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【第一部分】
专题六 离子反应、离子推断、检验
【复习目标】
1、掌握常见离子反应发生的条件。
2、掌握常见离子的检验方法。
3、掌握常见物质、离子的检验与鉴别。
【核心精讲】
一、离子方程式正误判断及离子共存
1.把握离子方程式正误判断的四个关键
审清题意
“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写
“四原则”
易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物
“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循
“三守恒”
原子守恒
电荷守恒
得失电子守恒
21．离子共存的常见限制条件
条件
类型
举例
颜色
无色溶液
Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红
色)等有色离子不能大量存在
酸性
条件
pH<7
①
②使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液
③常温下，＝1×10－13 mol·L－1的溶液
0.1 mol·L
④
－1 H2SO4溶液
0.1 mol·L
⑤
－1 HCl 溶液
a.能与H＋大量共存的阴离子只有强酸阴离子(如：Cl
－、SO、NO、I－、Br－等)；
b.不能与H＋大量共存的阴离子有OH－、CO、HCO、
CH3COO－、SO、HSO、AlO、SiO、ClO－等；
c.在酸性条件下含有NO 时，Fe2＋不能大量存在
碱性
条件
pH>7
①
②使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液
③常温下，＝1×10－12的溶液
a.H＋、NH、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、
Ag＋等都不能大量存在；
b.弱酸的酸式酸根离子(HCO、HSO)与OH－不能大量
1
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0.1 mol·L
④
－1 NaOH 溶液
共存
酸性或
碱性
①与Al 反应放出H2的溶液
②水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液
HCO 既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存
特定
物质
的溶液
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在
0.1 mol·L－1 K2CO3溶液
Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在
0.1 mol·L－1 FeCl2溶液
OH－、ClO－、CO、Ag＋等不能大量存在
常见题
干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
审清关键字
【典例剖析】[2023·四川达州诊断] 下列离子方程式书写正确的是
( )
A.用Pt 电极电解AlCl3饱和溶液:2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.向NaClO 溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2O = SO4
2-+Cl-+2H+
C.碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4
++OH- = NH3·H2O
D.CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)
Zn2+(aq)+CuS(s)
【思维模型】
离子方程式正误判断的思维流程
【方法技巧】 离子共存解题策略
二、离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能
大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色
氧化性
2
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还原性
水解显酸性
水解显碱性
两性离子
注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：①pH<7(常温)；
②能使pH 试纸呈红色的溶液；
③能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；
④能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：①pH>7(常温)；
②能使pH 试纸呈蓝色的溶液；
③能使石蕊试液呈蓝色的溶液；
④能使酚酞试液呈红色的溶液。
酸性或碱性的溶液：①和Al 反应放出H2 的溶液(HNO3除外)；
②能使甲基橙呈黄色的溶液；
③c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
【归纳1】
(1)OH－不能和
等
大量共存(填具体离子，下同)。
(2)H＋不能和
大
量共存。
(3)CO 不能和 大量共存。
(4)SO 不能和_
大量共存。
(5) Fe3＋不能和_
大量共存。
(6)Al3＋不能和_
大量共存。
(7)I－不能和_
大量共存。
(8)NO(H＋)不能和_
大量共存。
【归纳2】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：
(1)CO 考虑生成气体和沉淀；
(2)SO 考虑生成气体、沉淀和其还原性；
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解；
(5)I－只考虑其还原性；
(6)NO(H＋)考虑酸性及NO 在酸性条件下的强氧化性。
【典例剖析】（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
( )
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO3
-、SO3
2-
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCO3
-
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:SO4
2-、NH4
+、Br-、H+
3
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D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO3
2-
三、离子的检验和推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：
①生成沉淀；
②生成气体；
③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉淀
法
Cl－、Br
－、
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)AgI(黄
色)
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀HCl 酸
化
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
Al3＋
NaOH 溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3＋
气体
法
NH
浓NaOH 溶液和湿润的
红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SO、HCO 有干
扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体
能使品红溶液褪色
显色
法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
Fe2＋
KSCN 溶液和氯水
先是无变化，滴加氯水后变血红色
先加KSCN 溶
液，无变化，
再加氯水
Fe3＋
KSCN 溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na＋、
K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色
钴玻璃片观察
焰色
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈
黄色。
4
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沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
提示：解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
【问题】
1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存
在SO4?
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO？
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO？
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液
中一定存在SO？
5．向某溶液中加入稀NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定
不存在NH，该判断是否正确？为什么？
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是
否正确？为什么？
7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是
否正确？为什么？
【典例剖析】（2022·全国乙卷）某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3,取少量样品进行如
下实验:
①溶于水,得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀产生。
该样品中确定存在的是
( )
A.Na2SO4、Na2S2O3
B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3
D.Na2SO3、Na2CO3
【思维过程】
试题信息解读
现
象
①混合物溶于水,得到无色透明溶液;②加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出;③取②的上层清液,
向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成
分
析
阅读题干信息,解读隐含信息,如实验①说明原物质全部溶解于水;实验②说明一定含有Na2S2O3;实验③说
明混合物中一定含有Na2SO4
5
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【思维模型】 突破离子推断难题思维模型
解题时要分析显性条件,挖掘隐性条件,将实验操作、实验现象与离子共存相结合,缜密思考,具体思维流程如下:
(1)特别注意在实验中加入某试剂时,是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子,这将影响到该离子的判断。
(2)注意溶液呈电中性特点的应用,在确定溶液中是否含有Na+、K+等离子时,若题目未提供焰色反应信息,要考虑利用
该特点确定是否存在上述离子。
四、无色溶液中离子检验
1．离子推断题
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3
＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，
如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原
则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且
只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于
阴离子所带的负电荷总数。
3.常见离子的特征反应、实验操作与现象
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
6
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(3)无色离子的综合检验
【答题模板】
离子检验实验操作的答题模板
操作 ⇒ 现象 结论
⇒
取样，加入…… 有……生成
……的是……
⇒
⇒
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶
液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋
而不含Fe3＋。
【对点训练】
下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)c 水(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO( )
(2)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO( )
(3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO( )
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O( )
(5)使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO( )
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO( )
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋( )
(8)常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋( )
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO( )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( )
7
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【真题演练】
一、离子方程式
1．(2023·浙江6 月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO = Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O = H2S＋2HSO
2．(2023·北京，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－ = Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S 去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ = HgS↓
3．(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－ = MnO(OH)＋OH－
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－ = PbO2＋4H＋
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
4.（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ = H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合: Al3++4NH3+3H2O = [Al(OH)4]-+4NH4
+
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳: SiO3
2- +CO2+H2O = HSiO3
-+HCO3
-
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合:
Ba2++2OH-+2H++SO4
2- = BaSO4↓+2H2O
5．（2023·全国·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4+ O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
Na2S+2O2 =Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2 + 4H2O= HBrO4 + 7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2023·浙江·高考真题,改编）下列反应的离子方程式不正确的是
A．
通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
8
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D．
溶液中滴入氯化钙溶液：
7．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热
固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入
，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
8．（2022·浙江·高考）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-=
+
+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
9．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
10．（2022 高三·全国·专题练习）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的
是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
9
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C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
二、离子检验、推测
1．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
2．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
C．
D．
3．（2023·全国·高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓
硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓
，仍有
沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉
积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反
应
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别
和
两种物质的是
A．焰色试验
B．
试纸
C．稀氨水
D．
5．（2023·山东·高考真题）鉴别浓度均为
的
、
三种溶液，仅用下列一种方
法不可行的是
A．测定溶液
B．滴加酚酞试剂
10
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C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液
6．（2023·海南·高考真题）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是
A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B．蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色
C．
溶液(
)中滴加乙醇，呈绿色
D．苯酚溶液(
)中滴加
溶液(
)，呈紫色
7．（2023·海南·高考真题）下列实验操作不能达到实验的是
A
B
C
D
目
的
检验1-氯丁烷中氯元
素
检验
是否沉淀完
全
制备检验醛基用的
制备晶体
操
作
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2022 高三·全国）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在
氨水中：
B．在
氯化钠溶液中：
C．在
醋酸溶液中：
D．在
硝酸银溶液中：
9．（2022 高三·全国）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
【考向预测】
1．（2024·陕西汉中·二模）下列有关离子反应、共存和检验的说法正确的是
A．滴入甲基橙呈红色的溶液中一定能大量共存
、
、
、
B．某溶液中滴加
溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定不存在
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C．用
溶液可鉴别浓度均为
的
、
、
三种溶液
D．铅蓄电池放电时的负极反应为：
2．（2024·湖南·二模）硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示，下列有关离子方程式书写正确的是
已知：
。
A．反应③：
B．向
溶液中加入稀硫酸：
C．用
溶液测定碘单质的含量时生成
，其离子反应方程式为
D．反应①：
3．（2024·江西九江·二模）下列现象对应的离子反应方程式正确的是
A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊
B．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡
C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去
D．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生
4．（2024 高三下·重庆月考）下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是
A．向酸化的
溶液中加入少量
，再滴加
溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：
B．用情性电极电解
溶液：
C．用
溶液检验
：
12
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D．黑火药爆炸：
5．（2024 高三上·广西柳州·阶段练习）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确
的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
、
、
溶液
B
、
、
溶液
C
、
、
气体
D
、
、
酸性
溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（23-24 高三上·辽宁大连·期末）下列关于离子反应的说法正确的是
A．CuSO4溶液与过量氨水混合：
B．0.1mol/L NaHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO 一定能大量共存
C．常温下，pH=2 的溶液：Na+、Mg2-、Cl-、S2O
定能大量共存
D．向AgI 悬浊液中滴加Na2S 溶液：
Ag2S(s)+2I-(aq)
7．（23-24 高一上·陕西咸阳·期中）下图横坐标纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱
到强的变化，1、2、3 点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。分析下图，下列说法错误的是
A．
和等物质的量的
发生的离子反应方程式为
B．反应1 的离子方程式为
C．反应3 的产物a 是
13
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D．
能氧化
、
8．（23-24 高三上·甘肃金昌·阶段练习）工业综合处理含NH 废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO 的废气，得到无
毒气体b，流程如下：
下列说法正确的是
A．“固体”中含有CaSO4、CaSO3和CaCO3
B．X 气体、NO 与Na2CO3溶液的离子反应：4NO＋O2＋CO
= 4NO ＋CO2
C．处理含NH 的废水时，离子方程式为NH ＋NO = N2↑＋2H2O
D．捕获剂捕获气体a 中发生络合反应Cu(NH3)Ac＋CO＋NH3=Cu(NH3)3COAc
9．（2023·福建南平·三模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选
项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
、
、
溶液
B
、
、
溶液
C
、
、
溶液
D
、
、
NaOH 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2024·浙江丽水·二模）下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有
的溶液中：
、
、
、
B．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
C．水电离出的
的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
14
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11．（2024·浙江绍兴·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
12．（2024·浙江嘉兴·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
溶液：
B．
的溶液：
C．水电离产生的
的溶液：
D．使甲基橙变红的溶液：
13．（2024·福建福州·二模）常温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是
A．
溶液：
、
、
B．
溶液：
、
、
C．
的氨水：
、
、
D．
饱和溶液：
、
、
14．（2024·甘肃张掖·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：
、
、
、
B．含有
的溶液中：
、
、
、
C．使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
D．室温下，中性溶液中：
、
、
、
15．（2024·浙江杭州·二模）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
16．（23-24 高三下·重庆黔江·阶段练习）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
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A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
17．（2024·浙江·二模）下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．中性溶液中：
B．与铝粉反应放出
：
C．使甲基橙呈红色的溶液：
D．常温下，
的溶液中：
18．（23-24 高三上·北京·期末）下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
19．（23-24 高三上·河北邢台·阶段练习）下列各离子组在指定条件下能大量共存的是
A．含
的溶液中：
、
、
、
B．常温下，
的溶液中：
、
、
、
C．浓氨水中：
、
、
、
D．使石蕊变红的溶液中：
、
、
、
20．（23-24 高三上·河南郑州·期中）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、
、
B．lg
=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L 的溶液中：K+ 、Na+ 、
、[Al(OH)4]－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、
、Cl－
21．（23-24 高三上·湖南衡阳·期中）下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是
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选
项
离子组
加入的试剂
离子方程式
A
、
、
少量
溶液
B
、
、
少量
溶
液
C
、
、
少量
溶液
D
、
、
足量铁粉
A．A
B．B
C．C
D．D
22．（23-24 高三上·北京海淀·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：
、
、
、
B．无色透明溶液中：
、
、
、
C．能使品红褪色的溶液中：
、
、
、
D．与Al 反应能生成氢气的溶液中：
、
、
、
23．（2023·青海海东·三模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl-、
B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、
、I-、
C．0.1mol·L-1HCl 溶液中：Fe2+、
、Br-、
D．0.1mol·L-1NaOH 溶液中：K+、Ba2+、
、Br-
24．(2023·武汉高三调研)下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．常温下铜丝插入浓硝酸中：2H＋＋Cu===Cu2＋＋H2↑
C．氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑
25．(2023·西安高三联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Cu2＋、NH、Cl－、SO
B．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Br－
C．使酚酞变红色的溶液中：Ba2＋、Al3＋、ClO、Cl－
D．水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO
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26．(2023·辽宁省教研联盟高三调研)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
NH、Ba2＋、Cl－、
NO
足量CO2
能大量共存
B
Na＋、Mg2＋、Cl
－、HCO
足量NaOH 溶液
不能大量共存，只发生反应：Mg2＋
＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
C
Na＋、K＋、AlO、
Cl－
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因AlO 和HCO 之间
会发生彻底的相互促进的水解反应
生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D
Na＋、K＋、ClO－、
SO
少量SO2
不能大量共存，只发生氧化还原反
应：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋
2H＋
27．(2023·石家庄市第二中学高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
C．1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02×1023时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－
＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．向NaClO 溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
28．(2023·广州高三联考)下列关于氯及其化合物之间转化反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．实验室制备少量Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
B．向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－
D．AgCl 固体可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
29．(2023·广东省名校联盟高三联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反
应方程式书写错误的是( )
A．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO＋SO2＋H2O===SO＋2HCO
B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋
C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO
D．将KI 溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O
30．(2023·四川宜宾高三下学期第二次诊断考试)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．铜丝插入浓硫酸中： 2H＋ ＋Cu===Cu2＋＋H2↑
C．Cl2通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH 溶液： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
31．(2023·四川泸州高三下学期质检)已知：Ksp(AgNO2)＝5.9×10－4，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列离子方程式书写正
确的是( )
A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe2＋＋Br2===Fe3＋＋Br－
B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
C．AgNO2中滴加KCl 溶液：AgNO2(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋NO(aq)
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D．明矾与Ba(OH)2 按物质的量1∶1 在溶液中反应：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓
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