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专题17 氮及其化合物
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 氮及其化合物的结构、性质及应用
考点二 氮及其化合物制备的工艺流程
考点三 氮及其化合物的有关计算
考点一 氮及其化合物的结构、性质及应用
1．（2023·江苏盐城·盐城中学校考二模）下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．N2性质不活泼，可作为粮食保护气
B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂
D．NH4Cl 受热易分解，可用作铁的除锈剂
【答案】A
【解析】A．氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A 正确；B．液
氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其还原性无关，B 不正确；C．N2H4在空气中燃
烧或与过氧化氢H2O2反应时，能生成大量气体（N2和水蒸气），因此可用作火箭燃料，与其熔沸点较低
无关，C 不正确；D．因为NH4Cl 在水中电离出的
，
水解使溶液显酸性，因此可作为铁的除锈剂，
与其受热易分解无关，D 不正确。答案选A。
2．（2023 秋·云南昆明·高三昆明市官渡区第二中学校考开学考试）用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述
不正确的是
A．三种途径所消耗铜的质量相等
B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>
>
②③
C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2
【答案】B
【解析】三种方法制取硝酸铜的有关反应原理用方程式表示分别为：
①铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应：2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3= Cu(NO3)2；A. 根据Cu 元素守恒，铜元素都反应生成了硝酸铜，所以制取等量
的硝酸铜消耗铜的质量相等，A 正确；B. 假设反应制取3 mol Cu(NO3)2，三种方法消耗的硝酸的物质的量
分别是8 mol、14 mol、6 mol，可见三种途径所消耗硝酸的物质的量大小关系为：②>
>
①③，B 错误；C.
途径③的制备方法中硝酸中的N 元素全部转化为硝酸铜，原子利用率最高，且没有污染环境的气体NO、
NO2等的产生，最符合“绿色化学”理念，C 正确；D. 途径①中3 mol Cu 作还原剂，被氧化；而参加反应
1
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的硝酸，8 mol HNO3中只有2 mol 被还原，所以被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2，D 正
确；故合理选项是B。
3．（2023 春·青海西宁·高三统考开学考试）氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的
氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法不正确的是
A．铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定
B．雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中
与
化合成NO
C．城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气
D．工业利用
和
合成
，其中
的来源是空气
【答案】A
【解析】A．氮的固定是将游离态的氮，即氮单质，转化为化合态的过程，而铵态氮肥中氮元素本就以化
合态形式存在，不属于氮的固定，A 项错误；B．氮气和氧气可以在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化
氮与空气中氧气化合成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水下落，最终以氮肥的形式被庄稼吸收，故称雷雨发庄
稼，B 项正确；C．燃油汽车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生反应生成NO，C 项正
确；D．工业制取气体需要考虑原料成本，空气中含有大量氮气且容易分离出来，故工业利用N2和H2合成
NH3，
的来源是空气，D 项正确；故选：A。
4．（2023·河北秦皇岛·昌黎一中校考模拟预测）液氨可以微弱的电离产生
和
，NH3中的一个H 原
子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH 取代可形成NH2OH (羟胺)。NH3经过一定的转化可以形成
N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH3、NH2OH、
、
的说法正确的是
A．NH3的键角比
中的大
B．NH2OH 难溶于水
C．
的空间构型为直线形
D．含
的溶液都具有强氧化性
【答案】A
【解析】A．NH3、
的N 原子都采用sp3杂化，NH3的N 原子上有1 对孤电子对，而
的N 原子上有
2 对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3的键角比
中的大，A 正确；B．-OH 是亲水基，NH2OH 与水分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引作
用，因此NH2OH 易溶于水，B 错误；C．
中的中心N 原子的价层电子对数是2+
=3，N 原子
上含有1 对孤电子对，因此
的空间构型是V 形，C 错误；D．在酸性溶液中，含
的溶液H+、
起HNO3的作用，表现强氧化性，而当溶液显中性或碱性时不具有强氧化性，D 错误；故合理选项是A。
5．（2023·湖南衡阳·衡阳市八中校考三模）自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是
2
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A．反硝化过程中，含氮物质被还原
B．氨氧化过程中，NO 与NH 理论物质的量之比为1:1
C．
属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+离子有利于除去水体中的铵态氮
【答案】D
【解析】A．反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A 正确；B．
中N 元素为+3 价，
中N 元素为-3 价，二者反应产物为N2，化合价为0 价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理
论物质的量之比为1:1，B 正确；C．氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为铵根，
氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C 正确；D．由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，
可以除去水体中的硝态氮，D 错误；故选D。
6．（2023·江苏南通·校考模拟预测）含氮物质可发生如下反应：①
②
③
下列说法正确的是
A．常温下，NO 与
混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡
B．反应②的
C．反应③消耗
，理论上会生成标准状况下约
D．利用反应①、②、③可以同时处理
含量较高的废气和含
的废水
【答案】C
【解析】A．常温下，NO 与
混合能立即看到红棕色气体，说明该反应生成了二氧化氮气体，但是不确
定是否平衡，故A 错误；B．反应②为气体分子数减小的反应，为熵减反应，故B 错误；C．由方程式可
知，反应③消耗
，理论上会生成1mol 氮气，在标准状况下约
，故C 正确；D．反应中
涉及氢氧化钠和氯化铵两种物质，两者会反应生成氨气和氯化钠，故不能利用反应①、②、③可以同时处
理
含量较高的废气和含
的废水，故D 错误。故选C。
7．（2023 秋·河南郑州·高三河南省实验中学校考开学考试）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种
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新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是
A．反应①属于人工固氮
B．反应④属于氧化还原反应
C．反应③可利用电解
溶液的方法实现
D．该转化过程总反应的反应物是
和
，产物是
和
【答案】C
【解析】A．反应①为游离态氮转化为氮的化合物，属于人工固氮，故A 正确；B．反应④为
和
反
应生成
和
，Cl、O 元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B 正确；C．电解
溶液生成氢
气、氯气、氢氧化镁，电解熔融
生成镁和氯气，故C 错误；D．由图可知，该转化过程总反应的反
应物是
和
反应生成
和
，故D 正确；选C。
8．（2023·天津·校联考一模）合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正
确的是
A．合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率
B．湿润的淀粉KI 试纸不可以鉴别气体2 和溴蒸气
C．生成固体1 的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
D．1L 气体1、2 的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为
1 1∶
【答案】A
【分析】由图可知：NH3在催化剂条件下与氧气反应生成气体1 为NO 气体，NO 被氧化生成气体2 为NO2
气体，NO2气体与水反应生成硝酸，NH3与CO2、H2O、NaCl 反应生成固体1 为NaHCO3，NaHCO3受热分
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解生成固体2 为Na2CO3，据此答题。
【解析】A．合成氨反应为放热反应，温度越低，反应越向着正向移动，原料的转化率越高，所以
400~500℃不利于提高原料的转化率，故A 错误；B．由分析可知：气体2 为NO2气体，NO2气体和溴蒸气
都有较强的氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B 正确；C．固体1 为碳酸氢钠，氯化钠、二氧化碳、
水和氨气可以生成碳酸氢钠固体，故方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故C 正确；D．
由分析可知：气体1 为NO，气体2 为NO2，1LNO、NO2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无
害的物质，反应方程式为：
，NO、NO2的体积比等于化学计量数之比，为
1:1，故D 正确；故选A。
考点二 氮及其化合物制备的工艺流程
1．（2023 春·河北邯郸·高三校联考开学考试）实验室制取少量
的装置如图所示。下列实验装置不能
达到目的的是
A．用装置甲制得
B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集
D．用装置丁吸收
【答案】C
【解析】A．浓氨水和氧化钙反应放出氨气，用装置甲制得
，故A 正确；B．氨气是碱性气体，用碱
石灰干燥氨气，故B 正确；C．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故C 错误；D．氨气极
易溶于水，用装置丁吸收
可以防倒吸，故D 正确；选C。
2．（2023 秋·江西抚州·高三黎川县第二中学校考开学考试）工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭，
还含有少量铁、锌)中回收钯(
)，采用如下流程：
已知：“酸溶Ⅱ”的主要反应是：
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．
下列说法错误的是
A．“酸溶Ⅰ”的目的是除去铁、锌等杂质
B．为加快酸溶速率，“酸溶Ⅱ”需要高温条件
C．调节
使溶液显碱性可以减少甲醛的损耗
D．溶液Ⅰ可能含有
【答案】B
【分析】废催化剂中主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁和锌，先加入稀盐酸，铁和锌与稀盐酸反应生
成ZnCl2、FeCl2和氢气，钯不与盐酸反应，过滤得到含有钯的固体，滤渣中加入王水，发生信息中的反应
生成NO 和H2PdCl4，H2PdCl4的溶液中加水和碳酸钠稀释并调节pH 至碱性，再加入甲醛将H2PdCl4还原为
钯单质，甲醛被氧化为甲酸盐，最后经过过滤得到金属钯。
【解析】A．废催化剂中的少量铁、锌能与盐酸反应生成可溶性盐，酸溶Ⅰ的目的是除去铁、锌等杂质，
A 正确；B．王水含有加热易分解和挥发的硝酸，且盐酸也易挥发，因此酸溶Ⅱ的温度不宜过高，B 错误；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会氧化甲醛，碱性环境可以减少甲醛的损耗，C 正确；D．甲
醛被氧化生成甲酸，在碱溶液中生成甲酸盐，D 正确；故答案选B。
3．（2023·河北张家口·统考一模）氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空
气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“高温转化I”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“净化”可将空气依次通过NaOH 溶液、热还原铁粉、浓H2SO4
C．“洗涤”时酸洗可选用稀硝酸
D．SiO2中的Si－O 键能高于Si3N4中Si－N 键能
【答案】B
【解析】A．“高温转化I”二氧化硅与足量碳反应的化学方程式为
，则氧化剂与
还原剂的物质的量之比为1：2，故A 正确；B．“净化”需依次除去空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气，
则可将空气依次通过NaOH 溶液、浓
、热还原铁粉，故B 错误；C．稀硝酸可溶解铁、铜，而不能
溶解耐腐蚀的氮化硅，故C 正确；D．
和
均为共价晶体，成键原子半径越小，键长越短、键能
越大，O 原子半径小于N 原子，所以SiO2中的Si－O 键能高于Si3N4中Si－N 键能，故D 正确；选B。
4．（2023·全国·模拟预测）氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
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下列说法错误的是
A．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
B．工业上可用铁槽车储运浓硝酸
C．流程中的转化涉及复分解反应
D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
【答案】C
【分析】N2、H2在合成塔中制取NH3，将生成的NH3液化分离后，N2、H2循环使用；在氧化炉内，NH3催
化氧化为NO 等，在吸收塔内，NO、O2、H2O 反应生成硝酸。
【解析】A．N2、H2在合成塔中制取NH3，“氨分离器”中，将生成的NH3液化分离后，N2、H2循环使用，
所以主要应用了氨气易液化的性质，A 正确；B．常温下，浓硝酸能使铁钝化，从而阻止铁与浓硝酸的继
续反应，所以工业上可用铁槽车储运浓硝酸，B 正确；C．流程中的转化，涉及的反应有：N2、H2合成氨
反应，NH3催化氧化生成NO 的反应，NO、O2、H2O 化合生成HNO3的反应，没有涉及复分解反应，C 错
误；D．因为尾气中含有大量的N2、H2，依图中信息，为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”，
D 正确；故选C。
5．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜
色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
下列分析不正确的是
A．若②中只加入NH4Cl 不可以实现上述现象
B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
【答案】C
【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与强氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催
化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO 与过量的O2反应生成红棕色
气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化
物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，据此回答。
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【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两者在试管口又会化合生成氯化铵，A 正确；B．由分析
可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作
用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，B 正确；C．由分
析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C 错误；D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，
硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，D 正确；故选C。
6．（2023·广东·模拟预测）绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含
废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是
A．固体1 中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X 可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D．处理含
废水时，发生的反应为：
+
=N2↑+2H2O
【答案】C
【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO 不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧
化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1 通入气体
X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离
子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2 有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧
化碳，据此解答。
【解析】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1 为主
要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A 正确；B．由分析可知，气体1 是不能被过量石灰水吸收的N2、
NO、CO，气体1 通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到
硝酸钠，故B 正确；C．根据分析可知，气体2 含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主
要是CO，防止污染空气，故C 错误；D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有
的
溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：
+
=N2↑+2H2O，故D 正确；
故答案为C。
7．（2023·辽宁沈阳·统考一模）明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸
气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是
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A．X 不能使酸性
溶液褪色
B．操作1 的名称为蒸馏
C．流程中涉及的均为非氧化还原反应
D．步骤ⅱ能在铁容器中进行
【答案】B
【解析】A．由题意，Fe 元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X 的化学式应为SO2，SO2具有还原
性能使酸性
溶液褪色，故A 错误；B．操作1 后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发
的性质，则操作1 的名称为蒸馏，故B 正确；C．步骤i 中煅烧绿矾生成SO2过程中，S、Fe 的化合价发生
变化，属于氧化还原反应，故C 错误；D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3 的混合物，会腐蚀铁容器，
步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D 错误；故选B。
8．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考二模）汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的
NH3发生如下作用，形成一种雾霾。
NOx
N2O5
HNO3
烟（一种雾霾）
有关该雾霾的叙述错误的是
A．该雾霾中含硝酸铵固体
B．反应②是非氧化还原反应
C．NH3是形成该雾霾的催化剂
D．NH3可能来自过度施用氮肥
【答案】C
【分析】由于工业生产中使用矿物作为燃料，大量向空气中排放污染物，加上汽车尾气的大量排放，以及
冬季取暖也向空气中排放粉尘，致使大量微小尘粒、烟粒或盐粒等颗粒悬浮在大气中，形成雾霾。
【解析】A．硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，故A 正确；B．反应②是五氧化二氮与水反应生成硝酸，
反应中元素没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B 正确；C．硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨
气是反应物，不是催化剂，故C 错误；D．铵盐不稳定易分解产生氨气，则NH3可能来自过度施用氮肥，
故D 正确；故选C。
考点三 氮及其化合物的有关计算
1．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）下列四组混合气体中各组分的体积比为
；
；
；
。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支
试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
发生反应：
，试管中
、
的体积比为
，剩余
，最终液
体充满试管容积的
；
发生反应：
，试管中NO、
的体积比为
，剩余
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NO，最终液体充满试管容积的
；
易溶于水，
不易溶于水，试管中
、
的体积比为
，
全部剩余，最终液体充满试管容积的
；
发生反应：
，试管中
、
NO、
的体积比为
，恰好完全反应，无气体剩余，最终液体充满试管。综上所述，最后试管内液面
由低到高的顺序为
，选项A 正确；答案选A。
2．（2023 秋·湖南长沙·高三长沙市明德中学校考开学考试）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
，平均
分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁
粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO 气体。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中
的物质的量为
B．OA 段产生的是NO，AB 段发生的反应为
，BC 段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为
D．
浓度为
【答案】A
【分析】由图象可知，由于铁过量，OA 段发生反应为：
，AB 段发生反
应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A、OA 段发生反应为：
，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结
合离子方程式计算；B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最
后是铁和硫酸反应；C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁
单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；D、根据铁和硫酸的反应中铁的
质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度。
【解析】A、根据题图可知，OA 段发生的反应为：
，硝酸全部起氧化剂
作用，所以每份混合酸中
，所以原混合酸中
的物质的量为
，
A 符合题意；B、OA 段发生的反应为：
，产生NO，AB 段发生的反应为
，BC 段发生的反应为
，产生氢气，B 不符合题意；C、第二份溶液
中硝酸全部被还原，因为溶液中有
，并且Fe 全部转化为
，所以最终溶液中溶质为
，C 不
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符合题意；D、反应最终消耗
，其物质的量为
，所有的铁都以硫酸亚铁的形式
存在于溶液中，根据
守恒可知，每份溶液中含硫酸
，所以硫酸的浓度是
，
D 不符合题意；故答案为：A。
3．（2023 秋·宁夏吴忠·高三吴忠中学校考开学考试）向27.2gCu 和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸
0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液1.0 L，此时
溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是
A．Cu 与Cu2O 的物质的量之比为1:2
B．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L
C．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2 mol
【答案】A
【分析】在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀
质量为39.2g，则生成的Cu(OH)2质量为39.2g，n[Cu(OH)2]=
=0.4mol，Cu2+消耗NaOH 的物质的量
为0.8mol，则剩余HNO3的物质的量为1.0 mol/L×1.0 L-0.8mol=0.2mol。
27.2gCu 和Cu2O 的混合物中，n(Cu)总= 0.4mol，m(Cu)总= 0.4mol×64g/mol=25.6g，m(O)= 27.2g-25.6g=1.6g，
n(O)=
=0.1mol。
【解析】A．n(O)= 0.1mol，则 n(Cu2O)=0.1mol，n(Cu)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以Cu 与Cu2O 的物质的
量之比为0.2:0.1=2:1，A 不正确；B．n(Cu2O)=0.1mol，n(Cu)=0.2mol，则表现出酸性的硝酸为0.8mol，表
现出氧化性的硝酸为
=0.2mol，剩余硝酸0.2mol，硝酸的物质的量浓度为
=2.4
mol/L，B 正确；C．表现出氧化性的硝酸为0.2mol，则产生的NO 为0.2mol，在标准状况下的体积为
0.2mol×22.4L/mol=4.48 L，C 正确；D．由分析知，Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2
mol，D 正确；故选A。
4．（2023·校联考二模）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1
mol/L 和0.5 mol/L，取10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体
积是(设反应中HNO3被还原成NO)
A．0.168 L
B．0.112 L
C．0.672 L
D．0.224 L
【答案】A
【解析】10 mL 混合酸中含有：n(H+) = 0.01 L × 2 × 1 mol/L + 0.01 L × 0.5 mol/L = 0.025 mol，n(NO ) = 0.01
L × 0.5 mol/L = 0.005 mol，由于铁过量，先后发生的反应为：3 Fe + 2 NO
+ 8 H+ = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4
H2O，Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑，则：
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，反应后剩余
n(H+)=0.025mol-0.02mol=0.005mol，则： 0.005mol H+~0.0025H2↑，所以：n(NO)
+n(H2)=0.005mol+0.0025mol=0.0075mol， V(NO)+V(H2)=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L；答案选A。
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