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第02 讲 离子反应
目录
一、题型精
讲
题型01 电解质的分类与判断·····································································································1
题型02 电离方程式·················································································································3
题型03 离子方程式正误判断·····································································································5
题型04 与量有关的离子方程式书写····························································································8
题型05 离子共存··················································································································13
题型06 离子检验与鉴别·········································································································17
题型07 离子推断··················································································································22
二、靶向突破
题型01 电解质的分类与判断
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、H2O 及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
【易混易错】
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
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(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单
质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶
液导电性差，但其属于强电解质。
【例1】 （2024·浙江卷）下列物质不属于电解质的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】 CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；HCl
溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，
属于电解质，C 不符合题意；BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选
A。
【变式1-1】（2025·湖南长沙·一模）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】Na2CO3电解质，A 错误；NH3为非电解质，溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性使酚酞变红，B 正
确；Ca(OH)2为电解质，C 错误；CO2虽为非电解质，但水溶液显酸性，酚酞不变红，D 错误；故选B。
【变式1-2】 （2025·河南南阳·一模）有关电解质的说法正确的是
A．
在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质都易溶于水
D．
是非电解质，但其水溶液能导电
【答案】D
【解析】电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A 错误；相同
温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结
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论，B 错误；强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如
难溶于水，但
属于强电解质，C 错误；
本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水
溶液能导电，D 正确；故选D。
【变式1-3】（2025·江苏南京·模拟）下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合
物
B
生石灰
白磷
胆矾
C
干冰
铁
氨水
D
空气
小苏打
【答案】C
【解析】冰水混合物的成分都是水，是纯净物，A 错误；胆矾是
的俗称，是纯净物，
是
单质，既不是电解质，又不是非电解质，B 错误；干冰是化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电
解质，
为非电解质，C 正确；空气是混合物，小苏打是
，是纯净物，
是电解质，D 错
误；故选D。
题型02 电离方程式
1.电离及电离方程式
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“===”表示。
②弱电解质：部分电离，用“
”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S 的电离方程式为H2S
H＋＋HS
－、HS－
H＋＋S2－。
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④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO
H＋＋CO
。
【解题通法】
【例2】（2025·湖南常德·一模）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KOH
K++OH-
B．Al(OH)3=Al3++3OH-
C．MgCl2=Mg2++Cl2-
D．NaHSO4=Na++H++
【答案】D
【解析】KOH 是强碱，应完全电离，用“=”而非可逆符号，A 错误；Al(OH)3是弱碱，部分电离，应用
“
”而非“
⇌
=”，B 错误；MgCl2电离应生成Mg2+和2Cl-，Cl2-的写法错误，C 错误；NaHSO4是强电解
质，在水中完全电离为Na+、H+和
，D 正确；故选D。
【变式2-1】（2025·河南洛阳·一模）电离方程式书写正确的是
A．CH3COOH = CH3COO- +H+
B．KClO3=K++Cl-+O
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C．Ca(OH)2 = Ca2++OH2-
D．HClO4=H+ +
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸，电离应使用可逆符号：
，A 错误；KClO3电离应生成
K+和
：
，B 错误；Ca(OH)2电离应生成Ca2+和2 个OH-，而非OH2-：Ca(OH)2 = Ca2+
+2OH-，C 错误；HClO4是强酸，完全电离为H+和
，D 正确；故选D。
【变式2-2】（2025·广东深圳·一模）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3
Na++H++
B．H3PO4
3H++
C．
+2H2O
H2CO3+2OH-
D．Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
【答案】D
【解析】
在水溶液中电离程度极小，NaHCO3完全电离应生成Na+和
，
，
A 错误；H3PO4为弱电解质，需分步电离且以第一步电离为主
，B 错误；碳酸是二元
弱酸
水解应分步进行，且以第一步为主
，C 错误；Cu2+水解也是分步进行但
我们一步写出其水解方程式
，D 正确；故选D。
【变式2-3】（2025·河北衡水·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为
，A 错误；
是强电解质，能完全电离出钙离子和氢氧根，B 正确；甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为
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，C 错误；
在水溶液中完全电离出Na+、H+、
，电离方程式为
，D 错误；故选B。
题型03 离子方程式正误判断
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
①生成难溶性的物质；
②生成难电离的物质；
③生成挥发性的物质。
(2)氧化还原反应型：离子间发生电子转移。
(3)络合反应型：如Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。
2．离子方程式书写
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【解题通法】
（1）看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe
和稀盐酸反应生成Fe2＋。
（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
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气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊
液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失
电子守恒，是错误的。
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反
应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产
物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液
中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【例3】（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
【答案】B
【解析】铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3+
+(3+x)H2O，A 正确；H2S 为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B 错
误； 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C 正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方
程式正确，D 正确；故选B。
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【变式3-1】（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是
A．
溶液与过量氨水混合：
B．向AgI 悬浊液中滴加
溶液：
C．少量的
通入
溶液中：
D．NaClO 溶液与浓盐酸混合：
【答案】B
【解析】硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：
，A 错误；AgI 悬浊液中滴加
溶液，碘化银沉淀转化为更难溶
的硫化银沉淀，B 正确； 二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C 错误；NaClO 溶液与浓盐酸混合发生氧化还
原反应生成氯气和水：
，D 错误；故选B。
【变式3-2】 （2025·贵州铜仁·一模）下列所涉及有关方程式错误的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]–
B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O
+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O
C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
【答案】A
【解析】一水合氨为弱碱，不能拆开，氢氧化铝不与氨水反应，故硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化
铝，正确的离子方程式为
，A 错误；Na2S2O3溶液与稀盐酸反应生成硫
单质和二氧化硫，离子方程式正确，B 正确；海带灰浸出液中含有碘离子，被过氧化氢氧化为碘单质，离
子方程式正确，C 正确；草酸具有还原性，被高锰酸钾酸性溶液氧化生成二氧化碳，MnO 被还原为
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Mn2+，离子方程式正确，D 正确；故选A。
【变式3-3】（2025·北京·一模）下列解释事实的方程式正确的是
A．
和
反应至中性：
B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：
D．氯气用于自来水消毒：
⇌
【答案】B
【解析】
溶液与
溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确
的离子方程式为：
，A 错误；中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀
的正极：
，B 正确；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程
式：
，C 错误；氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：
⇌
，D 错误；故选B。
题型04 与量有关的离子方程式书写
一、反应连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入NaOH 溶液中：
碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O；
碱不足：CO2＋OH-===HCO。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
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稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO；
稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(6)Fe 与稀HNO3溶液反应：
Fe 过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
二、反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟
用量有关，又称为反应竞争型。
写出相应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：H＋＋OH-===H2O；
NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为：
H＋＋OH-===H2O；
Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；
NH＋OH-===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。
(3)向含有OH-、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
OH-＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO、
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
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Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-；
Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。
三、组成配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当
一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
写出相应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
NaOH
①
不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O；
NaOH
②
过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
NaHCO
①
3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO
②
3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 1∶
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 2∶
Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为
SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
【解题通法】
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的
物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
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【例4】（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【答案】A
【解析】磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为
，A 正确；用稀盐酸浸泡
氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B 错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化
氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C 错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少
量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为
，D 错误；故选
A。
【变式4-1】（2025·吉林·二模）下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：
B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧：
C．甲苯与Cl2发生取代反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
【答案】D
【解析】石灰乳为浊液，其中氢氧化钙不能拆，反应为
，A 错误；黄
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铁矿在足量的氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫：
，B 错误；甲苯中甲基与
Cl2在光照条件下反应，使得甲基上氢被取代，
，C 错误；苯酚
钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，D 正确；故选D。
【变式4-2】（2025·海南省·一模）下列指定反应离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
【答案】D
【解析】氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，因Al(OH)3沉淀不溶于氨水，离子方程式为
，A 错误；浓硫酸具有强氧化性，FeS 与浓硫酸混合加热，发生氧化
还原反应，反应的离子方程式为
，B 错误；小苏打
溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为
，C 错误；侯氏制碱法在溶液中发生的反应为二氧化碳与氯
化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为
，D 正确；故选D。
【变式4-3】（2025·山东烟台·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用稀
溶解FeS 固体：
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B．用
溶液脱氯：
C．
溶液在空气中氧化变质：
D．
溶液中通入少量
：
【答案】C
【解析】
具有氧化性，用稀
溶解FeS 固体会生成Fe3+、S 和NO，离子方程式为：
，A 错误；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，
离子方程式为：
，B 错误；
溶液在空气中氧化变质生成S 和
NaOH，离子方程式为：
，C 正确；氯气与水反应生成HClO 和HCl，HClO
的酸性弱于H2CO3，不和
反应，HCl 可以与
反应，生成CO2、Cl-，离子方程式为：
，D 错误；故选C。
题型05 离子共存
一、离子不能大量共存的类型
1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阴离子
不能大量共存的阳离子
OH－
Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
Cl－、Br－、I－
Ag＋
SO
Ba2＋、Pb2＋、Ag＋
S2－
Cu2＋、Pb2＋、Ag＋
CO、SO
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋
SiO
H＋、Mg2＋、Ca2＋
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AlO
H＋
2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O7
2-、FeO。
(2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。
3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根
离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移
动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－；
(2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－；
(3)NH 与AlO、SiO。
4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
(3)Cu2＋与NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。
二、离子共存中的常见隐含条件
1.一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色
2.二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
3.三特殊——三种特殊情况
AlO
①
与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
“NO
②
＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共
存。
NH
③
与CH3COO-、CO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们
在溶液中仍能大量共存。
【解题通法】
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【例5】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
【答案】C
【解析】稀硝酸与铜反应生成
和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合题意；70%
硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含
，但
在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，
无法大量存在，B 不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为
、
、
和
，这些离子
在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C 符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而
非Fe2＋，D 不符合题意；故选C。
【变式5-1】（2025·甘肃庆阳·一模）某澄清透明溶液中可能大量共存的离子组是
A．Al3+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]-
B．Fe3+、Na+、I-、Ca2+
C．Ag+、
、CH3COO-、
16
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D．K+、Fe2+、
、H+
【答案】C
【解析】Al3+、[Al(OH)4]-双水解生成Al(OH)3沉淀，不能共存，故不选A；Fe3+与I-发生氧化还原反应2Fe3+
+ 2I- = 2Fe2+ + I2，不能共存，故不选B；稀溶液中Ag+、
、CH3COO-、
相互之间不反应，可共
存，故选C；H+与
反应生成H2SiO3沉淀，不能共存，故不选D；故选C。
【变式5-2】（2025·天津和平·二模）下列各组离子能大量共存的是
A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：
、
、
、
B．在
硝酸银溶液中：
、
、
、
C．在
氨水中：
、
、
、
D．在
溶液中：
、
、
、
【答案】A
【解析】滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，
、
、
、
之间不发生反
应，可以大量共存，符合题意；在
硝酸银溶液中，
与
会反应生成
沉淀，
与
也会反应生成微溶物
，不能大量共存，不符合题意；在
氨水中，
会电离出
，
与
会反应生成
沉淀，若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符
合题意；在
溶液中，
在酸性（
存在）条件下具有强氧化性，
具有还原性，
会将
氧化，不能大量共存，不符合题意；综上，答案是A。
【变式5-3】（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
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A．饱和氯水：
、
、
、
B．室温下pH=7 的溶液中：
、
、
、
C．能使酚酞变红的溶液：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液：
、
、
、
【答案】D
【解析】饱和氯水具有强氧化性，
具有还原性，二者会发生氧化还原反应：
；
同时氯水中含有
，
与
会发生反应：
，所以这些离子不能大量共存，A
选项错误；室温下pH=7 的溶液呈中性，
在中性条件下会沉淀，即
不能大量存在，B 选项错误；
能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量
。
与
反应生成
沉淀，
与
会发生反
应，先生成
沉淀，继续反应沉淀溶解，
与
反应：
，所以这些离
子不能大量共存，C 选项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量
，
、
、
、
与
之间均不发生反应，可以大量共存，D 选项正确；故选D。
题型06 离子检验与鉴别
1．常见阳离子的检验
阳离子
试剂或方法
实验现象
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
NaOH 溶液
生成红褐色沉淀
KSCN 溶液
溶液呈红色
18
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Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN 溶液，再加氯水
加KSCN 溶液无明显变化，再加氯水变为红色
Fe2＋(含Fe3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
NH
NaOH 溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋
NaOH 溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
2.常见阴离子的检验
阴离子
试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO
先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防
止CO、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO
干扰)
生成白色沉淀(BaSO4)
CO
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清
的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或
BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气
体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄
清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，
产生白色沉淀
3.排除离子检验的“干扰”
(1)SO 的检验
①检验方法
②排除干扰
Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰；
CO、SO 的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸
中，因此检验SO 时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。
(2)CO 的检验
①检验方法
――→――→――→
②排除干扰
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HCO、HSO
的干扰
若被检液中不含CO 而含有HCO(或HSO )，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉
淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO 的干扰
因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水
变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 的干扰
(3)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN 溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用
KSCN 溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4
溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。
【易错提醒】
①向某溶液中加入BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在
SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。
②向某溶液中加入Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在
SO、HSO、HCO 等，也有相同的现象。
③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶
液中存在HCO、SO、HSO 等，也有相同的现象。
④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定
存在SO，若原溶液中存在SO 和Ag＋，也有相同的现象。
⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先
加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须
透过蓝色钴玻璃才能观察到。
【例6】（2025·重庆·一模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的
离子方程式正确的是
选
项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、
、
2Fe3++SO
+2H+=2Fe2++SO
+H2O
B
、
、
过量NaOH(aq)
Ca2++Mg2++2HCO +2OH-=
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2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓
C
、
、
通入少量
2AlO +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
D
、
、
少量
【答案】D
【解析】亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为2Fe3++
+H2O=2Fe2++
+3H+，A 错误；Mg(OH)2更难溶，氢氧化钠过量时，会生成氢氧化镁沉淀，反应的离子
方程式为Ca2++
+OH−=H2O+CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B 错误；
和
会发生反应生
成Al(OH)3和
，不能大量共存，C 错误；Fe2+、Na+、Br-可以共存，通入少量Cl2，先将Fe2+氧化为
Fe3+，所给离子方程式正确，D 正确；本题选D。
【变式6-1】（2025·江苏南通·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入KSCN 溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
B
向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该粉末一定是碳酸盐
C
向某无色溶液滴加盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
该溶液中一定不含
【答案】A
【解析】向某溶液中加入KSCN 溶液无现象，说明不含
，滴入
溶液变红，说明二价铁离子已
经被高锰酸钾氧化成为三价铁离子，A 正确；二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知
粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，B 错误；白色沉淀也可能是氯化银，不能说
明溶液中一定含有硫酸根离子，C 错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫
色，钾元素焰色实验显紫色，所以溶液中一定含
，D 错误；故选A。
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【变式6-2】（2025·河北廊坊·一模）下列实验方案设计、现象和结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
取待测液于试管中，加入浓
NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸
置于溶液中
试纸变蓝
原溶液中有
B
两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸
性高锰酸钾溶液，分别加入
2mL0.1mol·L¹ 草酸溶液和
2mL0.2mol·L-1草酸溶液
加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，
高锰酸钾溶液完全褪色且更快
其它条件相同时，浓度越
大反应速率越快
C
向某溶液中滴加氯水后，再加
KSCN 溶液
溶液变红
该溶液中一定有
D
向10mL0.1mol·L-1
溶液中
先加入50mL0.1mol·L-1KCl 溶液，
再加入5 滴0.1mol·L-1KI 溶液先出
现白色沉淀，后出现黄色沉淀
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色，则取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并将红
色石蕊试纸置于溶液中，试纸变蓝不能说明溶液中含有铵根离子，故A 错误；向盛有4mL0.1mol/L 酸性高
锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L 草酸溶液和2mL0.2mol/L 草酸溶液，草酸溶液均不足，不
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 错误；溶液中含有铁离子也能使硫氰化钾溶液变为红色，则向某溶液中
滴加氯水后，再加硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明溶液中含有亚铁离子，故C 错误；向10mL0.1mol/L
硝酸银溶液中加入50mL0.1mol/L 氯化钾溶液，硝酸银溶液完全转化为氯化银沉淀，再向溶液中滴入5 滴
0.1mol/L 碘化钾溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为溶度积小的碘化
银，故D 正确；故选D。
【变式6-3】（2025·黑龙江·一模）下列有关离子检验的方法正确的是( )
A．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－
B．加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al3＋
C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO
D．加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO
【答案】D
【解析】某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能够与硝酸银生成白色沉淀的离子不一定为Cl－，可
能含有SO、CO，A 错误；某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该白色沉淀不一定为
Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2沉淀，所以原溶液中不一定有Al3＋，B 错误；某溶液中加入稀盐酸，产生能
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使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，该溶液中可能存在CO、HCO、SO、HSO 等，因
此不一定含有CO，C 错误；某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了Ag＋、CO、SO 等干扰，加入氯化钡溶液
有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定有SO，D 正确。
题型07 离子推断
一、离子推断中的四项原则
1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、
Cu2+ )
2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，
如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)
3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原
则可确定一些隐含的离子)
4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的
干扰
二、离子推断中常见的特殊现象
1.焰色试验呈紫色：K+，焰色试验呈黄色：Na+
2.与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4
+
3.通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+，可能含Mg2+和Al3+
4.加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含Cl－和SiO3
2－
5.加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O3
2－或S2－和SO3
2－
6.通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO3
2－和[Al（OH）4]－
7.通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SiO3或BaSO4，溶液中可能含SiO3
2－或Ba2+与MnO4
－
（H+）、ClO－、NO3
－（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子。
【解题通法】
→→
【例7】（2025·江西·一模）某溶液
中可能含有
、
、
、
、
、
中几种离子(不
考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液
分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所
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示。
实验
操作及现象
①
对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
②
用
试纸测定乙溶液
，
③
在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加
淀粉溶液，溶液变蓝色
下列推断正确的是
A．
一定含有
、
、
B．
一定不含
、
、
C．
可能含
D．
一定含
、
、
，可能含
【答案】D
【解析】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含
，可能含
，一定不含
（焰色为绿色）和
（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知
含
；根据③实验现象，在酸性条
件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故
一定含
。综合上述分析，
一定
含
、
、
，可能含
，一定不含
和
，故答案为D。
【变式7-1】（2025·湖南怀化·二模）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：
、
、
、
、
、
、
，取溶液分别进行如下实验：
①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量
粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有
，可能有
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B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有
、
、
和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
【答案】C
【分析】由于含有
的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在
；
①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3
会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有
；
②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有
，产生的是氢气，不含
；
③加入适量
，Na2O 与H2O 反应产生氢氧化钠，NaOH 与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶
液中含有
；
根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：
、
、
，由于离子的数目相等，即物质的量相等，
溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有
，综合可知，该无色溶液中一定有
、
、
和
，一定不存在的离子是：
、
、
，据此作答。
【解析】根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有
、
，A 错误；根据上述分析可知，由①、②可
知该无色溶液中一定有
、
，一定没有
，B 错误；根据上述分析可知，该无色溶液中一定有
、
、
和
，C 正确；实验③加入适量
，根据分析可知，溶液中存在有
，也会与氧
化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D 错误；故选C。
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【变式7-2】（2025·河南·三模）某透明溶液中可能大量存在
中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH 试纸上，pH 试纸
变蓝；②取10mL 溶液，滴加
的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不存在
B．原溶液中一定存在
C．
点溶液能与酸性
溶液反应
D．
点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl 沉淀
【答案】B
【分析】①溶液使pH 试纸变蓝色，说明显碱性，则不能大量存在
，根据溶液呈电中性，
一定含有
；②取10mL 溶液，滴加
的盐酸，根据沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化关
系可知，加入
盐酸，离子反应为
，则含
，离子反应为
，则含
30mL，离子反应为
，则含
，离子反应为
，则含
，离子反应为
，根据电荷守恒
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，由此解答；
【解析】若溶液中有
，则pH 试纸应先变蓝后褪色，故原溶液中不含
，A 正确；根据分析可知，
，B 错误；E 点溶液中含有
，能与酸性
溶液发生氧化还原反
应，C 正确；G 点溶液中加入
的盐酸，根据
守恒，加入足量硝酸银溶液，产生
0.007molAgCl 沉淀，D 正确；故选B。
【变式7-3】（2025·广东·一模）某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
步
骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用
计测量溶液的酸碱性
测得
Ⅱ
取
原溶液并滴加过量
溶液
产生
无色气体
溶液
沉淀C
Ⅲ
向溶液
中滴入过量氨水
产生
沉淀
(不溶于
溶液)
+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有
、
、
B．可能含有
C．一定含有
、
、
、
D．含有
【答案】C
【分析】pH=0，说明原溶液含有
，
不存在，溶液中
；加入过量
，生成
气体，则
和
与
发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有
，不含
， 发生的反应
为
，
；同时生成沉淀C，则原溶液含
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，
；溶液B 加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D 不溶于NaOH 溶液，说明
不含
，沉淀D 为
，沉 淀 D 的物 质 的 量 为
＞0.03mol，
根据Fe 守恒，说明原溶液还含有
，100mL 溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol
×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL 溶液
中n(
)=0.01mol，原溶液一定含
、
、
、
、
， 一定不含
、
、
，据
此分析。
【解析】由分析可知，原溶液中一定不含有
、
，含有
，A 错误；由分析可知，原溶液中一
定不含有
，B 错误；由分析可知，原溶液一定含
、
、
、
，C 正确；由分析可知，原
溶液一定不含
，D 错误；故选C。
1.（2025·天津南开·一模）下列物质中，属于电解质的是
A．
B．Cu
C．
D．
【答案】A
【解析】CaCO3在熔融状态下能自身电离为Ca2+和
，CaCO3属于电解质，故选A；Cu 是金属单质，
既不是电解质又不是非电解质，故不选B；CO2自身在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，
故不选C；C2H5OH 在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质，故不选D；故选A。
2.（2025·山东东营·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．
B．
C．
D．
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【答案】A
【解析】
是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A 错误；NaHSO4属于强酸酸式盐，溶
于水电离出Na+、H+、
，电离方程式为：
，B 正确；H2SO4是二元强酸，溶于水
完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：
，C 正确；Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水
完全电离，电离方程式为：
，D 正确；故选A。
3.（2025·北京东城·一模）下列化学用语及解释合理的是
A．氯化铵溶液显酸性的原因：
B．排饱和食盐水可收集氯气的原因：
C．
浊液中存在平衡：
，
为弱电解质
D．
溶液中存在
的原因：
【答案】A
【解析】
中
水解使溶液显酸性，水解方程式为
，A 正确；Cl2与
水反应是
，HClO 是弱酸，不能拆，B 错误；
是强电解质，虽难溶但溶
解部分完全电离，C 错误；
电离方程式为
，
部分电离出
，D 错
误；故选A。
4.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
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D．将
通入酸性
溶液：
【答案】D
【解析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正确；二氧
化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧
化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和
硫酸，反应的离子方程式为：
，D 错误；故选D。
5.（2025·河南·三模）下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．用NaOH 溶液吸收
B．明矾用于净水：
（胶体）
C．向
溶液中滴加过量氨水：
D．草酸使酸性
溶液褪色：
【答案】B
【解析】NaOH 溶液可与
反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：
，A 错误；明矾的化学式为
，它溶于水后能电离出
，
水解产生的
胶体表面积大，能吸附悬浮物而达到净水的目的，涉及的离子方程式：
（胶体）
，B 正确；向
溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发
生络合反应生成四氨合铜络离子，离子方程式应为
，C 错误；草
酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为
，D 错误；故选B。
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6.（2025·海南·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用稀
溶解FeS 固体：
B．
溶液在空气中氧化变质：
C．
草酸(
)的
：
D．
溶液中通入少量
：
【答案】B
【解析】稀HNO3具有强氧化性，FeS 中的S 会被氧化为
，而非生成H2S，且Fe2+会被氧化为Fe3+，其
离子方程式为
+4H++3
=Fe3++
+3NO↑+2H2O，A 错误；Na2S 溶液在空气中被O2缓慢氧化生成S
单质和OH-，离子方程式正确，B 正确；草酸为二元弱酸，应分步电离：H2C2O4
H+ +
、
H+ +
，不能直接写成两步合并，C 错误；
酸性强于
，
与
反
应时，
不会解离为
（因溶液呈弱酸性，
保留分子形式），正确反应应为
，D 错误；故选B。
7.（2025·江西·二模）下列过程中，对应反应的离子反应方程式书写错误的是
A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：
B．用稀硫酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
C．酒驾的检测方法：
D．用过量稀硝酸回收磁性材料中的
：
【答案】D
【解析】氯气与烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A 正确；
与
发生归中反应，生成单质碘，B
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正确；重铬酸钾具有强氧化性，可以把乙醇氧化为乙酸，自身被还原为
，橙红色变成灰绿色，C 正
确；用过量稀硝酸回收磁性材料中的
，硝酸要体现其强氧化性，方程式为：
，D 错误；故选D。
8.（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：
B．NaCl 溶液滴入
酸性溶液：
C．用铝热法还原金属：
D．
固体中加入
、氨水转化成
：
【答案】D
【解析】氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：
，A 错
误；NaCl 溶液滴入
酸性溶液生成氯气：2
+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B 错误；铁的活
泼性比铝弱，Fe 和Al2O3不反应，C 错误；
固体中加入
、氨水，沉淀转化成
：
，D 正确；故选D。
9.（2025·浙江绍兴·二模）下列离子方程式不正确的是
A．NaClO 溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO +HClO
B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO
+2HI
C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+
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D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
【答案】B
【解析】酸性：
溶液与少量
反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为
，A 正确；碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI 是强酸，
，B 错误；硼酸电离过程是结合
产生
，故其电离方程式为
，C 正确；氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟
基合铍离子，离子方程式为
，D 正确；故选B。
10.（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．
溶液中：
D．
溶液中：
【答案】A
【解析】该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A 正确；
与
反应生成硫酸钡沉淀，
与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B 错误；
在酸性环境
下具有强氧化性，能氧化
，不能大量共存，故C 错误；
中存在
即[Al(OH)4]-离
子，能与
发生双水解反应不能大量共存，故D 错误；故选：A。
11.（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在
的溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
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C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】B
【解析】酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在下发生反应生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A 错误；酸性条
件下，Fe2+、Al3+、
、Br-相互不反应，能共存，B 正确；Ba2+与
生成BaSO4沉淀，不能共存，C 错
误；酸性条件下，
会与H+反应生成S 和SO2等，
会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D 错
误；故选B。
12.（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．饱和氯水中：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
【答案】A
【解析】澄清透明的溶液中：
、
、
、
相互不反应，可大量共存，A 正确；常温下，
说明溶液呈酸性，
、
不能大量存在，B 错误；饱和氯水含Cl2，能氧化
，不
能共存，C 错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下
与
能够反应，不能共存，D 错误；故
选A。
13.（2025·宁夏石嘴山·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．葡萄糖溶液中：
、
、
、
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B．在
氨水中：
、
、
C．在
硝酸银溶液中：
、
、
、
。
D．水电离出来的
的溶液中：
、
、
【答案】D
【解析】葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与
反应，不能共存，A 不符合
题意；Cu2+与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，B 不符合题
意；Ag+与I-会生成AgI 沉淀不能大量共存，C 不符合题意；水电离出来的
的溶液可以是
酸性也可以是碱性，在碱性条件下
、
、
可以共存，D 符合题意；故选D。
14.（2025·辽宁大连·一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(
)
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有钾元素
D
滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试
纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
【答案】C
【解析】A 项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO 或SO 或Ag＋；B 项HSO 也有同样的现
象；C 项观察钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；D 项检验NH 应加入浓NaOH 溶液，且需
要加热。
15.（2025·河北秦皇岛·一模）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO 存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 存在
【答案】B
【解析】Cl-、SO 均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错误；通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入
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淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I-存在，B 正确；SO 与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在
H＋、NO 的作用下可转化为BaSO4沉淀，C 错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中
可能存在的离子是CO、HCO、SO 或HSO，D 错误。
16.（2025·北京丰台·一模）某无色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
中的一
种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量
溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入
溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．不含有
、
B．一定含有
C．不含有
D．不含有
【答案】A
【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两
种，则Ag+一定不存在；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说
明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO
、SO
，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl 白色沉淀，由于前面加
了盐酸，因此不能说明含有Cl－。
【解析】综上分析，一定含有K+、CO
、SO
，一定不含
、
，不能确定是否含有
、
，
答案选A。
17.（2025·江苏徐州·一模）一定量某固体可能含有
中的几种
离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量
溶液，得到白色沉淀
；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀
；
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③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④将另一份固体与过量
固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(标准状况下测定)。
下列关于原固体组成的推断正确的是
A．一定含有的离子只有
、
、
B．一定不含的离子只有
C．一定含有
，且原固体中
D．一定含有
，且原固体中
至少有
【答案】D
【解析】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+，加入足量
溶液得到白色沉淀，说明可能含有
，原溶液中没有钙离子；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为
，减少的部分为
，且硫
酸钡为4.66g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过
计算可得，
；
③中现象说明有
存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子；
④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为
，说明固体中含有
，经
计算可得，
。
阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子带的正电荷为0.03mol，根据电荷守恒，说明
固体中肯定含有Na+、且至少为0.03mol。综上得，溶液中肯定有
，Cl-不能确定，
肯定没有
；由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06mol，Na+物质的量至
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少0.06mol；故选D。
18.（2025·江西抚州·一模）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子：
。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH-
B．可能存在
C．一定存在 Cl-
D．一定存在
【答案】D
【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加
盐酸后产生气泡，说明存在
，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离
子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和
，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有
Cl-，答案选D。
19.（2025·河北邯郸·一模）某废液中可能含有如下离子中的若干种：
，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得
出的结论正确的是
A．废液中一定含有
B．气体
是
C．废液中一定含有
D．废液中可能存在
【答案】C
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【分析】溶液
中加入
、
产生白色沉淀
，则原溶液中一定含有
，溶液
中加入
溶液出现红褐色沉淀
，可知原溶液中含有
，则根据离子共存原则，可推断出原溶液中一定不含有
。溶液
中加入
溶液产生气体E，E 为氨气，则原溶液中一定含有
，再根据各离子浓度相
等，结合电荷守恒原则，可推出原溶液中一定含有
，一定不含
与
不能共存，则一定
不含有
。
【解析】由上述分析可知，废液中一定不含有
，A 错误；废液中不含有
，气体
为
氧化
时生成的
，B 错误；气体
为氨气，则废液中一定含有
，C 正确；废液中含有
，则一定
不存在
，D 错误；故选C。
20.（2025·江西·二模）某试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中
的若干种离子，离子浓度均为0.1
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A 遇空气变为红棕色
B．原试液中一定不含有
C．沉淀C 为
D．原试液中存在的阳离子有
、
和
【答案】D
【分析】试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，
加入过量稀 H2SO4 无明显现象，说明该试液中没有
；再加入过量 Ba(NO3)2 溶液有气体产生，因为
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此时溶液中含有上一步操作所加入的过量 H2SO4，结合
离子在酸性条件下具有强氧化性，生成的气体
为NO，说明原试液中有 Fe2+ 离子存在且被氧化为 Fe3+，
和
会发生反应，不能共存，则
溶液中一定不存在
，沉淀 A 为 BaSO4；向滤液 X 中加入过量的 NaOH 有气体产生，说明
原试液中存在
离子，此时产生的气体为 NH3，沉淀 B 为红褐色的 Fe(OH)3 沉淀；继续向滤液中通
入少量 CO2 产生沉淀，由于上一步所加 NaOH 有剩余，则所通入少量的 CO2 先与 OH− 反应生成，再
与 Ba2+ 反应生成 BaCO3，则沉淀 C 中含有 BaCO3，综上分析可知，原试液中一定存在
、Fe2+，一
定不存在
、
，由于存在的离子浓度均为 0.1 mol L
⋅
-1，根据电荷守恒可知原试液中一定还
存在阴离子
、Cl-，且浓度均为 0.1 mol L
⋅
-1 的
、Fe2+、Cl-、
恰好满足电荷守恒，则原试液
中 Al3+、K+ 必然不能存在。
【解析】根据分析可知，气体A 为NO，遇空气变为红棕色NO2，A 正确；根据分析可知，原试液中一定
不含有
，B 正确；由分析可知，沉淀C 为
，C 正确；原试液中存在的阳离子有
、
，不
存在
，D 错误；故选D。
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