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专题 15 富集在海水中的元素——卤素
（建议完成时间：45分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 氯及其化合物的结构、性质及应用
考点二 氯及其化合物制备的工艺流程
考点三 溴、碘及卤素互化物的结构、性质及应用
考点一 氯及其化合物的结构、性质及应用
1．（2023·江苏南京·南京市中华中学校联考一模） 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰
矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以 为原
料可制得 、 、 、 和 等。在催化剂 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯
气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。下列化学
反应表示正确的是
A．实验室制氯气：
B．电解饱和 溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
【答案】C
【解析】A．实验室制氯气： ，A错误；B． 为电解
饱和 溶液的阳极反应，B错误；C．液态水的能量低于气体水，故
，C正确；D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆写，故正确的离子方程式为
，D错误；故选C。
2．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥
是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的 溶
液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
1
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B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性
【答案】D
【解析】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，
A正确；B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；C．氯气氧化氯化亚铁为氯
化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确；D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应
，可知氧化性： ，但是无法证明 和 之间氧化性的关系，D错误；
故选D。
3．（2023·上海·统考模拟预测）向饱和氯水中加入少量 亚硫酸钠固体，下列说法正确的是
A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．漂白性增强 D．导电性减弱
【答案】A
【分析】饱和氯水中存在平衡：Cl+H O HCl+ HClO，向饱和氯水中加入少量 固体，HClO 和
2 2
NaSO 发生氧化还原反应，使平衡正向移动，Cl 浓度减小，据此解答。
2 3 2
【解析】A．反应生成HCl，溶液pH减小，A正确；B．Cl 浓度减小，溶液颜色变浅，B错误；C．次氯
2
酸浓度减少，漂白性减弱，C错误；D．生成的HCl、NaSO 为强电解质，导电性增强，D错误；故选
2 4
A。
4．（2023·河南·校联考模拟预测）卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于
卤素单质或其化合物的叙述正确的是
A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl =2Fe3++2Cl－
2
C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、 、
D．加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO 的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气
2
【答案】B
【解析】A．次氯酸钠在水溶液中电离形成钠离子和次氯酸根离子 ，A错误；B．亚铁离
子具有还原性，氯水中氯气具有氧化性，向溴化亚铁中滴加氯水能发生氧化还原反应2Fe2+ +Cl =2Fe3++2Cl
2－，B正确；C．碘离子具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，故不能共存，C错误；D．浓
盐酸与二氧化锰反应过程中会不断变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故得到的氯气在标准状况下小于
5.6L，D错误；故选B。
5．（2023·天津和平·耀华中学校考二模）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的
广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中 增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．从0到150s，溶液的 减少到起始浓度的 倍
【答案】C
【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl+H O HClO+HCl，溶液中含有Cl、HClO、HO等分子，含有
2 2 2 2
H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答。
【解析】A．HClO是弱酸，见光易分解：2HClO 2HCl+O ↑，强光照射下，氯水中的HClO反应生成
2
了酸性更强的HCl，A错误；B．HClO中没有氯离子，氯离子浓度增大是次氯酸分解产生的氯化氢电离出
氯离子，B错误；C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解生成了氧气，C正确；D．从0s到
150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中c（H+）增加到起始浓度的 =100.5倍，D错误；故答案为：
C。
6．（2023·广东广州·统考三模）某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂
白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是
A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O
2 2 2
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O：2ClO-+H O=2Cl-+O ↑+2OH-
2 2 2 2
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CHCOOH+ClO-=HClO+CH COO-
3 3
【答案】C
【解析】A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl 制备： ，A正确；B．次氯酸钠和盐
2
酸反应生成氯化钠和氯气和水，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O，B正确；C．该溶液与过氧化氢
2 2
溶液混合产生O： ClO-+H O=Cl-+O ↑+ H O，C错误；D．该溶液加白醋可生成次氯酸，增强漂白作用：
2 2 2 2 2CHCOOH+ClO-=HClO+CH COO-，D正确；故选C。
3 3
7．（2023·江苏南通·统考模拟预测）CaF 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量
2
约为37。SO 通入KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质
2 3 2
与用途具有对应关系的是
A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F 的容器
2
B．ClO 呈黄绿色，可用于自来水消毒
2
C．SO 具有还原性，可用于与KClO 反应制ClO
2 3 2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF 反应制HF
2
【答案】C
【解析】A．铜单质化学性质不活泼，但由于F 氧化性强，可以与Cu反应产生CuF，因此Cu不可用于制
2 2
作储存F 的容器，A错误；B．ClO 呈黄绿色，具有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，
2 2
因而可用于自来水消毒，与其是否是黄绿色无关，因此不具有对应关系，B错误；C．SO 具有还原性，
2
KClO 具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO 可以使KClO 还原为ClO ，因此可用于与KClO
3 2 3 2 3
反应制ClO ，C正确；D．浓硫酸具有强酸性，可与CaF 发生复分解反应产生CaSO 和HF，因此可以用
2 2 4
于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，D错误；故合理选项是C。
8．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl 可由MnO 与浓
2 2
盐酸共热得到，Cl 能氧化Br-，可从海水中提取Br ；氯的氧化物ClO 可用于自来水消毒，ClO 是一种黄
2 2 2 2
绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO 的混合溶液中通入SO 气体可制
3 2
得ClO ；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与
2
用途具有对应关系的是
A．NaClO 具有氧化性，可用于制取ClO
3 2
B．Cl 有还原性，可用于从海水中提取溴
2
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl 溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
3
【答案】A
【解析】A．氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确；
B．氯气和溴化钠反应溴，是利用氯气的氧化性，B错误；C．次氯酸具有强氧化性，能漂白棉麻等，不是
利用其不稳定性，C错误；D．氯化铁具有氧化性格，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误；故选
A。
9．（2023·上海·模拟预测）春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。
下列物质中，不是消毒剂的是
A．漂粉精 B．洁厕灵 C．碘酒 D．臭氧
【答案】B
【解析】A．漂粉精中含有次氯酸钙，次氯酸钙能与CO、HO反应生成HClO具有消毒作用，漂粉精为消
2 2
毒剂，A错误；B．洁厕灵的主要成分为较高浓度的盐酸，不具备消毒作用，不是消毒剂，B正确；C．碘
酒中碘单质具有氧化性，能杀菌消毒，碘酒是消毒剂，C错误；D．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，臭氧是消毒剂，D错误；故答案选B。
10．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）同温同压下，研究Cl 分别在不同浓度的盐酸和
2
NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl 的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
2
①Cl(aq)+H O HClO+H++Cl- K=4.2×10-4
2 2 1
②Cl(aq)+Cl- Cl(aq) K=0.19
2 3 2
③HClO H++C1O- K=3.2×10-8
a
下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl 溶解度减小，溶液中 减小
2
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl 溶解
2
C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl -)>c(ClO-)
3
D．b点时，c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl -)+c(ClO-)
3
【答案】A
【解析】A．同一溶液中 ，随着NaCl浓度的增大，Cl 溶解度减小，反应①
2
逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，所以 增大，故A错误；B．盐酸和氯化钠溶液都能电离出
氯离子，但在氯化氢的溶液中，随着氢离子浓度增大，反应①被抑制，随着氯离子浓度的增大，氯气的溶
解度增大，说明此时主要发生反应②，反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，故B正确；C．a点溶液中
的氯化氢的浓度为3mol/L，氯气的浓度约为0.81mol/L，氯化氢为强电解质，完全电离，电离出的氯离子
部分与氯气结合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl )，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微
弱，所以c(Cl )＞c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl )>c(ClO-)，故C正确；D．b点溶液中溶质为
3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气，由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)＝c(Cl-)，根据元
0
素守恒有c(Cl )＝c(HClO)＋c(ClO-)，故反应①生成的c(Cl-)＝c(HClO)＋c(ClO-)，反应②的c(Cl-)＝c(Cl
1 2 2 3
)，所以溶液中的c(Cl-)＝c(Cl-)＋c(Cl-)− c (Cl-)，所以c(Cl-)＝c(Cl-)− c (Cl-)＋c(Cl-)，最后可得
0 2 3 0 2 3
c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl )+c(ClO-)，故D正确；故答案选A。
考点二 氯及其化合物制备的工艺流程1．（2023·辽宁阜新·校联考模拟预测）氯化磷酸三钠 具有良好的灭菌、消毒、
漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化
磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶
性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过
B．“反应池1”中最少应加入 磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含 而具有漂白、杀菌和消毒作用
【答案】C
【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，在通入氯气，生成
溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到 。
【解析】A．n(NaOH)=4.2mol，根据Na守恒，1个 中含有13个Na原子，所以
则n{ }最多为0.3mol，A正确；B． 中，
n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=4.2mol，所以n(P)=1.2mol，浓度为 ，所以体积为 ，故B正确；
C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误；D．
具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确；故答案选C。
2．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）白色粉末氯化亚铜 微溶于水。热解 并
进行相关物质转化，图示如下。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下 不稳定)
A．X是 ，可抑制 水解
B．途径1中产生的 可回收利用，也可用 溶液处理
C．途径2中200℃反应的化学方程式为
D． 与稀硫酸反应的离子方程式为
【答案】D【解析】A．氯化铜水解呈酸性，盐酸可抑制 水解，需要在氯化氢气流中加热，所以X是 ，故A
正确；B．氯气有毒，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，途径1中产生的 可回收利用，也可
用 溶液处理，故B正确；C．途径2中200℃时， 反应生成CuO，元素化合价不变，
根据元素守恒，反应的化学方程式为 ，故C正确；D．酸性条件下
不稳定， 与稀硫酸反应生成氯化铜和铜，反应的离子方程式为 ，故D错
误；选D。
3．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl 可由MnO 与浓
2 2
盐酸共热得到，Cl 能氧化Br-，可从海水中提取Br ；氯的氧化物ClO 可用于自来水消毒，ClO 是一种黄
2 2 2 2
绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO 的混合溶液中通入SO 气体可制
3 2
得ClO ；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。实验室制取高浓度的HClO溶液，
2
有关实验装置和原理能达到实验目的的是
A． 制取氯气 B． 制取氯水
C． 提高HClO浓度 D． 分离HClO
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO 加热条件制取Cl，该装置中少了酒精灯，A项不能达到实验目的；B．制取
2 2
的Cl 含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短出，该装置无法除杂的目的，B项不能达到实验目的；
2
C．氯气溶于水存在平衡Cl+H O HCl+HClO，加入CaCO 消耗HCl使平衡正向HClO浓度增大，C项能
2 2 3
达到实验目的；D．最终得到浓的HClO中含有CaCO 固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D项不能
3
达到实验目的；故选C。
4．（2023·上海·模拟预测）下列由废催化剂(主要含FeBr 及少量溴、苯)制取无水FeCl 的实验，能达到实
3 3
验目的的是D．蒸干溶液得
A．制取氯气 B．氧化Br－ C．分离FeCl (aq)
3
FeCl ·6H O
3 2
【答案】C
【解析】A．该反应需要加热，而装置缺少加热，故A错误；B．氯气通入应该是“长进短出”，故B错
误；C．用苯萃取溶液中的溴单质，氯化铁溶液在下层，用分液漏斗分离，下层液体从下面流出来，上层
液体从上口倒出来，故C正确；D．铁离子会水解，盐酸易挥发，直接加热、蒸干溶液不能得到
FeCl ·6H O，得到氢氧化铁，故D错误。综上所述，答案为C。
3 2
5．（2023·湖北·校联考二模）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是
A．将MnO 和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl
2 2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2 2
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【答案】C
【解析】A．MnO 和浓盐酸反应制备Cl 需加热，故A错误；B．漂白粉的成分是Ca(ClO) 和CaCl ，应由
2 2 2 2
Cl 和Ca(OH) 制备，故B错误；C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C
2 2
正确；D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl 中的HCl，故
2 2
D错误；故答案选C。
6．（2023·江苏·统考二模）实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目
的的是
A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气
【答案】A
【解析】A．装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；
B．氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；C．生成的氯气中混有HCl
气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；D．氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生
成I，淀粉遇I 变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确；故选A。
2 2
7．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl 可由MnO 与浓盐酸共
2 2
热得到，Cl 能氧化Br-，可从海水中提取Br ；氯的氧化物ClO 可用于自来水消毒，ClO 是一种黄绿色气
2 2 2 2
体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ；亚氯酸钠(NaClO)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲
2
由下列装置制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是
A． 制取氯气 B． 制取氯水
C． 提高HClO浓度 D． 分离HClO
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO 加热条件制取Cl，该装置中少了酒精灯，A项不能达到实验目的；B．制取
2 2
的Cl 含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短出，该装置达到无法除杂的目的，B项不能达到实验目
2
的；C．氯气溶于水存在平衡Cl+H O HCl+HClO，加入CaCO 消耗HCl使平衡正向HClO浓度增大，C
2 2 3
项能达到实验目的；D．最终得到浓的HClO中含有CaCO 固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D项
3
不能达到实验目的；故选C。
8．（2023·山东日照·统考三模）无水CrCl 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气
3
氧化。制取CrCl 的反应方程式为 ，实验装置如图所示：
3已知 有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是
A．甲中的试剂为浓硫酸
B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可
C．丙中发生反应的离子方程式为
D．实验前、后均需通入一段时间的 ，其作用相同
【答案】D
【分析】结合装置图，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，CrCl 易潮解、高温下易被氧气氧化，则实验
3
过程中必须保持干燥环境，甲中装浓HSO 可以干燥N 并防止空气中水蒸气进入装置，反应结束后继续通
2 4 2
入一段时间干燥的氮气，使CrCl 在氮气氛围中冷却，无水CaCl 防止丙中水蒸气进入乙装置；生成的
3 2
COCl 有毒，需要通过NaOH溶液吸收处理，据此分析解题。
2
【解析】A．由分析可知，甲中的试剂为浓硫酸，可以干燥N 并防止空气中水蒸气进入置，Ａ正确；B．
2
由题干信息可知，CrCl 具有易升华的性质，故若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可，B正
3
确；C．装置丙中可以看做是COCl 先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠
2
反应，所以最终溶液中存在碳酸根离子和氯离子，故反应方程式为： ，C正确；
D．由分析可知，实验前、后均需通入一段时间的 ，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束
后继续通入一段时间干燥的氮气，使CrCl 在氮气氛围中冷却，即前后两次的作用不相同，D错误；故答
3
案为：D。
9．（2023·山东德州·统考三模）碘酸钙 是重要的食品添加剂。实验室制取 的实
验流程如图：
已知：常温下 微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A． 的作用是增大 的溶解度
B．转化中发生的反应是
C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．粗产品可以用乙醇进行洗涤
【答案】C
【分析】转化过程将I 转化为碘酸根，由于CCl 不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生
2 4
Ca(IO) HO。Ca(IO) HO微溶于水，即经过滤洗涤干燥等得到晶体。
3 2 2 3 2 2
【解析】A．I 在水中的溶解度小，CCl 的作用是增大I 的溶解度，A项正确；B．Cl 将I 氧化为碘酸而
⋅ 2 ⋅ 4 2 2 2
自身被还原为HCl，则反应为I+5Cl+6H O=2HIO +10HCl，B项正确；C．经上述分析，采取过滤，C项
2 2 2 3
错误；D．产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇洗涤，D项正确；故选C。
10．（2023·全国·模拟预测）实验室欲制取少量Cl 的水溶液并探究其性质，有关实验装置、试剂和操作能
2
达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl
2
B．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
C．用干燥pH试纸检验装置丙中氯水的酸性
D．用装置丁吸收尾气中的Cl
2
【答案】B
【解析】A． 和浓盐酸反应制取 时需要加热，A不符合题意；B．装置乙中盛装的试剂是饱和食
盐水，用于除去 中混有的HCl，B符合题意；C．氯水具有漂白性，不能用干燥pH试纸检验氯水的酸
性，C不符合题意；D．饱和食盐水不能吸收 ，D不符合题意；故选B。
考点三 溴、碘及卤素互化物的结构、性质及应用
1．（2023·上海松江·统考二模）海水提溴与海带提碘，共同点是
A．浓缩方法 B．采用热空气吹出
C．四氯化碳萃取 D．氧化剂可选择氯水
【答案】D
【解析】A．海水提溴和海带提碘的浓缩方法不同，A错误；B．海水提溴过程中涉及热空气吹出，海带提
碘不涉及热空气吹出，B错误；C．海水提溴过程中未使用四氯化碳萃取，C错误；D．海水提溴和海带提
碘中，氧化剂都可选择氯气，Cl 与I-、Br-反应生成I 和Br ，D正确；故答案选D。
2 2 2
2．（2023·广东汕头·统考三模）加碘食盐中的碘以碘酸钾( )的形式存在。已知反应：
，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有 的是
A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸
C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸
【答案】C
【分析】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理 ，该反应需要在溶液中进
行，需要提供碘离子、氢离子以及检测碘的淀粉溶液，据此分析。
【解析】A．乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A不选；B．水、淀粉、
蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B不选；C．可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试
纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I 的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可
2
证明食盐中存在 ，故C选；D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D不
选；答案选C。
3．（2023·辽宁·校联考一模）金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物 ，提纯干燥后测得其熔
点为144.5℃。为确定 的组成，进行以下实验：称取0.6263g ，置于特制的梨形瓶中，加入50mL
6mol L-1的盐酸，同时加入适量 ，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，
可观察到 层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时 层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶
液20.00mL。在 中显黄色的物质在历史上曾被误认为 。下面有关实验细节的描述中，错误的是
A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色
B．滴定结束后 中主要的溶质为
C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中 层颜色逐渐加深，直至不变
D．紫色褪去反应的离子方程式为：
【答案】C
【分析】用碘酸钾溶液进行滴定，随着碘酸钾溶液的加入，可观察到 层呈紫色，是生成碘单质，后逐
渐变浅，滴至紫色褪去是碘单质、碘酸根离子、氢离子和氯离子发生反应生成氯化碘，此时 层呈淡黄
色。
【解析】A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变
色，A正确；B．根据上述分析可知，滴定结束后 中主要的溶质为 ，B正确；C．碘离子与碘酸根
离子反应中需消耗氢离子，当氢离子不足时不会再生成碘单质, 层颜色不会加深，C错误；D．紫色褪
去反应的离子方程式为： ，D正确；故选C。
4．（2023·辽宁·模拟预测）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通
过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
【答案】D
【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化
亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，
将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。
【解析】A．仪器a、b为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化
氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A正确；B．
碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，
B正确；C．硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正确；
D．黄色沉淀为S，4.8g S为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15mol S转移0.3mol电子，
每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，D错误；故选D。
5．（2023·浙江·校联考三模）已知反应 ，下列说法不正确的是
A． 是氧化产物 B． 既是氧化剂又是还原剂
C．3mol 反应时转移5mol电子 D． 可能会与 反应
【答案】C
【分析】在 中 中I为+1价，该反应为歧化反应，经过反应后I变
为-1和+5价，3mol 反应时转移4mol电子。
【解析】A． 中I化合价升高是氧化产物，A正确；B． 既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．3mol
反应时转移4mol电子，C错误；D． 中I为+1价有氧化性， 具有还原性，二者可能发生反应，
D正确；故选C。
