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铝及其化合物的方程式书写练习
序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式
铝常温时与氧气反应 4Al＋3O===2Al O
2 2 3
1
铝在氧气中燃烧 4Al＋3O 2Al O
2 2 3
2 铝在氯气中燃烧 2Al＋3Cl =====2AlCl
2 3
3 铝与硫粉共热 2Al＋3S Al S
2 3
4 铝与稀盐酸反应 2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H↑
3 2
5 铝与氢氧化钠反应 2Al＋2HO＋2NaOH===2NaAlO ＋3H↑
2 2 2
6 铝与硫酸铜溶液反应 2Al＋3CuSO ===Al(SO )＋3Cu
4 2 4 3
7 铝与稀硝酸反应 Al＋4HNO (浓)===Al(NO )＋NO↑＋3HO
3 3 3 2
8 铝与浓硝酸共热 Al＋6HNO (浓) Al(NO )＋3NO ↑＋3HO
3 3 3 2 2
铝与氧化铁反应(铝热反应) 2Al＋FeO=====Al O＋2Fe
2 3 2 3
铝与二氧化锰反应 4Al+3MnO =====3Mn+2Al O
2 2 3
9
铝与五氧化二钒反应 10Al＋3VO=====5Al O＋6V
2 5 2 3
铝与三氧化二铬反应 2Al＋CrO=====Al O＋2Cr
2 3 2 3
8 工业制备铝 2Al O=====4Al＋3O↑
2 3 2
9 氧化铝与盐酸反应 Al O＋6HCl===2AlCl ＋3HO
2 3 3 2
10 氧化铝与氢氧化钠反应 Al O＋2NaOH===2NaAlO ＋HO
2 3 2 2
11 氢氧化铝受热分解 2Al(OH) Al O＋3HO
3 2 3 2
12 氢氧化铝酸式电离 Al(OH) H+＋AlO —＋HO
3 2 2
13 氢氧化铝碱式电离 Al(OH) Al3+＋3OH－
3
14 氢氧化铝与稀盐酸反应 Al(OH) ＋3HCl===AlCl ＋3HO
3 3 2
15 氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH) ＋NaOH===NaAlO ＋2HO
3 2 2
AlCl ＋3NaOH(少量)===Al(OH) ↓＋3NaCl
向氯化铝溶液中加入氢氧化 3 3
16
钠溶液至过量
Al(OH) ＋NaOH===NaAlO ＋2HO
3 2 2
AlCl ＋4NaOH===NaAlO ＋3NaCl＋2HO
向氢氧化钠溶液中加入氯化 3 2 2
17
铝溶液至过量
3NaAlO ＋AlCl ＋6HO===4Al(OH) ↓＋3NaCl
2 3 2 3
18 向偏铝酸钠溶液中加入稀盐 NaAlO ＋HCl(少量)＋HO===Al(OH) ↓＋NaCl
2 2 3酸至过量 Al(OH) ＋3HCl===AlCl ＋3HO
3 3 2
NaAlO ＋4HCl===NaCl＋AlCl ＋2HO
向稀盐酸中中加入偏铝酸钠 2 3 2
19
溶液至过量
3NaAlO ＋AlCl ＋6HO===4Al(OH) ↓＋3NaCl
2 3 2 3
向偏铝酸钠溶液通入少量二
2NaAlO ＋3HO＋CO (少量)===2Al(OH) ↓＋Na CO
氧化碳 2 2 2 3 2 3
20
向偏铝酸钠溶液通入过量二
NaAlO ＋2HO＋CO (过量)===Al(OH) ↓＋NaHCO
氧化碳 2 2 2 3 3
向明矾中加入Ba(OH) 溶液
2 2KAl(SO )＋3Ba(OH) ===2Al(OH) ↓＋3BaSO ↓＋KSO
至沉淀质量最大 4 2 2 3 4 2 4
21
向明矾中加入Ba(OH) 溶液
2 KAl(SO )＋2Ba(OH) ===2BaSO ↓＋2KAlO ＋2HO
至沉淀物质的量最大 4 2 2 4 2 2
偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反
22 NaAlO ＋NaHCO ＋HO===Al(OH) ↓＋Na CO
应 2 3 2 3 2 3
