文档内容
硫和硫的氧化物
【学习目标】
1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质
2、掌握SO 的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO 的酸性、漂白性及强还原性
2 2
【主干知识梳理】
一、硫
1、硫元素在自然界中的存在形式
(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素
形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS)、黄铜矿(CuFeS)等。在地表附近，硫化物转化为硫
2 2
酸盐，如石膏(CaSO·2H O)、芒硝(NaSO ·10H O)等
4 2 2 4 2
2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于
二硫化碳。因此可以用CS 洗涤内壁附着硫的试管
2
3、硫单质的化学性质
硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第 Ⅵ A 族，硫原子的最外电子层有 6 个 电
子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 － 2 价硫的化合物，表现较强的氧化性：S――→――→SO
2
(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性
①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na S
2
②硫与铝共热：2Al＋3S Al S (制取Al S 的唯一途径)
2 3 2 3
③铁与硫粉共热：Fe＋S FeS (黑色固体，不溶于水)
④铜与硫粉共热：2Cu＋S Cu S (黑色固体，不溶于水)
2
⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag S (银器变黑)
2
⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
(2)与非金属反应
①硫在氧气中燃烧：S＋O=====SO (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)
2 2
【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性
②硫在过量、纯净的O 中燃烧的产物是SO 而不是SO
2 2 3
②硫与氢气共热：S＋H HS (该反应体现了单质硫具有氧化性)
2 2
(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性
①硫与浓HSO 反应：S＋2HSO (浓) 3SO ↑＋2HO
2 4 2 4 2 2
②硫与浓HNO 反应：S＋6HNO (浓) HSO ＋6NO ↑＋2HO
3 3 2 4 2 2
(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性
3S＋6NaOH 2Na S＋Na SO ＋3HO (用热碱溶液清洗硫)
2 2 3 2
①NaS与稀HSO 反应：Na S＋HSO ===HS↑＋Na SO
2 2 4 2 2 4 2 2 4
②NaSO 与稀HSO 反应：Na SO ＋HSO ===Na SO ＋SO ↑＋HO (实验室制SO 的方法)
2 3 2 4 2 3 2 4 2 4 2 2 2
③向NaS和NaSO 的混合溶液中加入稀HSO ：2Na S＋Na SO ＋3HSO ===3S↓＋3Na SO ＋3HO
2 2 3 2 4 2 2 3 2 4 2 4 2
4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO＋3C=====KS＋3CO↑＋N↑)
3 2 2 2
【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：
①物理法：加二硫化碳(CS)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解
2
【对点训练1】
1、下列关于硫的说法不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、下列说法中正确的是( )
A．硫与金属或非金属反应均作氧化剂
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C．过量的硫与铁反应生成Fe S，表现了硫单质的氧化性
2 3
D．硫只以化合态形式存在于自然界中
3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )
A．Fe S B．CuS C．SO D．SO
2 3 3 2
二、二氧化硫
1、物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1
体积的水可以溶解约40 体积的SO
2
SO 溶于水的实验
2
实验过程 把充满SO 、塞有胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察现象
2
实验装置
实验现象 试管内液面上升
2、化学性质
(1)SO 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
2
①SO 与HO反应：SO ＋HO HSO 。SO 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚
2 2 2 2 2 3 2
硫酸不稳定，同时可以分解为SO 和HO，所以SO 溶于水是一个可逆反应，用“ ”表示
2 2 2
实验操作 实验现象 实验结论
溶液颜色变红色 SO 的水溶液显酸性
2
②能使指示剂变色：SO 能使紫色石蕊试液变红
2
③SO 与碱性氧化物反应： SO ＋CaO=====CaSO
2 2 3
④SO 与碱溶液反应(注意少量、过量)
2
a．与NaOH溶液反应
SO 少量：2NaOH＋SO (少量)===Na SO ＋HO
2 2 2 3 2
SO 过量：NaOH＋SO (过量)===NaHSO
2 2 3
b．与NH ·H O溶液反应
3 2
SO 少量：2NH ·HO＋SO (少量)===(NH)SO ＋HO
2 3 2 2 4 2 3 2
SO 过量：NH ·HO＋SO (过量)===NHHSO
2 3 2 2 4 3
c．与Ca(OH) 溶液反应
2
SO 少量：SO (少量)＋Ca(OH) ===CaSO ↓＋HO
2 2 2 3 2
SO 过量：2SO (过量)＋Ca(OH) ===Ca(HSO )
2 2 2 3 2
⑤SO 与某些盐溶液反应：(与酸性比HSO 弱的酸所对应的盐反应)
2 2 3
a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na CO ＋SO (少量)＋HO===NaHSO ＋NaHCO
2 3 2 2 3 3
b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na CO ＋2SO (过量)＋HO===2NaHSO ＋CO
2 3 2 2 3 2
c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO ＋SO === NaHSO ＋CO
3 2 3 2
【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)
CO(SO ) 饱和NaHCO 溶液
2 2 3CO(HCl) 饱和NaHCO 溶液
2 3
⑥SO 与BaCl 溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸
2 2
⑦SO 与Ba(NO ) 溶液：生成的BaSO 能和HNO 继续发生氧化还原反应生成BaSO 和NO
2 3 2 3 3 4
SO 具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，
产生白色沉淀 2
与 Ba 2 ＋ 反应生成BaSO 沉淀
4
反应的方程式 Cl ＋SO ＋2HO===2HCl＋HSO ，HSO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2HCl
2 2 2 2 4 2 4 2 4
(3)还原性：SO 中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO 既有氧化性又有还原性，一般表现为较强
2 2
的还原性，可被多种氧化剂(O ﹑Cl﹑溴水、KMnO 、Fe3＋、HNO、HO、NaO 等)氧化为+6价的硫
2 2 4 3 2 2 2 2
①SO 可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸
2
反应方程式：2SO ＋O 2SO ；SO ＋HO===H SO
2 2 3 3 2 2 4
②SO 能使氯水、溴水褪色：Cl ＋SO ＋2HO===2HCl＋HSO ，Br ＋SO ＋2HO===2HBr＋HSO
2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 4
③SO 能使KMnO 溶液褪色：5SO ＋2MnO －＋2HO===5SO 2－＋2Mn2＋＋4H＋
2 4 2 4 2 4
④SO 与Fe3＋反应：SO ＋2Fe2＋＋2HO===SO2－＋2Fe3＋＋4H＋
2 2 2 4
⑤SO 与稀HNO 反应的离子方程式：3SO ＋2NO －＋2HO===3SO 2－＋2NO↑＋4H＋
2 3 2 3 2 4
⑥SO 与HO 反应：SO ＋HO===H SO
2 2 2 2 2 2 2 4
⑦SO 与NaO 反应：SO ＋Na O===Na SO
2 2 2 2 2 2 2 4
(3)弱氧化性：SO ＋2HS===3S↓＋2HO
2 2 2
(4)漂白性
实验操作 示意图 实验现象 实验结论
用试管取2 mL SO 的水溶液，
2 SO 或亚硫酸溶液能使品红溶液
向其中滴入1～2滴品红溶液， 溶液褪色 2
褪色
振荡，观察溶液的颜色变化
SO 与品红溶液结合生成的无色
加热试管，注意通风，再观察溶 溶液恢复原 2
物质不稳定，加热易分解而使
液的颜色变化 来的颜色
溶液恢复原来的颜色
①SO 的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些
2
有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的
缘故。利用品红溶液可检验SO 气体
2
②应用：SO 在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
2 2
【微点拨】
①SO 虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO 通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂
2 2
白剂(氯水、NaO)则能漂白酸碱指示剂
2 2
②SO 使溴水、KMnO 溶液褪色，是利用SO 的还原性，而不是漂白性
2 4 2
3、SO 的用途
2
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒
②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿
制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又
是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味
4、二氧化硫的制备
反应原料 NaSO 固体、70%的浓HSO
2 3 2 4
实验原理 Na SO ＋HSO (浓) Na SO ＋SO ↑＋HO
2 3 2 4 2 4 2 2
制气类型 “ ”型实验装置
净化装置 通入浓HSO (除水蒸气)
2 4
收集装置 向上排气法
尾气处理装置 用强碱溶液吸收多余SO ，防止污染空气 (2NaOH＋SO ===Na SO ＋HO)
2 2 2 3 2
检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色
【对点训练2】
1、下列说法正确的是( )
A．因为SO 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO (H＋)、石蕊溶液褪色
2 4
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO
2
C．SO 、漂白粉、活性炭、NaO 都能使红墨水褪色，其原理相同
2 2 2
D．等物质的量的SO 和Cl 相遇在溶液中具有漂白能力
2 2
2、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 气体，实验现象
2
很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
3、Cl 和SO 都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl、SO 混合后再通入品红与BaCl 的混
2 2 2 2 2
合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4、将SO 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
2
酸性KMnO 氢硫酸(H S溶 滴有酚酞的
反应物 溴水 4 2 石蕊试液 品红溶液
溶液 液) NaOH溶液
反应现象
SO 的性质
2
5、在BaCl 溶液中通入SO 气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO ；或者向通入SO
2 2 2 2
气体的BaCl 溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有____________(填序号)。
2
①Cl、②NH 、③HCl、④NO 、⑤CO、⑥HS、⑦HNO、⑧NaOH、⑨FeCl 溶液、⑩NaClO溶液
2 3 2 2 2 3 3
三、可逆反应
1、概念：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应
2、正、逆反应的规定
(1)正反应：向生成物方向进行的反应
(2)逆反应：向反应物方向进行的反应
3、特点：
(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行
(2)一小：反应物与生成物同时存在(反应不能进行完全)；任一组分的转化率都小于100%
(3)能量的可逆性(若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应)4、表示方法：在方程式中用“ ”表示
5、可逆反应的普遍性：大多数化学反应都为可逆反应:
【对点训练3】
1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2H O2H↑＋O↑为可逆反应( )
2 2 2
(2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )
2、下列反应属于可逆反应的是( )
A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气
B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应
D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸
3、向含有 2mol 的 SO 的容器中通入过量氧气发生 2SO ＋O 2SO ，充分反应后生成 SO 的物质的量
2 2 2 3 3
__2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO 的物质的量__0mol
2
四、三氧化硫(SO )
3
1、物理性质：通常情况下，SO 是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在
3
标准状况下为固态
2、化学性质：SO 是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性
3
(1)能溶于水形成硫酸：SO＋HO===H SO
3 2 2 4
SO 能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成HSO ，同时放出大量热，形成酸雾
3 2 4
(2)能与碱(石灰乳)反应：SO ＋Ca(OH) ===CaSO ＋HO
3 2 4 2
(3)与碱性氧化物反应：SO ＋CaO===CaSO
3 4
(4)与某些盐溶液反应：Na CO ＋SO ===Na SO ＋CO ↑
2 3 3 2 4 2
【对点训练4】
1、下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )
A．SO 极易溶于水，且与水反应生成HSO B．SO 、SO 均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
3 2 4 2 3
C．SO 可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO 在空气中易被氧化为SO
3 2 3
2、下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸 B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 L
C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
【课后作业】
1、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )
A．O B．Fe C．H D．Zn
2 2
2、常温下单质硫主要以S 形式存在。加热时，S 会转化为S、S、S 等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以
8 8 6 4 2
S 形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )
2
A．S 转化为S、S、S 属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
8 6 4 2
C．S、S、S、S 都是硫元素形成的单质，为同种物质 D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S
2 4 6 8 2
3、下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( )
A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS
4、除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是( )
A．通入氢气后加热 B．伸入灼热的铁丝 C．用水洗涤 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗
5、下列说法正确的是( )
A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中
B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂
C．硫粉在空气中燃烧生成SO ，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO
2 3
D．在反应3S＋6KOH KS＋KSO ＋3HO中，S既是氧化剂又是还原剂
2 2 3 2
6、关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( )
A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 B．能使石蕊溶液先变红色再褪色
C．能使品红溶液褪色 D．能使溴水褪色7、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )
A．饱和食盐水 B．氢氧化钠溶液
C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液
8、银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程为：将银耳堆放在密封状况良好的塑料
棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，
且对人体有害，制作雪耳利用的是( )
A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
9、下列有关SO 的说法错误的是( )
2
A．SO 能与NaOH溶液反应，说明SO 是酸性氧化物
2 2
B．SO 通入溴水，溴水褪色，说明SO 有还原性
2 2
C．SO 通入HS溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO 有氧化性
2 2 2
D．SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 有漂白性
2 2
10、下列五种有色溶液与SO 作用，均能褪色，其反应实质相同的是( )
2
①品红溶液 ②酸性KMnO 溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉碘溶液
4
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
11、下列关于SO 变化和其相应性质对应关系不正确的是( )
2
A．使品红溶液褪色——漂白性 B．导致酸雨——酸性氧化物
C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性 D．通入HS溶液中变浑浊——氧化性
2
12、分别将足量下列气体通入稀NaS溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )
2
A．SO B．CO C．HCl D．CO
2 2
13、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向澄清的石灰水中通入SO 气体：Ca2＋＋SO ===CaSO ↓
2 2 3
B．过量SO 气体通入氢氧化钠溶液中：SO ＋OH－===HSO
2 2
C．SO 气体通入溴水中：SO ＋Br ＋HO===2H＋＋2Br－＋SO
2 2 2 2
D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl===S↓＋2Cl－
2
14、工业上将NaCO 和NaS配成溶液，再通入SO 可制取NaSO，同时放出CO。已知：
2 3 2 2 2 2 3 2
S (s)+Na SO (aq) NaSO(aq)。下列说法不正确的是( )
2 3 2 2 3
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B．上述反应中的NaCO 和NaS的物质的量比最佳是1:2
2 3 2
C．每生成lmol Na SO 转侈4mol电子
2 2 3
D．通入的SO 过量很多，将会产生浑浊现象
2
15、某兴趣小组探究SO 气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
2
A．能表明I－的还原性弱于SO 的现象是B中蓝色溶液褪色
2
B．装置C的作用是吸收SO 尾气，防止污染空气
2
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO 溶液，紫红色褪去
4
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
16、如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而
澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )① ② ③ ④
X SO HS CO Cl
2 2 2 2
Y 饱和的NaHCO 溶液 浓硫酸 NaSO 溶液 NaCO 溶液
3 2 3 2 3
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
17、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应
18、葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na SO)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化
2 2 5
剂的残留量(以游离的SO 计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO 全部
2 2
逸出并与C中HO 完全反应，除去C中过量的HO 后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入
2 2 2 2
BaCl 溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为 0.279 6 g，则该葡萄酒中
2
SO 的含量为( )
2
A．0.256 g·L－1 B．0.04 g·L－1 C．0.24 g·L－1 D．0.0768 g·L－1
19、A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液
中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变
红后褪色。将A和B按1︰1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，
溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________；B________
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是
______________
20、已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出
试回答：(1)写出下列物质的化学式：X________、Y________、A________、B______、C________
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________
反应②的离子方程式为___________________________________________________
21、实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO 并验证其性质
2
(1)盛装70% H SO 溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B的长颈漏斗内
2 4
注入液体至形成一段液柱，若____________________，则整个装置气密性良好
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO 生成的快慢，其中的液体最好选择________
2
a．蒸馏水 b．饱和NaCO 溶液 c．饱和NaHSO 溶液 d．饱和NaOH溶液
2 3 3
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为____________________________
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，
3
红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为__________
(5)装置E的作用是___________；装置F中为________溶液
22、某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
2
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________________、_____________________，这些
现象分别说明 SO 具有的性质是____________和___________；装置 B 中发生反应的离子方程式为
2
_____________
(3)装置D的目的是探究SO 与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象________________________
2
(4)尾气可采用________溶液吸收
【硫和硫的氧化物】答案
【对点训练1】
1、D。解析：硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO ，而不能直接生成SO 。
2 3
2、B。解析：硫单质与金属反应时表现氧化性，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，A错误；先用
CS 处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫，滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(木炭)，滤
2
液经蒸发、浓缩、结晶，得到销酸钾，B正确；硫单质的氧化性较弱，只能将Fe氧化到＋2价，C错误；硫元
素在自然界中既有游离态又有化合态，D错误。
3、D。解析：硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu S。
2
【对点训练2】
1、B。解析：SO 使溴水、酸性KMnO 溶液褪色是因为SO 具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO 不
2 4 2 2
能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO ；C选项错误，
2
因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO 漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、NaO 属氧化型；D选项
2 2 2
错误，等物质的量的SO 和Cl 相遇在溶液中反应生成HSO 和HCl，从而失去漂白能力。
2 2 2 4
2、A。解析：SO 气体与水反应生成HSO ，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
2 2 3
3、C。解析：等物质的量的Cl 和SO 混合通入品红与 BaCl 的混合溶液，涉及的化学反应为 Cl ＋SO ＋
2 2 2 2 22HO===H SO ＋2HCl、BaCl ＋HSO ===BaSO ↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。
2 2 4 2 2 4 4
4、
酸性KMnO 氢硫酸(H S溶 滴有酚酞的
反应物 溴水 4 2 石蕊试液 品红溶液
溶液 液) NaOH溶液
褪色 褪色 有浅黄色沉淀
反应现象 褪色 变红 褪色
生成
SO 的性质 还原性 还原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性
2
5、①②④⑥⑦⑧⑨⑩
【对点训练3】
1、(1)× (2)×
2、D。解析：可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项 A、B中的反应为不在同一条件进
行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。
3、< >
【对点训练4】
1、A。解析：SO 不具有漂白性，SO 不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO 不易被空
3 2 2
气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO ，故D错误；SO 既可与碱反应，也可与碱性氧化
3 3
物反应，故C错误。
2、A。解析：标准状况下，三氧化硫为固态， 1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，
不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。
【课后作业】
1、A。解析：硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，
表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫
化物。
2、B。解析：硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B
正确；S 、S 、S 、S 都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单
2 4 6 8
质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S 相互转化，D不正确。
2
3、A
4、D。解析：硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化
亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而
除去。
5、D
6、B。解析：二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能
与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二
氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。
7、D。解析：二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸
的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。
8、B。解析：硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。
9、D。解析：SO 能与NaOH溶液发生反应生成NaSO 和HO，说明SO 是酸性氧化物，故A正确；SO 与溴
2 2 3 2 2 2
水发生反应的化学方程式为SO ＋Br ＋2HO===H SO ＋2HBr，说明SO 有还原性，故B正确；SO 与HS发生
2 2 2 2 4 2 2 2
反应的化学方程式为SO ＋2HS===3S＋2HO，说明SO 有氧化性，故C正确；SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
2 2 2 2 2
是因为发生了氧化还原反应，说明SO 有还原性，故D错误。
2
10、D。解析：SO 使品红溶液褪色，SO 表现了漂白性；SO 使酸性KMnO 溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，
2 2 2 4
SO 表现了还原性；SO 使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，SO 表现的是酸性氧化物的性质。所以，反应实质相同的
2 2 2
是②③⑤。
11、C。解析：SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO 具有酸性氧化物的通性，
2 2
能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO 具有还原性，能使高锰酸钾溶液
2
褪色；SO 中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化HS：2HS＋SO ===3S↓＋2HO。故选C。
2 2 2 2 2
12、A。解析：二氧化硫具有氧化性，与NaS反应生成S沉淀；CO与稀NaS溶液不反应，无浑浊；足量HCl
2 2
气体通入稀NaS溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊；足量CO 气体通入稀NaS溶液中发生反应
2 2 2生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊。
13、B。解析：向澄清的石灰水中通入SO 气体，反应的化学方程式是SO (少量)＋Ca(OH) ===CaSO ↓＋HO，
2 2 2 3 2
对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO ===CaSO ↓＋HO，A不正确；过量SO 气体通入氢氧化钠溶液中，反应
2 3 2 2
的化学方程式是SO ＋NaOH===NaHSO ，对应的离子方程式是SO ＋OH－===HSO，B正确；SO 气体通入溴水
2 3 2 2
中，反应的化学方程式是SO ＋Br＋2HO===2HBr＋HSO ，对应的离子方程式是SO ＋Br＋2HO===4H＋＋2Br
2 2 2 2 4 2 2 2
－＋SO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是HS＋Cl===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是HS
2 2 2
＋Cl===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
2
14、C。解析：将NaCO 和NaS配成溶液，再通入SO 可制取NaSO，同时放出CO，并结合S (s)
2 3 2 2 2 2 3 2
+Na SO (aq) NaSO(aq)，根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为
2 3 2 2 3
2NaS+Na CO+4SO═3Na SO+CO ；A．在2NaS+Na CO+4SO═3Na SO+CO 中，NaS为还原剂，SO 为氧
2 2 3 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2
化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1，故A正确；B．恰好完全反应时，在
2NaS+Na CO+4SO═3Na SO+CO 中，NaCO 和NaS的物质的量比最佳是1:2，故B正确；C．反应
2 2 3 2 2 2 3 2 2 3 2
2NaS+Na CO+4SO═3Na SO+CO 中2NaS转化为3NaSO，转移8个电子，则生成1molNa SO，转移
2 2 3 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2 2 3
mol电子，故C错误；D．如果SO 过量很多，溶液显酸性，而NaSO 在酸性条件下不稳定，生成硫和SO ，
2 2 2 3 2
故D正确；答案为C。
15、C
16、A。解析：SO 、Cl 均具有漂白性，且均与NaHCO 溶液、NaCO 溶液反应生成CO，A项正确。
2 2 3 2 3 2
17、C。解析：根据图示可知，装置中发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙
化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。
18、A。解析：逸出的SO 与C中HO 完全反应：SO ＋HO===H SO ，加入BaCl 溶液发生反应的方程式为：
2 2 2 2 2 2 2 4 2
HSO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2HCl，过滤出BaSO 质量为0.279 6 g。
2 4 2 4 4
SO ～HSO ～BaSO
2 2 4 4
64 233
m(SO ) 0.279 6 g
2
m(SO )＝0.076 8 g，则该葡萄酒中SO 的含量为
2 2
＝0.256 g·L－1。
19、(1)SO Cl
2 2
(2)2NaOH＋SO ===Na SO ＋HO
2 2 3 2
NaOH＋SO ===NaHSO
2 3
(3)2OH－＋Cl ===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
(4)溶液变为红色 无明显变化
:解析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl 、SO 、O 等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使
2 2 3
紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO ：HO＋SO HSO ；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl ：HO
2 2 2 2 3 2 2
＋Cl===HCl＋HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO能使紫色石蕊溶液变为无色。如果将Cl 与SO 等体积
2 2 2
混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl ＋SO ＋2HO===H SO ＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，
2 2 2 2 4
它们只能使紫色石蕊溶液变红。
20、(1)Cl SO HCl HSO FeCl
2 2 2 4 3
(2)Cl＋SO ＋2HO===2HCl＋HSO
2 2 2 2 4
2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
解析：A与HNO 酸化的AgNO 反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl 反应，产生白色沉淀，
3 3 2
B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl，Y为SO ，A为HCl，B为
2 2
HSO ，C为FeCl 。
2 4 3
21、(1)分液漏斗；液柱高度保持不变
(2)c
(3)有浅黄色沉淀生成
(4)Ⅲ；SO ＋Cl ＋2HO===4H＋＋SO＋2Cl－
2 2 2(5)防止倒吸；NaOH
解析：(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液注高度保持不变，说明气密性良好；(2)SO 易溶于水，能
2
与NaSO 溶液、NaHCO 溶液反应，但在NaHSO 溶液中溶解度较小，c项正确；(3)SO 能将S2－氧化，生成硫
2 3 3 3 2
单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；(4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO 溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化
3
硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明 SO 与Cl 发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生
2 2
BaSO 沉淀，而是BaSO 沉淀)，选方案Ⅲ；(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO 、HS的作用，
3 4 2 2
可选用NaOH溶液。
22、(1)蒸馏烧瓶 Na SO ＋HSO (浓)===Na SO ＋SO ↑＋HO
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性 氧化性 5SO ＋2MnO＋2HO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
2 2
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH(答案合理即可)
