)、phen等为原料制备。
4 2
INCLUDEPICTURE "../../../dfbia/Desktop/二模/4月/南京盐城二模/201NJHX13.tif"
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月/南京盐城二模/201NJHX13.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\二轮复习
\\二模\\4月\\南京盐城二模\\201NJHX13.tif" \* MERGEFORMATINET
（1）Cu2＋基态电子排布式为________。
（2）ClO的空间构型为__________________（用文字描述）；与ClO互为等电子体的一种
分子的化学式为________。
（3） HThr分子中，碳原子的杂化类型为________；1 mol HThr中含有σ键的数目为
________。
（4）配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为________（填元素符号）。
10．（2023·河北卷）含Cu、Zn、Sn及S及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、
无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
（1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。
（3）SnCl-的几何构型为_______，其中心离子杂化方式为_______。
（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下
列物质中，属于顺磁性物质的是_______（填标号）。
A．[Cu(NH )]Cl B．[Cu(NH )]SO C．[Zn(NH )] SO D．Na[Zn(OH) ]
3 2 3 2 4 3 2 4 2 4
（5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是_______（填标号）。
理由是_______。
课后作业答案：
1．D 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．C
8．（1）CHNH 与HO形成分子间氢键
3 2 2（2）乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
（3）化合物A与水分子间存在氢键
（4）16
（5）3∶2
（6）7 mol或7×6.02×1023
（7）σ 1个σ键、1个π键 15
9．（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）正四面体形 CCl 等
4
（3） sp2、sp3 16 mol或16×6.02×1023个
（4）O、N
10．
（1）1︰2或2︰1
（2）Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二
电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，
其与4s1电子能量差值更大
（3）三角锥形 sp3杂化
（4）B
（5）D D中含有-1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO
