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大单元三 非金属元素及其化合物
第12 讲 氮及其化合物
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 氮气 氮的氧化物★★☆☆☆
考点2 氨气 铵盐★★★☆☆
考点3 硝酸★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 氮气 氮的氧化物
知识点一氮元素的存在形态和固氮
1.氮元素的存在形态
(1)游离态——N2(空气中含量最多的气体)。
(2)化合态——动植物体内、土壤、岩石和水体中。
2.氮的固定：将游离态氮转化为化合态氮的过程。
(1) 自然固氮：通过闪电释放的能量将空气中的N2 转化为含氮的化合物，主要反应为N2 ＋
O22NO。
(2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，主要反应为N2＋3H22NH3。
(3)生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化成氨。
知识点二氮气的物理性质
氮气是无色、无味、难溶于水的气体。
知识点三氮气的结构及化学性质
1.N2的结构
电子式：N ⋮⋮
N ，结构式：
N ≡
N ，N2分子中有1 个σ 键、2 个π 键。
2.N2的化学性质
氮氮三键的键能大，氮气化学性质较稳定。
(1)与O2反应：N2＋
O 2=====
2NO
(2)与H2反应：N2＋
3H
2
2NH
3(工业合成氨)
(3)与Mg 反应：N2＋
3Mg
=====
Mg
3N2
知识点四氮气的用途
1.工业上合成氨、制硝酸。
2.灯泡填充气。
1
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3.保存粮食、水果等食品。
4.医学上用液氮作冷冻剂。
5.代替稀有气体作焊接金属的保护气。
知识点五氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
1.NO 和NO2的性质比较
性质
NO
NO2
物理
性质
颜色
无色
红棕色
溶解性
难溶于水
能溶于水
化学
性质
毒性
有毒
有毒
与O2反应
2NO＋O2===2NO2
—
与H2O 反应
—
3NO2＋
H 2O ==
=2HNO
3＋
NO
(歧化
反应)
与O2和H2O 反应
4NO
＋
3O
2＋
2H
2O ==
=4HNO
3
4NO2＋
O 2＋
2H
2O ==
=4HNO
3
与NH3反应
4NH3＋
6NO
=====
5N
2＋
6H
2O
8NH3＋
6NO
2=====
7N
2＋
12H
2O(归
中反应)
2.NO 和NO2的实验室制法
实验原理
铜与稀硝酸反应的离子方程式：
3Cu
＋
8H
＋ ＋
2NO
==
=3Cu
2 ＋ ＋
2NO
↑
＋
4H
2O
(NO 用排水法收集，不能用排空气法收集)
铜与浓硝酸反应的离子方程式：
Cu
＋
4H
＋ ＋
2NO
==
=Cu
2 ＋ ＋
2NO
2↑
＋
2H
2O
(NO2用向上排空气法收集，不能用排水法
收集)
尾气处理
通氧气，用NaOH 溶液吸收：
①2NO＋O2===2NO2
②NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋
H 2O
用NaOH 溶液吸收：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋
NaNO
2＋
H 2O
【考法归纳】
(1)N2与O2反应的生成物是NO 不是NO2。
(2)NO2既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故不能用湿润的
淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和Br2。
(3)NO 与NaOH 溶液不反应，用NaOH 溶液处理NO 尾气时，需要同时通入空气。
(4)汽车尾气转化器中主要反应：2CO＋2NO=====N2＋2CO2。
考点2 氨气 铵盐
知识点一氨气
1.分子结构
NH3分子中氮原子的杂化类型为sp
3 。NH3的空间结构是三角锥形，其球棍模型为
，H—N—H 的
2
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键角<109°28′(填“>”“<”或“＝”)。氨气的电子式为
。氨气分子中，氮原子上有一个孤电子
对，故氨气分子常作为配合物的配体。氨气是极性分子，属于分子晶体。
2.物理性质
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，熔、沸点低，易液化(原因是氨气分子间存在氢
键)。氨气极易溶于水(主要原因是氨气分子与水分子间能形成氢键)，1 体积水可溶解约700 体积的氨气。
氨气与水可做喷泉实验。
3.化学性质
(1)与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。
NH3·H2O 受热易分解：NH3·H2O =====
NH
3↑
＋
H 2O(写化学方程式)。
氨水在阴冷处低温保存(不需要放在棕色试剂瓶内)
(2)与酸反应(生成铵盐)
①蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，有白烟生成，反应如下：
HCl＋NH3===NH4Cl、
HNO3＋NH3===NH4NO3。
②过量氨气与H2SO4反应：
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。
③氨气与CO2和H2O 反应：
2NH3(过量)＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3；
NH3(少量)＋CO2＋H2O===NH4HCO3。
(3)与盐溶液反应(写离子方程式)：
氨气(少量或过量)通入可溶性铝盐溶液中：Al
3 ＋ ＋
3NH
3＋
3H
2O ==
=Al(OH)
3↓
＋
3NH
；
氨气(少量或过量)通入可溶性铁盐溶液中：Fe
3 ＋ ＋
3NH
3·H2O ==
=Fe(OH)
3↓
＋
3NH
。
(4)还原性(写化学方程式)
①氨的催化氧化：
4NH3＋
5O
2=====
4NO
＋
6H
2O
(工业制硝酸的基础)；
②NH3还原CuO：
2NH3＋
3CuO
=====
3Cu
＋
N 2＋
3H
2O；
③NH3与氯气反应
少量氨气与氯气反应：
2NH3＋
3Cl
2==
=N
2＋
6HCl
；
过量氨气与氯气反应：
8NH3＋
3Cl
2==
=N
2＋
6NH
4Cl
(有白烟生成)。
(5)配位反应
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl
＋
2H
2O；
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋
4H
2O；
3
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Zn(OH)2＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4](OH)2＋
4H
2O。
4.实验室制法(固体＋固体――→气体)
(1)原理：2NH4Cl
＋
Ca(OH)
2=====
CaCl
2＋
2NH
3↑
＋
2H
2O。
(2)装置：
(3)收集：向下排空气法。
(4)干燥：选用碱石灰干燥，不能选用浓硫酸、无水CaCl2和P2O5干燥。
(5)验满：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟
产生。
(6)尾气处理(前两个烧杯中盛水或稀硫酸):
【考法归纳】氨气的快速制法
方法
①将浓氨水滴入固体碱性物质(如CaO 粉末、
NaOH 固体、碱石灰)中
②加热浓氨水
装置图
原理
①烧瓶中盛放NaOH：NH3·H2O=====NH3↑
＋H2O
②烧瓶中盛放CaO：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋
Ca(OH)2
NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
说明
浓氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固态碱性物质，使平
衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O 的分解
5.用途
(1)制硝酸及其盐、铵盐、纯碱等。
(2)制尿素、合成纤维等。
(3)液氨常作为制冷剂。
知识点二铵盐
1.物理性质
4
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铵盐都是白色晶体，绝大多数铵盐都易溶于水。
2.铵盐的化学性质
(1)不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成。
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑(该反应不可用于制备氨气)
NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑。
(2)与碱反应
①稀溶液间发生反应，在不加热的情况下，无NH3生成：NH＋OH－===NH3·H2O。
②浓溶液间发生反应或在加热的条件下，有NH3生成：NH＋OH－=====NH3↑＋H2O。
3.NH 的检验
【考法归纳】
(1)书写NH3的电子式时，不能漏写孤电子对。
(2)检验NH 时关键操作——须加入NaOH 浓溶液或加热。
(3)水中N、P 元素含量偏高，容易引起水体富营养化。工业废水中含NH3和NH，用氧化剂(NaClO)氧化
生成N2或NO。
【知识拓展】
氨与水的喷泉实验
1.装置图
2.原理：NH3在水中溶解度很大，在短时间内产生足够大的压强差。
3.操作：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管迅速进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液
体呈红色。
4.结论：氨气极易溶于水，氨水显碱性。
5.常见可做喷泉实验的试剂(气体＋液体)
①HCl(或NH3)＋H2O；
②HCl(或Cl2、CO2、SO2、H2S)＋NaOH 溶液等。
考点3 硝酸
知识点一分子结构
HNO3中，氮原子的杂化类型为sp
2 ，分子具有平面三角形结构，HNO3属于分子晶体。
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知识点二物理性质
纯硝酸和浓硝酸(质量分数为69%)均是无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。HNO3可以形成分子内氢
键，硝酸与水分子间也可形成氢键，二者可以任意比例混溶。
知识点三化学性质
1.酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红。
2.不稳定性
4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
生成的NO2溶解在浓硝酸中使溶液呈黄色，浓硝酸保存在棕色试剂瓶内。
3.强氧化性
(1)与金属反应
①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋
2NO
↑
＋
4H
2O；
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋
2NO
2↑
＋
2H
2O。
③常温下，Fe、Al 遇浓硝酸发生钝化(钝化是化学变化)。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸。
(2)与非金属反应
C＋4HNO3(浓)=====CO2↑
＋
4NO
2↑
＋
2H
2O。
(3)与常见还原剂反应
稀硝酸与H2S 反应的离子方程式：3H2S ＋
2H
＋ ＋
2NO
==
=3S
↓
＋
2NO
＋
4H
2O；
稀硝酸与SO2反应的离子方程式：3SO2＋
2NO
＋
2H
2O ==
=3SO
＋
2NO
＋
4H
＋ ；
稀硝酸与Na2SO3反应的离子方程式：3SO
＋
2NO
＋
2H
＋ ==
=3SO
＋
2NO
↑
＋
H 2O；
稀硝酸与氢碘酸反应的离子方程式：6I
－ ＋
2NO
＋
8H
＋ ==
=3I
2＋
2NO
↑
＋
4H
2O；
稀硝酸与Fe2＋反应的离子方程式：3Fe
2 ＋ ＋
4H
＋ ＋
NO
==
=3Fe
3 ＋ ＋
NO
↑
＋
2H
2O。
(4)浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色(酸性和强氧化性)。
知识点四硝酸的工业制法
1.转化关系：NH3→NO→NO2→HNO3。
2.主要原料：氨气、空气、水。
3.主要原理(写化学方程式)
(1)4NH3＋
5O
2=====
4NO
＋
6H
2O；
(2)2NO
＋
O 2==
=2NO
2；
(3)3NO2＋
H 2O ==
=2HNO
3＋
NO
。
4.尾气处理
用NaOH、Na2CO3等碱性溶液吸收。
【知识拓展】
金属与硝酸反应的规律
1.本质：HNO3中＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。
2.规律：硝酸的浓度越大，反应温度越高，氧化性越强。
3.与金属反应
除Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属。活泼金属(如Mg、Zn 等)与HNO3 反应不生成
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H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同：
完成下列反应的化学方程式。
(1)银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋
NO
↑
＋
2H
2O；
(2)少量Fe 与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋
NO
↑
＋
2H
2O；
(3)过量Fe 与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋
2NO
↑
＋
4H
2O；
(4)锌与较稀硝酸反应(生成N2O)：4Zn＋10HNO3(较稀)===4Zn(NO3)2＋
N 2O ↑
＋
5H
2O；
(5)锌与极稀硝酸反应(生成NH4NO3)：4Zn＋10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2＋
NH
4NO3＋
3H
2O。
【考法归纳】
①非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O。
②由于硝酸能氧化HI、HBr、SO2，故不能用硝酸制备HI、HBr、SO2气体。
③由于S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等均能被HNO3氧化，故在酸性条件下，NO 不能与上述还原性
离子共存。如向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H＋而使Fe2＋被氧化为Fe3＋。
④书写化学反应时，注意HNO3的强氧化性，如Fe(OH)2＋2HNO3===Fe(NO3)2＋2H2O 是错误的，正确的
为3Fe(OH)2＋
10HNO
3==
=3Fe(NO
3)3＋
NO
↑
＋
8H
2O。
⑤王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3 的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。如：
Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O。
⑥HNO3的工业制法：H2SO4(浓)＋NaNO3=====NaHSO4＋HNO3↑。原理是利用沸点高、难挥发性酸制取
沸点低、易挥发性的酸。因HNO3不稳定，故加热温度不宜过高。
【真题挑战】
一、单选题
1．（2025·云南·高考真题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证
固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热
的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气……
下列说法错误的是
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A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．
应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
【答案】A
【分析】先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、
甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢
通入Ar 气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。
【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的
氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A 错误；
B．Ⅱ、Ⅲ中Cu 均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成
的O2在Ⅱ中反应完全，B 正确；
C．Ⅱ中的Cu 只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只
有O2，C 正确；
D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与
还原性物质分开存放，D 正确；
答案选A。
2．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜
丝拔离液面。下列叙述错误的是
A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c 中溶液红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
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【答案】C
【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮
与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成
为蓝色，有颜色变化，A 正确；
B．b 中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在
的反应，所以所含氮氧化物至少有
两种，B 正确；
C．酚酞的变色范围是8.2~10，c 中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断
是
否恰好完全反应，C 错误；
D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸
氢钠，溶液显酸性，c 中溶液颜色会褪去，D 正确；
故选C。
3．（2025·江苏·高考真题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨
B．湿法炼铜
C．高炉炼铁
D．接触法制硫酸
【答案】A
【详解】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A 正确；
B．湿法炼铜通过Fe 置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B 错误；
C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C 错误；
D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D 错误；
故选A。
4．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
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【答案】B
【分析】反应1 为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2 是
氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，反应3 为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，
方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4 为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3，以此解
题。
【详解】A．根据分析可知，每消耗
，生成0.1mol 氨气，但是由于不是标准状况，则气体不
是2.24L，A 错误；
B．根据分析可知，反应2 方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成
0.1molNO，转移电子数为
，B 正确；
C．根据反应3，
充分反应后生成
个
，但是体系中存在2NO2
N
⇌
2O4，则最终二氧化
氮数目小于
，C 错误；
D．根据反应4 可知，为使
完全转化成
，至少需要
个O2，D 错误；
故选B。
5．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
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C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A 项说
法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO 迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度
逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B 项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O 反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C 项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO 无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离
接触，反应停止，故D 项说法错误；
答案选C。
6．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子
是强还原剂。锂与液氨
反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于
逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
【答案】C
【分析】本题利用Li 和液氨反应
制备
；碱石灰可以吸收浓氨水中
的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入
双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成
；最后的球形干燥管中可装
，除掉过量的氨气，
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同时防止空气的水进入引起副反应。
【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，
有利于
逸出，A 正确；
B．锂片表面有Li2O，Li2O 会阻碍Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；
C．第一个干燥管目的是干燥氨气，
为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用
，而装置末端的干
燥管作用为吸收过量的氨气，可用
，C 错误；
D．双口烧瓶中发生的变化是
，D 正确；
故选C。
二、解答题
7．（2024·北京·高考真题）
是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备
。
(1)方法一：早期以硝石(含
)为氮源制备
，反应的化学方程式为：
。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。
(2)方法二：以
为氮源催化氧化制备
，反应原理分三步进行。
①第I 步反应的化学方程式为 。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入
和
进行反应。在不同压
强下(
、
)，反应达到平衡时，测得
转化率随温度的变化如图所示。解释y 点的容器容积小于x 点
的容器容积的原因 。
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(3)方法三：研究表明可以用电解法以
为氮源直接制备
，其原理示意图如下。
①电极a 表面生成
的电极反应式： 。
②研究发现：
转化可能的途径为
。电极a 表面还发生iii．
。iii 的存在，有
利于途径ii，原因是 。
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合
分子结构解释原因 。方法三为
的直接利用提供了一种新
的思路。
【答案】(1)难挥发性
(2)
，该反应正向气体分子总数减小，同温时，
条件下
转化率高于
，故
，x、y 点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影
响
(3)
反应iii 生成
，
将
氧化成
，
更易转化成
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(4)
中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程
【详解】（1）浓硫酸难挥发，产物
为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和
酸性。
（2）①第I 步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为
；
②
，该反应正向气体分子总数减小，同温时，
条件下
转化率高于
，故
，
根据
，x、y 点转化率相同，则n 相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响，故y 点
的容器容积小于x 点的容器容积。
（3）①由电极a 上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a 为阳极，电极反应式为
；
②反应iii 生成
，
将
氧化成
，
更易转化成
。
（4）
中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。
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