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专题16 硫及其化合物
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 硫及其化合物的结构、性质及应用
考点二 硫及其化合物制备的工艺流程
考点三 硫及其化合物的有关计算
考点一 硫及其化合物的结构、性质及应用
1．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）下列叙述正确的是
A．
和
均能通过金属单质与S 化合制得
B．
与
分别通入到石蕊溶液中现象相同
C．一定条件下，NO 和
均能转化成
D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu 反应产生大量气体
【答案】C
【解析】A．Cu 和S 反应生成Cu2S，故A 错误；B．
通入到石蕊溶液中生成亚硫酸，溶液变红色；
通入到石蕊溶液中生成HCl 和HClO，HClO 具有漂白性，现象是溶液先变红后褪色，故B 错误；C．NO
和O2混合后通入水中能够生成
，
和水反应生成
和NO，一定条件下，NO 和
均能转
化成
，故C 正确；D．常温下，浓硫酸和Cu 不反应，故D 错误；故选C。
2．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的
是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成
B．将
通入
溶液中有白色沉淀生成
C．
的无水固体粉末显蓝色
D．
和
反应可生成S
【答案】D
【解析】A．硫燃烧只能得到
，A 项错误；B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故
不与
溶液
反应，B 项错误；C．无水
为白色，C 项错误；D．
与
反应生成S、
，D 项正确；故选
D。
3．（2023·上海嘉定·统考一模）硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正
确的是
1
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A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．Z 与Cu 反应，体现了Z 的酸性和强氧化性
C．硫化氢与X 反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2
D．N 可由其相应单质直接化合生成
【答案】B
【分析】由图中信息可知，X 为SO2，Y 为SO3，Z 为H2SO4，M 为CuSO4，N 为CuS。
【解析】A．硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A 不正确；B．Z 为浓硫酸，加热条件下与Cu
反应，生成CuSO4、SO2等，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，B 正确；C．硫化氢与二氧化硫反应，生成
硫和水，反应中H2S 为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，C 不正确；
D．Cu 与S 直接反应生成Cu2S，N 为CuS，不能由Cu 与S 直接化合生成，D 不正确；故选B。
4．（2023·广东梅州·统考模拟预测）下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是
A．非金属硫单质具有氧化性：
B．
是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：
C．
具有还原性，可吸收
：
D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：
【答案】D
【解析】A．硫的化合价从0 价→-2 价，体现出氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亚铁，化学方
程式为
，A 错误；B．过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B 错误；C．亚硫酸钠具有还
原性，但需要在水的参与下才能吸收氯气，化学方程式为：
，C 错误；
D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D 正确；答案选D。
５．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）下列实验装置或原理错误的是
2
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A．制取SO2
B．验证漂白性
C．验证还原性
D．验证氧化性
【答案】B
【解析】A．铜与浓硫酸发生反应
可产生SO2，A 正确；B．SO2使
酸性高锰酸钾褪色体现了SO2的还原性，B 错误；C．SO2还原Fe3+得到亚铁离子，使溶液中的血红色消失，
体现了SO2的还原性，C 正确；D．SO2与Na2S 发生氧化还原反应，产生淡黄色沉淀S，体现了SO2的氧化
性，D 正确。故选B。
６．（2023·广东汕头·统考三模）硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入
气体：
B．往
溶液中滴加盐酸：
C．往
溶液中通入过量
：
D．实验室利用
制备
：
【答案】B
【解析】A．H2SO3是二元弱酸，离子方程式书写时不能拆，故往亚硫酸中逐步通入
气体，无自由移动
的离子参加反应，无离子方程式，其化学方程式为：
，A 错误；B．往
溶液中滴加盐酸生成SO2、S 和NaCl、H2O，该反应的离子方程式为：
，B 正确；C．往
溶液中通入过量
生成NaHSO3，该反应的离子
方程式为：
，C 错误；D．实验室利用
和70%的浓硫酸反应制备
，该反应的离
子方程式为：
，D 错误；故答案为：B。
７．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到
实验目的的是
3
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A．制取SO2
B．探究溶解性
C．探究氧化性
D．吸收尾气SO2
【答案】A
【解析】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧
化硫，故A 错误；B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的试管倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中
压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B 正确；C．二氧化硫具有弱
氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C 正确；
D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化氯，
防止污染空气，故D 正确；故选A。
８．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。
下列说法正确的是
A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B．②中溶液褪色，证明
具有漂白性
C．③中淡黄色粉未变白，证明
具有氧化性
D．④中产生淡黄色沉淀，证明
被氧化
【答案】D
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸
还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色固体，通入硫化钠溶
液中出现浑浊。
【解析】A．①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到有蓝色，但浓硫酸反应生成
二氧化硫，说明浓硫酸被还原，故A 错误；B．②中溶液褪色，是二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液发生氧化还
原反应，证明
具有还原性，故B 错误；C．③中淡黄色粉未变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫
酸钠，证明
具有还原性，故C 错误；D．④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫
单质，硫化钠中硫化合价升高，证明
被氧化，故D 正确。综上所述，答案为D。
4
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９．（2023·上海静安·统考二模）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3
B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋
C．工业排放的SO2尾气可与CaO 和O2反应生成CaSO4
D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性
【答案】A
【解析】A．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下可逆反应生成SO3，故A 错
误；B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，因此最终
以H2SO4进入地面或海洋，故B 正确；C．工业排放的SO2尾气可与CaO 和O2反应生成CaSO4，因此常用
氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C 正确；D．浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片
钝化，故D 正确。
综上所述，答案为A。
1 ０．（2023·上海宝山·统考一模）下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．硫单质易溶于水
B．
通入
溶液中生成
沉淀
C．
可作钡餐
D．浓硫酸可保存在铁罐中
【答案】D
【解析】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，故A 错误；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯
化钡溶液反应，故B 错误；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做钡餐，故C 错误；
D．铁在浓硫酸发生钝化，反应生成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可保存在铁罐中，
故D 正确；故选D。
考点二 硫及其化合物制备的工艺流程
１．（2023·湖南邵阳·统考二模）某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫
黄的方法如下：
查阅资料：S 的熔点为115.2℃；
的沸点为46.2℃。
下列说法错误的是
A．单质硫是分子晶体
B．过程①中
可用乙醇代替
C．过程③的目的是使
挥发，同时使硫从水中析出
5
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D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：
，反应中每生成1 mol
，转移电子的物
质的量为5.5 mol
【答案】B
【分析】将硫矿石粉碎，在120℃条件下将S 变为液体，过滤，得到液态硫，再加入二硫化碳进行萃取，
过滤，用70～75℃的热水淋浴，将
变为气态，而液态硫变为固态，经过一系列过程得到纯硫。
【解析】A．硫是非金属单质，单质硫是分子晶体，故A 正确；B．硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于
，因此过程①中
不可用乙醇代替，故B 错误；C．S 的熔点为115.2℃；
的沸点为46.2℃，因
此过程③的目的是使
挥发，同时使硫从水中析出，故C 正确；D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：
，根据方程式分析，生成8mol
，转移44mol 电子，因此反应中每生成
1 mol
，转移电子的物质的量为5.5 mol，故D 正确。综上所述，答案为B。
２．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学校考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。
它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠
的装置
如下。下列说法错误的是
A．b 中反应的离子方程式为
或
B．c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液
C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量
D．d 中试剂可以是NaOH 溶液也可以是H2O2
【答案】C
【分析】b 中产生二氧化硫，通入装置c 中，与硫化钠和碳酸钠的混合溶液发生反应制备硫代硫酸钠，二氧化硫有刺激性气
味，有毒，因此d 是尾气处理装置；
【解析】A．可以用70%的浓硫酸制备二氧化硫，b 中反应的离子方程式可表示为
或
，A 项正确；B．在c 中发生反应：
，故c 中试剂为
硫化钠和碳酸钠的混合液，B 项正确；C．若通入的二氧化硫过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，C 项错误；D．d 是
尾气处理装置，目的是除去二氧化硫，则可以是NaOH 溶液也可以是
，D 项正确；答案选C。
３．（2023·河北·校联考三模）硫化锂(Li2S)是一种潜在的锂电池的电解质材料，某化学兴趣小组选择下列
实验装置制备硫化锂。已知：粗锌中含少量Cu 和FeS；Li2S 易潮解、易水解，在加热条件下易被氧化。
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下列说法错误的是
A．装置乙中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．装置丁硬质玻璃管中发生的反应为Li2SO4+4H2
Li2S+4H2O
C．装置戊的作用只有一个：防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2S 水解
D．虽然从装置戊中排出的尾气无毒，但尾气还是需要进行处理
【答案】C
【分析】由图可知，装置甲中稀硫酸和粗锌反应制备氢气，制得的氢气中混有硫化氢气体，装置乙中盛有
的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置丁中硫酸锂与氢气共热反
应制得硫化锂，装置戊中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致硫化锂水解。
【解析】A．粗锌中含有的
与稀硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜
黑色沉淀，A 正确；B．根据装置图可知，装置甲中产生的氢气经过除杂、干燥后进入装置丁与
在
加热条件下反应生成
和水，B 正确；C．装置戊的作用有两个：一是防止空气中的水蒸气进入装置丁
而使
水解，二是防止空气中的氧气进入装置丁而使
氧化，C 错误；D．从装置戊中排出的尾气是
氢气，虽然氢气无毒，但易燃，应进行处理，D 正确；故选C。
４．（2023·河北·校联考模拟预测）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(
)具
有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。
下列说法错误的是
A．“母液”中溶质的主要成分是
B．相同质量
的消毒能力是
的2.5 倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
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D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
【答案】B
【分析】由题给流程可知，反应1 为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2
为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条
件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。
【解析】A．根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是
，A 项正确；B．1 mol
完全
反应转化2 mol
，1 mol
完全反应转化5 mol
，所以等物质的量
的消毒能力是
的2.5 倍，
B 项错误；C．“反应2”中发生反应的化学方程式为
，氧
化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C 项正确；D．温度过高，
会分解，所以采用“减压蒸发”
可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D 项正确；故选B。
5．（2023·江苏·模拟预测）实验室模拟制备亚硝酰硫酸(
)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫
酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是
A．装置A 中应使用70%的浓硫酸
B．装置B、D 中浓硫酸作用不同
C．装置C 中反应为
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
【答案】B
【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件
下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。
【解析】A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选
用70%的硫酸，A 正确；B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B 中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水
蒸气进入装置C 中，装置D 中的浓硫酸的作用是防止装置E 中的水蒸气进入装置C 中，B 错误；C．装置
C 中反应为
，C 正确；D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以
吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，D 正确；故选B。
考点三 硫及其化合物的有关计算
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１．（2023·上海金山·统考二模）将一定量锌与100 mL 18 mol∙L−1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生
0.8 mol 气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H+)=x mol∙L−1，
则下列叙述错误的是
A．共消耗锌48.0 g
B．共转移电子1.6 mol
C．气体中
D．生成气体体积约为17.92 L(STP)
【答案】A
【解析】A．根据Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，无论那个反应，产
生气体与消耗锌的物质的量之比为1:1，产生0.8 mol 气体，则共消耗锌物质的量为0.8mol，质量为
0.8mol×65g∙mol−1＝52.0 g，故A 错误；B．根据A 选项分析消耗0.8mol 锌，则共转移电子1.6 mol，故B 正
确；C．100 mL 18 mol∙L−1的浓硫酸，其物质的量为1.8mol，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中
c(H+)=x mol∙L−1，则剩余硫酸物质的量为0.2xmol，共消耗硫酸物质的量为(1.8−0.2x)mol，设生成氢气物质
的量为mmol，生成二氧化硫气体物质的量为nmol，则有m+n=0.8，m+2n=1.8−0.2x，解得n=1−0.2x，
m=0.2x−0.2，则气体中
，故C 正确；D．根据产生0.8 mol 气体，则生成气体体积约为
0.8mol×22.4L∙mol−1＝17.92 L(STP)，故D 正确。
综上所述，答案为A。
２．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）对下列事实的解释正确的是
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作钡餐，是因为硫酸钡可以阻挡X 射线通过且不溶于强酸
C．向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于
0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
【答案】B
【解析】A．二氧化硫具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，故A 错误；B．硫酸钡作X 射线透视肠胃的内
服药是因为硫酸钡不溶于盐酸，故B 正确；C．因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反
应，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，故C 错误；D．因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），
形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，故D 错误；故选B。
３．（2023·山东泰安·统考一模）已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备
固体：①铜和
浓硫酸加热产生
；②将
通入含
和
的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结
束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到
产品。下列说法错误的是
A．①中消耗
转移
B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓
C．为提高产品的纯度，混合液中
的最佳比例为1∶2
D．用适量
溶液吸收②中逸出的
、
气体，吸收液可直接返回到步骤②
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【答案】C
【解析】A．①中反应为
，电子转移为：
，消耗
转移
，A 正确；B．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应
生成硫单质，B 正确；C．Na2SO3 +S= Na2S2O3，亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知，
2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S，该反应生产亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为2:3；故还需要1 份碳酸钠和二氧
化硫生成1 份亚硫酸钠，故混合液中
的最佳比例为2:1，C 错误；D．氢氧化钠和二氧
化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D 正确；故选
C。
４．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的
反应，反应装置如下图。下列说法错误的是
A．无法直接使用pH 试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN 和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g 沉
淀
D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致
【答案】C
【分析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁
和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解析】A．生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，因此不能直接使用pH 试纸来判
断反应后硫酸是否剩余，A 项正确；B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+作用产生蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]可检验Fe2+，
KSCN 与Fe3+作用，溶液变红色，KSCN 可检验Fe3+，B 项正确；C．反应生成的气体中含有SO2、H2，混
合气体的总物质的量为
，若气体都为SO2，根据S 元素守恒，生成沉淀的物质的量为
0.001mol，则产生沉淀的质量为
，但实际上，SO2物质的量小于0.001mol，则
沉淀质量小于0.233g，C 项错误；D．生成的气体通入BaCl2溶液，由于硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化生
成
，会和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，D 项正确；答案选C。
５．（2024 秋·吉林通化·高三校考）将
胆矾无其他杂质置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐
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渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
点对应的物质中，氧元素的质量分数约为
B．点对应的固体物质只有
C．将
产生的气体全部通入
溶液中，有沉淀产生
D．
的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
【答案】A
【分析】胆矾的化学式
，5g 胆矾的物质的量是
，加热完全失去结晶水，得到
，质量为
，所以点对应物质是CuSO4；
为
分解，d 中含有
铜元
素，则氧元素的物质的量为
，所以d 点对应物质为CuO；e 中含有
铜元素；则氧元素的物质的量为
，所以e 点对应物质为
。
【解析】A．胆矾失去部分结晶水得到a 点对应的物质，设该物质化学式为
，
，x=3，氧元素的质量分数约为
，故A 错
误；B．胆矾的化学式
，5g 胆矾的物质的量是
，加热完全失去结晶水，得到
，质量为
，所以c 点对应物质是
，故B 正确；C．
为
分解为
；
产生的气体可能全部为
（或
和
，或
、
和
）的混合气体，将该气体通入
溶液中，
生成
沉淀，故C 正确；D．
的过程反应方程式为
，有氧气生成，氧气可
使带火星的小木条复燃，故D 正确；故答案为A。
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