文档内容
电子式的书写及分子间作用力
【学习目标】
1、掌握离子化合物、共价分子电子式的书写
2、掌握范德华力及氢键对物质性质的影响
【主干知识梳理】
一、电子式的概念及书写技巧
1、电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子
【微点拨】元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等
于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布
2、电子式的书写
(1)原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可
氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子
(2)简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子
钠离子 锂离子 镁离子 铝离子
Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋
(3)简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应
用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷
Cl— O2— S2— N3—
(4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且
都应用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标明电性和电量
NH + HO+ OH— O2— S2— C 2—
4 3 2 2 2
(5)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多
种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并
CaO KS CaF NaOH NaH
2 2
CaC NaO FeS NH Cl NH
2 2 2 2 4 5
MgN NaN Al S
3 2 3 2 3
(6)离子键的形成(离子化合物的形成过程)：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后
面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：
(7)共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，
应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明)
分子 Cl O N HO
2 2 2 2
电子式
结构式
分子 CH CO HO HClO
4 2 2 2
电子式
结构式
分子 CCl BF PCl PCl
4 3 3 5
电子式
结构式
(8)共价键的形成 (共价分子的形成过程)：共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，
后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：
【即学即练1】
1、判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)
(1)Na S ( ) (2)Na O ( ) (3)MgBr ( )
2 2 2
(4)H O ( ) (5)OH－ ( ) (6)HClO ( )
2
(7)Cl ( ) (8)O ( ) (9)H S ( )
2 2
(10)Na＋ ( ) (11) ( )
2、含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )
A．CH B．CH===CH C．CO D．N
4 2 2 2 2
3、下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )
A．PCl B．P C．CCl D．NH
5 4 4 3
4、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF B．HO C．SiCl D．PCl
3 2 4 5
5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl ) ②六氟化硫 ③二氟化氙 ④三氟化硼 ⑤BeCl ⑥PCl ⑦PCl ⑧OF
2 2 3 5 2
A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦ C．①⑥⑧ D．②④⑤
二、分子间作用力与氢键
1、分子间作用力(范德华力)及其对物质性质的影响
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力(2)证明分子间作用力的存在：降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，分子间的距
离逐渐减小，最后凝聚在一起，形成液态或固体。在这个过程中，分子由不规则运动的混乱状态转变为有规
则排列，这个事实证明分子间存在着相互作用
(3)主要特征
①广泛存在于分子之间
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中
③分子间作用力的能量远远小于化学键
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定
(4)范德华力对物质性质的影响：范德华力影响物质的物理性质，主要包括熔点、沸点。一般来说，对于组成和
结构相似的物质，相对分子量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就
越高
2、氢键及其对物质性质的影响
(1)氢键的形成：当氢原子与非金属性很大的F、O、N原子形成H—F、H—O、H—N共价键时，由于F、O、N
的非金属性比氢大得多，致使这些共价键的电子对会强烈的偏向 F、O、N原子的一边，会使F、O、N原子
带有“少量的负电荷”，而氢原子带有“少量的正电荷”
(2)氢键的定义：由已经与非金属性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子(如：水分子中的氢)与另一个分子
中非金属性很强的原子(如：水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力强的分子间作用，但它不是化
学键，仍属于分子间作用力的范畴
(3)氢键表示方法：X—H…Y（X、Y可相同或不同，一般为F、O、N）“—”表示共价键，“…”表示氢键
如：HF 分子间的氢键可表示为：F—H…F—H
(4)氢键对物质性质的影响
①分子间有氢键的物质熔化或汽化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度、额外地提供一
份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高。如：HF、HO、
2
NH 沸点反常
3
②溶解性：若溶质分子和溶剂HO分子之间可以形成氢键，则物质的溶解度增大
2
如：NH 极易溶于水就是因为NH 分子与HO分子之间形成氢键，还有水以乙醇可以任意比例互溶
3 3 2
3、化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
某些含强极性键氢化物分子之
存在范围 相邻原子 ( 离子 ) 之间 分子之间
间 ( 如 HF 、 H O 、 NH 等 )
2 3
比化学键弱，比分子间作用力
作用力比较 强 很弱
强
物质的物理性质及化学
影响范围 物质的物理性质 物质的物理性质
性质
【即学即练2】
1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力( )
(2)F 、Cl、Br 、I 的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大( )
2 2 2 2
(3)H O的稳定性大于HS，是因为水分子间存在氢键( )
2 2(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高( )
2、关于氢键，下列说法不正确的是( )
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
3
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
3、下列事实与氢键有关的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH、SiH、GeH 、SnH 的熔点随相对分子质量的增大而升高
4 4 4 4
D．氨气在水中溶解度很大
4、图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化
物沸点的是曲线( )
A．① B．② C．③ D．④
三、化学键与化学反应
1、化学键与化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本
2、物质的溶解或熔化与化学键变化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO 和SO 等。
2 2
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共
价键被破坏，如HCl、HSO 等
2 4
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C H O )、酒精(C HOH)等。
12 22 11 2 5
(3)单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl、F 等
2 2
3、化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，
破坏时需消耗很多的能NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高
(2)对化学性质的影响：N 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N 很稳定，HS、HI等分子中的共价键较
2 2 2
弱，故它们受热时易分解
4、化学键的存在
5、键的强弱与成键粒子的关系(1)离子键的强弱与阴、阳离子半径大小以及电荷数的多少有关。离子半径越小，电荷数越多，其离子键的作用
就越强
(2)共价键的强弱与成键双方原子核间距有关。原子半径越小，原子间核间距就越小，共价键就越牢固，作用就
越强
(3)离子键的强弱影响该离子化合物的熔、沸点、溶解性等；共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质
熔、沸点的高低
【即学即练3】
1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1molKHSO 加热熔化可电离出2N 阳离子( )
4 A
(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( )
(3)共价化合物熔点都低于离子化合物( )
(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( )
(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子( )
(6)含有离子键的物质不可能是单质( )
2、从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的
是( )
A．金刚石变成石墨 B．NaCl熔化
C．HCl溶于水电离出H＋和Cl－ D．电解熔融的Al O 制取Al
2 3
3、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )
A．将SO 通入水中 B．烧碱溶于水
2
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
4、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相
同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( )
A．ZY B．XY C．ZY D．ZYX
2 2 2 2 2
5、有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P ④HO ⑤NaS ⑥NaOH ⑦NaO ⑧NH Cl ⑨AlCl 。请
4 2 2 2 2 2 4 3
用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是__________________________________
(2)只存在极性共价键的是_________________________________
(3)只存在非极性共价键的是____________________________
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________________
(5)只存在离子键的是__________________________________
(6)既存在离子键又存在共价键的是___________________________
【课后作业】
1、下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
A．Ca2＋[Cl] B．Na＋[S]－2Na＋ C．[Mg2＋][O]2－ D．K＋[F]－
2、下列关于电子式的说法不正确的是( )
A．每种元素的原子都可以写出电子式 B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示 D．电子式就是核外电子排布的式子
3、下列物质的电子式正确的是( )
A．NaOH B．Na＋[Cl]－ C．[NH ]＋[Cl]－ D．K＋[Br]－
4
4、下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )5、下列电子式中正确的是( )
A．[Ca2＋][O]2－ B．Na＋Cl－ C．[Br]－Mg2＋[Br]－ D．Na[O]2－
6、下列有关电子式的叙述正确的是( )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li
B．氯原子的电子式为·Cl，Cl－的电子式为Cl
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．NaO的电子式为Na＋[O]2－Na＋，HO的电子式为H＋[O]2－H＋
2 2
7、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
8、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl 的形成过程：Cl Mg Cl―→[Cl]－Mg2＋[Cl] －
2
C．Cl－的结构示意图：
D．NH Cl的电子式：
4
9、下列说法中不正确的是( )
①水分子的电子式为H－[ClH]－ ②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋M
③F、Cl、Br 、I 熔沸点随相对分子质量增大而升高
2 2 2 2
④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦NaO 中既含离子键又含非极性键
2 2
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦
16、下列有关叙述正确的是( )
A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．HO比HS稳定，H—S键比H—O键更难断裂
2 2
C．NaO 晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
2 2
D．NaO晶体中存在离子键，是离子化合物
2
17、(1)有下列物质：He、N、CaO、HSO 、NaS、KOH、NaHCO 。
2 2 4 2 3
①其中只含共价键的是________，②只含离子键的是________，③既含有共价键又含有离子键的是________
④属于共价化合物的是________，⑤属于离子化合物的是________
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是________
A．硫酸与氢氧化钠反应 B．加热氯酸钾使其分解
C．冰熔化 D．氯化钠溶于水
18、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________
A．光气(COCl ) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
2
E．BeCl F．PCl G．PCl H．N
2 3 5 2
19、设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________________
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：___________________________________
20、为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒化学式为 XY 的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为
2
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外
层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ 型分子。
2
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________
(2)Z、W元素的名称分别为________、________
(3)下列说法正确的是________
A．XY 和WZ 都为离子化合物 B．XY 中仅含离子键，WZ 中仅含极性共价键
2 2 2 2
C．HZ比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
2(4)下列化学用语表达正确的是________
A．XY 的电子式：X2＋[YY]2－
2
B．WZ 的结构式：Z===W===Z
2
C．Y元素的单质与HZ水溶液反应的离子方程式：Y＋Z2－===2Y－＋Z↓
2 2
D．用电子式表示XY 的形成过程：Y X Y―→[Y]－X2＋[Y]－
2
21、A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、
C、D位于同周期。已知：①除A外其他各元素的原子都有内层电子，其中 B最外层电子数是次外层电子数
的2倍，②A与B，B与C能生成气态分子X和Y，③D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，
试回答：
(1)元素或物质的名称：A________，B________，C______，D________，E________，X________，Y________
(2)写出D与E形成化合物的电子式：______________。画出E的原子结构示意图________
(3)写出X分子的电子式________，结构式_________。写出Y分子的电子式________，结构式_____________
(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程________________ __，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电
子式____________
22、A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成
电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电
子层结构。
(1)三种元素的名称：B__________，D__________，F__________
(2)A 与 D、A 与 G 均可形成 18e－的化合物。两 种化合物在 水溶液中 反应的化学方程式为
______________________
(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为________________；
只含离子键的化合物的电子式为______________
(4)E离子的半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F离子的半径 ；E和F元素最高价氧化物对应
的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。
(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC－电子数相等的两种分子的化学式：______________、__________
【电子式的书写及分子间作用力】答案
【即学即练1】
1、 (1)× (2)×
(10)× Na＋ (11)×
2、C。解析：CH、CH===CH 中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N 中只含有非极性键且为单质，D项
4 2 2 2
错。
3、C。解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P 为单
4
质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。
4、C。解析 A项，BF 中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，
3
HO中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl 中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子
2 4
均达到8电子结构，正确；D项，PCl 中P不符合8电子结构，错误。
55、C。解析：根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl )的结构式是COClCl，电子式是 ，PCl 分子
2 3
中原子的成键数与最外层电子数之和为8，OF 的结构式为 ，这3种分子符合题意；SF 、XeF 、PCl 中
2 6 2 5
的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个；BF 和BeCl 中的B、Be原子的最外层电子数少于8个(分别为6个
3 2
和4个)。
【即学即练2】
1、(1)√ (2)√ (3)× (4)×
2、C。解析：氢键是某些氢化物(NH 、HO、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢
3 2
化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以
氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是
以氢键结合的，故A、B、D选项正确；NH 的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。
3
3、D。解析：NH 在水中的溶解度很大，其主要原因是NH 与HO之间形成氢键。
3 3 2
4、A
【即学即练3】
1、(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
2、AD
3、D
4、B。解析：由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为
H。A选项NaO只有离子键；B选项HO 既有非极性共价键，也
2 2 2
5、(1)① (2)②⑨ (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧
【课后作业】
1、D。解析：书写离子化合物的电子式时，每个离子要单独写，不能将角码合并写在一起表示，A项错误，应
改为[Cl]－Ca2＋[Cl]－；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如R)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－
2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B项错误，应改为Na＋[S]2－Na＋；在简单阳
离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C项错误，应改为Mg2＋[O]2－。
2、D。解析：任何原子均可以利用电子式表示，A正确；简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所
以其电子式书写方式就是其离子符号本身，B正确；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对
等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，C正确，电子式表示的是最外层电子的排布，不
是核外全部电子的排布，D错误。
3、D。解析：NaOH的电子式应为Na＋[OH]－，A项错误；NaCl的电子式应为Na＋[Cl]－，B项错误；
NH Cl的电子式应为 ，C项错误。
4
4、D。解析：A中KBr的电子式为K＋[Br]－，B中弯箭头方向错误，应为Na S
Na―→Na＋[S]2－Na＋，C中CaCl 的电子式错误，应为[Cl]－Ca2＋[Cl]－。
2
5、C。解析：氧化钙的电子式为Ca2＋[O]2－，故A错误；氯化钠的电子式为Na＋[Cl]－，故B错误；溴化
镁的电子式为[Br]－Mg2＋[Br]－，故C正确；氧化钠的电子式为：Na＋[O]2－Na＋，故D错误。
6、C。解析：A 中锂原子的电子式应为 Li·；B 中 Cl－的电子式应为[Cl]－；D 中 HO 的电子式应为
2
HOH；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。
7、C。解析：NaBr的电子式应写成Na＋[Br]－，A项错误；用电子式表示CaF 的形成过程应写成
2
F Ca F―→[F]－Ca2＋[F]－，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，
应将“===”写成“―→”，D项错误。8、B。解析：H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍
为17，故氯离子的结构示意图为 ，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，
氯化铵正确的电子式为 ，故D错误。
9、C。解析：HO为共价化合物，电子式应为HOH，①错误；HCl为共价化合物，形成过程应为H×＋
2
·Cl―→HCl，④错误。
10、C
11、A。解析：A项，N最外层5个电子，形成三个共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为
Na＋[Cl]－，故错误；C 项，HCl 是共价化合物，电子式为 HCl，故错误；D 项，CO 的电子式为
2
OCO，故错误。
12、B。解析：A项，加热NH Cl破坏了NH Cl内的离子键和共价键；C项，水通电分解破坏了水分子内的共价
4 4
键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏。
13、B。解析：氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共
价键，B项正确；I 的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在
2
双原子单质中，例如CHCHOH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。
3 2
14、D。解析：化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH 、CF 、
4 4
CCl 、CBr 熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH 和HO间可以形成氢键，这也
4 4 3 2
是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。
4
15、D。解析：NH 分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键，N原子与H原子之间形成极性共价键，故
2 4
①正确；R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：
M＞R，故②错误；F 、Cl 、Br 、I 是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
2 2 2 2
氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；干冰升华会破坏分子间作用力，
没有破坏共价键，故⑤错误；HF分子很稳定，是因为H－F键的键能大，稳定性与氢键无关，故⑥错误；在
NaO 中Na＋与O之间存在离子键，在O内部含有非极性键，故⑦正确。所以正确的是①③⑦。故选D。
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16、D。解析：O和O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；HO比HS稳定，H—O键比H—S键
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更难断裂，故B错误；NaO 晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为1∶2，故C错误；NaO晶
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体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。
17、(1)①N、HSO ②CaO、Na S ③KOH、NaHCO ④HSO ⑤CaO、Na S、KOH、NaHCO (2)C
2 2 4 2 3 2 4 2 3
解析：(1)N 、HSO 分子中只含共价键；CaO、NaS中只含离子键；KOH、NaHCO 中既含有离子键又含有共
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价键，He分子中不含化学键。(2)A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水离子键被破
坏；KClO 受热分解破坏离子键和共价键；冰熔化后变为液态水，共价键未被破坏。
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18、A、F、H
解析：根据碳原子形成4个键，氧原子形成2个键，氯原子形成1个键的成键特征可写出光气(COCl )的电子式
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是 ，PCl 分子中原子的成键数与最外层
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电子数之和为8，N 的电子式为N⋮⋮N，这3种分子符合题意；SF 、XeF 、PCl 中的S、Xe、P的最外层电
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子数超过8个；BF 和BeCl 中的B、Be原子分别形成3个、2个共价键，所以其最外层电子数为6个、4个，均
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少于8个。
19、(1)钾 氯 氧
(2)H＋＋OH－===H O
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(3)解析：根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素
原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元
素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。
20、(1)20 CaCl (2)硫 碳 (3)B (4)BD
2
解析：X原子的结构示意图为 ，由于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可
知a＝2，b＝8，故X为Ca元素；由化学XY 可知Y的化合价为－1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层
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结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl ；元素Z、W
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均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y
相邻且Z、W能形成一种WZ 型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS 。(1)由上述分析可
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知，m＝2＋8＋8＋2＝20，该融雪剂的化学式为CaCl ；(2)由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素；
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(3)CaCl 属于离子化合物，而CS 是共价化合物，故A错误；CaCl 中仅含离子键，CS 中只含共价键，且是极
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性共价键，故B正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl>H S，故C错误；核外电子排布相同的离子，
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核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2＋
