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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第二章 物质的量
专题六 物质的量 气体摩尔体积
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
1.了解物质的量及其相关物质量的含义和应用。
2.阿伏加德罗定律及其推论。
3.能根据微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计
算。
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
第二板块 夯实基础
1
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考点一：物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目________的集合体。
(2)符号为n，单位是________(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈________________。
(5)公式：n＝________或N＝__________或NA＝________。
2．摩尔质量
考点二：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
2
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2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或____________。
(2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下
气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝________
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝______
同温、同体积下
气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝______
【答案】
考点一：物质的量 摩尔质量
1．(1)粒子 (2)摩尔 (4)6.02×1023mol－1 (5) n·NA
2．g·mol－1(或g/mol) g·mol－1 n·M
考点二：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．L·mol－1(或 L/mol) 22.4 L·mol－1 n·Vm
2．(1)分子数 物质的量 (2)N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2
考点一：物质的量 摩尔质量
（一）易错辨析
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )
2．2 mol H2O 的摩尔质量是1 mol H2O 的摩尔质量的2 倍( )
3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
4．12 g 12C 中所含碳原子的数目约为6.02×1023( )
5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
【易错混淆】
摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是 g·mol-1或kg·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。摩尔质量只有当以 g·mol-1作单
位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
3
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(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4 和H3PO4(98 g·mol-1);
Mg
②
3N2 和CaCO3(100 g·mol-1);
CO
③
、
N2、C2H4(28 g·mol-1);
Na
④
2O2和Al(OH)3(78 g·mol-1)。
（二）质量、物质的量与微粒数目之间的换算
1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量
与6.02×1021 个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x 的值为
______________。
【答案】 160 g·mol－1 8
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为
Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数约为__________，
氢原子的物质的量约为________mol。
【答案】 0.33NA 0.26
【思维建模】
由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型
考点二：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
（一）、n＝＝＝关系的应用
1．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L 二氧化碳 ②8 g 氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时
18 mL 水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：
它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是
________，所含电子数最多的是________。
【答案】 ② ② ③ ③
【练后反思】
以物质的量为中心计算的思维流程
(二)、相对分子质量的计算
2．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气
体。
(2)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。
4
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②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则
该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为
________(用含m、d 的代数式表示)。
【答案】
(1)64 SO2 (2)
1.61
①
②36 (3)2d mol 6d g·mol－1
【解析】
(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)2CO＋O2=====2CO2，CO 的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO 和CO2的混合气体的总体积为11.2
L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO 的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y
mol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。
②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：＝＝36 g·mol－1；
解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。
(3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝得n 混＝
mol，根据化学方程式NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3 的物质的量为× mol＝ mol，所以
NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol－1＝6d g·mol－1。
【归纳总结】
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋
M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
(三)、阿伏加德罗定律的应用
3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右
侧充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。
按要求回答问题。
(1)N2与CO 的分子数之比为________。
5
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(2)右侧通入的CO 的物质的量为________。
(3)若改变右侧CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入CO 的物质的量为
________。
【答案】(1)4 1∶ (2)0.25 mol (3)0.75 mol
【解析】
(3)隔板处于正中间位置，此时n(CO)＝n(N2)，所以再充入CO 的物质的量为1 mol－0.25 mol＝0.75 mol。
【方法技巧】
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断
第三板块 真题演练
1. （2023·广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、N H 4Cl和NaHC O3等物质。下
列叙述正确的是（ ）
A. 1molN H 4Cl含有的共价键数目为5 N A
B. 1molNaHC O3完全分解，得到的C O2分子数目为2 N A
C. 体积为1 L的1mol⋅L
−1 NaHC O3溶液中，HC O3
−数目为N A
D. NaCl和N H 4Cl的混合物中含1molC l
−，则混合物中质子数为28 N A
【答案】D
【解析】
A.铵根中存在4个N −H共价键，1mol N H 4Cl含有
共价键数目为4 N A，A 错误；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHC O3完全分解，得到0.5molC O2分子，B 错
误；
C. NaHC O3= N a
++ HC O3
− ， HC O3
− 会发生水解和电离，则1mol NaHC O3溶液中 HC O3
− 数目
小于1 N A，C 错误；
D.NaCl和N H 4Cl的混合物中含1molC l
−，则混合物为1mol，质子数为28 N A，D 正确；
故答案为：D。
2.（2023·辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2 KN O3+3C = K 2S + N 2↑+3C O2↑。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
6
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A. 11.2 LC O2含π键数目为N A
B. 每生成2.8 g N 2转移电子数目为N A
C. 0.1molKN O3晶体中含离子数目为0.2 N A
D. 1 L0.1mol⋅L
−1 K 2S溶液中含S
2−数目为0.1 N A
【答案】C
【解析】
A. C O2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；
B.2.8 g N 2 的物质的量 n= m
M = 2.8
28 mol =0.1mol ，1mol N 2 生成转移的电子数为12 N A ，则
0.1mol N 2 转移的电子数为1.2 N A ，B项错误；
C.0.1mol KN O3 晶体含有离子为 K
+ 、 N O3
− ，含有离子数目为0.2 N A ，C项正确；
D.因为 S
2− 水解使溶液中 S
2− 的数目小于0.1 N A ，D项错误。
3.（2023·浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 4.4 gC2 H 4O中含有σ键数目最多为0.7 N A
B. 1.7 g H 2O2中含有氧原子数为0.2 N A
C. 向1 L0.1mol⋅L
−1C H 3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1 N A
D. 标准状况下，11.2 LC l2通入水中，溶液中氯离子数为0.5 N A
【答案】A
【解析】
A .4.4 g环氧乙烷(C2 H 4O)的物质的量为
4.4 g
44 g/mol =1mol，1mol环氧乙烷中含有σ键数目最多为
0.7 N A，故A 正确；
B.1.7 g双氧水的物质的量为
1.7 g
34 g/mol =0.05mol，而1mol双氧水中含2mol氧原子，故0.05mol双氧水
含0.1mol氧原子即0.1 N A个，故B 错误；
C.醋酸铵为弱酸弱碱盐，向1 L0.1mol⋅L
−1C H 3COOH溶液通氨气至中性，醋酸根离子和铵根离子均水
解，铵根离子数小于0.1 N A，故C 错误；
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D.氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，11.2 LC l2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5 N A，故D 错误；
故选：A。
4.（2023·全国甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 N A
B. 标准状况下，2.24 LSO3中电子的数目为4.00 N A
C. 1.0 LpH =2的H 2SO4溶液中H
+的数目为0.02 N A
D. 1.0 L1.0mol⋅L
−1的N a2C O3溶液中C O3
2−的数目为1.0 N A
【答案】A
【解析】解：A .异丁烷含有的共价键数为13，则0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 N A，故A 正
确；
B.标准状况下三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B 错误；
C.pH =2的H 2SO4溶液中c( H
+)=10
−2mol / L，根据n=cV =1 L×10
−2mol/ L=0.01mol，则H
+的数
目为0.01 N A，故C 错误；
D.N a2C O3溶液中C O3
2−会发生水解，故1.0 L1.0mol⋅L
−1的N a2C O3溶液中C O3
2−的数目小于1.0 N A，
故D 错误；
故选：A。
5.（2022·浙江）关于反应
，下列说法正确的是( )
A.
发生还原反应
B.
既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
D.
发生反应，转移
电子
【答案】B
【解析】
各元素的化合价均未发生改变，故H
未发生还原反应，故A 错误；
B.反应物中只有
中的
元素的化合价发生变化，
的化合价既有升高又有降低，则
既是
氧化剂又是还原剂，故B 正确；
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C.
为还原产物，
为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比：，故C 错误；
D.
中
元素为
价，
发生反应，转移
电子，故D 错误；
故选：
。
6（2022·广东）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是( )
A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C.
中含有
个电子
D.
被还原生成
【答案】A
【解析】
淀粉属于多糖，在一定条件下能水解，水解的最终产物是葡萄糖，故A 正确；
B.葡萄糖和果糖的分子式为
，含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，故B 错误；
C.
是含有
的分子，
中含有
个电子，故C 错误；
D.未指明状态，
二氧化碳不一定是
，被还原生成
的物质的量无法计算，故D 错误；
故选：
。
7.(2021·全国甲卷)
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18g 重水
中含有的质子数为
B.3mol 的
与
完全反应时转移的电子数为
C.32g 环状
（
）分子中含有的S—S 键数为
D.1LpH=4 的
溶液中
离子数为
【答案】C
【解析】
重水的摩尔质量为
，则18g 重水的物质的量为
，每个重水分子含有10 个质
子，则0.9mol 重水含有的质子数为
，A 项错误；
与
发生反应的化学方程式为
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，3mol 的
参与反应，反应前N 的化合价为+4 价，反应后分别有1mol 降
至+2 价和2mol 升至+5 价，其他元素化合价不变，即转移的电子数为
,B 项错误；一个
分子中含有8
个S-S 键，32g
的物质的量为
，则含有的S-S 键数为
，C 项正确；
在溶液中发生水解反应，
，故
溶液中
离
子数小于
，D 项错误。
8.(2021·湖南卷)
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18g
含有的中子数为10
B.
溶液中含有的
数为0.1
C.2molNO 与1mol
在密闭容器中充分反应后的分子数为2
D.
和
（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5
【答案】D
【解析】
，中子物质的量为
，其数目为
，A 项错误；不知道溶
液的体积，无法计算溶液中
的数目，B 项错误；密闭容器中发生的反应有
，
，故反应后的分子数小于
，C 项错误；在光照下
与
发生取代反应，化学方程
式为
，
，
，
10
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，以上四个反应均为等体积变化，则反应后的总物质的量为
，反应后的分子数为
，D 项正确。
9.(2021·河北卷)
是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为
B.1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为
D.1 L 1 mol/L 溴化铵水溶液中
与
离子数之和大于
【答案】C
【解析】
1 个
分子含有18 个质子，标准状况下22.4L
为1mol，含有质子数为
,A 项正确；
为可逆反应，不能完全反应，生成的碘化氢分子数小于
，B 项正确；电解饱和
食盐水的反应式为
，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移
电子数为
,C 项错误；
水溶液中，
，根据电荷守恒，
, D 项正确。
10．（2021·广东高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
11
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A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
【答案】A
【解析】A．1 个
分子中含有3 个
键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有
3mol
键，
键的数目为
，A 正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电
离程度未知，故无法计算
的盐酸含有阴离子总数，B 错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算
与
混合后的分子数目，C 错
误；
D．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，故1mol Na 应对应生成0.5mol
H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；
故选A。
11．（2021·浙江高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，
中含有中子数为
B．
(分子结构：
)中的共价键数目为
C．
的
水溶液中含有氧原子数为
12
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D．
三肽
(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，
的物质的量为：0.05mol，一个
中含有中子数为：
个，
所以
中含有中子数为
，A 正确；
B．
的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价
键数目为：
，B 正确；
C．
的
水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的
加和，C 错误；
D．
三肽
的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽
键，所以
三肽
中的肽键数目为
，D 正确；
答案为：C。
12．（2021·浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．NH4F 结构中只有铵根中含有4 个共价键，则l mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为4NA，A
错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗
氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和
0.3NA之间，B 错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu 粉充分反应，铁离子被还原
为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C 正确；
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D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的
CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D 错误；
答案选C。
13．（2020·新课标Ⅲ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】
A．标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为
14N，则每个N2分子含有
(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故
A 错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即
=1molC 原子，所
含碳原子数目为NA个，故C 正确；
D．1molNaCl 中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；
故答案为C。
14．（2020·浙江7 月选考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4 MnO4
−+5 HCHO+12H
+= 4 Mn
2++5CO2↑+11H2O，1mol[4 MnO4
−+5 HCHO]完全反应转移的电子数为
20 NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu
2+
C．常温下，pH =9的CH3COONa溶液中，水电离出的H
+数为10
−5 NA
D．1L浓度为0.100 mol⋅L
−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100 NA
【答案】A
【解析】
A． Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则4molMnO4
-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-
(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A 正确；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及
14
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Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去
的电子应小于1mol，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/
mol=32g，B 错误；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C 错误；
D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO3
2-发生水解：CO3
2-+H2O⇌HCO3
-+OH-、HCO3
-
+H2O
H
⇌
2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D 错误；答案选A。
15.（2020·新高考Ⅱ卷 ）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
分子中所含
键数为
B.
的
溶液含
的数目为
C.
与足量水完全反应，电子转移数为
D.标准状况下，
所含氢原子数为
【答案】C
【解析】
中含有3 个
键和2 个
键，所以
分子中所含
键数为3
，所以A 错。
因为
会发生水解反应，所以
的
溶液含
的数目小于0.1
，所以B 错。
和水反应生成
，转移电子数为2mol，
是1mol，只能产生
，所以电子
转移数为
，所以C 对。标准状况下，
是液体，不是气体，所以不能用
来计算，所以D
错。
16．（2019·新课标Ⅱ） 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He 含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A．
的中子数为3-2=1，则3g
的中子数为
=NA，A 项正确；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子
的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B 项错误；
C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1
15
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=6NA，C 项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为13 个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所
得的混合物中共价键数目为
×13×NA mol-1 =13NA，D 项正确；
答案选B。
17．（2019·新课标Ⅲ） 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是
（ ）
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(
)+2c(
)+3c(
)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A 错
误；
B、根据电荷守恒可知选项B 正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；
答案选B。
18.（2019.全国1 卷）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要
课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在
B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl
H++Cl−
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【答案】D
【解析】
A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确；
B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应
少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为
1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为
×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层
氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为
=5×10—3mol/L，故B 正确；
C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C 正确；
D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl
H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D
错误。
故选D。
第四板块 模拟提升
1. 下列说法正确的是( )
A. 相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同
B. 标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同
C. 室温下，pH相同的HCl和N H 4Cl溶液中，由水电离的c( H
+)相同
D. 相同物质的量的C l2分别与H 2O和H 2反应，转移的电子数目相同
【答案】A
【解析】
A .一个乙烷分子和一个乙酸分子中均含有7条σ键，故相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同，故
A 正确；
B.标准状况下，乙烷为气体，乙醇不是气体，相同体积的乙烷和乙醇物质的量不等，含氢原子数不同，故
B 错误；
C.水中加入HCl抑制水的电离，加入N H 4Cl，N H 4Cl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，pH相同的
HCl和N H 4Cl溶液中，由水电离的c( H
+)不相同，故C 错误；
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D.C l2与H 2O的反应为可逆反应，反应不能完全，C l2和H 2反应为不可逆反应，氯气能反应完全，故转移
的电子数目不相同，故D 错误；
故选：A。
2. 下列说法中，正确的是( )
A. 30 gNO含有的原子总数为6.02×10
23
B. 标准状况下，18 g H 2O 的体积为22.4 L
C. 常温常压下，22.4 LC O2物质的量为1mol
D. 100mL1mol⋅L
−1 NaCl 溶液中含有0.1molC l
−
【答案】D
【解析】
A .30 g NO的物质的量为1mol，原子的物质的量为2mol，所以30 gNO含有的原子总数为2×6.02×10
23
，故A 错误；
B.标准状况下，水不是气体，18 g H 2O 的物质的量为1mol，其体积不是22.4 L，故B 错误；
C.常温常压下，气体摩尔体积的数值不知道，无法根据n= V
V m
计算气体的物质的量，故C 错误；
D.溶液中溶质的物质的量为n=cV ，则100mL1mol⋅L
−1 NaCl 溶液中溶质NaCl的物质的量为
0.1mol，则含有0.1molC l
−，故D 正确。
故选：D。
3. 同温同压下，关于D
37Cl和T
35Cl两种气体，下列说法正确的是( )
A. 物理性质相同
B. 化学性质不同
C. 气体密度相同
D. 摩尔体积相同
【答案】D
【解析】
A . D
37Cl和T
35Cl分子中氢原子、氯原子不相同，二者的摩尔质量不相同，则其密度等物理性质不相同，
故A 错误；
B.D
37Cl和T
35Cl是同种物质，化学性质相同，故B 错误；
C.D
37Cl和T
35Cl的摩尔质量不相同，则同温同压下二者的密度不相同，故C 错误；
D.同温同压下气体的体积由分子数目、分子间距决定，而同温同压下分子间距约相等，则相同分子数目的
气体占有的体积相同，即气体摩尔体积相同，故D 正确；
故选：D。
D
37Cl和T
35Cl是同种物质，化学性质相同，但分子中氢原子、氯原子不相同，二者的摩尔质量不相同，
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则同温同压下其密度等物理性质不相同。
4. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 78 g苯中σ键总数为6 N A
B. 常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3 N A
C. 标准状况下，33.6 L H 2O含有的分子数为3 N A
D. 1molC H 3
+(碳正离子)中含有电子数为10 N A
【答案】B
【解析】
A .78 g苯即1mol，1个苯中含有6个碳−碳σ键和个6碳−氢σ键，1mol苯中σ键总数为(6+6)N A =12 N A
，故A 错误；
B. 常温常压下，48 gO3含有的氧原子的物质的量为
48 g
48 g/mol ×3=3mol ，原子数为3 N A，故B 正
确；
C. 标准状况下，水不是气体，无法求算33.6 L H 2O含有的分子数，故C 错误；
D.C的质子数是6，H的质子数是1，1mol C H 3
+ (碳正离子)中含有电子数为8 N A，故D 错误；
5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 100 g 46 %C2 H 5OH的水溶液中采取s p
3杂化的原子数目为6 N A
B. 0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A
C. 标准状况下，5.6 LC O2中所含σ键的数目为0.25 N A
D. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N A
【答案】A
【解析】
A .乙醇中碳原子和氧原子采取s p
3杂化，水中的氧原子采取s p
3杂化，100 g 46 %C2 H 5OH的水溶液中乙
醇的质量为46 g，物质的量为1mol，采取s p
3杂化的原子的物质的量为3mol，水的质量为54 g，物质的
量为3mol，采取s p
3杂化的原子的物质的量为3mol，因此100 g 46 %C2 H 5OH的水溶液中采取s p
3杂化
的原子数目为6 N A，故A 正确；
B.酯化反应为可逆反应，不能进行到底，0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯
分子数小于0.1 N A，故B 错误；
C.C O2的结构式为：O =C =O，双键中含有1个σ和1个π，标准状况下5.6 LC O2的物质的量为：
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n=
5.6 L
22.4 L/mol =0.25mol，因此标准状况下，5.6 LC O2中所含σ键的数目为0.5 N A，故C 错误；
D.常温下，铝遇到浓硫酸发生钝化，阻止反应继续进行，所以常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，
铝失去的电子数小于0.3 N A，故D 错误。
6. 标准状况下有以下四种气体：
13.44
①
L C H 4
1
②mol HCl分子
27.2
③
g H 2S
2.408
④
×10
23个
N H 3分子，下列对四种气体的关系从大到小标识正确的是( )
A. 体积②>③>④>①
B. 密度：②>③>④>①
C. 质量：②>③>④>①
D. H原子个数：①>③>②>④
【答案】B
【解析】
标况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，这几种气体的物质的量分别为：
①n(C H 4)=
13.44 L
22.4 L/mol =0.6mol、
②n( HCl)=1mol、
③n( H 2S)= 27.2g/mol
34 g/mol =0.8mol、
④n( N H 3)= 2.408×10
23
6.02×10
23 mol =0.4 mol，
A.气体物质的量②>③>①>④，由V =nV m知，标况下气体体积与气体物质的量成正比，所以气体体
积：②>③>①>④，故A 错误；
B.标况下气体摩尔体积相同，由ρ= M
V m
知，密度与摩尔质量成反比，摩尔质量：②>③>④>①，所以密
度：②>③>④>①，故B 正确；
C.m=nM，①的质量=0.6mol×16 g/mol =9.6 g、②的质量=1mol×36.5 g/mol =36.5 g、③的质量
为27.2g、④的质量=0.4 mol×17 g/mol =6.8 g，所以质量：②>③>①>④，故C 错误；
D.N ( H )=n( H )N A，
①中
n( H )= 4×0.6mol =2.4 mol、
②中
n( H )=1mol、
③中
n( H )=0.8mol×2=1.6mol、④中n( H )=0.4 mol×3=1.2mol，则n( H )：①>③>④>②，所以氢原
子个数：①>③>④>②，故D 错误；
故选：B。
7. 有X，Y 两恒压密闭容器且X容积大于Y ，X中充满CO气体，Y 中充满C H 4、O2、N 2混合气体，同温
同压测得两容器中气体密度相同。下列叙述正确的是( )
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A. 两容器中气体平均摩尔质量相同
B. Y 中所含原子数更多
C. Y 容器中，C H 4、O2和N 2的质量比可能为1：7：5
D. 升温引燃Y 中气体，Y 中气体密度不变(此时水为水蒸气)
【答案】A
【解析】解：A .同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相同，M = ρ⋅V m，则两容器中气体平均摩尔质量
相同，故A 正确；
B.因为Y 的体积小，所含分子数较少，但甲烷中的原子数多，两容器中所含原子数无法比较，故B 错误；
C.CO和N 2的摩尔质量相等，则N 2在Y 中的含量可以是任意值，C H 4和O2混合的平均摩尔质量必须等于
CO的摩尔质量，则设C H 4、O2的物质的量分别为x、y，由16 x +32 y =28( x + y)，得x
y = 1
3，C H 4、
O2质量比为1×16
3×32 =1：6，故C 错误；
D.恒压下，升温引燃后水为气态，C H 4+2O2=C O2+2 H 2O该反应中的气体总质量和总物质的量都不
变，根据阿伏加德罗定律的推论可知，气体的体积随温度升高而增大，则其密度减小，故D 错误；
故选：A。
8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 室温下，pH =10的N a2C O3溶液中由水电离出的O H
−数目为10
−4 N A
B. 将0.1mol N H 4 N O3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中N H 4
+的数目为0.1 N A
C. 5.9 gC3 H 9 N中所含共用电子对数目为1.4 N A
D. 将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、C l
−、ClO
−的微粒数之和为2 N A
【答案】B
【解析】略
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 LHF所含的原子总数为N A
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极产生22.4 L气体时，转移的电子数为2 N A
C. 2 L0.1mol⋅L
−1 N a2SiO3溶液中含SiO3
2−的数目为0.2 N A
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D. 向1 L0.5mol⋅L
−1盐酸溶液中通入N H 3至中性(忽略溶液体积变化)，此时N H 4
+个数为0.5 N A
【答案】D
【解析】
A.标准状况下，氟化氢不是气体，不确定其物质的量，A 错误；
B.没有标况，不确定生成气体的物质的量，B 错误；
C.硅酸根离子水解导致其物质的量小于0.2mol，数目小于 0.2 N A ，C 错误；
D. 根据电荷守恒可知， n(H
+)+n(N H 4
+)=n(O H
−)+n(C l
−) ，此时溶液呈中性，
则 n(N H 4
+)=n(C l
−)=0.5mol ， N H 4
+ 个数为 0.5 N A ，D 正确；
故选D。
10. 用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子
B. 1molN O2与水完全反应转移的电子数为N A
C. 标准状况下，22.4 ln H 3含有的电子数为10 N A
D. 0.1mol的❑
11B中，含有0.6 N A个中子
【答案】B
【解析】
A .石墨烯、金刚石都是C单质， 12 g 石墨烯和 12g 金刚石均含有 N A 个碳原子，故A 正确；
B.N O2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3 N O2+ H 2O = HN O3+ NO， 1molN O2 与水完全反
应转移的电子数为 2
3 N A ，故B 错误；
C.标准状况下， 22.4 ln H 3 的物质的量是1mol，含有的电子数为 10 N A ，故C 正确；
D. ❑
11B 含中子数为11−5=6， 0.1mol 的 ❑
11B 中含有 0.6 N A 个中子，故D 正确；
选B。
11. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，4.4 gC O2与N 2O混合气体中含有的原子总数为0.3 N A
B. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5 N A
C. 1mol· L
−1的CuC l2溶液中含有C l
−的数目为2 N A
D. 在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2 N A
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【答案】A
【解析】
A .二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都为44，故4.4克混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.3mol
原子，A 正确；
B.常温常压下不能使用22.4 L/mol计算，故11.2 L甲烷的物质的量不是0.5mol，分子数不是0.5 N A，B
错误；
C.没有说明溶液的体积，不能计算，C 错误；
D.每反应0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，D 错误；
故选A。
12. 工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：SO2+ H 2O2+ BaC l2= BaSO4↓+2 HCl。用N A表示阿
伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.1mol BaC l2中所含离子总数为0.3 N A
B. 标准状况下，17 g H 2O2中所含电子总数约为9 N A
C. 25℃时，pH =1的HCl溶液中含有H
+的数目约为0.1 N A
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L
【答案】C
【解析】
A . 0.1mol BaC l2 中含有 0.1molB a
2+ 和 0.2molC l
− ，离子总数为 0.3 N A ，A 正确；
B. 17 g H 2O2 物质的量为0.5mol，所含的电子数为 9 N A ，B 正确；
C. pH =1 的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算 H
+ 的数目，C 错误；
D. 2.33 g BaSO4 为0.1mol，根据元素守恒，吸收 SO2 0.1mol，在标准状况下约为0.224 L， D 正
确；
故选C。
13. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 22.4 L氦气所含原子数目为N A
B. 常温下，1.7 gN H 3含共价键数目为0.3 N A
C. 常温下，1 LpH =2的H 2SO4溶液中，所含H
+数目为0.02 N A
D. N a2O2与水反应，生成1molO2转移电子数目为4 N A
【答案】B
【解析】
A .未指明气体所处状况，无法使用气体摩尔体积进行计算，无法计算氦气原子数目，故A 错误；
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B.一个N H 3分子含三个N −H共价键，0.1molN H 3含共价键数目为0.3 N A，故B 正确；
C.n( H
+)=0.01mol / L×1 L=0.01mol，所含H
+数目为0.01 N A，故C 错误；
D.由化学方程式2 N a2O2+2 H 2O = 4 NaOH +O2↑知，生成1molO2转移2mol电子，转移电子数目为
2 N A，故D 错误；
故选：B。
14. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 32 g肼( N 2 H 4)分子中含σ键数目为5 N A
B. 标准状况下，11.2 LSO3所含分子数为0.5 N A
C. 1mol铜铝合金与足量稀HN O3充分反应，转移的电子数小于2 N A
D. 室温时，1.0 LpH =12的Ba(OH )2溶液中含有的O H
−数目为0.2 N A
【答案】A
【解析】
A .1mol肼( N 2 H 4)分子中含有5molσ键，32 g肼( N 2 H 4)的物质的量为：n= m
M
32g
32g/mol =1mol，因此
32 g肼( N 2 H 4)分子中含σ键数目为5 N A，故A 正确；
B.标况下，SO3不是气体，气体摩尔体积V m=22.4 L/mol不适用于该物质，无法计算标准状况下，
11.2 LSO3所含分子数，故B 错误；
C.铜铝合金与足量稀HN O3充分反应，铜和铝被氧化为C u
2+和A l
3+，因此1mol铜铝合金与足量稀HN O3
充分反应，转移的电子数介于2 N A和3 N A之间，故C 错误；
D.室温时，1.0 LpH =12的Ba(OH )2溶液中氢离子浓度为c( H
+)=10
−12mol / L，c(O H
−)=10
−2mol / L
，n(O H
−)=0.01mol，因此室温时，1.0 LpH =12的Ba(OH )2溶液中含有的O H
−数目为0.01 N A，故D
错误；
故选：A。
15. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 32g环状S8(
)分子中含有S−S键的数目为N A
B. 1molSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为N A
C. 12gNaHSO4固体中含有H
+的数目为0.1 N A
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D. pH =13的N a2S溶液中含有O H
−的数目为0.1 N A
【答案】A
【解析】
25
