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第一节 钠及其化合物
第2课时 氧化钠和过氧化钠
基础巩固
1．下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是
A．Na B．NaO C．NaO D．NaHCO
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【答案】C
【详解】
A．Na和水剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，不生成氧气，A项不选；
B．NaO和水反应生成氢氧化钠，不生成氧气，B项不选；
2
C．NaO 和水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项选；
2 2
D．NaHCO 不能和水或二氧化碳反应，D项不选；
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答案选C。
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na O 或K O 颗粒
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的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na O 的叙述不正确的是。
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A．Na O 中正负离子的个数比为2：1
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B．Na O 与SO 反应生成Na SO 时,Na O 作氧化剂
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C．Na O 与CO 反应产生1个 O ，转移电子的个数为4
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D．Na O 分别与水及CO 反应产生相同量的O 时，需要水和CO 的数目相等
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【答案】C
【解析】
A．Na O 由Na+和 构成，Na O 中正负离子的个数比为2：1，故A正确；
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B．Na O 与SO 发生反应 ，反应过程中，Na O 中的O元素的化合价由-1价降低到-2
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价，Na O 作氧化剂，故B正确；
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C．Na O 与CO 反应的化学方程式为 ， 根据反应的方程式可知，生成1个
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O 转移电子数目为2，故C错误；
2
D．Na O 与CO 反应的化学方程式为 ，Na O 分别与水反应的化学方程式为
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，根据反应的方程式可知，产生相同量的O 时，需要水和CO 的数目相等，
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故D正确；
答案选C。
3.下列关于NaO和NaO 的叙述正确的是( )
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A．NaO与NaO 均可与盐酸反应，故二者均为碱性氧化物
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B．NaO在一定条件下可以转化为NaO
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C．NaO与HO的反应属于化合反应，而NaO 与HO的反应属于氧化还原反应，其中NaO 是氧化剂，HO
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是还原剂
学科网（北京）股份有限公司D．在呼吸面具中，NaO常作供氧剂
2
【答案】B
【解析】
A.能与盐酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，还必须考虑生成物是否仅为盐和 HO：NaO＋
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2HCl===2NaCl＋HO、2NaO＋4HCl===4NaCl＋2HO＋O↑，A项错误；
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B.NaO在一定条件下可以转化为NaO：2NaO＋O=====2NaO，B项正确；
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C.NaO＋HO===2NaOH是化合反应(非氧化还原反应)，2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑是氧化还原反应，其中
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NaO 既是氧化剂又是还原剂，C项错误；
2 2
D.NaO 常作供氧剂，D项错误。
2 2
4．下列有关Na O和Na O 的叙述中，正确的是
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A．Na O比Na O 稳定
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B．只用水来确定某Na O粉末中是否含有Na O
2 2 2
C．Na O、Na O 分别与CO 反应，产物相同
2 2 2 2
D．将足量的Na O 比Na O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2 2 2
【答案】B
【解析】
A．Na O在空气中加热时会转化为Na O ，所以Na O 比Na O稳定，故A错误；
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B．Na O 与水反应会放出氧气，产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某Na O粉末中是否含有
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Na O ，故B正确；
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C．Na O与CO 反应生成碳酸钠，Na O 与CO 反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误；
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D．Na O、Na O 加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na O 具有漂
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白性，溶液最终褪色，故D错误；
选B。
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A． 溶于水产生 ：
B．钠和水反应：
C．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：
D．碳酸钙加入过量盐酸中：
【答案】D
【解析】
A． 不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为 ，故A错误；；
B．电荷和元素均不守恒，正确的离子方程式为 ，故B错误；
C．澄清石灰水要拆写为离子形式，正确的离子方程式为 ，故C错误；
D．碳酸钙加入过量盐酸生成氯化钙和二氧化碳、水，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
学科网（北京）股份有限公司6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A． 与 都具有强还原性
B． 和 长期露置于空气中最终产物不相同
C．将足量的 、 和 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色
D．将少量 和 分别投入 溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出
【答案】D
【解析】
A．钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳定，A
项错误；
B． 和 长期置于空气中，最终都生成相同的产物： ，B项错误 ；
C． 具有漂白性，故 加入含有酚酞的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C项错误；
D．将少量 和 分别投入 溶液中均先和水反应生成氢氧化钠和气体，然后再和硫酸铜生成
氢氧化铜沉淀，D项正确。
故选D。
7．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na O 颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球
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用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na O 抖落到试管b的水中，下列说法正确的是
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A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀，充满氢气 D．U形管水位：d＞c
【答案】D
【解析】
A．Na O 和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，浅红色的水不褪色，
2 2
故A错误；
B．Na O 和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，故B错误；，
2 2
C．Na O 和水反应生成氢氧化钠和氧气，气球a膨胀，充满氧气，故C错误；
2 2
D．Na O 和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞
2 2
c，故D正确；
选D。
8．10.现有2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此判断其产物是 ( )
A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠
学科网（北京）股份有限公司C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定
【答案】C
【解析】若2.3 g钠全部生成氧化钠,质量为3.1 g;若2.3 g钠全部生成过氧化钠,质量为3.9 g,因为3.1 g<3.5
g<3.9 g,氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。
9．小明在课堂上进行了化学魔术小实验“滴水生火”“吹气生火”，如图所示：
(1)脱脂棉 (用化学方法处理的棉花)易着火燃烧。用脱脂棉包裹的过氧化钠“滴水生火”，其原理是什么？
___________
(2)用脱脂棉包裹的过氧化钠“吹气生火”，其原理是什么？___________
【答案】(1)Na O 与水反应生成NaOH和O ，同时放出大量的热，使脱脂棉达到着火点而着火燃烧。
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(2)人呼出的气体中含有CO 、H O(g)，二者均与Na O 反应生成O ，并放出大量的热促使脱脂棉着火燃烧。
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【解析】
过氧化钠可与水或二氧化碳发生反应产生氧气，且反应放热。物质燃烧需满足：可燃物、助燃剂如氧气
还有温度达到物质着火点以上三个条件，据悉结合过氧化钠的化学性质分析。
(1)Na O 与水反应生成NaOH和O ，同时放出大量的热，使脱脂棉达到着火点而着火燃烧，可解释“滴水
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生火”的原理。
(2)人呼出的气体中含有CO 、H O(g)，二者均与Na O 反应生成O ，并放出大量的热促使脱脂棉着火燃烧，
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这就是过氧化钠“吹气生火”的原理。
10．金属钠是一种性质活泼的银白色金属，学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化为：银
白色断面→断面变暗→断面变白色→出现小液滴伴有气泡→白色固体→白色粉末
回答下列问题：
(1)实验室少量的钠保存在___________中。
(2)“断面变暗”发生反应的化学方程式是___________。
(3)“出现小液滴”的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，“伴有气泡”反应的离子方
程式为___________。
(4)最终白色粉末为___________(填化学式)，该物质溶于水的电离方程式为___________。
【答案】(1)煤油 (2) (3) 物理变化
(4)
【解析】
(1)实验室少量的钠保存在煤油中；
(2)“断面变暗”是Na和氧气反应生成Na O，化学方程式为 ；
2
(3)Na O可以和空气中的水蒸气反应，出现小液滴是空气中的水蒸气液化，是物理变化；Na和空气中的水
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学科网（北京）股份有限公司反应生成NaOH和H ，离子方程式为 ；
2
(4)Na O、Na和水反应生成NaOH，白色固体为NaOH，NaOH可以和空气中的水、二氧化碳反应生成
2
NaHCO ，NaHCO 和CO 反应生成Na CO ，则最终白色粉末为 ； 是强电解质，溶于水的电
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离方程式为 。
能力提升
11．向NaO 与HO反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如
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图所示实验：①取反应后的溶液加入MnO 后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验
2
②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．NaO 与HO反应产生的气体为O
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B．NaO 与HO反应需要MnO 作催化剂
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C．实验②③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O
2
D．NaO 与HO反应可能生成了具有强氧化性的HO
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【答案】B
【解析】
NaO 与HO反应产生的气体为O，A项正确；
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NaO 与HO反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO 作催化剂，B项错误；
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实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是NaOH和O，C项正确；
2
根据向反应后所得溶液中加入MnO 后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，可判断NaO 与
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HO反应可能生成了具有强氧化性的HO，D项正确。]
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12．将CO 和O 的混合气体7.6g通入Na O ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O 的质量
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是（ ）
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
【答案】B
【解析】将CO 和O 的混合气体7.6g通入Na O ，发生下列反应： ，消
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耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2 44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）
× =4.4g，原混合气体中O 的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。
2
13．19．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
学科网（北京）股份有限公司(1)A装置为CO 的发生装置，反应的离子方程式为___。
2
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的___，反应的离子方程式为___。
(3)C装置为O 的发生装置，反应的化学方程式为___、___。
2
(4)D装置可除去C装置中未反应的__，反应的离子方程式为___。
【答案】(1)
(2) HCl
(3)
(4) CO
2
【解析】
装置A产生二氧化碳，装置B出去挥发出的氯化氢，装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，装
置D用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，装置E用排水法收集氧气。
(1)A装置为CO 的发生装置，反应物为大理石和稀盐酸，反应的离子方程式为
2
，故答案为： ；
(2)B装置中有饱和碳酸氢钠溶液，可除去A装置中可能挥发出的HCl ，反应的离子方程式为
,故答案为： ；
(3)装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，反应的方程式为 、
；故答案为： 、 ；
(4)D装置氢氧化钠溶液可除去C装置中未反应的CO ，反应的离子方程式为 ，故答
2
案为： 。
14．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入NaO 后，在通入
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学科网（北京）股份有限公司CO 之前，应事先用弹簧夹(K、K)夹持好，目的是_______。
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(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开弹簧夹K 、K ，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插
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入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论
是________________________________________。
(3) 试 管 Ⅰ 内 试 剂 为 CO 饱 和 水 溶 液 时 ， 其 他 操 作 同 (2) ， 通 过
2
___________________________________________________________________________________________
_______________的现象，可以证明NaO 与潮湿的CO 能反应且放出O。
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[答案] (1)防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的CO 不反应
2
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
[解析] (1)本题旨在利用对比实验，探究NaO 与CO 反应的环境，故实验步骤中，首先让NaO 与干燥
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CO 反应，必须保证整个环境中不能有HO进入。(2)根据题意可看出此时应当提供干燥二氧化碳，故试管
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Ⅰ内的试剂X是浓硫酸。
学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
