文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第21 讲 化学反应的热效应
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50 分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5 分）
1．（2023·浙江·校联考三模）标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的
活化分子]的相对能量如表所示：
物质
相对能量/
91.3
33.2
-296.8
-395.7
0
142.7
237.2
-96.1
下列说法不正确的是
A．
B．
反应不能自发进行
C．相同条件下，
比
速率快
D．1mol
(g)的总键能大于1mol NO(g)总键能
【答案】C
【解析】A．
ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3kJ/mol+
（-395.7kJ/mol）-[33.2kJ/mol+（-296.8kJ/mol）]=-40.8kJ/mol，故A 正确；B．
H=生成物
总能量-反应物总能量=+285.4kJ/mol＞0，且
S＜0，则任何温度下
H-T
S＞0，即反应
不能自发进行，故B 正确；C．反应
的活化能=活化分子能量-反应物总
能量=-96.1kJ/mol-（-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol）=58kJ/mol，反应
的活化
能为237.2kJ/mol-（91.3kJ/mol+142.7kJ/mol）=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反应的活化能越高，反应速率越慢，
则相同条件下，
比
速率慢，故C 错误；
D．反应
ΔH=生成物总能量-反应物总能量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/
mol=-116.2kJ/mol，为放热反应，焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，则该反应反应物总键能＜生成物
总键能，即1molNO(g)和0.5molO2总键能＜1molNO2(g)的总键能，所以1molNO2(g)的总键能大于
1molNO(g)总键能，故D 正确；故选：C。
2．（2023·辽宁·模拟预测）工业上利用
和
制备
，相关化学键的键能如下表所示：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
键
键能
745
436
462.8
413.4
351
已知：①温度为
时，
；②实验测得：
，
为速率常数。
下列说法不正确的是
A．反应
的
B．
时，密闭容器充入浓度均为
的
，反应至平衡，则
体积分数为
C．
时，
D．若温度为
时，
，则
【答案】D
【分析】T1℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则
，反应的
平衡常数K=
=
，设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反应的平衡常数K=
=2。
【解析】A．由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应△H=(745kJ/
mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol) <0，故A 正确；B．由分析可知，甲酸
的体积分数为
，故B 正确；C．由分析可知，反应的平衡常数K=
=2，则k 逆=0.5k 正，故C 正
确；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为T2℃时，k
正=2.1k 逆可知，反应的平衡常数K＇=
=2.1＞K，则反应温度T2℃＜T1℃，故D 错误；故选：D。
3．（2023·河北唐山·统考三模）我国首创光伏发电——固态储氢技术，解决了“绿电”与“绿氢”灵活转
换的难题。下列说法不正确的是
A．该技术直接将光能转换成化学能储存起来
B．规模化使用氢能有助于实现“碳达峰”
C．“绿电”电解水制氢成本比煤炭等化石燃料制氢成本低
D．固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】A
【解析】A．光伏发电将光能转化为电能，利用光伏发电产生的电能电解水将电能转化为化学能，而不是
将光能直接转化为化学能储存起来，A 错误；B．规模化使用氢能，可以有效减少化石能源的使用，有助
于实现“碳达峰”，B 正确；C．用“绿电”电解水制氢的能源利用率高，故用“绿电”电解水制氢的成
本比煤炭等化石燃料制氢成本低，C 正确；D．气体难于存在且气体大，故固态储氢技术使新能源汽车电
池加氢更加便捷，D 正确；故答案为：A。
4．（2023·北京房山·统考二模）碳酸钠晶体(
)失水可得到
或
，
两个化学反应的能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．
B．碳酸钠晶体(
)失水是化学变化
C．向
中滴加几滴水，温度升高
D．
失水生成
：
【答案】D
【解析】A．1mol
和9molH2O(g)的总能量大于1mol
(s)的能量，故
，
故A 正确；B．碳酸钠晶体(
)失水生成新物质，是化学变化，故B 正确；C．1mol
和9molH2O(g)的总能量大于1mol
(s)，向
中滴加几滴水，放出
能量，温度升高，故C 正确；D．
根据盖斯定律②－①得
，故D 错误；选D。
5．（2023·辽宁·校联考模拟预测）下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是
A．已知：
，则稀氨水和稀
溶液完全反应生成
时，放出热量少于
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C．
，20℃和25℃时，
的燃烧热不同
D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值
【答案】B
【解析】A．已知：
，由于氨水是弱碱，属于弱电解质，其在
水溶液中边反应边电离，电离是一个吸热过程，则稀氨水和稀
溶液完全反应生成
时，放
出热量少于
，A 正确；B．热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分
子数，故热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，B 错误；C．燃烧热与外界的
压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kpa，20℃和25℃时，CH4的燃
烧热不同，C 正确；D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，可以用反应物的
总键能减去生成物的总键能来估算反应热，即键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值，D 正确；
故答案为：B。
6．（2023·天津河西·统考三模）一定条件下
与HCl 反应，有两种加成产物：①
和②
其反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A．稳定性：
B．得到加成产物①的反应为放热反应
C．得到加成产物②反应的焓变等于
D．得到加成产物②的速率比①的速率快
【答案】B
【解析】A．能量越高越不稳定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl,则稳定性：CH3CHClCH3＞
CH3CH2CH2Cl，故A 错误；B．得到加成产物①时，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反
应，故B 正确；C．焓变=生成物总能量-反应物总能量，根据图中数据无法计算加成产物②反应的焓变，
故C 错误；D．活化能越小，反应速率越快，活化能：加成产物②大于加成产物①，所以得到加成产物①
的速率比②的速率快，故D 错误；故选：B。
7．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反
应进程的关系如图所示。下列说法正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．由图可知，总反应为放热反应，所以不需加热就能进行
B．第①步反应只断裂非极性键
C．增大催化剂酸的浓度，可以加快总反应速率
D．中间体i 比中间体ii 更稳定
【答案】C
【解析】A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热与反应条件无
关，故A 错误；B．由图可知，第①步反应中有O-H 键和C-C 键发生断裂，即断裂非极性键，又断裂极性
键，故B 错误；C．总反应速率由慢反应决定，第①步的活化能最大，反应速率最慢，因此增大催化剂酸
的浓度，可以加快总反应速率，故C 正确；D．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高，能量
越高越不稳定，则中间体i 不如中间体ii 稳定，故D 错误；故选：C。
8．（2023·浙江·校联考三模）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和
，在无、
有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．可以通过
和
计算HCOOH 的总键能
B．
C．途径Ⅱ中
参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
【答案】A
【解析】A．由图可知，可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸
的总键能，故A 错误；B．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水
的焓变△H=
，故B 正确；C．由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应途径的催化剂，能加快反应速率，故C 正确；D．催化剂能改变反应途径，但不能改变平衡的移动方
向，则途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同，故D 正确；故选A。
9．（2023·天津南开·南开中学校考模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸塯水对实验无影响
C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
【答案】A
【解析】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误；B．配制溶液时，
开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B 正确；C．测定
中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确；D．为防止液体污染，
分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D 正确；故选A。
10．（2023·浙江·校联考模拟预测）标准状态下，
(g)与HCl(g)反应生成
(g)和
(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A．
B．其他条件不变，往反应体系中加入适量
(g)可有效提高反应速率
C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中
的比例
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
【答案】C
【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小
则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；
【解析】A．
、
对应两者的反应物、生成物均不同，故反应的焓变不同，故
，A
错误；B．由图可知，历程Ⅰ、历程Ⅱ的决速步均为第一步，故其他条件不变，往反应体系中加入适量
(g)不会有效提高反应速率，B 错误；C．由图可知，反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度的影响程度更
大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中
的比例，C 正确；D．由图可知，历
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
程Ⅰ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
；历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
，D 错误；故选C。
11．（2023·江苏南京·南京师大附中校考模拟预测）在298K、101kPa 下，由稳定的单质发生反应生成
1mol 化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成热△fHmθ。氧族元素氢化物a、b、c、d 的生成热数据如
图。下列判断正确的是
A．沸点：H2O>H2S>H2Se>H2Te
B．H2S(g)＋
O2(g)＝S(s)＋H2O(1) △H＝－265 kJ/mol
C．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g) △H＝＋81 kJ/mol
D．反应Te(s)＋H2(g)
H2Te(g)达平衡后升温，平衡常数将减小
【答案】B
【解析】A．
分子间形成氢键，其沸点最高，其余氢化物随相对分子质量增加而增大，故沸点：
，A 错误；B．由题中信息可得热化学方程式：
，
，由盖斯定律可知
反应
可由：II-I 得到，则
，
反应热化学方程式为：
，B 正确；C．
的摩尔生
成焓为：∆H=
，则反应
的
，C 错误；D．
该反应为吸热反应，生成高温平衡正向移动，平衡常数增大，D 错误；故选B。
12．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）
的燃烧热为
。下列化学反应表示正
确的是
A．在空气中煅烧
的反应：
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．在弱碱性条件下，FeS 与
反应：
C．FeS 与
反应的离子方程式：
D．
的燃烧：
【答案】B
【解析】A．空气中煅烧
时，铁被氧气氧化生成Fe2O3，正确的方程式为：
,故A 错误。B．FeS 具有还原性，
具有氧化性，铁被氧化为+3 价，
铬被还原为+3 价，弱碱性条件下分别生成对应的氢氧化物，离子方程式为
，故B 正确。C．FeS 是难溶物，不能拆，正确的离子
方程式为：
，故C 错误。D．H2S 的燃烧热表示1molH2S 完全燃烧生成液态水时释放
出的热量，选项中生成的水为气态水，
>-
，故D 错误。故选B。
二、主观题（共3 小题，共40 分）
13．（14 分）（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校联考一模）氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是 (填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式 。
(2)①治理NO 污染通常是在氧化剂作用下，将NO 氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下
列物质可以用于氧化NO 的是 (填序号)。
ANaCl 溶液 B．K2Cr2O7溶液 C． Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
②NO 也可用NaClO 碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式： 。
③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统
中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO 的化学方程式： 。
(3)CO 与NO 在Rh 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh 做催化剂时该
反应的过程示意图如下：
①过程I 为 过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为 ，当生成1molN2时，转移电子
mol。
②已知过程I 的焓变(lmolCO 参加)为akJ/mol，过程II 的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。
【答案】(除标注外，每空2 分)(1)①② 4NH3+5O2
4NO+6H2O（1 分）
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)BD 2NO+3ClO- +2OH- = 2
+3Cl-+H2O 2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O
(3)吸热（1 分） CO2（1 分） 4（1 分） 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=+2(a+b)kJ/mol
【解析】（1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放电条件下
生成NO，符合固氮的定义，故选：①②；反应③NH3催化氧化生成NO 和水，反应的化学方程式
；
（2）①氧化NO 需要氧化剂，NaCl 溶液、Na2CO3溶液均不与NO 反应，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有强氧化
性，可以氧化NO，故选：BD；②NO 也可用NaClO 碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，该反应的离
子方程式：2NO+3ClO- +2OH- = 2
+3Cl-+H2O；③尿素[CO(NH2)2]溶液与NO 反应生成氮气和二氧化碳，
化学方程式：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O；
（3）①过程I 断裂化学键需要吸热，该反应方程式为2C0+2NO=N2+2CO2，C 元素化合价升高，氧化产物
为CO2，氮元素从+2 降低至0 价，有2 个N 原子降价，当生成1molN2时，转移电子4mol；②反应的热效
应为过程I 和过程II 的热效应之和，则反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=+2(a+b)
kJ/mol。
14．（12 分）（2022·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）根据所学知识，回答下列问题。
(1)向
的NaOH 溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的
热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为
、
、
，则三者由大到小的顺序为 。
(2)已知：①
②
③
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是 。
(3)已知CO 与
合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
下表为断裂1mol 化学键所需的能量数据：
化学键
H—H
H—O
C—O
断裂1mol 化学键所需的能量/kJ
436
1084
465
343
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
则甲醇中C—H 键的键能为
。
(4)一定条件下，在水溶液中
、
的相对能量(kJ)大小如图所示：
①D 是 (填离子符号)。
②反应B→A+C 的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(5)汽车发动机工作时会引发
和
反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式： 。
【答案】（每空2 分）(1)
(2)
(3)413
(4)
(5)
【解析】（1）反应中放出热量越多，
越小，与1L
NaOH 溶液反应时，与稀硝酸相比，浓硫酸
稀释时放出大量热，醋酸电离时吸收热量，故
。
（2）根据盖斯定律，①+②+③得碳与水制氢气的总反应
，则
，故热化学方程式为
。
（3）由题图可知，CO 与
合成
的反应热
，设
甲醇中
键的键能为
，则
，解得
。
（4）①由题图可知，D 点对应氯元素的化合价为
价，则D 为
；
②由题图可知，A 为
、B 为
、C 为
，则
转化为
和
的方程式为
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，
，即热化学方程式为
，
。
（5）由题图可知，该反应的
，故其热化学方程
式为
。
15．（14 分）（2022·河北廊坊·霸州市第一中学校考模拟预测）低碳经济已成为人们一种新的生活理念，
二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用
催化加氢可以制取乙烯：
，该反应体系的能量随反应过
程变化关系如图所示，则该反应的
(用含a、b 的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得
上述反应的
，则表中反应过程的
。
化学键
C=O
H-H
C=C
C-H
H-O
键能(
)
x
436
764
414
464
(2)工业上用
和
反应合成二甲醚。
已知：
则
。
(3)用
表示阿伏加德罗常数的值，在
(g)完全燃烧生成
和液态水的反应中，每有5
个电子转
移时，放出650kJ 的热量。
的热值为 。
(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由
制取C 的太阳能工艺如
图。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①工艺过程中的能量转化形式为 。
②已知“重整系统”发生的反应中
，则
(y＜8)的化学式为 ，“热分解系统”中每转移
2mol 电子，需消耗
mol。
【答案】（每空2 分）(1)
803
(2)
(3)50KJ·g-1
(4)太阳能转化为化学能
1
【解析】（1）根据反应热等于正反应活化能-逆反应的活化能分析，该反应热为
。根据反应
热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，有
，解x=803
。
（2）根据盖斯定律分析，①
，②
，有①×2-②得
-53.7×2-23.4=-130.8
。
（3）
表示阿伏加德罗常数的值，在
(g)完全燃烧生成
和液态水的反应中，每有5
个电子转
移时，说明有0.5mol 乙炔反应，放出650kJ 的热量，则1mol 乙炔完全燃烧放出的热量为1300kJ，则
的热值为
。
（4）①工艺过程中的能量转化形式为太阳能变化学能。
②已知“重整系统”发生的反应中
，根据反应中的质量守恒分析，则x:y=6:8,则
(y＜8)的
化学式为
，反应方程式为
,反应中转移4 个电子，故“热分解系统”中每转
移2mol 电子，需消耗
1mol。
1．（2023·浙江·统考高考真题）一定条件下，
苯基丙炔(
)可与
发生催化加成，反应如
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加
浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
【答案】C
【解析】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I 放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，
反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A 正确；B．短时间里反应I 得到
的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I 的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应
活化能：反应I<反应Ⅱ，故B 正确；C．增加
浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
可能降低，故C 错误；D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，
故D 正确。综上所述，答案为C。
2．（2023·湖北·统考高考真题）2023 年5 月10 日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进
入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮-液氢
B．液氧-液氢
C．液态
-肼
D．液氧-煤油
【答案】A
【解析】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于
键能很大，
该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-
液氢不能作为火箭推进剂，A 符合题意；B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生
成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B 不符合题意；C．肼和
在一定的条件下可以发生
剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态
-肼能作为火箭推进剂，C 不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭
推进剂，D 不符合题意；综上所述，本题选A。
3．（2023·辽宁·统考高考真题）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的
是
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
【答案】A
【解析】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没
有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A 错误；B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe 等元素，属于
无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B 正确；C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，
钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C 正确；D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数
物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D 正确；故答案选A。
4．（2023·全国·统考高考真题（节选））硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑
穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(2)已知下列热化学方程式：
则
的
。
【答案】(2)(a+c-2b)
【解析】（2）①
②
③
根据盖斯定律可知，①+③-②2 可得
，则
(a+c-2b)
。
5．（2023·全国·统考高考真题（节选））甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列
问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③
的
。
(3)
分别与
反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以
示
例)。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则
与
反应的能量变
化应为图中曲线 (填“c”或“d”)。
【答案】(1)
(3) (ⅱ)c
【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应③=
(反应②-①)，所以对应
；故答案为：
；（3）(ⅱ)直接参与化
学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，
与
反应的能量变化应为图中曲线c；
6．（2023·北京·统考高考真题（节选））尿素
合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(2)二十世纪初，工业上以
和
为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ．
和
生成
；ⅱ．
分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 (填序号)。
a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．
【答案】(2)ab
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】（2）a．反应ⅰ的活化能是
，反应ⅱ活化能是
，
，a 项正确；b．从图中反应物和生成
物能量的相对大小可看出反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，b 项正确；c．总反应的：
，c 项错误；
故选ab。
7．（2023·山东·统考高考真题(节选)）一定条件下，水气变换反应
的中间产物是
。为探究该反应过程，研究
水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，
仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建
立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为
、
，则该条件下水气变换反应的焓变
(用含
的代数式表示)。
【答案】(1)
－
【解析】（1）根据盖斯定律，反应II-反应I＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变＝－；
16
