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专题10 物质的检验、除杂、鉴别
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【题型一】物质的检验与鉴别
【题型二】 物质的除杂
题型一 物质的检验与鉴别
1．（2023·上海宝山·统考二模）灼烧时火焰呈紫色的物质是
A．Na CO B．CuSO C．KNO D．CaCl
2 3 4 3 2
【答案】C
【分析】焰色反应是元素的性质；
【详解】A、钠元素焰色反应的颜色为黄色，故A错误；
B、铜元素焰色反应的颜色为绿色，故B错误；
C、钾元素焰色反应的颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），故C正确；
D、钙元素焰色反应的颜色为砖红色，故D错误。
故选C。
2．（不定向）（2023·上海宝山·统考二模 ）不能用来鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是（ ）
A．BaCl B．Zn C．AgNO D．Ba(NO )
2 3 3 2
【答案】BC
【详解】A.加入BaCl 溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故A可以鉴别；
2
B.Zn和稀盐酸、稀硫酸都能反应有气泡产生，故B不能鉴别；
C.AgNO 溶液与二者反应分别生成氯化银和硫酸银都是白色沉淀，故C不能鉴别；
3
D. Ba (NO ) 溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故D可以鉴别。
3 2
故选：BC
【点睛】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果
利用共性，如果现象是相同的，就无法进行区别．所以要通过个性来进行实验和区别。
3.（2023·上海徐汇·统考二模）．能鉴别Na CO 溶液和Na SO 溶液的试剂是
2 3 2 4
A．氯化钡溶液 B．硝酸钾溶液 C．氯化钠溶液 D．稀硫酸
【答案】D
【详解】A、氯化钡与碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，与硫酸钠反应生成白色硫酸钡沉淀和氯
化钠。将氯化钡分别加入到Na CO 溶液和Na SO 溶液中，都产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不符合
2 3 2 4题意；
B、硝酸钾溶液不能Na CO 溶液、Na SO 溶液发生反应，将硝酸钾溶液分别加入到Na CO 溶液和Na SO 溶
2 3 2 4 2 3 2 4
液中，都没有明显实验现象，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
C、氯化钠溶液不能Na CO 溶液、Na SO 溶液发生反应，将硝酸钾溶液分别加入到Na CO 溶液和Na SO 溶
2 3 2 4 2 3 2 4
液中，都没有明显实验现象，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
D、稀硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，不能与硫酸钠反应，将稀硫酸分别加入到Na CO 溶
2 3
液和Na SO 溶液中，产生气泡的是碳酸钠，无明显变化的是硫酸钠溶液，符合题意。
2 4
故选D。
4．（2023·上海松江·统考二模）．焰色反应火焰呈黄色的是
A．CaCl B．K CO C．NaNO D．BaCl
2 2 3 3 2
【答案】C
【详解】A、CaCl 含钙元素，焰色反应为砖红色，不符合题意；
2
B、K CO 含钾元素，焰色反应为紫色，不符合题意；
2 3
C、NaCl含钠元素，焰色反应为黄色，符合题意；
D、BaCl 含钡元素，焰色反应为黄绿色，不符合题意。
2
故选：C。
5．（2023·上海松江·统考二模）．下列方法可达到实验目的的是
A．用燃着的木条鉴别N 和CO B．用水鉴别NaCl固体和CuSO 固体
2 2 4
C．用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO 杂质 D．用酚酞试液鉴别Na CO 溶液和NaOH溶液
3 2 3
【答案】B
【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，故
选项A不符合题意；
B、氯化钠溶于水形成无色溶液，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以区分，故选项B符合题意；
C、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了
杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意；
D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，故选项D不
符合题意；
故选：B。
6．（2023·上海金山·统考二模）能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液【答案】C
【详解】试题分析：鉴别物质所加试剂后要出现不同的现象，A选项氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞
试液变红色；B选项稀盐酸与二者反应无明显现象；C选项碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应生
成沉淀；C选项二 者都能生成蓝色沉淀；故答案选择C
7．（2023·上海长宁区区·统考二模））能鉴别稀硫酸和水的物质是（ ）
A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液
C．无水硫酸铜粉末 D．碳酸钠溶液
【答案】D
【解答】解：A、稀硫酸和水分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，溶于水无明显现象，不能鉴别，故选
项错误。
C、无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，无水硫酸铜粉末遇稀硫酸、水均变蓝色，不能鉴别，故选项错误。
D、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加入水中无明显现象，可以鉴别，故选项正
确。
故选：D。
题型二 物质的除杂
1．（2023·上海杨浦·统考二模）除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO 中的H O 氢氧化钠固体
2 2
B 除去CaCl 溶液中少量HCl 加过量的碳酸钙后过滤
2
C 除去NaCl溶液中少量KNO 降温结晶后过滤
3
D 除去H 中的CO 通过灼热的CuO
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A.氢氧化钠固体不但能吸收水分，还能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除
去，不符合除杂原则，故说法错误；
B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故说法正确；
C.氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受
温度影响较小，故除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，可采取蒸发结晶的方法，故说法错误；
D.一氧化碳和氢气都能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，
故说法错误。
故选B。
2．（不定向）（2023·上海浦东新区·统考二模）能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别O 和CO 燃着的木条伸入瓶中
2 2
B 除去CO中的CO 通过灼热的氧化饲
2
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入氯化钡溶液
D 除去NaOH中的Na CO 加入足量的稀盐酸
2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，燃着的木条
伸入瓶中燃烧更旺的是氧气，熄灭的二氧化碳，正确；
B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，混合气体通过灼热氧化铜后，消耗一氧化碳，得
到二氧化碳气体，不能达到实验目的，错误；
C、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与稀盐酸不能反应，将氯化钡溶液分别加入稀硫酸和稀盐酸中，
产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显变化的是稀盐酸，现象不同可以鉴别，正确；
D、稀盐酸都能与NaOH、Na CO 反应，混合物加入足量的稀盐酸，不但将杂质消耗，也将混合物中的主要
2 3
物质消耗，不能达到实验目的，错误。
故选AC。
3．（2023·上海闵行·统考二模）对应的实验操作能达到实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加AgNO 溶液
3B 证明中和反应放出热量 将NaOH固体放入稀盐酸中
C 检验CO 中是否混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
2
D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加入过量的稀H SO ，过滤
2 4
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和硫酸生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，
因此都会出现浑浊现象，无法鉴别，选项错误；；
B、氢氧化钠固体溶于水时也会放热，因此氢氧化钠固体放入盐酸中无法判断是否为中和反应放出的热，
选项错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊变红，而氯化氢溶于水形成盐酸显酸性能使石蕊变
红，因此无法检验二氧化碳中是否含有氯化氢，选项错误；
D、氧化铜可以和过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此过滤后可以除去铜中的氧化铜，选项正确；
故选：D。
4（不定向）（2023·上海静安·统考二模）某溶液中含Cu（NO ） 、Ba（NO ） 、AgNO ，三种溶质，为使
3 2 3 2 3
上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀逐一分离出来，现提供①Na SO 溶液②稀盐酸 ③NaOH溶液三
2 4
种试剂。那么所加试剂先后顺序是
OH C1 NO SO CO
3 4 3
微
Ag --- 不 溶 不
溶
A．①②③ B．②③① C．②①③ D．①③②
【答案】BC
【详解】由于氯化银为沉淀，而硫酸银微溶，则最好先将银离子转化为沉淀，即先加入稀盐酸，又由于硝
酸铜能与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，两种试剂能分别将硝酸铜
和硝酸钡转化为沉淀，则硫酸钠和氢氧化钠的顺序不要求，故选BC。
5．（2023·上海嘉定·统考二模）下列除杂或鉴别方法正确的是选
实验目的 实验方法
项
A 除去CaCl 溶液中少量的Ca（OH） 加入过量盐酸、充分反应后过滤
2 2
B 除去盐酸中的少量H SO 加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤
2 4
分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧
C 鉴别CO和CH
4 杯
D 鉴别Ba（OH） 、NaOH、稀盐酸三种溶液 取样，分别加入碳酸钠溶液
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、除去CaCl 溶液中少量的Ca(OH) ，加入过量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去
2 2
了氢氧化钙，引入新杂质盐酸，方法错误；
B、除去盐酸中的少量H SO ，加入适量的硝酸钡，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，除去了硫酸，
2 4
引入新杂质硝酸，方法错误；
C、鉴别CO和CH ，分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一氧化碳和甲烷点燃后都生
4
成二氧化碳，都可以使火焰上方烧杯内壁涂的澄清石灰水变浑浊，方法错误；
D、鉴别Ba(OH) 、NaOH、稀盐酸三种溶液，取样分别加入碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡
2
沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠不反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察
到有气泡产生；方法正确；
故选：D。
6（2023·上海虹口·统考二模）能够达成实验目的的是（ ）
A．用生石灰干燥二氧化碳
B．用灼热的氧化铜除去氢气中的水蒸气
C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用二氧化碳鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液
【答案】C
【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不能
用氧化钙干燥二氧化碳，该选项不正确。
B、加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，除去了原物质氢气，该选项不正确。
C、氯化钡不能和稀盐酸反应，和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该选项正确。D、二氧化碳不能和氯化钠、氯化钾反应，不能鉴别两种物质，该选项不正确。
故选：C。
二．实验题
1.（2023·上海松江区·统考二模）．某化工厂的废水中可能含有硫酸、盐酸中的一种或两种。为确定其中的
酸，设计如下实验方案：
(1)
实验步骤 实验现象 实验结论
I、取少量废水于试管中，滴加紫色石蕊试液 ______
II、另取少量废水于试管中，滴加______溶液，静置 无明显现象 废水中只含有盐酸
III、在步骤II后的溶液中，滴加______溶液。 ______
(2)步骤III中发生反应的化学方程式为______。
(3)上述方案中，______实验步骤可以省略。
A．无 B．I C．II D．III
【答案】(1) 溶液变红 硝酸钡/Ba(NO ) 硝酸银/AgNO 生成白色沉淀
3 2 3
(2)
(3)B
【详解】（1）I、硫酸、盐酸都呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故可观察到试管中溶液变红；
II、根据实验结论及实验现象可知，步骤II的目的是检验废水中是否含有硫酸（硫酸根），为了不影响对氯
离子的检验，滴加的试剂中不能含有氯元素，故选用硝酸钡溶液；
III、该步骤的目的是检验氯离子，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明含有盐酸；
（2）步骤III中发生的反应为，盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀、硝酸，反应的化学方程式为：
；
（3）实验的目的是确定废水中酸的种类，石蕊试液只能检验出废水中是否含有酸性物质，而实验开始前，
已经确定废水中含有酸性物质，故步骤I是多余的，可省略，故选B。2. （2023·上海黄埔区·统考二模）． 某溶液M中可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠。为验证其成分，进
行如下实验。
（1）实验1：取样于试管中，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红。请分析说明，用该方法证明溶液M中含
有氢氧化钠的可行性。______
（2）实验II的过程如下图所示：
的
用化学方程式表示产生气泡 原因______。溶液M中一定含有的溶质是______
（3）实验III：设计实验，进一步确定溶液M的组成。
操作 预测的现象及结论
______ ______
【答案】（1）不可行，NaCO 水溶液呈碱性，不能确定是否含有NaOH（合理给分）
2 3
（2） ①. NaCO+2HCl=2NaCl+CO ↑+H O ②. NaCO、NaSO
2 3 2 2 2 3 2 4
（3） ①. 取样于试管中滴加酚酞，再加入足量的硝酸钡 ②. 若溶液变红，且不退去，则原物质中
含NaOH；若溶液变红后变为无色，则原物质中不含NaOH
【解析】
【小问1详解】
不可行，Na CO 水溶液呈碱性，所以溶液显碱性不能确定是否含有NaOH。
2 3
【小问2详解】
可能含有的成分中，能与稀盐酸反应产生气泡的只有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和
水，化学方程式为：Na CO +2HCl=2NaCl+CO ↑+H O。
2 3 2 2
加入稀盐酸有气泡产生，说明溶液 M中一定含有碳酸钠，继续加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀不溶于盐酸，说明生成的是硫酸钡沉淀，则说明溶液 M中一定含有硫酸钠，再加入酚酞，无明显现象，但由于实
验时加入了过量的稀盐酸，所以无法证明溶液 M 中是否含有氢氧化钠。即溶液 M中一定含有的溶质是碳
酸钠和硫酸钠。
【小问3详解】
可以另取适量溶液M于试管中，滴加酚酞，再加入足量的硝酸钡，硝酸钡溶液会与与M中的碳酸钠充分
反应后过滤，若溶液变红，且不退去，则原物质中含NaOH；若溶液变红后变为无色，则原物质中不含
NaOH
