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专题15 富集在海水中的元素——卤素
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 氯及其化合物的结构、性质及应用
考点二 氯及其化合物制备的工艺流程
考点三 溴、碘及卤素互化物的结构、性质及应用
考点一 氯及其化合物的结构、性质及应用
1．（2023·江苏南京·南京市中华中学校联考一模） 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰
矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以
为原
料可制得
、
、
、
和
等。在催化剂
作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯
气。该反应为可逆反应，热化学方程式为
。下列化学
反应表示正确的是
A．实验室制氯气：
B．电解饱和
溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
2．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥
是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI 溶液、含KSCN 的
溶
液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性
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3．（2023·上海·统考模拟预测）向饱和氯水中加入少量
亚硫酸钠固体，下列说法正确的是
A．溶液pH 减小
B．溶液颜色变深
C．漂白性增强
D．导电性减弱
4．（2023·河南·校联考模拟预测）卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于
卤素单质或其化合物的叙述正确的是
A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－
C．在含有KI 的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、
、
D．加热含1molHCl 的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气
5．（2023·天津和平·耀华中学校考二模）将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的
广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH 减小是由于光照促进了HClO 的电离
B．图乙中
增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO 的分解
D．从0 到150s，溶液的
减少到起始浓度的
倍
6．（2023·广东广州·统考三模）某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂
白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是
A．该溶液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
7．（2023·江苏南通·统考模拟预测）CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量
约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质
与用途具有对应关系的是
A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器
B．ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒
C．SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
8．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓
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盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄
绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制
得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与
用途具有对应关系的是
A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
C．HClO 不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
9．（2023·上海·模拟预测）春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。
下列物质中，不是消毒剂的是
A．漂粉精
B．洁厕灵
C．碘酒
D．臭氧
10．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和
NaCl 溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
①Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl- K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-
Cl3(aq) K2=0.19
③HClO
H++C1O- Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A．随着NaCl 浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中
减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a 点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3
-)>c(ClO-)
D．b 点时，c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl3
-)+c(ClO-)
考点二 氯及其化合物制备的工艺流程
1．（2023·辽宁阜新·校联考模拟预测）氯化磷酸三钠
具有良好的灭菌、消毒、
漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化
磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶
性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是
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A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过
B．“反应池1”中最少应加入
磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含
而具有漂白、杀菌和消毒作用
2．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）白色粉末氯化亚铜
微溶于水。热解
并
进行相关物质转化，图示如下。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下
不稳定)
A．X 是
，可抑制
水解
B．途径1 中产生的
可回收利用，也可用
溶液处理
C．途径2 中200℃反应的化学方程式为
D．
与稀硫酸反应的离子方程式为
3．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓
盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄
绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制
得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。实验室制取高浓度的HClO 溶液，
有关实验装置和原理能达到实验目的的是
A．
制取氯气
B．
制取氯水
C．
提高HClO 浓度
D．
分离HClO
4．（2023·上海·模拟预测）下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实
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验目的的是
A．制取氯气
B．氧化Br－
C．分离FeCl3(aq)
D．蒸干溶液得
FeCl3·6H2O
5．（2023·湖北·校联考二模）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
6．（2023·江苏·统考二模）实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目
的的是
A．用装置甲制备氯气
B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去氯化氢
D．用装置戊检验氯气
7．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共
热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气
体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲
由下列装置制取高浓度的HClO 溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是
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A．
制取氯气
B．
制取氯水
C．
提高HClO 浓度
D．
分离HClO
8．（2023·山东日照·统考三模）无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气
氧化。制取CrCl3的反应方程式为
，实验装置如图所示：
已知
有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是
A．甲中的试剂为浓硫酸
B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可
C．丙中发生反应的离子方程式为
D．实验前、后均需通入一段时间的
，其作用相同
9．（2023·山东德州·统考三模）碘酸钙
是重要的食品添加剂。实验室制取
的实
验流程如图：
已知：常温下
微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．
的作用是增大
的溶解度
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B．转化中发生的反应是
C．分离2 的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．粗产品可以用乙醇进行洗涤
10．（2023·全国·模拟预测）实验室欲制取少量Cl2的水溶液并探究其性质，有关实验装置、试剂和操作能
达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
C．用干燥pH 试纸检验装置丙中氯水的酸性D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
考点三 溴、碘及卤素互化物的结构、性质及应用
1．（2023·上海松江·统考二模）海水提溴与海带提碘，共同点是
A．浓缩方法
B．采用热空气吹出
C．四氯化碳萃取
D．氧化剂可选择氯水
2．（2023·广东汕头·统考三模）加碘食盐中的碘以碘酸钾(
)的形式存在。已知反应：
，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食
盐中含有
的是
A．乙醇、碘化钾淀粉试纸
B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸
C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸
D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸
3．（2023·辽宁·校联考一模）金属M 与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物
，提纯干燥后测得其熔
点为144.5℃。为确定
的组成，进行以下实验：称取0.6263g
，置于特制的梨形瓶中，加入50mL
6mol L-1的盐酸，同时加入适量
，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，
可观察到
层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时
层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶
液20.00mL。在
中显黄色的物质在历史上曾被误认为
。下面有关实验细节的描述中，错误的是
A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色
B．滴定结束后
中主要的溶质为
C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中
层颜色逐渐加深，直至不变
D．紫色褪去反应的离子方程式为：
4．（2023·辽宁·模拟预测）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通
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过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A．仪器a、b 名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成4.8g 黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
5．（2023·浙江·校联考三模）已知反应
，下列说法不正确的是
A．
是氧化产物
B．
既是氧化剂又是还原剂
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