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专题11 镁及其重要化合物
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 镁及其化合物的结构、性质及应用
考点二 镁及其化合物制备的工艺流程
考点三 镁及其化合物的有关计算
考点一 镁及其化合物的结构、性质及应用
1．下列关于镁的叙述正确的是（ ）
A．镁在氮气中不能燃烧 B．镁与水不能反应释放出氢气
C．镁在氯气中燃烧会产生白烟 D．镁可在二氧化碳气体中燃烧，只生成白色固体
2．（2023 秋·陕西西安·高三西安市铁一中学校考期末）金属钛可用下列方法提炼：
。下列叙述正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中镁元素被氧化
C．该反应中
是还原剂
D．该反应中
发生了氧化反应
3．（2023 春·河北保定·高三河北安国中学校联考）科学家已经发现火星的沉积层内存在数量众多的硫酸镁
水合盐(
)，从而证实了这个红色星球早期存在水。下列说法错误的是
A．硫酸镁是离子化合物
B．无水硫酸镁可作干燥剂
C．硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐
D．水合盐中存在极性键和氢键等化学键
4．（2023·湖北·华中师大一附中校联考模拟预测）
是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完
全吸氢的化学方程式为
，得到的混合物
在
4.0mol⋅L-1HCl 溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间
B．
中，两种元素的化合价均为零价
C．在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al 单质熔炼可获得该合金
D．一定条件下，17mol
和12molAl 与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol
5．（2023·全国·高三）镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( )
A．镁能与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀
B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应
D．镁能在N2中燃烧，且生成MgN
6．（2023 春·河北石家庄·高三校联考期中）室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探
1
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究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下)，实验2 的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3
产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 [
]。下列说法正确的是
实验1
实验2
实验3
镁条表面有微小气泡产
生。且溶液较长时间无明
显变化
镁条表面有较多气泡且产生气泡
的速率逐渐加快，溶液中无明显
现象
镁条表面有大量气泡
产生，溶液逐渐变浑
浊
A．实验1 说明Mg 不活泼，难与水反应
B．实验2 说明在空气催化下，Mg 与水反应速率加快
C．实验3 中
破坏了
在镁条表面的沉积，加快了反应速率
D．实验1 和实验3 对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论
考点二 镁及其化合物制备的工艺流程
1．（2023·山东济宁·统考三模）利用锶渣(主要成分
，含少量
、
、
、
杂质)，
工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示：
已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。下列说法错误的是
A．“高温煅烧”过程中，产生可燃性气体与参加反应的
物质的量之比大于4∶1
B．气体2 通入
溶液产生黑色沉淀
C．“除镁钙”时控制温度95℃~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果
D．“沉锶”的离子反应方程式为
2．（2023 秋·河北邢台·高三统考期末）工业通过菱镁矿
(含杂质
)制取镁的工艺流程
如图：
2
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下列说法正确的是
A．“酸浸池”中一定不发生氧化还原反应
B．“氧化池”中通入
的目的是杀菌消毒
C．甲可能是
或
等，加入甲的目的是调节溶液
D．将
溶液加热蒸干可得到无水
晶体
3．（2023·辽宁·校联考二模）以镁铝复合氧化物(MgO－Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－
Cu/MgO－Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图(常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，
Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33，)，以下说法错误的是
A．常温下，若“悬浊液”中
=1.7×109，则溶液的pH=10
B．“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为水浴加热
C．“还原”过程中所发生反应的化学方程式为NiO+H2
Ni+H2O，CuO+H2
Cu+H2O
D．洗涤过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，
若无白色沉淀生成，则已洗净
4．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）用镁还原
可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下
列说法不正确的是
A．工业上电解熔融
可制备金属Mg
B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C．用金属镁还原
过程中需通入
或Ar 作保护气
D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、
气化，实现与Ti 的分离
5．（2023·全国·模拟预测）MgO 在医药上用作抗酸剂和轻泻剂，在化学工业中用作催化剂和制造镁盐的
3
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原料。某学习小组拟用氯化镁废液(主要成分是
，含
、
等杂质)制取MgO，部分流程如图所
示。下列说法错误的是
A．试剂1 可为
溶液
B．滤渣的主要成分为
C．操作③为蒸发结晶
D．将碱式碳酸镁在坩埚中灼烧可制得MgO
6．（2023·山东潍坊·统考二模）以水泥厂的废料(主要成分为
，含少量
等杂质)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：
下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂X 可以是
C．滤渣为
D．操作a 所得滤液经处理后可循环利用
7．（2023·云南红河·统考模拟预测）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、
MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从
硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀时的
pH
完全沉淀时的
pH
Mg(OH)2
9.3
10.8
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
3.7
4.7
根据题意回答第(1)～(5)题：
4
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(1)在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施： 、 。
(2)加入的NaClO 可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO 氧化，并
发生水解，该反应的离子方程式为 。
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，还有 。
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是
， 。
(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 为172.2g，计算MgSO4·7H2O 的产率为 。
考点三 镁及其化合物的有关计算
1．（2023·全国·高三）铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气
体和336 mL 的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，
生成沉淀的质量为 ( )
A．9.02 g
B．8.51 g
C．8.26 g
D．7.04 g
2．（2023·全国·高三）镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到
、
、
、
、
等还原产物
(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是
A．24g 镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成
时消耗
B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是
C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度
D．生成等物质的量的
和
消耗镁的物质的量之比为3：4
3．（2023·全国·高三）镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶
解在60mL 浓度为2.0mol/L 的盐酸溶液中，(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl)以20mL0.5mol/L 的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过
量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁带的质量为
A．0.6g
B．1.2g
C．2.4g
D．3.6g
4．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）2.28 g 铜镁合金完全溶解于75 mL 密度为1.40 g/mL、质
量分数为63%的浓硝酸中，得到
和
的混合气体1680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.0
mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g 沉淀，下列说法正确的是
A．该合金中，镁的物质的量为0.03 mol
B．
和
混合气体的平均相对分子质量约为55.2
C．得到3.81 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积为900 mL
5
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D．该浓硝酸中
的物质的量浓度为12.0 mol/L
5．（2023·全国·高三）镁和铝分别和等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与反应时间
(t)的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2∶3
B．参加反应的镁、铝的质量之比是8∶9
C．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3∶2
D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2∶3
6．（2023 春·云南丽江·高三丽江市古城区第一中学校考）将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸
中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，
测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH 溶液的体积为150mL
B．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积为0.336L(标准状况下)
C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
7．（2023 春·重庆万州·高三重庆市万州第二高级中学校考）将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者
恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH 溶
液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
A．加入合金的质量不可能为6.4 g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150 mL
D．溶解合金时收集到NO 气体的体积在标准状况下为2.24 L
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