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第 11 讲 硫及其化合物
【练基础】
1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→SO ――→HSO
3 2 4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO 排放，发生的反应为2CaCO ＋2SO ＋O=====2CO＋2CaSO
2 3 2 2 2 4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
2．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用CS 溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
2
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气足量时生成SO
2 3
3．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨和温室气体
4．已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中，
然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是( )
①若加入BaCl 溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO
2
②若加入BaCl 溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说
2
明原溶液中一定含有SO
③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl 溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO
2
④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋
A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③5．天然气因含有少量HS等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原
2
理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该脱硫过程需要不断添加Fe (SO ) 溶液
2 4 3
B．脱硫过程O 间接氧化HS
2 2
C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO 可用于治疗缺铁性贫血
4
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应
条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用
C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
8．用下列两种途径制取HSO ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
2 4
途径①：S―――→HSO
2 4途径②：S――→SO ――→SO ――→HSO
2 3 2 4
A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原
子利用率较高
B．由途径①和②分别制取1 mol H SO ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
2 4
C．途径①的反应体现了浓HNO 的强氧化性和酸性
3
D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 的浓度来提高SO 的转化率
2 2
9．下列能够确定溶液中一定含有SO的事实是( )
A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
10．化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的 a、b、c、d
可以是混合物。下列关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是( )
A．变化①一定不属于氧化还原反应
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D．物质d可能是某有机物的水溶液
【练提升】
1．已知2FeSO =====Fe O ＋SO ↑＋SO ↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(
4 2 3 2 3
)
A．用装置甲高温分解FeSO ，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N
4 2B．用装置乙可检验分解产生的SO ，现象是石蕊溶液先变红后褪色
2
C．用装置丙可检验分解产生的SO ，现象是产生白色沉淀
3
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
2．下图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
2
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O===2Fe3＋＋2HO
2 2
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
3．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
编号 实验操作 实验现象 实验结论
向酸性KMnO 溶液中
A 4 紫红色褪去 SO 具有漂白性
通入SO 2
2
向CuSO 溶液中通入 酸性：H 2 S>
B 4 出现黑色沉淀
HS
2 HSO
2 4
向碘水溶液中加入 上层褪色，下层 碘在CCl 中的溶解度
C 4
CCl ，振荡 变紫 大于它在水中的溶解度
4
向装有蔗糖的烧杯中加 出现“黑面包”
D 浓HSO 具有吸水性
入浓 HSO 现象 2 4
2 4
4．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体
产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法
正确的是( )
A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质
B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO ＋2OH－===SO＋HO
2 2
C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物5．标准状况下，向100 mL H S饱和溶液中通入SO 气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确
2 2
的是( )
A．a点对应溶液的导电性比d点强
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．向d点对应的溶液中加入Ba(NO ) 溶液，产生BaSO 白色沉淀
3 2 4
D．HS饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
2
6．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中
SO 的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
2
――――――→――→――→
下列说法不正确的是( )
A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
B．通入N 和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
2
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I 标准液
2
7．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用
测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是________________。气体a的主要成分有________、CO 和未反应的
2
O。
2
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。
(3)气体a被HO 溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗
2 2
NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。①滴定时 NaOH 溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为
________________________________________________________________________。
②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为
________。
(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是除去SO ，通过所用试剂判断该法所利用的SO 的性质是________。
2 2
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
8．煤、石油、火柴等物品中均含有硫元素。某化学兴趣小组设计以下实验检验火柴头中含有硫元素，
并检验SO 的性质。
2
方案1：取两只洁净的小烧杯，标记为A、B，在A烧杯中加入10 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO 溶液
4
(加稀硫酸酸化)。将两根安全火柴伸入B烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图1)，待火柴头烧完，
立即将安全火柴移出，迅速将B烧杯倒扣在A烧杯上，轻轻振荡A烧杯，出现____________________现象，
说明火柴中含有硫元素；写出A烧杯中发生反应的离子方程式：__________________________________。
化学兴趣小组同学经过讨论认为方案1存在操作不方便、烧杯内罩住的二氧化硫气体偏少使现象不明
显、______________________________________________________________________________等缺点。经
过讨论又设计了下面方案。
方案2：①取2～3根干燥的普通安全火柴，用刀片削下几根火柴的火柴头，只削下“火药”； ②将
“火药”放入Y形管左边支管的底部，再将一张湿润的品红试纸粘在直管的内壁上；③然后用胶头滴管向
右边支管里小心注入2～3 mL高锰酸钾稀溶液，将侧面涂有少许凡士林的橡皮塞塞到试管口上，并将Y形
试管固定到铁架台上，如图2所示(图中铁架台、夹持装置略去)进行实验。
(1)此方案中高锰酸钾溶液不用硫酸酸化的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。
(2)点燃酒精灯，用外焰加热左边支管里的火柴头，观察到________________________，说明有SO 生
2
成。
(3)待Y形试管冷却后，将其从铁架台上取下，轻轻振荡右边支管里的高锰酸钾稀溶液，立即褪为无色，
说明SO 具有________________性。
2
(4)设计实验证明褪色后的高锰酸钾溶液中含有 SO(已知高锰酸钾在中性溶液中被还原为二氧化锰)：
______________________________________________________________________。
9．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。
①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)验证SO 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
2
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_________________________________
2
________________________________________________________________________。
③BaCl 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应
2
位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式
写出其中SO 显示还原性生成沉淀的离子方程式：______________________________
2
________________________________________________________________________。10．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO 并完成相关性
2
质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的 SO 中可能混有杂质，其化学式为 ________和________，原因是
2
_____________________________________________________________________________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收 SO ，装置 B 中加入的试剂为________，装置 C 中品红溶液的作用是
2
_______________________________________________________________________________；
②装置D中加入的试剂为_________________________________________________________；
③装置G中可能出现的现象为____________________________________________________；
④装置H的作用为______________________________________________________________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO 具有氧化性的实验现象为____________________________________________；
2
②为验证SO 的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
2
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成
3
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管 b 中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________________。
