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第11讲 硫及其化合物
1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A． B．CO C． D．
2
【答案】C
【解析】氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，A正确；二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干
燥，B正确；氨气与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，C错误；氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干
燥，D正确；故选C。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有
【答案】B
【解析】检验 时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明
含有 ，A错误；向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有 ，B正确；检验
时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加 溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有 ，C
错误；向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有 、 、 、 等的一种
或几种，D错误；故选B。
3．下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
D．浓硫酸可用来干燥某些气体【答案】C
【解析】空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气所致，A错
误；浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现了浓硫酸具有强氧化性，B错误；用浓硫酸在纸上书写的字迹
变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纸张中的植物纤维脱水炭化所致，C正确；浓硫酸可用来干燥某些气
体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误；故选C。
4．关于硫及其化合物的下列说法正确的是
A．可用 洗涤试管内壁的S
B． 溶液与 溶液混合会产生黄色沉淀
C．浓 使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D．含2mol 的浓硫酸与足量Zn反应，产生标准状况下的气体22.4L
【答案】A
【解析】硫难溶于水，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤试管内壁的硫，故A正确；硫化钠溶液与
亚硫酸钠溶液不反应，则将硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合不会产生黄色沉淀，故B错误；浓硫酸具有吸
水性，能夺取胆矾中的结晶水，使胆矾变为白色，故C错误；浓硫酸与足量锌反应时，随着反应的进行，
浓硫酸会变为稀硫酸，含2mol硫酸的浓硫酸与锌反应生成1mol二氧化硫，含2mol硫酸的稀硫酸与锌反应
生成2mol氢气，则标准状况下，气体的体积大于22.4L，故D错误；故选A。
5．下列关于SO 的叙述正确的是
2
A．SO 是无色、无臭、无毒的气体 B．SO 与NaOH反应生成NaSO
2 2 2 4
C．SO 能使紫色的KMnO 溶液褪色 D．SO 具有漂白性，可用于漂白食品
2 4 2
【答案】C
【解析】SO 是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；SO 与NaOH反应生成NaSO 与水，不生成
2 2 2 3
NaSO ，故B错误；SO 具有还原性，能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，故C正确；SO 具有漂白性，但二
2 4 2 2
氧化硫有毒，不能漂白食品，故D错误；答案选C。
6．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．将一块打磨过的铝片投入浓硝酸中，铝片未见溶解，铝与浓硝酸不反应
D．浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性【答案】C
【解析】浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了
浓硫酸的脱水性，故A正确；浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变
黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还
原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；露置于空气中，浓硫酸具有吸
水，溶液浓度降低，故D正确；故选C。
7．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作
用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25 g·kg-1，残留量不得超过0.05 g·kg-1。下列说法正确的
是
A．因为SO 具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO 溶液和石蕊溶液褪色
2 4
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO
2
C．SO 、漂白粉、活性炭、NaO 都能使红墨水褪色，其原理相同
2 2 2
D．SO 和Cl 混合使用，将会有更强的漂白能力
2 2
【答案】B
【解析】SO 不能使酸碱指示剂褪色。由于SO 具有还原性，能与酸性 KMnO 溶液发生氧化还原反应而使
2 2 4
其褪色，A错误；HClO等很多具有强氧化性的物质也能使品红溶液褪色，因此能使品红溶液褪色的不一
定是SO ，B正确；SO 能与有色物质化合生成无色物质，NaO 具有强氧化性，漂白粉溶于水生成具有强
2 2 2 2
氧化性的HClO，利用其强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，C
错误；SO 和Cl 混合使用，发生反应SO +Cl+2H O=2HCl+H SO ，漂白能力下降，D错误；故选B。
2 2 2 2 2 2 4
8．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．lmol SO 与足量的O 反应，产生的SO 数目为 N
2 2 3 A
B．某浓硝酸中n(HNO)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO
3 2
C．lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2N
A
D．标准状况下，11.2L 的SO 中含有的分子数为0.5N
3 A
【答案】C
【解析】SO 与 O 反应为可逆反应，不能彻底反应，所以无法计算 SO 的数目，A错误；浓硝酸与Cu
2 2 3
反应生成NO ，当浓硝酸变成稀硝酸后，与Cu反应生成物为NO，所以无法计算NO 的量，B错误；Fe与
2 2
S反应生成FeS，1mol Fe失去2mol电子，C正确；标准状况下， CCl 为液态，所以11.2LCCl 物质的量
4 4
不是0.5mol，故含有的分子数不是0.5N ，D错误；故选C。
A
9．工业常用接触法制备硫酸，其流程如图所示。下列叙述正确的是A．燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，则固体产物为
B．制备 温度低于400℃时， 催化氧化反应速率较小
C．工业上，可以用98．3%的浓硫酸除去 中少量 杂质
D．其他条件相同时，采用低压空气比高压空气反应速率大
【答案】B
【解析】燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为 的化学方程式为
，故A错误；温度低，反应速率慢，生产效率低，故B正确；浓硫酸能吸收 ，不能吸收 ，常用浓
硫酸干燥 ，故C错误；其他条件相同，高压条件下，空气浓度较大，反应速率较快，故D错误；答案
选B。
10．通常条件下，将气体X和气体 同时通入盛有 溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀
生成，关于气体X的正确组合为
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
【答案】B
【解析】 与 不发生反应，故另一种气体X通入后可能与 共同作用后形成沉淀；① 与 不反应，与 也不反应，不会产生沉淀，①不符合；
② 与 发生归中反应得到黄色S沉淀，②符合；
③ 与 在溶液中反应可生成 ， 与 反应生成 沉淀，③符合；
④ 将 氧化生成硫酸，硫酸与 反应生成 沉淀，④符合；
⑤ 将 氧化生成硫酸，硫酸与 反应生成 沉淀，⑤符合；
⑥ 将 氧化生成硫酸，硫酸与 反应生成 沉淀，⑥符合；故B项正确。
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
【答案】B
【解析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应 ，浓硫酸表现出酸性和强氧
化性，A错误；紫色石蕊遇酸变红，SO 溶于水生成了酸，即 是酸性氧化物，B正确；b处品红溶液褪
2
色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO 和KMnO 发生氧化还原反
2 2 4
应，SO 体现出还原性，C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水
2
CuSO ，而非蓝色的CuSO ·5H O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的HO吸收，D错误；故选
4 4 2 2B。
12．某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述
或操作正确的是
A．a处溶液先变红后褪色
B．b、c处分别验证了SO 的漂白性、还原性，d处利用SO 的酸性
2 2
C．当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的HSO 的质量为1.96g
2 4
D．将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成
【答案】B
【解析】SO 不能漂白指示剂，不能使指示剂褪色，故A错误；SO 使品红溶液褪色体现了SO 的漂白性，
2 2 2
使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO 的还原性，用NaOH溶液吸收多余的SO 体现了SO 的酸性，故B正
2 2 2
确；当试管Ⅰ中消耗0.64gCu即0.01mol铜时，转移电子为0.02mol，硫酸被还原为SO ，则被还原的
2
HSO 的物质的量为0.01mol，质量为0.98g，故C错误；铜和浓硫酸反应后可能还有浓硫酸剩余，不能将
2 4
水加入到浓硫酸中，应将浓硫酸加入水中，故D错误；故选B。
13．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl 溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含SO
2
B 将少量氯气通入KI—淀粉溶液 溶液变蓝 还原性：I-＜Cl-
C 向pH试纸上滴加一滴浓硫酸 pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性
D 向溴水中通入足量SO 气体 溴水褪色 SO 具有氧化性
2 2
【答案】A
【解析】硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故
该溶液中可能含SO ，A正确；还原剂还原性大于还原产物，故实验说明还原性：I->Cl-，B错误；pH试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，使得试纸碳化，C错误；溴水中通入SO 气体，反应生
2
成溴离子和硫酸，体现了二氧化硫的还原性，D错误；故选A。
14．如图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是
2
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O＝4Fe3＋＋2HO
2 2
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO 被还原
2
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
【答案】A
【分析】溶液a中通入SO ，转化为溶液b，化学方程式为Fe (SO )＋SO ＋2HO＝2FeSO ＋2HSO ；溶液
2 2 4 3 2 2 4 2 4
b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO ＋O＋2HSO ＝2Fe (SO )＋2HO。
4 2 2 4 2 4 3 2
【解析】由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO 被O 氧化，生成Fe (SO ) 等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋
4 2 2 4 3
＋O＝4Fe3＋＋2HO，A正确；溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；溶液a转化为溶
2 2
液b的过程中，SO 转化为HSO ，SO 失电子被氧化，C错误；由分析可以看出，溶液c中含有
2 2 4 2
Fe (SO )、HSO ，加入FeO后，FeO和HSO 反应会生成FeSO ，D错误；故选A。
2 4 3 2 4 2 4 4
15．几种无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断不正确的是
A．若L为强酸，则E可能为NH Cl、F为Ca(OH)
4 2
B．若L为强酸，则E可能为NaS、F为HSO
2 2 4
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为CO
2
D．若L为强酸，则E可能为NaSO 溶液、F为浓HSO
2 3 2 4
【答案】D
【解析】若E为NH Cl、F为Ca(OH) ，二者反应生成NH ，NH 、O 反应生成NO，NO与O 反应生成
4 2 3 3 2 2
NO ，NO 与水反应生成强酸硝酸，满足转化关系，A正确；若E是NaS、F为HSO ，二者反应可生成单
2 2 2 2 4
质S，S与氧气反应生成SO ，SO 能够与O 反应生成SO ，SO 与水反应生成硫酸，满足转化关系，B正
2 2 2 3 3
确；若E为Mg、F为CO，CO 与Mg燃烧生成MgO和C，C与O 反应生成CO，CO与O 反应生成
2 2 2 2CO，CO 与水反应生成弱酸碳酸，满足转化关系，C正确；若E为NaSO 溶液、F为浓HSO ，NaSO 与
2 2 2 3 2 4 2 3
HSO 反应生成SO ，SO 和O 反应产生SO ，SO 无法实现与O 的连续氧化，D错误；故选D。
2 4 2 2 2 3 3 2
16．以黄铁矿(主要成分为FeS，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的
2
是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率
B．沸腾炉中每生成1molSO ，有5mole-发生转移
2
C．接触室中排放出的SO 、O 循环利用，可提高原料利用率
2 2
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
【答案】B
【分析】黄铁矿在沸腾室被O 氧化为SO 和Fe O，而SO 与O 在接触室转变为SO ，SO 经吸收塔吸收转
2 2 2 3 2 2 3 3
变为硫酸。
【解析】固体粉碎增大接触面积可加快反应速率，A项正确；FeS，其中硫的化合价为-1价，按照电子守
2
恒关系式为FeS~2SO ~11e-，即1molSO 转移5.5mol电子，B项错误；原料循环利用可提高原料利用率，
2 2 2
C项正确；尾气中含有SO 可用氨水吸收转化为（NH )SO ，进一步转化为氮肥，D项正确；故选B。
2 4 2 3
17．将一定量的锌与250mL18.0mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9mol·L-1，则下列叙述中错误的是
A．反应中共转移电子4mol B．气体A中SO 和H 的体积比为3∶2
2 2
C．反应中共消耗锌130g D．稀释后的溶液中c( )=1.45mol·L-1
【答案】B
【解析】锌与浓硫酸反应首先生成硫酸锌、SO 和水，即Zn＋2HSO (浓)＝ZnSO＋2HO＋SO ↑。硫酸浓
2 2 4 4 2 2
度降低后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，即Zn＋HSO ＝ZnSO＋H↑。不论是生成氢气还是SO 均
2 4 4 2 2
是转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是 4mol，A正确；原硫酸的物质的量是0.25L×18.0mol/L＝4.5mol，剩余硫酸是 ，生成的硫酸锌是2mol，因此根据硫原子守
恒可知生成的SO 是4.5mol—0.9mol—2mol＝1.6mol，所以氢气是2mol—1.6mol＝0.4mol，则气体A中SO
2 2
和H 的体积比为4∶1，B错误；根据电子得失守恒可知反应中共消耗锌 130g，C正确；
2
稀释后的溶液中c( )= 1.45 mol·L－1，D正确，答案选B。
18．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是
A．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
B．e中可以选用 溶液或酸性 溶液
C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
【答案】A
【分析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应 ，装
置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H 产生，SO 能使品
2 2
红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。
【解析】a中含有过量浓硫酸，不能将水注入试管，故A错误；e为尾气处理装置，用于吸收SO ，SO 是
2 2
酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO 溶液吸收，故B正确；用铁丝代替铜丝，其他条
4
件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO ，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同；故C正确；上下抽
2
动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，故D正确；故选A。
19．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所
示。下列说法正确的是A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B．在实验中可用M检验
C．硫酸型酸雨的pH小于 是因为酸雨中含有X
D． 与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比 弱
【答案】B
【分析】由硫及其化合物的“价-类二维图”可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸
铜、N为硫化铜。
【解析】硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，选项A错误；M为硫酸铜，遇水变蓝色，在实验中可以用来
检验 ，选项B正确；硫酸型酸雨中主要含有硫酸而使其 小于5.6，选项C错误； 与硫酸铜反应
生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，选项D错误；答案选B。
20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的SO 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐
2
酸，产生SO 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
2
A．通入SO 后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO)：n(Na SO )=1：1
2 3 2 3
B．通入SO 的体积为336mL
2
C．通入SO 后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na SO )=1：3
2 2 3
D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L-1【答案】D
【分析】将 通入到NaOH溶液中， 少量时，发生反应 ； 过量
时，发生反应 ；根据反应 和
，再结合图中消耗的盐酸的体积可知，通入的 过量，溶质为 和
；
【解析】由图可知，0~25mL为盐酸与 反应生成 ，25mL~100mL为盐酸与 反应生
成 ，其中有25mL是 生成的 消耗的，所以通入 后，所得溶液的溶质成分的物质的
量之比为 ，故A错误；如图，根据消耗的盐酸体积以及产生的
体积可知，通入的 最后全部从溶液中逸出，生成 消耗的盐酸体积为75mL，根据反应
，所以有 ，标况下的
体积为 ，提给未说明是标况下，故B错误；根据图中数据推测，通入的
过量，溶质为 和 ，故C错误；由图可知，盐酸体积为100mL时，生成的 体积最大，
此时溶质为NaCl，及总反应可表示为 ，所以有 ，即
，故D正确；故选D。
21． 是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取 气体并探究 与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略
去)。回答下列问题：
(1) 的制取
①仪器a的名称为 ；仪器a中发生反应的化学方程式为 。
②向仪器a中加入一定量的浓硫酸后，加热至250℃，产生大量气体，溶液显蓝色，仪器a底部有较多灰白
色沉淀，该灰白色沉淀可能是 。
③装置B的作用是 。
④有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施： 。
(2)探究 与镁粉反应的含硫产物
操作步骤 实验现象 解释或结论
取反应后的固体于试管中，向反应后的固体中慢慢滴加 固体物质部分溶解，有大 未溶解的固体为硫
稀盐酸至过量，充分反应 量气体产生 单质
含硫产物中无
将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中 ①
②该反应的离子方
将产生的气体再通入盛有 溶液的试管中 有黑色沉淀生成
程式为
(3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应 外，还发生的反应有 。
【答案】(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 铜和无水硫酸铜的
混合物 干燥 ，防止水蒸气与镁粉反应，干扰 与镁粉反应的含硫产物的检验 在导气管末
端加装倒置漏斗(或干燥管)(2) 品红溶液不褪色
(3) 或
【分析】铜粉与浓硫酸共热反应生成 气体、硫酸铜和水，探究 与镁粉反应的含硫产物，尾气用氢
氧化钠溶液吸收。
【解析】（1）①仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；仪器a中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成
硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为 ；
②仪器a中，Cu与浓 反应生成 、二氧化硫和水，浓硫酸的吸水性会使溶液中水含量减少，由
题意可知固体为灰白色固体，故可推断灰白色沉淀为铜和无水硫酸铜的混合物；
③若生成的 进入装置C中，水蒸气可能与Mg反应，故装置B的作用为干燥 ，防止水蒸气与
Mg反应而干扰 与Mg反应的含硫产物的检验；
④ 与NaOH反应速率快，用装置D容易发生倒吸，故应在导气管末端加装倒置漏斗或干燥管；
（2）①若含硫产物中无 ，则生成气体中无 ，则不会使品红溶液褪色②有黑色沉淀生成，说明
有CuS生成，产生的气体为HS，则反应的离子方程式为 。
2
（3）由(2)可知，含硫产物中有 和S，则除发生反应 外，还发生的反应有
或 。
22．在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na SO)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，
2 2 4
其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：请回答下列问题：
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 。
(2)由锌块制备锌粉的目的是 ；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为
180μm的锌粉，鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶
液”“胶体”或“悬浊液”)。
(3)流程②步骤中的化学方程式为 。
(4)流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是 ；过滤前加入NaCl固体
的作用是 。
(5)将等体积0.04 mol·L-1AgNO 溶液和0.02 mol·L-1碱性NaSO 溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液
3 2 2 4
中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式 。
【答案】(1)AlO
2 3
(2)增大锌反应的表面积，便于Zn充分溶于水 CO 悬浊液
2
(3)Zn+2SO =ZnS O
2 2 4
(4)过滤 甲醇 降低 ZnS O 的溶解度或Na+浓度增大，便于ZnS O 结晶析出
2 4 2 4
(5)2Ag++S O +4OH—=2Ag+2SO +2H O
2 2
【分析】由题给流程可知，锌块加热融化，向锌液中鼓入二氧化碳气体使液态锌雾化，冷却得到锌粉，向
锌粉加水锌的悬浊液，再通入二氧化硫反应得到ZnS O，向ZnS O 中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化锌沉
2 4 2 4
淀、NaSO，向NaSO 溶液中加入氯化钠降低NaSO 的溶解度析出NaSO，过滤得到保险粉和氯化钠
2 2 4 2 2 4 2 2 4 2 2 4
溶液D 。
【解析】（1）氧化铝具有很高的熔沸点，常用来制做耐高温坩埚；
（2）锌粉的表面积大于锌块，将锌块转化为锌粉可以增大锌反应的表面积，有利于增大与水的接触面
积，便于锌充分溶于水；由分析可知，向锌液中鼓入不与锌反应的二氧化碳气体使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉溶于水得到锌的悬浊液；
（3）由分析可知，流程②步骤中发生的反应为锌的悬浊液与二氧化硫反应生成ZnS O，反应的化学方程
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式为Zn+2SO =ZnS O；
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（4）由题给流程可知，流程③为分离固体与溶液的操作，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少NaSO
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溶解而造成损失应用甲醇洗涤，过滤前加入氯化钠可以增大溶液中钠离子的浓度，可以降低NaSO 的溶
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解度，便于NaSO 结晶析出；
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（5）由题意可知，纳米级的银粉生成的反应为碱性条件下溶液中SO2-离子与银离子反应生成纳米银、亚
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硫酸根离子和水，反应的离子方程式为2Ag++S O +4OH—=2Ag+2SO +2H O。
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