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第02 讲 铁及其重要化合物
目 录
01
考情透视·目标导航2
02 知识导图·思维引航.........................................................................................................................3
03 考点突破·考法探究.........................................................................................................................4
考点一 铁及其重要化合物.........................................................................................................4
知识点1 铁.................................................................................................................................4
知识点2 铁的重要化合物.........................................................................................................6
考向1 考查铁及其化合物的性质与应用.................................................................................7
考向2 考查氢氧化亚铁的制备.................................................................................................8
考向3 考查铁及其化合物的有关计算...................................................................................10
考点二 铁及其化合物的转化及应用.......................................................................................11
知识点1 亚铁盐的性质及应用...............................................................................................11
知识点2 铁盐的性质及应用...................................................................................................11
知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验.................................................................................................12
知识点4
铁三角
的转化关系及其应用
“
”
.........................................................................13
考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验...............................................................................14
考向2 考查
铁三角
的转化及应用
“
”
...................................................................................15
考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系...................................................................16
04 真题练习·命题洞见.......................................................................................................................18
考点要求
考题统计
考情分析
铁及其化合物的性质
及应用
2024 全国新课标卷9 题，6 分
2023 浙江1 月卷4 题，2 分
分析近三年高考试题,从分值来看，铁所占的比
重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于
铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3
1
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2023 全国卷7 题，6 分
2023 广东卷7 题，2 分
2022 浙江卷9 题，2 分
2022 重庆卷4 题，3 分
2022 浙江卷22 题，2 分
2022 广东卷6 题，3 分
2021 江苏卷4 题，3 分
2021 河北卷1 题，3 分
＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等
重要知识点。考查内容主要集中在“铁三
角”，Fe 与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和
Fe(OH)3的性质等。考查内容能在多种题型中
出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。
预测新的一年高考可能会在选择题中考查铁及
其化合物的性质和应用与转化,在化工流程题或
综合实验题中考查铁及其化合物的转化。
Fe2＋、Fe3＋的检验
2023 湖南卷7 题，3 分
2022 广东卷11 题，3 分
2022 海南卷6 题，2 分
2021 湖南卷3 题，3 分
铁及其化合物的转化
2024 安徽卷4 题，3 分
2023 全国卷11 题，6 分
2023 浙江卷16 题，2 分
2023 江苏卷11 题，3 分
2023 辽宁卷10 题，3 分
2023 浙江1 月卷16 题，2 分
2021 广东卷10 题，2 分
2020 浙江6 月卷25 题，2 分
复习目标：
1．能列
、描述、辨
及其化合物重要的物理和化学性
及
象。
识铁
质
实验
举
现
2．能根据
及其化合物的性
分析
室、生
、生活及
境中的某些常见问题
，说明妥善保存、合理使用化
铁
质
实验
见
题
学品的常
方法。
见
3．能
明
及其化合物的
用
社会
展的价
、
境的影响。
说
铁
应
对
发
值对环
2
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3
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考点一 铁及其重要化合物
知识点1 铁
1.存在及位置
（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第_____位，铁矿石有赤铁矿
（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第_____周期_____族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一
种典型的变价金属元素。
2.结构
（1）核外电子排布式：_______________或[Ar]__________，价电子排布式：__________。
（2）原子结构示意图：
3.铁的物理性质
_____色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被_____吸引。
4.铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
（1）与非金属单质的反应
①与O2的反应：
常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_____。
4
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点燃：____________________。
②与Cl2的反应：_________________________。
③与S 的反应：_________________________。
④与I2的反应：_________________________。
（2）与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：______________________________。
（3）与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀H2SO4
______________________________
稀HNO3
Fe 不足
______________________________
Fe 过量
______________________________
浓HNO3、浓
H2SO4
常温下钝化
（4）与某些盐溶液反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：_________________________。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。
【易错提醒】①Fe 与Cl2反应无论用量多少都生成__________，而Fe 与盐酸反应生成__________。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是__________，而铁在纯氧中燃烧的产物是__________。
③铁与一般氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为_____，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、
HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为_____。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为_________________________。
5.铁的冶炼
（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
（2）设备：高炉。
（3）主要反应：
①还原剂的生成：____________________，____________________；
②铁的生成：____________________。
知识点2 铁的重要化合物
1.铁的氧化物
（1）铁的氧化物物理性质
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
__________
__________
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色态
黑色粉末
_____粉末
黑色晶体
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的价态
_____价
_____价
＋2 价，＋3 价
（2）铁的氧化物化学性质
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
_________________________，______________________________，______________________________。
Fe
②
3O4分别与HNO3和HI 反应的离子方程式为
___________________________________；______________________________。
③FeO 与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还要考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。
___________________________________；
④Fe2O3与HI 反应时，除考虑与H＋的反应外，还要考虑Fe3＋被I-还原成Fe2＋
___________________________________。
⑤高温时,都能被C、CO、Al 等还原剂还原,生成单质铁
2.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
__________
__________
溶解性
难溶于水
难溶于水
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===__________
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
－
2Fe(OH)3=====__________
制法
可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋
2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－
===__________
二者的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成
_____色，最后变成_____色，化学方程式为______________________________
【易错提醒】①Fe(OH)2 与硝酸反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氧化还原反应
______________________________。
Fe(OH)
②
3与氢碘酸(HI)反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氧化还原反应_______________。
3.铁的氢氧化物的制法
（1）可溶性亚铁盐与强碱或氨水反应：____________________或____________________。
【特别提醒】空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，防止Fe(OH)2氧化的方法：
A.将配制溶液的蒸馏水_____，驱除溶液中的_____。
B.将盛有NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管_____，并慢慢挤出NaOH 溶液。
C.在亚铁盐溶液上面充入_____气，如H2、N2、稀有气体等。
D.在亚铁盐溶液上面加_____层，如苯、植物油等。
E.常见的制备Fe(OH)2的装置：
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说明：①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在_____的保护中；③中
液面加苯阻止了_____进入；④中阳极为铁，阴极为石墨，利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉
淀。
（2）可溶性铁盐与强碱或氨水反应：_________________________或_________________________。
考向1 考查铁及其化合物的性质与应用
例1（2024·江西·二模）下列关于Fe 及其化合物反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．
固体溶于HI 溶液：
C．用FeCl3饱和溶液制备
胶体：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
【归纳总结】基于物质类别和元素化合价,认识铁及其化合物的性质
（1）从物质类别看,铁是活泼金属单质,FeO 和Fe2O3是碱性氧化物,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是碱,都能与酸发生
反应。
（2）从Fe 元素化合价看,Fe 具有还原性,Fe2O3和Fe(OH)3中Fe 元素显+3 价,处于最高价态,具有氧化性;FeO
和Fe(OH)2中Fe 元素显+2 价,处于中间价态,具有氧化性和还原性。
（3）基于物质类别和元素价态,设计铁及其化合物间转化的途径。
【变式训练1】（23-24 高三下·江苏·阶段考试）铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
B．
具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C．
能与盐酸反应，可用于制作红色涂料
D．
难溶于水，可用于除去废水中
、
【变式训练2】（2024·北京西城·一模）还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入
稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确
的是
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A．铁与水蒸气反应：
B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C．向溶液a 中滴加
溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D．向溶液b 中滴加
溶液，溶液变红，证实了固体中含有
考向2 考查氢氧化亚铁的制备
例2（2024·广东佛山·一模）一种制备
的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．配制
溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH 溶液和
溶液
C．装置N 的作用是液封，并判断装置M 中的空气是否排尽
D．用铁粉代替
粉末，也能排尽空气
【思维建模】Fe(OH)2制备的三种思维方法
（1）有机层覆盖法
将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与
Fe(OH)2接触发生反应，如图1 所示。
图1 图2 图3
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（2）还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2 所
示。
（3）电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3 所示。
【变式训练1】（23-24 高三上·湖南邵阳·阶段考试）某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠
溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是。
A．仪器1 中应该盛放稀硫酸
B．本实验通过控制A、B、C 三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B，再打开开关A 就可观察
到氢氧化亚铁的颜色
C．反应一段时间后，可在仪器2 中观察到白色沉淀
D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态
【变式训练2】（23-24 高三上·甘肃·阶段考试）关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是
A．装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液
B．装置②先打开止水夹a，待氢气充满试管B 后再关闭止水夹
C．装置③中的阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．装置④中的苯是为了隔绝氧气
考向3 考查铁及其化合物的有关计算
例3（23-24 高三下·辽宁·月考）铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系
如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是
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A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．
硝酸溶液与一定量的铁粉完全反应，得到标况下的体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量
为
D．硝酸浓度为
时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为
【思维建模】数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物：
【变式训练1】向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO 混合气体，向反应后溶液
中加入2mol/LNaOH 溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO 混合气体，与2.24L(标准状况
下)O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH 溶液的体积是
A．150mL B．180mL C．200mL D．250mL
【变式训练2】在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当
加入硝酸10 mL 时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10 mL 时，剩余金属0.96 g，又有
0.224 L 气体生成；继续增加硝酸10 mL 时，金属全部溶解，又有0.224 L 气体生成(以上体积均折算为标准
状况下)。下列说法不正确的是
A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L
B．加入硝酸10 mL 时，剩余金属为铁和铜
C．共加入硝酸20 mL 时，剩余金属只有铜
D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL 时，生成的NO 仍是0.672 L(标准状况下)
考点二 铁及其化合物的转化及应用
知识点1 亚铁盐的性质及应用
1.Fe2＋的氧化性和还原性
①含有Fe2＋的溶液呈_____色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以_____为主，
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如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现为还原性。
②Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：______________________________。
③向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液_____。反应的离子方程式：_________________________。
2.可水解
Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈_____性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量_____抑制Fe2＋的
水解，加少量_____防止Fe2＋被氧化。
知识点2 铁盐的性质及应用
1.氧化性
含有Fe3＋的溶液呈_____色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S、SO 等均表现为_____性。
Fe
①
3＋与S2－、I－、HS－、SO 等具有较强还原性的离子_____大量共存。
Fe
②
3＋可腐蚀印刷电路板上的_____，反应的离子方程式为_________________________。
2.易水解
Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于_____较强的溶液中。
①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3 滴入沸水中制取__________胶体，反应的化学方程式：
________________________________________。
②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的_____。
③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的_____中，然后再稀
释至所需浓度。
Fe
④
3＋与HCO、[Al(OH)4]－、CO、ClO－等水解呈碱性的离子_____大量共存。
3.特性
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN 时变成_____色，含有Fe3＋的盐溶液遇到酚类物质时变成_____色。
知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验
1.Fe2＋的检验
方法1
―――――――→无现象―――――――→溶液变红色，证明含有_____
方法2
――――――――→产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为_____色，证明含
有Fe2＋
方法3
―――――――――→生成_____色沉淀，证明含有Fe2＋
2.Fe3＋的检验
方法1
――――――――→溶液变_____色，证明含有Fe3＋
方法2
―――――――→产生_____色沉淀，证明含有Fe3＋
方法3
―――――――――→生成_____色沉淀，证明含有Fe3＋
3.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
Fe
①
3＋的检验
a.――→溶液变血红色，说明含有_____
b.――→试纸变_____色，说明含有Fe3＋
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Fe
②
2＋的检验
a.――→KMnO4溶液褪色，说明含有_____
b.――→溴水_____，说明含有Fe2＋
c.――→生成_____沉淀，说明含有Fe2＋
【易错提醒】检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
（1）检验Fe2＋时不能先加_____后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入_____的新制氯水
中(新制氯水能氧化SCN－)，检验Fe2＋最好用__________溶液。
（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用__________溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用
1.“铁三角”的转化
用离子方程式表现转化
2Fe
①
3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2Fe
②
3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO
3Fe
③
2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
5Fe
④
2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
2Fe
⑤
2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2.应用
（1）判断离子共存
①Fe2＋与NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)发生__________反应，不能大量共存；
②Fe3＋与S2－、I－、SO 发生__________反应，不能大量共存；
③Fe2＋、Fe3＋与HCO、CO 等水解相互促进生成_____，不能大量共存。
（2）除杂
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溶液
杂质
除杂方法
FeCl2
FeCl3
____________________
FeCl3
FeCl2
____________________
FeCl2
CuCl2
____________________
（3）盐溶液的配制与保存
（4）物质的制备
（5）铁及其化合物的转化关系——铁的价类二维图
说明：
1)横向变化体现了同价态__________类别(氧化物、盐、碱)之间的转化：
①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；
Fe
②
2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；
③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
2)纵向变化体现不同价态_____类别之间的转化，主要体现物质的_____性或_____性。
3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的_____性和_____性。
考向1 考查Fe2＋、Fe3＋ 的性质及其检验
例1（2024·浙江温州·一模）
(赤血盐)、
(黄血盐)是常用于
、
的实验室检验
试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
①
，固态混合，释放
；②
，溶液混
合，消耗
。
下列有关说法不正确的是
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A．
检验：
(蓝色)
B．
含有离子键、极性键、配位键
C．
氧化性强于
D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中
与
的配位能力强于
【变式训练1】（2024·辽宁沈阳·三模）
和
在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正
确且符合题意的是
A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；
B．将
溶液与氨水
混合溶液反应，生成
沉淀：
C．在硫酸铁溶液中滴加
溶液，产生红褐色沉淀：
D．在NaClO 溶液中滴加少量
溶液：
【变式训练2】（2024·浙江·二模）绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是
A．医疗上常用于治疗缺铁性贫血
B．工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性
C．高温分解只产生
和
D．可用
溶液检验其是否变质
考向2 考查“铁三角”的转化及应用
例2（2024·辽宁·三模）黄铁矿(主要成分
)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是
A．发生反应a 时，每
被还原，转移
B．25℃时
，则该温度下d 的逆反应平衡常数
C．c 发生反应的离子方程式为：
D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料
【变式训练1】（2024·海南·三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列描述合理的是
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A．c 可由a 在空气中燃烧得到
B．b 溶于水可以得到e
C．d 粒子在纳米级别时可以产生丁达尔效应
D．f 与g 的相互转化均可通过化合反应来实现
【变式训练2】（2024·江苏·一模）铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸涉及的物质转化：
B．实验室制溴苯涉及的物质转化：
，
C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
D．利用铁粉从AgCl 中获取Ag 的离子方程式：
考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系
例3（23-24 高三上·青海海南·期末）已知：
；
熔点为16.8℃、沸点为
44.8℃。用如图所示装置设计实验检验
分解产物，下列说法正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得红棕色固体溶于KSCN 溶液
D．丁中溴水褪色表明
有漂白性
【变式训练1】（2024·江西鹰潭·二模）某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的反应，设计了以下实验。下
列说法错误的是
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A．Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大
B．Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应
C．从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L 稀硫酸
D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO3
【变式训练2】（2024·湖南·模拟预测）现有下列实验探究摩尔盐
的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
过量NaOH 溶液
产生白色沉淀
③
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
④
溶液
产生蓝色沉淀
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A．①中溶液变红：
；
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液褪色：
D．④中产生蓝色沉淀：
1．（2024·全国新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
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A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
2．（2023·江苏卷）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察
溶液颜色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
3．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下列说法错
误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
4．（2023·全国卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
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B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
5．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．
呈红色，可用作颜料
6．（2022·海南卷）依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
A
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性
溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
7．（2022·浙江卷）关于化合物
的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成
、
、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、
、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加
萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与
高温反应能生成
8．（2021·江苏卷）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
9．（2021·河北卷）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集
注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生
铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
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A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
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