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专题 15 富集在海水中的元素——卤素
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目 录
考点一 氯及其化合物的结构、性质及应用
考点二 氯及其化合物制备的工艺流程
考点三 溴、碘及卤素互化物的结构、性质及应用
考点一 氯及其化合物的结构、性质及应用
1．（2023·江苏南京·南京市中华中学校联考一模） 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰
矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以 为原
料可制得 、 、 、 和 等。在催化剂 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯
气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。下列化学
反应表示正确的是
A．实验室制氯气：
B．电解饱和 溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
【答案】C
【解析】A．实验室制氯气： ，A错误；B． 为电解
饱和 溶液的阳极反应，B错误；C．液态水的能量低于气体水，故
，C正确；D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆写，故正确的离子方程式为
，D错误；故选C。
2．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥
是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的 溶
液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性
【答案】D
【解析】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，
A正确；B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；C．氯气氧化氯化亚铁为氯
化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确；D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应
，可知氧化性： ，但是无法证明 和 之间氧化性的关系，D错误；
故选D。
3．（2023·上海·统考模拟预测）向饱和氯水中加入少量 亚硫酸钠固体，下列说法正确的是
A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．漂白性增强 D．导电性减弱
【答案】A
【分析】饱和氯水中存在平衡：Cl+H O HCl+ HClO，向饱和氯水中加入少量 固体，HClO 和
2 2
NaSO 发生氧化还原反应，使平衡正向移动，Cl 浓度减小，据此解答。
2 3 2
【解析】A．反应生成HCl，溶液pH减小，A正确；B．Cl 浓度减小，溶液颜色变浅，B错误；C．次氯
2
酸浓度减少，漂白性减弱，C错误；D．生成的HCl、NaSO 为强电解质，导电性增强，D错误；故选
2 4
A。
4．（2023·河南·校联考模拟预测）卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于
卤素单质或其化合物的叙述正确的是
A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl =2Fe3++2Cl－
2
C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、 、
D．加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO 的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气
2
【答案】B
【解析】A．次氯酸钠在水溶液中电离形成钠离子和次氯酸根离子 ，A错误；B．亚铁离
子具有还原性，氯水中氯气具有氧化性，向溴化亚铁中滴加氯水能发生氧化还原反应2Fe2+ +Cl =2Fe3++2Cl
2－，B正确；C．碘离子具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，故不能共存，C错误；D．浓
盐酸与二氧化锰反应过程中会不断变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故得到的氯气在标准状况下小于
5.6L，D错误；故选B。
5．（2023·天津和平·耀华中学校考二模）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的
广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中 增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．从0到150s，溶液的 减少到起始浓度的 倍
【答案】C
【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl+H O HClO+HCl，溶液中含有Cl、HClO、HO等分子，含有
2 2 2 2
H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答。
【解析】A．HClO是弱酸，见光易分解：2HClO 2HCl+O ↑，强光照射下，氯水中的HClO反应生成
2
了酸性更强的HCl，A错误；B．HClO中没有氯离子，氯离子浓度增大是次氯酸分解产生的氯化氢电离出
氯离子，B错误；C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解生成了氧气，C正确；D．从0s到
150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中c（H+）增加到起始浓度的 =100.5倍，D错误；故答案为：
C。
6．（2023·广东广州·统考三模）某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂
白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是
A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O
2 2 2
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O：2ClO-+H O=2Cl-+O ↑+2OH-
2 2 2 2
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CHCOOH+ClO-=HClO+CH COO-
3 3
【答案】C
【解析】A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl 制备： ，A正确；B．次氯酸钠和盐
2
酸反应生成氯化钠和氯气和水，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O，B正确；C．该溶液与过氧化氢
2 2
溶液混合产生O： ClO-+H O=Cl-+O ↑+ H O，C错误；D．该溶液加白醋可生成次氯酸，增强漂白作用：
2 2 2 2 2CHCOOH+ClO-=HClO+CH COO-，D正确；故选C。
3 3
7．（2023·江苏南通·统考模拟预测）CaF 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量
2
约为37。SO 通入KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质
2 3 2
与用途具有对应关系的是
A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F 的容器
2
B．ClO 呈黄绿色，可用于自来水消毒
2
C．SO 具有还原性，可用于与KClO 反应制ClO
2 3 2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF 反应制HF
2
【答案】C
【解析】A．铜单质化学性质不活泼，但由于F 氧化性强，可以与Cu反应产生CuF，因此Cu不可用于制
2 2
作储存F 的容器，A错误；B．ClO 呈黄绿色，具有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，
2 2
因而可用于自来水消毒，与其是否是黄绿色无关，因此不具有对应关系，B错误；C．SO 具有还原性，
2
KClO 具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO 可以使KClO 还原为ClO ，因此可用于与KClO
3 2 3 2 3
反应制ClO ，C正确；D．浓硫酸具有强酸性，可与CaF 发生复分解反应产生CaSO 和HF，因此可以用
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于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，D错误；故合理选项是C。
8．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl 可由MnO 与浓
2 2
盐酸共热得到，Cl 能氧化Br-，可从海水中提取Br ；氯的氧化物ClO 可用于自来水消毒，ClO 是一种黄
2 2 2 2
绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO 的混合溶液中通入SO 气体可制
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得ClO ；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与
2
用途具有对应关系的是
A．NaClO 具有氧化性，可用于制取ClO
3 2
B．Cl 有还原性，可用于从海水中提取溴
2
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl 溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
3
【答案】A
【解析】A．氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确；
B．氯气和溴化钠反应溴，是利用氯气的氧化性，B错误；C．次氯酸具有强氧化性，能漂白棉麻等，不是
利用其不稳定性，C错误；D．氯化铁具有氧化性格，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误；故选
A。
9．（2023·上海·模拟预测）春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。
下列物质中，不是消毒剂的是
A．漂粉精 B．洁厕灵 C．碘酒 D．臭氧
【答案】B
【解析】A．漂粉精中含有次氯酸钙，次氯酸钙能与CO、HO反应生成HClO具有消毒作用，漂粉精为消
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毒剂，A错误；B．洁厕灵的主要成分为较高浓度的盐酸，不具备消毒作用，不是消毒剂，B正确；C．碘
酒中碘单质具有氧化性，能杀菌消毒，碘酒是消毒剂，C错误；D．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，臭氧是消毒剂，D错误；故答案选B。
10．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）同温同压下，研究Cl 分别在不同浓度的盐酸和
2
NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl 的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
2
①Cl(aq)+H O HClO+H++Cl- K=4.2×10-4
2 2 1
②Cl(aq)+Cl- Cl(aq) K=0.19
2 3 2
③HClO H++C1O- K=3.2×10-8
a
下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl 溶解度减小，溶液中 减小
2
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl 溶解
2
C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl -)>c(ClO-)
3
D．b点时，c(Na+)c(Cl-)>c(Cl )，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微
弱，所以c(Cl )＞c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl )>c(ClO-)，故C正确；D．b点溶液中溶质为
3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气，由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)＝c(Cl-)，根据元
0
素守恒有c(Cl )＝c(HClO)＋c(ClO-)，故反应①生成的c(Cl-)＝c(HClO)＋c(ClO-)，反应②的c(Cl-)＝c(Cl
1 2 2 3
)，所以溶液中的c(Cl-)＝c(Cl-)＋c(Cl-)− c (Cl-)，所以c(Cl-)＝c(Cl-)− c (Cl-)＋c(Cl-)，最后可得
0 2 3 0 2 3
c(Na+)
