文档内容
“铝三角”的图像分析及计算
一、氢氧化铝沉淀的图象分析
1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过
操作
量 量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多
现象
失 →沉淀不消失
图像
离子方程 A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ A→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO
3 2
式 B→D：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO B→C：Al3＋＋3AlO＋6HO===4Al(OH) ↓
3 2 2 3
2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→
现象 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
消失
图像
离子方程 A→B：AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓ A→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2HO
2 3 2
式 B→D：Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO B→C：Al3＋＋3AlO＋6HO===4Al(OH) ↓
3 2 2 3
3、可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO)反应的图像
2
向AlCl 溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO 溶
操作 3 2 向NaAlO 溶液中通入CO 至过量
液至过量 2 2
立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不
现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
消失
图像
离子方程 Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3 AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO
式 Al3＋＋3AlO＋6HO===4Al(OH) ↓ 2 2 3
2 3
4、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像
操作 往等物质的量的AlCl 、MgCl 混合溶液中 向MgCl 、AlCl 和盐酸的混合溶液(即将Mg、
3 2 2 3Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH
加入NaOH溶液至过量
溶液至过量
开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后 先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增
现象
沉淀部分溶解 多，最后沉淀部分溶解
图像
O→A：H＋＋OH－===H O
O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ 2
离子方程 3 A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ 3
式 2 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
A→B：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO 2
3 2 A→B：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO
3 2
5、含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应
(1)向含MgCl 、AlCl 、盐酸、NH Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量
2 3 4
图像
O →A：H＋＋OH－===H O
2
A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
离子方程式 3 2
B→C：NH＋OH－===NH·H O
3 2
C→D：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO
3 2
(2)把Ba(OH) 溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量
2
图像
O →A：2KAl(SO )＋3Ba(OH) ===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓＋KSO
离子方程式 4 2 2 3 4 2 4
A→B：2Al(OH) ＋KSO ＋Ba(OH) ===BaSO ↓＋2KAlO ＋4HO
3 2 4 2 4 2 2
二、常见题型
类型一 图像认识
1、向含有盐酸的 AlCl 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，
3
其中正确的是( )
2、如图表示AlCl 溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是( )
3A．①线表示Al3＋的物质的量的变化 B．x表示AlCl 的物质的量
3
C．③线表示Al(OH) 的物质的量的变化 D．④线表示AlO的物质的量的变化
3
3、下列实验操作对应的图像不正确的是( )
选项 实验操作 图像
A 向MgCl 、AlCl 溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液
2 3
向HCl、MgCl 、AlCl 、NH Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加
B 2 3 4
入NaOH溶液
C 向NaOH、NaAlO 溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液
2
D 向NaOH、NaCO 混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸
2 3
类型二 有关图像的计算
1、向30mL1mol·L－1的AlCl 溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的
3
NaOH溶液的体积可能为( )
A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL
2、现有AlCl 和MgSO 混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图
3 4
所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1
3、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入
NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ( )
A．1：3：1 B．1：2： 1 C．1：1：2 D．1：1 ：1
4、某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味
的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
5、将一定量的Mg、Al合金溶于1 mol/L的盐酸中，然后用1 mol/L的NaOH溶液进行滴定，产生沉淀的量随
NaOH溶液的体积的变化图像如图。则
(1)Al的质量是____________
(2)盐酸的体积为____________
(3)欲求a的值，还需要知道一个条件，这个条件可以是____________
A．合金的质量 B．Mg的质量 C．产生H 的体积
2
D．b点对应的沉淀量 E．c点对应的沉淀量
6、向盛有10 mL 1 mol·L－1 NHAl(SO ) 溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶
4 4 2
液体积的变化示意图如下：
(1)写出m点反应的离子方程式：________________________________________
(2)若在NH Al(SO ) 溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH) 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
4 4 2 2
________mol
【课后作业】
1、下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题
要求的序号，填在表中
溶 液 加入的物质 答案序号
(1) 饱和石灰水 通入过量CO
2
(2) AlCl 溶液 加入过量氨水
3
(3) 含有NaOH的NaAlO 溶液 通入过量CO
2 2
(4) NaAlO 溶液 逐滴加入稀盐酸
2
(5) MgCl 、AlCl 混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
2 3
2、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入 x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号
填入每图下方的括号内
A．AlCl 溶液中滴入NaOH溶液 B．NaAlO 溶液中通入HCl C．Ba(OH) 溶液中通入SO
3 2 2 2
D．石灰水中通入CO E．AlCl 溶液中滴入氨水 F．AlCl 溶液中滴入NaAlO 溶液
2 3 3 2G．SO 溶液中通入HS气体 H．稀硫酸中滴入Ba(OH) 溶液
2 2 2
I．AlCl 、MgSO 的混合溶液中加入过量NaOH溶液
3 4
J．在盐酸酸化的AlCl 溶液中，滴入KOH溶液
3
(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
(7) (8) (9)
3、向含0.2 mol AlCl 的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH
3
溶液的体积为( )
A．150 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL
4、向含有a mol AlCl 的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
3
A．a mol B．b mol C． D． E．0 mol F．(4a—b)mol
5、(多选)将AlCl 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原
3
AlCl 与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是( )
3
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
6、向含NaCO 、NaAl(OH) ]的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物
2 3 4
质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为Al(OH) ]－＋H＋===Al(OH) ↓＋HO
4 3 2
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO与Al(OH) ]－的物质的量之比为1∶2
4
7、Al (SO ) 和MgSO 混和，加适量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系
2 4 3 4
如图，则Al (SO ) 和MgSO 的物质的量之比是( )
2 4 3 4
A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．1:38、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )
A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的Ba(OH) 、NaAlO 混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀HSO
2 2 2 4
B．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl 、NH Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液
3 4
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向AlCl 溶液中滴加过量氨水
3
9、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 8∶9。加入足量稀HSO 使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生
2 4
成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )
10、(多选)将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL2.0mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待
反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液的pH等于7
B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
D．生成的H 在标准状况下的体积为10.08L
2
11、某溶液中可能含有H+、Na+、NH +、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO 2－、CO2－等离子。当向该溶液中加入一定物质
4 4 3
的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正
确的是
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH +、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO 2-和NH +
4 4 4
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为NaSO
2 4
12、(多选)已知：2NaAlO ＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋NaCO。向含2molNaOH、1molBa(OH) 、2mol NaAlO
2 2 2 3 2 3 2 2
的混合溶液中慢慢通入CO，则通入CO 的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )
2 2
选项 A B C D
n(CO)(mol) 2 3 4 6
2
n(沉淀)(mol) 1 2 3 313、如图是向MgCl 、Al Cl 混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图
2 3
（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是( )
A．混合溶液中c(MgCl )：c(AlCl )==1:1 B．混合液中c(MgCl )、c(AlCl )==1:3
2 3 2 3
C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸 D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
14、将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol·L－1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L－1的NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V=160mL时，
1
则金属粉末中n(Mg)=______mol
(2)0~V 段发生的反应的离子方程式为____________________________
1
(3)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积
V(NaOH)=_____mL
(4)试计算V 的值： V=_______mL
2 2
(5)若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，
再加入840mL2mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH) ，则a的取值范围为________
3
15、如图所示为一定量AlCl 溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH) 白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间
3 3
的关系曲线。
请回答下列问题：
(1)A点时已参加反应的AlCl 和NaOH的物质的量之比为__________
3
(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为___________________________________
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是___________________
(4)向含有0.1molNH Al(SO ) 溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；
4 4 2
一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质
的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
16、把NaOH、MgCl 、AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加
2 3
入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为____________；B点的沉淀物的化学式为____________
(2)原混合物中MgCl 的质量是______g，AlCl 的质量是_______g，NaOH的质量是_______g
2 3
(3)Q点HCl溶液加入量是_______mL
17、某溶液中只可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的 NaOH
溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子
是____________，且各离子的物质的量之比为____________
18、某研究小组取一定质量的镁铝合金放入200mL稀硫酸中，固体完全溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，
生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的变化关系如图所示。求：
(1)该合金的质量
(2)原稀硫酸的物质的量浓度
19、有AlCl 和MgCl 的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知 Cl—的物质的量为
3 2
0.70mol，向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液(密度为1.27g/mL)，加入氢氧化钠溶液的体积
(V)和沉淀的质量(m)有下图所示的关系。求：
(1)原NaOH溶液的质量分数？
(2)AlCl 和MgCl 的物质的量分别是多少?
3 2
【“铝三角”的图像分析及计算】答案
二、常见题型
类型一 图像认识1、D
2、B。解析：AlCl 溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl 溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成
3 3
后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物
质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl 溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题
3
图示情况不符。
3、D。解析：A项，向MgCl 、AlCl 溶液中加入NaOH溶液，会产生Al(OH) 、Mg(OH) 沉淀，当NaOH溶液
2 3 3 2
过量时，Al(OH) 沉淀又逐渐溶解，最后只剩余Mg(OH) 沉淀，图像与反应事实符合，正确；B项，向HCl、
3 2
MgCl 、AlCl 、NH Cl溶液中加入NaOH溶液，首先与HCl反应，无沉淀产生，然后产生Al(OH) 、Mg(OH) 沉
2 3 4 3 2
淀，再生成NH ·H O，最后Al(OH) 沉淀溶解，只有Mg(OH) 沉淀，图像与反应事实符合，正确；C项，向
3 2 3 2
NaOH、NaAlO 溶液中加入HCl溶液，首先与NaOH反应，没有沉淀生成，然后与AlO反应生成Al(OH) 沉淀，
2 3
HCl溶液过量后，Al(OH) 沉淀完全溶解，图像与反应事实符合，正确；D项，向NaOH、NaCO 混合溶液中滴
3 2 3
加稀盐酸，首先与NaOH反应，没有气体生成，后与NaCO 反应生成NaHCO ，没有气体生成，再与NaHCO
2 3 3 3
生成气体，图像与反应事实不符合，符合题意。
类型二 有关图像的计算
1、B。解析：解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：
当生成沉淀0.01mol时需NaOH0.03mol或0.11mol，显然B项符合题意。
解法二：已知n(AlCl )＝0.03mol，n[Al(OH) ]＝0.01mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题
3 3
可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
当碱的量不足时，则V(NaOH)＝L＝0.0075L＝7.5mL；当碱过量时，则V(NaOH)＝L＝0.0275L＝27.5mL。
2、C。解析：OA上升的直线表示Al(OH) 和Mg(OH) 一起沉淀，AB下降的直线表示Al(OH) 沉淀溶解，B点
3 2 3
表示Al(OH) 完全溶解。AB段完全溶解Al(OH) 消耗NaOH0.1L，则Al3＋生成Al(OH) 消耗NaOH0.3L，沉淀
3 3 3
Mg2＋消耗NaOH0.1L，因而n(AlCl )∶n(MgSO )＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO)＝6∶1。
3 4
3、D
4、B。解析：由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO、NO，由②及图像知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋和
NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、
Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，
可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选项B正确。
5、(1)0.27g
(2)80ml
(3)ABDE
6、(1)NH＋OH－===NH·HO
3 2
(2)0.022
解析：(2)因NH Al(SO ) 的物质的量为0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，Ba(OH) 的物质的量为0.02 L×1.2 mol·L－1
4 4 2 2
＝0.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SO＋Ba2＋===BaSO ↓，n(SO)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，0.02 mol＜
4
0.024 mol，故n(BaSO)＝0.02 mol；二是OH－参与的反应，
4
Al3＋ ＋ 3OH－ === Al(OH) ↓
3
0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol
OH－余0.024 mol×2－0.03 mol＝0.018 mol，之后发生反应：NH＋OH－===NH·H O，n(NH)＝0.01 mol，再消耗
3 2
OH－ 0.01 mol，则剩余OH－为0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol，最后发生沉淀的溶解：Al(OH) ＋OH－===AlO
3
＋2HO，OH－为0.008 mol，溶解Al(OH) 0.008 mol，则剩余Al(OH) 为0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol。溶液
2 3 3
中产生沉淀的物质的量为0.02 mol＋0.002 mol＝0.022 mol。
【课后作业】
1、(1)B (2)C (3)D (4)E (5)A
2、(1)B (2)A (3)F (4)H (5)E (6)I (7)G (8)CD (9)J
3、C4、ACDEF
5、BD
6、D。解析：NaCO 、NaAl(OH) ]的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：Al(OH) ]－＋H＋===Al(OH) ↓＋
2 3 4 4 3
HO，a曲线表示Al(OH) ]－减少，Al(OH) ]－反应完毕后，发生反应：CO＋H＋===HCO，b曲线表示CO减少，c
2 4 4
曲线表示HCO增加，CO反应完毕后，发生反应：HCO＋H＋===CO ↑＋HO，d曲线表示HCO减少，此阶段
2 2
Al(OH) 不参与反应，A、B项正确；加入盐酸50 mL时NaAl(OH) ]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50
3 4
mL盐酸之后CO反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和加入盐酸50 mL时沉淀的质量相同，由
NaAl(OH))]＋HCl===NaCl＋Al(OH) ↓＋HO知，nAl(OH) ]＝n{NaAl(OH)) ]}＝n(HCl)＝0.05 mol，mAl(OH) ]＝
4 3 2 3 4 3
0.05 mol×78 g·mol－1＝3.9 g，C项正确；Al(OH)) ]－与CO消耗的盐酸的体积都是50 mL，所以消耗的氯化氢的
4
物质的量相等，依据反应Al(OH)) ]－＋H＋===Al(OH) ↓＋HO、CO＋H＋===HCO可知CO与Al(OH) ]－的物质的
4 3 2 4
量之比为1∶1，但Al(OH))]－与CO都发生水解，水解程度不同导致无法判断原混合溶液中CO与Al(OH) ]－的物
4 4
质的量之比，D项错误。
7、C
8、A。解析：A项，Ba(OH) 和NaAlO 中加入HSO ，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋
2 2 2 4 4
2HO、AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓、Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO，所以加1LHSO 时，Ba(OH) 反应完，再
2 2 3 3 2 2 4 2
加 0.5LH SO 时 AlO 参加反应，再加 1.5LH SO 时，Al(OH) 全部溶解，A 正确；B 项，向 1L 浓度分别为
2 4 2 4 3
0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl 、NH Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋
3 4
＋3OH－===Al(OH) ↓、OH－＋NH===NH·H O、Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)
3 3 2 3 2 3
所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依
次是Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO、Al3＋＋3AlO＋6HO===4Al(OH) ↓，C错误；D项，AlCl 溶液中滴加过量氨水，
2 2 3 3
沉淀不会溶解，D错误。
9、A。解析：镁与铝的质量比是 8∶9，则物质的量之比是 1∶1，NaOH溶液过量后 Al(OH) 完全溶解，只有
3
Mg(OH) ，B错；等物质的量的Mg(OH) 与Al(OH) 的质量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH) 的质量小于沉淀最
2 2 3 2
大质量的，排除C、D，故选A。
10、CD。解析：从图像可以看出加入的 NaOH溶液先将过量的HSO 中和，此时溶液中的溶质为 MgSO 、
2 4 4
Al (SO ) 和NaSO ，但是此时因Al3＋、Mg2＋水解使溶液呈酸性，A、B项错误；当加入NaOH溶液的体积为
2 4 3 2 4
200mL时，此时溶质只有NaSO ，根据元素守恒，可得n(NaOH)＝2n(H SO )，c(NaOH)×0.2L＝2×2.0mol·L－
2 4 2 4
1×0.25L，则c(NaOH)＝5mol·L－1，C项正确；用于生成氢气的硫酸的物质的量为0.18L×5mol·L－1÷2＝0.45mol，
即H 的物质的量，标况下氢气的体积为0.45mol×22.4L·mol－1＝10.08L，D项正确。
2
11、B
12、AC
解析：向含2molNaOH、1molBa(OH) 、2molNa[Al(OH) ]的混合溶液中慢慢通入CO 发生反应依次为
2 4 2
2NaOH ＋CO ―→ NaCO＋HO
2 2 3 2
2mol1mol1mol
Ba(OH) ＋ CO ―→ BaCO ↓＋HO
2 2 3 2
1mol1mol1mol
2Na[Al(OH)]＋CO―→2Al(OH) ↓＋NaCO＋HO
4 2 3 2 3 2
2mol1mol2mol1mol
NaCO＋CO＋HO―→2NaHCO
2 3 2 2 3
1mol1mol
BaCO ＋CO＋HO―→Ba(HCO )
3 2 2 3 2
1mol1mol
当通入2molCO 时，生成1molBaCO 沉淀；
2 3
当通入3molCO 时，生成1molBaCO 沉淀和2molAl(OH) 沉淀；
2 3 3
当通入4molCO 时，生成1molBaCO 沉淀和2molAl(OH) 沉淀；
2 3 3
当通入5molCO 时，生成2molAl(OH) 沉淀；当通入6molCO 时，BaCO 已完全反应，Al(OH) 量不变，即仍为
2 3 2 3 3
2mol沉淀。
13、B
14、(1)0.12(2)H＋＋OH－===H O
2
(3)400
(4)440
(5)0.6≤a<1
解析：在0~V 段没有沉淀生成，是NaOH溶液与过量的盐酸反应n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么
1
与镁、铝的混合物反应的盐酸的物质的量为：0.2L×4mol·L—1-0.32mol=0.48mol，(1)设镁、铝的物质的量分别为
xmol、ymol，根据：Mg +2 H+ ＝Mg 2+ +H ↑,2Al + 6H+ ＝Al3++ 3H ↑,
2 2
x 2x y 3y
则有：x+y=0.2 2x + 3y=0.48 得：x=0.12 mol y=0.08mol。（2）0~V 段是NaOH溶液与过量的盐酸反应，离子
1
方程式为：H++OH-＝HO（3）Mg 2+ +2OH-＝Mg(OH)2↓, Al3+ + 3 OH-＝Al(OH) ↓, 0.12 mol 的Mg 2+和0.08mol的
2 3
Al3+刚好沉淀需要的NaOH物质的量为：0.12mol×2+0.08mol×3=0.48mol，总共需要的NaOH的物质的量为：
0.48mol+0.32mol=0.8mol，NaOH 溶液的体积为：0.8mol÷2mol·L=0.4L=400 mL；(4)继续加入 NaOH 溶液，
Al(OH) 发生溶解，0.08mol的Al(OH) 溶解需要0.08mol的NaOH物质的量为：0.08mol ，Al(OH) 刚好溶解消耗
3 3 3
的NaOH的物质的量为：0.8+0.08=0.88mol，体积为：0.88mol÷2mol·L=0.44L=440 mL；
15、(1)1∶3
(2)Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO
3 2
(3)生成白色沉淀
(4)
16、(1)Mg(OH) Mg(OH) 和 Al(OH)
2 2 3
(2)1.90 2.67 5.20
(3)130
解析：由图像中当消耗10mL盐酸时沉淀的质量不变，确定原溶液中NaOH过量，A点时混合体系中存在Mg
（OH） 沉淀、NaOH和NaAlO 的混合液，且AB段的发生反应：AlO-+H++H O=Al（OH） ↓,所以B点时的沉
2 2 2 2 3
淀物为Mg(OH) 和 Al(OH) ；BQ段发生反应：Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O和Al(OH) +3H+=Al3++3H O；
2 3 2 2 3 2
解题过程：1.16g沉淀为Mg(OH) ，n（Mg(OH) ）=1.16g/58g/mol=0.02mol,原溶液中n（MgCl ）=0.02mol，m
2 2 2
（MgCl ）=n×M=0.02mol×95g/mol=1.90g;发生反应：Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O时消耗n（HCl）=0.04mol，由
2 2 2
于AB段发生反应：AlO-+H++H O=Al（OH） ↓，消耗n（HCl）=c×V=1mol/L×（30-10）mL×10-3=0.02mol，而
2 2 3
且生成n（Al（OH） ）=0.02mol,原溶液中n（AlCl ）=0.02mol，m（AlCl ）=n×M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g;
3 3 3
当 发 生 反 应 ： Al(OH) +3H+=Al3++3H O 时 消 耗 n （ HCl ） =0.06mol ， 所 以 BQ 段 消 耗 n （ HCl ）
3 2
=0.04+0.06=0.1mol，V=n/C=0.1mol/1mol/L=0.1L,即100mL,确定Q点时HCl的总加入量为100mL+30mL=130mL;
计算原溶液中n （OH-）：原溶液中过量的n（OH-）为0.01mol，沉淀Mg2+消耗的n（OH-）= n（Mg(OH) ）
总 2
×2=0.0.04mol ； 发 生 反 应 ： Al3++4OH-=AlO2-+2H O 消 耗 n （ OH- ） =0.02×4=0.08mol ， n （ OH- ）
2 总
=0.01+0.04+0.08=0.13mol，m（NaOH）=n×M=0.13mol×40g/mol=5.20g.
17、H＋、Al3＋、NH、SO 2:1:3:4
18、(1)9g
(2)2.5mol/L
过程：(1)加入过量NaOH溶液，最终生成的沉淀只有Mg(OH) ，
2
故Mg(OH) 为0.15mol
2
∴生成的Al(OH) 最多为0.35mol-0.15mol=0.2mol
3
合金中含有0.15molMg和0.2molAl
合金的质量为
（2）由于加入200mL~240mLNaOH溶液时，发生反应：
NaOH+Al(OH) ＝NaAlO +2H O
3 2 2
得c(NaOH)=根据图示知：加入200mLNaOH溶液时，所得溶液中只含有NaSO 。
2 4
溶液中含有NaSO : ，即SO 2-为0.5mol
2 4 4
所以原稀硫酸中含HSO 0.5mol
2 4
c(HSO )=
2 4
答：合金的质量为9g；原稀硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
19、(1)25.2％
(2)0.1mol 0.2mol
解析：（1）根据 可知氢氧化钠溶液的质量分数＝ ，即质量分数是
25.2%。
（2）根据图像可知当加入100ml氢氧化钠溶液时沉淀质量不再发生变化，这说明此时所得沉淀是氢氧化镁，溶
液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠。根据氯离子守恒可知氯化钠是 0.7mol。氢氧化钠共计是0.8mol，所以根据钠
离子守恒可知偏铝酸钠是0.8mol—0.7mol＝0.1mol，因此根据铝原子守恒可知氯化铝的物质的量是 0.1mol，所
以氯化镁的物质的量是（0.7mol—0.1mol×3）÷2＝0.2mol。
