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专题 16 硫及其化合物
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目 录
考点一 硫及其化合物的结构、性质及应用
考点二 硫及其化合物制备的工艺流程
考点三 硫及其化合物的有关计算
考点一 硫及其化合物的结构、性质及应用
1．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）下列叙述正确的是
A． 和 均能通过金属单质与S化合制得
B． 与 分别通入到石蕊溶液中现象相同
C．一定条件下，NO和 均能转化成
D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体
【答案】C
【解析】A．Cu和S反应生成Cu S，故A错误；B． 通入到石蕊溶液中生成亚硫酸，溶液变红色；
2
通入到石蕊溶液中生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，现象是溶液先变红后褪色，故B错误；C．NO
和O 混合后通入水中能够生成 ， 和水反应生成 和NO，一定条件下，NO和 均能转
2
化成 ，故C正确；D．常温下，浓硫酸和Cu不反应，故D错误；故选C。
2．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的
是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 B．将 通入 溶液中有白色沉淀生成
C． 的无水固体粉末显蓝色 D． 和 反应可生成S
【答案】D
【解析】A．硫燃烧只能得到 ，A项错误；B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故 不与 溶液
反应，B项错误；C．无水 为白色，C项错误；D． 与 反应生成S、 ，D项正确；故选
D。
3．（2023·上海嘉定·统考一模）硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正
确的是
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2
D．N可由其相应单质直接化合生成
【答案】B
【分析】由图中信息可知，X为SO ，Y为SO ，Z为HSO ，M为CuSO ，N为CuS。
2 3 2 4 4
【解析】A．硫在氧气中燃烧只能生成SO ，不能生成SO ，A不正确；B．Z为浓硫酸，加热条件下与Cu
2 3
反应，生成CuSO 、SO 等，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，B正确；C．硫化氢与二氧化硫反应，生成
4 2
硫和水，反应中HS为还原剂，SO 为氧化剂，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，C不正确；
2 2
D．Cu与S直接反应生成Cu S，N为CuS，不能由Cu与S直接化合生成，D不正确；故选B。
2
4．（2023·广东梅州·统考模拟预测）下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是
A．非金属硫单质具有氧化性：
B． 是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：
C． 具有还原性，可吸收 ：
D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：
【答案】D
【解析】A．硫的化合价从0价→-2价，体现出氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亚铁，化学方
程式为 ，A错误；B．过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；C．亚硫酸钠具有还
原性，但需要在水的参与下才能吸收氯气，化学方程式为： ，C错误；
D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D正确；答案选D。
５．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）下列实验装置或原理错误的是A．制取SO B．验证漂白性 C．验证还原性 D．验证氧化性
2
【答案】B
【解析】A．铜与浓硫酸发生反应 可产生SO ，A正确；B．SO 使
2 2
酸性高锰酸钾褪色体现了SO 的还原性，B错误；C．SO 还原Fe3+得到亚铁离子，使溶液中的血红色消失，
2 2
体现了SO 的还原性，C正确；D．SO 与NaS发生氧化还原反应，产生淡黄色沉淀S，体现了SO 的氧化
2 2 2 2
性，D正确。故选B。
６．（2023·广东汕头·统考三模）硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入 气体：
B．往 溶液中滴加盐酸：
C．往 溶液中通入过量 ：
D．实验室利用 制备 ：
【答案】B
【解析】A．HSO 是二元弱酸，离子方程式书写时不能拆，故往亚硫酸中逐步通入 气体，无自由移动
2 3
的离子参加反应，无离子方程式，其化学方程式为： ，A错误；B．往
溶液中滴加盐酸生成SO 、S和NaCl、HO，该反应的离子方程式为：
2 2
，B正确；C．往 溶液中通入过量 生成NaHSO，该反应的离子
3
方程式为： ，C错误；D．实验室利用 和70%的浓硫酸反应制备 ，该反应的离
子方程式为： ，D错误；故答案为：B。
７．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）实验室进行SO 性质探究，下列实验原理和装置不能达到
2
实验目的的是A．制取SO B．探究溶解性
2
C．探究氧化性 D．吸收尾气SO
2
【答案】A
【解析】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧
化硫，故A错误；B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的试管倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中
压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确；C．二氧化硫具有弱
氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确；
D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化氯，
防止污染空气，故D正确；故选A。
８．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。
下列说法正确的是
A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B．②中溶液褪色，证明 具有漂白性
C．③中淡黄色粉未变白，证明 具有氧化性
D．④中产生淡黄色沉淀，证明 被氧化
【答案】D
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸
还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色固体，通入硫化钠溶
液中出现浑浊。
【解析】A．①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到有蓝色，但浓硫酸反应生成
二氧化硫，说明浓硫酸被还原，故A错误；B．②中溶液褪色，是二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液发生氧化还
原反应，证明 具有还原性，故B错误；C．③中淡黄色粉未变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫
酸钠，证明 具有还原性，故C错误；D．④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫
单质，硫化钠中硫化合价升高，证明 被氧化，故D正确。综上所述，答案为D。９．（2023·上海静安·统考二模）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O 直接氧化为SO
2 3
B．大气中的SO 会形成酸雨，最终以HSO 进入地面或海洋
2 2 4
C．工业排放的SO 尾气可与CaO和O 反应生成CaSO
2 2 4
D．常温下，浓HSO 能使铁片钝化是由于其具有强氧化性
2 4
【答案】A
【解析】A．单质硫与O 反应只能变为SO ，SO 和O 在催化剂、加热条件下可逆反应生成SO ，故A错
2 2 2 2 3
误；B．大气中的SO 会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，因此最终
2
以HSO 进入地面或海洋，故B正确；C．工业排放的SO 尾气可与CaO和O 反应生成CaSO，因此常用
2 4 2 2 4
氧化钙处理工业排放的SO 尾气，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓HSO 能使铁片
2 2 4
钝化，故D正确。
综上所述，答案为A。
1０．（2023·上海宝山·统考一模）下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．硫单质易溶于水
B． 通入 溶液中生成 沉淀
C． 可作钡餐
D．浓硫酸可保存在铁罐中
【答案】D
【解析】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，故A错误；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯
化钡溶液反应，故B错误；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做钡餐，故C错误；
D．铁在浓硫酸发生钝化，反应生成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可保存在铁罐中，
故D正确；故选D。
考点二 硫及其化合物制备的工艺流程
１．（2023·湖南邵阳·统考二模）某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS)中提取硫
2
黄的方法如下：
查阅资料：S的熔点为115.2℃； 的沸点为46.2℃。
下列说法错误的是
A．单质硫是分子晶体
B．过程①中 可用乙醇代替
C．过程③的目的是使 挥发，同时使硫从水中析出D．将趁热过滤所得滤渣煅烧： ，反应中每生成1 mol ，转移电子的物
质的量为5.5 mol
【答案】B
【分析】将硫矿石粉碎，在120℃条件下将S变为液体，过滤，得到液态硫，再加入二硫化碳进行萃取，
过滤，用70～75℃的热水淋浴，将 变为气态，而液态硫变为固态，经过一系列过程得到纯硫。
【解析】A．硫是非金属单质，单质硫是分子晶体，故A正确；B．硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于
，因此过程①中 不可用乙醇代替，故B错误；C．S的熔点为115.2℃； 的沸点为46.2℃，因此
过程③的目的是使 挥发，同时使硫从水中析出，故C正确；D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：
，根据方程式分析，生成8mol ，转移44mol电子，因此反应中每生成
1 mol ，转移电子的物质的量为5.5 mol，故D正确。综上所述，答案为B。
２．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学校考模拟预测）硫代硫酸钠(Na SO)可用做分析试剂及鞣革还原剂。
2 2 3
它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠 的装置
如下。下列说法错误的是
A．b中反应的离子方程式为 或
B．c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液
C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 必须过量
2
D．d中试剂可以是NaOH溶液也可以是HO
2 2
【答案】C
【分析】b中产生二氧化硫，通入装置c中，与硫化钠和碳酸钠的混合溶液发生反应制备硫代硫酸钠，二氧化硫有刺激性气
味，有毒，因此d是尾气处理装置；
【解析】A．可以用70%的浓硫酸制备二氧化硫，b中反应的离子方程式可表示为 或
，A项正确；B．在c中发生反应： ，故c中试剂为
硫化钠和碳酸钠的混合液，B项正确；C．若通入的二氧化硫过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，C项错误；D．d是
尾气处理装置，目的是除去二氧化硫，则可以是NaOH溶液也可以是 ，D项正确；答案选C。
３．（2023·河北·校联考三模）硫化锂(Li S)是一种潜在的锂电池的电解质材料，某化学兴趣小组选择下列
2
实验装置制备硫化锂。已知：粗锌中含少量Cu和FeS；LiS易潮解、易水解，在加热条件下易被氧化。
2下列说法错误的是
A．装置乙中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为HS+Cu2+=CuS↓+2H+
2
B．装置丁硬质玻璃管中发生的反应为LiSO +4H LiS+4HO
2 4 2 2 2
C．装置戊的作用只有一个：防止空气中的水蒸气进入装置丁而使LiS水解
2
D．虽然从装置戊中排出的尾气无毒，但尾气还是需要进行处理
【答案】C
【分析】由图可知，装置甲中稀硫酸和粗锌反应制备氢气，制得的氢气中混有硫化氢气体，装置乙中盛有
的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置丁中硫酸锂与氢气共热反
应制得硫化锂，装置戊中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致硫化锂水解。
【解析】A．粗锌中含有的 与稀硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜
黑色沉淀，A正确；B．根据装置图可知，装置甲中产生的氢气经过除杂、干燥后进入装置丁与 在
加热条件下反应生成 和水，B正确；C．装置戊的作用有两个：一是防止空气中的水蒸气进入装置丁
而使 水解，二是防止空气中的氧气进入装置丁而使 氧化，C错误；D．从装置戊中排出的尾气是
氢气，虽然氢气无毒，但易燃，应进行处理，D正确；故选C。
４．（2023·河北·校联考模拟预测）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠( )具
有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。
下列说法错误的是
A．“母液”中溶质的主要成分是
B．相同质量 的消毒能力是 的2.5倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
【答案】B
【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2
为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条
件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。
【解析】A．根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是 ，A项正确；B．1 mol 完全
反应转化2 mol ，1 mol 完全反应转化5 mol ，所以等物质的量 的消毒能力是 的2.5倍，
B项错误；C．“反应2”中发生反应的化学方程式为 ，氧
化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项正确；D．温度过高， 会分解，所以采用“减压蒸发”
可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D项正确；故选B。
5．（2023·江苏·模拟预测）实验室模拟制备亚硝酰硫酸( )的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫
酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是
A．装置A中应使用70%的浓硫酸
B．装置B、D中浓硫酸作用不同
C．装置C中反应为
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
【答案】B
【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件
下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。
【解析】A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选
用70%的硫酸，A正确；B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO 气体，防止水
2
蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B错误；C．装置
C中反应为 ，C正确；D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以
吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，D正确；故选B。
考点三 硫及其化合物的有关计算１．（2023·上海金山·统考二模）将一定量锌与100 mL 18 mol∙L−1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生
0.8 mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H+)=x mol∙L−1，
则下列叙述错误的是
A．共消耗锌48.0 g B．共转移电子1.6 mol
C．气体中 D．生成气体体积约为17.92 L(STP)
【答案】A
【解析】A．根据Zn＋2HSO (浓)＝ZnSO＋SO ↑＋2HO、Zn＋HSO ＝ZnSO＋H↑，无论那个反应，产
2 4 4 2 2 2 4 4 2
生气体与消耗锌的物质的量之比为1:1，产生0.8 mol气体，则共消耗锌物质的量为0.8mol，质量为
0.8mol×65g∙mol−1＝52.0 g，故A错误；B．根据A选项分析消耗0.8mol锌，则共转移电子1.6 mol，故B正
确；C．100 mL 18 mol∙L−1的浓硫酸，其物质的量为1.8mol，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中
c(H+)=x mol∙L−1，则剩余硫酸物质的量为0.2xmol，共消耗硫酸物质的量为(1.8−0.2x)mol，设生成氢气物质
的量为mmol，生成二氧化硫气体物质的量为nmol，则有m+n=0.8，m+2n=1.8−0.2x，解得n=1−0.2x，
m=0.2x−0.2，则气体中 ，故C正确；D．根据产生0.8 mol气体，则生成气体体积约为
0.8mol×22.4L∙mol−1＝17.92 L(STP)，故D正确。
综上所述，答案为A。
２．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）对下列事实的解释正确的是
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作钡餐，是因为硫酸钡可以阻挡X射线通过且不溶于强酸
C．向50 mL 18 mol·L-1的HSO 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的HSO 的物质的量等于
2 4 2 4
0.45 mol
D．常温下，浓HSO 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓HSO 不反应
2 4 2 4
【答案】B
【解析】A．二氧化硫具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，故A错误；B．硫酸钡作X射线透视肠胃的内
服药是因为硫酸钡不溶于盐酸，故B正确；C．因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反
应，被还原的HSO 的物质的量小于0.45 mol，故C错误；D．因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），
2 4
形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，故D错误；故选B。
３．（2023·山东泰安·统考一模）已知NaSO +S= Na SO，实验室用下述方法制备 固体：①铜和
2 3 2 2 3
浓硫酸加热产生 ；②将 通入含 和 的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结
束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到 产品。下列说法错误的是
A．①中消耗 转移
B．②中溶液先变浑浊的原因：2NaS+3SO= 2Na SO +3S↓
2 2 2 3
C．为提高产品的纯度，混合液中 的最佳比例为1∶2
D．用适量 溶液吸收②中逸出的 、 气体，吸收液可直接返回到步骤②【答案】C
【解析】A．①中反应为 ，电子转移为： ，消耗
转移 ，A正确；B．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应
生成硫单质，B正确；C．NaSO +S= Na SO，亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知，
2 3 2 2 3
2NaS+3SO= 2Na SO +3S，该反应生产亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为2:3；故还需要1份碳酸钠和二氧
2 2 2 3
化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中 的最佳比例为2:1，C错误；D．氢氧化钠和二氧
化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D正确；故选
C。
４．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的
反应，反应装置如下图。下列说法错误的是
A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN和K[Fe(CN) ]检验反应后溶液中铁元素的价态
3 6
C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl 溶液，最终得到0.233g沉
2
淀
D．生成的气体通入BaCl 溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO 被氧化所致
2 2
【答案】C
【分析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁
和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解析】A．生成物中含有SO ，SO 溶于水生成HSO ，使溶液显酸性，因此不能直接使用pH试纸来判
2 2 2 3
断反应后硫酸是否剩余，A项正确；B．K[Fe(CN) ]与Fe2+作用产生蓝色沉淀，K[Fe(CN) ]可检验Fe2+，
3 6 3 6
KSCN与Fe3+作用，溶液变红色，KSCN可检验Fe3+，B项正确；C．反应生成的气体中含有SO 、H，混
2 2
合气体的总物质的量为 ，若气体都为SO ，根据S元素守恒，生成沉淀的物质的量为
2
0.001mol，则产生沉淀的质量为 ，但实际上，SO 物质的量小于0.001mol，则
2
沉淀质量小于0.233g，C项错误；D．生成的气体通入BaCl 溶液，由于硫酸蒸气逸出或部分SO 被氧化生
2 2
成 ，会和Ba2+反应生成BaSO 白色沉淀，D项正确；答案选C。
4
５．（2024秋·吉林通化·高三校考）将 胆矾 无其他杂质 置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A． 点对应的物质中，氧元素的质量分数约为
B． 点对应的固体物质只有
C．将 产生的气体全部通入 溶液中，有沉淀产生
D． 的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
【答案】A
【分析】胆矾的化学式 ，5g胆矾的物质的量是 ，加热完全失去结晶水，得到
，质量为 ，所以 点对应物质是CuSO ； 为 分解，d中含有 铜元
4
素，则氧元素的物质的量为 ，所以d点对应物质为CuO；e中含有
铜元素；则氧元素的物质的量为 ，所以e点对应物质为 。
【解析】A．胆矾失去部分结晶水得到a点对应的物质，设该物质化学式为 ，
，x=3，氧元素的质量分数约为 ，故A错
误；B．胆矾的化学式 ，5g胆矾的物质的量是 ，加热完全失去结晶水，得到
，质量为 ，所以c点对应物质是 ，故B正确；C． 为 分解为 ；
产生的气体可能全部为 （或 和 ，或 、 和 ）的混合气体，将该气体通入 溶液中，
生成 沉淀，故C正确；D． 的过程反应方程式为 ，有氧气生成，氧气可
使带火星的小木条复燃，故D正确；故答案为A。
