文档内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
专题 06 溶液
考点01 溶液的形成
考点02 溶质质量分数
考点03 配制一定溶质质量分数的溶液
考点04 溶解度
考点01 溶液的形成
1．（2025·云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
【答案】D
【解析】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现
象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。
故选：D。
2．（2025·广西·中考真题）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
【答案】B
【解析】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符
合题意；
B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意；
C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意；
D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意；
故选B。
3．（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
【答案】C
【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不
会分层或析出溶质，该选项说法正确；
1关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，
该选项说法正确；
C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减
小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说
法不正确；
D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该
选项说法正确。
故选C。
4．（2024·广西·中考真题）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
【答案】A
【解析】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；
C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；
D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。
故选A。
5．（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；
B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。
故选C。
6．（2023·江苏无锡·中考真题）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（ ）
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉
【答案】D
【解析】A、氯化钾溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、氯化铵 溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、硝酸钠 溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
D、磷矿粉属于磷肥，磷肥难溶于水，因此无法配制成溶液，符合题意；
故选：D
考点02 溶质质量分数
7．（2025·山东烟台·中考真题）下列关于水与溶液的说法错误的是
A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
2关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠
【答案】C
【解析】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得
淡水，正确；
B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。
错误；
D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。
故选C。
8．（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所
示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。
（2）x的数值是 。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
【答案】（1）①
（2）5
（3）34
（4）不相等
【解析】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾
的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中
最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶
液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。
（2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：
5。
（3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为： 。故
填：34。
（4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相
等。故填：不相等。
3关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
9．（2025·湖北武汉·中考真题） 是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不
同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
溶
解
41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
度/
g
13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1） 的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）配制营养液时，为加快 在水中的溶解，可采用的一种方法是 。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需 的质量为 。
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。
A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②
【答案】（1）增大
（2）搅拌（合理即可）
（3）505g
（4）ABD
【解析】（1）由表中数据可知， 的溶解度随温度的升高而增大；
（2）配制营养液时，为加快 在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面
积；
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需 的质量为：
；
（4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如
果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，
如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度
随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果
溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，
如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质
质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。
4关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
故选ABD。
10．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；
B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；
C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为： ，不符合题意；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。
故选D。
（2023·北京·中考真题） 时，按下表数据配制 溶液。完成下面小题。
溶液序号 ① ② ③ ④
资料卡片
的质量/g 6 16 26 36
时， 的溶解度为 ；
10 10 时， 的溶解度为 。
水的质量/g 100 100
0 0
11．溶质与溶剂的质量比为 的溶液是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
12．①中溶质的质量分数约为（ ）
A． B． C． D．
13．下列关于④的说法正确的是（ ）
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至 ，溶质的质量变大
D．向④中加 固体，溶质的质量分数变大
【答案】11．B 12．A 13．B
【解析】11．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：
50，不符合题意；
B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；
C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；
5关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；
故选B；
12．20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质
量分数为： ，故选A；
13．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶
液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；
B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；
C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时， NaCl 的溶解度为37.0g，将④加热至 50°C ，氯化钠的
溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；
D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加 NaCl 固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的
质量分数不变，故D说法错误；
故选B。
14．（2023·黑龙江牡丹江）根据题意回答下列问题：
（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠
kg，需要水 kg。
【答案】（1） 16 84
【解析】（1）现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：
100kg-16kg=84kg；
考点03 配制一定溶质质量分数的溶液
15．（2025·河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的
是
A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
【答案】C
【解析】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误；
B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误；
C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确；
D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。
故选：C。
16．（2025·安徽·中考真题）农业生产中可利用质量分数为 的氯化钠溶液选种。若实验室配制 这
种溶液，不需要使用的仪器是
A． 蒸发皿 B． 烧杯
6关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
C． 胶头滴管 D． 量筒
【答案】A
【解析】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、
胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。
17．（2025·江西·中考真题）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是
A．称量 B．倾倒
C．读数 D．溶解
【答案】B
【解析】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循 “左物右码” 原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，要
放在纸上称量，图中物品与砝码位置放反了，错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流
下腐蚀标签；瓶口要紧挨着量筒口，使液体顺利流入量筒，正确；
C、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；
D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒搅拌以加快氯化钠溶解，错误。
故选B。
18．（2025·四川成都·中考真题）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为
3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
7关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器
①②③⑤⑥，选项错误；
B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取体积，选项错误；
C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL
水，选项错误；
D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，溶质质量偏大，则所配稀溶液浓度偏大，选项正确。
故选D。
19．（2025·黑龙江·中考真题）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【答案】C
【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为： ，不符合题意；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠
固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题
意；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量
分数，不符合题意。
故选C。
20．（2025·四川凉山·中考真题）2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中
国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。
（1）在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作
配制这种溶液。
①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。
②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质
量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。
A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反
8关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
【答案】（1） BCDA 20 B
【解析】（1）①配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶
解，溶解完成后半瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。
②需要称取NaCl的质量为 。
A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，
对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意；
B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量
分数偏小，故符合题意；
C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，
故不符合题意。
故选B。
21．（2024·重庆·中考真题）用密度为 的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的
NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
【答案】B
【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。
故选B。
22．（2024·河南·中考真题）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，
量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
【答案】A
【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏
小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。
23.（2023·山东淄博·中考真题）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：
（1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。
（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒
子符号）。
（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
【答案】（1）烧杯
（2）50 Na+、Cl-、HO
2
9关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
（3）10%
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、
药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的
玻璃仪器，它是烧杯；
（2）需要氯化钠的质量为： ；
氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带
的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加
上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、Cl-，分子用化学式表示，故水分子表示为：HO；
2
（3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。
考点04 溶解度
24．（2025·安徽·中考真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
时，将 硝酸钾固体溶于 水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
A．溶质的质量分数为
B．再加入 硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到 ，变为饱和溶液
D．升温到 ，溶质的质量分数增大
【答案】C
【解析】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则 时，将 硝酸钾固体溶于
水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为 ，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则
时，将 硝酸钾固体溶于 水中能全部溶解，向所得溶液中再加入 硝酸钾固体，能继续
溶解，说法错误，不符合题意；
C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则 时，将 硝酸钾固体溶于 水中能全
部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题
意；
D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则 时，将 硝酸钾固体溶于 水中能全
部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不
变，说法错误，不符合题意。
故选：C。
25．（2025·四川南充·中考真题）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
10关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B．升高温度，固体的溶解度都增大
C．盐湖工场“冬天捞碱 （NaCO）” 是利用降温结晶的原理
2 3
D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、23∘C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。
B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错
误。
C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结
晶，正确。
D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小
于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全
部溶解，溶液为饱和溶液，错误。
故选C。
26．（2025·江西·中考真题）从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠
和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 。
A．40℃时氯化钠的溶解度是48.8g
B．t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D．将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是
【答案】 C 加溶剂(或升高温度等)
【解析】A、由溶解度曲线可知，40∘C时硫酸钠的溶解度为48.8g，不是氯化钠，A错误。
B、t∘C时氯化钠和硫酸钠溶解度相等，但溶液是否饱和、溶液质量未知，无法确定溶质质量是否相等，B
错误。
11关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
C、温度低于40∘C时，硫酸钠溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可
通过降温结晶使硫酸钠结晶析出；C正确 。
D、t∘C时小于40∘C；硫酸钠溶解度随温度变化：低于40∘C时，升温可增大溶解度，使饱和溶液变不饱
和；或加溶剂也能使饱和溶液变不饱和 。
故填：C；加溶剂（或升高温度）。
27．（2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水
中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
【答案】C
【解析】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说
法正确；
B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：
，故说法正确；
C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：
，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误；
D、烧杯①中溶质的质量分数为 ，烧杯②中溶质的质量分数为
，烧杯③中溶质的质量分数为 ，所以各烧杯溶液中溶质的
质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。
故选C。
28．（2025·新疆·中考真题）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是
12关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B． 时， 点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从 点转化为 点
D． 时，向 水中加入 硝酸钾，所得溶液的质量是
【答案】D
【解析】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；
B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱
和溶液，选项B正确；
C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到
硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N
点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确；
D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶
液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。
故选D。
29．（2025·江苏苏州·中考真题）工业制备的重铬酸钾 中常混有少量 ，两种物质的溶解度曲
线如图所示。下列说法正确的是
A． 的溶解度一定比 的大
B． 时，将 加入 水中，所得溶液质量为
C． 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去 中混有的少量
【答案】C
13关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A、没有指明具体温度，不能比较 、 的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则 时，将 加入 水中，最多能溶
解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为 ，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，60℃时 、 的溶解度相等，则 时，两种物质的饱和溶液的溶质
质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知， 、 的溶解度均随温度升高而增大，其中 的溶解度受温度影
响较大， 的溶解度受温度影响较小，因此 中混有的少量 ，应采用降温结晶的方法提纯
，说法错误，不符合题意。
故选：C。
30．（2025·山西·中考真题）不同温度时 的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时， 的溶解度为34.0
B．30℃时， 水中加入 ，所得溶液质量为
C．40℃时， 饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将 溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【答案】D
【解析】A、由表格数据可知，20℃时， 的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，30℃时， 的溶解度为37.0g，则30℃时， 水中加入 ，最多能溶解
氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为 ，说法错误，不符合题意；
C、由表格数据可知，40℃时， 的溶解度为40.0g，则40℃时， 饱和溶液的溶质质量分数为
，说法错误，不符合题意；
D、将 溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法
正确，符合题意。
故选：D。
31．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
14关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
（1）图中P点的含义是 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化
钠。
（3） 时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱
和”)溶液，溶液的质量是 g。
（4） 时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 ，对所得溶液的叙述正确的是
___________。
A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾
【答案】（1） 时，硝酸钾和氯化钠(或 和 )的溶解度相等。
（2）蒸发结晶
（3）饱和 185.5
（4）BCD
【解析】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和
氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾
时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以
得到氯化钠；
（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝
酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所
得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g；
（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液
中溶剂质量更大，则 时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 ，溶剂质量不
变，则 时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小， 时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱
和溶液降温至 ，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=
15关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确；
D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且 时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则
溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；
故选：BCD。
32．（2025·天津·中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
解
13.3 31.6 63.9 110 169
度/g
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质
量为 g。
【答案】（1）36.0 68 52.4% 118.4
（2）48
【解析】（1）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g
水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g；
③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 ；
④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为
250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶
质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g；
（2）在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。
33．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶
解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
16关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
请回答下列问题：
（1） ，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。
（5）写出一种处理③中溶液的方法： 。
【答案】（1）越大
（2）40
（3）不饱和
（4）=
（5）恒温蒸发溶剂
【解析】（1）由图1可知， ，温度越高，硫酸铜的溶解度越大；
（2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；
（3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1
可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液；
（4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温
至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸
铜的质量分数：①=③；
（5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶
析出。
34．（2025·吉林·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了 的制取过程，“所在山泽，冬月地上有
霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。
和 在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60
27.6 34.0 40.0 45.5
溶解
度/g
13.3 31.6 63.9 110
（1）“扫取以水淋汁”：在 时，100g水最多能溶解 g。
（2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线
17关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
。
（3） 和 两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
（4）当两种物质溶解度相等时，温度约为 。
【答案】（1）110
（2）蒸发结晶
（3）KNO/硝酸钾
3
（4）22（合理即可）
【解析】（1）根据表格中数据，60℃时KNO 的溶解度是110g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态
3
物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以60℃时，100g水最多能溶解KNO 110g。
3
（2）“乃煎炼而成” 是通过加热使水分蒸发，从而使溶质结晶析出，对应的结晶方法是蒸发结晶；
根据不同温度下两物质的溶解度数据，在坐标图上描点连线，作图为
18关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
。
（3）对比表格中KCl和KNO 在不同温度下溶解度的变化情况，KNO 溶解度随温度升高变化幅度大，
3 3
KCl溶解度随温度升高变化幅度相对较小，所以溶解度受温度影响较大的是KNO。
3
（4）根据溶解度曲线，当两种物质溶解度相等时，温度约为22℃（合理即可）。
35．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种
固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
2
C．t℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
3
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t℃降温到t℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
2 1
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的
溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
2
C、t℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数
3
为： ，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t℃降温到t℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t℃时乙的溶
2 1 1
19关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的
质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
36．（2024·河北·中考真题）如表是 和 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进
行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
温度/℃ 20 40 60
31.6 63.9 110
溶解度/g
88.0 103 125
A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】C
【解析】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO 溶解度为63.9g，NaNO 溶解度为103g，根据分析可
3 3
知，X为NaNO ，说法正确，不符合题意；
3
B、根据分析可知，X为NaNO ，40℃时，NaNO 溶解度为103g，100g水加入100gNaNO 形成不饱和溶
3 3 3
液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g× =50g，溶质
质量=100g× =50g，20℃时，NaNO 溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解
3
44gNaNO ， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；
3
D、溶液②中溶质的质量分数= ，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，
溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶
质质量=44g，溶质的质量分数= ，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说
法正确，不符合题意。
故选C。
37．（2023·四川乐山）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状
态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
20关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g
【答案】C
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；
C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；
D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单
位不是“g”，不符合题意。
故选C。
38．（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NH Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
4
溶解度/g
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱
和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵
硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量
分数为 。
【答案】（1）A
（2）33.3 不饱和 105 小于 20%
21关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；
故选A；
（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水
中，得到不饱和溶液；
③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水
中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相
同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤所得溶液中溶质的质量分数为 。
39．（2023·黑龙江·中考真题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
2
（3）t℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。
2
（4）甲中含有少量乙时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t℃，下列说法正确的是_______（填字
2 1
母）。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C．析出晶体质量最多的是甲
【答案】（1）t℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g
1
（2）150g
（3）加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水
（4）降温结晶
（5）BC
【解析】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g。
1
22关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
（2）t℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为
2
50g+100g=150g。
（3）变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加
入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。
（4）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少量
乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
（5）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的
饱和溶液，丙的不饱和溶液。错误；
B、t℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶
1
液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，正确；
C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出
晶体质量最多的是甲，正确；
故选BC。
23
