5.铝及其化合物_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第三章铁金属材料[8节]

第 23课时：铝及其化合物
【学习目标】
熟悉铝单质的性质。
了解铝及其化合物的两性。
【重点难点】
1.重点：铝单质的性质；铝基本化合物的性质。
2.难点：铝相关物质的两性。
【高频考点】
铝跟酸碱反应中量的问题。
【教学内容】
一、铝单质
1.与盐酸反应
化学方程式：
2Al+6HCl===2AlCl + 3H ↑
3 2
离子方程式：
2Al+6H+===2Al3++3H ↑
2
2.与氢氧化钠反应
化学方程式：
2Al+2NaOH+2H O===2NaAlO +3H ↑
2 2 2
离子方程式：
2Al+2OH-+2H O===2AlO -+3H ↑
2 2 2
3.与氧气反应
第 1 页4Al+3O ===2Al O
2 2 3
因此在铝制品表面存在一层致密的氧化铝保护膜。
二、铝的氧化物
1.物理性质
质地坚硬：称为刚玉；
熔点高：可作为耐火材料；
同时是红宝石、蓝宝石的主要成分。
2.化学性质
（1）与盐酸反应
Al O +6H+===2Al3++3H O
2 3 2
（2）与氢氧化钠反应
Al O +2OH-===2AlO -+H O
2 3 2 2
因此铝制品不能用来保存酸碱性较强的溶液。
三、铝的氢氧化物
3.受热分解
2Al(OH) ===（加热）Al O +3H O
3 2 3 2
难溶性氢氧化物受热均会分解，
得到对应的氧化物。
【经典例题】
1.将两份完全相同的铝单质，分别放入足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，
充分反应之后，两份溶液中生成氢气的量 多。
第 2 页2.下列物质中，既能与盐酸发生反应，
也能与氢氧化钠溶液发生反应的有 。
①Al ②Al O ③Al(OH)
2 3 3
④Mg(OH) ⑤NaHCO ⑥Na CO
2 3 2 3
【本课小结】
铝及其化合物具有两性。
铝及其化合物与盐酸反应时消耗三份盐酸。
与氢氧化钠反应时消耗一份氢氧化钠。
【课后作业】
1. 用铝箔包装 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全
反应后，用排水集ri气m法ol收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）。
A. 和 的混合气体
 
B. O H
C. 大于r mol H 
D. 小于 r mol H  气体

r mol H
2. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，
放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的
体积比为（ ）。
第 3 页A.
B. i  
C.   
D.   i
  i
3. 下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（ ）。
A.
B. MgO
C. CaO
 
D. Fe O
 
Al O
4. 在铝制易拉罐中收集一满罐 ，加入过量浓氢氧化钠溶液，
立即把口封闭。可以发现易拉罐“C咔O 咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，
易拉罐又会“咔咔”作响并鼓起来。解释为什么，写出相关反应的离子
方程式。
5. 甲、乙两烧杯中各盛有 的盐酸和氢氧化钠溶
i
液，向两烧杯中分别加入等i质量 m的L铝粉m，ol反 L应结束后测得生成的气体
体积比为 ，则加入的铝粉的质量为（ ）。
A. it
B. rh g
r g
第 4 页C.
D. r? g
ir g
6.下列物质中既能跟稀 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
（ ）。 H  SO h
① ② ③ ④
A. N③a④HCO  Al  O  AlOH  Al
B. ②③④
C. ①③④
D. 全部
【答案与解析】
1. C
金属钠与水发生反应： ，
与水反应生成 Na，同H时 O，生成N的aOH  H  与 铝箔r反i m应o：l Na
r mol H  ，因Na此O最H 终生成氢气的物
质A的l 量大Na于OH H  O ，故N选aAlCO 项。H  
2. B r mol
令生成的氢气物质的量为 ，则：
 mol
 h  h  
Al H SO  Al SO  H 
 mol  mol
  
Al NaOH H O  NaAlO H 
 mol  mol
第 5 页由方程式可以看出生成 时需要 ，需要
，又因为稀硫m酸ol和H 氢氧化钠溶n液H的 SO物h质 的量m浓ol度相等，
所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于其物质的量的比，即：
，故选 B 项。
 h
3n.HD SO tnNaOH  t
D 项， 是两性氧化物，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反
应，故选AlD  O项 ；
A 项， 是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，故不选 A 项；
B 项， MgO是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，故不选 B 项；
C 项， CaO 是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，故不选 C 项。
4. Fe溶 O液吸收了 ，易拉罐内压强变小，易拉罐变瘪，铝与
NaOH溶液反应生成氢C气O ，罐内压强变大，变瘪的易拉罐又鼓起来；
N相a关OH的离子方程式有： （2 分）、
 
CO  O。H  CO  H  O Al 
 
5.OAH H  O  AlO H  
向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应方程式分别为
、 Al HC，l 由方
程A式lC可l  知，H若 铝粉均A完l 全反N应aO，H则生H成 O气体体N积aA应lO相 同，H 故可知甲、
乙两烧杯中有一者铝粉过量。
由题意得，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为
，并由方程式可知若生成等量的氢气ri，L消耗的
i
盐m酸o更l 多L ，故可r推m知ol为盐酸中铝粉过量。
第 6 页设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为 。

 
Al HCl  AlCl H 
 
r mol 
 
解得 rmo ， l  
一定条件下r，i气m体ol的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应
生成的氢气的物质的量为 ，碱与金属铝反应时铝完
全反应，设与碱反应的铝的物质的量为 。

  
Al H O NaOH  NaAlO H 
 
 r mol
 
  rmol
解得 ，
则铝的质量r为 mol ，故选 A 项。
6. D r mol  ? gmol  rh g
① 为弱酸酸式盐，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶
液反N应aH；CO 
② 为两性氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液
反应A；l  O 
③ 是两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠
溶液A反lO应H； 
④ 是两性金属，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；
①②A③l ④所表示的物质均满足题意，故 D 项正确。
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