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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第四章 非金属及其化合物
专题十二 氯及其重要化合物
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
3．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
4．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化
合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响
5．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可
以探索物质性质、实现物质转化。
6．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境
保护中的重要价值。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
科学精神与社会责任
第二板块 夯实基础
1
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考点一 氯气、氯水
1．氯的原子结构
氯元素的价电子排布式为________，位于元素周期表的第____周期第____族，属于p 区元素，易得1 个电
子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质
氯气是一种________色、有________气味的气体，密度比空气的____，沸点：－34.6 ℃，____液化。
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质
(1)氧化性
2
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(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现________性又表现________性。
用化学方程式表示上述两类反应。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4．氯水
(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2O
HCl＋HClO
②HClO
H＋＋ClO－
③H2O
H＋＋OH－
(2)氯水的成分
三种分子：____________；四种离子：________________。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
考点二 次氯酸 次氯酸盐
1．次氯酸
2．漂白液
3
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3．漂白粉
考点三 氯气的实验室制法及应用
1．制取原理
HCl (浓)――――――――――――――――――→Cl2
完成下列有关反应的离子方程式：
(1)MnO2和浓盐酸： ______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Ca(ClO)2与浓盐酸： ___________________________________________________。
(3)KClO3与浓盐酸： ______________________________________________________。
(4)KMnO4与浓盐酸： _____________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．实验装置
思考 (1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？
________________________________________________________________________
(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．注意事项
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反
应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
4
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(4)尾气处理时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸
收不完全。
考点四 卤素单质的性质及X－的检验
1．卤族元素
卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价电子排布为ns2np5。
2．溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
I2
颜色
________色
______色
状态
液体
溶解性
①在水中溶解度不大；
②易溶于有机溶剂
特性
易______、有毒
①易______；
②使淀粉溶液______
3.氯、溴、碘单质化学性质比较
与水反应
X2＋H2O______________
氯、溴、碘与水反应由____到____
与碱反应(NaOH)
2NaOH＋X2===________________
氧化性
①Cl2____Br2____I2，还原性：Cl－____Br－____I－；
②氯、溴、碘与氢气化合由____到____；
③I2与Fe 反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe 氧化为＋3 价
4.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：__________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)在HX 中，HF 的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液―――――→生成
(2)置换——萃取法
未知液――――――――→
―――――――――――――――→
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验
未知液――――――――――――――――→ ――――→____色溶液，表明有I－
5
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考点五 从海水资源中提取卤素单质
1．氯的提取——氯碱工业
(1)工艺流程
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
(2)发生反应的化学方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．海水中提取溴
(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
3．海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：______________________________________________________
________________________。
【答案】
考点一 氯气、氯水
1．3s23p5 三 ⅦA
2．黄绿 刺激性 大 易
3．(1)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 棕红 棕黄 苍白 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋
2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 (2)氧化 还原
与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO
4．(2)Cl2、HClO、H2O H＋、Cl－、ClO－、OH－
考点二 次氯酸 次氯酸盐
1．弱 2HClO=====2HCl＋O2↑ 棕色
2．NaClO 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
6
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3．CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2
＋H2O===CaCO3 ＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑
考点三 氯气的实验室制法及应用
1．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(3)ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
(4)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
2．(1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。
(2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱
和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体。
考点四 卤素单质的性质及X－的检验
2．深红棕 紫黑 固体 挥发 升华 变蓝
3．HX＋HXO 易 难 NaX＋NaXO＋H2O ＞ ＞ ＜ ＜ 易 难
4．(2)2H2O＋2F2===4HF＋O2
5．(1)白 浅黄 黄 (2)Br－ I－ (3)蓝
考点五 从海水资源中提取卤素单质
1．(1)Cl2 H2、NaOH (2)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2．(2)①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3．(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
考点一 氯气、氯水
1、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：
先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的
是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
7
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D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】A
【解析】
A.钠的火焰为黄色，不是苍白色，故A 错误；B.钠与氯气反应生成氯化钠白色固体，现象产生大量白烟，
故B 正确；C.氯气有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，故C 正确；D.氯气具
有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以管右端棉球外颜色变化可判断氯气是
否被碱液完全吸收，故D 正确；故选：A。
2、如图所示，在A 处通入未经干燥的氯气。当关闭B 阀时C 处的干燥红布条看不到明显现象；当打开B
阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则D 瓶中盛放的溶液可能是( )
①饱和NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③
④浓硫酸
A.
①
B.
①③
C.
②④
D.③④
【答案】C
【解析】
干燥的氯气没有漂白性，D 中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C 处的干燥红布条无明显现
象；A 处通入湿润的
，关闭B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象，当打开B 阀后，C 处干燥的红
布条逐渐褪色，则洗气瓶D 中盛有的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应：①饱和NaCl 溶液不与氯
气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①不选；②NaOH 溶液与氯气反应，能除去氯气，符合题
意，故②选；③水不能完全吸收氯气，且逸出的氯气中依然混有水蒸气，不符合题意，故③不选；④浓硫
酸具有吸水性，得到干燥的氯气，符合题意，故④选；符合题意的是②④，故答案选C。
3、物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维
图。下列有关说法错误的是( )
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A.价类二维图中类别A 为单质
B.从元素价态来看，
只具有还原性
C.0.5mol
溶于水生成HCl 和HClO，则溶液中
D.
的酸性比
的酸性强
【答案】C
【解析】
由于
是单质，则价类二维图中类别A 为单质，A 正确；
处于氯元素的最低价，只具有还原性，B 正
确；
溶于水生成HCl 和HClO 的反应是可逆反应，0.5mol
溶于后，由原子守恒可知溶液中
，C 错误；由非金属性：Cl>S，可知最高价含氧酸的酸性：
，D 正确。
4、用下图装置探究
的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。常温
下，向中心
粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
红纸编号
试剂
红纸变化
①
—
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
溶液调至中性（pH=7）
快速褪色
9
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已知：
，下列对于该实验的分析不正确的是( )
A.对比①②的现象，说明使红纸褪色的不是
B.对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C.对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是
D.对比②③④的现象，说明
越大，漂白效果越好
【答案】B
【解析】
粉末上滴加盐酸后产生的黄绿色气体为
。①中干燥红纸不褪色，②中湿润红纸逐渐褪色，说
明干燥的
没有漂白性，②中发生反应
，HClO 具有漂白性，可使红纸褪色，
A 项正确；对比②③现象可知，
在饱和食盐水中几乎不溶解，无法说明使红纸褪色的微粒是HClO，B
项错误；②中发生反应
，HClO 使红纸逐渐褪色，溶液呈酸性，④中
溶
液调至中性，红纸快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是
，C 项正确；④、②、③中
依
次减小，根据题中“红纸变化”情况，④中红纸快速褪色，②中红纸逐渐褪色，③中红纸几乎不褪色可知
越大，漂白效果越好，D 项正确。
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5、根据下列装置图回答问题：
(1)装置A、B 通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_____________________________，
根据现象可得出的结论是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B 中发生反应的离子方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验开始后，观察装置C 中的现象是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)通入Cl2时装置D 中发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(5)装置E 中发生反应的离子方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(6)装置F 的作用是_______________________________________________________。
【答案】
(1) 干燥的红色(或装置A 中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B 中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应
生成的HClO 有漂白性
(2) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(3) 溶液先变红后褪色
(4) H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－
(5) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6) 吸收氯气，防止污染环境
【解析】略
考点二 次氯酸 次氯酸盐
1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．该消毒液的pH 约为12：ClO－＋H2O
HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
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【答案】B
【解析】
已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH 约为12，主要是因为其中含
有一定量的NaOH，B 项错误。
2．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：
(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式： ________
________________________________________________________________________。
【答案】 5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO 和ClO，写出反应的离子方程式：
___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
3．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消
毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______(填化学式)。
【答案】ClO2 Cl2 Na2FeO4
4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消
毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
________(计算结果保留两位小数)。
【答案】1.57
【解析】
NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为
4 mol，1 mol(即71 g)Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量
为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57。
考点三 氯气的实验室制法及应用
1、某同学在实验室中对
的制备进行探究，下列说法错误的是( )
A.氯气的制备装置可以选择图中B
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B.饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中的氯化氢，可用碳酸氢钠代替
C.欲收集一瓶干燥的氯气，仪器连接顺序为b→j→k→g→h→e→f→d（按气流方向）
D.制氯气的离子方程式为
【答案】B
【解析】
实验室采用固液装置加热制备氯气，A 正确；制备的气体中含有氯化氢，除氯化氢只能用饱和氯化钠溶
液，碳酸氢钠会吸收氯气，B 错误；制备氯气的发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置及尾气处理装
置的仪器连接顺序均正确，C
正确；实验室制氯气的离子方程式为
，D 正确。
2、某化学学习小组用如图所示装置制备、收集
，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正
确的是( )
A.用
和浓盐酸制备
时，可选①和②
B.③用于
收集时，a 为进气口
C.④中加入NaBr 溶液和
，通入
反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色
D.⑤中通入
使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色
【答案】C
【解析】
本题考查氯气的制备、收集及性质验证。高锰酸钾粉末容易从隔板掉入溶液中，不能实现液体与固体的分
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离，应选择装置②，故A 错误；
的密度比空气大，应用向上排空气法收集，③用于
收集时，b 为进
气口，故B 错误；通入
后，发生反应
，生成的
易溶于
，可观察到
溶液分层且下层呈橙红色，可验证
的氧化性，故C 正确；⑤中的品红溶液通入
后，因有HClO 生
成，可使品红溶液褪色，属于氧化型漂白，是不可逆的，加热后不能复原，故D 错误。
3、某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
【答案】B
【解析】
A.图中缺少加热装置，未用分液漏斗，缺少尾气处理装置，故A 正确； B 氯气的密度比空气大，应该用
向上排空法收集，故B 错误； C.氯气属于大气污染物，必须进行尾气处理，故C 正确； D.在集气瓶的导
管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，原理为：
，
遇淀粉
显蓝色，故D 正确；故选：B。
4、实验室用
和浓盐酸制氯气的反应为
。进行此实验,所用
仪器如图:
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(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):____________________接
____________________;____________________接____________________;接
____________________;____________________接____________________。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是____________________;NaOH 溶液的作用是____________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI 试纸检验是否有
产生。如果有
产生,可观察到
____________________,反应的化学方程式为____________________。
(4)写出下列化学反应的化学方程式:
①气体发生装置中进行的反应:____________________。
NaOH
②
溶液中发生的反应:____________________。
(5)用双线桥标出此实验室制取氯气反应的电子转移的方向和数目：____________________。
(6)反应中,如果有17.4 g 纯
被还原,那么被氧化的氯化氢的质量为____________________。
【答案】
(1)E；C；D；A；B；H；G；F
(2)除去氯气中的HCl 杂质；吸收多余的氯气
(3)试纸变蓝；
(4)①
15
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②
（5）
（6）质量为14.6g。
【解析】
（1）按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确
顺序。
（2）装置中饱和食盐水的作用是除去
中HCl 杂质；浓硫酸的作用是除去
中的水蒸气；NaOH 溶液
的作用是吸收过量的
。
（3）湿润的淀粉-KI 试纸遇
时发生反应：
，
遇淀粉变蓝色。
5、某校化学兴趣小组为研究
的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a
为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c 的名称是______________。
写出舍勒发现的，至今仍应用于实验室制备氯气的化学方程式为______________。
（2）装置Ⅱ的作用是______________。
（3）若产生
足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象______________。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期
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现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______________装置(填序
号)。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于______________反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为______________。
【答案】
（1）分液漏斗;
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）Ⅳ中溶液先变红，后褪色
（4）④
（5）复分解；
【解析】
根据装置图，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，
用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，结合装置图和
“地康法”制取氯气的反应原理图分析解答。
（1）根据装置图，装置Ⅰ中仪器c 有活塞，是分液漏斗；实验室制取
用
与浓盐酸混合加热，反
应的化学方程式为：
，故答案为：分液漏斗；
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；
（2）反应物中含有浓盐酸，易挥发，且反应需要加热，导致制取的
会混有挥发出的HCl，因此装置Ⅱ
中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，次氯酸能够具有漂白
性，然后溶液又褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色；
（4）a、b 为对照实验，干燥的
本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO 具有漂白性。但是并未观
察到“a 无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气，所以需要在上图装置Ⅱ与Ⅲ
之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择④浓硫
酸，故答案为：④；
（5）①根据反应原理图，反应I 是HCl、CuO 反应生成
和
，该反应的化学方程式为：
，反应中各元素化合价不变，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解；
②根据图示可知反应Ⅱ为：
，故答案为：
。
考点四 卤素单质的性质及X－的检验
1、碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以
形式存在，在海水中主要以
形式存在，几种粒
子与
之间有以下转化关系：
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下列说法正确的是( )
A.反应①、②均为置换反应
B.
与过量
能发生反应：
C.淀粉-KI 溶液与新制氯水互滴，现象相同
D.氧化性由强到弱的顺序是
【答案】B
【解析】
置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另种化合物的反应，根据分析可知，反应①为置换反应，
反应②不是置换反应，故A 错误。根据分析可知，
可被过量的氯气氧化生成
，发生的反应是
，故B 正确。淀粉遇到碘单质变蓝，若在淀粉-KI 溶液中逐滴滴加氯
水，当氯水少量时生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象；若在氯水中逐滴滴加淀粉-KI 溶液，
可被
过量的氯气直接氧化生成
，没有碘单质生成，则看不到溶液变蓝，二者互滴现象不同，故C 错误。根
据分析，由反应①可知，氧化性
，由反应②可知，氧化性
，根据题中转化关系不能比较
和
的氧化性强弱，故D 错误。
2、氰气的化学式为
，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正
确的是( )
A.NaCN 和AgCN 都易溶于水
B.HCl 和HCN 的水溶液都呈酸性
C.HCN 能被强氧化剂氧化
D.
和NaOH 溶液反应生成NaCN、 NaCNO 和
19
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【答案】A
【解析】
性质和卤素相似，用氯元素的性质类推可判断。A 项，因AgCl 不溶于水，则AgCN 不溶于水，错
误；B 项，HCl 的水溶液呈酸性，则HCN 的水溶液也呈酸性，正确；C 项，
均有还原性，因
此HCN 能被强氧化剂氧化，正确；D 项，氯气与NaOH 反应生成NaC1、NaC1O、水，则
和NaOH
溶液反应生成NaCN 、NaCNO 和
，正确。
3、一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法中不正确的是( )
A.步骤②中的萃取过程为物理变化
B.步骤③发生的反应中I2是氧化剂,NaOH 是还原剂
C.步骤④所加的试剂X 可能是稀硫酸
D.步骤⑤涉及的主要操作Y 为分液和蒸馏
【答案】B
【解析】
本题考査提取碘实验的设计与探究。A 项,萃取过程为物理变化,故正确;B 项,步骤③发生的反应中I2既是氯
化剂又是还原剂,故错误;C 项,在酸性溶液中
能与I-反应生成I2,则步骤④所加试剂X 可能是稀硫酸,故正
确;D 项,碘易溶于CCl4,分解后得的CCl4溶液,蒸馏可得I2,故正确;
4、实验室从含Br-的废液中提取溴单质,下列装置能达到实验目的的是( )
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A.用装置甲氧化废液中的Br-
B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴
D.用仪器丁长期贮藏液溴
【答案】B
【解析】
Cl2应沿长导管通入,A 选项错误;蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,C 选项错误;由于液溴具有
挥发性,应加少量水进行液封,且溴会腐蚀橡胶,不能用橡胶塞,D 选项错误;
5、碘在地壳中主要以
的形式存在，在海水中主要以
的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所
示：
下列说法中不正确的是( )
A.用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐（为
）时淀粉KI 试纸会变蓝
B.足量
能使湿润的、已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的原因可能是
C.由图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径Ⅱ中若生成1mol
，则反应中转移的电子数为10
【答案】C
【解析】
根据途径1 可知氧化性
，根据途径Ⅱ可知氧化性
，根据途径Ⅲ可知氧化性
，C 项
不正确。
6、海水是巨大的资源宝库,海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食
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盐和溴的过程如下:
1.请列举海水淡化的两种方法:__________、__________。
2. 将
溶液进行电解, 在电解槽中可直接得到的产品有
、__________ 、__________ 或
、
__________。
3.步骤Ⅰ中已获得
,步骤Ⅱ又将
还原为
,其目的为__________。
4.步骤Ⅱ用
水溶液吸收
,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为: 。
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
。
5.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,
的沸点为59℃。微溶于水,
有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论:
①图中仪器B 的名称:__________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为__________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件:__________。
C
④
中液体产生颜色为__________。为除去该产物中残留的少量
,可向其中加入适量
溶液,充分反
应后, 再进行的分离操作是__________。
【答案】
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1.蒸馏法; 电渗析法(或离子交换法等及其他合理答案)
2.Cl2; NaOH; NaClO
3.富集溴元素; 4.
;强酸对设备的严重腐蚀
5.冷凝管; Br2腐蚀橡胶; 控制温度计b 的温度, 并收集59℃时的馏分; 深红棕色; 分液(或蒸馏)
【解析】
电解
溶液的化学方程式为
, 其中
有可能与
反应生成
。步驟Ⅰ中的的浓度很小,用
反复吸收,最终用
处理,则可获得大量的工业
溴。溴具有强氧化性,可以氧化
,生成
,因此要注意强酸对设备的腐蚀问题溴具有腐蚀性,可以腐
蚀橡胶。蒸馏的目的就是利用沸点不同而提纯
,所以要通过温度计控制好
沸腾的温度,尽可能使
纯净。
考点五 从海水资源中提取卤素单质
1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是( )
选项
实验步骤
实验用品
A
步骤1：将海带灼烧灰化
B
步骤2：将海带灰溶解、过滤
C
步骤3：氧化滤液中的I－
D
步骤4：检验碘元素
【答案】C
【解析】
氧化滤液中的I－用不到容量瓶，故选C。
2．欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：
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Br2
CCl4
正十二烷
密度/(g·cm－3)
3.12
1.59
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
下列说法正确的是( )
A．可用装置甲氧化废液中的Br－
B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小
C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
D．用装置丁贮存液溴
【答案】D
【解析】置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷
中的溴，用装置丙进行蒸馏，先收集到的是Br2，故B、C 错误；液溴的密度比水大，可以用水液封，故D
正确。
3．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X 试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【答案】C
【解析】
Na2SO3 与Br2 发生反应的化学方程式为Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，可用Na2SO3 饱和溶液吸收
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Br2，A 正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B 正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均用
到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法计算Cl2的体积，C 错误；
从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，
D 正确。
4．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
【答案】B
【解析】
A 项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C 项，用浓盐酸和MnO2制
取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D 项，吸收Cl2应用NaOH 溶液，装置丁不能达到实验目的。
5．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】
A 项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，是为了提取溴，正确；B 项，可将粗盐溶
解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；
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C 项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D 项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很
小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr 进行富集，正确。
6．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(1)①中反应的离子方程式： _______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
(4)④中反应的离子方程式： _______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤的名称为________。
【答案】
(1)2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O (2)下口放出 (3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O (4)5I－＋IO＋6H＋
===3I2↓＋3H2O (5)过滤
第三板块 真题演练
1. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
实验方案
现象
结论
A
往碘的CC l4溶液中加入等体
积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉
红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力
大于在CC l4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点
在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2mL0.1mol⋅L
−1 AgN O3
溶液中先滴加4滴
0.1mol⋅L
−1 KCl溶液，再滴
加4滴0.1mol⋅L
−1 KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色
沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解
度小于AgCl溶解度
【答案】A
【解析】
A .往碘的CC l4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，静置，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕
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黄色，说明溶液中发生反应：I
−+ I 2⇌I 3
−，I 3
−呈棕黄色，证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CC l4中
的溶解能力，故A 正确；
B.次氯酸钠溶液具有漂白性将pH试纸漂白，应选pH计测定其pH，故B 错误；
C.硝酸银过量，均为沉淀生成，由操作和现象不能说明AgCl转化为Agl，不能比较Agl和AgCl的溶解
度，故C 错误；
D.C l2和HClO均能氧化KI生成碘单质，溶液变蓝色，故无法证明上述反应存在限度，故D 错误；
2.（2022·安徽）下列物质的制备与工业生产实际相符合的是( )
A. 制漂白粉：
漂白粉
B. 制纯碱：饱和
C. 海水提镁：海水
D. 海带提碘：海带
含
滤液
【答案】B
【解析】
A.氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不用石灰水，故A 错误；
B.碳酸氢钠的溶解度比较小，饱和氯化钠溶液与氨气和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠
固体加热分解得到碳酸钠，故B 正确；
C.氧化镁熔点高，工业一般用电解熔融氯化镁方法制取镁，故C 错误；
D.海带灼烧，加水溶解过滤，滤液中含有碘离子，然后加入
，将碘离子氧化为碘单质，然后加四氯
化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏，故D 错误。
3.（2022·广东）实验室用
和浓盐酸反应生成
后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序
进行实验。下列装置“
”表示气流方向不能达到实验目的的是( )
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A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
浓盐酸易挥发，挥发出的
可以用饱和食盐水除去，可用浓硫酸干燥氯气，故A 正确；
B.氯气的密度比水大，则用向上排空气法收集氯气，故B 正确；
C.干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，干燥的氯气能使湿润的红布条褪色，可用于检验氯气的性质，故
C 正确；
D.氯气有毒，
体积水溶解
体积氯气，溶解度较小，因而不能选用水作尾气处理的试剂，应选用选用氢
氧化钠溶液作尾气处理的试剂，故D 错误；
故选：
。
4.（2022·浙江）下列推测不合理的是( )
A. 相同条件下，
与
反应比
与
反应难
B.
与足量
作用生成种酸
C. 相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：
、
、
D.
与足量
作用可得到
【答案】B
【解析】
A.相同条件下同一主族元素中，非金属单质的氧化性越强，其单质与三卤化磷反应越容易，非金属性
，氧化性
，相同条件下氯气容易反应，所以相同条件下，
与
反应比
与
反应难，故A 正确；
B.
与
足
量
反
应
生
成
、
、
，
反
应
方
程
式
为
，一共生成三种酸，故B 错误；
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C.从
键到
键，键的稳定性增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，所以相同条件下，
与水反应由快到慢的顺序：
、
、
，故C 正确；
D.
与足量
作用时，
与乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成
，故D 正确；
故选B。
5.（2019·北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质括号内为杂质
除杂试剂
A.
溶液
粉
B.
溶液
溶液、稀
C.
、浓
D.
、无水
【答案】B
【解析】
A.
与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，故A 错误；
B.
与氯化镁发生复分解反应，加稀盐酸中和过量的
溶液，可除杂，且不涉及氧化还原反
应，故B 正确；
C.氯气与水反应，属于氧化还原反应，且应选饱和食盐水抑制氯气的溶解，故C 错误；
D.二氧化氮与水反应生成
，为氧化还原反应，故D 错误。
故选B。
6.（2020·天津）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“
消毒液”的主要有效成分是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
、
对皮肤或眼接触可引起灼伤，对人体有损伤，不是
消毒液”的主要有效成分，故A 错误；
B、
是食盐的主要成分，对各类肝炎病毒无影响，故B 错误；
C、
是“
消毒液”的主要有效成分，
水解生成
，利用
的强氧化性来杀菌消
毒，故C 正确；
D、
俗称纯碱，是重要的化工原料之一，用于食品工业、玻璃工业、冶金工业、生产洗涤剂工业
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等，故D 错误；
故选：
。
7.（2021·广东）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项劳动项目
化学知识
社区服务：用
消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含
、
、
等元素
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
【答案】C
【解析】
A.
消毒液的有效成分是
，利用其强氧化性，能使蛋白质变性，可用于对图书馆桌椅消毒，故A
正确；
B.
、
、
为肥效元素，而厨余垃圾含
、
、
等元素，则可作肥料，故B 正确；
C.白醋中含有的乙酸有弱酸性，但比碳酸的酸性强，可用于清洗水壶中的水垢，与乙酸可由乙醇氧化制备
无关，故C 错误；
D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，水解产物可用于制造肥皂，故D 正
确；
8.（2021·浙江）关于化合物
的性质，下列推测不合理的是( )
A. 具有强氧化性
B. 与
溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生氯气
D. 水解生成盐酸和硝酸
【答案】D
【解析】
A.
为
价、
为
价，具有强氧化性，故A 正确；
B.水解生成硝酸和次氯酸，则与
溶液反应可生成次氯酸钠、硝酸钠两种钠盐，故B 正确；
C.在水中可生成次氯酸，则与盐酸发生氧化还原反应可生成氯气，故C 正确；
D.水解生成次氯酸和硝酸，故D 错误。
9.（2021·乙卷全国）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )
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【答案】C
【解析】
根据装置图可以判断，倾斜向下的试管中装有的反应物应该为固体，采用向上排空气法收集气体，气体密
度应比空气大。
A.氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故A 项错误；
B.浓盐酸为液体，不能使用该装置，故B 项错误；
C.二氧化锰、氯酸钾都是固体，混合加热可以制备氧气，氧气可以用向上排空气法收集，故C 项正确；
D.浓硫酸为液体，不能使用该装置，故D 项错误。
10.（2020·新课标I 卷）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、
乙醇、含氯消毒
剂、过氧乙酸
、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是( )
A.
能与水互溶
B.
通过氧化灭活病毒
C. 过氧乙酸相对分子质量为
D. 氯仿的化学名称是四氯化碳
【答案】D
【解析】
A.
能与水以任意比互溶，故A 正确；
B.
有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故B 正确；
C. 过氧乙酸
相对分子质量为
，故C 正确；
D. 氯仿的分子式为
，化学名称是三氯甲烷，故D 错误。
故选D。
11.（2020·安徽）下列说法不正确的是( )
化学试剂
制备的气体
浓
浓
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A. 活性炭、
、
都能使品红溶液褪色，但原理不同
B. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C. 将
气体通入
溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入
，则有沉淀生成
D. 将足量
通入
、
的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为
【答案】B
【解析】
A.活性炭具有吸附性，二氧化硫与品红结合生成不稳定的无色物质，过氧化钠具有强氧化性，则都能使品
红溶液褪色，但原理不同，故A 正确；
B.足量的稀硫酸和稀硝酸与
发生的反应不同，由
、
可知，同温
同压下，等量的
反应产生气体的体积相等，故B 错误；
C.
气体通入
溶液中，不反应，继续通入
，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子
结合生成硫酸钡沉淀，故C 正确；
D.足量
通入
、
的混合溶液中，由于氯气的氧化性比溴和碘都强，则生成溴单质、碘单质和
氯化钠溶液，溴易挥发，碘易升华，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为
，故D 正确；
故选B．
12.（2021·北京）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化
规律。
浓盐酸与
混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物
中仍存在盐酸和
。
反应的离子方程式是 _______________________________。
电极反应式：
还原反应：
氧化反应：____________________________________；
根据电极反应式，分析
中仍存在盐酸和
的原因。
随
降低或
升高，
氧化性减弱。
随
降低，___________。
补充实验证实了
中的分析。
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序号
实验
加入试剂
现象
Ⅰ
较浓硫酸
有氯气
Ⅱ
有氯气
Ⅲ
和
无氯气
是 ______，是 ___________。
利用
对
氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的
、
和
溶液，能
与
反应所需的最低
由大到小的顺序是 ___________ ，从原子结构角度说明理由
_______________________________。
根据
中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将
氧化为
。经
实验证实了推测。该化合物是 ______。
分别与
的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，
只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：
_______________________________。
总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 ____________________________________。
【答案】
；
；
还原性减弱或
的氧化性增强；
固体或浓饱和溶液；
固体或浓饱和溶液；
；
、
、
位于第Ⅶ
族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增
大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；
；
比较
的溶解度，
溶解度最小，
使得
还原性增强的最多，使得
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反应得以发生；
氧化剂还原剂的浓度越大，其氧化性还原性越强，还原产物氧化产物的浓度越大，氧化剂
还原剂的氧化性还原性越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。
【解析】
二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：
；
氧化反应是元素化合价升高，电极反应为氯离子失去电子生成氯气，故氧化反应为：
；
反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者氧化产物的氧化性增强，所以可能是
还原性减弱或
的氧化性增强；
可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验Ⅱ的现象分析，试剂
可以是
固体或浓饱和溶液；结
合实验Ⅲ的现象是没有氯气，且实验Ⅲ也加入了试剂
，那一定是试剂
影响了实验Ⅲ的现象，再结合原
因可知试剂是
固体或浓饱和溶液；
非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是
；
其原因是
、
、
位于第Ⅶ
族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐
减弱，阴离子的还原性逐渐增强；
根据
中的结论推测随
浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱，则如果降低
浓度，可以提高溴
的氧化性，将
氧化为
，可以为
；
若要使反应
发生，根据本题的提示可以降低
浓度，对比
的溶解
度，
溶解度最小，故A
只与氢碘酸发生置换反应的原因是：比较
的溶解度，
溶解度最小，
使得
还原性增强的最多，使得
反应得以发生；
通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，规律为氧化剂还原剂的浓度越大，
其氧化性还原性越强，还原产物氧化产物的浓度越大，氧化剂还原剂的氧化性还原性越小；
还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。
13.（2020·新课标卷Ⅲ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图
装置部分装置省略制备
和
，探究其氧化还原性质。
34
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回答下列问题：
盛放
粉末的仪器名称是________，
中的试剂为________。
中采用的加热方式是_________，中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的
目的是____________。
的作用是________，可选用试剂________ 填标号。
A.
D.
反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到
晶体。
取少量
和
溶液分别置于
号和
号试管中，滴加中性
溶液。
号试管溶液颜色不
变。号试管溶液变为棕色，加入
振荡，静置后
层显____色。可知该条件下
的氧化能力
____
填“大于”或“小于
。
【答案】
圆底烧瓶；饱和食盐水
水浴加热；
；避免生成氯酸钠
吸收多余的氯气，防止污染大气 ；
35
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过滤 ；少量冷水洗涤
紫 ；小于
【解析】
根据形状和用途判断，盛放
粉末的仪器名称是圆底烧瓶，
为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢
和水，后面还要通入溶液，没有必要除水，所以
中用饱和食盐水除氯化氢，
中的试剂为饱和食盐水；
故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水；
根据装置图看出
中采用的加热方式是水浴加热；
中化学反应：
改为离子方程式：
，氢氧化钠与氯气反应
有多种情况，温度高时生成
采用冰水浴冷却的目的是提高产品的纯度；
故答案为：水浴加热；
；避免生成
；
为尾气处理装置，作用是用来吸收多余的氯气，防止污染大气，可以和氯气反应的物质
和
；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；
；
试管中的溶质主要是
、
，
的溶解度受温度影响大冷却结晶，析出
晶体，
经过过滤得到
晶体，表面还有
杂质，通过冷水洗涤减少
的损失；
故答案为：过滤；少量的冷水洗涤；
取少量
和
溶液分别置于
号和
号试管中，滴加中性
溶液，
号试管溶液颜色不
变，说明
没有和
溶液反应，
号试管溶液变为棕色，说明
和
溶液反应生成了碘单
质，加入
振荡，碘单质易溶解于
中，静置后
层显紫色。可知该条件下
的氧化能力
比
差；
故答案为：紫；小于。
14.（2021·广东）含氯物质在生产生活中有重要作用。
年，舍勒在研究软锰矿主要成分是
的
过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
年，戴维确认这是一种新元素组成的单
质，并命名为
中文命名“氯气” 。
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实验室沿用舍勒的方法制取
的化学方程式为 ________________________ 。
实验室制取干燥
时，净化与收集
所需装置的接口连接顺序为 _______________ 。
某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 ______ 已分解。检验此久置氯水中
存在的操
作及现象是 ______________________________________ 。
某合作学习小组进行以下实验探究。
实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对
溶解度的影响。
查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液
中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
时，
。
提出猜想 猜想
：较高温度的
饱和溶液的电导率较大。
猜想：
在水中的溶解度
。
设计实验、验证猜想 取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不同温度下配制的
饱和溶液，在设定的测试温度下，进
行表中实验
，记录数据。
表
实验序号
试样
测试温度
电导率
Ⅰ：
的
饱和溶液
Ⅱ：
的
饱和溶液
Ⅲ：
的
饱和溶液
37
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数据分析、交流讨论
的
饱和溶液中，
______
。实验结果为
。小组同学认为，此结果可以证明
中的猜想
成立，但不足以证明猜想
成立。结合
中信息，猜想不足以成立的理由有 __________________________________________________ 。
优化实验 小组同学为进一步验证猜想
，在实验
的基础上完善方案，进行实验
和。请完成表
中内容。
表
实验序号
试样
测试温度
电导率
Ⅰ
______
______
______
实验总结根据实验
的结果，并结合
中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据
是 __________________________________________ 。
【答案】
浓
；
；
次氯酸；向溶液中滴加过量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率
，无法得到结论证明
的情况下
溶解度大；
；Ⅰ ；
；
电导率
，
说明电导率上升是由于溶解度上升引起的离子浓度增大。
【解析】
舍勒的方法制取
为加热二氧化锰与浓盐酸的混合物，反应方程式为
浓
，
故答案为：
浓
；
生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，应以此通过饱和食盐水和浓硫酸除去混杂的氯化氢和水蒸气，使
用向上排空气法收集氯气，最终利用氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气，故仪器的连接顺序为
，
38
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故答案为：
；
久置的氯水，具有漂白性的
分解生成
和
，检验氯离子的操作为向溶液中滴加过量的稀
硝酸，然后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，
故答案为：次氯酸；向溶液中滴加过量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
时，
，
，故
，依据提示
可知，离子浓度一定
时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率
，无法得到结论证明
的情况下
溶解度大，
故答案为：
；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导
率
，无法得到结论证明
的情况下
溶解度大；
为证明猜想，若温度高，溶解度大，则电导率应上升，故可以选取相同温度的试样，但是采用不同的
测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，
故答案为：试样：Ⅰ；测定温度：
，
；
若证明猜想成立，结合
可知，采取相同温度的试样，采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由
于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，故结果应是电导率
，
故答案为：电导率
，说明电导率上升是由于溶解度上升引起的离子浓度增大。
15.（2021·全国甲卷）碘紫黑色固体，微溶于水及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问
题：
的一种制备方法如图所示：
加入
粉进行转化反应的离子方程式为 ______ ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 ______ 后可循环使
用。
39
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通入
的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ______ ；若反应物用量比
时，氧化产物为 ______ ；当
后，单质碘的回收率会降低，原因是 ______ 。
以
为原料制备
的方法是：先向
溶液中加入适量的
，生成碘化物；再向混合
溶液中加入
溶液，反应得到
。上述制备
的总反应的离子方程式为 ______ 。
溶液和
溶液混合可生成
沉淀和
，若生成
，消耗的
至少为 ______
。
在
溶液中可发生反应：
。实验室中使用过量的
与
溶液反应后，过滤，滤液
经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量
的原因是 ______ 。
【答案】
；硝酸银；
；
、
；
被过量的氯气进一步氧化；
；
；防止单质碘析出
【解析】
由转化图可知，加入铁粉，发生置换反应，离子方程式为：
；生成
的沉淀为
，与硝酸反应生成硝酸银可以在富集操作中进行循环；
由于
中亚铁离子与碘离子均可以被氯气氧化，故依据氧化还原规律，氧化产物只有一种，则还原
性强的
优先发生反应，反应的化学方程式为：
；若反应物用量比
时，氯气恰好将亚铁离子与碘离子都氧化，反应方程式为：
，
氧化产物为
、
；当
后，氯气会继续将
氧化为
，导致碘的回收率降低；
适量的
将碘酸钠还原成
，反应的离子方程式为：
，
40
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再向混合溶液中加入
溶液，
与
在酸性条件下可发生氧化还原反应生成
，反应的离子方程
式为：
，由此可知碘离子为中间产物，消去碘离子可得总反应为
；
溶液和
溶液混合可生成
沉淀和
，反应离子方程式为：
，
若生产
，则至少需要
；
已知
在
溶液中可发生反应：
，加入过量的
，可以防止单质碘析出。
第四板块 模拟提升
1. 某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是
A. 装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2
B. 装置Ⅱ可除去C l2中的HCl杂质，还可以防止倒吸
C. 装置Ⅲ中每消耗5.6 LC l2(标准状况)，转移0.5mol电子
D. 装置Ⅳ的作用是吸收空气中的C O2和水蒸气
【答案】B
【解析】
装置Ⅰ制备C l2，装置Ⅱ除去C l2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行分
析。
41
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A.图Ⅰ中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成MnO2，故A 错误；
B.装置Ⅱ可以除去C l2中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，故B 正确；
C.装置Ⅲ中消耗5.6 LC l2(标准状况)，C l2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移0.25mol电子，故C 错
误；
D.装置Ⅳ的作用是吸收未反应的C l2，防止污染空气，故D 错误；
故选：B。
2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是
( )
选
项
气体的制备
试剂X
试剂Y
A 二氧化锰和浓盐酸共热制备C l2
饱和食盐水碘化钾淀粉溶液
B 向N a2SO3固体中滴加70 %硫酸制备SO2 浓硫酸
品红溶液
C 向电石中滴加饱和食盐水制备C2 H 2
CuSO4溶
液
KMnO4酸性溶
液
D C H 3C H 2Br与NaOH乙醇溶液共热制备
C2 H 4
H 2O
Br2的CC l4溶
液
【答案】C
【解析】
A.用碘化钾淀粉溶液检验氯气时不需要除HCl杂质，故A 不符合题意；B.用品红溶液检验二氧化硫时，不
需要用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B 不符合题意；C .用KMnO4酸性溶液检验乙炔，由于乙炔中的硫化
氢杂质要与酸性高锰酸钾溶液反应，因此需要用硫酸铜除掉硫化氢杂质，故C 符合题意；D .用Br2的
CC l4溶液检验乙烯，乙醇不与溴单质反应，因此不需要除掉乙烯中的乙醇，故D 不符合题意。
3. 某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是( )
42
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A. 装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2
B. 装置Ⅱ可以除去C l2中HCl杂质，还可以防止倒吸
C. 装置Ⅲ中消耗5.6 LC l2(标准状况)，转移0.5mol电子
D. 装置Ⅳ的作用是吸收空气中的C O2和水蒸气
【答案】B
【解析】
A .图Ⅰ中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成MnO2，故A 错误；
B.装置Ⅱ可以除去C l2中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，故B 正确；
C.装置Ⅲ中消耗5.6 LC l2(标准状况)，C l2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移0.25mol电子，故C 错
误；
D.装置Ⅳ的作用是吸收未反应的C l2，防止污染空气，故D 错误；
故选：B。
4. 实验室制取少量C l2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A.制取C l2
B.除去杂质HCl
C.测量氯水pH
D.吸收尾气的C l2
【答案】D
【解析】
A.用 MnO2 和浓盐酸制取 C l2 需要加热，A 错误；
B.除去 C l2 中的 HCl ，应该用饱和食盐水，用饱和 NaHC O3 溶液会产生 C O2 杂质，B 错
误；
C.氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测氯水的 pH 值，C 错误；
43
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D. C l2 有毒，能与 NaOH 溶液反应，故可用 NaOH 溶液处理尾气中的 C l2 ，D 正确；
故选D。
5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的N a2SO3溶液中加入足量BaC l2溶液，出现白色沉淀；再加入足
量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分N a2SO3被
氧化
C
向20 %蔗糖溶液中加入少量稀H 2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现
银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中含 Br2
【答案】B
【解析】
A.苯酚和少量浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚太少且能溶于苯酚，看不到白色沉淀，不能说
明苯酚浓度小，故A 错误；
B.硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色
沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分
N a2SO3被氧化，故B 正确；
C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，
所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C 错误；
D.该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，
则结论不正确，故D 错误；
故选B。
6. 用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是
44
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选项气体的制备
试剂X
试剂Y
A
二氧化锰和浓盐酸共热制备C l2
饱和食盐水
碘化钾淀粉溶液
B
向N a2SO3固体中滴加70 %硫酸制备SO2
浓硫酸
品红溶液
C
向电石中滴加饱和食盐水制备C2 H 2
CuSO4溶液
KMnO4酸性溶液
D
C H 3C H 2Br与NaOH乙醇溶液共热制备C2 H 4
H 2O
Br2的CC l4溶液
【答案】C
【解析】
A.用碘化钾淀粉溶液检验氯气时不需要除HCl杂质，故A 不符合题意；
B.用品红溶液检验二氧化硫时，不需要用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B 不符合题意；
C.用 KMnO4 酸性溶液检验乙炔，由于乙炔中的硫化氢杂质要与酸性高锰酸钾溶液反应，因此需要用
硫酸铜除掉硫化氢杂质，故C 符合题意；
D.用 Br2 的 CC l4 溶液检验乙烯，乙醇不与溴单质反应，因此不需要除掉乙烯中的乙醇，故D 不符
合题意。
7. 氯及其化合物应用广泛。氯的单质C l2可由MnO2与浓盐酸共热得到，C l2能氧化Br
−，可从海水中提
取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO2
−
与ClO3
− ，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是
次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是( )
A. 漂白粉→
❑
HClO(aq) →
光照
C l2(g)
B. MgC l2(aq) →
加热
无水MgC l2 →
电解
Mg
C. NaCl(aq) →
通电
C l2(g)→
❑
Fe FeC l3
D. NaCl(aq)→
❑
NaHC O3(aq)→
❑
N a2C O3(s)
【答案】C
【解析】
A . H 2C O3酸性强于HClO，C O2通入漂白粉中可制备HClO。但HClO见光分解为HCl和O2，A项错误；
B.MgC l2加热易水解产生Mg(OH )2，获得无水MgC l2需要在HCl氛围中加热。MgC l2熔融电解得到Mg，
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B项错误；
C.NaCl溶液电解阳极C l
−放电得到C l2，铁在C l2中燃烧生成FeC l3，C项正确；
D.氯化钠溶液不能和二氧化碳反应，但NaHC O3固体受热分解可得到N a2C O3，D项错误；
故选：C。
8. “84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是( )
A. 次氯酸钠溶液呈碱性：ClO
−+ H 2O⇌HClO+O H
−
B. 次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K
+、N H 4
+、S
2−、SO4
2−
C. 次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO
−+C l
−+2 H
+=C l2↑+ H 2O
D. 实验室制备次氯酸钠：C l2+2O H
−=ClO
−+C l
−+ H 2O
【答案】B
【解析】
A. 次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是ClO
−+ H 2O⇌HClO+O H
−，故A 正确；
B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能与S
2−反应，故B 错误；
C.次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气的离子反应为ClO
−+C l
−+2 H
+=C l2↑+ H 2O，故C 正确；
D.C l2与NaOH反应制备次氯酸钠，离子方程式为：C l2+2O H
−=ClO
−+C l
−+ H 2O，故D 正确；
故选：B。
9. 实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氯气
B. 用装置乙处理余氯
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C. 用装置丙除去氯化氢
D. 用装置戊检验氯气
【答案】A
【解析】略
10. 利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成
NaClO3和NaCl。下列说法错误的是 ( )
A. N a2SO3和H 2O2均作还原剂
B. 装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C. 从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D. 反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
【答案】C
【解析】
①中发生反应2 NaClO3 + N a2SO3 + H 2SO4
2ClO2↑+2 N a2SO4 + H 2O，③中ClO2为原料
制备NaClO2，2ClO2+2 NaOH + H 2O2=2 NaClO2+2 H 2O+O2，高于60℃时，NaClO2分解生成
NaClO3和NaCl，故选择冷水浴，④中的氢氧化钠吸收未反应的ClO2。
A.①中发生反应2 NaClO3 + N a2SO3 + H 2SO4
2ClO2↑+2 N a2SO4 + H 2O，S的化合价升
高，N a2SO3为还原剂；2ClO2+2 NaOH + H 2O2=2 NaClO2+2 H 2O+O2中O元素化合价也升高，
H 2O2为还原剂，A 正确；
B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的ClO2，防止污染空气，B 正确；
C.ClO2与氢氧化钠溶液反应，6ClO2+6 NaOH = NaCl+ NaClO3+3 H 2O，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却
47
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结晶法和盐析法为主，C 错误；
D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验结束安全，D 正
确；
故选C。
11. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+ 4 HCl(浓)△̲̲)MnC l2+C l2↑+2 H 2O，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
(1)装置B的目的是除去氯气中的______(填化学式)。
(2)在制取氯气的反应中，浓盐酸表现了酸性和______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)为了防止污染空气，在E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。
(1)该漂白性溶液的有效成分是______(填名称)。
(2)检验该漂白性溶液中是否含有C l
−的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使
其酸化，再 ______，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有C l
−。生成白色沉淀时，发生反应的离子方
程式为 __________________。
(4)为探究C l2的性质，某同学设计了如下实验：能看到红色布条褪色的装置是 ______(填“A”或“B”)。
48
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【答案】(1) HCl
(2)还原(1分)
(3)①次氯酸钠
②加入硝酸银溶液 A g
++C l
−❑̲̲ AgCl↓
(4)B
【解析】略
12. 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问
题：
I.制备FeC l2。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeC l3极易水解。
(1)仪器a的名称是______________。
(2)装置II中制备FeC l2的化学方程式为__________________________________________。
(3)该装置存在的 缺陷是：①__________________________________；②缺少氢气的尾气处理装置。
II .利用惰性电极电解0.1mol⋅L
−1 FeC l2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
(4)实验数据如表所示：
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实验编
号
电
压
/V
pH 阳极现象
阴极现象
1
1.5 5.52无气泡，滴加KSCN显红色
无气泡，银白色金属析出
2
3.0 5.52少量气泡，滴加KSCN显红
色
无气泡，银白色金属析出
3
4.5 5.52大量气泡，滴加KSCN显红
色
较多气泡，极少量金属析出
4
1.5 1.00无气泡，滴加KSCN显红色
较多气泡，极少量金属析出
①由实验1、2现象可以得出结论：增大电压，________优先于________放电；
②若由实验1、4现象可以得出结论：_________________________________________________。
II .为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
实验编号c( N H 4Cl)/mol· L温
度
/℃
待测物理量实验目的
5
0.5
30
a
— —
6
1.5
i
b
探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7
0.5
35
c
ii
8
2.0
40
d
探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol. L
−1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度
的N H 4Cl溶液。
①实验中，“待测物理量”是________________；
②实验目的 ii是_________________；
③上述表格中，b____d(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】
(1)长颈漏斗
(2) H 2+2 FeC l3
Δ̲̲
2 FeC l2+2 HCl
(3)装置I与装置II间缺少干燥装置
(4)
.
①C l
−
.
②F e
2+
.
③增加H
+浓度，H
+优先于F e
2+放电
(5)
.
①溶液的pH
.
②探究温度对氯化铵水解平衡的影响
.
③>
【解析】
在装置I中Zn与稀硫酸发生置换反应产生H 2，在加热条件下H 2还原FeC l3得到FeC l2，装置III中碱石灰
的作用有两个：一是吸收反应产生的HCl，防止大气污染，二是吸收空气中的水分，防止FeC l3水解。在
使用惰性电极电解时，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上发生得到电子的还原反应，根据电压大小及
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溶液pH发生改变时，电极产物的变化及现象的不同，分析判断离子放电能力大小及物质的氧化性、还原
性强弱顺序。
【小问1详解】
根据图示可知仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
在装置II中在加热条件下H 2与FeC l3发生反应产生FeC l2、HCl，反应的化学方程式为：
H 2+2 FeC l3
Δ̲̲
2 FeC l2+2 HCl ，答案为： H 2+2 FeC l3
Δ̲̲
2 FeC l2+2 HCl ；
【小问3详解】
在装置I中Zn与稀H 2SO4发生置换反应产生的H 2未经干燥就通入装置II中，会导致FeC l3发生水解反应，
故该装置存在的缺陷是装置I与装置II间缺少干燥装置，答案为：装置I与装置II间缺少干燥装置。
【小问4详解】
在实验1中在电压为1.5时阳极上无气泡，滴加KSCN显红色，说明是F e
2+失去电子变为F e
3+，电极反应
式是 F e
2+−e
−= F e
3+ ；实验2中在电压为3.0时阳极上现象是产生少量气泡，滴加KSCN显红色，说
明附近溶液中产生F e
3+，同时有C l2生成；在实验3中电压增大至4.5，阳极上现象是大量气泡，滴加
KSCN显红色，说明电压增大，阳极上C l
−失去电子能力增强，发生反应： 2C l
−−2e
−=C l2↑ ；电解
FeC l2溶液，根据实验1、2可知：在溶液pH相同时，电压越大，阳极产生的气泡就越多，即增大电压，
产生氯气的速率更快或增大电压，C l
−优先于F e
2+放电；电解FeC l2溶液，根据实验1、4可知：在电压相
同时，溶液pH越小，阴极产生的气泡就越多，产生的金属单质就越少，说明离子放电能力大小与溶液中
离子浓度大小有关，增大H
+的浓度，H
+氧化性强于F e
2+，H
+优先于F e
2+放电，答案为：C l
−，F e
2+，
增加H
+浓度，H
+优先于F e
2+放电；
【小问5详解】
①由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液的pH的，所以待测物理量是溶液的pH。②探究浓度
对氯化铵水解平衡的影响，则温度必须相同，所以实验6的温度与实验5相同，即为30度。实验5和实验7
浓度相同，温度不同，所以是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。③水解反应属于吸热反应，温度越高水
解程度越大，氢离子浓度增大，浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，则溶液的酸性越强，已知实验Ⅳ
的浓度大，温度高，所以溶液的pH小，即b>d，答案为：溶液的pH，探究温度对氯化铵水解平衡的影响。
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13. 利用软锰矿MnO2和浓盐酸制取纯净干燥氯气的装置如图：
(1)装置A为 ______ (填标号)，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)装置E中盛放的试剂是 ______ 溶液(填化学式)。
(3)某学习小组进行以下实验探究。
【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制C l2溶解的原因。
【理论分析】存在反应：C l2(aq)+ H 2O⇌H
++C l
−+ HClOK = 4.2×10
−4反应1
【提出猜想】猜想a：H
+可抑制C l2溶解。
猜想b：C l
−可抑制C l2溶解。
【实验验证】
实验1测定C l2在不同浓度H 2SO4、HCl溶液中的溶解度
实验
浓度/mol⋅L
−1
溶解度/mol⋅L
−1
物质
0.1
0.2
0.5
1.0
3.0
5.0
ⅰ
H 2SO4
−
−
0.0627
0.0568
0.0435
0.0407
ⅱ
HCl
0.0634 0.0619
0.0630
0.0665
0.0824
0.1004
实验ⅰ的结果符合猜想a，实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响C l2在水中的溶解度。
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【交流讨论】查阅资料：C l2(aq)+C l
−⇌C l3
−K =0.19反应2
①饱和氯水中c(C l
−)=0.03mol⋅L
−1，c[C l2(aq)]=0.062mol⋅L
−1，c(C l3
−)= ______ ，此时C l2的
溶解主要受反应1影响。
②在HCl溶液中，c( HCl)<0.2mol⋅L
−1时，C l
−对C l2溶解起 ______ (填“促进”或“抑制”)作用；
c( HCl)>0.5mol⋅L
−1时，随着C l
−浓度增大，C l2溶解度增大的原因是 ______ 。
实验2测定C l2在不同浓度NaCl溶液中的溶解度：
NaCl浓度
/mol⋅L
−1
0.5
1.0
3.0
5.0
C l2溶解度
/mol⋅L
−1
0.06580.05800.04160.0360
③综合以上数据，对C l2溶解的抑制效果：N a
+ ______ H
+(填“>”或“<”)，证据是 ______ 。
【实验结论】
④常温下饱和NaCl溶液抑制C l2溶解的原因是 ______ 。
【答案】
a MnO2+ 4 HCl(浓)=
❑
MnC l2+2 H 2O+C l2↑ NaOH 3.5×10
−4mol⋅L
−1 抑制 此条件下
C l2的溶解主要受反应2的影响，c(C l
−)增大该平衡正向移动 > 相同浓度下，C l2在NaCl溶液中的溶
解度比在HCl溶液中的小 饱和NaCl溶液中N a
+对C l2溶解的抑制效果大于C l
−对C l2溶解的促进效果
【解析】
(1)实验室制取氯气使用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，选择装置a，反应的化学方程式为：
MnO2+ 4 HCl(浓)=
❑
MnC l2+2 H 2O+C l2↑，
故答案为：a；MnO2+ 4 HCl(浓)=
❑
MnC l2+2 H 2O+C l2↑；
(2)装置E中盛放的试剂是：NaOH，
故答案为：NaOH；
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(3)①饱和氯水中c(C l
−)=0.03mol⋅L
−1，c[C l2(aq)]=0.062mol⋅L
−1，C l2(aq)+C l
−⇌C l3
−，
K =
c(C l3
−)
c(C l2)×c(C l
−)
=0.19，c(C l3
−)=0.19×0.062mol / L×0.03mol / L≈3.5×10
−4mol⋅L
−1，
故答案为：3.5×10
−4mol⋅L
−1；
②图
表
数
据
可
知
，
在
HCl溶
液
中
，
c( HCl)<0.2mol⋅L
−1时
，
反
应
以
C l2(aq)+ H 2O⇌H
++C l
−+ HClO为主，C l
−对C l2溶解起抑制作用，c( HCl)>0.5mol⋅L
−1时，C l2
溶解度增大的原因是：此条件下C l2的溶解主要受反应C l2(aq)+C l
−⇌C l3
−的影响，c(C l
−)增大该平衡
正向移动，
故答案为：抑制；此条件下C l2的溶解主要受反应2的影响，c(C l
−)增大该平衡正向移动；
③综合以上数据分析可知，相同浓度下，C l2在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小，对C l2溶解的
抑制效果：N a
+> H
+，证据是相同浓度下，C l2在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小，
故答案为：>；相同浓度下，C l2在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小；
④常温下饱和NaCl溶液抑制C l2溶解的原因是：饱和NaCl溶液中N a
+对C l2溶解的抑制效果大于C l
−对
C l2溶解的促进效果，
故答案为：饱和NaCl溶液中N a
+对C l2溶解的抑制效果大于C l
−对C l2溶解的促进效果。
实验室制取氯气使用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，产生的氯气中会混有HCl气体和水蒸气，B用饱
和食盐水除去氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中导气管长进短出收集氯气，E中应该盛装氢氧化钠溶液
吸收尾气氯气，防止污染空气，
(1)实验室制取氯气使用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，属于固体和溶液加热制备气体，据此选择装
置；
(2)尾气吸收用氢氧化钠溶液吸收氯气；
(3)①饱和氯水中c(C l
−)=0.03mol⋅L
−1，c[C l2(aq)]=0.062mol⋅L
−1，C l2(aq)+C l
−⇌C l3
−，
K =0.19，结合平衡常数计算；
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②图
表
数
据
可
知
，
在
HCl溶
液
中
，
c( HCl)<0.2mol⋅L
−1时
，
反
应
以
C l2(aq)+ H 2O⇌H
++C l
−+ HClO为主，氯离子使平衡逆向进行，氯气溶解度小，
c( HCl)>0.5mol⋅L
−1时，随着C l
−浓度增大，发生反应C l2(aq)+C l
−⇌C l3
−，C l2溶解度增大；
③结合图表数据分析可知，相同浓度下，C l2在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小；
④常温下饱和NaCl溶液抑制C l2溶解的原因主要是钠离子抑制氯气溶解。
14. 某课外活动小组设计如图装置制备C l2O，并探究C l2O的性质(夹持仪器已省略)，已知：C l2O极易
溶于水并与水反应生成HClO；C l2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为C l2和O2；实验中向B中通入
C l2和空气要控制一定的比例。
请回答下列问题：
(1)装置A圆底烧瓶中盛装的药品可以是 ______ (写一种即可)。
(2)装置B的作用是 ______ ；多孔球泡的作用是 ______ 。
(3)装置C需要放在冷水中，其目的是 ______ 。
(4)装置C中反应除了生成C l2O外，还生成了两种盐，请写出其化学方程式 ______ 。
(5)实验中观察到E中溶液变浑浊，则E中发生反应的化学方程式为 ______ ；请设计实验验证E中通入的
H 2S不足： ______ ；测定E中过量的C l2O与水反应生成的HClO的浓度的操作是：取20.00mLE中清液
于锥形瓶中，并加入10.00mL0.800mol/ L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.0500mol/ L的KMnO4溶
液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为28.00mL(该条件下MnO4
−不氧化C l
−)，则E中生成的次氯酸
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的浓度为 ______ mol / L。
【答案】
KMnO4或Ca(ClO)2或NaClO或KClO3等 除去C l2中的HCl，将气体充分混合，通过观察A中单位时
间内产生气泡的多少，调节C l2与空气的比例 增大气体与溶液的接触面积，使反应充分快速 防止反
应放热后，温度过高导致C l2O分解 2 N a2C O3+2C l2+ H 2O =C l2O+2 NaCl+2 NaHC O3
2 H 2S +C l2O =2S↓+2 HCl+ H 2O 用玻璃棒蘸取E中三颈烧瓶内的溶液，点在KI −淀粉试纸上，试
纸变蓝，则E中通入H 2S不足 0.025
【解析】解：(1) A装置没有加热条件，所以可以用KMnO4或Ca(ClO)2或NaClO或KClO3等和浓盐酸
制取氯气，则装置A圆底烧瓶中盛装的药品可以是KMnO4或Ca(ClO)2或NaClO或KClO3等，
故答案为：KMnO4或Ca(ClO)2或NaClO或KClO3等；
(2)HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，溶解HCl，装置B的作用是除去C l2中的HCl，将气体
充分混合，通过观察A中单位时间内产生气泡的多少，调节C l2与空气的比例；反应物的接触面积越大反
应速率越快，所以多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分快速，
故答案为：除去C l2中的HCl，将气体充分混合，通过观察A中单位时间内产生气泡的多少，调节C l2与空
气的比例；增大气体与溶液的接触面积，使反应充分快速；
(3)C l2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为C l2和O2，装置C需要放在冷水中，其目的是防止反应放热
后，温度过高导致C l2O分解，
故答案为：防止反应放热后，温度过高导致C l2O分解；
(4)装置C中反应除了生成C l2O外，还生成了两种盐，两种盐是NaCl、NaHC O3，其化学方程式为
2 N a2C O3+2C l2+ H 2O =C l2O+2 NaCl+2 NaHC O3，
故答案为：2 N a2C O3+2C l2+ H 2O =C l2O+2 NaCl+2 NaHC O3；
(5)实验中观察到E中溶液变浑浊，说明有S生成，C l2O被还原为HCl，则E中发生反应的化学方程式为
2 H 2S +C l2O =2S↓+2 HCl+ H 2O；C l2O极易溶于水并与水反应生成HClO，如果通入的H 2S不足，
则溶液中含有HClO，HClO能氧化碘化钾生成I 2，淀粉遇碘变蓝色，所以验证E中通入的H 2S不足的方
法为：用玻璃棒蘸取E中三颈烧瓶内的溶液，点在KI −淀粉试纸上，试纸变蓝，则E中通入H 2S不足；
HClO和FeSO4反应方程式为H
++ HClO+2 F e
2+=2 F e
3++ H 2O+C l
−，剩余的FeSO4与KMnO4反应
生成F e
3+、M n
2+，离子方程式为：5 F e
2++ MnO4
−+8 H
+=5 F e
3++ M n
2++ 4 H 2O，KMnO4溶液消耗
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的n( FeSO4)=5n( KMnO4)=5×0.0500mol / L×0.028 L=0.007mol，与HClO反应消耗的
n( FeSO4)=0.800mol / L×0.01 L−0.007mol =0.001mol，
根
据
“
H
++ HClO+2 F e
2+=2 F e
3++ H 2O+C l
−” 得n( HClO)= 1
2 n( FeSO4)= 1
2 ×0.001mol =0.0005mol，
c = n
V = 0.0005mol
0.02 L
=0.025mol / L，
故答案为：2 H 2S +C l2O =2S↓+2 HCl+ H 2O；用玻璃棒蘸取E中三颈烧瓶内的溶液，点在KI −淀粉试
纸上，试纸变蓝，则E中通入H 2S不足；0.025。
15. 某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时
就观察到反应停止，对此现象开展探究。
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是 ______ 。
【提出猜想】
.
ⅰ随着反应进行，c(C l
−)降低，不能被二氧化锰氧化
.
ⅱ随着反应进行，……
【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成
立。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；
____，充分振荡，继续加热
试纸未变蓝
Ⅱ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴
入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热
滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入
浓硫酸后，试纸变蓝
(2)将Ⅰ中操作补充完整： ______ 。
(3)Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的反应产生了 ______ (填化学式)。
【进一步实验】设计如下实验进一步探究。
序号
实验装置
实验操作
现象
Ⅲ
向左侧烧杯中滴加2滴浓硫
酸
滴加浓硫酸前，电流表指针不偏
转；
滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ
向右侧烧杯中滴加2滴浓硫
酸
电流表指针始终不偏转
(4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是 ______ 。
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(5)依据实验Ⅰ−Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是 ______ 。
【新的探究】小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。
序号
实验操作
实验现象
Ⅴ
在0.5 g二氧化锰中加入2毫升5 %双氧水
产生气泡
Ⅵ
在0.5 g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5 %
双氧水
产生气泡，黑色固体消失，生成无
色溶液
(6)Ⅵ中反应的离子方程式是 ______ 。
(7)结合依据实验Ⅰ−Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因 ______ 。
【答案】
MnO2+ 4 HCl(浓
) −
△
❑MnC l2+C l2↑+2 H 2O
加
入
固
体
NaCl
C l2
MnO2+2e
−+ 4 H
+= M n
2++2 H 2O c( H
+)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化C l
−
MnO2+ H 2O2+2 H
+= M n
2++O2↑+2 H 2O 滴入浓硫酸，c( H
+)增大，增强了MnO2的氧化性，
MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的M n
2+
【解析】解：(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是MnO2+ 4 HCl(浓
) −
△
❑MnC l2+C l2↑+2 H 2O，
故答案为：MnO2+ 4 HCl(浓) −
△
❑MnC l2+C l2↑+2 H 2O；
(2)I中验证氯离子不能氧化KI，则将Ⅰ中操作补充内容为加入固体NaCl，与II作对比实验，
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故答案为：加入固体NaCl；
(3)II中变蓝，可知酸性溶液中生成氯气，氯气氧化KI生成碘，则Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的反应产生了
C l2，
(4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是MnO2+2e
−+ 4 H
+= M n
2++2 H 2O，
故答案为：MnO2+2e
−+ 4 H
+= M n
2++2 H 2O；
(5)依据实验Ⅰ−Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是c( H
+)减少，降低了MnO2
的氧化性，不能继续氧化C l
−，
故答案为：c( H
+)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化C l
−；
(6)Ⅵ中反应的离子方程式是MnO2+ H 2O2+2 H
+= M n
2++O2↑+2 H 2O，
故答案为：MnO2+ H 2O2+2 H
+= M n
2++O2↑+2 H 2O；
(7)结合依据实验Ⅰ−Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因为滴入浓硫酸，c( H
+)增大，增强了
MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的M n
2+，
故答案为：滴入浓硫酸，c( H
+)增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，
同时生成无色的M n
2+。
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