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第01 讲 化学反应的热效应
目录
一、题型精
讲
题型01 考查吸热反应和放热反应.....................................................................................................................1
题型02 考查中和反应反应热及其测定.............................................................................................................4
题型03 考查反应热与焓变.................................................................................................................................6
题型04 考查热化学方程式及其应用...............................................................................................................10
题型05 考查燃烧热及其应用...........................................................................................................................12
题型06 考查盖斯定律及其应用.......................................................................................................................15
题型07 考查反应热的计算...............................................................................................................................17
题型08 考查反应热的大小比较.......................................................................................................................19
二、靶向突破
题型01 考查吸热反应和放热反应
1.从能量高低角度理解
2.从化学键角度理解
1
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【解题通法】常见的吸热反应与放热反应
1．吸热反应：大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应、C 和CO2的反应、C 和H2O(g)
的反应等。
2．放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、大多数化合反应、铝热反应等。
【例1】（24-25 高三上·山东青岛二中·期中）下列物质间的反应是吸热反应的是( )
A．乙醇在空气中燃烧
B．稀盐酸与金属镁反应
C．稀硫酸与氨水反应
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨
【答案】D
【解析】乙醇在空气中燃烧属于放热反应，A 项不符合题意；稀盐酸与金属镁反应属于放热反应，B 项不
符合题意；稀硫酸与氨水反应属于放热反应，C 项不符合题意；氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨属于
吸热反应，D 项符合题意。
【变式1-1】（24-25 高三上·硅酸深圳一中·期中） 下列反应中热量变化与图示一致的是( )
A．CO 和O2反应
B．Na 和H2O 反应
C．NaOH 溶液和HNO3溶液反应
D．碳和水蒸气制备水煤气的反应
【答案】D
2
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【解析】题图中反应物的总焓小于生成物的总焓，则此反应是吸热反应。碳和水蒸气制备水煤气的反应属
于吸热反应，故选项D 正确。
【变式1-2】（2025·辽宁丹东·一模）如图所示为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说
法错误的是( )
A．该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量
B．2 mol 气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ 能量
C．断裂1 mol NO(g)分子中的化学键，需要吸收632 kJ 能量
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成NO(g)的反应热ΔH＝－180 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量，即ΔH＝946 kJ·mol－1＋
498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1，该反应是吸热反应，反应物断键吸收的总能量高于生成物
成键放出的总能量，故A 正确，D 错误；1 mol O2(g)吸收498 kJ 能量形成2 mol 气态氧原子，原子结合形
成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2 mol 气态氧原子结合生成1 mol O2(g)时需要放出498 kJ
能量，故B 正确；形成2 mol NO(g)放出2×632 kJ 能量，所以1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收
632 kJ 能量，故C 正确。
【变式1-3】（24-25 高三上·河北石家庄二中·期末） 下列过程中能量变化与图像不相符的是( )
选
项
A.NaOH 溶液和盐
酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O 和
NH4Cl 反应
C.Cl2和H2反应
D.Na 和水反应
图
像
【答案】D
【解析】Na 和水反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D 符合题意。
3
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题型02 考查中和反应反应热及其测定
1.中和反应反应热的测定原理(以稀盐酸与稀NaOH 溶液反应为例)
通过量热计测得体系在反应前后的温度变化，再利用有关物质的比热容计算反应热。
2.实验步骤及装置
实验装置
实验步骤
①测量反应物的温度
②测量反应后体系温度(记录反应后体系的最高温度)
③重复步骤①、②两次
④数据处理：取三次测量所得温度进行计算，测得的数值取平均值，生成
1 mol H2O 时放出的热量为 kJ
大量实验测得：在25 ℃和101 kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O
时，放出57.3 kJ 的热量
【解题通法】中和反应反应热测定实验中，提高准确度的措施
1.为了保证酸完全被中和，常采用碱稍过量的方法(酸稍过量也可以)。
2.量热计中的隔热层可减少实验过程中热量的散失。
3.向量热计内筒(已加入酸溶液)中倒入碱溶液时要迅速，且立即盖上杯盖。
4.多次试验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去。
【例2】（24-25 高三·辽宁大连八中·期中）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是( )
A．一组完整实验数据需要测三次温度
B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失
C．为了确保测量结果准确，所用酸、碱稀溶液中溶质的物质的量必须相等
D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应处于溶液中央位置
【答案】C
【解析】一组完整实验数据需要测实验前盐酸的温度、NaOH 溶液的温度和反应过程中的最高温度，故A
正确；实验的关键是保温工作，隔热层可以保温，减少实验过程中的热量散失，故B 正确；为了确保测量
结果准确，应使所用酸或碱稀溶液一方稍过量，以保证另一方完全中和，故C 错误；测量溶液温度时，将
温度计插在液体中央，使水银球处于溶液中央位置，故D 正确。
4
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【变式2-1】（2025·江苏南通·一模）已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出
57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ 的是( )
A．含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量的稀NaOH 溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)
D．稀NaOH 溶液与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)
【答案】C
【解析】含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量的稀NaOH 溶液反应生成2 mol H2O(l)，放出的热量是2×57.3 kJ，
A 错误；一水合氨是弱碱，电离过程会吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3
kJ，B 错误；稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量为57.3 kJ，C 正确；浓硫酸溶于
水放热，则稀NaOH 溶液与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，D 错误。
【变式2-2】（2025·山西运城·一模）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
A．在实验中，温度计只使用2 次
B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
C．向盛装酸溶液的内筒中加碱溶液时要小心缓慢，以免洒出
D．用铁丝代替玻璃搅拌器搅拌，会使测得的反应热数值偏大
【答案】B
【解析】实验需要重复测定温度多次取平均值，故温度计需要使用多次，A 说法错误；为了使反应进行的
更完全，可以使酸或碱适当过量，B 说法正确；为减少热量损失，向盛装酸溶液的内筒中加碱溶液时要迅
速加入，且避免洒出，C 说法错误；用铁丝代替玻璃搅拌器搅拌，会导致能量损失大，测定的温度差减
小，所以测定的中和热偏小，D 说法错误。
【变式2-3】（2025·河南周口·一模）某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁
子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1 g·mL－1，溶液比热容为4.18 kJ·kg－1·℃－1，下
列说法中，错误的是( )
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盐酸与NaOH 溶液反应时体系的温度变化情况
实验组号
反应前体系的温度T1/℃
反应后体系的温度T2/℃
温度差(T2－T1)/℃
1
20.8
24.1
3.3
2
20.8
24.2
3.4
3
20.9
24.3
3.4
A.隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失
B.50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应
C.相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的ΔH 偏大
D.该实验测得生成1 mol H2O 时放出的热量约为56.4 kJ
【答案】B
【解析】搅拌磁子能高速转动可能会产生一定量的水蒸气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大导致
发生意外事故，实验时，应隔一段时间需打开止水夹放出气体，但放出气体时会造成一定的热量损失，故
A 正确；实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注入防止热量散失，减少实验误差，故B 错误；醋酸是一元
弱酸，在溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的热量偏小，导致测得的中
和反应反应热ΔH 偏大，故C 正确；50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液反应时，盐酸
不足量，反应生成0.025 mol 水，由表格数据可知，三次实验测得温度差的平均值约为3.37 ℃，反应放出
的热量为0.1 kg×4.18 kJ/(kg·℃)×3.37 ℃≈1.409 kJ，则生成1 mol 水放出的热量为1.409 kJ×40≈56.4 kJ，故D
正确。
题型03 考查反应热与焓变
1．焓与焓变
(1)焓：为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量，即焓，符号为H。
(2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH 表示，常用单位是kJ/mol
或kJ·mol－1。
(3)焓变的意义
①当反应体系放热时其焓减小，ΔH 为负值，即ΔH＜0。
②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH 为正值，即ΔH＞0。
2.从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变
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放热反应
吸热反应
反应物的总焓大于生成物的总焓
反应物的总焓小于生成物的总焓
ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓
3.从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变
①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要
放出能量。
②键能：断开(形成)1 mol 某化学键所吸收(放出)的能量，单位：kJ/mol。如H—H 的键能是436 kJ/mol，那
么断开(形成)1 mol H—H 吸收(放出)的能量为436 kJ。
③实例分析(以H2与Cl2反应生成HCl 为例)
由图可知，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 的过程中，释放了431 kJ×2－(436 kJ＋243 kJ)＝183 kJ
的能量。
④计算公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
【例3】（2025·吉林长春·一模）已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102 kJ·mol－1，1 mol HBr 分子中
的化学键断裂时需要吸收369 kJ 的能量，1 mol Br2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200 kJ，则1
mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为( )
A．436 kJ B．218 kJ C．169 kJ D．569 kJ
【答案】A
【解析】设1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为x，则x＋200 kJ－2×369 kJ＝－102 kJ，解得
x＝436 kJ，故选A。
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【变式3-1】（2025·福建厦门·一模）已知 2O(g)===O2(g)，该过程的焓变ΔH＝－496 kJ·mol－1。对于如图
所示能量变化示意图的有关说法正确的是( )
A．断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收 932 kJ 能量
B．断开1 mol H2O(g)中所有化学键需要吸收 926 kJ 能量
C．1 mol H2O(l)转变为 1 mol H2O(g)需要吸收 88 kJ 能量
D．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ
【答案】B
【解析】已知 2O(g)===O2(g)的焓变ΔH＝－496 kJ·mol－1，故断开1 mol O2中化学键需要吸收496 kJ 能
量，由题图可知，断开2 mol H2和1 mol O2共吸收1 368 kJ 能量，故断开1 mol H2中化学键吸收的能量为
kJ＝436 kJ，A 错误；由题图可知，形成2 mol H2O(g)中化学键释放的能量为1 852 kJ，故断开1 mol H2O(g)
中所有化学键需要吸收＝926 kJ，B 正确；由题图可知，2 mol H2O(g)转化为2 mol H2O(l)需要释放88 kJ 能
量，故1 mol H2O(l)转变为 1 mol H2O(g)需要吸收＝44 kJ，C 错误；由题图可知，2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)
反应，断开键化学需要吸收1 368 kJ 能量，形成2 mol H2O(l)释放1 852 kJ＋88 kJ＝1 940 kJ，故共放热1
940 kJ－1 368 kJ＝572 kJ，D 错误。
【变式3-2】（2025·吉林白城·一模）工业上，合成氨反应N2＋3H2
\s\up7(高温、高压)2NH3，在催化剂表
面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．①→②可表示N2、H2化学键的断裂，该过程吸收能量
B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成
C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应
D．合成氨过程中催化剂参与了反应
【答案】B
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【解析】由题图可得①→②表示N2、H2化学键的断裂，②的能量更高，该过程吸收能量，A 正确；
①→②→③的过程中有N2、H2非极性键的断裂，NH3极性键的形成，没有非极性键的形成，B 错误；合成
氨反应将游离态的氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，且题图中反应物的总能量高于生成物的总能量，
是放热反应，C 正确；催化剂参与了化学反应，但反应前后化学性质和质量不变，选项D 正确。
【变式3-3】（2025·江西萍乡·一模）如图所示为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说
法错误的是( )
A．该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量
B．2 mol 气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ 能量
C．断裂1 mol NO(g)分子中的化学键，需要吸收632 kJ 能量
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成NO(g)的反应热ΔH＝－180 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量，即ΔH＝946 kJ·mol－1＋
498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1，该反应是吸热反应，反应物断键吸收的总能量高于生成物
成键放出的总能量，故A 正确，D 错误；1 mol O2(g)吸收498 kJ 能量形成2 mol 气态氧原子，原子结合形
成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2 mol 气态氧原子结合生成1 mol O2(g)时需要放出498 kJ
能量，故B 正确；形成2 mol NO(g)放出2×632 kJ 能量，所以1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收
632 kJ 能量，故C 正确。
题型04 考查热化学方程式及其应用
1．热化学方程式的意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25℃和101kPa 下，1mol 气态H2和0.5mol 气态O2反应生
成1mol 液态H2O 时，放出285.8kJ 的热量。
【特别提醒】ΔH 的单位中“mol－1”的含义
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对于一个化学反应：aA＋bB===cC＋dD，ΔH 的单位中“mol－1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔
B(或C、D)”，而是指“每摩尔反应”。例如：对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－
1，“每摩尔反应”放出184.6 kJ 的热量。而对于反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1，“每
摩尔反应”放出92.3 kJ 的热量。这就是ΔH 必须与化学方程式一一对应的原因。
2．热化学方程式书写时的注意事项
(1)需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH 也不同。但常用的ΔH 的数据，一
般都是25℃和101kPa 时的数据，因此可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。常
用s、l、g 和aq 分别表示固态、液态、气态和溶液。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)需注明ΔH 的“＋”“－”符号和单位。若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。
【解题通法】热化学方程式书写、判断“四”注意
(1)注意物质的聚集状态：物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。
(2)注意ΔH 的“＋”“－”：放热反应的ΔH 一定为“－”，吸热反应的ΔH 一定为“＋”。
(3)注意ΔH 的单位：ΔH 的单位为“kJ·mol－1”，易错写成“kJ”或漏写。
(4)注意ΔH 的数值：反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应，即ΔH 与化学计量数成正
比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
【例4】下列说法不正确的是( )
A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
【答案】B
【解析】热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，A 正确；恒压条件下反
应中吸收或放出的能量均为反应热，B 错误；所有的燃烧反应都是放热的，C 正确；热化学方程式中，化
学式前面的化学计量数可以是分数，D 正确。
【变式4-1】（2025·广东佛山·一模）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成
CO2和液态H2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )
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A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B．CH4＋2O2===CO2＋2H2O ΔH＝－890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】CH4燃烧是放热反应：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1，A 错误、C 正
确；热化学方程式应标明各物质的状态，B 错误；结合上述分析可知，CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－445 kJ·mol－1，D 错误。
【变式4-2】（2025·安徽铜陵·一模）已知：101 kPa 时，1 mol 辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5
518 kJ；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1 mol H2O 时放出的热量为57.3 kJ。则下列热化学方程式的书
写正确的是( )
A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/mol
B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol
C．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
【答案】B
【解析】判断热化学方程式的书写时，要注意物质状态以及ΔH 的单位、符号和数值是否与前面的化学计
量数相对应。A 错在水的状态，应为液态；C 错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的为H＋(aq)＋OH－
(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol；D 错在ΔH 应该为－114.6 kJ/mol。
【变式4-3】（2025·江西九江·一模）下列热化学方程式书写正确的是( )
A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ/mol(反应热)
B．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol(反应热)
C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ/mol(燃烧热)
D．NaOH(s)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol(中和反应反应热)
【答案】B
【解析】热化学方程式中需要注明物质的状态，故A 错误；CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－
192.9 kJ/mol 中物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B 正确；表示燃烧热的热化学方程式中水应为液
态，故C 错误；表示中和反应反应热的热化学方程式中，氢氧化钠溶液和盐酸均为稀溶液，故D 错误。
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题型05 考查燃烧热及其应用
1．概念：在101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单
位是kJ/mol。
指定产物：碳元素→CO2(g)，氢元素→H2O(l)，硫元素→SO2(g)，氮元素→N2(g)。
2．举例：25 ℃和101 kPa 时，甲烷的燃烧热ΔH 为－890.3 kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)＋
2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol，表示25℃和101kPa 时，1mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)
和H2O(l)时放出890.3kJ 的热量。
3．燃烧热与中和反应反应热的比较
类型
比较
燃烧热
中和反应反应热
定义
在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃
烧生成指定产物时所放出的热量
酸与碱发生中和反应生成1 mol 液态
H2O 时所放出的热量
标准
可燃物为1 mol
产物水为1 mol
单位
kJ·mol－1
数值
不同物质的燃烧热不同
57.3
4．燃烧热的热化学方程式书写“三要素”
(1)可燃物的化学计量数要为1。
(2)元素完全燃烧生成的物质要为指定产物。
(3)ΔH 的符号、单位要正确。
【例5】（2025·安徽池州·一模）下列说法正确的是( )
A．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25 ℃、101 kPa 时，1 mol S 和2 mol S 的燃烧热不相等
【解题通法】燃烧热的计算方法
根据题目中给出的热化学方程式可确定可燃物的燃烧热。若给出的热化学方程式中可燃物的化学计量数为
1，且生成物为指定产物，此时对应的反应热与燃烧热在数值上相等(不考虑正负)；若给出的热化学方程式
中可燃物的化学计量数不为1，需将其变为1，使对应的反应热与燃烧热在数值上相等(不考虑正负)。
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C．已知S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8 kJ/mol
D．在101 kPa 时，碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ/mol
【答案】D
【解析】燃烧热对产物的要求是指定产物，对水来说应为H2O(l)，A 不正确；燃烧热指在101 kPa 时，1
mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25 ℃、101 kPa
时，1 mol S 和2 mol S 的燃烧热相等，B 不正确；从热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8
kJ/mol 可以看出，燃烧为放热反应，ΔH 小于0，所以硫生成SO2的反应热为－269.8 kJ/mol，C 不正确；燃
烧是放热反应，燃烧热ΔH<0，D 正确。
【变式5-1】（2025·山东东营·一模）燃烧热是在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的
热量。下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( )
A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH
B．S(s)＋O2(g)===SO3(s) ΔH
C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH
【答案】C
【解析】碳元素燃烧的指定产物是CO2，因此该热化学方程式不能表示燃烧热，A 不符合题意；S 燃烧产
生的是SO2，不是SO3，因此该热化学方程式不能表示燃烧热，B 不符合题意；该方程式中C6H12O6(s)是1
mol，产生的物质都是指定产物，因此能够表示C6H12O6(s)的燃烧热，C 符合题意；反应物的物质的量不是
1 mol，因此不能表示CO 的燃烧热，D 不符合题意。
【变式5-2】（2025·广西贺州·一模）氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)完全燃烧的热化学
方程式分别如下：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
【答案】B
【解析】由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出的热量为H2：×285.8
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kJ＝142.9m kJ，CO：×283.0 kJ≈10.1m kJ，C8H18：×5 518 kJ≈48.4m kJ，CH4：×890.3 kJ≈55.6m kJ，其中
m 为各物质的质量，比较可知放出热量最少的是 CO(g)，故选B。
【变式5-3】（2025·山东滨州·一模）在25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热ΔH 依次是
－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.3 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol
【答案】D
【解析】根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的指定产物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A 错误；生成物
中水应是液态而不是气态，故B 错误；生成物中水应是液态而不是气态，故C 错误；葡萄糖的燃烧热ΔH
＝－2 800 kJ/mol，则0.5 mol 葡萄糖完全燃烧放出的热量是1 400 kJ，热化学方程式书写正确，故D 正确。
题型06 考查盖斯定律及其应用
1．内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
(1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。如图：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
2．应用：根据盖斯定律，利用已知反应的反应热可以计算未知反应的反应热。
例如：反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
上述三个反应具有如下关系：
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根据盖斯定律，则有：ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。
【解题通法】应用盖斯定律解题的技巧
1.唯一入手：“唯一”即目标方程式中的物质，在给出的已知方程式中只出现一次。
2.同加异减：目标方程式中的物质，与给定方程式中的物质若在方程式等号的同侧，则加起来，反之，则
减去。
【例6】下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热
【答案】D
【解析】盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生
时吸收或放出的热量相同，A 正确；反应物的总能量与生成物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与
反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B 正确；有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应
热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算得到，C 正确；热化学方程式按一定系数比加和时其反
应热也按该系数比加和，D 错误。
【变式6-1】（2025·四川达州·一模）下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法不正确的是( )
A．ΔH3＜0
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
C．按照Cl、Br、I 的顺序，ΔH2依次减小
D．一定条件下，断裂1 mol 气态HX 中化学键需要吸收a kJ 能量，则该条件下ΔH3＝－2a kJ/mol
【答案】B
【解析】形成化学键放出热量，即2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜0，A 正确；由盖斯定律可知，反应一
步完成与分步完成的热效应相同，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，所以ΔH1－ΔH2－ΔH3＝0，B 错误；原子半径：Cl
＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中键能：Cl—Cl＞Br—Br＞I—I，由于断裂化学键吸收能量，则吸收的热量逐渐减
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小，所以过程Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I 的顺序依次减小，即ΔH2依次减小，C 正确；一定条件下，断裂1
mol 气态HX 中化学键需要吸收a kJ 能量，即形成1 mol 气态 HX 放出a kJ 热量，因此形成2 mol HX 放
出2a kJ 热量，所以该条件下ΔH3＝－2a kJ/mol，D 正确。
【变式6-2】（2025·宁夏银川·一模）肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸
气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2
＝－534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式正确的是( )
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 135.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ/mol
C．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ/mol
【答案】D
【解析】根据盖斯定律，将2×②－①得，2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝
2×(－534 kJ/mol)－67.7 kJ/mol＝－1 135.7 kJ/mol，故D 正确。
【变式6-3】（2025·甘肃·一模）已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为
C(s)
①
＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1
C(s)
②
＋O2(g)===CO2 (g) ΔH2
C(s)
③
＋O2(g)===CO(g) ΔH3
则催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)的ΔH 为( )
A．2ΔH3－ΔH1－ΔH2 B．2ΔH3－ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH3＋ΔH1－ΔH2 D．2ΔH3－ΔH1－2ΔH2
【答案】A
【解析】根据盖斯定律，由2×③－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，所以ΔH＝2ΔH3－ΔH1
－ΔH2，故选A。
题型07 考查反应热的计算
计算依据
计算方法
热化学方程式
反应热与反应方程式中各物质的化学计量数成正比，可列比例式计算
盖斯定律
将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH，进行适当的“加”“减”等计算反
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应热
燃烧热概念、数据
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
化学键键能
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能
反应物和生成物的焓
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
【解题通法】利用盖斯定律求反应热的三步流程
(1)找出
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式
(2)调整
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整ΔH 的符号。
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，
同时调整ΔH 的值
(3)加和求ΔH
将调整好的热化学方程式和ΔH 分别进行加和。确定目标反应的焓变ΔH
【例7】（2025·陕西汉中·一模）相关合成氨反应的热化学方程式如下：
①N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋254 kJ·mol－1
2N(g)
②
＋6H(g)===2NH3(g) ΔH2＝－600 kJ·mol－1
NH
③
3(l)===NH3(g) ΔH3＝＋20 kJ·mol－1
则N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l)的ΔH 为( )
A．＋132 kJ·mol－1
B．＋92 kJ·mol－1
C．－92 kJ·mol－1
D．－132 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】根据盖斯定律，将反应①×2＋②－③×2 可得目标方程式，则ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2－ΔH3×2＝－132
kJ·mol－1，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH＝－132 kJ·mol－1。
【变式7-1】（2025·广东清远·一模）已知：1 mol 晶体硅中含有2 mol Si—Si，1 mol SiO2中含有4 mol Si—
O。有关键能数据如下表：
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
键能/(kJ·mol－1)
x
500
180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－990 kJ·mol－1，则表中x 的值为(
)
A．462.5 B．460 C．920 D．423.3
【答案】A
【解析】ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，1 mol Si 中含有2 mol Si—Si，1 mol SiO2中含有4 mol
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Si—O，则ΔH＝ kJ·mol－1＝－990 kJ·mol－1，解得x＝462.5，答案选A。
【变式7-2】（2025·广东汕头·一模）已知：弱碱MOH 的电离方程式为MOH
M＋＋OH－；MOH(aq)与
H2SO4(aq)反应生成1 mol 正盐的反应热为ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应
热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为( )
A．－69.4 kJ·mol－1
B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1
D．＋45.2 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的热化学方程式为2MOH(aq)＋H2SO4(aq)
===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，则①MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－12.1
kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－
57.3 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②可得MOH(aq)
M＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－12.1
kJ·mol－1)－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，故选D。
【变式7-3】（2025·福建莆田·一模）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应为S(s)＋2KNO3(s)＋
3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH。已知：①碳的燃烧热为 ΔH1，②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2 ，
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)
===2KNO3(s) ΔH3；则 ΔH 为( )
A．3ΔH1＋ΔH2－ΔH3
B．ΔH3 ＋3ΔH1－ΔH2
C．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
D．ΔH3＋ΔH1－ΔH2
【答案】A
【解析】①的热化学反应式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1，由盖斯定律可得总反应＝3×①＋②－③，故ΔH
＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，故选A。
题型08 考查反应热的大小比较
1.首先明确比较ΔH 大小时要带“＋”“—”号。
2.其次判断反应是吸热还是放热，即ΔH＞0 还是ΔH＜0，吸热反应的ΔH 总比放热反应的ΔH 大。
3.注意反应物的状态，固态→液态→气态过程要吸热，反之要放热。
4.灵活利用盖斯定律的桥梁作用，建立关系进行比较。了解等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，
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性质不同，其反应热不同。例如，等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活
泼，反应越容易发生，放出的热量就越多，ΔH 越小。
【解题通法】“四看法” 比较反应热的大小
看物质状态
物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：
看ΔH 的符号
比较反应热大小时ΔH 带本身的符号比较
看化学计量数
当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH 越小，吸热反应
的ΔH 越大
看反应的程度
对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大
【例8】（2025·浙江宁波·一模）已知：
2H
①
2(g)＋O2 (g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
4H
②
2(g)＋2O2(g)===4H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
2H
③
2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
4H
④
2(g)＋2O2(g)===4H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
则a、b、c、d 的关系正确的是( )
A．2a＝b＜0 B．2c＝d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0
【答案】A
【解析】反应②的系数是反应①的2 倍，所以反应②的反应热为反应①的2 倍，即2a＝b，燃烧反应放
热，所以ΔH<0，即2a＝b<0，故A 正确；反应④的系数是反应③的2 倍，所以反应④的反应热为反应③
的2 倍，即2c＝d，燃烧反应放热，所以ΔH<0，即2c＝d<0，故B 错误；等物质的量的氢气，生成液态水
比生成气态水放热多，a、b、c、d 为负值，所以a>c，d<b<0，故C、D 错误。
【变式8-1】（2025·江苏徐州·一模）已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2、Q3均为正值)：
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．Q1<Q2<Q3
B．Q1与Q3的大小无法判断
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C．1 mol 溴蒸气转化为1 mol 液态溴需要放出(Q2－Q3) kJ 的热量
D．1 L H2和1 L Br2蒸气反应生成2 L HBr 气体时放出Q2 kJ 热量
【答案】C
【解析】气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能量多于生成气态的生成物；都生成气态的生成物
时，液态的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Q1＞Q2＞Q3，A、B 不正确；根据盖斯定律可
知，1 mol 溴蒸气转化为1 mol 液态溴需要放出(Q2－Q3) kJ 的热量，C 正确；1 mol H2和1 mol Br2蒸气反应
生成2 mol HBr 气体时放出Q2 kJ 热量，D 不正确。
【变式8-2】（2025·湖南张家界·一模）已知25 ℃、101 kPa 下，1 mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ。
H
①
＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1
2CH
②
3OH(l)＋3O2(g)===4H2O(g)＋2CO2(g)ΔH2＝－1 277.0 kJ·mol－1
下列有关说法错误的是( )
A．若反应②中CH3OH 变为气态，则该反应的反应热ΔH>ΔH2
B．CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>－57.3 kJ·mol－1
D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力
【答案】A
【解析】液态转化为气态的过程吸热，若反应②中CH3OH 变为气态，则相同条件下燃烧，气态CH3OH 放
出热量多，即反应热：ΔH<ΔH2，故A 错误； 1 mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ，可得
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，由盖斯定律，②－4×③可得：2CH3OH(l)＋3O2(g)===4H2O(l)
＋2CO2(g) ΔH＝－1 453.0 kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，故B 正确；醋酸是弱电解
质，电离吸热，故1 mol NaOH 与1 mol 醋酸反应时放出的热量小于57.3 kJ，故CH3COOH(aq)＋
NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>－57.3 kJ·mol－1，故C 正确；液态水变为水蒸气过程中分子间
距发生变化，需要克服分子间作用力，故D 正确。
【变式8-3】（2025·河北张家口·一模）已知：
2NO(g)
①
＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH1
CO
②
2(g)＋C(s，石墨)===2CO(g) ΔH2
C(s
③
，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
2NO(g)
④
===N2(g)＋O2(g) ΔH4
下列关系正确的是( )
A．ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3
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B．ΔH2<ΔH3
C．ΔH4＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＋ΔH4
【答案】A
【解析】根据盖斯定律可得，反应①＋反应②－反应③＝反应④，故ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，A 正确，C、
D 错误；CO2(g)＋C(s，石墨)===2CO(g)为吸热反应，ΔH2>0，C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)为放热反应，
ΔH3<0，所以ΔH2>ΔH3，故B 错误。
1.（2025·重庆卷）肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①2NH3(g)+3 N2O (g)= 4 N2(g)+3 H2O (l) ΔH1=akJ/ mol
②N2O (g)+3 H2(g)= N2H4 (l)+ H2O (l) ΔH2= bkJ/ mol
③N2H4 (l)+9 H2(g)+ 4 O2(g)=2NH3(g)+8 H2O (l) ΔH3=ckJ/ mol
则反应N2H4 (l)+O2(g)= N2(g)+2H2O (l)的Δ H （kJ ·mol
−1）为
A．1
4
(a+3b−c)
B．1
4
(a−3b+c)
C．(a−3b+c)
D．(a+3b−c)
【答案】B
【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行1
4 （①-3×
+
②③）变换，可得目标方程
式，所以，ΔH 应为1
4
(a−3b+c)，据此解答。
【解析】选项A 的表达式为1
4
(a+3b−c)，但根据推导结果，ΔH 应为1
4
(a−3b+c)，与A 不符，A 错
误；推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH 为a+c−3b，再除以4 得
1
4
(a−3b+c)，与选项B 一致，B 正确；选项C 未除以4，直接取a−3b+c，不符合目标反应的系数比
例，C 错误；选项D 的表达式为a+3b−c，符号和系数均与推导结果不符，D 错误；故选B。
2.（2025·湖北卷）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项
A
B
C
D
实验目的
用量热计测定反应热
分离乙酸乙酯和饱和食
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土
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盐水
网
实验示意
图
【答案】C
【解析】隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和
反应的反应热测定装置合理，A 不符合题意；乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯
在上，可通过分液进行分离，B 不符合题意；在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两
个电极放反，不能达到实验目的，C 符合题意；转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作
合理，D 不符合题意；故选C。
3.（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，
示意图如下。
下列说法不正确的是
A．NaCl固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：a+b=4
C．根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0
D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
【答案】C
【分析】由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl 固体变为Na+和Cl-，此过程离子
键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成
键过程，为放热过程。
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【解析】由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为ΔH 3=+ 4 kJ /mol，为吸热过程，A 正确；由图可知，
NaCl固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知ΔH 1+ ΔH 2= ΔH 3，即a+b= 4，B 正确；由分析可
知，第一步为NaCl 固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-
与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C 错误；由分析
可知，溶解过程的能量变化，却决于NaCl固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与
NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D 正确；故选C。
4.（2024·重庆卷）二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol
②CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH2=-131kJ/mol
③CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH3=-90kJ/mol
已知H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，C-H键能为c kJ/mol，则CO(g)中的碳氧键键能(单
位：kJ/mol)为
A．-206+3a-2b-4c B．-206-3a+2b+4c C．206+3a-2b-4c
D．206-3a+2b+4c
【答案】B
【解析】根据盖斯定律反应①+
-
②③可得反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，该反应
ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=247kJ/mol+(-131kJ/mol)-(-90kJ/mol)=206kJ/mol，根据ΔH=反应物键能
和-生成物键能和可得：ΔH=4c+2b-3a-CO(g)中的碳氧键键能=206，CO(g)中的碳氧键键能=(
-206-3a+2b+4c)kJ/mol，故B 正确；故选：B。
5.（2024·海南卷）已知298K,101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH =−571.6 kJ⋅mol
−1，H2的临界温
度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是
A．氢气燃烧热ΔH =−285.8kJ⋅mol
−1
B．题述条件下2mol H2和1mol O2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2g H2(g)消耗的电功相同
【答案】D
【解析】氢气燃烧热为1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧热
ΔH =−571.6kJ⋅mol
−1× 1
2 =−285.8kJ⋅mol
−1，故A 正确；由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化
为热能和电能，由能量守恒定律可知，2mol H2和1mol O2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量
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=571.6kJ，故B 正确；氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安
全储存与运输，故C 正确；不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g 氢气
所需时间不同，消耗的电功不同，故D 错误；故选D。
6.（2025·江苏无锡·一模）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
C(s)+ H
①
2O(g)=CO(g)+H2(g)
H
△
1=a kJ/mol
CO(g)+H
②
2O(g)=CO2(g)+H2(g)
H
△
2=b kJ/mol
CO
③
2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
H
△
3=c kJ/mol
2CH
④
3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)
H
△
4=d kJ/mol
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)=1
2CH3OCH3(g)+1
2H2O(l)
H=
△
d
2 kJ/mol
D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ/mol
【答案】C
【解析】反应①②可以生成CO2和H2，为③提供原料气，A 正确；反应③消耗二氧化碳生成燃料甲醇，也
是CO2资源化利用的方法之一，B 正确；反应CH3OH(g)=1
2CH3OCH3(g)+1
2H2O(g) 可由反应④×1
2得到，故
△H=d
2 kJ/mol，但是若水为液态，则会放出更多热量，C 错误；反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)
可由②×2+
×2+
③
④，故其焓变△H=(2b+2c+d) kJ/mol，D 正确；故选C。
7.（2025·河北衡水·质检）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知2C (s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C (s)+O2(g)=2CO (g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定
C．已知在一定条件下，N2(g)+3 H2(g)⇌2NH3(g) ΔH =−92.4 kJ⋅mol
−1；则1.5 molH2和过量的N2在
此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) Δ
H=-114.6kJ/mol
【答案】B
【解析】2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)为2molC 完全燃烧生成CO2，2C(s)+O2(g)=2CO(g)为2molC 不完全燃烧生成
CO，完全燃烧放出的热量更多，因此ΔH1
Δ
﹤H2，A 错误；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。
金刚石转化为石墨放出能量，说明等物质的量的金刚石的能量比石墨高，即石墨比金刚石更稳定，B 正
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确；合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下
充分反应，不能生成1molNH3，故放出热量小于46.2 kJ，C 错误；生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH 不等于单纯两倍的中和热，D 错误；故选B。
8.（2025·四川·一模）氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有：
①C (s)+ 1
2 O2(g)=CO (g) Δ H 1=−110.5kJ/ mol
②H2(g)+ 1
2 O2(g)= H2O (g) Δ H 2=−241.8kJ/ mol
③C (s)+O2(g)=CO2(g) Δ H 3=−393.5kJ/ mol
已知H-H 键能为a kJ/mol，O-H 键能为b kJ/mol，C=O 键能为c kJ/mol，则CO(g)的碳氧键键能(单
位：kJ/mol)为
A．a−2b+2c−41.2
B．a−b+c−41.2
C．−2b+2c + 41.2
D．a−b+c + 41.2
【答案】A
【解析】由盖斯定律，①+
-
②③可得：H2(g)+CO2(g)=CO (g)+ H2O (g) Δ H =+ 41.2kJ/ mol；设CO(g)
的碳氧键键能为x，1 个CO2分子中有2 个C=O 键，1 个H2O分子中有2 个O-H 键，反应物断键吸热为
a+2c，生成物形成放热为x +2b，根据所得热化学方程式有：(a+2c)−(x +2b)= 41.2，解得：
x =a−2b+2c−41.2，故A 正确。
9.（2025 高三下·浙江杭州·一模）已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ 的能量。根据反应
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ 的能量
B．1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ 的能量
C．断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g)
D．断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ 的能量
【答案】C
【解析】由图可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) ΔH=679.1kJ/mol-863.5kJ/mol═ -184.4kJ/mol，即H2(g)和Cl2(g)反
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应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ 的能量，A 正确；由选项A 可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ΔH=-184.4kJ/mol，
则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)
H═+184.4kJ/mol,
△
即HCl(g)═1
2H2(g)+1
2Cl2(g)ΔH=+92.2kJ•mol-1，即1 mol HCl(g)反
应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ 的能量，B 正确；相同的化学键键能不随着状态改变而改变，即断裂化学
键所需的能量：1 mol HCl(l)等于断裂1 mol HCl(g)，C 错误；由图象可知，断开 1 mol Cl2(g)和1molH2(g)
中的化学键需要吸收 697.1kJ 的能量，结合题干已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ 的能
量，所以断开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收(697.1-242.7)kJ=436.4kJ 的能量，D 正确；故选C。
10.（2025·重庆·一模）碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知O =O键能为akJ/mol，C=O键能为bkJ/mol，
则CO (g)中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为
A．−283+a−b
2
B．−283+2b−a
2
C．−393.5+b−a
2
D．−504+2b−a
2
【答案】B
【解析】由图可知，反应CO (g)+ 1
2 O2(g)=CO2(g)的焓变为
ΔH = (-393.5kJ/mol)- (-110.5kJ/mol)=-283kJ/mol，反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键
能总和，设CO (g)中碳氧键键能为x kJ/mol，则(x+a
2 -2×b)kJ/mol=-283kJ/mol，x=
(−283+2b−a
2)kJ /mol；故选 B。
11.（24-25 高三上·陕西·期中）已知：①4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O (g) ΔH1=-112.9kJ·mol
-1；②
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2；③H−H、Cl−Cl、H−Cl的键能分别为436kJ·mol
-1、243kJ·mol
-1、
431kJ·mol
-1。下列叙述正确的是
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A．H (g)+Cl(g)→
❑
HCl(g) ΔH=+431kJ·mol
-1
B．键能差4E (H-O)-E (O=O)=1350.9kJ·mol
-1
C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=-183kJ·mol
-1
D．H2(g)+1
2 O2(g)=H2O (l) ΔH=-239.45kJ·mol
-1
【答案】B
【解析】形成共价分子时放出热量，H(g)+Cl(g)→HCl(g)
H=-431kJ·mol⁻¹
△
，A 错误；反应热等于断裂化学
键总键能与形成化学键的总键能之差，根据反应①可知，431kJ·mol-1×4+E(O=O)+243kJ·mol-1×2-4E(H—
O)=-112.9kJ·mol-1，整理得，4E(H—O)-E(O═O)=1350.9kJ·mol⁻¹，B 正确；反应热等于断裂化学键总键能与
形成化学键的总键能之差，2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=2×431kJ·mol-1-436 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1=+183
kJ·mol-1，C 错误；反应②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2 =E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)= 436kJ·mol
-1+
243kJ·mol
-1-2×431kJ·mol
-1=-183 kJ·mol-1，反应①4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O (g)
ΔH1=-112.9kJ·mol
-1，由盖斯定律②+1
2 ×①，得出H2(g)+1
2 O2(g)=H2O (g) ΔH=-239.45kJ·mol
-1，生
成物是气态水，D 错误；故选B。
12.（24-25 高三上·北京·期中）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO4
2−，两步反应的能量
变化如图。
下列说法不正确的是
A．O 的非金属性大于S，推知热稳定性：H2O>H2S
B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均大于化学键形成释放的总能量
C．H2S(g)+2O2(g)=SO4
2-(aq)+2H
+ (aq)ΔH=-806.39kJ·mol
-1
D．结合S(s)的燃烧热，可求算2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O (g)的Δ H
【答案】B
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【解析】元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的热
稳定性强于硫化氢，故A 正确；由图可知，第一步反应和第二步反应都是反应物总能量大于生成物总能量
的放热反应，所以两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量，故B 错误；由盖
斯定律可知，第一步反应+第二步反应得到反应H2S(g)+2O2(g)=SO4
2−(aq)+2H
+ (aq)，则反应△H= (—
221.19kJ/mol)+ (—585.20kJ/mol)=—806.39 kJ/mol，故C 正确；表示硫固体的燃烧热的热化学方程式为
③S(s)+ O2(g) =SO2(g) △H3，结合第一步热化学方程式①H2S(g)+ 1
2 O2(g)=S(s)+ H2O (aq)△H1，由盖斯定
律可知，2×
+2×
①
③，可得到2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)，因此可以求出该反应的Δ H，故D 正确；
故选B。
13.（24-25 高三上·天津·期末）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实
现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：若键能是断裂1 mol 键所吸收的能量或形成1 mol 键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H2O 中H-O 键
O2中O=O 键
H2中H-H 键
H2O2中O-O 键
H2O2中O-H 键
键能kJ/mol
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2 mol 水，则下列说法不正确的是
A．总反应为2H2O 光照
催化剂2H2↑+O2↑
B．过程Ⅰ吸收了926kJ 能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ 能量
D．过程Ⅲ属于放热反应
【答案】D
【解析】反应过程中分解了2 mol 水，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：
2H2O 光照
催化剂2H2↑+O2↑，故A 正确；过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O 键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，
故B 正确；过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O 键和1molH2中H-H 键，放出能量(138+436)kJ=574kJ，故C 正
确；过程Ⅲ断裂2molH2O2中O-H 键，吸收463×2=926 kJ 能量，生成1molH2中H-H 键，释放436kJ 能量，
即总体上吸收了490kJ 能量，为吸热反应，故D 错误；故选D。
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14.（24-25 高三上·湖南·期中）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
H
HO
HOO
H2
O2
H2O2
H2O
能量
/(kJ⋅mol
−1)
249
218
39
10
0
0
X
−242
已知：H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ⋅mol
−1。下列说法正确的是
A．O2的键能为249kJ⋅mol
−1
B．表中的X =−136
C．H2O (g)=2H (g)+O (g) Δ H =−242kJ⋅mol
−1
D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) Δ H =−242kJ⋅mol
−1
【答案】B
【解析】已知键能是指气态分子中1mol化学键解离而生成气态原子所吸收的能量。根据表格中的数据可
知，O2的键能为249kJ⋅mol
−1×2= 498kJ⋅mol
−1，A 项错误；反应HO (g)+ HO (g)= H2O2(g)的过程中形
成氧氧单键，即HO (g)+ HO (g)= H2O2(g) Δ H =−214 kJ⋅mol
−1，Δ H =生成物的总能量-反应物的总能量
=(X −2×39)kJ⋅mol
−1=−214 kJ⋅mol
−1，X =−136，B 项正确；水分解应该属于吸热过程，C 项错
误；依题意可得，H2(g)+1/2O2(g)= H2O (g) Δ H =−242kJ⋅mol
−1，D 项错误；故选：B。
15.（24-25 高三上·陕西·期中）生成热是指由标准状况(101kPa，273K)下最稳定单质生成标准状况下单位物
质的量的化合物的热效应或焓变(Δ H)。最稳定的单质的标准生成热规定为零。几种含锡物质的生成热如
图所示。下列叙述错误的是
A．其他条件相同，最稳定的是SnO2(s)
B．SnCl2(s)+Cl2(g)=SnCl4 (g) Δ H =−146.4 kJ⋅mol
−1
C．SnO2(s)+Sn (s)=2SnO (s) Δ H <0
D．最稳定的Sn在氧气中燃烧生成30.2 gSnO2(s)时放出的热量为116.14 kJ
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【答案】C
【解析】其他条件相同，物质能量越低越稳定，由图可知，四种含锡物质中SnO2(s)的生成热最小，即生成
单位物质的量的含锡物质，生成SnO2(s)时放热量最大，则SnO2(s)的能量最低，也最稳定，A 正确；由生
成热的定义可得热化学方程式：①Sn (s)+Cl2(g)=SnCl2(s)ΔH1=-325.1kJ·mol
−1、②
Sn (s)+2Cl2(g)=SnCl4 (g)ΔH2=-471.5kJ·mol
−1，由②-①式可得：SnCl2(s)+Cl2(g)=SnCl4 (g)，则
由盖斯定律可得该反应的ΔH =(−471.5kJ⋅mol
−1)−(−325.1kJ⋅mol
−1)=−146.4 kJ⋅mol
−1，B 正
确；由生成热的定义可得热化学方程式：③Sn (s)+ 1
2 O2(g)=SnO (s)ΔH3=-285.8kJ·mol
−1、④
Sn (s)+O2(g)=SnO2(s)ΔH4=-580.7kJ·mol
−1，由2×
-
③④式可得：SnO2(s)+Sn (s)=2SnO (s)，则由
盖斯定律可得该反应的ΔH =(−285.8kJ⋅mol
−1)×2−(−580.7kJ⋅mol
−1)=+9.1kJ⋅mol
−1＞0，C 错
误；由生成热的定义可得热化学方程式：Sn (s)+O2(g)=SnO2(s) ΔH =−580.7kJ⋅mol
−1，
30.2 gSnO2(s)物质的量：
30.2g
151g⋅mol
−1 =0.2mol，则放出热量：580.7kJ⋅mol
−1×0.2mol=116.14 kJ
，D 正确；故选C。
16.（24-25 高三上·北京海淀·期中）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH 与NH3转
化为肼(H2NNH2)，其反应历程如下图所示。
已知：
化学键
N-O
N-H
N-N
O-H
键能/kJ·mol-1
176
391
193
463
下列说法不正确的是
30
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A．肼合成酶的催化中心中，Fe2+通过提供空轨道形成配位键
B．反应过程中存在N-O 和N-H 键的断裂
C．反应过程中，催化中心的铁元素的价态发生改变
D．总反应的热化学方程式为：NH3(g) + NH2OH(g) = H2O(g) + H2NNH2(g) △H= +89 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】Fe2+为金属阳离子，含有空轨道，肼合成酶的催化中心中，Fe2+通过提供空轨道形成配位键，A 正
确；在NH2OH中存在N-O 键，NH3中存在N-H，由图可知，该反应过程中存在N-O 和N-H 键的断裂，B 正
确；由图可知，只存在极性共价键，在H2NNH2中存在N-N 非极性键和N-H 极性键，故反应涉及N-O 和N-
H 键的断裂，B 正确；由图
可知，催化中
心为Fe2+配合物，步骤Ⅱ中Fe2+失电子，由+2 价变成+3 价，Ⅳ中Fe3+得到电子，由+3 价变成+2 价，C 正
确；总反应的热化学方程式为：NH3(g) + NH2OH(g) = H2O(g) + H2NNH2(g)
H=
△
反应物总键能-生成物总键
能=3×391 kJ·mol-1+2×391 kJ·mol-1+176 kJ·mol-1+463 kJ·mol-1-2×463 kJ·mol-1-4×391 kJ·mol-1-193 kJ·mol-1=-89
kJ·mol-1，D 错误；故选D。
17.（24-25 高三上·四川自贡·期中）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者
发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0)
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
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C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
【答案】D
【解析】由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)
+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= - akJ/mol(a>0)，故A 错误；CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产
物，不可认为是催化剂，故B 错误；选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗
但不能改变反应的焓变，故C 错误；由图可知，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和
3molH2(g)的总能量，故D 正确；故选D。
18.（24-25 高三·吉林长春·一模）25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5
kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋1
2O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D．1
2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是稳定氧化物，A 错误；生成物气态水不是稳定氧化
物，液态水是稳定氧化物，B 错误；生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，C 错误；葡萄
糖的燃烧热是1mol 葡萄糖完全燃烧生成6mol CO2(g)和6mol H2O 放出2800 kJ 的热量，则1
2mol 葡萄糖完全
燃烧生成3mol CO2(g)和3mol H2O 放出1400 kJ 的热量，D 正确；故选D。
19.（2025·河北沧州·二模）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．稀硫酸和0.1mol/LBa(OH)2反应的热化学方程式：H
+ (aq)+OH
−(aq)= H2O (l) ΔH =−57.3kJ/ mol
B．CO (g)的燃烧热ΔH =−283.0kJ/ mol，则2CO2(g)=2CO (g)+O2(g)反应的ΔH =−566.0kJ/ mol
C．铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应
D．已知FeO (s)+C (s)=CO (g)+ Fe(s) ΔH>0则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程
【答案】D
【解析】稀硫酸和Ba(OH)2反应生成H2O 和BaSO4沉淀，其反应热不等于中和热，A 错误；燃烧热是1mol
纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，CO(g)的燃烧热ΔH =−283.0kJ / mol，则表示CO 燃烧热的热
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化学方程式为CO(g)+ 1
2O2(g)=CO2(g) ΔH =−283.0kJ/ mol，B 错误；需要加热才能进行的化学反应不
一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，但该反
应位放热反应，C 错误；反应FeO (s)+C (s)=CO (g)+ Fe(s)的ΔH > 0，且为气体体积增大的反应，ΔS >
0，根据ΔG = ΔH – TΔS<0 时，反应能够自发进行，高温时ΔG < 0，反应自发，低温时ΔG > 0，非自发，
D 正确；故选D。
20.（24-25 高三上·重庆·期中）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法错误的是
①C (s)+H2O (g)⇌CO (g)+H2(g) ΔH1=+akJ/mol
②CO (g)+H2O (g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-bkJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH (g)+H2O (g) ΔH3=-ckJ/mol
④2CH3OH (g)⇌CH3OCH3(g)+H2O (g) ΔH4=-dkJ/mol
A．在不同环境温度下发生反应，ΔH 也会随之发生改变
B．将1 molC(s)和1 molH2O(g)充分反应，吸收的热量小于a kJ
C．反应CH3OH (g)⇌1
2 CH3OCH3(g)+ 1
2 H2O (l) ΔH=d
2 kJ/mol
D．反应2CO (g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O (g)的ΔH=- (2b+2c+d)kJ/mol
【答案】C
【解析】在恒温、恒压下，对于一个确定的化学反应，其反应热不变，若在不同环境温度下发生反应，
Δ H也会随之发生改变，A 正确；反应①是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此将1 molC(s)和
1molH2O(g)充分反应，吸收的热量小于a kJ，B 正确；反应④为2CH3OH (g)⇌CH3OCH3(g)+H2O (g)
ΔH4=-dkJ/mol，将该热化学方程式×1
2 ，可得CH3OH (g)⇌1
2 CH3OCH3(g)+ 1
2 H2O(g) ΔH=-d
2 kJ/mol
，由于水由气态转化为液态时会放出热量，因此CH3OH (g)⇌1
2 CH3OCH3(g)+ 1
2 H2O (l) ΔH<-d
2 kJ/mol
，C 错误；根据盖斯定律，将热化学方程式2×
+2×
+
②
③④，整理可得
2CO (g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O (g)的ΔH=- (2b+2c+d)kJ/mol，D 正确；故选C。
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