文档内容
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应是对初中知识的加深，这个知识会伴随这个高中阶段的学习，高
考题中也是必考考点，尤其是陌生的氧化还原反应方程式的书写，所以这部分
内容，还请坚持看完！
一、利用氧化还原反应的特征判断是否为氧化还原反应
(1)判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：
一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；
二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。
(2)氧化反应和还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合价有升必有降。
对点练习1
下列属于氧化还原反应的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．该反应中Fe、Al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；答案为B。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
①两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
②两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
例如：4HCl(浓)＋MnO =====MnCl ＋Cl↑＋2HO不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，
2 2 2 2
但属于氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O=2O )不属
2 3
于氧化还原反应。
对点练习2
（2020·辽宁辽师大附中高一月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中
属于阴影3区域的是( )
A．2Al+3H SO =Al(SO )+3H ↑
2 4 2 4 3 2
B．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2
C．Fe+S FeS
D．FeCl +2NaOH=Fe(OH) ↓+2NaCl
2 2
【答案】B
【分析】
阴影3区域的反应只属于氧化还原反应，不属于四大基本反应，据此解答。
【详解】
A．2Al+3H SO =Al(SO )+3H ↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但也属于置换反应，属于4
2 4 2 4 3 2
区域，A不符合题意；
B．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑中O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应，属
2 2 2 2于阴影3区域，B符合题意；
C．Fe+S FeS中Fe、S的化合价发生改变，属于氧化还原反应，但也属于化合反应，属于1区域，C不符
合题意；
D．FeCl +2NaOH=Fe(OH) ↓+2NaCl没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，D
2 2
不符合题意；
答案选B。
考点：考查了氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的相关知识。
三、理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线
(1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
(2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
对点练习3
在5NH NO =4N +2HNO +9H O的反应中，（1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 ，（3）
4 3 2 3 2
氧化产物是 ，（4）还原产物是 ，（5）被氧化的元素是 ，（6）被还原的元素是
（7）氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
【答案】（1）NH NO （2）NH NO （3）N（4）N（5）N （6）N （7）5:3
4 3 4 3 2 2
【解析】
【分析】
判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂需先标注变价元素原子的化合价。本反应中变价的为N元素，因此
标注化合价为： 。从产物中看出有两个NO -未变价，剩余反应物中
3
NH +和NO -均变为0价，据此解题。
4 3
【详解】
（1）氧化剂是反应中化合价降低的物质，因此为NH NO 中的硝酸根离子，答案应写：NH NO ；
4 3 4 3
（2）还原剂是反应中化合价升高的物质，因此为NH NO 中的铵根离子，答案应写：NH NO ；（3）氧化
4 3 4 3
产物是反应物通过升高价态所得，因此为N；（4）还原产物是反应物通过降低价态所得，因此为N；
2 2
（5）被氧化的元素是氮元素；（6）被还原的元素是氮元素（7）由5mol铵根离子生成的氧化产物N 为
2
2.5mol；由3mol硝酸根离子生成的还原产物N 为1.5mol，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：
2
3。对点练习4
（2020·福建莆田一中高一期中）KMnO 晶体与浓度为12.0mol·L-1的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室
4
有时也用这方法制取少量氯气。反应的化学方程式如下：2KMnO ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋
4 2 2
8HO。
2
其中被还原的元素是___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。在方程式上标明电子转移的方
向和数目___。
【答案】Mn HCl Cl MnCl
2 2
【详解】
根据方程式，KMnO 中Mn元素的化合价由+7价降低至+2价，得到电子被还原，作氧化剂，生成的MnCl
4 2
为还原产物，HCl中的Cl元素由-1价升高至0价，失去电子被氧化，作还原剂，生成的Cl 为氧化产物，
2
用双线桥法表示其电子的转移方向数目为： 。
四、应用化合价判断元素的氧化性和还原性
氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处
于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
对点练习5
从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形
成物质的二维图的部分信息。（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。
（2）写出高氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式__________。
4
（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________。
②浓 HCl 可作为还原剂在加热条件下与 MnO 发生反应制备 Cl ，写出该反应的化学方程式
2 2
___________。
（4）Cl 既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl 与NaCO 混合制
2 2 2 3
取少量ClO的反应中，Cl 既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________。
2 2
【答案】 ClO、ClO 、ClO 、ClO 、ClO 等中任意两种 HClO+NaOH=NaClO +H O
2 2 3 2 2 5 2 7 4 4 2
Zn+2H+=Zn2++H ↑ Fe+2H+=Fe2++H ↑ MnO +4HCl（浓 MnCl +Cl↑+2H O Cl 中Cl元素化合价为0
2 2 2 2 2 2 2
价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降
低，氯气体现氧化性。 2Cl+2Na CO+H O＝2NaHCO +2NaCl+Cl O
2 2 3 2 3 2
【解析】（1）根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物
的化学式有ClO、ClO 、ClO 、ClO 、ClO 等。（2）高氯酸（HClO ）是一元强酸，与NaOH反应的化
2 2 3 2 2 5 2 7 4
学方程式为HClO+NaOH=NaClO +H O。（3）①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如
4 4 2
Zn+2H+=Zn2++H ↑、Fe+2H+=Fe2++H ↑等。②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO 发生反应制备Cl ，
2 2 2 2
该反应的化学方程式为MnO +4HCl（浓 MnCl +Cl↑+2H O。（4）Cl 中Cl元素化合价为0价，氯元
2 2 2 2 2
素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气
体现氧化性，即Cl 既具有氧化性，又具有还原性；潮湿的Cl 与NaCO 混合制取少量ClO的反应中，Cl
2 2 2 3 2 2
既体现了氧化性（还原产物是氯化钠），也体现了还原性（氧化产物是ClO），因此根据原子守恒以及电
2
子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl+2Na CO+H O＝2NaHCO +2NaCl+Cl O。
2 2 3 2 3 2
五、利用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱
(1)氧化性：氧化剂>氧化产物。
(2)还原性：还原剂>还原产物。对点练习6
（2020·广东广州·高三月考）已知如下反应方程式：
①2Co(OH) +6HCl=2CoCl +Cl↑+6H O
3 2 2 2
②2FeCl +Cl=2FeCl
2 2 3
③2Fe(OH) +6HI=2FeI +I ↑+6H O
3 2 2 2
下列有关推断正确的是( )
A．氧化性：Co(OH) ＞Fe3+＞Cl B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
3 2
C．Co(OH) +3HI=2CoI +3H O D．Fe(OH) +2HCl=FeCl +2H O
3 3 2 2 2 2
【答案】D
【分析】
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化还原反应规律为以
强制弱规律。
【详解】
A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由上述反应可得Co(OH) ＞Cl＞Fe3+＞I，A推断错误；
3 2 2
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，B推断错误；
C．根据Co(OH) ＞Cl＞Fe3+＞I 规律可以推知，氢氧化钴能氧化HI生成I，C推断错误；
3 2 2 2
D．根据还原性：I-＞Fe2+＞Cl-可推知，氢氧化亚铁不能氧化氯离子，只发生中和反应，D推断正确；
答案为D。
对点练习7
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B=B2＋＋A ②A2＋＋C=C2＋＋A
③B2＋＋C=C2＋＋B ④C2＋＋D=D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【答案】B
【解析】试题分析：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的
还原性；①A2＋＋B=B2＋＋A，氧化性A2＋>B2＋；还原性B>A；②A2＋＋C=C2＋＋A，氧化性A2＋>C2＋；还原
性C>A；③B2＋＋C=C2＋＋B，氧化性B2＋>C2＋；还原性C>B；④C2＋＋D=D2＋＋C，氧化性C2＋>D2＋；还原
性D>C，故B正确。
六、 单、双线桥法表示氧化还原反应时注意的问题
(1)双线桥法书写注意事项
①箭头、箭尾指向有化合价变化的同种元素。
②必须注明“得”或“失”。
③失去的电子总数与得到的电子总数相等。转移电子数目以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还
原反应的原子或离子数，n表示每个原子或离子得到或失去电子的数目，m＝1或n＝1时，要省去。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
(2)单线桥法书写注意事项
①箭头表明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子(或共用电子对偏离)的元素指向氧
化剂中得到电子(或共用电子对偏向)的元素。
②只标明电子转移的数目，不需注明“得”“失”。
对点练习8
下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】
A、转移电子为2×[5-(-1)]=12，故A错误，B、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；
C：C的化合价升高，C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D：1mol氧气得到4mole－，得失电
子数目应守恒，故D错误。对点练习9
（2020·浙江效实中学高一期中）下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】
A．反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法
表示反应中电子转移为 ，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法
表示反应中电子转移为 ，故B错误；
C．反应中Fe元素的化合价升高1价，O元素的化合价降低2价，则用双线桥法表示反应中电子转移为
，故C正确；
D．反应NaSO 中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥
2 2 3法表示反应中电子转移为 ，故D错误。
故答案选C。
点睛：本题的易错点是选项C和D，一是忘记氧化剂和还原剂的概念，失去电子、化合价升高的物质为还
原剂，反之为氧化剂，二应注意得失电子数目守恒。
七、氧化还原反应过程中的得失电子守恒
氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去的电子总数与发生还原反应的物质得到
的电子总数相等。同时，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。主要利用在氧化还原反应的相
关计算和氧化还原反应方程式的配平。
对点练习10
（2020·江西万年中学高一期中）用 溶液20mL恰好将10mL 还原。
则X在还原产物中的化合价为( )
A．0 B．+1 C．+2 D．+3
【答案】D
【分析】
NaSO 为还原剂，S的化合价从+4升到+6价，XO 为氧化剂，X元素的化合价降低，结合得失电子守恒
2 3 2
分析解答。
【详解】
该反应中NaSO 为还原剂，SO 中的S被氧化，变为SO ，S的化合价从+4升到+6价，失电子数
2 3
=0.3mol/L×0.02L×2=0.012mol；XO 为氧化剂，X元素的化合价降低，X的化合价开始为+6价，设X在
2
还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒，得电子数为0.012mol=0.2mol/L×0.01L×2×(6-x)，解得：
x=3，即元素X在还原产物中的化合价是+3价，故选D。
对点练习11
（2021·内蒙古集宁二中高一期中）当溶液中XO 和SO 离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还
2原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+2 D．+4
【答案】B
【详解】
题目中问是“X在还原产物中的化合价”，那么 在反应中作氧化剂，得到电子，得到电子的个数等
于 失去电子的个数，而 过程中硫元素化合价升高2价，即每个离子失去2个电子，则3
个离子共失去6个电子，那么1个 在反应过程中应得到6个电子， 中X的化合价为+6价，
设还原产物中X的化合价为a，则1个 离子得到 个电子，故 ，解得 ，
本题答案为B。
【点睛】
氧化还原反应的计算运用电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。
对点练习12
（2020·北京昌平·临川学校高一期中）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳
米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋
2KCr O+8H SO =3CO ↑+2K SO +2Cr (SO ) +8H O。请回答下列问题：
2 2 7 2 4 2 2 4 2 4 3 2
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_________(填元素符号)
(3)H SO 在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。
2 4
A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 D．还原性和酸性
(4)请配平下列离子方程式。
____Fe2++____H++_____ =_____Fe3＋+_____N O↑+____HO____
2 2
【答案】 KCr O C A 8Fe2＋
2 2 7+10H＋+2 =8Fe3＋+1N O↑+5HO
2 2
【详解】
(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分
析可得双线桥法如下： ；
(2)反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为KCr O，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化；
2 2 7
(3)H SO 在上述反应中和盐反应生成盐和酸，表现出酸性，HSO 中各元素的化合价没有发生变化，既不
2 4 2 4
体现氧化性也不体现还原性，答案选A；
(4)离子反应中Fe2＋的化合价从+2升高到+3价，升高了1价，氮元素的化合价从+5将降低到+1价，降低了
4价，两个氮原子的化合价共降低了8价，1和8的最小公倍数为8，故Fe2＋的系数为8， 的系数为
2，Fe3＋的系数为8，NO的系数为1，根据电荷守恒配平氢离子的系数为10，根据原子守恒配平水的系数
2
为5，故离子反应方程式为：8Fe2＋+10H＋+2 =8Fe3＋+1N O↑+5HO。
2 2
本节跟踪练习
1．（2020·河北正定一中高一期中）下列反应中属于氧化还原反应的是
①CaO+H O=Ca(OH)
2 2
②Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
2 2
③2KMnO KMnO +MnO+O ↑⏐
4 2 4 2 2
④HSO +BaCl =BaSO ↓+2HCl
2 4 2 4
⑤NH HCO NH ↑+CO ↑+H O
4 3 3 2 2
A．①②④ B．②③ C．②③⑤ D． ③⑤【答案】B
【详解】
氧化还原反应中部分元素的化合价发生改变，而非氧化还原反应中所有元素的化合价不发生改变，则反应
②中锌和氢元素化合价变化，③中锰和氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故选B。
2．（2020·江西万年中学高一期中）下列叙述中正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降
B．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
D．与同一种还原剂反应时得到电子越多的物质具有的氧化性越强
【答案】C
【详解】
A．氧化还原反应的特征为化合价的升降，实质为电子的转移，故A错误；
B．元素从化合态变为游离态时，可能失去电子，也可能得到电子，即该元素可能被氧化，也可能被还原，
故B错误；
C．有单质参加或有单质生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，因此不一定是氧化还原反应，如氧
气与臭氧的转化中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C正确；
D．氧化性强弱只与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故D错误；
故选C。
3．（2020·河南信阳·高一期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴
影3区域的是( )
A． B．C． D．
【答案】D
【分析】
属于阴影3区域的反应，既不是分解反应又不是化合反应，也不是置换反应和复分解反应，但又属于氧化
还原反应。
【详解】
A.该反应属于置换反应和氧化还原反应，故A不选；
B.该反应属于分解反应，且元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；
C.该反应属于化合反应，且元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D.在该反应中，C、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D选；
答案选D。
4．（2020·福建莆田一中高一期中）NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋
HO=NaOH＋H↑，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
2 2
A．NaH中H的化合价为-1价
B．H 既是氧化产物，又是还原产物
2
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D．电子转移的方向和数目可以表示为：
【答案】D
【详解】
A．金属元素只有正价，所以NaH中Na为+1价，H为-1价，故A正确；
B．NaH中氢元素被氧化生成H，HO中H元素被还原生成H，所以H 既是氧化产物，又是还原产物，
2 2 2 2
故B正确；
C．NaH中氢元素化合价由-1价升高到0价，为还原剂，HO中H元素化合价由+1价降低到0价，为氧化
2
剂，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故C正确；
D．该反应中每个NaH失去1个电子，每个HO得到一个电子，故D错误；
2
综上所述答案为D。5．（2020·梅州市梅江区梅州中学高一月考）已知常温下，溶液中能发生如下反应：
①2R－＋Z=R ＋2Z－
2 2
②16H＋＋10Z－＋2 =2X2＋＋5Z＋8HO
2 2
③2M2＋＋R =2M3＋＋2R－。
2
由此判断，下列说法中正确的是
A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是 >Z>R >M3＋
2 2
B．Z＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行
2
C．Z元素在①②反应中都发生还原反应
D．X2＋是还原剂 的还原产物
【答案】A
【详解】
A.根据氧化性，氧化剂大于氧化产物，所以②中XO 大于Z，①中Z 大于R ，③中R 大于M3＋，故A
2 2 2 2
正确；
B.Z 氧化性大于M3＋，所以反应可以发生，故B错误；
2
C.Z元素在①中发生还原反应，在②中发生氧化反应，故C错误；
D.②中XO 是氧化剂，故D错误；
故答案为：A。
6．（2020·湖北荆州中学高一期中）将HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应
2 3 2 2
回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O＞S
2
C．回收S的总反应为2HS+O=2H O+2S↓
2 2 2
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O +2H O=4Fe3++4OH-
2 2【答案】C
【详解】
A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1
价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；
B．转化过程中O 把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O＞Fe3+＞S，故B错
2 2
误；
C．根据转化关系循环图可知硫化氢和氧气反应生成单质硫和水，回收S的总反应为2HS+O=2H O+2S↓，
2 2 2
故C正确；
D．Fe3+与OH-不能大量共存，所以在图示的转化中，发生的反应有：4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O，故D错
2 2
误。
故答案选C。
7．（2020·辽宁辽师大附中高一月考）氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能
实现的是( )
A．NH →NH B．CO→CO C．SO →HSO D．Na→NaCl
3 2 3 2 4
【答案】B
【详解】
A．NH →NH 过程中，N元素的化合价不变，不需要加入还原剂便可实现，A不符合题意；
3
B．CO→CO过程中，C元素的化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂才能实现，B符合题意；
2
C．SO →HSO 过程中，S元素的化合价不变，不需要加入还原剂便可实现，C不符合题意；
3 2 4
D．Na→NaCl过程中，Na元素的化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意；
答案选B。
8．（2020·广西高一期中）氢化钙可用作生氢剂。原理如下：CaH+2H O=Ca(OH) +2H ↑，其中水的作用是
2 2 2 2
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【详解】
CaH 中H为-1价，具有还原性，化合价升高，被氧化，HO中H为+1价，具有氧化性，化合价降低，被
2 2
还原，因此在该反应中，CaH 是还原剂，HO是氧化剂，故答案选B。
2 2
9．（2020·黑龙江铁人中学高一期中）水热法制备Fe O 纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2 ＋O＋xOH－
3 4 2=Fe O＋ ＋2HO，下列说法不正确的是
3 4 2
A．每生成1molFe O，反应转移的电子总物质的量为4mol B．Fe2＋和 都是还原剂
3 4
C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O 的物质的量为 mol D．x＝4
2
【答案】C
【详解】
A. 由方程式可知，每生成1molFe O 时有1 mol的O 被还原，反应转移电子的总物质的量为4 mol，故A
3 4 2
正确；
B. Fe元素和S元素的化合价都升高，所以Fe2＋和 都是还原剂，故B正确；
C. 1molFe2＋被氧化时，需要失去1 mol电子，被Fe2＋还原的O 的物质的量为 mol，故C错误；
2
D. 根据离子方程式的电荷守恒可知，3×2+(-2×2)+(-1×x)=-2，解得x=4，故D正确；
答案选C。
10．现有48mL浓度为0.05 mol·L-1的NaSO 溶液恰好与20mL浓度为0.04mol·L-1的KCr O 溶液完全反应。
2 3 2 2 7
已知NaSO 可被KCr O 氧化为NaSO ，则元素Cr在还原产物中的化合价为
2 3 2 2 7 2 4
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【详解】
设元素Cr在还原产物中的化合价为x价，根据氧化还原反应中，化合价升高与降低的总数相等，即48
10-3L 0.05 mol·L-1 (+6-4)= 20 10-3L 0.04mol·L-1 2 (+6-x)，解得：x=3，故答案为：B。
11．（2020·辽宁高三月考）如图表示NO在Pt O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误
2 2
的是( )
A．该反应的总化学方程式为NO+CO=N+CO
2 2 2
B．NO转化成无害气体时的催化剂是Pt O
2 2
C．反应中NO是氧化剂，碳元素被氧化
2D．反应中每生成1molN ，转移2mol电子
2
【答案】B
【详解】
A．根据图示的转化关系可知，该反应的总化学方程式为NO+CO=N+CO ，Pt O 是该反应的催化剂，故
2 2 2 2
A正确；
B．根据转化关系，NO转化N 时，Pt O+转化为Pt O ，则该过程的催化剂是Pt O+，故B错误；
2 2 2 2 2
C．结合A项分析，总化学方程式为NO+CO=N+CO ，反应中N元素化合价降低，被还原，NO是氧化
2 2 2 2
剂，碳元素化合价升高，被氧化，故C正确；
D．根据转化关系，NO转化N 时，Pt O+转化为Pt O ，氧化还原反应方程式为：NO+Pt O+=N +Pt O ，
2 2 2 2 2 2 2 2
反应中氮元素由+1价变为0价，1mol NO转化为1molN 转移2mol电子，故D正确；
2 2
答案选B。
12．（2021·湖南省临澧县第一中学高三期中）Cl 在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还
2
原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO 的物质的量之比为1︰2，若有0.7molCl 参加反应，则该
3 2
反应中转移的电子的物质的量为
A．0.7mol B．1.1mol C．1.4mol D．2.2mol
【答案】B
【详解】
根据题目，Cl 在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成物为NaClO和
2
NaClO，根据得失电子守恒可知另一种含氯生成物为NaCl，又已知NaClO与NaClO 的物质的量之比为1
3 3
︰2，则可以写出反应的化学方程式为7Cl+14NaOH=NaClO+2NaClO +11NaCl+7H O，由方程式可知，在
2 3 2
反应过程中每生成1mol NaClO需要转移1mol电子，每生成1mol NaClO 需要转移5mol电子，即每消耗
3
7mol Cl 需要转移11mol电子，故当有0.7mol Cl 参加反应时，该反应中转移的电子的物质的量为1.1mol，
2 2
故选择B。
13．（2021·内蒙古集宁二中高一期中）氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的
顺序是___。
（2）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl+SO+2H O=HSO +2HCl___。并指出氧化剂和
2 2 2 2 4
还原剂：氧化剂___，还原剂：___。
（3）已知反应：3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO。铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。
3 3 2 2（4）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有___；常作氧化剂的有___。(均填序号)
①KMnO ②铝③氯水④FeCl ⑤一氧化碳
4 3
【答案】Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ Cl SO 3Cu+8H++2NO
2 2
＝3Cu2++2NO↑+4HO ②⑤ ①③④
2
【详解】
（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知氧化性
Fe3+＞Cu2+，由反应②Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
（2）反应Cl+SO+2H O=HSO +2HCl中，氯元素的化合价由0价降低到-1价，氯气是氧化剂，二氧化硫
2 2 2 2 4
中的硫由+4价升高为+6价，是还原剂，所以双线桥表示电子转移方向为
；
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO ＝3Cu2+
+2NO↑+4HO，
2
（4）①KMnO 中Mn元素处于最高价，常作氧化剂；②铝是活泼的金属，常作还原剂；③氯水中含有次
4
氯酸和氯气等，常作氧化剂；④FeCl 中铁元素是+3价，常作氧化剂；⑤一氧化碳中碳元素是+2价，常作
3
还原剂，常作还原剂的有②⑤，常作氧化剂的有①③④。
14．（2020·宁波市北仑中学高一期中）（1）有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa CO 溶液；
2 3
③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CHCOOH；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有________
3
（填序号，下同），属于电解质的有_______。
（2）请写出Na与水反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：________
（3）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数____________MnO + ____Cl- + _____H+= _____Mn2+ + _____Cl + _____H O
2 2
【答案】②⑥ ③④⑤ 2MnO + 10Cl- + 16H+=2Mn2+ + 5Cl + 8H O
2 2
【详解】
(1)①乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，乙醇属于非电解质；②0.1mol/LNa CO 溶液含有自由移动的
2 3
离子，能导电，溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；③NaOH固体中，离子不能自由移动，
不能导电，氢氧化钠的水溶液能导电，氢氧化钠是电解质；④液态氯化氢，不含自由移动的离子，不能导
电，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质；⑤纯CHCOOH，不含自由移动的离子，不能导电，
3
CHCOOH的水溶液能导电，CHCOOH是电解质；⑥石墨含有自由移动的电子，能导电，石墨是单质，既
3 3
不是电解质又不是非电解质；所以能导电的有②0.1mol/LNa CO 溶液、⑥石墨，属于电解质的有③NaOH
2 3
固体、④液态氯化氢、⑤纯CHCOOH；
3
(2)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2HO=2NaOH+H ↑，钠元素化合价由0升
2 2
高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，用双线桥法标出电子转移方向和数目为 ；
(3) 该反应中锰元素化合价由+7降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、电荷守恒配
平方程式为2MnO +10Cl- +16H+=2Mn2+ + 5Cl + 8H O。
2 2
15．（2020·长沙市南雅中学高一月考）分析以下A~D四个涉及HO 的反应（未配平），填空：
2 2
A．
B．
C．
D．
(1)H O 仅体现氧化性的反应是________，HO 体现还原性的反应是________，HO 既体现氧化性，又体
2 2 2 2 2 2
现还原性的反应是________，HO 既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________（填字母）。
2 2(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：
_______________________________________________。
该反应中氧化剂是________，氧化产物是________。
(3)已知：在一定条件下HO 能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O，请完成下列缺项方程式的配平：
2 2 2
____ ____ ____（____）= ____ ____ ____（____）
在该反应中HO 作________剂。
2 2
【答案】D B C A H O
2 2
KCrO 5 2 6 H+ 5 2 8 H O 还原
2 4 2
【分析】
结合元素的化合价变化，根据氧化还原反应的基本概念判断；根据化合价的变化，利用电子守恒解题。
【详解】
(1)A．NaO+HCl→H O+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；
2 2 2 2
B．Ag O+HO→Ag+O+H O，Ag O被还原成单质银，HO 仅表现为还原性，其中氧元素转化为O；
2 2 2 2 2 2 2 2 2
C．HO→HO+O，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，HO 既表现了氧化性，又表现了还
2 2 2 2 2 2
原性；
D．HO+Cr (SO )+KOH→K CrO+K SO +H O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2
双氧水仅做氧化剂；
则：HO 仅体现氧化性的反应是D；HO 仅体现还原性的反应是B；HO 既体现氧化性，又体现还原性的
2 2 2 2 2 2
反应是C；HO 既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；
2 2
(2)在3HO+Cr (SO )+10KOH=2K CrO+3K SO +3H O中HO 中氧元素全部还原为-2价，Cr元素全部氧化
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2 2 2
为+6价，则反应中转移6e-，Cr失去电子，HO 中O得到电子，则电子转移方向和数目为
2 2
，该反应中氧化剂是HO，氧化产物是
2 2
KCrO；
2 4
(3)在一定条件下HO 能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O，说明反应物中缺少的离子为H+，反应中Mn元
2 2 2
素从+7价降为+2价，HO 中-1价氧元素升高为0价，每生成1个O 分子升高2价，则反应中转移电子数
2 2 2为10，再结合电荷守恒和原子守恒可得：5 2 6H+= 5 2 8HO，在该反应中
2
HO 作还原剂。
2 2
【点睛】
考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平，题目难度
中等，注意判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；HO 中的氧
2 2
元素化合价为-1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即HO 既有氧化性又有还原性。
2 2
16．(1)在 2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O的反应中，_____________是氧化剂，________
4 2 2 2
元素被氧化，氧化产物是________________，还原产物是_______________。
(2)在 P+CuSO+H O→Cu P+HPO +H SO (未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 可氧化P的物质的量为
4 2 3 3 4 2 4 4
______mol。 生成1 mol Cu P时，参加反应的P的物质的量为_________mol。
3
【答案】KMnO Cl(或氯) Cl MnCl 1.5 2.2
4 2 2
【分析】
(1)氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，对应产物是还原产物；化合
价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，对应产物是氧化产物，据此分析解答；
(2) Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，P元素的化合价由0升高为+5价，结合电子转移守恒计算；根据
得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO+24H O=5Cu P+6HPO +15H SO ，据此计算。
4 2 3 3 4 2 4
【详解】
(1)在2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O的反应中，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，被还
4 2 2 2
原，所以KMnO 是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化，因此HCl是还原剂，具有
4
还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl 是氧化产物，还原产物为MnCl ，故答案为：KMnO ；Cl(或氯)；
2 2 4
Cl；MnCl ；
2 2
(2)反应P+CuSO+H O→Cu P+HPO +H SO 中铜元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化
4 2 3 3 4 2 4
合价从0价升高到+5价，失去5个电子，则根据电子得失守恒可知7.5mol CuSO 可氧化P的物质的量为
4
=1.5mol，根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO+24H O=5Cu P+6HPO +15H SO ，该反应
4 2 3 3 4 2 4
中有11P～5Cu P，若生成1mol Cu P时，参加反应的P的物质的量= ×11mol=2.2mol，故答案为：1.5；
3 3
2.2。【点睛】
本题的易错点为(2)，要注意CuSO 氧化的P不能直接根据配平后的方程式计算，直接根据方程式计算出的
4
P是作为氧化剂和还原剂的P的总量。
