第23讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH（教师版）_05-化学-高考总复习_一轮复习_2026年-化学高考一轮复习_2026年高考化学一轮复习·知识清单（新高考通用）-G356_资料

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大单元七　电解质溶液中的离子平衡
第23 讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1  电离平衡及电离平衡常数(Ka、Kb) ★★★☆☆
考点2  水的电离和溶液的pH ★★★☆☆
考点3  酸碱中和滴定 ★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1　电离平衡及电离平衡常数(Ka、Kb)
知识点1 电解质及其分类
1. 电解质的分类
2. 电解质的物质类别
(1)  强电解质：强酸、强碱、大部分盐等
(2)  弱电解质：弱酸、弱碱、水等
[及时巩固]
下列10 种物质：①石墨；②三氧化硫；③液态氯化氢；④氯气；⑤熔融的硫酸钾；⑥氯化钠晶体；⑦稀
硫酸；⑧乙醇；⑨NH3·H2O；⑩冰醋酸。其中是强电解质有③⑤⑥(填序号，下同)，是弱电解质有⑨⑩，
是非电解质有②⑧。
【考法归纳】在水溶液或熔融状态下，只有本身电离出离子导电的化合物才是电解质。比如H2CO3
是(弱)电解质，CO2是非电解质，CO2的水溶液是混合物。
知识点2 弱电解质的电离平衡
1. 弱电解质的电离是个吸热的过程。
2. 电离平衡的建立过程：
1
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知识点3 电离平衡常数
常见弱酸、弱碱的电离平衡常数表达式与参考数据(25 ℃)
弱电解质
电离方程式
平衡常数表达式
数据
NH3·H2O
NH3·H2ONH＋OH－
Kb＝
Kb＝1.8×10－5
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
Ka ＝
Ka＝1.8×10－5
HClO
HClOH＋＋ClO－
Ka＝
Ka＝4.0×10－8
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
Ka1＝
Ka1＝4.4×10－7
HCOH＋＋CO
Ka2＝
Ka2＝4.6×10－
11
H2C2O4
H2C2O4H＋＋HC2O
Ka1＝
Ka1＝5.6×10－2
HC2OH＋＋C2O
Ka2＝
Ka2＝1.5×10－4
H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO
Ka1＝
Ka1＝6.9×10－3
H2POH＋＋HPO
Ka2＝
Ka2＝6.2×10－8
HPOH＋＋PO
Ka3＝
Ka3＝4.8×10－
13
【考法归纳】
①电离是吸热过程。电离常数K 只与温度有关，温度升高，K 增大(填“增大”或“减小”)。
②由以上数据可看出Ka1>Ka2>Ka3，且Ka1≫Ka2，说明多元弱酸是分步电离的，且以第一步电离为主。
③电离常数K 反映了弱电解质电离程度的相对大小。相同条件(同温、同浓度)下，电离常数K 越大，表示
弱电解质越容易电离，酸性(或碱性)越强(填“强”或“弱”)。由以上表格数据(Ka1)可知，25 ℃时酸性由
强到弱的是H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClO。
知识点4 电离度
1. 表达式
α＝×100%
c 已电离＝c 始·α
2. 意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱
电解质的电离程度越大。
3. 电离度α 与电离平衡常数Ka
(1)  电离度α 的计算
以0.1 mol/L CH3COOH 溶液为例(25 ℃时，CH3COOH 的Ka＝1.8×10－5。单位：mol/L)。
2
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　    C H3COOHCH3COO－＋H＋
开始   0.1          0          0
变化   0.1α         0.1α       0.1α
平衡   0.1(1－α)     0.1α      0.1α
Ka＝＝1.8×10－5，
＝1.8×10－5，＝1.8×10－4，
由于弱电解质的电离是微弱的，故1－α≈1，α＝×100%≈1.34%。
(2)  电离度α 与电离平衡常数Ka的关系
Ka＝，由于1－α≈1，
故α＝。
【考法归纳】
①c 始相同的不同弱酸，可以直接通过Ka比较电离度α 的大小。
②同一弱酸，c 始越小，电离度α 越大。
知识点5 影响电离平衡的因素
1. 内因
弱电解质本身的性质。
2. 外因
(1)  浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向电离(填“电离”或“结合”)方向移动，电离程度增
大(填“增大”或“减小”)。
(2)  温度：弱电解质的电离一般是吸热(填“吸热”或“放热”)过程，升高温度，电离平衡向电离(填
“电离”或“结合”)方向移动，电离程度增大(填“增大”或“减小”)。
[及时巩固]
在CH3COOH 溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列物质或采取下述方法，
能使平衡逆向移动的是B(填字母)。
A. 加水　　　　　
B. CH3COONa 固体
C. 升温 
D. NaCl 固体
知识点6 盐酸和醋酸的比较
1. 同温度、同浓度(如1 mol/L)、同体积的盐酸和醋酸的比较
酸
c(H＋)
开始与Zn
反应的速率
反应起始至
结束
平均反应速
率
中和碱
的能力
与足量Zn
反应
产生H2的
量
消耗Zn
的质量
盐酸
大
大
大
相同
相同
相同
醋酸
小
小
小
2. 同温度、同pH(如pH＝3)、同体积的盐酸和醋酸的比较
酸
c(H＋)
开始与
Zn
反应起始
至结束
c(酸)
中和碱
的能力
与足量
Zn
消耗Zn
的质量
3
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反应的速
率
平均反应
速率
反应产生
H2的量
盐酸
相同
相同
小
小
小
小
小
醋酸
大
大
大
大
大
3. 常温下电解质溶液的导电性
(1)  影响电解质溶液的导电能力的因素
影响因素
导电能力大小比较
结论
离子浓度
1 mol/L 盐酸大于1 mol/L 醋酸
离子浓度越大，导电性越强
电荷数
1 mol/L CuSO4溶液大于1 mol/L NaCl
溶液
离子浓度相同时，离子所带电荷数越
多，导电性越强
(2) 电导率
物理意义
描述物质导电能力的参数，电导率越大，则导电
性越强。如图是用电导率传感器测得的20 mL 冰
醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线。电
导率呈现先变大再变小的规律
考点2　水的电离和溶液的pH
知识点1 水的电离与离子积常数
知识点2 水电离平衡的影响因素
1. 温度：水的电离是吸热过程，升高温度可促进水的电离
2. 加入酸、碱：抑制水的电离
3. 加入能水解的盐：促进水的电离
知识点3 溶液的酸碱性与pH 测定
1. 常温下，溶液的酸碱性(填“>”“<”或“＝”)
溶液
c(H＋)和c(OH－)关系
c(H＋)/(mol/L)
c(OH－)/(mol/L)
酸性
溶液
c(H＋)>c(OH－)
>1×10－7
<1×10－7
中性
溶液
c(H＋)＝c(OH－)
＝1×10－7
＝1×10－7
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碱性
溶液
c(H＋)<c(OH－)
<1×10－7
>1×10－7
2. 溶液的pH 及测定方法
定义
pH＝－lgc(H＋) 
意义
粗略表示稀溶液酸碱性的强弱
范围
一般在0～14 之间
规律
测定
方法
把一小片干燥pH 试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH
试纸中心，变色后，与标准比色卡对照即可读出溶液的pH
特别
提醒
只能测稀溶液的pH。使用pH 试纸测溶液的pH 时，试纸不能用蒸馏水润湿，否
则会将溶液进行稀释，记录的数据只能是整数；若需精确测定溶液的pH，则应使
用pH
  计
  ；若测具有漂白性的溶液(如氯水、NaClO 溶液)的pH，则不能使用pH
  试
  
纸，应改用pH
  计
  
3. 溶液酸碱性的另外一种表示方法——pOH
(1)  pOH＝－lgc(OH－)；
(2)  常温下：pH＋pOH＝14。
知识点4 pH 的计算
1. pH 计算的一般思维模型
2. 不同类型溶液中c(H＋)、c(OH－)以及pH 的计算
已知：25 ℃时，CH3COOH 和NH3·H2O 的电离平衡常数分别为Ka＝1.75×10－5、Kb＝1.8×10－5(≈1.32、
≈1.34、lg1.32≈0.12、lg1.34≈0.13)。
类型
类型
溶液中c(H＋)或c(OH－)
pH
一元强酸
0.10  mol/L 
HCl 溶液
c  (H
  ＋  ) ＝
  0.10 mol/L
 
 
1.00
一元弱酸
0.10 mol/L 
CH3COOH 溶
液
c  (H
  ＋  ) ≈
  ≈
  1.32
 
 ×
  10
  －  3   
mol/L
2.88
一元强碱
0.10  mol/L 
NaOH 溶液
c  (OH
 
 －  ) ＝
  0.1 mol/L
 
 
13.00
一元弱碱
0.10  mol/L 
c  (OH
 
 －  ) ≈
  ≈
  1.34
 
 ×
  10
  －  3  
11.13
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NH3·H2O 溶液
mol/L
知识点5 酸或碱稀释的图像
1. 常温下，等pH 的酸或碱稀释图像比较
图像
稀释相同倍数后的pH
醋酸＜盐酸
氨水＞NaOH
稀释到相同pH 时需要加水的体
积
醋酸＞盐酸
氨水＞NaOH
备注
酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶
液的pH 变化幅度大，无限稀释后，pH 无限接近中性
2. 相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸的稀释
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
知识点6 Kw曲线分析
1. Kw单曲线分析(25 ℃)
图甲中曲线上任何一点都处于水的电离平衡状态，
任何一点的c(H＋)·c(OH－)都固定为1×10－14。
b 点溶液c(H＋)＝c(OH－)，为中性；
a 点溶液c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性；
c 点溶液c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。
加入碱抑制水的电离，能引起b→c 的变化。加入酸也抑制水的电离，引起b→a 的变化。
     
甲　                        乙
2. Kw双曲线分析
图乙所示的两条曲线表示两个不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系图。
①因为水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大，所以T＞25；升高温度不能
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引起a(中性)→d(碱性)的变化，但能引起a(中性)→c(中性)的变化。
②两条曲线上任意点均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
③a 点和c 点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，均呈中性；b 点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性；d 点溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。
考点3　酸碱中和滴定
知识点1 酸碱中和滴定
以HCl 溶液为标准液，滴定待测液NaOH 溶液为例。
1. 概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法，叫作酸碱中和滴
定。
2. 原理：c(测)＝。
3. 关键
(1)  准确测定待测液NaOH 溶液的体积。
(2)  选择合适的指示剂，准确判断滴定终点。
4. 操作
(1)  主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)  试剂：标准HCl 溶液、待测NaOH 溶液、甲基橙。
(3)  滴定前准备
锥形瓶：洗涤→装待测液(NaOH 溶液)→记体积→加甲基橙。
5. 滴定
6. 终点判断
滴入最后半滴HCl 溶液时，溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录
HCl 溶液的体积，重复上述操作2～3 次。
7. 数据处理
求出消耗HCl 溶液的平均值，根据原理进行计算。若三次滴定分别消耗盐酸的体积为20.02 mL、19.98 
mL、23.00 mL，其中23.00 mL 与其他数据相差较大，要舍去。
知识点2 常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
变色范围
甲基橙
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酚酞
知识点3 中和滴定的误差分析
1. 分析依据
c(NaOH)＝
2. 误差引起点
任何不当的操作，若使V[HCl(aq)]比正确操作值大，则测得的c(NaOH)偏高，反之偏低。
3. 俯视与仰视
(1)  图示：对量筒及滴定管读数时，产生误差的不同(见图1、2)。
     
图1　                    图2
(2)  规律
①量筒：“高高低低”。眼睛高于刻度线(俯视)，测得溶液体积偏大(高)；眼睛低于刻度线(仰视)，测得
溶液体积偏小(低)。
②滴定管：“高低低高”。眼睛高于刻度线(俯视)，测得溶液体积偏小(低)；眼睛低于刻度线(仰视)，测
得溶液体积偏大(高)。
4. 具体分析
中和滴定误差分析如下[以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液(甲基橙作指示剂)为例(填“偏高”
“偏低”或“无影响”)]：
步骤
操作
c(NaOH)
洗涤
未用标准溶液润洗滴定管
偏高
锥形瓶用待测溶液润洗
偏高
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
偏低
锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水
无影响
滴定
滴定前有气泡，滴定后无气泡
偏高
滴定前无气泡，滴定后有气泡
偏低
滴定过程中振荡时有液滴溅出
偏低
滴定时加入指示剂过多(甲基橙为有机弱碱)
偏高
滴定时有几滴标准溶液附着在锥形瓶壁上
偏高
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
偏低
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
偏高
其他
滴定终点时滴定管尖嘴悬半滴溶液
偏高
指示剂变色立即停止滴定
偏低
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知识点4 图示分析强酸与强碱滴定过程中pH 曲线
1. 强碱滴定强酸
(1)  用0.10 mol/L 标准NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L HCl 溶液(如图1)
图1
加入NaOH 溶液
剩余HCl 溶液/mL
过量NaOH
溶液/mL
pH
滴定/%
V/mL
99.9
19.98
0.02
—
4.3
滴定突跃
ΔpH＝5．4
100.0
20.00
0.00
0.00
7.0
100.1
20.02
—
0.02
9.7
NaOH 溶液从19.98 mL 到20.02 mL，只增加了0.04 mL(约1 滴)，就使得溶液的pH 改变了5.4 个单
位。这种在化学计量点±0.1%范围内，pH 的急剧变化被称为滴定突跃。
滴定突跃范围是选择指示剂的重要依据，凡是在滴定突跃范围内能发生颜色变化的指示剂都可以用来指
示滴定终点。实际分析时，为了更好地判断终点，氢氧化钠溶液滴定盐酸通常选用酚酞作指示剂，终点
的颜色由无色变为浅红色，更容易辨别。
(2)  滴定剂浓度越大，滴定突跃就越大，可供选择的指示剂就越多(如图2)
图2
NaOH 溶
液的浓度
HCl 溶液
的浓度
A 点
pH
B 点
pH
滴定突跃
1.0 mol/L
1.0 mol/L
3.3
10.7
ΔpH＝7.4
0.10 mol/L
0.10 mol/L
4.3
9.7
ΔpH＝5.4
0.01 mol/L
0.01 mol/L
5.3
8.7
ΔpH＝3.4
2. 强碱滴定弱酸曲线(如图)
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由图可知，酸性越弱，Ka越小，滴定突跃范围就越小。
【真题挑战】
一、单选题
1．（2025·四川·高考真题）
是一种二元酸，
是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)
的
溶液中，各物种的
与
的关系；
(ⅱ)含
的
溶液中，
与
的关系。
下列说法正确的是
A．曲线④表示
与
的关系
B．(ⅰ)中
时，
C．
D．(ⅱ)中增加
，平衡后溶液中
浓度之和增大
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【答案】B
【分析】
是一种二元酸，随着
增大，
逐渐减小，
先增大后减小，
逐渐增大；
含
的
溶液中，随着
增大，
逆移，
逐渐增大，导致
逆移，
逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此
变化不大；
据此可得曲线①表示
与
的关系，曲线②表示
与
的关系，
曲线③表示
与
的关系，曲线④表示
与
的关系；
【详解】A．根据分析，曲线④表示
与
的关系，A 错误；
B．由曲线可得，
， (ⅰ)中
时，
，B 正确；
C．
，由图可知，
时，
，
，
则
，因此
，C 错误；
D．(ⅱ)中增加
，
平衡不移动，
不变，则
均不变，
因此平衡后溶液中
浓度之和不变，D 错误；
故选B。
2．（2025·河北·高考真题）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚
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线)[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
【答案】C
【分析】
和
之间存在
转化关系，则pH 较小时，平衡逆向移动，以
为主，
则
，
，则曲线I 代表
，曲线II 代表
，随着pH 增大，
正向移动，
增大，
和
结合形成配离子的反应依次为
、
，因此随pH 增大，
持续减小，为曲线III，
，先增大后减小，为曲线IV，
一直增大，为曲线V，据此回答。
【详解】A．曲线III 和曲线IV 的交点代表
，即
，由图可知，此时
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，带入平衡表达式得
，A 正确；
B．曲线I 和曲线II 的交点代表
，即
，此时pH=11.6，带入平衡常数表
达式得
，B 正确；
C．曲线IV 和曲线V 得交点代表，
，即
，此时
，可
得
的平衡常数
，a 点时，
，带入
，解得
，且a 点
对应
，带入
的平衡常数
，计算得
，故pH=4.3，C 错误；
D．当pH=6.4 时，
最大，接近
，结合B 项中平衡常数可计算得
，
，
结合Cu 元素守恒知，
，
，因此体系中
，
D 正确； 
故选C。
3．（2025·河南·高考真题）乙二胺(
，简写为Y)可结合
转化为
(简
写为
)
(简写为
)。
与Y 可形成
和
两种配离子。室温下向
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溶液中加入Y，通过调节混合溶液的
改变Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变
化)。混合溶液中
和Y 的初始浓度分别为
和
。
与
的变化关系如图1 所示(其中M 代表
、
或
)，分布系数
与
的
变化关系如图2 所示(其中N 代表Y、
或
)。比如
。
下列说法错误的是
A．曲线I 对应的离子是
B．
最大时对应的
C．反应
的平衡常数
D．
时，
【答案】D
【分析】
与Y 可形成
和
两种配离子，发生的反应为
、
，故随着Y 浓度的变大，
浓度变小，
先增大后减小，
增大，则
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从图像上(从右向左表示Y 浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示
浓度，Ⅱ表示浓度
浓度，Ⅲ
表示
浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，
浓度大，当碱性较强时，Y 的浓度大，故曲
线Ⅳ表示
浓度，曲线Ⅴ表示
浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示
，A 正确；
B．由题意可知，Y 可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：
，
，当
时，
，
，则
，同理
，
，由图像可知，
当
时，
最大，则
，pOH=5.61，pH=8.39，B 正确；
C．反应
的平衡常数　
，由图可知，当
时，
，则
，C 正确；
D．
时，
，
，
，由物料守恒
可知，
，则
，Y 的初始浓
度为
，由物料守恒得
，代
入数据，
，则
，由图像可
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知，pH 在8.39-9.93 之间，此时
，D 错误；
故选D。
4．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定
的反应原理为
。
取含
的废水浓缩至原体积的
后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用
的
NaOH 标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH 关系如图2[比如：
]。下列说法正确的是
A．废水中
的含量为
B．c 点：
C．a 点：
D．
的平衡常数
【答案】D
【详解】A．由图1 中的信息可知，当加入NaOH 标准溶液的体积为20.00mL 时到达滴定终点，发生的反
应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式
~[
]~4
可知，
由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL 溶液中
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，则原废水中
，因此，
废水中
的含量为
，A 错误；
B．c 点加入NaOH 标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1 4 1
∶∶，
由电荷守恒可知， 
，由于c(Na+)＞c(Cl-)，
，B 错误；
C．a 点加入10.00mL 的NaOH 溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl 的混合液，且浓度之比为2 1 1
∶∶，
在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C 错误；
D．由图1 和图2 可知，当
时，
占比较高，
，则由氮守恒可知，
，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则
的平衡常数 
，D 正确；
综上所述，本题选D。
5．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操
作规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A 错误；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B 错误；
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C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C 错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D 正确；
答案选D。
6．（2024·湖南·高考真题）常温下
，向
溶液中缓慢滴入
相同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，
下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
【答案】D
【分析】结合起点和终点，向
溶液中滴入相同浓度的
溶液，发生浓度改
变的微粒是Na+、
、
和
；当
，溶液中存在Na+、H+和
，
，随着加入
溶液，
减少但不会降到0，当
，
，随着加入
溶液，
会与
反应而减少，
当
，溶质为
，
，
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，
很少，接近于0，则斜
率为负的曲线代表
；当
时，
中
=
，很小，
随着加入
溶液，溶质由
变为
和
混物，最终为
，
增加的很
少，而
增加的多，当
，溶质为
，
少部分水解，
，斜率为正的曲线代表
，即经过M 点在下降的曲线表示的是
浓
度的改变，经过M 点、N 点的在上升的曲线表示的是
浓度的改变。
【详解】A．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa 的水解，M
点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A 正确；
B．M 点溶液中电荷守恒有
，M 点为交点可知
，
联合可得
，故B 正确；
C．当
时，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，根据物料守恒
，两式整理可
得
，故C 正确；
D．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
及
观察图中N 点可知，
，根据
，可知
，故D 错误；
故答案选D。
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7．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】D
【详解】A．H2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A 项错误；
B．酸性条件下
会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与
形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子
方程式为Ba2++2
+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2
+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为
3Ba2++2
+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO 与NaHCO3不反应，
正确的离子方程式为Cl2+
=Cl-+HClO+CO2，C 项错误；
D．Cu 与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D 项正确；
答案选D。
8．（2023·辽宁·高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH
使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，
单位为
。已知
，下列说法正确的是 
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A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
【答案】D
【分析】已知H2S 饱和溶液中随着pH 的增大，H2S 的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，
则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH 增大而减小，且相同pH 相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-
lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且
，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-
lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH 增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表
Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时
c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有
，A 错误； 
 
B．由分析可知，③为
与
的关系曲线，B 错误；
C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L 时，c(HS-)=10-
6.5mol/L，
或者当c(H+)=10-4.2mol/L 时，c(HS-)=10-
3.9mol/L，
，C 错误；
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D．已知Ka1Ka2=
=
，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L 时，
c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L 时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2=
=
=10-21.8，结合C 项分析可知Ka1=10-7.1，故有
，D 正确；
故答案为D。
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