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1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH 固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高
2．下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，用含20.0 g NaOH 的稀溶液与
稀盐酸反应测出的中和反应反应热为28.65 kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol －1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋
(2×283.0) kJ·mol－1
C．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
3．(2023·太原检测)分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③
稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．ΔH1<ΔH2<ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
4．(2021·浙江6 月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( )
(g)＋H2(g)―→
(g) ΔH1
1
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(g)＋2H2(g)―→
(g) ΔH2
(g)＋3H2(g)―→
(g) ΔH3
(g)＋H2(g)―→
(g) ΔH4
A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图所示，我国学者发现在
T ℃时，甲醇(CH3OH)在铜催化剂上的反应机理如下：
反应Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)
ΔH1＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1(b>0)
总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2 (g)＋3H2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ是放热反应
B．1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
C．c>0
D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小了ΔH3，节约了能源
6．(2022·内蒙古包钢一中模拟)已知：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH1＝－a kJ·mol－1；
②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1；
③2Na(s)＋C(石墨，s)＋O2(g)===Na2CO3(s) ΔH3＝－c kJ·mol－1；
④CO2(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH4。
下列说法不正确的是( )
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A．石墨的燃烧热ΔH＝－b kJ·mol－1
B．C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH>－b kJ·mol－1
C．反应④中，ΔH4＝(c－a－b) kJ·mol－1
D．若将反应①设计成原电池，则32 g O2在正极反应转移2 mol 电子
7．Li/Li2O 体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH3<0
B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6
C．ΔH6>ΔH5
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
8．发射运载火箭使用的是以液氢为燃料、液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
①H2(g)===H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1
②O2(g)===O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6 kJ
B．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1
D．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－88 kJ·mol－1
9．下列示意图表示正确的是( )
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A．甲图表示反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋205.9 kJ·mo1－1的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2 的
H2SO4、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随V 的变化(已知V1＋V2＝60 mL)
D．已知稳定性顺序：B<A<C，该反应由两步反应A→B→C 构成，反应过程中的能量变化
曲线如丁图
10．(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200 ℃时：i.3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)
ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1；
ii.N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)
ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1。
①写出肼的电子式：______________。
②200 ℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为________________________________。
(2)研究CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2 合成
CH3OH，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.0 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3＝＋23.4 kJ·mol－1
已知某些化学键的键能数据如下：
化学键
C==O
C—O
O—H
键能/
750
343
465
氢气中的H—H 比甲醇中的C—H____(填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的ΔH2
＝________kJ·mol－1。
(3)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。
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总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)===3CO(g)＋2NH3(g) ΔH＝__________kJ·mol－1。
(4)[2021·全国乙卷，28(4)]Kistiakowsky 曾研究了NOCl 光化学分解反应，在一定频率(ν)光的
照射下机理为：
NOCl＋hν―→NOCl*
NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2
其中hν 表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl 的激发态。可知，分解1 mol 的NOCl 需要吸
收________mol 的光子。
11．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－101.1 kJ·mol－1
②3NaClO(aq)===NaClO3(aq)＋2NaCl(aq) ΔH2＝－112.2 kJ·mol－1
则反应3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝____________kJ·
mol－1。
(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：
离子
Cl－(aq)
ClO－(aq)
ClO(aq)
ClO(aq)
ClO(aq)
相对能量/ (kJ·mol－1)
0
60
101
63
38
①在上述五种离子中，最不稳定的离子是______(填离子符号)。
②反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝______________。
③写出由ClO 反应生成ClO 和Cl－的热化学方程式：______________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)以HCl 为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染，反应如下：
4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.4 kJ·mol－1。
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl 转化率接近
100%。其基本原理如图所示：
已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s)CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH1＝－120.4 kJ·mol－1。
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①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________________________________________
___________________________________________________________________________。
②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH 溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl 的
气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________________________________________
___________________________________________________________________________。
6
