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第 11 讲 硫及其化合物
【练基础】
1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→SO ――→HSO
3 2 4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO 排放，发生的反应为2CaCO ＋2SO ＋O=====2CO＋2CaSO
2 3 2 2 2 4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
【答案】C
【解析】S和氧气点燃条件下只能生成SO ，A项错；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错；CuS
2
中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错。
2．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用CS 溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
2
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气足量时生成SO
2 3
【答案】D
【解析】硫易溶于CS ，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的NaS和NaSO ，A项正确；硫在氧气
2 2 2 3
中燃烧只生成SO ，D项错误。
2
3．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨和温室气体
【答案】A
【解析】由题图可知，硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化为植物中的R S-
1R ，促进了硫的循环，故A说法正确；硫循环中硫的化合物存在含硫有机物，故B说法错误；硫循环中硫
2
元素既存在被氧化的过程，也存在被还原的过程，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐还原为R SR ，故C
1 2
说法错误；烧煤时加石灰石，分解产生的CaO可以吸收SO ，但分解的同时会产生温室气体CO ，故D说
2 2
法错误。
4．已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中，
然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是( )
①若加入BaCl 溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO
2
②若加入BaCl 溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说
2
明原溶液中一定含有SO
③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl 溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO
2
④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋
A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③
【答案】C
【解析】①无法排除CO、SO、Ag＋等的干扰；②Ba2＋――→BaSO――→SO ；③已排除CO、SO、
3 2
Ag＋等的干扰；④K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。
5．天然气因含有少量HS等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原
2
理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该脱硫过程需要不断添加Fe (SO ) 溶液
2 4 3
B．脱硫过程O 间接氧化HS
2 2
C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO 可用于治疗缺铁性贫血
4
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
【答案】A
【解析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe (SO ) 氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚
2 4 3
铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe (SO ) 可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe (SO ) 溶液，
2 4 3 2 4 3
A错误；脱硫过程：Fe (SO ) 氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫
2 4 3
过程O 间接氧化HS，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 O 的作用，若缺铁
2 2 2
就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确。
6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
【答案】C
【解析】铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上
排空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其
沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D错误。
7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应
条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用
C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
【答案】B
【解析】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸；浓硫酸能使蔗糖脱水
炭化，故A不符合题意；若A为铁，则在图中的反应中，X起氧化剂和酸性的作用，故B符合题意；若A
为碳单质，则C为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故C不符合题意；B为二氧化硫气体，有漂
白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D不符合题意。
8．用下列两种途径制取HSO ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
2 4途径①：S―――→HSO
2 4
途径②：S――→SO ――→SO ――→HSO
2 3 2 4
A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原
子利用率较高
B．由途径①和②分别制取1 mol H SO ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
2 4
C．途径①的反应体现了浓HNO 的强氧化性和酸性
3
D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 的浓度来提高SO 的转化率
2 2
【答案】C
【解析】途径①中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮生成，而且二氧化氮
会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径①和②都是由S来
制备HSO ，S的化合价从0升高到＋6，制取1 mol H SO ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，B项
2 4 2 4
正确；途径①的反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不
表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反
应在实际生产中可以通过增大O 的浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。
2
9．下列能够确定溶液中一定含有SO的事实是( )
A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】SO的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除 Ag＋、CO等的干扰，再加入氯化钡
溶液，看是否生成白色沉淀。直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除Ag＋的干扰，A错误；先加氯
化钡不能排除Ag＋的干扰，B错误；加入硝酸钡，不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C错误；加入盐
酸无明显现象，排除Ag＋等的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明有SO，D正确。
10．化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的 a、b、c、d
可以是混合物。下列关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是( )A．变化①一定不属于氧化还原反应
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D．物质d可能是某有机物的水溶液
【答案】D
【解析】变化①中若a是Cu(OH) 、CuO、Cu (OH) CO ，则反应为非氧化还原反应，若a是Cu O或
2 2 2 3 2
Cu和O 或Cu和HO 等时，则变化①属于氧化还原反应，故 A项错误；与稀硫酸反应得到的白色沉淀可
2 2 2
能是由SO引起的，也可能是由H＋引起的，若是SO引起的，则白色沉淀是硫酸盐，若是H＋引起的，则白
色沉淀可以是Al(OH) ，故B项错误；稀硫酸与Fe O 反应得到的Fe (SO ) 溶液呈黄色，若再加入还原剂铁
3 2 3 2 4 3
单质就可以变成浅绿色，即c可以为铁红和铁的混合物或者磁性氧化铁和铁的混合物，C项错误；遇到稀
硫酸变红色的可以是石蕊溶液，石蕊属于有机物，D项正确。
【练提升】
1．已知2FeSO =====Fe O ＋SO ↑＋SO ↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(
4 2 3 2 3
)
A．用装置甲高温分解FeSO ，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N
4 2
B．用装置乙可检验分解产生的SO ，现象是石蕊溶液先变红后褪色
2
C．用装置丙可检验分解产生的SO ，现象是产生白色沉淀
3
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【答案】A
【解析】A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N ，排除装置中的空气，避免空气中氧气的
2
干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO ，产物中有SO 会对SO 的检验造成干扰，并且SO 只
2 3 2 2能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO 易溶于水，当混合气体经过乙时，SO 会被吸收，所以要想检验
3 3
SO ，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和NaSO 溶液，错误。
3 2 3
2．下图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
2
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O===2Fe3＋＋2HO
2 2
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
【答案】A
【解析】SO 与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶
2
液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有 Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液显红色，A正确；方程式
中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；FeO与H＋反应生成Fe2＋，故溶液
C不能转化为溶液A，D错误。
3．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
编号 实验操作 实验现象 实验结论
向酸性KMnO 溶液中
A 4 紫红色褪去 SO 具有漂白性
通入SO 2
2
向CuSO 溶液中通入 酸性：H 2 S>
B 4 出现黑色沉淀
HS
2 HSO
2 4
向碘水溶液中加入 上层褪色，下层 碘在CCl 中的溶解度
C 4
CCl ，振荡 变紫 大于它在水中的溶解度
4
向装有蔗糖的烧杯中加 出现“黑面包”
D 浓HSO 具有吸水性
入浓 HSO 现象 2 4
2 4
【答案】C
【解析】向酸性 KMnO 溶液中通入 SO ，紫红色褪去，体现 SO 的还原性，故 A错误；酸性：
4 2 2
HSI－>Cl－)。
2
――――――→――→――→
下列说法不正确的是( )
A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
B．通入N 和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
2
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I 标准液
2
【答案】A
【解析】二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时
不能选择NaOH标准液，A错误；通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；亚硫酸根
离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸
盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以
被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I 标准液，D正确。
2
7．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用
测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是________________。气体a的主要成分有________、CO 和未反应的
2
O。
2
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。
(3)气体a被HO 溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗
2 2
NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时 NaOH 溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为
________________________________________________________________________。②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为
________。
(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是除去SO ，通过所用试剂判断该法所利用的SO 的性质是________。
2 2
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
【解析】(1)使用纯氧，目的是避免引入空气中的杂质，同时使燃烧更充分，确保碳和硫全部转化为气
体，钢样煅烧后产生SO 、CO 以及未反应的O ，所以气体a的主要成分为SO 、CO 和O 。(2)为了防倒
2 2 2 2 2 2
吸和安全起见，选择C或D装置最为合适。(3)①NaOH溶液为强碱溶液，应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱
变红，当终点时，硫酸被消耗完，溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色；②由S～HSO ～2NaOH可
2 4
知，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5mol时，钢样中硫的
物质的量为1.0×10－5mol，即质量为1.0×10－5mol×32 g·mol－1＝3.2×10－4g，则该钢样中硫的质量分数＝
×100%＝0.032%。(4)①MnO 和KCr O 都是强氧化剂，由此可知该法是利用了SO 的还原性；②对比吸收
2 2 2 7 2
瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO 的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分
2
数。
【答案】(1)避免引入空气中的杂质，同时使燃烧更充分 SO (2)CD (3)①碱式滴定管 溶液由无
2
色变为浅红色并保持30秒不褪色 ②0.032% (4)①还原性 ②吸收CO 气体前后吸收瓶的质量
2
8．煤、石油、火柴等物品中均含有硫元素。某化学兴趣小组设计以下实验检验火柴头中含有硫元素，
并检验SO 的性质。
2
方案1：取两只洁净的小烧杯，标记为A、B，在A烧杯中加入10 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO 溶液
4
(加稀硫酸酸化)。将两根安全火柴伸入B烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图1)，待火柴头烧完，
立即将安全火柴移出，迅速将B烧杯倒扣在A烧杯上，轻轻振荡A烧杯，出现____________________现象，
说明火柴中含有硫元素；写出A烧杯中发生反应的离子方程式：__________________________________。
化学兴趣小组同学经过讨论认为方案1存在操作不方便、烧杯内罩住的二氧化硫气体偏少使现象不明
显、______________________________________________________________________________等缺点。经
过讨论又设计了下面方案。
方案2：①取2～3根干燥的普通安全火柴，用刀片削下几根火柴的火柴头，只削下“火药”； ②将
“火药”放入Y形管左边支管的底部，再将一张湿润的品红试纸粘在直管的内壁上；③然后用胶头滴管向右边支管里小心注入2～3 mL高锰酸钾稀溶液，将侧面涂有少许凡士林的橡皮塞塞到试管口上，并将Y形
试管固定到铁架台上，如图2所示(图中铁架台、夹持装置略去)进行实验。
(1)此方案中高锰酸钾溶液不用硫酸酸化的原因是_____________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)点燃酒精灯，用外焰加热左边支管里的火柴头，观察到________________________，说明有SO 生
2
成。
(3)待Y形试管冷却后，将其从铁架台上取下，轻轻振荡右边支管里的高锰酸钾稀溶液，立即褪为无色，
说明SO 具有________________性。
2
(4)设计实验证明褪色后的高锰酸钾溶液中含有 SO(已知高锰酸钾在中性溶液中被还原为二氧化锰)：
______________________________________________________________________。
【答案】方案1: KMnO 溶液褪色 2MnO＋5SO ＋2HO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ 产生的二氧化硫气体
4 2 2
会污染空气
方案2：(1)对SO 生成的SO的检验产生干扰 (2)湿润的品红试纸褪色 (3)还原 (4)将冷却后Y形
2
管的右边支管里的液体进行过滤，取少量滤液于一支试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，
说明含有SO
【解析】方案1：高锰酸钾溶液与燃烧产生的SO 发生氧化还原反应而褪色，离子方程式为2MnO＋
2
5SO ＋2HO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋；该实验产生的SO 没有被吸收容易产生污染。
2 2 2
方案2：(1)后续要检验SO 生成的SO，用硫酸酸化高锰酸钾会干扰SO的检验。(2)SO 能使湿润的品
2 2
红试纸褪色。(3)SO 与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色体现其还原性。(4)检验SO时需排除
2
SO、CO等离子的干扰，具体操作为：将冷却后Y形试管的右边支管里的液体进行过滤，取少量滤液于一
支试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO。
9．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。
①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)验证SO 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
2
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_________________________________
2
________________________________________________________________________。
③BaCl 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应
2
位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式
写出其中SO 显示还原性生成沉淀的离子方程式：______________________________
2
________________________________________________________________________。
【解析】(1)Cu与浓硫酸反应生成SO ，SO 与NaHCO 饱和溶液反应生成CO ，气体通过酸性KMnO
2 2 3 2 4
溶液，除去CO 中的SO 后，再通入NaSiO 溶液，若产生白色沉淀，则说明HCO 的酸性强于HSiO ，
2 2 2 3 2 3 2 3
即C的非金属性强于Si。(2)利用反应2HS＋SO ===3S↓＋2HO可说明SO 具有氧化性，SO 与BaCl 溶液
2 2 2 2 2 2
不反应，滴入氯水后，SO 发生反应：Cl ＋SO ＋2HO===H SO ＋2HCl，故产生的沉淀为BaSO ；若滴加
2 2 2 2 2 4 4
氨水，则SO 与氨水反应生成(NH )SO ，SO与Ba2＋结合生成BaSO 沉淀。
2 4 2 3 3
【答案】(1)①检验装置气密性
②酸性KMnO 溶液
4
③A中酸性KMnO 溶液没有完全褪色，盛有NaSiO 溶液的试管中出现白色沉淀
4 2 3
(2)②2H S＋SO ===3S↓＋2HO
2 2 2③
BaSO BaSO
4 3
Ba2＋＋SO ＋Cl＋2HO===BaSO ↓＋4H＋＋2Cl－
2 2 2 4
10．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO 并完成相关性
2
质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的 SO 中可能混有杂质，其化学式为 ________和________，原因是
2
_____________________________________________________________________________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收 SO ，装置 B 中加入的试剂为________，装置 C 中品红溶液的作用是
2
_______________________________________________________________________________；
②装置D中加入的试剂为_________________________________________________________；
③装置G中可能出现的现象为____________________________________________________；
④装置H的作用为______________________________________________________________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO 具有氧化性的实验现象为____________________________________________；
2
②为验证SO 的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
2
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成
3
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管 b 中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________________。【答案】(1)CO H 铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO ；随着反应进行，浓硫
2 2 2
酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气
(2)①酸性KMnO 溶液(或其他合理答案也可) 验证SO 是否吸收完全
4 2
②澄清石灰水
③无水硫酸铜变蓝色
④防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H 的检验
2
(3)①试管a中有淡黄色沉淀生成
②Ⅱ Cl＋SO ＋2HO===4H＋＋2Cl－＋SO
2 2 2
【解析】(1)铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO ；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁
2
与稀硫酸反应产生氢气，故制得的SO 中可能混有的杂质为CO 和H。
2 2 2
(2)①装置B中加入酸性KMnO 溶液能检验并吸收SO ，若SO 被吸收完全，装置C中品红溶液不褪
4 2 2
色；②装置D中加入澄清石灰水，可检验气体中是否有CO ；③装置E中浓硫酸可干燥气体，装置F中
2
CuO与H 反应生成HO，G中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色；④装置H装有干燥剂，其作用为防止空气
2 2
中的水蒸气进入干燥管而影响H 的检验。
2
(3)①Na S和SO 发生氧化还原反应生成S，故试管a中有淡黄色沉淀生成；②方案Ⅱ合理，SO 被氧化
2 2 2
生成SO，和Ba2＋反应生成白色沉淀，据此能证明SO 的还原性，试管b中发生反应的离子方程式为Cl ＋
2 2
SO ＋2HO===4H＋＋2Cl－＋SO。
2 2
