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专题 28 化学平衡常数及转化率的计算
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目 录
考点一 化学平衡常数的含义与应用
考点二 化学平衡常数及转化率的计算
考点一 化学平衡常数的含义与应用
1．（2023·安徽·校联考模拟预测）向一个 的绝热刚性容器中通入 和 ，在一定条件下
发生反应 ，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
B．从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小
C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡
D．从容器中分离出少量 后， 增加， 减小，平衡正向移动
2．（2023·广东惠州·统考一模）氨气在工业上应用广泛，已知反应
，反应相同时间， 的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是
A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：
C．b点时 D．平衡常数值：
3．（2023·江苏·统考一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生
相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同， 环状分子的结构为 。合理应
用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去 ，反应为
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原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！。下列说法正确的是
A．上述反应的
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出 (g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为
4．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为
。下列说法不正确的是
A．增大压强，平衡向脱硝方向移动
B．上述脱硝反应平衡常数
C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡
D．每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol
5．（2023·北京朝阳·统考一模）向体积为1L的密闭容器中充入一定量 ，发生反应：
起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
编号 温度(℃)
I 0.40 0.16 0.16
II 0.20 0.09 0.09
下列说法不正确的是
A．
B． ℃，该反应的平衡常数K=4
C．II中存在：
D． ℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行
6．（2023·江苏·统考二模）用粗硅制备多晶硅，主要发生的反应有：①
； 。下列说法正确的是
A．反应①的
B．反应②的化学平衡常数C．制备多晶硅的过程中应设法循环使用 和HCl
D．1mol晶体硅中含有4mol Si—Si键
7．（2023·江西·江西师大附中校联考模拟预测）已知恒容密闭容器中发生反应：
，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述
正确的是
A．温度： B．平衡常数：
C．反应速率： D．当M为200.25时转化率约为33%
8．（2023·江苏南京·南京市中华中学校联考一模） 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰
矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以 为原
料可制得 、 、 、 和 等。在催化剂 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯
气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。对于反应
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大 ， 的转化率减小
D．上述反应中消耗 ，转移电子的数目为
9．（2023·北京西城·北师大实验中学校考三模）一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量 ，
发生反应 ，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。
t/s 0 20 40 60 80
/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040
/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120
下列说法正确的是A．0~60s， 的平均反应速率为
B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C．80s时，再充入 、 各0.12mol，平衡不移动
D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
10．（2023·江西·校联考模拟预测）工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO 和NH ，发生反
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应： △H，测得NO 的平衡转化率与温度投料比x【
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】的关系如图所示。净反应速率 。下列叙述错误的是
A．△H<0 B．投料比：x>x
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C．平衡常数K:a>b=c D．净反应速率：a=b80%，
C．30℃、70℃温度下，t min时的 生成速率相等
D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2
4．（2023·河南郑州·统考一模）已知反应 ，在716K时向密闭容器中
充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数 为78%。测得 和
的关系如图所示。下列结论不正确的是
A．该反应的压力平衡常数 约为0.02
B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数 不变
C．温度降低， 、 均减小，平衡向逆反应方向移动
D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D
5．（2023·辽宁葫芦岛·统考模拟预测）在容积均为1L的密闭容器M(500℃，恒温)、N(起始500℃，绝热)
中分别加入 、 和相同催化剂，发生反应： 。
实验测得M、N容器中 的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH>0
B．500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022
C．M容器中 的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b
D．反应平衡后，向N容器中再加入 、 ， 的平衡转化率减小
6．（2023·广东汕头·金山中学校考一模）还原CoO制备Co可通过下列两个反应实现：
I．CoO(s)+H (g) Co(s)+HO(g)
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II．CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO(g)
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723K下，在初始压强相同(均为12.0kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应I、反应II，得到部分气体的
分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．甲容器中，10～40min内用H 表示的平均反应速率v(H )=0.15kPa·min-l
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B．增大起始时容器的压强，CoO的平衡转化率增大
C．此条件下，选择CO还原CoO的效率更高
D．723K时，反应Ⅱ的平衡常数K=119
p
7．（2023·广东·统考二模）乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：
，已知
， ，其中 、 为速率常数，
为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化
率 随时间 的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
A．曲线①②中，曲线①对应的 更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d四点中， 与 差值最大的是b点
D．338K时，该反应的化学平衡常数为1
8．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）用CH 还原SO 不仅可以消除污染，而且可以得到单质
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S，反应如下： t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器
中测的反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：
物质的量(mol)时间(min)
0 2 4 6 8 10
物质
SO 4.8 2.64 1.8 1.8 2.1 2.1
2
CO 0 1.08 1.5 1.5 1.75 1.75
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下列说法不正确的是A．前2min的平均反应速率v(CH)=0.27mol·L-1·min-1
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B．6min时SO 的转化率等于10min时SO 的转化率
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C．其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO 的浓度升高到1.4mol·L-1
2
D．向容器内通入适量的HS，会使平衡逆向移动
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9．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中校考二模）一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol
发生反应 ，一定温度下，测得 的转化率随时间的变化曲线如图所示，在
60 min时反应达到平衡状态。
下列说法错误的是
A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B．0~10 min内， 的平均反应速率
C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时 的转化率大于50%
D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行
10．（2023·湖南·校联考一模）利用反应 可实现从燃煤烟气中
回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入 和 发生反应，反应体系的总压强
随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．实验b中，40min内CO的平均反应速率
B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C．实验b中 的平衡转化率是75%
D．实验abc相应条件下的平衡常数：
