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【第一部分】
专题六 离子反应
【复习目标】
1、掌握常见离子反应发生的条件。
2、掌握常见离子的检验方法。
3、掌握常见物质、离子的检验与鉴别。
【核心精讲】
一、离子方程式正误判断及离子共存
1.把握离子方程式正误判断的四个关键
审清题意
“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写
“四原则”
易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物
“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循
“三守恒”
原子守恒
电荷守恒
得失电子守恒
21．离子共存的常见限制条件
条件
类型
举例
颜色
无色溶液
Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红
色)等有色离子不能大量存在
酸性
条件
pH<7
①
②使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液
③常温下，＝1×10－13 mol·L－1的溶液
0.1 mol·L
④
－1 H2SO4溶液
0.1 mol·L
⑤
－1 HCl 溶液
a.能与H＋大量共存的阴离子只有强酸阴离子(如：Cl
－、SO、NO、I－、Br－等)；
b.不能与H＋大量共存的阴离子有OH－、CO、HCO、
CH3COO－、SO、HSO、AlO、SiO、ClO－等；
c.在酸性条件下含有NO 时，Fe2＋不能大量存在
碱性
条件
pH>7
①
②使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液
③常温下，＝1×10－12的溶液
a.H＋、NH、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、
Ag＋等都不能大量存在；
b.弱酸的酸式酸根离子(HCO、HSO)与OH－不能大量
1
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0.1 mol·L
④
－1 NaOH 溶液
共存
酸性或
碱性
①与Al 反应放出H2的溶液
②水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液
HCO 既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存
特定
物质
的溶液
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在
0.1 mol·L－1 K2CO3溶液
Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在
0.1 mol·L－1 FeCl2溶液
OH－、ClO－、CO、Ag＋等不能大量存在
常见题
干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
审清关键字
【典例剖析】[2023·四川达州诊断] 下列离子方程式书写正确的是
( )
A.用Pt 电极电解AlCl3饱和溶液:2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.向NaClO 溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2O = SO4
2-+Cl-+2H+
C.碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4
++OH- = NH3·H2O
D.CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)
Zn2+(aq)+CuS(s)
【答案】 D
【解析】 电解过程中生成的氢氧根离子会和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,A 错误;NaClO 溶液中通入少量SO2发
生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,氢离子与次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸:SO2+3ClO-+H2O=SO4
2-+Cl-
+2HClO,B 错误;碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,碳酸氢根离子也会反应:2OH-+HCO3
-+NH4
+=CO3
2-
+H2O+NH3·H2O,C 错误;CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)
Zn2+(aq)
+CuS(s),D 正确。
【思维模型】
离子方程式正误判断的思维流程
【方法技巧】 离子共存解题策略
二、离子共存
2
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1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能
大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色
Cr2O7
2-（橙）、CrO4
2-（黄）、Cr3+（灰绿）、Cr2＋(蓝绿)、MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、
Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)、Co2＋(粉)、Ni2＋(绿)、Mn2＋(浅粉)
氧化性
ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性
S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性
AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
两性离子
HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：①pH<7(常温)；
②能使pH 试纸呈红色的溶液；
③能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；
④能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：①pH>7(常温)；
②能使pH 试纸呈蓝色的溶液；
③能使石蕊试液呈蓝色的溶液；
④能使酚酞试液呈红色的溶液。
酸性或碱性的溶液：①和Al 反应放出H2 的溶液(HNO3除外)；
②能使甲基橙呈黄色的溶液；
③c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
【归纳1】
(1)OH－不能和
H ＋ 、
NH
、
Fe
2 ＋ 、
Fe
3 ＋ 、
Cu
2 ＋ 、
Zn
2 ＋ 、
Mg
2 ＋ 、
Al
3 ＋ 、
Cr
3 ＋ 、
HCO
、
HS
－ 、
HSO
、
H 2PO
、
HPO
等
大量共存(填具体离子，下同)。
(2)H＋不能和OH
－ 、
CO
(HCO)
、
S 2 － (HS
－ ) 、
SO
(HSO)
、
PO(H
2PO
，
HPO)
、
SiO
、
[ Al
( O H)
4] － 、
ClO
－ 、
F － 、
CH
3COO
－ 、
NO
2
- 等
大
量共存。
(3)CO 不能和____________
H ＋ 、
Mg
2 ＋ 、
Ba
2 ＋ 、
Ca
2 ＋ 、
Fe
3 ＋ 、
Al
3 ＋ 、
Fe
2 ＋ 、
Cu
2 ＋ __ 等
__大量共存。
(4)SO 不能和_____H ＋ 、
MnO
、
NO
(H
＋ ) 、
Mg
2 ＋ 、
Ba
2 ＋ 、
Fe
3 ＋ 、
Al
3 ＋ 、
Fe
2 ＋ 、
Cu
2 ＋ _ 等
大量共存。
(5) Fe3＋不能和____OH
－ 、
I － 、
SO
、
ClO
－ 、
CO
(HCO)
、
S 2 － (HS
－ ) 、
[ Al
( O H)
4] － 、
SCN
－ 等
大量共存。
(6)Al3＋不能和___OH
－ 、
SO
、
ClO
－ 、
CO
(HCO)
、
S 2 － (HS
－ ) 、
[ Al
( O H)
4] － __
_大量共存。
(7)I－不能和___Fe
3 ＋ 、
NO
(H
＋ ) 、
MnO
、
ClO
－ 、
Cr
2O ____________
大量共存。
(8)NO(H＋)不能和___CO
(HCO)
、
SiO
、
ClO
－ 、
CH
3COO
－ 、
S 2 － (HS
－ ) 、
Fe
2 ＋ 、
SO
(HSO)
、
I － ___大量共存。
【归纳2】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：
(1)CO 考虑生成气体和沉淀；
3
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(2)SO 考虑生成气体、沉淀和其还原性；
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解；
(5)I－只考虑其还原性；
(6)NO(H＋)考虑酸性及NO 在酸性条件下的强氧化性。
【典例剖析】（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
( )
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO3
-、SO3
2-
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCO3
-
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:SO4
2-、NH4
+、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO3
2-
【答案】 C
【解析】 氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A 项错误;Fe3+与I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B
项错误;醋酸显酸性,在醋酸溶液中SO4
2-、NH4
+、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存,C 项正确;硝酸银溶液中的
Ag+会与Cl-、CO3
2-反应生成沉淀,不能大量共存,D 项错误。
三、离子的检验和推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：
①生成沉淀；
②生成气体；
③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉淀
法
Cl－、Br
－、
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)AgI(黄
色)
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀HCl 酸
化
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
Al3＋
NaOH 溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3＋
气体
法
NH
浓NaOH 溶液和湿润的
红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
4
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扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体
能使品红溶液褪色
显色
法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
Fe2＋
KSCN 溶液和氯水
先是无变化，滴加氯水后变血红色
先加KSCN 溶
液，无变化，
再加氯水
Fe3＋
KSCN 溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na＋、
K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色
钴玻璃片观察
焰色
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈
黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
提示：解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
【问题】
1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存
在SO4?
答案 不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO？
答案 不能，若溶液中存在SO、HCO，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO？
答案 不能，若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液
中一定存在SO？
答案 不能，若溶液中存在SO 或Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中加入稀NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定
不存在NH，该判断是否正确？为什么？
答案 判断错误，检验NH 时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊
试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是
否正确？为什么？
答案 判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
5
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7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是
否正确？为什么？
答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
【典例剖析】（2022·全国乙卷）某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3,取少量样品进行如
下实验:
①溶于水,得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀产生。
该样品中确定存在的是
( )
A.Na2SO4、Na2S2O3
B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3
D.Na2SO3、Na2CO3
【答案】 A
【解析】 由题意可知,取少量样品溶于水得到无色透明溶液,说明固体溶于水且相互之间能共存,向①的溶液中滴加
过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+
S↓+H2O+SO2↑,离心分离,
取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是否有
Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫,Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些现象可以被
Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉,综上分析,该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3,A 正确。
【思维过程】
试题信息解读
现
象
①混合物溶于水,得到无色透明溶液;②加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出;③取②的上层清液,
向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成
分
析
阅读题干信息,解读隐含信息,如实验①说明原物质全部溶解于水;实验②说明一定含有Na2S2O3;实验③说
明混合物中一定含有Na2SO4
【思维模型】 突破离子推断难题思维模型
解题时要分析显性条件,挖掘隐性条件,将实验操作、实验现象与离子共存相结合,缜密思考,具体思维流程如下:
(1)特别注意在实验中加入某试剂时,是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子,这将影响到该离子的判断。
6
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(2)注意溶液呈电中性特点的应用,在确定溶液中是否含有Na+、K+等离子时,若题目未提供焰色反应信息,要考虑利用
该特点确定是否存在上述离子。
四、无色溶液中离子检验
1．离子推断题
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3
＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，
如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原
则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且
只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于
阴离子所带的负电荷总数。
3.常见离子的特征反应、实验操作与现象
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)无色离子的综合检验
7
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【答题模板】
离子检验实验操作的答题模板
操作 ⇒ 现象 结论
⇒
取样，加入…… 有……生成
……的是……
⇒
⇒
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶
液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋
而不含Fe3＋。
【对点训练】
下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)c 水(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO( )
(2)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO( )
(3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO( )
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O( )
(5)使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO( )
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO( )
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋( )
(8)常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋( )
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO( )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)×
【真题演练】
一、离子方程式
8
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1．(2023·浙江6 月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO = Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O = H2S＋2HSO
【答案】 B
【解析】 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2 = I2＋2Cl－，故A 错
误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO，故B 正
确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO = 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C 错误；向硫化
钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O = 3S↓＋4HSO，故D 错误。
2．(2023·北京，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－ = Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S 去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ = HgS↓
【答案】 B
【解析】 Cl2和NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写，其余均可拆写为离子，A 项
不符合题意；醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3 = Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B
项符合题意；FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋，C 项不符合题意；
Na2S 将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－ = HgS↓，D 项不符合题意。
3．(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－ = MnO(OH)＋OH－
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－ = PbO2＋4H＋
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
【答案】 B
【解析】 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2＋H2O＋e－ = MnO(OH)＋OH－，
A 正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4－2e －＋2H2O = PbO2＋4H ＋＋SO，B 错误；
K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓，C 正
确；TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D 正确。
4.（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ = H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合: Al3++4NH3+3H2O = [Al(OH)4]-+4NH4
+
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳: SiO3
2- +CO2+H2O = HSiO3
-+HCO3
-
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合:
Ba2++2OH-+2H++SO4
2- = BaSO4↓+2H2O
【答案】 D
9
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【解析】 硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化,A 错误;明矾在水中可以电离出Al3+,Al3+与一水合氨电离出的OH-发生
反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al3+
+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4
+,B 错误;硅酸的酸性弱于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,C 错误;
将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反
应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO4
2-反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为Ba2++2OH-
+2H++ SO4
2- = BaSO4↓+2H2O,D 正确。
5．（2023·全国·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4+ O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
Na2S+2O2 =Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2 + 4H2O= HBrO4 + 7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 D
【解析】 A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学
方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫
单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B 错误；C．溴水的主要成分是溴和水，它们
会反应，但速度很慢，Br2+H2O
HBrO+HBr
⇌
，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，
所以选项中的化学方程式错误，C 错误；D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白
色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；故选D。
6．（2023·浙江·高考真题,改编）下列反应的离子方程式不正确的是
A．
通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
D．
溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】 D
【解析】 A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-
+ClO-+H2O，选项A 正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-
+3H2O=2[Al(OH)4]-，选项B 正确；C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：
2Na+ +CO3
2-+CO2+H2O = 2NaHCO3↓，选项C 正确；D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，
不能发生反应，选项D 不正确；答案选D。
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7．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热
固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入
，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
【答案】 B
【解析】 A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A 正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该
生成Fe2+，B 错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C 正确；D．乙醇和
乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D 正确；故选B。
8．（2022·浙江·高考）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-=
+
+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
【答案】 C
【解析】 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： HCO3
-
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A 正确；B. 将少量NO2通入NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应
的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3
-+ NO2
-+H2O，选项B 正确；C. 将少量SO2通入NaClO 溶液，反应生成硫酸钠
和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= SO4
2-+2HClO + Cl-，选项C 不正确；D. 向氨水中滴入少量硝酸
银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2
+ +2H2O，选项D 正确；答案
选C。
9．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加
溶液：
11
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B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
【答案】 D
【解析】 A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO3
2-+2H+ =
H2SiO3↓，A 正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠
和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO3
2-+2SO2+H2O = 2 HSO3
- +CO2，B 正确；C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反
应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O7
2- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH + 2Cr2O7
2-
+16H+→3CH3CHO+ 4Cr3+ +11H2O，C 正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、
次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH- = Br-+BrO-+H2O ，D 不正确。综上所述，本题选D。
10．（2022 高三·全国·专题练习）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的
是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【答案】 B
【解析】 A．S 和Hg 发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：S+Hg=HgS，处理
方法和对应的反应方程式正确，不合题意；B．Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方
程式均错误，符合题意；C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH 溶液吸收SO2，离子方程
式为：SO2+2OH- = SO3
2- +H2O，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；D．电解饱和食盐水时阳极
产生的气体为Cl2，可以用NaOH 溶液吸收Cl2，离子方程式为：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O，处理方法和对应的反
应方程式均正确，不符合题意；故选B。
二、离子检验、推测
1．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
12
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【答案】 D
【解析】 A．H+与ClO-反应生成次氯酸而不能大量共存，故A 不符合题意；B．H+、I-、NO3
-发生氧化还原反应
而不能大量共存，故B 不符合题意；C．Al3+与HCO3
- 反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故
C 不符合题意；D．K+、Na+、 SO3
2-、OH- 是大量共存，故D 符合题意。综上所述，答案为D。
2．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
C．
D．
【答案】 A
【解析】 除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将
所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO3
2-将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加
物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去SO4
2-需选用BaCl2，因所
加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和
多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，
以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
3．（2023·全国·高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓
硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓
，仍有
沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉
积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反
应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 C
【解析】 A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所
以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然
产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B 错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，
做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C 正确；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D 错误；故选
13
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C。
4．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别
和
两种物质的是
A．焰色试验
B．
试纸
C．稀氨水
D．
【答案】 C
【解析】 A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A 不符合；B．Na2CO3溶液显
碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH 试纸检验Na2CO3和BaCl2，B 不符合；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水
都不反应，都无现象，C 符合；D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫
酸钡， D 不符合；故答案为：C。
5．（2023·山东·高考真题）鉴别浓度均为
的
、
三种溶液，仅用下列一种方
法不可行的是
A．测定溶液
B．滴加酚酞试剂
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液
【答案】 C
【解析】 A．
溶液显弱碱性，
溶液显强碱性，
溶液显酸性，则测定溶液
是可以鉴
别出来的，故A 不符合题意；B．
溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色，
溶液显强碱性，滴入
酚酞溶液，显红色，
溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B 不符合题
意；C．
溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，
而
溶液，
溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加
溶液
无法鉴别，则C 符合题意；D．饱和
溶液和
溶液不反应，和
溶液反应生成碳酸钡沉淀，和
溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和
溶液是可以鉴别出来的，故D 不符合题意；
答案C。
6．（2023·海南·高考真题）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是
A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B．蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色
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C．
溶液(
)中滴加乙醇，呈绿色
D．苯酚溶液(
)中滴加
溶液(
)，呈紫色
【答案】 B
【解析】 A．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A 正确；B．结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈
黄色，B 错误；C．
会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C 正确；D．苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色
的配合物，D 正确； 故选B。
7．（2023·海南·高考真题）下列实验操作不能达到实验的是
A
B
C
D
目
的
检验1-氯丁烷中氯元
素
检验
是否沉淀完
全
制备检验醛基用的
制备晶体
操
作
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 A
【解析】 A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝
酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A 错误；B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明
SO4
2-已经沉淀完全，故B 正确；C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5 滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，
且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C 正确； D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，
析出硫酸四氨合铜晶体，故D 正确。答案为：A。
8．（2022 高三·全国）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在
氨水中：
B．在
氯化钠溶液中：
C．在
醋酸溶液中：
D．在
硝酸银溶液中：
【答案】 C
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【解析】 A．氨水显碱性，会与
反应，不能大量共存，A 项错误；B．
会发生氧化还原反应，
不能大量共存，B 项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中
均不会发生反应，能大量共存，C
项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D 项错误；答案选C。
9．（2022 高三·全国）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
【答案】 D
【解析】 A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，
故A 不符合题意；B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B
不符合题意；C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中
离子的大量共存，故C 不符合题意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影
响溶液中离子的大量共存，故D 符合题意；故选D。
【考向预测】
1．（2024·陕西汉中·二模）下列有关离子反应、共存和检验的说法正确的是
A．滴入甲基橙呈红色的溶液中一定能大量共存
、
、
、
B．某溶液中滴加
溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定不存在
C．用
溶液可鉴别浓度均为
的
、
、
三种溶液
D．铅蓄电池放电时的负极反应为：
【答案】 D
【解析】 A．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，
不能大量共存，故A 错误；B．某溶液中滴加
溶液，
产生的氨气溶于水，需要加热，氨气才能逸出，没有加热，湿润红色石蕊试纸未变蓝，不能证明溶液中一定不存
在
，故B 错误；C．
与
发生氧化还原产生碘单质，溶液变为棕黄色，
滴入
和
中均不反应，无现象，无法鉴别二者，故C 错误；D．铅蓄电池的负极为Pb，电解质溶液为
硫酸，放电时的负极反应为：
，故D 正确；故答案为D。
2．（2024·湖南·二模）硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示，下列有关离子方程式书写正确的是
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已知：
。
A．反应③：
B．向
溶液中加入稀硫酸：
C．用
溶液测定碘单质的含量时生成
，其离子反应方程式为
D．反应①：
【答案】 C
【解析】 由电离常数可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应②为亚
硫酸钠溶液与硫反应生成硫代硫酸钠，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠。
A．由分析可知，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，反应的离子方程式为
，故A 错误；B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，
反应的离子方程式为
，故B 错误；C．硫代硫酸钠溶液与碘反应生成连二硫酸钠，
反应的离子方程式为
，故C 正确；D．由分析可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶
液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为
，故D 错误；故选C。
3．（2024·江西九江·二模）下列现象对应的离子反应方程式正确的是
A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊
B．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡
C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去
D．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生
【答案】 A
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【解析】 A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊：
，A 正确；B．铜丝与铁丝
缠绕一起浸在稀硫酸中形成原电池，Fe 为负极、Cu 为正极，铜丝表面有气泡：
，B 错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，是因为二氧化硫具有漂白性，与有色物质结合成无色物质，C 错误；
D．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：
，D 错
误；答案选A。
4．（2024 高三下·重庆月考）下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是
A．向酸化的
溶液中加入少量
，再滴加
溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：
B．用情性电极电解
溶液：
C．用
溶液检验
：
D．黑火药爆炸：
【答案】 A
【解析】A．酸化的
溶液中含有稀硫酸，故滴加
溶液本身就会产生白色沉淀，不能证明一定发生了
离子反应：
，A 错误；B．用情性电极电解
溶液：
，B 正确；C．用
溶液检验
：
，C 正确；D．黑火药爆炸：
，
D 正确。故选A。
5．（2024 高三上·广西柳州·阶段练习）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确
的是
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选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
、
、
溶液
B
、
、
溶液
C
、
、
气体
D
、
、
酸性
溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 D
【解析】 A．
、
、
相互不反应，能共存；过氧化氢具有强氧化性，能氧化硫离子生成硫单质和水：
，A 错误； B．铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解而不能共存，B 错误；C．
是
弱酸，
和
不反应，C 错误；D．
、
、
相互不反应，能共存；高锰酸根离子具有强氧化性，
能氧化
离子生成二氧化碳，同时生成锰离子，D 正确；故选D。
6．（23-24 高三上·辽宁大连·期末）下列关于离子反应的说法正确的是
A．CuSO4溶液与过量氨水混合：
B．0.1mol/L NaHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO 一定能大量共存
C．常温下，pH=2 的溶液：Na+、Mg2-、Cl-、S2O
定能大量共存
D．向AgI 悬浊液中滴加Na2S 溶液：
Ag2S(s)+2I-(aq)
【答案】 D
【解析】 A．硫酸铜加入过量的氨水先生成蓝色沉淀，后溶解，
，A 错
误；B．
与Al3+发生双水解，不能大量共存，B 错误；C．
在酸性条件下反应生成S、SO2和H2O，不能
大量共存，C 错误；D．向AgI 悬浊液中滴加Na2S 溶液发生沉淀的转化，
，
D 正确；故答案为：D。
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7．（23-24 高一上·陕西咸阳·期中）下图横坐标纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱
到强的变化，1、2、3 点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。分析下图，下列说法错误的是
A．
和等物质的量的
发生的离子反应方程式为
B．反应1 的离子方程式为
C．反应3 的产物a 是
D．
能氧化
、
【答案】 A
【解析】 A．还原性Fe2+<I-，氯气先氧化I-，
和等物质的量的
反应，发生的离子反应方程式为
，故A 错误；B．反应1 是SO2和I2反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为
，故B 正确；C．反应3 中Fe2+被氧化为Fe2+，氯气发生还原反应，还原产物为
Cl-，故C 正确； D．SO2、I-的还原性大于Fe2+，
能氧化Fe2+，所以氯气也能氧化
、
，故D 正确；选A。
8．（23-24 高三上·甘肃金昌·阶段练习）工业综合处理含NH 废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO 的废气，得到无
毒气体b，流程如下：
下列说法正确的是
A．“固体”中含有CaSO4、CaSO3和CaCO3
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B．X 气体、NO 与Na2CO3溶液的离子反应：4NO＋O2＋CO
= 4NO ＋CO2
C．处理含NH 的废水时，离子方程式为NH ＋NO = N2↑＋2H2O
D．捕获剂捕获气体a 中发生络合反应Cu(NH3)Ac＋CO＋NH3=Cu(NH3)3COAc
【答案】 C
【解析】 工业废气加入过量石灰乳悬浊液作用后除去固体，主要成分为，产生气体中有CO、NO、N2等，加入
X 气体和碳酸钠溶液，产生亚硝酸钠，根据价态分析可知X 为氧气，得到亚硝酸钠溶液加入含铵根离子废水中作
用产生气体b 为N2，所得气体a 利用气体捕获剂处理得到气体b 和Cu(NH3)3COAC，以此分析；A．工业废气通入
过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固体中含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A 错误；
B．由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2 升高到+3，故需要加入氧化剂，
结合所涉及的元素可知，通入的X 为氧气，离子反应：
，B 错误；C．亚硝酸钠
中的氮元素为+3 价，与铵根离子中的-3 价氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子转移
守恒和电荷守恒分析，其方程式为
，C 正确；D．一氧化碳、N2与碳酸钠不反应，根据
反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO，产物为Cu(NH3)3COAC，
，D 错误；答案选C。
9．（2023·福建南平·三模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选
项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
、
、
溶液
B
、
、
溶液
C
、
、
溶液
D
、
、
NaOH 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 B
【解析】 A．过氧化氢和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为
，A 错误；B．铝
离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，B 正确；C．银离子和硫离子生成硫化银沉淀，不共存，
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C 错误；D．
和
生成红色物质，不共存，D 错误；故选B。
10．（2024·浙江丽水·二模）下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有
的溶液中：
、
、
、
B．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
C．水电离出的
的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
【答案】 C
【解析】 A．
和
会发生双水解反应，不能大量共存，A 不选；B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，
在酸性环境中会转化为重铬酸根，且重铬酸根在酸性条件下与氯离子能发生氧化还原反应，不能大量存在，
B 不选；C．水电离出的
的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，
、
、
、
在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，C 选；D．
的溶液呈酸性，
不能在酸性溶液中大量存在，D 不选；故选C。
11．（2024·浙江绍兴·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】 A
【解析】 A．
、
、
、
之间不发生反应，可以在溶液中大量共存，A 选；B．
、
、
会发生反应生成BaCO3沉淀，不能在溶液中大量共存，B 不选；C．
和
会反应生成Fe(SCN)3，不
能在溶液中大量共存，C 不选；D．
和
反应会生成S 和SO2，不能不能在溶液中大量共存，D 不选；故选
22
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A。
12．（2024·浙江嘉兴·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
溶液：
B．
的溶液：
C．水电离产生的
的溶液：
D．使甲基橙变红的溶液：
【答案】 A
【解析】 A．在
溶液中
四种离子不发生任何反应，可以大量共存，故A
正确；B．
与
发生反应生成特征蓝色沉淀而不能大量共存，且Fe2+与高锰酸根发生氧化还原反应不
能大量共存，故B 错误； C．水电离产生的
的溶液，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，
在酸、碱溶液中均不能大量共存，故C 错误；D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根和
发生氧化还原反应不能大量共存，故D 错误；故选A。
13．（2024·福建福州·二模）常温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是
A．
溶液：
、
、
B．
溶液：
、
、
C．
的氨水：
、
、
D．
饱和溶液：
、
、
【答案】 C
【解析】 A．碳酸氢根和H+、OH-都不能共存，故A 错误；B．次氯酸根，醋酸根都是弱酸的酸根，不能与氢离
子共存，故B 错误；C．碱性条件下，选项中各离子之间不相互反应，可以共存，故C 正确；D．高锰酸根有强氧
化性，二氧化硫有还原性，两者会发生氧化还原反应，故D 错误；故选C。
14．（2024·甘肃张掖·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
23
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A．无色透明溶液中：
、
、
、
B．含有
的溶液中：
、
、
、
C．使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
D．室温下，中性溶液中：
、
、
、
【答案】 C
【解析】 A．含
的溶液呈橙色，A 项不符合题意；B．
与Fe3+不能大量共存，二者结合成
，
B 项不符合题意；C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性溶液中
、
、
、
之间不发生反应，可以大
量共存，C 项符合题意；D．
在
左右时主要以氢氧化铁沉淀形式存在，所以中性溶液中
不能大量存
在，D 项不符合题意；故选C。
15．（2024·浙江杭州·二模）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】 D
【解析】 A．铁离子与碘离子发生氧化还原反应不共存，A 错误；B．镁离子与碳酸根离子、硫离子均不共存，
B 错误；C．铜离子和硫氰根离子反应方程式是2Cu²⁺+4CN⁻＝
，不能共存，C 错误；D．离子均可大
量共存，D 正确；故选D。
16．（23-24 高三下·重庆黔江·阶段练习）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】 C
【解析】 A．Fe3+与
发生双水解反应，属于非氧化还原反应，A 不符合题意；B．氢离子和氟离子会结合成
弱酸HF，属于非氧化还原反应，B 不符合题意；C．H+、Cl-与
会发生氧化还原反应生成Cl2和Mn2+，C 符合
24
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题意；D．Pb2+与
反应生成PbSO4沉淀，属于非氧化还原反应，D 不符合题意;选C。
17．（2024·浙江·二模）下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．中性溶液中：
B．与铝粉反应放出
：
C．使甲基橙呈红色的溶液：
D．常温下，
的溶液中：
【答案】 D
【解析】 A．
、
在中性溶液中会完全水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存，故A 不选；B．与铝
粉反应放出
的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，
在酸性条件下和Al 反应生成NO，不能生成H2，故B 不选；
C．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，
在酸性溶液中会发生反应生成S 和SO2，不能大量共存，故C 不选；D．
常温下，
的溶液呈碱性，
在碱性溶液中不发生反应，可以大量共存，故D
选；故选D。
18．（23-24 高三上·北京·期末）下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】 B
【解析】 A．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，
与氧化还原反应无关，故A 不符合题意；B．酸性溶液中次氯酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应不能大量共存，
故B 符合题意；C．溶液中氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，
与氧化还原反应无关，故C 不符合题意；D．溶液中亚硫酸根离子与钡离子、钙离子生成亚硫酸钡、亚硫酸钙沉淀，
且钙离子与氢氧根离子生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应
无关，故D 不符合题意；故选B。
19．（23-24 高三上·河北邢台·阶段练习）下列各离子组在指定条件下能大量共存的是
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A．含
的溶液中：
、
、
、
B．常温下，
的溶液中：
、
、
、
C．浓氨水中：
、
、
、
D．使石蕊变红的溶液中：
、
、
、
【答案】 D
【解析】 A．Fe3+和I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 不选；B．
的溶液显碱性，
Al3+和
在碱性溶液中不能大量存在，且Al3+和
能发生完全双水解反应不能大量共存，故B 不选；C．浓
氨水中，Cu2+和Zn2+都能和NH3形成配离子，也能和OH-反应，不能大量共存，故C 不选；D．使石蕊变红的溶液
显酸性，
、
、
、
相互间不反应，也不和H+反应，能大量共存，故D 选；故选D。
20．（23-24 高三上·河南郑州·期中）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、
、
B．lg
=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L 的溶液中：K+ 、Na+ 、
、[Al(OH)4]－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、
、Cl－
【答案】 C
【解析】 A．Fe3+易发生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，
A 不符合题意；B．
的溶液显酸性，H+与CH3COO-、ClO-，结合成CH3COOH，HClO，不能大量共存，
B 不符合题意；C．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液或者碱性
溶液，酸性溶液中H+与
、[Al(OH)4]-反应，不能大量共存，碱性溶液中各离子不反应，可以大量共存，C 符合
题意；D．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，Cu2+和
OH-反应生成Cu(OH)2沉淀， 在酸性条件下
具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都
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不能大量共存，D 不符合题意；故选C。
21．（23-24 高三上·湖南衡阳·期中）下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是
选
项
离子组
加入的试剂
离子方程式
A
、
、
少量
溶液
B
、
、
少量
溶
液
C
、
、
少量
溶液
D
、
、
足量铁粉
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 D
【解析】 A．
与
不能大量共存，选项A 不符合题意；B．酸性条件下，不仅
与
会发生离子反应，
同时
与
也会发生离子反应，选项B 不符合题意；C．酸性条件下，
与
不能大量共存，选项C 不符
合题意；D．
、
、
之间相互不反应，能大量共存，当加入足量铁粉时铁与铁离子反应，离子方程式为
，选项D 正确；答案选D。
22．（23-24 高三上·北京海淀·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：
、
、
、
B．无色透明溶液中：
、
、
、
C．能使品红褪色的溶液中：
、
、
、
D．与Al 反应能生成氢气的溶液中：
、
、
、
【答案】 A
【解析】 A．遇酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、
、
、
、
相互之间不反应，
能共存，A 符合题意；B．铜离子为蓝色，且铝离子、碳酸氢根离子会双水解反应而不共存，B 不符合题意；C．
碘离子和高锰酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，C 不符合题意；D．与Al 反应能生成氢气的溶液可能为酸
性或碱性；碱性溶液中，氢氧根离子和铵根离子、铁离子均反应而不共存，D 不符合题意；故选A。
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23．（2023·青海海东·三模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl-、
B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、
、I-、
C．0.1mol·L-1HCl 溶液中：Fe2+、
、Br-、
D．0.1mol·L-1NaOH 溶液中：K+、Ba2+、
、Br-
【答案】 C
【解析】 A．H+、
发生反应而不能共存，A 不选；B．Fe3+、I-发生氧化还原反应不能共存，B 不选；C．各
离子不反应可以大量共存，C 选；D．Ba2+、
反应生成沉淀而不能大量共存，D 不选；故选C。
24．(2023·武汉高三调研)下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．常温下铜丝插入浓硝酸中：2H＋＋Cu===Cu2＋＋H2↑
C．氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑
【答案】 A
【解析】 碘离子具有还原性，会和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－
=2Fe2＋＋3H2O＋I2，C 错误；生成的氢氧根离子会和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋
2Cl－＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D 错误。
25．(2023·西安高三联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Cu2＋、NH、Cl－、SO
B．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Br－
C．使酚酞变红色的溶液中：Ba2＋、Al3＋、ClO、Cl－
D．水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO
【答案】 A
【解析】 Fe3＋、SCN－之间结合生成络离子，不能大量共存，故B 错误；使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋与
OH－不能大量共存，故C 错误；水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或
碱性，当溶液为酸性时，I－、NO 和H＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误。
26．(2023·辽宁省教研联盟高三调研)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
NH、Ba2＋、Cl－、
NO
足量CO2
能大量共存
B
Na＋、Mg2＋、Cl
－、HCO
足量NaOH 溶液
不能大量共存，只发生反应：Mg2＋
＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
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C
Na＋、K＋、AlO、
Cl－
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因AlO 和HCO 之间
会发生彻底的相互促进的水解反应
生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D
Na＋、K＋、ClO－、
SO
少量SO2
不能大量共存，只发生氧化还原反
应：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋
2H＋
【答案】 A
【解析】 NH、Ba2＋、Cl－、NO 之间不反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A 正确；生成的
碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B 错误；AlO 和HCO 之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO 和
HCO 发生的不是相互促进的水解反应，C 错误；Na＋、K＋、ClO－、SO 之间不反应能够共存，通入少量SO2后，先
发生的氧化还原反应为ClO－ ＋H2O＋SO2===Cl－＋ SO＋2H＋，后发生反应H＋＋ClO－===HClO, D 错误。27．
(2023·石家庄市第二中学高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
C．1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02×1023时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－
＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．向NaClO 溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
【答案】 C
【解析】 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A 错误；
FeBr2和Cl2反应过程中，Cl2先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后将Br－氧化为Br2，1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与一定量氯气
反应转移的电子数为2×6.02×1023 时，说明生成1 mol Fe3＋和0.5 mol Br2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋
2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C 正确；向NaClO 溶液中通入少量SO2，离子方程式为3ClO－＋H2O＋SO2===SO＋
2HClO＋Cl－，故D 错误。
28．(2023·广州高三联考)下列关于氯及其化合物之间转化反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．实验室制备少量Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
B．向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－
D．AgCl 固体可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
【答案】 B
【解析】 实验室制备少量氯气，可以用MnO2与浓盐酸加热制备，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2
＋＋2H2O＋Cl2↑，故A 正确；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水
合氨为弱碱，化学式不拆，故B 错误。
29．(2023·广东省名校联盟高三联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反
应方程式书写错误的是( )
A．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO＋SO2＋H2O===SO＋2HCO
B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋
C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO
D．将KI 溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O
【答案】 B
29
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【解析】 白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH===(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B 错误；少量溴水氧化部分
Na2SO3，剩余Na2SO3与溶液中氢离子结合生成HSO，离子方程式为Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO，C 正
确。
30．(2023·四川宜宾高三下学期第二次诊断考试)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．铜丝插入浓硫酸中： 2H＋ ＋Cu===Cu2＋＋H2↑
C．Cl2通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH 溶液： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
【答案】 A
【解析】 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会产生NaHCO3沉淀，所以离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O =
2NaHCO3↓，故A 正确；常温下铜与浓硫酸不发生反应，在加热条件下发生反应时浓硫酸主要以分子形式存在，不
能拆开，且生成SO2，故B 错误；氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，故C 错误；AlCl3溶液中滴加过
量NaOH 溶液产生NaAlO2，故D 错误。
31．(2023·四川泸州高三下学期质检)已知：Ksp(AgNO2)＝5.9×10－4，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列离子方程式书写正
确的是( )
A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe2＋＋Br2===Fe3＋＋Br－
B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
C．AgNO2中滴加KCl 溶液：AgNO2(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋NO(aq)
D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1 1∶在溶液中反应：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓
【答案】 C
【解析】 FeSO4溶液滴入溴水，Fe2＋与Br2发生氧化还原反应生成Fe3＋和Br－：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，A 不正
确；Ca(ClO)2溶液中通SO2，生成的HClO 具有强氧化性，能将SO、HSO 氧化为SO 等，所以一定有CaSO4生成，
B 不正确；AgNO2中滴加KCl 溶液，由于Ksp(AgCl)＜Ksp(AgNO2)，所以AgNO2将不断转化为AgCl，C 正确；明矾
与Ba(OH)2按物质的量1 1∶在溶液中反应，设二者的物质的量都为3 mol，则发生反应生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉
淀：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D 不正确。
30
