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碱金属元素的结构和性质
【学习目标】
1、知道碱金属元素的原子结构及特点，能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性
2、初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质
【主干知识梳理】
一、碱金属元素的原子结构特点
【思考与交流】填写下表中的信息，并思考在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变
化有什么特点？
最外层 电子 原子半
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图
电子数 层数 径/nm
锂 Li 3 1 2 0.152
钠 Na 11 1 3 0.186
碱
钾 K 19 1 4 0.227
金
属
元
素 铷 Rb 37 1 5 0.248
铯 Cs 55 1 6 0.265
结 碱金属元素原子结构的共同点是 最外层电子数均为 1 ，不同点是电子层数依次递
论 增，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大
1、在周期表中的位置：第ⅠA族
2、相似性：碱金属元素原子的最外层都有1 个电子，很容易失去，因此碱金属元素的最高正价为 ＋ 1 价，最高
价氧化物对应的水化物均为强碱(所以称为碱金属)，典型的活泼金属元素
3、递变性：随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大
【即学即练1】
1、下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )
A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
B．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应
C．除锂外均以化合态存在于自然界中
D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价
2、锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )
A．和Li同一主族的都是金属元素
B．Na＋比Li多一个电子层
C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子
D．Li是碱金属中原子半径最小的元素
3、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．化合价相同
二、碱金属的物理性质
物质名称 颜色和状态 密度/g·cm－3 熔点/℃ 沸点/℃
锂 银白色，柔软 0.534 180.5 1 347钠 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 银白色，柔软 1.532 38.89 688
略带金色光泽，柔
铯 1.879 28.40 678.4
软
1、相似性：碱金属单质都有银白色的金属光泽(铯略带金色光泽)、硬度小、密度小、熔沸点较低，良好的导电、
导热性，有延展性，钠钾合金为液态，可做原子反应堆的导热剂
2、递变性：在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(但ρ
Na
＞ρ )，且Li、Na、K的密度小于1；Rb、Cs的密度大于1
K
三、碱金属的化学性质——与钠相似
1、碱金属与O 反应
2
【思考与交流】
①已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是 4Li＋O=====2LiO
2 2
②钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象
(1)Li与O 反应：4Li＋O=====2LiO (Li与氧气不管常温还是加热都只能生成LiO)
2 2 2 2
(2)Na与O 反应：4Na+O ===2Na O 2Na+O =====Na O
2 2 2 2 2 2
(2)K与O 反应： 4K+O ===2KO 2K+O =====KO K+O =====KO (超氧化钾)
2 2 2 2 2 2 2 2
【微点拨】
①碱金属与O 反应越来越剧烈，加热时产物更加复杂，如：Li与O 反应只能生成LiO，Na与O 反应还可以
2 2 2 2
生成 NaO，而K与O 反应能够生成KO ，Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物
2 2 2 2
②碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R O)；Li与氧气不管是常温还是加热均生成LiO
2 2
③超氧化物(KO )、臭氧化物(RbO)与NaO 性质类似，都能与HO、CO 反应，具有强氧化性
2 3 2 2 2 2
2、碱金属与水反应：2R＋2HO=== 2ROH ＋ H ↑
2 2
碱金属 钾 钠
实验操作
浮于水面，熔成小球，四处游动，有
浮于水面，熔成小球，四处游动，有轻
实验现象 “嘶嘶”的响声，反应后的溶液加酚酞
微爆炸声，反应后的溶液加酚酞变红
变红
与水反应的剧烈程度：K>Na
结论
金属活泼性：K>Na
实验原理 2K＋2HO===2KOH＋H↑ 2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2 2 2
【微点拨】
①碱金属都能与HO反应，且反应越来越剧烈
2
②Li与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 燃烧发生轻微爆炸，Rb、Cs遇
2
水发生剧烈爆炸
③结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电子层数增多，碱金属的
活
动性增强
3、碱金属与卤素单质的反应：2R＋X=====2RX
2
4、碱金属与氢气反应(Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成RH)：2R＋H=====2RH
25、碱金属与硫反应：2R＋S=====RS
2
6、与常见盐溶液反应的离子方程式：碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，
则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质
7、碱金属的原子结构与化学性质的关系
(1)相似性：碱金属元素原子在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属原子都
容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性。具体表现在：
①碱金属都能与O、Cl(卤素单质)、S等非金属单质及水反应
2 2
②碱金属都能与水反应，反应的通式为2R＋2HO=== 2ROH ＋ H ↑ (R表示碱金属元素)
2 2
③碱金属都能与酸反应
(2)递变性：随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失去电
子的能力逐渐增强，单质的还原性增强，元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强 (如：
CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH)
【即学即练2】
1、下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
2、下列各组比较中不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
3、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
4、关于铯及其化合物的下列说法中不正确的是( )
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋
D．Al的金属性大于Cs的金属性
5、随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A．原子半径逐渐增大 B．碱性逐渐减弱
C．单质熔、沸点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强
四、碱金属中的一般和特殊之处
1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2、碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)<p(Na)
3、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO ＜NaCO
3 2 3
4、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但第I 族金属Na、K等除外
A
5、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对第I 族非常活泼的金属Na、K等除外
A
如：2Na＋CuSO ＋2HO===Cu(OH) ↓＋H↑＋NaSO
4 2 2 2 2 4
6、锂易于氮气反应生成LiN (因为锂和镁处于对角线位置，化学性质相似，即LiOH、LiCO 均为沉淀)
3 2 37、锂的熔点最高，金属性最弱，因而锂与水反应较慢且反应时锂并不熔化
8、合金一般为固态，而Na——K合金为液态，可做原子反应堆的导热剂
9、实验是如何保存锂、钠、钾？它们均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液
等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以
锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中
01、碱金属的制取：
①金属Li和Na主要是用电解熔融氯化物的方法制取；
②金属K因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用 Na从熔融KCl中把K置
换出来Na＋KCl=====NaCl＋K (制取金属钾，因为钾的沸点比钠低，使钾成为蒸汽而逸出)
【课后作业】
1、下列关于碱金属的叙述正确的是( )
A．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈
B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱
D．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
2、下列说法错误的是( )
A．碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼
B．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强
C．碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软
D．碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低
3、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 ( )
①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4、下列叙述正确的是( )
A．Na在空气中燃烧会生成NaO，故Li在空气中燃烧也会生成LiO
2 2 2 2
B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C．在熔融状态下，钠可以从MgCl 中置换出镁
2
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
5、已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是(
)
A．碳酸锂受强热很难分解
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li N)
3
6、关于碱金属元素的说法中正确的是( )
A．ⅠA族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．Cs常温下与水反应会发生爆炸
7、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③单质都是热和电的良导体
④单质的密度依次增大，且都比水轻 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤
8、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径
9、已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小 ②钾的熔点低 ③钾与水反应时放出热量 ④钾与水反应后溶
液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的( )
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
10、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )
A．CsOH是一种可溶于水的强碱 B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物CsO
2
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O D．加热CsCO，可生成氧化铯和二氧化碳
2 2 3
11、金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是( )
A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr O
2
C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
12、下列说法正确的是( )
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B．金属性：Rb>K>Na>Li
C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失e－，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H
2
13、下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
14、已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的
是( )
A．LiCO 受热可以分解 B．少量锂保存在煤油中
2 3
C．在相同温度下，溶解度LiCO 小于LiHCO D．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是LiO，不是LiO
2 3 3 2 2 2
15、钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是( )
A．在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的
B．三种金属中铯的金属活动性最强
C．由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂
D．将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层
16、关于Li原子结构和性质的判断如下：①与HO反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴
2
露在空气中易吸收CO ；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它是还原剂；⑥Li应
2
保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成LiO。其中错误的组合是( )
2 2
A．①④⑥⑦ B．①②③ C．③⑤⑥ D．①②⑦
17、以下各项叙述中错误的是( )
A．原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs B．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小
C．碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<Rb D．碱金属离子的氧化性比较为Li＋<Na＋<K＋<Rb＋
18、甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有 6个电子；丙是元素周期表第
ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________________乙单质与丙单质反应的化学方程式为__________________________________________
19、某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①氯化钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③硝酸
④水 ⑤钠 ⑥镁条 ⑦铝条 ⑧钾
(1)准备选用的药品是__________
(2)所做的实验是____________________________________________________________(用化学方程式表示)，
判断依据_______________________________________________________________
20、据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准
的精度提高到1 500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表
中第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有______个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为________
(2) 铯 单 质 与 水 剧 烈 反 应 ， 放 出 ____ 色 气 体 ， 同 时 使 紫 色 石 蕊 溶 液 显 ______ 色 ， 因 为
_________________________(写出化学方程式)
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)
21、据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来
重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第______周期______族
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂
2
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属
可能是________
a.Li b.Na c.K d.Cs
22、为了测定某种碱金属元素的相对原子质量，某同学设计了如图所示的装置进行实验，该装置(包括水)的总
质量为ag。将质量为bg(不足量)的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称得此装置的总质
量为cg。请回答下列问题：
(1)写出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：___________________________________________
(2)无水氯化钙的作用是_______________________________________________________________
(3)如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？________，理由是
________________
【碱金属元素的结构和性质】答案
【即学即练1】
1、D。解析：锂原子的次外层电子数为2，且锂在自然界中也不能以游离态存在，A、C项不正确；失去电子发
生的是氧化反应，B选项错误。
2、D。解析：锂在第ⅠA族，该族中还有非金属元素氢，A选项错误；Li、Na＋的粒子结构示意图分别为 、
，B选项错误；K＋的离子结构示意图为 ，其最外层有8个电子，C选项错误。3、C。解析：钠和锂是同主族元素，在结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们性质的相
似性。
【即学即练2】
1、D。解析：D项，碱金属的熔点随电子层数的增加而逐渐降低。
2、B。解析：A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性，K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl
溶液中的Na，而是先与HO反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；
2
D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH
＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。
3、C。解析：A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与HO反应，故不能从盐溶液中置换出
2
不活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错；碱金属单质的熔、沸点
随着原子序数的递增而降低，D项错；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项
正确。
4、D。解析：Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，
A项正确；铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H ，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na＋的
2
得电子能力比Cs＋强，C项正确，因为Cs的金属性强于Na，Na的金属性强于Al，所以Al的金属性小于Cs，D
项错误。
5、A。解析：随着碱金属元素原子序数的增大，碱性逐渐增强，单质熔、沸点降低，单质的还原性逐渐增强。
【课后作业】
1、A。解析：A项，碱金属的金属性从上至下依次增强，与O 或HO反应的现象越来越剧烈，正确；B项，碱
2 2
金属的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(钾反常)；C项，碱金属的金属性随原子序数的递增依次增强，其最
高价氧化物对应水化物的碱性也依次增强；D项，碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱。
2、C。解析：碱金属元素最外层电子数都是1个，均易失去最外层的电子，化学性质均活泼，故A正确；同主
族的碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强，故 B正确；Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银
白色，但Cs具有金属光泽，故C错误；随核电荷数递增，碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低，故 D
正确；答案为C。
3、A。解析：除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气
中燃烧时，产物不同，Li生成LiO，Na生成NaO ，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质
2 2 2
性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。
4、C。解析：Na在空气中燃烧会生成NaO ，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是LiO，A项错误；
2 2 2
ⅠA族中氢不属于碱金属元素，B错误；钠还原性强于Mg，所以在熔融状态下可从MgCl 中置换出镁，C项正
2
确；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D项错误。
5、A。解析：解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO 煅烧分解成MgO和CO ，
3 2
由此可知，LiCO 也易分解。
2 3
6、D。解析：ⅠA族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离
子反应生成Cu(OH) 沉淀，而不能将铜置换出来，B错；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强
2
的还原性，但是其失去电子后形成的K＋最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错；Cs是还原
性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。
7、C。解析：单质熔点最高的应是Li，密度呈增大趋势，K出现反常，Rb、Cs的密度比水大，对应阳离子的
氧化性应依次减弱。
8、C。解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的
增大而降低。
9、D。解析：类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更剧
烈。
10、A。解析：由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。
11、B。解析：根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论：一是它属于碱金属元素；二是它
在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与
氧气反应时得到的是复杂的氧化物。
12、B。解析：因为金属性Li<Na<K<Rb，所以碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易与水反应，B对，
A、D错；反应时失电子数目多金属性不一定强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，Na比Fe更易失电
子，所以Na的金属性强于Fe的，C错。13、A。解析：②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤；③中碱金属中还
原性最强的不是钾；⑥从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na，熔、沸点越来越低。所以②③⑥错，
选A。
14、B。解析：金属锂是最轻的碱金属元素，锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是：Li的最外层有1
个电子，只有两个电子层．原子半径小，失电子能力相对弱于其他碱金属元素，因此出现了其性质的特殊性。
Li点燃只生成LiO，LiCO 类似于MgCO ，微溶于水，加热可分解，锂的密度为0.53g/cm3，应保存于密封液
2 2 3 3
体石蜡中。
15、C。
16、A。解析：①错误，与水反应比钠缓和。②正确。③正确，LiO＋CO===Li CO 。④错误，Li＋只有一个电
2 2 2 3
子层，2个电子，而Na＋两个电子层，最外层是8个电子。⑤正确，金属原子只能作还原剂。⑥错误，Li不能
保存在煤油中(浮在上面)应保存在石蜡中。⑦错误，4Li＋O=====2LiO。
2 2
17、D
18、(1)四 ⅥA 锂
(2)2K＋2HO===2K＋＋2OH－＋H↑ 4Li＋O=====2LiO
2 2 2 2
解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。
19、(1)④⑤⑧
(2)2Na＋2HO===2NaOH＋H↑、2K＋2HO===2KOH＋H↑ 钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼
2 2 2 2
解析：钠、钾与水反应的共同点：①都浮在水面上，②四处游动，③熔化为一个闪亮的小球，④有“嘶嘶”的
响声；
不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应可产生火焰，并发出轻微的爆炸声。
20、(1)6 1 55
(2)无 蓝 2Cs＋2HO===2CsOH＋H↑
2 2
(3)强
解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分六层排布，分别是
2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生
成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2HO===2CsOH＋H↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。
2 2
21、(1)五 ⅠA (2)①③⑤ (3)ab
解析：(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族。(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确；
又因Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律知，Rb的金属性比Na强，故①③⑤正确。(3)设该合金
的平均相对原子质量为M，则根据质量守恒定律得×1＝×2，M＝25，因M(Rb)>25，则另一种碱金属的相对原子
r
质量应小于25，可能为Li或Na。
22、(1)
(2)干燥H，防止H 带走水蒸气，引起实验误差
2 2
(3)偏小 H 将带走部分水蒸气，使测得的H 质量偏大，计算出的相对原子质量则偏小
2 2
解析：在此装置中加入某碱金属后，碱金属与水反应产生 H ，H 的质量为原装置及碱金属的总质量与反
2 2
应后装置总质量的差，利用此差量即可求出碱金属元素的相对原子质量。设该碱金属为 R，相对原子质量为
Ar，则
2R＋2HO===2ROH＋H↑
2 2
2A 2
r
bg (a＋b－c)g
A＝
r
无水CaCl 有吸水作用，在此一定是干燥H ，防止H 带走水蒸气。若不用CaCl 干燥，H 将带走部分水
2 2 2 2 2
蒸气，使测得的H 质量即(a＋b－c)偏大，则计算出的相对原子质量偏小。
2
