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第03 讲 离子反应及离子方程式（常规）（解析版）
一、电解质及其电离
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡
(2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平
衡
H
强酸：
2SO4
HCl
HNO
、
、
3
HClO
、
4
HI
HBr
、
、
NaOH
Ca(OH)
强碱：
、
2
KOH
、
NaCl
KNO
大部分盐：
、
3
BaSO
、
4
AgCl
、
CuO
CaO
MgO
Na
金属氧化物：
、
、
、
2O
NaH
CaH
金属氢化物：
、
2
强电解质
H
弱酸：
2SO3
H
、
2CO3
NH
弱碱：
3 ·H2O
Cu(OH)
和难溶性的碱，
2
H
水：
2O
弱电解质
电解质
SO
非金属氧化物：
2
SO
、
3
CO
、
2
NH
部分非金属氢化物：
3
PH
、
3
AsH
、
3
CH
大部分有机物：蔗糖、酒精、
4
非电解质
化合物
【微点拨】①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液
②电解质本身不一定能导电，如固态KNO3、液态硫酸、HCl(g)等就不能导电；电解质的导电是有条件的
(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，且是本身电离而导电的化合物
③能导电的物质并不全部是电解质：如：铜、铝、石墨、NaOH 溶液等虽能导电，但它们既不是电解质，
也不是非电解质
SO
④
2、SO3、CO2、NH3 的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、
NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3 等为非电解质，而
H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3 ·H2O 则是电解质
⑤CaCO3、BaSO4、AgCl 等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分
能完全电离，所以这些难溶盐属于电解质且是强电解质
⑥金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，所以这类金属氧化物属于强电解
质
⑦电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢
3．强电解质和弱电解质比较
1
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强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度
几乎100％完全电离，无电离平衡
只有部分电离，存在电离平衡
微粒的种类
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分
子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
相互关系
均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示
(2)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子)
①强电解质：全部电离，用“===”连接，如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－
②弱电解质：部分电离，用“
”表示，如：CH3COOH
H+＋CH3COO－ NH3·H2O
NH＋OH－
③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主
如：H2CO3
H+＋HCO (主要) 决定H2CO3的酸性
HCO3
—
H+＋CO (次要)
④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如：Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－
⑤两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
⑥酸式盐的书写方法
a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO
b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中)
c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态)
5．金属导电与电解质溶液导电的区别
(1)导电本质(电荷的定向移动)
①金属：金属导电的粒子是自由移动的电子
②电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的离子，其导电的前提是电离
(2)导电过程发生的变化
①金属：物理变化
②电解质溶液：导电的同时发生化学变化
(3)与温度的关系
①金属：温度升高，导电能力减弱
②电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增
大、导电性会增强
(4)影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离
子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一
定比弱电解质的导电能力强
二、离子反应和离子方程式
2
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1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少
(3)离子反应发生的条件
①复分解反应类型
a．生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
b．生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4 中加入CH3COONa 溶液：CH3COO －＋H ＋
===CH3COOH
c．生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质
弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
④双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3
－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
(3)书写步骤
①写：根据反应事实，写出正确的化学方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质及气体仍用化学式表示
③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等(三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒)
(4)书写要点
①单质、氧化物、过氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如
NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，
Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式
a．常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓
硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
b．常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
②酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4 应写成Na ＋、H ＋和SO；而
3
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NaHSO4在熔融状态下HSO 不能拆开，应写成Na＋和HSO
③微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法
a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓
b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
④氨水在离子方程式中的书写方法
a．作反应物时用NH3·H2O
如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O
如：浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH 两溶液混合加热：NH＋OH－
△
NH3↑＋H2O
NH4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
⑤固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式
如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)
△
CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
3．离子方程式正误判断——“七看”
(1)看是否符合反应的客观事实
如向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑( )
(2)看反应是否符合拆写原则
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑( )
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒
如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— ( )
(4)看是否漏写离子反应
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO4
2— ＝BaSO4↓( )
(5)看阴、阳离子配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO4
2— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O( )
(6)看“===”、“
”、“↓”、“↑”是否使用恰当
如NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(7)看反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等
如次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 === CaCO3↓＋2HClO
离子方程式书写与正误判断的解题要点
(1)审清题意“三注意”
4
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反应环境
CrO 在酸性条件下转化为Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
操作顺序
把铝盐滴加到NaOH 溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
反应物之间量的关系
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 恰好沉淀：
H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物
不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
(3)反应产物“三分析”
量不同时的产物
向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
是否漏掉同步反
应
Ba(OH)2与硫酸反应：
2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓
变价元素的产物
Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒
例1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将
通入
溶液中：
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
C．
溶液与稀硫酸反应：
D．
溶液与过量NaOH 溶液共热：
【破解】A．将
通入
溶液中：
，A 正确；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
，B 错误；
C．
溶液与稀硫酸反应：
，C 错误；
D．
溶液与过量NaOH 溶液共热：
，D 错误；
故选A。
例2．能正确表示下列反应的离子方程式的是
5
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A．将
加入足量的稀盐酸中：
B．
溶液中滴加稀氨水：
C．
与稀硝酸反应：
D．同浓度同体积的
溶液与
溶液混合：
【破解】A．将
加入足量的稀盐酸中，生成O2和NaCl，离子方程式为：
，故A 错误；
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水，离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH ，故B 错误；
C．
与稀硝酸反应生成NO 和硝酸铁，离子方程式为：3FeO+10H++NO =3Fe3++NO↑+5H2O，故C 错
误；
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合，OH-只和H+反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，故
D 正确，
故选：D。
例3．下列有关离子方程式书写正确的是
A．硫酸铵和硫酸铁混合液与过量NaOH 溶液混合：
B．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合：
C．苯酚钠溶液中通入少量
气体：2
2
D．氯气通入70℃的浓氢氧化钠溶液中：
【破解】A．硫酸铵和硫酸铁混合液与过量NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和一水合氨，故A 错误；
B．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合生成碳酸钙、水，离子方程式为：
，故B 正确；
6
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C．由于酸性：H2CO3>苯酚>HCO ，苯酚钠溶液中通入少量
气体生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式
为：
，故C 错误；
D．氯气通入70℃的浓氢氧化钠溶液中反应生成NaCl 和NaClO3，3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO +3H2O，故D 错
误；
故选B。
例4．化学在日常生活工农业生产中的应用非常广泛。下列化学原理或应用的离子方程式书写正确的是
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl－+2H+
B．钢铁浸泡在NaCl 溶液中被腐蚀的正极反应： 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑
D．用石墨电极电解MgCl2溶液： 2H2O+2Cl－
Cl2↑+H2↑+2OH－
【破解】A．由于SO2少量，ClO-剩余与产生的H+结合为HClO，离子方程式为
，故A 错误；
B．钢铁浸泡在NaCl 溶液中发生吸氧腐蚀，其正极反应：
，故B 错误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液，发生复分解反应，生成CuS 沉淀和H2S 气体，离子方程式
为：
，故C 正确；
D．用石墨电极电解MgCl2溶液时：溶液中的Mg2+ 会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)2，总反应式为：
，故D 错误；
答案选C。
例5．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
7
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A．由水电离出的c(OH⁻)=10⁻⁴mol⋅L⁻¹ 的溶液中：
B．
溶液中：
C．加入过量明矾
后的溶液中：
D．通入CO2后的溶液中：
【破解】A．由水电离出的c(OH⁻)=10⁻⁴mol⋅L⁻¹ 的溶液中，说明水的电离收到促进，应存在能水解的离子，
均不能水解，A 错误；
B．
与
反应产生蓝色沉淀，所以
溶液中：
不能大量共存，B 错误；
C．
和
发生反应，生成白色沉淀
，加入过量明矾
后的溶液中：
不能大量共存，C 错误；
D．通入CO2后的溶液中：
可以大量共存，D 正确；
故选D。
例6．下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是
A．长期放置的
溶液中含有
：
B．
溶液中
：
C．向
溶液中加入适量
得到蓝色沉淀：
D．长期放置的
溶液中出现红棕色固体：
【破解】A．
溶液放置过程中，
被空气中氧气氧化为
，选项A 正确；
B．
水解导致其浓度减小，选项B 正确；
8
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C．
水解使溶液显酸性，加入的
消耗了
促进
的水解导致形成
沉淀，选项C 正
确；
D．红棕色固体是
水解生成的
，
，选项D 错误；
答案选D。
例7．下列离子方程式书写正确的是
A．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO
+3Cl-+4H++H2O
B．向“84”消毒液中加入少量SO3增强其氧化性：SO3+2ClO-+H2O=SO
+2HClO
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH 溶液：
+OH-=NH3·H2O
D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
【破解】A．碱性溶液中，KClO 氧化Fe(OH)3，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH¯=2
+3Cl-+5H2O，故A 错误；
B．向“84”消毒液中通入少量SO3会产生次氯酸，离子反应为：2ClO-+SO3+H2O=2HClO+
，故B 正
确；
C．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH 溶液，离子方程式为：
+
+2OH-=NH3•H2O+
+H2O，
故C 错误；
D．当氨水过量时，会形成铜铵络合物，离子方程式为：Cu2++4NH3⋅H2O=
+4H2O，故D 错误；
故选：B。
例8．下列有关氨水的应用及化学用语表达正确的是
A．
溶液中加入过量氨水制
：
B．饱和氨盐水中通入
制纯碱：
C．利用浓氨水检验
管道是否泄漏：
9
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D．
氨水溶液治疗犊牛钱癣：
【破解】A．一水合氨是弱电解质，不能拆，A 错误；
B．饱和氨盐水中通入CO2产生碳酸氢钠沉淀，B 错误；
C．浓氨水检验
管道是否泄漏，浓氨水挥发产生氨气和氯气反应，
，C 正
确；
D．Cu2+和过量的一水合氨生成
，D 错误；
故选C。
例9．下列反应的离子方程式正确的是
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2
+
+2
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．Mg(HCO3)溶液中加足量的烧碱溶液：
D．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH 溶液
【破解】A．已知羧基和酚羟基都能与碳酸根反应，故水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2
+
+2
，A 正确；
B．已知I-的还原性强于Fe2+，故向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸先氧化I-为I2，故离子方程式为：
，B 错误；
C．已知Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故Mg(HCO3)溶液中加足量的烧碱溶液的离子方程式为：
，C 错误；
D．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH 溶液的离子方程式为：
，
D 错误；
10
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故答案为：A。
例10．下列离子方程式书写正确的是
A．将FeO 置于稀硝酸中：
B．向
溶液中加入少量钠：
C．用FeS 消除污水中的
污染：
D．向
溶液中加入
溶液：
【破解】A．硝酸具有强氧化性，FeO 溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO+NO3
-+10H+=3Fe3+
+5H2O+NO↑，故A 错误；
B．Na 与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH 再与CuCl2反应，故向CuCl2溶液中加入少量的钠：
，故B 错误；
C．FeS 除去污水中的微量
，离子方程式：
，故C 正确；
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为
+
+Ba2+
+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故D 错误；
故选C。
例11．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．
溶液中滴加少量
，溶液变棕黄色的原因是：
B．小苏打溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通少量的氯气：
D．
溶于热水可发生反应：
【破解】A．碘离子还原性强于亚铁离子，故少量过氧化氢会首先和碘离子反应生成碘单质，反应为
，A 错误；
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B．小苏打溶液中滴加
溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子：
，B 错误；
C．
溶液中通少量的氯气会生成硫酸根离子和二氧化硫气体：
，C 错误；
D．
溶于热水可发生水解反应生成
沉淀：
，D 正
确；
故选D。
例12．据文献报道，以
、
、
、
和
为原料，通过固相反应可制备钠电池
所需要的NASICON 型固态电解质(已知：
为两性化合物)。下列有关叙述错误的是
A．
溶于
溶液的化学方程式为
B．高温下
能与
反应生成
和
C．
溶液中：
D．
溶液与足量
溶液反应的离子方程式为
【破解】A．已知ZnO 为两性氧化物，根据Al2O3与NaOH 溶液反应的方程式可知，ZnO 溶于NaOH 溶液
的化学方程式为
，A 正确；
B．由工业上生成普通玻璃可知，高温下Na2CO3能与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2，反应方程式为：
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，B 正确；
C．根据物料守恒可知，
溶液中：
，C 错误；
D．
溶液与足量
溶液反应时铵根离子也能与OH-反应，故该反应的离子方程式为
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，D 错误；
故答案为：CD。
1．下列反应的离子方程式不正确的是
A．覆铜板中的铜溶于
溶液：
B．铝溶于
溶液：
C．
溶于稀硝酸：
D．用石墨电极电解
溶液：
【答案】D
【详解】A．单质铜与FeCl3会发生氧化还原反应，其离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A 正确；
B．铝与NaOH 溶液发生反应会产生H2，其离子方程式为2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑，故B 正确；
C．Ag2CO3与稀硝酸发生反应会产生CO2，其离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C 正确；
D．惰性电极电解ZnCl2时，阳离子是H+放电，产生H2，阴离子是Cl-放电产生Cl2，但是Zn2+与OH-结合会
产生沉淀，所以其正确的离子方程式为Zn2++2Cl−+2H2O
Cl2↑+H2↑+Zn(OH)2↓，故D 错误；
故本题选D。
2．下列离子方程式正确的是
A．Al 溶于NaOH 溶液：
B．NaOH 溶液与少量
反应：
C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合生成氯气：
D．用覆铜板制作印刷电路板：
【答案】A
【详解】A．Al 溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：
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，故A 正确；
B．NaOH 溶液与少量
反应，生成草酸钠和水，离子方程程式：
，故
B 错误；
C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合生成氯气，离子方程式：
，故C 错误；
D．用覆铜板制作印刷电路板，铁离子将铜氧化为铜离子，自身被还原为亚铁离子，离子方程式：
，故D 错误；
答案选A。
3．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加盐酸至红色恰好褪去：
B．实验室常用硫酸铜溶液吸收尾气中的
：
C．向NaClO 溶液中通入少量
：
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：
【答案】C
【详解】A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加盐酸至红色恰好褪去得到碳酸氢钠和氯化钠：
，A 错误；
B.
是弱酸，实验室常用硫酸铜溶液吸收尾气中的
：
，B 错误；
C. 次氯酸的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，向NaClO 溶液中通入少量
生成碳酸氢钠和次氯酸：
，C 正确；
D. 用惰性电极电解MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气：
，D 错误；
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答案选C。
4．下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中通入过量的氯气：
B．
溶液与少量的
溶液混合：
C．将
溶液滴入明矾
溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
【答案】C
【详解】A．向
溶液中通入过量的氯气：
，A 项错误；
B．少量的
溶液，按“少定多变”规律，
与
按
反应，B 项错误；
C．
溶液滴入明矾中至沉淀质量最大的离子方程式为：
，C 项正确；
D．醋酸是弱酸，不拆分，D 项错误；
答案选C。
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO
+2H+
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：NH +OH-=NH3·H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
【答案】D
【详解】A．HI 为强酸，可拆成离子，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO
+4H+，故A 错误；
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B．氢氧化铝不溶于氨水，反应离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3
+3NH ，故B 错误；
C．两者同浓度同体积混合即物质的量之比为1：1，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，反应离子方程式
为：H++OH-=H2O，故C 错误；
D．FeSO4溶液中加入H2O2反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式满足守恒关系，故D 正确；
故选：D。
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO =CaCO3+2H2O+CO
C．Mg(HCO3)2溶液与足量烧碱溶液反应：Mg2++2HCO +4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO
D．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2
+CO
→2
+H2O+CO2↑
【答案】C
【详解】A．印刷电路板反应原理是氯化铁溶液和Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A 错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程式为：Ca2++
+
+2OH-
=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故B 错误；
C．Mg(HCO3)2溶液与足量烧碱溶液反应的离子方程式为：Mg2++2
+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2
，
故C 正确；
D．酸性：H2CO3＞苯酚＞
，无论碳酸钠是否过量，苯酚溶液与碳酸钠溶液反应都生成苯酚钠和碳酸
氢钠，离子方程式为：
+
→
+
，故D 错误；
故选：C。
7．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
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B．向
溶液中加过量的
溶液：
C．向饱和
溶液中通入过量
：
D．1mol
通入含1mol
的溶液中：
【答案】C
【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆，故正确的离子方程式为：
，A 错误；
B．加入过量的
溶液，
过量，正确的离子方程式为，
，B 错误；
C．
的溶解度比
小，饱和
溶液中通入足量
生成的
会析出，C 正确；
D．由于I-的还原性比Fe2+强，故1mol
通入到含1mol
的溶液中Cl2先氧化I-，正确的离子方程式
为
，D 错误；
故答案为：C。
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．稀硫酸与稀硫代硫酸钠溶液反应：
C．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：
D．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：
【答案】A
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【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．稀硫酸与稀硫代硫酸钠溶液反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．醋酸是弱酸，写化学式，醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色的离子方程式为：
，C 正确；
D．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢的离子方程式为：
，D 正确；
故选A。
9．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．
与稀硝酸反应：
B．
溶液与少量溴水反应：
C．NaOH 溶液与过量草酸(
)溶液反应：
D．
溶液中通入少量
：2
+CO2+H2O→2
+CO
【答案】C
【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙不拆开，离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A 错误；
B．由于碘离子的还原性强于亚铁离子，则FeI2溶液与少量溴水时，溴水与碘离子反应生成碘单质和溴离
子，离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-，故B 错误；
C．NaOH 溶液与过量草酸H2C2O4溶液反应生成草酸氢钠和水，离子方程式为：H2C2O4+OH-=
+H2O，故C 正确；
D．由于酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则向苯酚钠中通入少量的二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢
钠，离子方程式为：
+CO2+H2O→
+
，故D 错误；
故选：C。
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10．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．铁棒作阳极电解饱和食盐水：
B．
和NaClO 的碱性溶液反应：
C．
溶液和
溶液反应后溶液呈中性：
D．酸性
溶液和
溶液反应：
【答案】B
【详解】A．电解时阳极铁棒放电，阳极发生反应：
，阴极发生反应：
，则电解总反应为
，A 项错误；
B．
和NaClO 的碱性溶液反应生成
和
，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒进
行配平，可得
，B 项正确；
C．
溶液和
溶液反应后溶液呈中性，参加反应的
和
的物质的量之比为
2：1，
，离子方程式为
，C 项错误；
D．酸性
溶液和
溶液反应，生成
和
，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒
进行配平，可得
，D 项错误；
答案选B。
11．下列反应对应离子方程式正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：7H2O2+2MnO
+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
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B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：Cl2+CO
=Cl-+ClO-+CO2↑
C．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2SO
+2Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
【答案】C
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色，双氧水被氧化：5H2O2+2MnO
+6H+=2Mn2+
+5O2↑+8H2O，A 错误；
B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：2Cl2+H2O+CO
=2Cl-+2HClO+CO2，B 错误；
C．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，C 正
确；
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2NH +Fe2++2SO
+2Ba2++4OH-
=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓+2BaSO4↓，D 错误；
答案选C。
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铁粉与足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO =3Fe2++2NO↑+4H2O
B．用硫酸铜溶液吸收硫化氢：
C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Ba2++2SO
+Al3++4OH-=AlO +2BaSO4↓
D．碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：2A13++3CO
+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑
【答案】D
【详解】A．铁粉与足量稀硝酸反应，稀硝酸过量，铁粉不足，铁被氧化为
，该反应的离子方程式为
，故A 错误；
B．
为弱电解质，不能拆成离子形式，用硫酸铜溶液吸收硫化氢的例子方程式为：
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，故B 错误；
C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不足生成
沉淀和BaSO4沉淀，则该反应的离子
方程式为：
，故C 错误；
D．碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合后
发生双水解生成
和
，离子方程式为：2A13+
+3CO
+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑，故D 正确；
答案选D。
13．硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入
气体：
B．往
溶液中滴加盐酸：
C．往
溶液中通入过量
：
D．实验室利用
制备
：
【答案】B
【详解】A．H2SO3是二元弱酸，离子方程式书写时不能拆，故往亚硫酸中逐步通入
气体，无自由移动
的离子参加反应，无离子方程式，其化学方程式为：
，A 错误；
B．往
溶液中滴加盐酸生成SO2、S 和NaCl、H2O，该反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．往
溶液中通入过量
生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．实验室利用
和70%的浓硫酸反应制备
，该反应的离子方程式为：
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，D 错误；
故答案为：B。
14．下列离子方程式书写正确的是
A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B．磁性氧化铁溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：S2-+Cu2+=CuS↓
D．用双氧水和浓氨水的混合液溶解铜粉：Cu+H2O2=Cu2++2OH-
【答案】A
【详解】A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，A 正确；
B．
与
反应生成
，B 项错误；
C．
不能拆分，C 项错误；
D．该反应的离子方程式为
，D 项错误；
故选A。
15．下列离子方程式书写正确的是
A．用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO
=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：HS-+SO
+7H+=2SO2↑+4H2O
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
【答案】C
【详解】A．用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸，根据以少定多原则，其离子方程式应为：
CH3COOH+CO
=CH3COO-+
，故A 项错误；
B．稀硫酸没有氧化性，与硫氢化钠溶液混合有气泡产生是因为生成了硫化氢气体，故其离子方程式为：
HS-+H+=H2S↑，故B 项错误；
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，根据以少定多原则，碳酸氢根的化学计量数为1，故其离子
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方程式为：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O，故C 项正确；
D．过氧化氢不能还原氧化铁，故该反应不发生，故D 项错误。
故答案选C。
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