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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点16 铝及其化合物
知识精讲
一．铝的性质及应用
二．铝的重要化合物性质及应用
三．工业炼铝的流程
四．“铝三角”
五．氢氧化铝沉淀的图象分析
课后精练
选择题：
25
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．铝的性质及应用
1．铝的性质及用途
（1）存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，仅次于氧、硅，自然界中的铝全部以化合态(铝土矿中)存
在。
（2）铝的物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度小。质地柔软，具有良好的延展
性、导电性、导热性。
（3）铝的化学性质：铝是第三周期ⅢA 族元素，
，容易失电子，是活泼的金属元素。
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①与非金属单质反应
与O2：4Al＋3O2=====2Al2O3（常温下在空气中形成氧化膜）。
【注意要点】铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al 与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而
防止内部金属进一步被氧化。
与Cl2：2Al＋3Cl2=====2AlCl3
与S：2Al＋3S
Al2S3
③与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应：
a．常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化（化学变化，用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸）。
但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应：Al＋6HNO3(浓)
Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
b．与稀硝酸反应：Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O。
④与NaOH 等强碱溶液反应：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
（2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑或2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑）
a．该反应属于置换反应。
b．该反应的实质是：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
2Al＋6H2O＋2NaOH 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2×3e
失去
6×e
得到
c．铝既能与酸(如醋酸、盐酸、稀硫酸等)反应，又能与强碱反应，均能生成H2，表现出两性物质的性
质，因此能与Al 反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性。
d．活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊
性。
⑤与某些氧化物（Fe2O3、MnO2、Cr2O3等）反应：
8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe。
2
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2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
4Al+3MnO2=====3Mn+2Al2O3
相关概念
铝热反应：某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它
金属并放出大量的热的反应。
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)组成的混合物。
实验步骤
** 错误的表达式 **取一张圆形滤纸，倒入5 克炒干的氧化铁(Fe2O3)粉末，再倒入2 克铝
粉、将两者混合均匀；
** 错误的表达式 **用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部撕
一个孔，用水润湿下面一点，再跟 另一个漏斗套在一起，使四周都有4 层；
** 错误的表达式 **将折好的滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的
氧化铁粉末和铝粉倒入纸漏斗中；
** 错误的表达式 **再在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条；
** 错误的表达式 **点燃镁条，观察发生的现象；
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生
剧烈的反应；
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3
原理应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等。
3MnO2＋4Al=====3Mn＋2Al2O3
②金属焊接，如：野外焊接钢轨等。
操作要点
①内层纸漏斗底部剪个小孔：使熔融物易于落下；
②蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿；
** 错误的表达式 **镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应 ；
3
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** 错误的表达式 **氯酸钾：制造氧气利于反应；
其他
Al
①
与MgO 不能发生铝热反应。
②铝热反应不是一个反应，而是一类反应。
** 错误的表达式 **铝热反应为放热反应。
（4）工业制法：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。(冰晶石的作用是作为助熔剂，降低氧化铝的熔点)
（5）铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【归纳总结】
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（1）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H2的物质的量相等。
②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3 1∶。
（2）足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应：
①消耗Al 的物质的量之比为1 3∶。
②生成H2的物质的量之比为1 3∶。
（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定
①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足。
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。
二．铝的重要化合物性质及应用
1．氧化铝（两性氧化物）：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
（1）物理性质：俗名矾土，白色固体，难溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。
（2）化学性质(典性的两性氧化物)：
与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
与NaOH 溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
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（3）Al2O3的制备：2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
（4）主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石。
2．氢氧化铝（两性氢氧化物）
（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质：Al(OH)3是两性氢氧化物，有两种电离方式：
Al(OH)3既能发生酸式电离，又能发生碱式电离，因此Al(OH)3既具有酸性，又具有碱性，但酸性和碱
性都很弱，因此Al(OH)3一般只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O)。强酸或强碱
也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH。
Al(OH)
①
3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
Al(OH)
②
3＋OH－===AlO＋2H2O。
2Al(OH)
③
3
Al2O3＋3H2O（热稳定性差）
（3）制备方法
①向可溶性铝盐中加入足量氨水(不用强碱)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
②向含AlO 的溶液中通入过量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
Al
③
3＋与AlO 发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
（4）用途
Al(OH)
①
3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂；
Al(OH)
②
3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸
的作用，可以用作胃酸中和剂；
3．偏铝酸盐的性质
（1）与稀盐酸等反应：
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(酸适量)，
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(酸过量)。
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（2）水解反应：NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋NaOH。
（3）与碳酸氢钠溶液反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋ CO。
（4）与CO2反应[可用于Al(OH)3的制备]：
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ CO(CO2不足)，
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ HCO(CO2过量)。
4．可溶性铝盐的性质
（1）与强碱反应：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(碱适量)、
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(碱过量)。
（2）水解反应
①单水解：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋。
②泡沫灭火器的灭火原理（双水解）：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
③与碳酸钠溶液混合（双水解）：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
④与偏铝酸钠溶液混合（双水解）[可用于Al(OH)3的制备]：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
5．一种重要的复盐——明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
复盐：由两种不同的金属离子(或其中一种为铵根离子)和一种酸根离子组成的化合物，叫做复盐。复
盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。
化学式
KAl(SO4)2·12H2O(水溶液pH＜7)，无色晶体，可溶于水。
组成
硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物
净水原理
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO(电离)，Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
生成的Al(OH)3 胶粒的吸附能力很强，能吸附水中的悬浮物质，并聚集成沉
淀，使水澄清，但不能杀菌、消毒。
与Ba(OH)2
溶液的反应
Al3＋恰好完全沉淀(沉淀的物质的量最大)的离子方程式：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
SO 恰好完全沉淀(沉淀的质量最大)的离子方程式：
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Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓
【归纳总结】
1．检验与鉴别
（1）用过量NaOH 溶液检验Al3＋的存在。
（2）用过量NaOH 溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。
（3）用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH 溶液或NaAlO2溶液与盐酸。
2．分离与除杂
用过量NaOH 溶液和相应酸溶液分离Al3＋、Mg2＋或分离MgO、Al2O3等。除杂时，具体如下(括号内为
杂质)：
（1）Mg(Al)：加足量NaOH 溶液。
（2）Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH 溶液。
（3）Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH 溶液。
（4）Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH 溶液，过滤，再加相应酸充分溶解。
3．实验室制备Al(OH)3不选用NaOH 溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于
弱碱(氨水)，则使用氨水容易控制产物。
三．工业炼铝的流程
铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过
程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设
计出两种提纯氧化铝的方案。
方案一：碱溶法
（1）①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
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Al
①
2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
AlO
③
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。
（2）步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化，因为AlO 与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易
控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好。
（3）步骤④中得到的Al2O3中可能含有SiO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2的熔点很高，
在加热到1 000 ℃ 左右时不会熔化。
方案二：酸溶法
（1）①、②中可能发生反应的离子方程式。
Al
①
2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
Al
②
3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
（2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋是因为：Al(OH)3 只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水则不能将
Fe(OH)3和Al(OH)3分离。
四．“铝三角”
1．Al3＋、AlO 和Al(OH)3之间的转化
Al3+
Al(OH)3
Al
①
3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Al
②
3＋＋3Al(OH)===4Al(OH)3↓
Al
③
3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓
Al(OH)3
Al3+
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
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Al3+
AlO
Al3＋＋4OH－(过量)===AlO＋2H2O
AlO
Al3+
AlO＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O
AlO
Al(OH)3
①2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
②AlO＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3
AlO
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
【注意要点】
Al
①
3＋与OH－及AlO、CO、S2－等弱酸根阴离子不能共存。AlO 与H＋、HCO 以及弱碱阳离
子Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。
②既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3；多元弱酸
的酸式盐(如NaHCO3、NaH2PO4、NaHSO3等)；弱酸的铵盐[如NH4HCO3、CH3COONH4、
(NH4)2S 等]；氨基酸和蛋白质。
五．氢氧化铝沉淀的图象分析
1．可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过
量
NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过
量
现象
立即产生白色沉淀
渐多
最多
渐
少
消失
无沉淀(有但即溶)
出现沉淀
渐多
最多
沉淀不消失
图像
离子方程
式
A
B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B
D：Al(OH)3＋OH－===Al(OH)
A
B：Al3＋＋4OH－===Al(OH)
B
C：Al3＋＋3Al(OH)===4Al(OH)3↓
2．Na[Al(OH)4]溶液与盐酸反应的图像
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操作
Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加稀盐酸至过量
稀盐酸中逐滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀
渐多
最多
渐少
消失
无沉淀
出现沉淀
渐多
最多
沉
淀不消失
图像
n[Al(OH)4]
离子方程
式
A
B：Al(OH)＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
B
C：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
A
B：4H＋＋Al(OH)===Al3＋＋4H2O
B
C：Al3＋＋3Al(OH)===4Al(OH)3↓
3．可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、Na[Al(OH)4]溶液与弱酸(CO2)反应的图像
操作
向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或Na[Al(OH)4]溶
液至过量
向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至过量
现象
立即产生白色沉淀
渐多
最多
沉淀
不消失
立即产生白色沉淀
渐多
最多
沉淀不消失
图像
n[NaAl(OH)4]/n[Al3+]
n(CO2)/n[Al(OH)4]
离子方程
式
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Al3＋＋3Al(OH)===4Al(OH)3↓
Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
4．可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH 溶液反应的图像
操作
往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中
加入NaOH 溶液至过量
向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、
Al 溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH
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溶液至过量
现象
开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后
沉淀部分溶解
先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增
多，最后沉淀部分溶解
图像
离子方程
式
O
A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
A
B：Al(OH)3＋OH－===Al(OH)
O
A：H＋＋OH－===H2O
A
B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B
C：Al(OH)3＋OH－===Al(OH)
5．含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应
(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量
图像
离子方程式
O
A：H＋＋OH－===H2O
A
B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B
C：NH＋OH－===NH3·H2O
C
D：Al(OH)3＋OH－===Al(OH)
(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量
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图像
离子方程式
O
A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
A
B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2K[Al(OH)4]
1．（24-25 高三上·江苏常州·开学考试）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列
物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水
Cl2
漂白粉
B．工业制取镁：MgCl2溶液
无水MgCl2
Mg
C．工业制取硫酸：S
SO3
H2SO4
D．铝土矿制铝：铝土矿
NaAlO2
AlCl3
Al
2．（2024·贵州毕节·三模）化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是
选
项
生活中的应用
化学知识
A
用于自来水的杀菌
具有强氧化性，可使蛋白质变性
B
用于制抗酸药
能与酸反应生成偏铝酸盐
C
可作食品添加剂
具有漂白、防腐和抗氧化作用
D
小苏打用制作食用碱
水溶液显碱性
A．A
B．B
C．C
D．D
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3．（2024·安徽阜阳·模拟预测）铝土矿主要成分是
，含有
、
等杂质，实验室以铝土矿为原
料制取铝需要经历硫酸酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验操作正确的是
A．配制稀
B．测定NaOH 溶液的pH
C．过滤含
悬浊液
D．灼烧
固体
4．（2024·浙江·模拟预测）铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是
A．
与
混合固体可用于疏通管道B．常温下不能与
发生反应
C．铝合金的硬度一定比纯铝小
D．可通过电解熔融
制备金属铝
5．（2024·江西九江·二模）某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c 中，最终出
现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
选项
a 中试剂
b 中试剂
c 中试剂
A
浓硫酸
浓盐酸
(或
)溶液
B
浓硝酸
溶液
C
稀盐酸
大理石
饱和
溶液
D
浓氨水
生石灰
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
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6．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．
呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．
能与
反应产生
，可作供氧剂
C．
有还原性，能被氧化成
D．
见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
7．（2024·浙江·三模）铝可溶于NaOH 溶液：
，下列说法正
确的是
A．工业上可借助此反应规模化制备
B．
中Al 原子为
杂化
C．反应后溶液碱性增强
D．Al 是一种两性化合物
8．（2024·河南·一模）下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是
选项
A
B
C
D
X
Y
Z
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2024·湖南·模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度相同)，
反应现象没有明显差别的是
选
项
试剂①
试剂②
A
溶液
HCl 溶液
B
溶液
溶液
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C
氨水
溶液
D
溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（24-25 高三上·山东青岛·阶段练习）铝片与
溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误
的是
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检
验为
和
）
A．
溶液中存在水解平衡
B．Ⅲ中产生的细小气泡为
，原因为
溶液显碱性
C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进
的水解
D．Ⅳ中现象的原因为
与
相互促进水解产生了
和
11．（2024·山西太原·三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将
通入NaOH 溶液中：
B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：
C．将浓氨水滴入AgCl 沉淀中：
D．NaOH 溶液溶解
：
12．（2024·湖北襄阳·一模）“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推
测正确的是
A．
水溶液呈酸性，则
水溶液也呈酸性
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B．
通入
溶液中不会产生沉淀，则
通入
溶液中也不会产生沉淀
C．Al 在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe 在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保
护Fe
D．15-冠-5（冠醚）能识别
，则12-冠-4（冠醚）也能识别
13．（2024·安徽合肥·三模）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
C．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌
D．“三元催化剂”将汽车尾气中NO 和CO 转化为N2和CO2有利于实现碳中和
14．（24-25 高三上·湖北十堰阶段练习）下列物质中既能与稀
反应，又能与NaOH 溶液反应的是
Al
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①②③
B．②③④
C．①②③④⑤
D．全部
15．（24-25 高三上·福建宁德·阶段练习）向盛有100 mL HCl 溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、
Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L 的NaOH 溶液，产生沉淀的量与所加NaOH 溶
液的体积的关系如下图所示。则原HCl 物质的量浓度是
A．1mol/L
B．2mol/L
C．3mol/L
D．4mol/L
16．（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
16
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A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有
和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
17．（2024·重庆·二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．滴加酚酞变红的溶液：
、
、
、
C．新制氯水中：
、
、
、
D．与Al 反应能产生气体的溶液中：
、
、
、
18．（2024·重庆·三模）下列实验操作的现象不正确的是
A．向氨水中滴加少量
溶液，产生白色沉淀
B．向苯酚钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液，溶液变浑浊
C．向
悬浊液中滴加饱和
溶液，产生红褐色沉淀
D．向
溶液中滴入酸性
溶液，
溶液紫红色褪去
19．（2024·重庆·三模）现有一包由
、
、
、
、
和
中的三
种物质组成的混合物，通过如下实验确定其组成，则混合物的成分可能是
步骤
操作及现象
①
取少量粉末溶于水，产生白色沉淀，放出有刺激性气味的气体
②
过滤，得到白色固体和透明溶液
③
取②中固体，加入足量
溶液，固体全部溶解
A．
、
和
B．
、
和
C．
、
和
D．
、
和
17
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20．（23-24 高三下·广东·阶段练习）生活中处处有化学。下列生活中
及其化合物相关反应的离子方程
式书写不正确的是
A．胃舒平[主要成分为
]治疗胃酸过多：
B．泡沫灭火器灭火原理：
C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：
D．明矾净水原理：
（胶体）
21．（2024·河北邢台·二模）探究金属及其化合物的性质，依据下列实验的现象所得出的结论正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中滴加浓的
溶液
溶液变浑浊
难溶于水
B
往
溶液中滴加KSCN 溶液，再加入少
量
固体
溶液先变成血红色，后无
明显变化
与
的反应不
可逆
C
向无水硫酸铜白色粉末中滴加2-3 滴蒸馏水
白色粉末变蓝
无水硫酸铜可用做干
燥剂
D
向
溶液中通过量的
溶液变浑浊
酸性强于
A．A
B．B
C．C
D．D
22．（2024·广东广州·模拟预测）“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是
及其部分化合
物的“价类”二维图。下列说法错误的是
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A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应
B．反应①⑥所加试剂可能相同
C．物质的类别处“
”代表偏铝酸盐D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化
23．（2024·河北唐山·模拟预测）铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以
上。以铝土矿（主要成分为
，含
和
等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠
（
）的一种工业流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）：
下列说法中错误的是
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为：
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为
24．（2024·重庆·三模）由核电荷数1～18 的某些元素组成的单质A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化
合物有如图所示的转换关系，A 是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是
A．往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液
B．甲物质在工业上可用作耐火材料
C．甲→乙＋丙反应的离子方程式为
D．A→乙＋C 反应的化学方程式为
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25．（24-25 高三上·福建福州·开学考试）已知：
。向
含2molNaOH、1mol
、2mol
的混合液中慢慢通入
，则通入
的量和生成沉淀
的量的关系正确的是
选项
A
B
C
D
2
3
4
6
n(沉淀)(mol)
1
2
4
3
A．A
B．B
C．C
D．D
26．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨
水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于NaOH 溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和NaOH 溶液反应的离子方程式：___________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。
Al
①
2(SO4)3和NaOH
Al
②
2(SO4)3和氨水
ZnSO
③
4和NaOH
ZnSO
④
4和氨水
(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：____________________________________。
试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：____________________。
27．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
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(1)氧化铝是________氧化物，资料表明，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有
________(化学式)。写出“碱溶”时生成NaAlO2的离子方程式：______________。
(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是_________________________________。
(3)冰晶石的化学式为________________，电解时加入冰晶石的目的是___________________。
(4)写出Al(OH)3
Al2O3――→Al 转化的化学方程式：________________、________________。
(5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗，原因是_________，应该采取的措施是_________。
28．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH 溶液，沉淀的物质
的量随NaOH 溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)
分析图像的变化情况，回答下列问题：
(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH 四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为______________________。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：
①OA：________________________________________________________________________。
AB
②
：________________________________________________________________________。
BC
③
：________________________________________________________________________。
CD
④
：________________________________________________________________________。
29．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）明矾[Ka1(SO4)2·12H2O]在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验
小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH 溶液发生的主要反应为 (用离子方程式表示)。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
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B．加入KOH 溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C．“系列操作Ⅰ”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧
D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
(3)“系列操作Ⅱ”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是 。
(4)Al3+是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的
Al3+浓度。简要过程如下：
有关反应如下(试剂EDTA 用Y4-表示)：
步骤①：
步骤②：
步骤③：
NH
①
4F 溶液实验室 (填“能”或“不能”)盛装在玻璃细口瓶中。
②下列有关说法不正确的是 。
A．天然水体样品中的Ca2+(CaY2-不与F-反应)不影响Al3+含量的测定
B．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
C．如果步骤②所加Zn2+标准溶液偏少，会导致Al3+浓度的测定值小于真实值
③根据检测过程，请给出配合离子ZnY2-、AlY-、
的稳定性由弱到强的顺序： 。
④要准确计算水样中Al3+浓度，须利用水样1 的体积以及步骤 的实验数据(选填：①、②、③、④)
30．（2022·福建·高考真题）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含
和
等)提铝的工艺流程如下：
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回答下列问题：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ，
发生反应的离子方程式为 。
(2)“浸渣”的主要成分除残余
外，还有 。实验测得，
粉煤灰(
的质量分数为
)经
浸出、干燥后得到
“浸渣”(
的质量分数为
)，
的浸出率为 。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入
沉铝的目的是 ，“沉铝”的
最佳方案为 。
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用。
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